新疆吐魯番市高昌區(qū)二中2022學(xué)年高三一診考試化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A.Imol?LTNaClO溶液：H+、SO21、I

B.使酚猷呈紅色的溶液中：K+、Na+、N0§、

2+

C.c（H+）=lxl（p4的溶液：Na+、FesNOj

c（OH-）

D.由水電離c（OH-）=lX10T4mo]-LT的的溶液：K+、C「、HCO§

2、能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是

A.CLB.SO2C.CuSO4D.O2

3、白色固體Na2s2O4常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。下列關(guān)于Na2s2。4說法不

正確的是

A.可以使品紅溶液褪色

B.其溶液可用作分析化學(xué)中的吸氧劑

C.其溶液可以和CL反應(yīng)，但不能和AgNCh溶液反應(yīng)

D.已知隔絕空氣加熱Na2s2。4分解可生成SO2,則其殘余固體產(chǎn)物中可能有Na2s2O3

232

4、某黃色溶液中可能含有Na+、NH4\Fe\Fe\Cl\SO4\以短一等離子（不考慮水的電離和離子的水解）。某

同學(xué)為了確定其組分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

L紅搦色沉淀妁境?固體（160g）

k00mL|過量NaOH(aq)

I溶液I加熱

戒液一過足泣量、姆:?固體“⑷

下列說法正確的是（）

A.c（Fe3+）一定為0.2mol?L/i

B.c（CD至少為0.2mol?L/i

C.Na+\SCV一一定存在，NH4+一定不存在

D.Na\Fe2+可能存在，CC^一一定不存在

5、化學(xué)方便了人類的生產(chǎn)與生活，下列說法不正確的是

A.氫氧化鋁可用于中和人體過多的胃酸

B.碘是人體必需的微量元素，應(yīng)該適量服用12

C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸鈣

D.漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2

6、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常溫下X單質(zhì)為黃色固體，Y是無機(jī)非金屬材料的主角，Z焰色反

應(yīng)呈黃色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半徑

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合價(jià)-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列說法正確的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它們的成鍵類型不相同

C.Z、R、Q最高價(jià)氧化物的水化物能相互反應(yīng)

D.Y元素氧化物是用于制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料

7、下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是

A.碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯〉苯

B.密度：一氯乙烷>一氯丁烷

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3>H2CO3

D.沸點(diǎn)：H2O>H2S>H2Se

8、從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物的下列說法中錯(cuò)誤的是()

HO0H

COOH

A.分子式為C14H18O6

B.Imol該有機(jī)物最多可與2moi的由發(fā)生加成反應(yīng)

C.既可以與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與Na2c03溶液反應(yīng)

D.Imol該有機(jī)物最多可反應(yīng)2moi氫氧化鈉

9、下列說法正確的是

A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生和C「

B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同

C.NM和HC1都極易溶于水，是因?yàn)槎伎梢院虷2O形成氫鍵

D.CO2和Si(h的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同

10、COC12的分解反應(yīng)為：COC12(g)=CL(g)+CO(g)△H=+108kJ?moLl。某科研小組研究反應(yīng)體系達(dá)到平衡后改變

外界條件，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況，結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是

0.14

0.12

_0.10

金0.08

1006

飛0.04

0.02

0.00---------.——，，______—t

02468101214

z/min

A.第4min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是升高溫度

B.第6min時(shí)，V正(COCL)>V逆(COCL)

C.第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=2.34

D.第lOmin至lj14min未標(biāo)出COC12的濃度變化曲線

11、對(duì)C2H4。2(甲)和C4H8。2(乙)的分析合理的是()

A.肯定互為同系物B.乙能夠發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有3種

C.甲可能極易溶于水D.兩種物質(zhì)具有相同的最簡(jiǎn)式

12、關(guān)于氯化鉉的說法錯(cuò)誤的是

A.氯化鉉溶于水放熱B.氯化鏤受熱易分解

C.氯化鉉固體是離子晶體D.氯化核是強(qiáng)電解質(zhì)

13、復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列

說法不正確的是

A.放電時(shí),N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí),Z/+向M極移動(dòng)

