省常州高級(jí)中學(xué)2022至2023學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)1月月考-化學(xué)試題

2022-2023學(xué)年江蘇常州高級(jí)中學(xué)

高三年級(jí)1月月考化學(xué)試卷

總分100分考試時(shí)間100分鐘

一、單項(xiàng)選擇題(14小題每題3分共42分)

1.下列各組物質(zhì)按氧化物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是

A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.生石灰、白磷、膽研

C.干冰、鐵、氯化氫D.水、硫黃、漂白粉

2.某元素X的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2m2,則在其氣態(tài)氫化物中X的化合價(jià)為

A.-(12-5n)B.-(12-3n)C.-(6-3n)D.-(10-n)

3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.蒸館實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液態(tài)混合物中

B.用酒精萃取碘水中的碘

C.分液時(shí)，使下層液體從下口流出之后，上層液體從上口倒出

D.將濃FeCl?溶液逐滴加到煮沸的NaOH溶液制備Fe(OH)3膠體

4.常溫常壓下，0.5mol鋁、0.5mol鐵分別與足量稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的體積分別為

乂和V?(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說法正確的是

A.V2=11.2L

B.V,:V,=3:2

C.鋁、鐵消耗硫酸的物質(zhì)的量相等

D.反應(yīng)生成的硫酸鋁水解形成Al(OH)3膠體，膠體粒子數(shù)目為0.5NA

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y為金屬元素，W、X、Y三

種原子的最外層電子數(shù)之比為2:3:1,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HSO*?o

下列說法正確的是

A.W、X兩種元素原子最多形成兩種微粒

B.X和Y形成的物質(zhì)能作耐火材料

C.W、X的簡(jiǎn)單氫化物常溫下均為氣體

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

6.下列有關(guān)N&、NH；、NO；,NO；的說法正確的是

A.NH?和NH；中的鍵角H—N—H前者大

B.NH,和NO；的空間構(gòu)型相同

C.NH；和NO；中N原子的雜化方式相同

D.NH,與Cu”形成的［Cu(NH)『中，提供孤電子對(duì)形成配位鍵的是C^

7.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

氣體試劑制備裝置收集方法

AChKMnO4+濃HC1bd

BO2KMnO4ac

CNOCu+稀HNO3bc

DCO2CaCCh+稀H2so4bc

A.AB.BC.CD.D

8.在恒溫恒容密閉容器中，充入一定量N2O4(g),發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)除?2NO2(g)A//>0,下

列說法正確的是

A.反應(yīng)過程中v(N2O4)ifirt=2v(NO2)-M

B.其他條件不變，升高溫度，N2O4平衡轉(zhuǎn)化率減小

C.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)即反應(yīng)達(dá)平衡

D.加壓，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率或小，逆反應(yīng)速率加快

9.下列離子方程式書寫正確的是

A.氯化鐵溶液蝕刻銅板：2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+

B.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe"+3H2T

2+3+

C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe+Cl2=Fe+2Cr

2+

D.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg+2OH=Mg（OH）21

10.有六種有機(jī)化合物,分子式如下：（甲）C6H、（乙）C6H“10、（丙）C6H髀、（?。〤6H、

（戊）CeHnBrO、（B）C6HI2O0經(jīng)由實(shí)驗(yàn)分析，得知其中有一種化合物具有雙鍵。下列相關(guān)

敘述中，何者不正確？

A.有甲、戊為鹵烷

B.有乙可能為酸類

C.有可能有3種化合物為環(huán)狀結(jié)構(gòu)

D.有具有雙鍵的化合物可能是醛或酮

E.有丁若可使過鐳酸鉀溶液褪色，則為烯類

11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向硅酸鈉溶液中滴加適量的醋酸溶液,溶液變相同條件下，醋酸的酸性比硅酸的酸

A

渾濁性強(qiáng)

向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色

Bso的水溶液中含有一定量的

沉淀產(chǎn)生2

測(cè)定等濃度的Na2co3溶液和Na2sCh溶液的

C元素的非金屬性：s>c

pH,前者的pH比后者的大

向5mLO.lmolLTeCb溶液中加入5滴同濃

D度的KI溶液，再加入幾滴KSCN溶液，溶液FeCh與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

顯血紅色

A.AB.BC.CD.D

12.二氧化碳的捕獲技術(shù)備受矚目，一種應(yīng)用電化學(xué)原理捕獲二氧化碳的工作原理如圖所示。

下列說法正確的是

A.該裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.二氧化碳的捕獲在陽極區(qū)完成

C.陽極的電極反應(yīng)式為2c2O>4e=4CC>2T+O2T

D.捕獲過程中兩極區(qū)碳元素的化合價(jià)均發(fā)生變化

13.下列離子方程式中正確的是()

2++

A.H2s。4與Ba(0H)2溶液反應(yīng)：Ba+OH+H+SOi—=BaSO4+H2O

B.Na2cO3溶液中通入CO2：CO；+CO2+H2O===2HCCh

2+

C.向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCC)3)2溶液：Ca+HCO,+OH===CaCO3；+H2O

D.CH3coOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H*+0H===H2O

14.氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏，反應(yīng)的方程式為：8NH3+3C12=

6NH4CI+N2,若有56gN2生成，則發(fā)生氧化反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量是

