第十單元實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8 常見(jiàn)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊(cè)

第十單元實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8常見(jiàn)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊(cè)授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級(jí)授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間課程基本信息1.課程名稱：第十單元實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8常見(jiàn)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)

2.教學(xué)年級(jí)和班級(jí)：2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)，1-2班

3.授課時(shí)間：2024年10月18日，第3節(jié)課

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：1課時(shí)核心素養(yǎng)目標(biāo)1.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，使學(xué)生學(xué)會(huì)觀察、記錄和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

2.增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能，學(xué)會(huì)安全使用實(shí)驗(yàn)儀器和化學(xué)品。

3.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果，形成科學(xué)觀點(diǎn)。

4.強(qiáng)化學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)，認(rèn)識(shí)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)環(huán)境的影響，并學(xué)習(xí)如何減少污染。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

-確定常見(jiàn)酸堿的化學(xué)性質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸堿指示劑變色、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)等現(xiàn)象，使學(xué)生掌握酸堿的基本性質(zhì)。

-實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范：強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中安全操作的重要性，如正確使用實(shí)驗(yàn)器材、處理實(shí)驗(yàn)廢棄物等。

2.教學(xué)難點(diǎn)

-理解酸堿中和反應(yīng)的原理：學(xué)生需要理解酸和堿在反應(yīng)中如何相互作用，以及生成物的性質(zhì)。

-掌握實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與記錄：學(xué)生往往難以準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，需要通過(guò)多次練習(xí)來(lái)提高觀察和記錄能力。

-安全意識(shí)培養(yǎng)：學(xué)生可能對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的潛在危險(xiǎn)認(rèn)識(shí)不足，需要教師通過(guò)實(shí)例和模擬實(shí)驗(yàn)來(lái)加強(qiáng)安全教育。教學(xué)資源-軟硬件資源：試管、燒杯、滴管、量筒、酸堿指示劑、金屬片、酸堿溶液、實(shí)驗(yàn)記錄表、安全帽、護(hù)目鏡、實(shí)驗(yàn)服

-課程平臺(tái)：學(xué)校內(nèi)部化學(xué)教學(xué)平臺(tái)

-信息化資源：多媒體課件、實(shí)驗(yàn)視頻、在線實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)手冊(cè)

-教學(xué)手段：實(shí)物演示、小組合作實(shí)驗(yàn)、課堂討論教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對(duì)常見(jiàn)酸堿的化學(xué)性質(zhì)的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過(guò)程：

開(kāi)場(chǎng)提問(wèn)：“同學(xué)們，你們?cè)谏钪杏龅竭^(guò)酸和堿嗎？比如吃酸的食物或者感覺(jué)皮膚被堿水灼傷。這些現(xiàn)象背后有什么化學(xué)道理呢？”

展示一些生活中常見(jiàn)的酸堿物質(zhì)圖片或視頻片段，如檸檬汁、肥皂水等，讓學(xué)生初步感受酸堿在日常生活中的存在。

簡(jiǎn)短介紹酸堿的基本概念，以及它們?cè)谧匀唤绾凸I(yè)中的應(yīng)用，為接下來(lái)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.常見(jiàn)酸堿基礎(chǔ)知識(shí)講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解常見(jiàn)酸堿的基本概念、組成和性質(zhì)。

過(guò)程：

講解酸堿的定義，包括它們的電離特性。

詳細(xì)介紹常見(jiàn)酸堿的組成，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等。

使用圖表展示酸堿的pH值范圍，幫助學(xué)生理解酸堿的強(qiáng)弱。

3.常見(jiàn)酸堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)演示（20分鐘）

目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生直觀地觀察和理解酸堿的化學(xué)性質(zhì)。

過(guò)程：

演示酸堿指示劑在不同酸堿溶液中的變色反應(yīng)。

進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，展示生成鹽和水的過(guò)程。

展示金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和對(duì)酸堿性質(zhì)的理解。

過(guò)程：

將學(xué)生分成小組，每組討論酸堿在生活中的應(yīng)用和它們可能帶來(lái)的問(wèn)題。

每組設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證他們討論的觀點(diǎn)。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示他們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)果。

5.課堂展示與點(diǎn)評(píng)（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時(shí)加深全班對(duì)酸堿性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