C.放電時(shí)，每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260g

D.充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e―4Zn2+=PTO-Zn2+

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫常壓下，Imol甲基（一"CDA所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為UNA、9NA

B.pH=l的H2sCh溶液中，含有O.INA個(gè)H+

C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA

D.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA

15、山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

0

A.山梨酸的分子式為C6H8O2

B.1mol山梨酸最多可與2moiBn發(fā)生加成反應(yīng)

C.山梨酸既能使稀KMnCh酸性溶液褪色，也能與醇發(fā)生置換反應(yīng)

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

16、由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向CO2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：C12>CO2O3

白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食

B鹽水中，一段時(shí)間后滴加幾滴KMFe（CN）6]無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

溶液

C將鐵片投入濃硫酸中無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)

將10mL2moI/L的KI溶液與1mLImol/L

D溶液顏色變紅KI與FeCh的反應(yīng)具有可逆性

FeCb溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

17、下列各組實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe3+的強(qiáng)

AgNCh溶液，溶液變紅

將乙烯通入浸的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o生成的1,2—二溟乙烷無色，能溶于四氯

B

色透明化碳

向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍(lán)

CCU(OH)2沉淀溶于氨水生成[CU(OH)4]2-

色沉淀，后沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液

用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9,HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的

D

NaNCh溶液的pH約為8強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

18、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向AgNCh和AgCl的混合濁

A生成黃色沉淀Ksp(AgI)V&p(AgCl)

液中滴加溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

B出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有so?

再滴加Ba(N()3)2溶液

向盛有某溶液的試管中滴加

CNaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色試紙顏色無明顯變化原溶液中不含NH4+

石蕊試紙置于試管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含F(xiàn)e3+

A.AB.BC.CD.D

19、下列說法正確的是

A.金剛石和足球烯(C^)均為原子晶體

B.HC1在水溶液中能電離出H+，因此屬于離子化合物

C.碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力

D.在N?、CO?和SiO?都是由分子構(gòu)成的

20、不能用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AlCh)C.Fe(Al)D.Fe2O3(AI2O3)

21、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()

A.SO2可用作食品防腐劑

B.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣

C.FeCb溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)镕e比Cu的金屬性強(qiáng)

D.過氧化鈉用于呼吸面具中是因?yàn)檫^氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化CCh和水

22、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)=2Z(g)AH<0?

一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是

tmin2479

Q(Y)mol0.120.110.100.10

A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)<2.0xl0_3mol-L-1Tnin-1

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆)>v(正)

C.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y,到達(dá)平衡時(shí)，c(Z)>0.24mol-L-1

D.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用?一種制備布洛芬的合成路線如圖:

A&HJ*CCH'-CH,『好駕E」丫P

78光照乙醒H+△p(i/c

F

0

II

Alc,

3^^COOCH3

h

H*,2?一濃硫酸

\==/^COOCH3

KG

布洛芬

叫CHUCHO

已知：①CH3cH2。/CH3cH2Mge1卞?(H(」LCHCHj

乙MI

OH

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為一,G-H的反應(yīng)類型為一,H中官能團(tuán)的名稱為

(2)分子中所有碳原子可能在同一個(gè)平面上的E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

(3)I-K的化學(xué)方程式為一。

(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_(不考慮立體異構(gòu))。

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有一個(gè)手性碳原子；③核磁共振氫譜有七組峰。

(5)寫出以間二甲苯、CH3coe1和(CMbCHMgCl為原料制備

任選)。

24、(12分)毗貝地爾()是多巴胺能激動(dòng)劑，合成路線如下:

W,o—

ABD

◎備Cr。'一

已知：①。蕓。翳bH

②D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0S

(1)A的名稱是。

(2)ETF的反應(yīng)類型是.

