三離子反應(yīng)-2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)真題練

（3）離子反應(yīng)——【新課標(biāo)通用版】2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)真題

通關(guān)練

1.（2021年廣東卷，15］宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的

反應(yīng)方程式書寫正確的是（）

A.Naz。？放入水中：Na,O2+H2O=2NaOH+O2T

B.%。值）通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

+2+

D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SO^+4H+2Mn

2.【2021年湖南卷，12】對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）

粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

ANa\Al"、C「、NH,?H2O

A產(chǎn)+4NH-H,O=AlOj+4NH：+2H2O

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

BH\K\S?。；-、SO：

2H，+S,O^=SJ+SO2T+H,O

3

CNa\Fe\SO；、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)

DNa\Cl\MnO；能大量共存，粒子間不反應(yīng)

3.【2021年全國乙卷，3】下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）

-

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO；+CaSO4=CaCO3+SO^

+3+

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

3+

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：AI+4OH-=A1O2+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuSi

4.（2020北京，6）下列說法正確的是（）

A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4（s）+CO；uCaCO,（s）+SO；

B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3C1,+1+3H,O=6Cr+IO,+6H*

高溫

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3==A12（D3+2Fe

2NaO^+2CO=2NaCO+0,

D.淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色:22232

2Na2O2+2H2。=4NaOH+O2T

5.（2020浙江，7）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A.（NH）Fe（SOj溶液與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO；+Ba"=BaSO4J

通電上人

B.電解MgCl?水溶液：2C「+2H2O=2OH+CLT+HZT

C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH,COOCH,CH,+OH1~>CH3coeT+CH,CH,OH

2+

D.CuSO4溶液中滴加稀氨水：CU+2OH-=CU（OH）2J

6.（2020江蘇，4）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.O.lmolL氨水溶液：Na+、K，、OH.NO；

B.0.1mol1一鹽酸溶液：NaJK，，、SO二、SiO：

C.O.lmolLKMnC\溶液：NH：、Na*、NO：,、F

D.O.lmollAgNO：溶液：NH：、Mg2+,CP,SO：

7.（2020天津，4）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.CaCC）3與稀硝酸反應(yīng)：COf+2H"=H,O+CO2T

3+

B.FeSOq溶液與溟水反應(yīng)：2Fe2++Br2=2Fe+2Br

C.NaOH溶液與過量HzCQ/容液反應(yīng)：H2C2O4+2OH--C,O；+2H,O

D.C6HsONa溶液中通入少量CO2:2c6H$0+CO2+H,O=2C6H5OH+CO^

8.（2020全國卷in,11）對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）

A.用Na2sO3溶液吸收少量Cl2：3SO：+Cl2+H,O=2HSO,+2C1+SOf

+

B.向CaCl2溶液中通入CO,：Ca"+H,0+CO,^CaCO,1+2H

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl,：2Fe"+H2O2^=O2T+2H'+2Fe，*

D.同濃度同體積NH4HsO4溶液與NaOH溶液混合：NH；+OH=NH3-H2O

9.（2019海南，11）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）

2+

A.向FeBr,溶液中通入過量Cl：2Fe+Cl2=2Fe"+2CF

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO；-+CO2+H2O=2HCO；

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水3H2cI2+I=IO；+3H2O

D.向硫化鈉溶液中通入過量SO2：2S2-+5SO?+2HQ=3SJ+4HSO：

10.（2019江蘇，4）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.Imol?1/NaOH溶液：Na\K\CO：、A1O；

B.0.Imol?「FeCLz溶液：K\Mg2\SO：、MnO；

C.0.Imol?「K2c0：,溶液：Na\Ba\Cl\OH-

D.0.Imol?「H2soi溶液：K\NH：、NO；、HSO；

11.(2019天津，2)下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是()

實驗現(xiàn)象離子方程式

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鏤溶液，

2+

AMg(OH),+2NH4=Mg+2NH3-H,O

沉淀溶解

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐

3+

BFe+3H2O=Fe(OH),J+3H*

色液體

C二氧化硫使酸性高鋸酸鉀溶液褪色3SO,+2MnO；+4H+=3SOj+2Mn2++2H,O

D氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H'=Fe2++H,0

12.(2018江蘇，4)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0.1rnolL-1KI溶液:Na+,K\CIO.OH

1

B.0.1mol-LFe2(SO4)3溶液：Ci?*、NH：、NOj、SO：

C.0.1mol-L1HC1溶液:Ba2+,K\CH,COO,NO,

D.0.1mol-L-1NaOH溶液：Mg-、Na'、SO：、HCO；

答案以及解析

1.答案：D

解析：本題考查化學(xué)方程式和離子方程式的書寫。Na?。？與H?O反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,A項錯誤；灼熱鐵粉與H?。(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