A.16molB.8molC.4molD.3mol

二、工業(yè)流程題(共14分)

15.草酸合鐵(HI)酸鉀晶體［K3［Fe(C2CU)3卜3H20］是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。某

科研團(tuán)隊(duì)以硫酸亞鐵鍍晶體［(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O］為原料制備草酸合鐵(III)酸鉀晶體的具體

流程如圖：

(GO.溶液

H,C.O.溶液HQ.溶液H,CQ.沼液

JI,

---1---河沙

嫉酸花鐵鉞溶液一?酸溶皿?滋清-I贏|步舞1.產(chǎn)品

回答下列問題：

(1)配制lOOmLLOOmoLL」的硫酸亞鐵錢溶液。溶液配制過程中需用到的玻璃儀器除燒杯、

玻璃棒、量筒外，還有—。在配制時(shí)需加入適量稀硫酸的目的是一。

(2)取12.5mL硫酸亞鐵鐵溶液于燒杯中，水浴加熱至100℃,緩緩滴入飽和H2c溶液,

有黃色沉淀(FeCzOMFhO)生成，反應(yīng)的離子方程式為一。

蕭稅=一(岷。的30汽

(3)在“酸溶”操作中，需保持溶液的pH為3.5,溶液中

a2=10427)。

(4)在“反應(yīng)”中，先維持40℃水浴加熱，滴加10mL6%H2C>2溶液，一段時(shí)間后，再微沸

2min；然后冷卻，繼續(xù)交替滴加H2c2。4和K2c2O4溶液直至溶液呈亮綠色。維持40℃水浴

加熱使最終所得產(chǎn)品產(chǎn)率最高的原因是溶液微沸的目的是

(5)經(jīng)“步驟I”結(jié)晶、抽濾、洗滌、避光干燥，最終得到產(chǎn)品5.45g,產(chǎn)品的產(chǎn)率為一(保

留1位小數(shù))。

(6)草酸合鐵⑴酸鉀晶體為光敏配合物，應(yīng)避光保存，光照時(shí)會(huì)發(fā)生光化學(xué)分解反應(yīng)生成

草酸鉀和草酸亞鐵，同時(shí)有氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

三、有機(jī)推斷題(共14分)

16.蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，主要酸性物

質(zhì)為蘋果酸。該蘋果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：

①相對(duì)分子質(zhì)量不超過250,完全燃燒后只生成CO2和H2O,分子中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：

w(C)=35.82%,w(H)=4.48%；

②1mol該酸與足量的NaHCCh反應(yīng)放出44.8LCO2,與足量的Na反應(yīng)放出33.6L氏(氣體

體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

③該分子中存在四種不同化學(xué)環(huán)境的碳原子，分子中不含甲基。

已知：該蘋果酸分子有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B能使漠的四氯化碳溶液褪色。

回答下列問題：

(1)蘋果酸分子中所含官能團(tuán)的名稱是、O

(2)蘋果酸能發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號(hào))。

①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤消去反應(yīng)⑥取代反應(yīng)

(3)寫出B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B：；C：o

(4)寫出A-D的化學(xué)方程式：。

(5)該蘋果酸有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①在一定條件下，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能與苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)；

③能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；

④分子中同一碳原子不能連有2個(gè)羥基；

⑤1mol該酸與足量的鈉反應(yīng)可以生成1.5mol氫氣。

四、實(shí)驗(yàn)題(共16分)

17.硫代硫酸鈉晶體(Na2s2。3?5比0)是重要的化工原料?，廣泛的用于印染工業(yè)等。某課外興

趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備Na2S2O3-5H2O?回答下列問題：

(DS5的制備

①儀器X的名稱是。

②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程為o

③裝置B的目的是驗(yàn)證S02具有,產(chǎn)生的現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O35H2O)的制備。實(shí)驗(yàn)室制備Na2s2O3原理為

2Na2s+Na2cO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

2moi?L"的NaOH溶液

將一定比例配成的Na2s和Na2co3的混合溶液加入三頸燒瓶中，通入SO2充分反應(yīng)一段時(shí)

間后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、真空干燥，得到Na2s2。3?5出0晶體。

①在配制Na2s和Na2c03混合溶液前需先將蒸儲(chǔ)水加熱煮沸一段時(shí)間后再用，其目的是

②Na2s2。3的制備過程中，燒瓶中出現(xiàn)可能的現(xiàn)象是。

(3)SC)2能使品紅溶液褪色，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明S02與品紅反應(yīng)具有可逆性：(寫出實(shí)驗(yàn)

操作及現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)儀器和藥品任選)

五、原理綜合題(共14分)

18.實(shí)現(xiàn)碳中和任務(wù)艱巨，二氧化碳加氫制甲爵將成為實(shí)現(xiàn)目標(biāo)的有效路徑。已知:

①CO2(g)+3H2(g)嶙?>CH30H(g)+H20(g)△H/=-49kJ-moH

②CCh(g)+H2(g)峰?C0(g)+H20(g)△也

③CO(g)+2H2(g)灌?>CH30H(g)△Wj=-90kJ-mor1

回答下列問題：

(1)△//?=kJmol-1o

⑵把ImolCCh和hnolH2充入體積為V的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得各

組分的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如下圖所示。

各

組

分

物

質(zhì)

的

量

①圖中