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;ImolB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為。

(4)D+H-毗貝地爾的反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)D的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有種(碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基)，其中核磁共振氫譜有5種峰且峰

面積之比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫出一種即可)。①與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有3個(gè)取代基

③Imol該同分異構(gòu)體最多消耗3moiNaOH。

(6)已知：Q-NOJ參照上述合成路線，以苯和硝基苯為原料(無機(jī)試劑任選)合成◎一NHTQ-OH，

設(shè)計(jì)制備的合成路線：。

25、（12分）漠化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。

制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO#5H20、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸儲(chǔ)水，60℃時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)

流速通入S（h2小時(shí)。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙酸洗滌。

步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3?4h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥。

（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸儲(chǔ)水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（寫化學(xué)式）。

（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為:

②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是;

③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是o

（3）步驟2過濾需要避光的原因是。

CHBn

,,CHBw

BBn/Fc[―iBn_OPA

也J條件①'i.KOHA,D

（C?lk?r）-東笈件1（CKH6（X）

ii」r_＞（C?H,O5）

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2"的原因是最后溶劑改用乙醛的目的是

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測(cè)主要含Na2s03、NaHSCh等）制取較純凈的Na2s。解乂。晶體。請(qǐng)補(bǔ)

充實(shí)驗(yàn)步驟（須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①。

②.

③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

④。

⑤放真空干燥箱中干燥。

26、（10分）NazSCh是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2sCh溶液與同

濃度AgNCh溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I配制500mL一定濃度的Na2sCh溶液

①溶解：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2s03晶體，用煮沸的蒸儲(chǔ)水溶解。蒸儲(chǔ)水需煮沸的原因是一

②移液：將上述溶解后的Na2s03溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為一,同時(shí)洗滌一(填儀器名稱)2~3

次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中;

③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

實(shí)驗(yàn)H探究不同pH的Na2sCh溶液與pH=4的AgNCh溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

查閱資料：i.AgzSCh為白色固體，不溶于水，溶于過量NazSCh溶液

ii.Ag2O,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)

⑴將pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。

假設(shè)一：該白色沉淀為Ag2s03

假設(shè)二：該白色沉淀為Ag2s04

假設(shè)三：該白色沉淀為Ag2sCh和Ag2s04的混合物

①寫出假設(shè)一的離子方程式

②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是

③驗(yàn)證假設(shè)三是否成立的實(shí)驗(yàn)操作是

⑵將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=H的Na2s03溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為

了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

足量濃象水浪拄酸

(b)

棕黑色固體溶■液白色沉淀

①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCU+2NH4Cl+H2O,則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為.

②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是—(寫化學(xué)式)。

(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證，(1)中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立，貝！1(2)中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于(1)實(shí)驗(yàn)

的條件是一。

27、(12分)苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下:

COOII

d

試劑相關(guān)性質(zhì)如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常溫性狀白色針狀晶體無色液體無色透明液體

沸點(diǎn)/C249.078.0212.6

相對(duì)分子量12246150

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇

溶解性與水任意比互溶

機(jī)溶劑和乙醛

回答下列問題:

(1)為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為

(2)步驟①的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)，將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑(無水

硫酸銅的乙醇飽和溶液)放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無水乙醇(約0.5mol)

和3mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應(yīng)1.5-2h。儀器A的作用是；儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用

方式加熱。

(3)隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為?

(4)反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)C中混合液進(jìn)行分離提純，操作I是;操作H所用的玻璃儀器除了燒杯外還有

(5)反應(yīng)結(jié)束后，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有;加入試劑X為(填寫化學(xué)

式)。

(6)最終得到產(chǎn)物純品12.0g,實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為%(保留三位有效數(shù)字)。

28、(14分)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)，回答下列問題：

(1)在第三周期的元素中，第一電離能介于Mg與C1之間的有種。

(2)碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示，其中8個(gè)C原子位于立方體的頂點(diǎn)，4個(gè)C原子位于立方體的

面心,4個(gè)N原子在立方體內(nèi)。

①已知該晶體硬度超過金剛石，其原因是

②晶胞中C原子的雜化方式為。

③知該晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)用N-表示，則該晶體的密度為g?cm”

(3)大幾鍵可表示為n：：,其中m代表參與形成的大n鍵原子數(shù)，n表示大n鍵的電子數(shù)，如。的大”鍵可表

示為n：,則中的大n鍵可表示為。

(4)金屬銘是一種極硬、耐腐蝕的銀白色金屬，其化合物種類繁多，如：5604)3、及507以及配離子［b0120)3(陽)3產(chǎn)

等。

①基態(tài)銘原子的價(jià)電子排布式為。

②配離子［Cr(H20)3(NH3)3］”的結(jié)構(gòu)可能有種。

(5)A1P因殺蟲效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AIP的熔點(diǎn)為2000C,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

②A1P的晶胞中，A1原子位于P原子形成的正四面體空隙中，此空隙的填充率為?

