2022初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

Word文檔初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)化學(xué)被喻為理科中的文科。由于化學(xué)有無數(shù)學(xué)問點(diǎn)要背誦和熟記。特殊是化學(xué)物質(zhì)的基本屬性。這是歷年中考化學(xué)?？嫉膬?nèi)容。下面學(xué)習(xí)頻道我為大家提供XX年中考化學(xué)必背學(xué)問點(diǎn)，學(xué)生們跟著我一起來學(xué)習(xí)一下吧!

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

⑴金剛石、石墨：c⑵水銀、汞：hg(3)生石灰、氧化鈣：cao(4)干冰(固體二氧化碳)：co2(5)鹽酸、氫氯酸：hcl(6)亞硫酸：h2so3(7)氫硫酸：h2s(8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh(10)純堿：na2co3碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co3?0h2o(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3(也叫小蘇打)(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：cuso4?h2o(13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇：ch3oh有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：c2h5oh(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo-醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：nh3(堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：nh3穐2o(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：nano2(工業(yè)用鹽、有毒)

二、常見物質(zhì)的色彩的狀態(tài)

1、白色固體：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色

3、紅色固體：cu、fe2o3、hgo、紅磷▲硫：淡黃色▲cu2(oh)2co3為綠色

4、溶液的色彩：凡含cu2的溶液呈藍(lán)色;凡含fe2的溶液呈淺綠色;凡含fe3的溶液呈棕黃色，其余溶液普通不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：caco3、baco3(溶于酸)agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②堿：藍(lán)色↓：cu(oh)2紅褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余堿。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co(劇毒)

▲注重：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特別氣體的液體。

7、有毒的，氣體：co液體：ch3oh固體：nano2、cuso4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配整天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

三、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有k、na、no3、nh4的物質(zhì)都溶于水;氯化合物中惟獨(dú)agcl不溶于水，其他都溶于水;含so42-的化合物惟獨(dú)baso4不溶于水，其他都溶于水;含co32-的物質(zhì)惟獨(dú)k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括fe(oh)2)注重：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2、caco3、baco3、ag2co3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物水→堿)

四、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、自然?存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最容易的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)挨次表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用自然?氣的是中國;

16、中國最大煤炭基地在：山西省;

17、最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)覺[劉安《淮南萬畢術(shù)》曾青得鐵則化為銅]、宋朝應(yīng)用);

18、最早發(fā)覺電子的是英國的湯姆生;

19、最早得出空氣由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫。

20、最容易的有機(jī)化合物ch4。

五、初中化學(xué)中的三

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是:分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐盛、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子普通有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬惟獨(dú)三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀少氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式：為(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

8、溶液的特征有三個(gè)：(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參與反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵普通分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、不飽和溶液變飽和溶液有三種辦法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑;飽和溶液變不飽和溶液有兩種辦法：(1)升溫、(2)加溶劑;(注重：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種辦法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16、收集氣體普通有三種辦法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個(gè)主要緣由：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的隨意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而減小。

20、co2可以滅火的緣由有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀少氣體單質(zhì)。

22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、自然?氣。

23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相像的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中浮現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有三靠：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：so2、co、no2。

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有三不原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的滋味。

31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

33、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不轉(zhuǎn)變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵)。

37、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

38、濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、氧化性。

39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解。

41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：o、c、h。

42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

六、化學(xué)口訣

1、基本反應(yīng)類型：

化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多

置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

2、常見元素的化合價(jià)：

一價(jià)鈉鉀氫氯銀，二價(jià)氧鈣鎂銅鋅，三價(jià)鋁來四價(jià)硅;二三鐵三五氮磷。

3、試驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)

查檢查裝置的氣密性裝盛裝藥品，連好裝置

定試管固定在鐵架臺(tái)點(diǎn)點(diǎn)燃酒精燈舉行加熱

收收集氣體離導(dǎo)管移離水面

熄熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用co還原氧化銅的試驗(yàn)步驟：

一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理

一通先通氫氣，二點(diǎn)后點(diǎn)燃酒精燈舉行加熱;

三滅試驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，四停等到室溫時(shí)再停止通氫氣;五處理處理尾氣，防止co污染環(huán)境。

5、電解水的試驗(yàn)現(xiàn)象：

氧正氫負(fù)，氫二氧一：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)

7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：

失陽正，得陰負(fù)，值不變：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià);原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。

8、化學(xué)試驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰望偏低鳥瞰高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用盡清洗莫遺忘。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先潮濕，粘在棒上向氣。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，漸漸注入防沸濺。

試驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

9、金屬活動(dòng)性挨次：

金屬活動(dòng)性挨次由強(qiáng)至弱：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau(按挨次背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金

10、十字交錯(cuò)法寫化學(xué)式的口訣：

正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交錯(cuò)約簡定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對錯(cuò)

