高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題組30 陌生圖像讀圖專練（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

題組30陌生圖像讀圖專練1.用CO合成甲醇(CH3OH)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。(1)a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)的大小順序是。

(2)b、d兩點(diǎn)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M(b)、M(d),則M(b)(填“>”“<”或“=”)M(d)。

答案(1)K(a)>K(b)>K(c)(2)>解析(1)由題圖可知a、b、c三點(diǎn)壓強(qiáng)相同;由化學(xué)方程式可知,溫度升高,平衡逆向(吸熱方向)移動(dòng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,故T1<T2<T3,K(a)>K(b)>K(c)。(2)由d到b壓強(qiáng)增大,CO的轉(zhuǎn)化率增大,正向氣體分子數(shù)減少,因而平均相對(duì)分子質(zhì)量增大,即M(b)>M(d)。2.常溫下,在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)由圖分析可得,在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO3(2)已知在25℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(水解常數(shù)用Kh表示)Kh=c(HCO3-)·(3)當(dāng)混合液的pH=時(shí),開(kāi)始放出CO2氣體。

答案(1)不能(2)10(3)6解析由題圖可知,常溫下在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,先反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫根離子再與鹽酸反應(yīng)生成碳酸,進(jìn)而分解產(chǎn)生二氧化碳、水。(1)由反應(yīng)及題圖可知,在同一溶液中H2CO3與CO32-不能大量共存,故H2CO3、HCO3-、CO32-不能Kh=c(HCO3-)·c(10。(3)當(dāng)溶液中H2CO3達(dá)到飽和后,開(kāi)始放出CO2氣體,由題圖可以看出,當(dāng)溶液pH=6時(shí),H2CO3達(dá)到飽和,開(kāi)始放出CO2氣體。3.煉鉛和用鉛都會(huì)使水體因重金屬鉛的含量大而造成嚴(yán)重污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH(1)向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液變渾濁,繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清;pH≥13時(shí),溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。

(2)科研小組發(fā)現(xiàn)一種新型試劑DH(s)去除Pb2+的效果最好,可除去水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子。若DH(s)在脫鉛過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為2DH(s)+Pb2+D2Pb(s)+2H+,則脫鉛時(shí)最合適的pH約為。

答案(1)Pb(OH)3-+OH-Pb(OH)解析(1)pH≥13時(shí),Pb(OH)3-濃度減小,Pb(OH)42-濃度增大,Pb(OH)3-與氫氧根離子結(jié)合為Pb(OH)42-,反應(yīng)的離子方程式為Pb(OH)3-+OH-Pb(OH)44.為探究碳化鈣合成機(jī)理,有學(xué)者認(rèn)為可能存在以下5種反應(yīng)(狀態(tài)已省略):①CaO+3CCaC2+CO平衡常數(shù)K1②CaO+CCa+CO平衡常數(shù)K2③Ca+2CCaC2平衡常數(shù)K3④2CaO+CaC23Ca+2CO平衡常數(shù)K4⑤CaC2Ca+2C平衡常數(shù)K5相應(yīng)圖像如圖所示:其中屬于放熱反應(yīng)的是(填序號(hào),下同);從平衡常數(shù)看,2700℃以上反應(yīng)趨勢(shì)最小的是。

答案③⑤解析溫度越高K值越小的是反應(yīng)③,所以反應(yīng)③是放熱反應(yīng);2700℃以上反應(yīng)趨勢(shì)最小的是平衡常數(shù)曲線最平坦的反應(yīng)⑤。5.高鐵酸鉀(K2FeO4,暗紫色固體),溶于水發(fā)生水解反應(yīng):4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2,是一種新型、高效、多功能的水處理劑,下圖分別是1mol·L-1的K2FeO4溶液在不同pH和溫度下c(Fe根據(jù)以上兩圖,說(shuō)明配制K2FeO4溶液的注意事項(xiàng):

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答案低溫、堿性條件下配制溶液解析高鐵酸根離子水解方程式:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O6.研究發(fā)現(xiàn),NOx是霧霾的主要成分之一,NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。已知:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1810kJ·mol-1(1)相同條件下,在2L恒容密閉容器中,選用不同的催化劑,上述反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示。圖1圖2①0~50s在A催化劑作用下,反應(yīng)速率v(N2)=。

②在A、B、C三種催化劑下,清除氮氧化物反應(yīng)的活化能分別表示為Ea(A)、Ea(B)、Ea(C),根據(jù)圖1曲線,判斷三種催化劑條件下,活化能由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(2)在氨氣足量時(shí),反應(yīng)在催化劑A作用下,經(jīng)過(guò)相同時(shí)間,測(cè)得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示,據(jù)圖可知,在相同的時(shí)間內(nèi),溫度對(duì)脫氮率的影響是,其可能的原因是(已知A、B催化劑在此溫度范圍內(nèi)不失效)。

答案(1)①2.5×10-5mol·L-1·s-1②Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)(2)300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大,300℃之后,溫度升高脫氮率逐漸減小300℃之前反應(yīng)未平衡,脫氮率主要