29、(10分)苯并環(huán)己酮是合成蔡(0Q)或蔡的取代物的中間體。由苯并環(huán)己酮合成L乙基蔡的一種路線如圖所示:

回答下列問題：

(1)蔡環(huán)上的碳原子的編號(hào)如(a)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，(b)式可稱為2-硝基蔡，則化合物(c)的名稱應(yīng)是一。

81

(3)步驟III的反應(yīng)類型是一,步驟IV的反應(yīng)類型是

(4)反應(yīng)H的化學(xué)方程式是一。

(5)1-乙基蔡的同分異構(gòu)體中，屬于蔡的取代物的有_種(不含1-乙基蔡)。W也是L乙基蔡的同分異構(gòu)體，它是含一

種官能團(tuán)的苯的取代物，核磁共振氫譜顯示W(wǎng)有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1：1：2,W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

BrBr

II

(6)寫出用CH3coe%和ClhMgBr為原料制備CH3—C—CH2的合成路線(其他試劑任選)。_?

CH3

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【答案解析】

A.在酸性條件下，H+與CKT及r會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.使酚酸呈紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中，本組離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，B正確；

。業(yè)=卜1()14的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2\NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

c(OH-)

D.由水電離產(chǎn)生c(OIT)=lxl()-i4moi/L的溶液，水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCCh.與H+

或OH都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

2、B

【答案解析】

A、H2s+4CL+4H2O=H2SO4+8HCL氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HCI屬于強(qiáng)酸，所以溶液酸性增強(qiáng)，則溶液的pH減小,

選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、2H2S+SO2=3SI+2H2O,該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行?，所以pH增大，二氧化硫過量酸性增強(qiáng)pH降低，選項(xiàng)B正確；

C、H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4,氫硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，則溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、2H2s+O2=SI+2H20,溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液的pH增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了氫硫酸的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答，會(huì)正確書寫方程式，注意C是由弱酸制取強(qiáng)酸的反應(yīng)，生

成的硫化銅不溶于酸，為易錯(cuò)點(diǎn)。

3、C

【答案解析】

A.Na2s2。4溶于水，會(huì)與溶解在水中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生SO2,SCh能使品紅溶液褪色，所以Na2s2。4的水溶液具有漂白性,

A正確；

B.Na2s2O4溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉兩種鹽，反應(yīng)方程式為：

Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4,所以Na2s2O4溶液可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，B正確；

C.Na2s2。4中S元素平均化合價(jià)為+3價(jià)，具有還原性，CL具有氧化性，AgNCh具有酸性和氧化性，所以Na2s與

CL和AgNO3溶液都可以發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.隔絕空氣加熱Na2s2。4分解可生成SO2和兩種鹽Na2s2。3、Na2so3,D正確；

故合理選項(xiàng)是C?

4、D

【答案解析】

3+2-

某黃色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe.CF>SO4^C(V-等離子，初步判斷含F(xiàn)e3+,加入過量NaOH溶

液，加熱，產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，灼燒得到1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量=1.6g/160g?mo「

^O.Olmol,則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3+,原溶液中一定沒有4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋼，硫

酸鋼的物質(zhì)的量=4.66g/233g?mol-JO.OZmol,原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判

斷原溶液中是否含有鈉離子，由溶液為電中性可判斷是否存在氯離子。

【題目詳解】

加入過量NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為O.OlmoL

則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3+,原溶液中一定沒有CCh?一,由于加入了NaOH,無法判斷原溶液中是否含有

Na+,4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸領(lǐng)I,硫酸鋼的物質(zhì)的量為O.()2mol,則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由電荷