11、過濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫記忘。

12、試驗(yàn)中的邏輯：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置(固固加熱型);

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體試驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體試驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做試驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是一通、二點(diǎn)、三滅、四停

13、反應(yīng)邏輯：置換反應(yīng)：

(1)金屬單質(zhì)酸→鹽氫氣：h前，非氧化性酸

(2)金屬單質(zhì)鹽(溶液)→另一種金屬另一種鹽：前置后、鹽需溶，k、ca、na不行行。

(3)金屬氧化物木炭或氫氣→金屬二氧化碳或水

復(fù)分解反應(yīng)：

雙交換、價(jià)不變

生成氣體、水、沉淀

鹽-鹽、鹽-堿(之間的反應(yīng))必需溶(于水)

弱酸制強(qiáng)不能行(如h2co3cacl2=caco32hcl不能反應(yīng))

①堿性氧化物酸→鹽h2o②堿酸→鹽h2o

③酸鹽→新鹽新酸④鹽1鹽2→新鹽1新鹽2

⑤鹽堿→新鹽新堿

14、金屬酸→鹽h2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的挨次：al>mg>fe>zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬酸→鹽h2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

金屬鹽溶液→新金屬新鹽中：

①金屬的相對原子質(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質(zhì)量

15、催化劑：一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)

16、用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出

17、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。

總結(jié)：以上就是中考化學(xué)必背知識點(diǎn)的介紹了，希望以上的內(nèi)容能對你有所幫助，也希望考生們都能積極備考，保持一個(gè)好心態(tài)，最終能取得好成績!

學(xué)在苦中求，藝在勤中練。相信同學(xué)們只要堅(jiān)持努力復(fù)習(xí)，中考一定會(huì)有收獲。同學(xué)們，我們一起來加油，堅(jiān)持到最后一秒

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初中化學(xué)酸堿鹽知識點(diǎn)總結(jié)

一、電離方程式

H2SO4=2H++SO42-

NaOH=Na++OH-

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、物質(zhì)的俗稱和主要成分

生石灰CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2

石灰石、大理石CaCO3

食鹽的主要成分NaCl

純堿、口堿Na2CO3

燒堿、火堿、苛性鈉NaOH

膽礬、藍(lán)礬CuSO4.5H2O

碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O

氨水NH3.H2O

三、金屬活動(dòng)性

1、金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnpb(H)CuHgAgptAu

2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：

(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜?)

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個(gè)微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明澄清的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))

(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)

(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

1、指示劑溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)

無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、pH值溶液的酸堿度pH7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))

七、離子的檢驗(yàn)

Cl-(在溶液中)在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-

(1)(固體或溶液)在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

八、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

3、濃硫酸無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

6、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

8、氨水(NH3.H2O)屬于堿的溶液

九、酸與堿的通性

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

2、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色

(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

十、鹽的性質(zhì)

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬

(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽

高考化學(xué)知識點(diǎn)歸納

高考化學(xué)知識點(diǎn)歸納

ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：

一、阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即三同定一同。

2.推論

(1)同溫同壓下，v1/v2=n1/n2

(2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=n1/n2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，v1/v2=m2/m1

(4)同溫同壓同體積時(shí)，m1/m2=ρ1/ρ2

注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程pv=nrt有助于理解上述推論。

3、阿伏加德羅常這類題的解法：

①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01?05pa、25℃時(shí)等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。

③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及希有氣體he、ne等為單原子組成和膠體粒子，cl2、n2、o2、h2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：p4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

二、離子共存

1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)有氣體產(chǎn)生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與h不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如ba2、ca2、mg2、ag等不能與so42-、co32-等大量共存;mg2、fe2、ag、al3、zn2、cu2、fe3等不能與oh-大量共存;pb2與cl-，fe2與s2-、ca2與po43-、ag與i-不能大量共存。

(3)有弱電解質(zhì)生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等與h不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存;nh4與oh-不能大量共存。

(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如fe3、al3等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生雙水解反應(yīng)。如3alo2-3al36h2o=4al(oh)3↓等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2等不能大量共存;so32-和s2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2s2-so32-6h=3s↓3h2o反應(yīng)不能共在。h與s2o32-不能大量共存。

(3).能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

例：al3和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等;fe3與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。

(4).溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

如fe2、fe3與scn-不能大量共存;fe3與不能大量共存。

(5)、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液(h)、堿性溶液(oh-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的h或oh-=1?0-10mol/l的溶液等。

②有色離子mno4-,fe3,fe2,cu2,fe(scn)2。

③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④s2o32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：s2o32-2h=s↓so2↑h2o

⑤注意題目要求大量共存還是不能大量共存。

6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：

(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：fe2與no3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即fe2、no3-、h相遇)不能共存;mno4-與cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;s2-與so32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。