過(guò)程：

各組代表依次上臺(tái)展示他們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)果。

其他學(xué)生和教師對(duì)展示內(nèi)容進(jìn)行提問(wèn)和點(diǎn)評(píng)。

教師總結(jié)各組的亮點(diǎn)和不足，并提出進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)的建議。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)酸堿性質(zhì)的重要性。

過(guò)程：

簡(jiǎn)要回顧本節(jié)課學(xué)習(xí)的酸堿基本概念、化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

強(qiáng)調(diào)酸堿在環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要性。

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生調(diào)查家庭或?qū)W校中常見(jiàn)的酸堿物質(zhì)，并記錄它們的化學(xué)性質(zhì)。

7.課后拓展活動(dòng)（5分鐘）

目標(biāo)：鼓勵(lì)學(xué)生將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際，提高解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

過(guò)程：

提出問(wèn)題：“如何安全地處理家庭中的酸性或堿性廢棄物？”

引導(dǎo)學(xué)生思考并討論可能的解決方案，如中和、稀釋或回收利用。拓展與延伸1.提供與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的拓展閱讀材料

-《酸堿的奧秘》：這本書詳細(xì)介紹了酸堿的化學(xué)性質(zhì)、歷史背景和應(yīng)用，適合學(xué)生深入理解酸堿的科學(xué)原理。

-《生活中的化學(xué)》：該書通過(guò)實(shí)例講述了化學(xué)在日常生活中的應(yīng)用，包括酸堿在食品、醫(yī)藥、環(huán)境等方面的作用。

-《化學(xué)實(shí)驗(yàn)手冊(cè)》：一本實(shí)用的實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)書，提供了各種化學(xué)實(shí)驗(yàn)的步驟和注意事項(xiàng)，有助于學(xué)生鞏固實(shí)驗(yàn)技能。

2.鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行課后自主學(xué)習(xí)和探究

-學(xué)生可以查閱相關(guān)資料，了解酸堿在不同領(lǐng)域的應(yīng)用，如酸雨、化肥、清潔劑等。

-鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的家庭實(shí)驗(yàn)，如用醋和小蘇打制作“火山爆發(fā)”，觀察化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象。

-學(xué)生可以嘗試制作酸堿指示劑，如用紅cabbage汁制作，觀察其在不同酸堿溶液中的顏色變化。

-通過(guò)在線資源，如教育網(wǎng)站或視頻平臺(tái)，學(xué)生可以觀看酸堿反應(yīng)的動(dòng)畫演示，加深對(duì)反應(yīng)過(guò)程的理解。

-學(xué)生可以參與社區(qū)服務(wù)項(xiàng)目，如在學(xué)?；蛏鐓^(qū)進(jìn)行酸堿污染的檢測(cè)和宣傳，提高環(huán)保意識(shí)。

-鼓勵(lì)學(xué)生思考酸堿在其他學(xué)科中的應(yīng)用，如生物學(xué)中的酸堿平衡、物理學(xué)中的酸堿電離等，促進(jìn)跨學(xué)科學(xué)習(xí)。

3.實(shí)踐活動(dòng)與項(xiàng)目

-學(xué)生可以組織一個(gè)小型研討會(huì)，邀請(qǐng)同學(xué)和家長(zhǎng)參與，分享他們對(duì)酸堿知識(shí)的理解和實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)。

-設(shè)計(jì)一個(gè)關(guān)于酸堿在日常生活中的應(yīng)用調(diào)查報(bào)告，如調(diào)查家庭中常用的清潔劑和食品的酸堿性。

-參與學(xué)?；蛏鐓^(qū)的科學(xué)展覽，展示關(guān)于酸堿的實(shí)驗(yàn)成果和研究成果。內(nèi)容邏輯關(guān)系①本文重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：

-酸堿的定義

-酸堿的化學(xué)性質(zhì)

-酸堿指示劑的變色原理

-酸堿中和反應(yīng)

②關(guān)鍵詞：

-酸

-堿

-中和

-指示劑

-pH值

③重點(diǎn)句子：

-“酸是指在水溶液中能產(chǎn)生氫離子（H+）的化合物?！?/p>

-“堿是指在水溶液中能產(chǎn)生氫氧根離子（OH-）的化合物?！?/p>

-“酸堿指示劑是一種有機(jī)化合物，其顏色隨溶液pH值的變化而變化?！?/p>

-“酸堿中和反應(yīng)是酸和堿相互作用生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)?！?/p>