守恒，正電荷=3n(Fe3+)=0.06,負(fù)電荷=2n(SO?)=0.04,原溶液中一定有C「，物質(zhì)的量應(yīng)為0.02molX3-

0.02molX2=0.02mol,若含有亞鐵離子時(shí)，c(5)可能小于0.2mol/L,溶液中Fe2+加熱被氧化也可以生成鐵離子，

Q2m01

則原溶液中C(Fe3+)=°^0.2mol/L,溶液中Na+、NH4\Fe?+離子可能存在,

0.1L

故選：D。

5、B

【答案解析】

A.胃酸的主要成分為HCLA1(OH)3與HCI反應(yīng)達(dá)到中和過多胃酸的目的，正確，A不選；

B.碘元素是人體必需微量元素，不能攝入過多，而且微量元素碘可以用無毒Kb-或「補(bǔ)充，而L有毒不能服用，錯(cuò)

誤，B選；

C.葡萄糖是食品添加劑，也可直接服用，同時(shí)葡萄糖通過氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制備補(bǔ)鈣劑葡萄糖酸鈣，

正確，c不選；

D.漂白粉含Ca(ClO)2和CaCL,其中有效成分Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化有色物質(zhì)，起到漂白的作用，正確，

D不選。

答案選B。

6、C

【答案解析】

X、Y、Z、M、R,Q是短周期主族元素，常溫下X單質(zhì)為黃色固體，X為S；Y是無機(jī)非金屬材料的主角，Y為Si；

Z焰色反應(yīng)呈黃色，Z為Na；結(jié)合原子半徑和主要化合價(jià)可知，M為O；R為Cl；Q為A1,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.R為C1,在元素周期表中的位置是第三周期VHA族，故A錯(cuò)誤；

B.X為S、Y為Si、M為O,X,Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共價(jià)化合物，它們的成鍵類型

相同，故B錯(cuò)誤；

C.Z為Na、R為Cl、Q為AL最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和高氯酸，因?yàn)闅溲趸X為兩性氫

氧化物，相互間都能反應(yīng)，故C正確；

D.Y為Si,Y元素的氧化物為二氧化硅，常用于制光導(dǎo)纖維，制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料是硅單質(zhì)，故D

錯(cuò)誤；

故選C。

7、B

【答案解析】

A.苯中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，則碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯〈苯，故A錯(cuò)誤；

B.氯代燃中C原子個(gè)數(shù)越多，密度越大，則密度：一氯乙烷〉一氯丁烷，故B正確；

C.碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解，碳酸常溫下分解，則穩(wěn)定性為熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3,故

c錯(cuò)誤；

D.水中含氫鍵，同類型分子相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為H2O>H2Se>H2S,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

【答案點(diǎn)睛】

非金屬化合物的沸點(diǎn)比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；②組成和結(jié)構(gòu)相

似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4>GeH>SiH4>CH4；③相對(duì)分子質(zhì)量相同或接近，分

子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO>N2；④同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低，如正戊烷〉

異戊烷>新戊烷；⑤形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)較高，如H2O>H2S；如果形成分子內(nèi)氫鍵則熔沸點(diǎn)越低。

8、C

【答案解析】

A.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以得到其分子式為G4H18O6,A選項(xiàng)正確；

B.該有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2moi碳碳雙鍵，可以與2m0IH2發(fā)生加

成反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物分子含有較基，可以與Na2cCh溶液反應(yīng)，但該有機(jī)物分子中的羥基不是直接苯環(huán)上的，

不是酚羥基，不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該有機(jī)物分子中的粉基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2moi竣基，最多可以與2moiNaOH反應(yīng)，D

選項(xiàng)正確；

答案選C。

9、B

【答案解析】

A.HC1是共價(jià)化合物，氯化氫氣體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，產(chǎn)生H+和CLA錯(cuò)誤；

B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價(jià)鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價(jià)鍵，因此需克服的化學(xué)鍵類型

相同，B正確；

C.N%和HC1都極易溶于水，N%是因?yàn)榭梢院虷2O形成氫鍵，但HC1分子與H?O分子之間不存在氫鍵，C錯(cuò)誤；

D.CCh和SiCh的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于CO2屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，而SiO2