(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(oh-)、強(qiáng)酸(h)共存。

如hco3-oh-=co32-h2o(hco3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);hco3-h=co2↑h2o

三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

(3)號實(shí)際：=→↑↓等符號符合實(shí)際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

(1)根據(jù)元素的化合價(jià)

物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng);價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

(3)按照反應(yīng)的難易程度

注重：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。

②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

常見氧化劑：

①、活潑的非金屬，如cl2、br2、o2等;

②、元素(如mn等)處于高化合價(jià)的氧化物，如mno

2、kmno4等

③、元素(如s、n等)處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃h2so4、hno3等

④、元素(如mn、cl、fe等)處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7

⑤、過氧化物，如na2o2、h2o2等。

化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)：?？家族e(cuò)學(xué)問點(diǎn)盤點(diǎn)

1、羥基就是氫氧根

看上去都是oh組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

例如：c2h5oh中的oh是羥基，不會(huì)電離出來;硫酸中有兩個(gè)oh也是羥基，眾所周知，硫酸不行能電離出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。

2、fe3離子是黃色的

眾所周知，fecl3溶液是黃色的，但是不是意味著fe3就是黃色的呢?不是。fe3對應(yīng)的堿fe(oh)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類

將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，普通濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的fe(oh)3導(dǎo)致的。真正fe3

離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

3、agoh遇水分解

我發(fā)覺不少人都這么說，其實(shí)看溶解性表中agoh一格為—就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是agoh的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分

解時(shí)得到agoh后就馬上分解，因而agoh常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。假如在低溫下舉行這個(gè)操作，是可以得到agoh這個(gè)白色沉淀的。

XX-10-39:57:00西部化雪

4、多元含氧酸詳細(xì)是幾元酸看酸中h的個(gè)數(shù)。

多元酸畢竟能電離多少個(gè)h，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個(gè)h，好似是三元酸，

但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)h和一個(gè)o分離和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h惟獨(dú)兩個(gè)。因此h3po3是二元酸。固然，有的還要考慮別

的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。XX-10-39:57:00西部化雪

5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?

表面上看，酸式鹽溶液固然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分狀況研究,當(dāng)其電離程度大于水解程度時(shí),呈酸性,當(dāng)電離程度小于水解程度

時(shí),則成堿性。假如這是強(qiáng)酸的酸式鹽，由于它電離出了大量的h，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出

h的能力和陰離子水解的程度了。假如陰離子的水解程度較大(如nahco3,nahs,na2hpo4)，則溶液呈堿性;反過來，假如陰離子電離出h

的能力較強(qiáng)(如nah2po4,nahso3)，則溶液呈酸性。

6、h2so4有強(qiáng)氧化性

就這么說就不對，只要在前邊加一個(gè)濃字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s6易得到電子，所

以它有強(qiáng)氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低

價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說h2so4有強(qiáng)氧化性時(shí)必需嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上濃字。

XX-10-39:57:00西部化雪

7、鹽酸是氯化氫的俗稱w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會(huì)產(chǎn)生誤解，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實(shí)鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

8、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿

從常見的強(qiáng)堿naoh、koh、ca(oh)2和常見的弱堿fe(oh)3、cu(oh)2來看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。

其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱

水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證實(shí)mg(oh)2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但mg(oh)2是難溶的。還有agoh，看ag的金屬活動(dòng)性這么弱，想必agoh一定

為很弱的堿。其實(shí)不然，通過測定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中強(qiáng)堿。XX-10-39:58:00西部化雪

9、寫離子方程式時(shí)，易溶強(qiáng)電解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆

在水溶液中，確實(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)(難溶的除外)在水中徹低電離，所以絕對拆;而弱電解質(zhì)不能徹低電離，因此不拆。但是在非水溶液中舉行時(shí)，或反應(yīng)體系中水

很少時(shí)，那就要看狀況了。在固相反應(yīng)時(shí)，無論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的，都不能拆。

如：2nh4clca(oh)2=△=cacl22nh3↑2h2o，這條方程式所有都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看詳細(xì)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)，如濃h2so4和cu反應(yīng)，盡管濃h2so4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以徹低電離成h和so42-，但是這條反應(yīng)主要利用了濃

h2so4的強(qiáng)氧化性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是h2so4分子，所以實(shí)質(zhì)上參與反應(yīng)的是h2so4分子，所以這條反應(yīng)中h2so4不能拆。同樣，生成的

cuso4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，由于弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，大概它就變成

了強(qiáng)電解質(zhì)。如ch3cooh在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。在液氨做溶劑時(shí)，ch3cooh參與的離子反應(yīng)，ch3cooh就可以拆。這點(diǎn)

中學(xué)不作要求.)

10、王水能溶解金是由于有比濃硝酸更強(qiáng)的氧化性

舊的說法就是，濃硝