①本文重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：

-金屬與酸反應(yīng)

-酸堿與鹽的復(fù)分解反應(yīng)

-酸堿對(duì)環(huán)境的影響

②關(guān)鍵詞：

-金屬

-鹽

-復(fù)分解反應(yīng)

-環(huán)境污染

③重點(diǎn)句子：

-“某些金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣和鹽?！?/p>

-“酸堿與鹽的復(fù)分解反應(yīng)是指酸與鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽的過(guò)程?！?/p>

-“不恰當(dāng)?shù)乃釅A排放會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，如酸雨、水體污染等?！?/p>

①本文重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：

-酸堿實(shí)驗(yàn)操作步驟

-實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)

-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與記錄

②關(guān)鍵詞：

-實(shí)驗(yàn)操作

-安全

-觀察記錄

③重點(diǎn)句子：

-“進(jìn)行酸堿實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)穿戴實(shí)驗(yàn)服和護(hù)目鏡，以防化學(xué)品濺入眼睛或皮膚。”

-“準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，包括顏色變化、氣體產(chǎn)生、沉淀形成等?！?/p>

-“實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)按照正確的步驟操作，確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。”典型例題講解1.例題：將一定量的鹽酸與鋅反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液的pH值為5。請(qǐng)計(jì)算鹽酸和鋅的摩爾比。

解答：根據(jù)反應(yīng)方程式：

\[\text{Zn}+2\text{HCl}\rightarrow\text{ZnCl}_2+\text{H}_2\]

反應(yīng)中鋅與鹽酸的摩爾比為1:2。由于反應(yīng)后溶液的pH值為5，說(shuō)明鹽酸未完全反應(yīng)，存在剩余的氫離子。因此，鋅的摩爾數(shù)是鹽酸摩爾數(shù)的一半。設(shè)鹽酸的摩爾數(shù)為x，則鋅的摩爾數(shù)為x/2。由于溶液的pH值為5，即氫離子濃度為\[10^{-5}\]mol/L，可以推算出反應(yīng)后氫離子的摩爾數(shù)為溶液體積乘以氫離子濃度。由于鹽酸的濃度與氫離子濃度相等，因此鹽酸的摩爾數(shù)也為x。解得x=0.02mol，所以鋅的摩爾數(shù)為0.01mol，鹽酸和鋅的摩爾比為1:1。

2.例題：向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞指示劑，溶液變?yōu)榧t色。繼續(xù)滴加稀鹽酸，當(dāng)紅色恰好消失時(shí)，溶液的pH值為多少？

解答：酚酞指示劑在堿性溶液中呈紅色，在酸性或中性溶液中無(wú)色。當(dāng)紅色消失時(shí)，說(shuō)明溶液已經(jīng)中和，即氫氧化鈉與鹽酸完全反應(yīng)。氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，鹽酸的化學(xué)式為HCl，反應(yīng)方程式為：

\[\text{NaOH}+\text{HCl}\rightarrow\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}\]

這是一個(gè)1:1的中和反應(yīng)，所以氫氧化鈉和鹽酸的摩爾比也是1:1。由于氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L，所以溶液的pH值可以通過(guò)計(jì)算氫離子的濃度得到。pH值等于負(fù)對(duì)數(shù)的氫離子濃度，即\[\text{pH}=-\log[\text{H}^+]\]。在溶液中，\[[\text{H}^+]=[\text{OH}^-]\]，因此pH值等于13。

3.例題：某金屬與鹽酸反應(yīng)，生成金屬氯化物和氫氣。已知25℃時(shí)，1摩爾該金屬可以與2摩爾鹽酸反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2升氫氣需要多少摩爾該金屬。

解答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4升。因此，11.2升氫氣對(duì)應(yīng)0.5摩爾氫氣。根據(jù)反應(yīng)方程式：

\[\text{M}+2\text{HCl}\rightarrow\text{MCl}_2+\text{H}_2\]

1摩爾金屬生成1摩爾氫氣，所以需要0.5摩爾金屬來(lái)生成0.5摩爾氫氣。

4.例題：某酸性溶液的pH值為3，計(jì)算該溶液中氫離子濃度為多少？

解答：pH值是氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，即\[\text{pH}=-\log[\text{H}^+]\]。將pH值3代入公式，得到\[[\text{