屬于原子晶體，原子之間以強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，熔化時(shí)破壞的作用力性質(zhì)不同，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

10、C

【答案解析】

A選項(xiàng)，第4min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是升高溫度，平衡正向移動(dòng)，COCL濃度減小，故A正確；

B選項(xiàng)，第6min時(shí)，平衡正向移動(dòng)，因此V正(COCL)>VWCOCL),故B正確；

C選項(xiàng)，第8min時(shí)的平衡常數(shù)1<=三—==0.234,故C錯(cuò)誤；

0.04

D選項(xiàng)，第lOmin移走了一氧化碳，平衡正向移動(dòng)，氯氣，一氧化碳濃度增加，COCL濃度減小，因此COCL濃度變

化曲線沒有畫出，故D正確。

綜上所述，答案為C。

11、C

【答案解析】

A項(xiàng)、竣酸類和酯類的通式均為CH2n02,故甲和乙均可能為酸或酯，故兩者不一定是同系物，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、乙能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為酯類，可能為CH3cH2COOCH3、CH3COOCH2cH3、HCOOCH2cH2cH3、

HCOOCH（CH3）2,共4種，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、甲為乙酸或甲酸甲酯，若為甲酸甲酯，難溶于水；若為乙酸，易溶于水，故C正確；

D項(xiàng)、最簡(jiǎn)式為各原子的最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的最簡(jiǎn)式分別為CH2O和C2H40,兩者不

同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

同系物必須是同類物質(zhì)，含有官能團(tuán)的種類及數(shù)目一定是相同的。

12、A

【答案解析】氯化核溶于水吸熱，故A錯(cuò)誤；氯化核受熱分解為氨氣和氯化氫，故B正確；氯化核固體是由NH；、C「

構(gòu)成離子晶體，故C正確；氯化鏤在水中完全電離，所以氯化核是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確。

13、D

【答案解析】

放電時(shí)，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zi?*,即M電極為負(fù)極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充電時(shí)，外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負(fù)極連接原電池的負(fù)極。

【題目詳解】

A.該原電池中，放電時(shí)M電極為負(fù)極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.充電時(shí)，原電池的負(fù)極M連接外加電源的負(fù)極作陰極，電解質(zhì)中陽離子ZM+移向陰極M,故B正確；

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,電子守恒有4Zn?PTO-ZF,

所以每生成ImolPTO-Zn?*,M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/molx4moi=260g,故C正確；

D.充電時(shí)，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

14、A

【答案解析】

A.一個(gè)14c中的中子數(shù)為8,一個(gè)D中的中子數(shù)為1,則1個(gè)甲基（一“CD3）所含的中子數(shù)為11,一個(gè)14c中的電子數(shù)為

6,一個(gè)D中的電子數(shù)為1,貝ill個(gè)甲基（一“CD3）所含的電子數(shù)為9；則1mol甲基（一“CD》所含的中子數(shù)和電子數(shù)分

別為UNA、9NA,故A正確；

B.pH=l的HzSO3溶液中，c（H+）為O.lmol/L,沒有給出溶液的體積，無法根據(jù)公式n=cV計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量，

也無法計(jì)算氫離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

數(shù)依次為2mol、3mol,故C錯(cuò)誤；

D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molCH3COOC2H$在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA,故D

錯(cuò)誤。答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算。解題時(shí)注意C選項(xiàng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?/p>

+3價(jià)，故失電子數(shù)不同；D選項(xiàng)酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底，故Imol

CH3COOC2H5在稀硫酸中不會(huì)完全水解。

15、C

【答案解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子為C6H8。2,選項(xiàng)A正確；

B.山梨酸分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，可與澳發(fā)生加成反應(yīng)，Imol山梨酸最多可與2moiB。發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正

確；

C.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)而使其褪色，山梨酸分子中含有竣基，可與醇發(fā)生取代反應(yīng)

而不是置換反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)乙烯分子6個(gè)原子共平面、甲醛分子4個(gè)原子共平面，結(jié)合山梨酸分子結(jié)構(gòu)可知，所有碳原子可能共平面，