高溫

3Fe+4H2O(g)—Fe3O4+4H2,B項錯誤；銅絲與熱的濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

△

CU+2H2SO4(^)—CuSO4+SO2T+2H2O,C項錯誤；SO2與酸性KMnO,溶液發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，根據(jù)s、Mn化合價變化可寫出離子方程式為5so2+2H2O+2MnO：=5SO^+4H++2Mn2+,D

項正確。

2.答案：B

解析：本題考查離子共存。A產(chǎn)與NH,巴。不能共存，發(fā)生反應(yīng)：

3+

Al+3NH3-H20=A1(OH)3I+3NH^,AROH｝不會溶于氨水中，A項錯誤；S?。：在酸性條件下

發(fā)生歧化反應(yīng)，B項正確；Fe3+作為催化劑催化H2O2的分解，粒子間發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，C

項錯誤；酸性條件下，MnO；會氧化C「，生成Cl2,D項錯誤。

3.答案：A

解析：本題考查離子方程式的書寫。水垢中含CaSO」其溶解度大于CaCC^,可加入Na2cO3溶液

將其轉(zhuǎn)化為CaCO3,A項正確；鐵粉過量，F(xiàn)e只能被稀硝酸氧化成Fe2+,B項錯誤；少量的氫氟

化鉀溶液與硫酸鋁反應(yīng)時只能生成A1(OH)3沉淀，C項錯誤；H2s為弱電解質(zhì)不能拆寫為離子形式,

D項錯誤。

4.答案：B

解析：濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)是由于氯與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，

發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2F=I2+2Cr,故B錯誤。

5.答案:C

解析：硫酸亞鐵錠與少量氫氧化鋼反應(yīng)的離子方程式為

2+

Fe?++SO；+Ba+2OH"=Fe(OH)2(+BaSO4I,A項錯誤；電解MgCl,水溶液的離子方程式為

2+

Mg+2CP+2H2O=Mg(OH)2i+H,T+C12T>B項錯誤；乙酸乙酯在氫氧化鈉條件下水解得

到乙酸鈉和乙醇，C項正確；一水合氨是弱堿，書寫離子方時不能拆寫，應(yīng)為

Ci?++2NH,-H2O=Cu(OH),J+2NH：,D項錯誤。

6.答案：A

解析：氨水中，Na，K*、OH>NO；彼此不反應(yīng)，能大量共存，A項正確；鹽酸中的H'能與SiO：

結(jié)合生成HzSiO：沉淀，B項錯誤；KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的r■不能大量存在，C

項錯誤；AgNO,溶液中的Ag+能與C「反應(yīng)生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，D項錯誤。

7.答案:B

解析：碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，A項錯誤；B弓能夠氧化Fe”,B項正確；

NaOH與過量H2c.，反應(yīng)生成NaHCzO；C項錯誤；苯酚的酸性比HCO；強(qiáng)，在苯酚鈉溶液中通入

少量CO?或過量CO2，均只生成HCO；,D項錯誤。

8.答案：A

解析：由于氯氣少量，SO：不能被氯氣完全氧化為SOj，剩余的SO；在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為HSO；，

A項正確；CO?與CaC“溶液不反應(yīng)，B項錯誤；向HQ?溶液中滴加少量Fee%溶液，F(xiàn)eC%為催化

劑，發(fā)生的反應(yīng)為2HQ,望2HQ+0,笊C項錯誤；D項中NH4HsO4與NaOH的物質(zhì)的量相等，

反應(yīng)的高子方程式為H'+OHH,O>D項錯誤。

9.答案:BD

解析：A.向FeBe溶液中通入過量CL,濱離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：

23

4Br+2Fe*+3C12=2Fe'+2Br2+6C1；故A錯誤；

B.向碳酸鈉溶液中通入少量C02,反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：

COj+CO2+HQ-2HCO；,故B正確；

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：

+

2H+2r+H,O,=I,+2H2O,故C錯誤；

1).向硫化鈉溶液中通入過量SOz,該反應(yīng)的離子方程式為：2s2-+5SO2+2H2O—3SJ+4HSO：,故D

正確；故選：BD。

10.答案：A

解析：A.是一個堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與0H不反應(yīng)，能大量共存；

B.乂1104具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e"具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；

C.Ba"可以與CO；發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；

1).酸性條件下H與HSO?不能