選項(xiàng)D正確。

答案選C。

16、D

【答案解析】

A.向CO2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的黃綠色氣體為氯氣，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則氧化性：Ch<

C02O3,故A錯(cuò)誤；

B.出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，Zn為負(fù)極，鐵為正極，構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋅失去電子，故B錯(cuò)誤;

C.鐵片投入濃硫酸，沒有明顯變化，是由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)

的繼續(xù)進(jìn)行，并不是不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

2+

D.根據(jù)2Fe3++21=2Fe+I2,10mL2moi/L的KI溶液與1mLImol/LFeCb溶液反應(yīng)后KI過量，由現(xiàn)象可知存在

鐵離子，說明KI與FeCb反應(yīng)有可逆性，故D正確；

故選D。

17、B

【答案解析】

A.向FeCb和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性環(huán)境下硝酸根會(huì)將亞鐵離子氧化，而不是銀離子，

故A錯(cuò)誤；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，通入濱的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二漠乙烷，溶液無色透明，說明產(chǎn)物溶于

四氯化碳，故B正確；

C.溶液顯藍(lán)色，說明CU(OH)2沉淀溶于氨水生成的是[CU(NH3)4]2+,故C錯(cuò)誤；

D.二者濃度未知，應(yīng)檢測(cè)等濃度的ClhCOONa溶液和NaNCh溶液的pH,故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

18、D

【答案解析】

A.AgNCh和AgCl的混合濁液中，含有硝酸銀，銀離子和碘離子反應(yīng)生成黃色沉淀，因此不能說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),

故A錯(cuò)誤；

B.可能含有亞硫酸根離子，故B錯(cuò)誤：

C.向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無明顯變化，不能說明不

含錢根離子，一定要在加了氫氧化鈉溶液后加熱，故C錯(cuò)誤；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色，原溶液中不含F(xiàn)e3+,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

檢驗(yàn)鐵離子主要用KSCN,變血紅色，則含有鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子，先加KSCN,無現(xiàn)象，再加氯水或酸性雙氧水,

變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子。

19、C

【答案解析】

據(jù)常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化的本質(zhì)分析判斷。

【題目詳解】

A.金剛石為原子晶體，足球烯分子(C60)之間靠分子間作用力結(jié)合成分子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.HC1是分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于共價(jià)化合物。它電離出H+需在水的作用下才能發(fā)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.碘的升華是物理變化，分子間距離變大只需克服分子間作用力，C項(xiàng)正確；

D.N2、CO2是由分子構(gòu)成的，但Si。2是原子構(gòu)成的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選C。

20、B

【答案解析】

A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應(yīng)，與鎂不反應(yīng)，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；

B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應(yīng)，不能除雜，B錯(cuò)誤；

C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；

D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。

答案選B。

21、A

【答案解析】

A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；

B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應(yīng)，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯(cuò)

誤；

C.FeCb溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故C錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤；

故答案為A.

22、D

【答案解析】

A.反應(yīng)前2min內(nèi)Y的改變量為1.14mol,則Z改變量為1.18mol,2min內(nèi)Z的平均速率

v(Z)=An/At=^^P^-=4xlF3mol'(L-min)~,,故A錯(cuò)誤；

10Lx2mm

B.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，正向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B錯(cuò)誤；

C.充入氣體X和氣體Y各L16moL平衡時(shí)Y的物質(zhì)的的量為L(zhǎng)Umol,則改變量為L(zhǎng)16mol,此時(shí)Z的物質(zhì)的量為

1.12mol,濃度為1.112mol?LT,保持其他條件不變向容器中充入1.32mol氣體X和1.32moi氣體Y,用建模思想,

相當(dāng)于兩個(gè)容器，縮小容器加壓，平衡不移動(dòng)，濃度為原來2倍，即c(Z)=1.124mol?LT,故C錯(cuò)誤；

D.平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量為L(zhǎng)lmol,X的物質(zhì)的量為l.lmoLZ的物質(zhì)的量為該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)

(012產(chǎn)