2019-2020學年江西省九江市濂溪一中高一(下)期中化學試卷(有答案解析)

第=page22頁，共=sectionpages44頁第=page11頁，共=sectionpages44頁2019-2020學年江西省九江市濂溪一中高一（下）期中化學試卷一、單選題（本大題共16小題，共48.0分）下列關(guān)于化學反應中能量變化的說法正確的是A.斷開化學鍵會釋放能量

B.氧化還原反應均為放熱反應

C.化學反應過程中一定伴有能量變化

D.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應下列變化屬于吸熱反應的是

液態(tài)水汽化

將膽礬加熱變成白色粉末

濃硫酸稀釋

氯酸鉀分解制氧氣

生石灰跟水反應生成熟石灰．A. B. C. D.ETH天文研究報道稱組成太陽的氣體中存在和，下列關(guān)于和的說法正確的是A.和互為同位素 B.和互為同素異形體

C.和的質(zhì)量數(shù)相同 D.和的中子數(shù)相同在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應，若反應物的濃度由降到需要20s，那么反應物濃度再由降到所需要的時間為A.10

s B.大于10

s C.小于10

s D.無法判斷在中，表示該反應速率最快的是A. B.

C. D.

下列說法正確的是A.人體運動所消耗的能量與化學反應無關(guān)

B.在反應中，若為，則為

C.決定化學反應速率的主要因素為反應溫度

D.鋅錳干電池中，鋅電極是負極在密閉容器中進行反應：已知、、Z的起始濃度分別為、、，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A.Z為 B.為

C.為

D.Z為重水是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A.氘原子核外有1個電子

B.與D互稱同位素

C.與互稱同素異形體

D.與的相對分子質(zhì)量相同可逆反應：，在體積不變的密閉容器中反應，一定達到平衡狀態(tài)的標志是：單位時間內(nèi)生成n

mol

的同時生成2n

mol

單位時間內(nèi)生成n

mol

的同時生成2n

mol

NO

：：：2：1的狀態(tài)

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A. B. C. D.氫化鈉化合物中鈉元素是價，NaH跟水反應放出，下列敘述正確的是A.在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大

B.在NaH中的氫離子的電子層排布與不相同

C.NaH跟水反應后溶液呈酸性

D.NaH中的氫離子被還原成氫氣如圖所示，將鋅片和銅片按不同方式插入稀硫酸中，下列說法正確的是A.甲中電子經(jīng)導線從銅片流向鋅片

B.兩燒杯中鋅片上均發(fā)生還原反應

C.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

D.一段時間后，兩燒杯中溶液的均減小應用元素周期律的有關(guān)知識，可以預測我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。下列預測中正確的是

第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性砹單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是，其溶液是一種強堿

硫酸鍶是難溶于水的白色固體

硒化氫是無色、有毒、比穩(wěn)定的氣體A. B. C. D.鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視，目前已成功研制多種鋰電池．某種鋰電池的總反應為，下列說法正確的是A.Li是正極，電極反應為

B.Li是負極，電極反應為

C.是負極，電極反應為

D.Li是負極，電極反應為X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：

B.Q位于第3周期ⅠA族

C.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

D.Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的化學裝置、部分反應現(xiàn)象如圖：由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

實驗裝置

稀硫酸

稀硫酸

部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小

b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生

c極無變化

電流從a極流向d極A. B. C. D.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A.X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強

C.Z的單質(zhì)與氫氣反應比Y單質(zhì)與氫氣反應容易

D.X的原子半徑小于Y二、填空題（本大題共4小題，共28.0分）在2L密閉容器內(nèi)，時反應：體系中，隨時間的變化如下表：時間012345轉(zhuǎn)化率某反應物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量該反應物起始的總的物質(zhì)的量

上述反應______填“是”或“不是”可逆反應，在第

5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為______；

圖中表示

變化曲線的是______；用

表示

內(nèi)該反應的平均速率______；

能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______填字母序號．

A.容器內(nèi)壓強保持不變

C.容器內(nèi)密度保持不變．在2L密閉容器中進行反應：，式中m、n、p、q為化學計量數(shù)．在內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：物質(zhì)XYZQ時間起始12min末3min末已知2min內(nèi)，

試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時______，______．

方程式中______，______，______，______．

用Z表示2min內(nèi)的反應速率______．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應方程式為______，若將負極材料改為，寫出其負極反應方程式______。

以代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是的KOH溶液，電池總反應為：該電池負極的電極反應式為______；每消耗轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。三、計算題（本大題共1小題，共6.0分）如圖

1為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖．

腐蝕過程中，負極是______填圖中字母“a”或“b”或“c”；

環(huán)境中的

擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔銅

其離子方程式為______；

若生成

，則理論上耗氧體積為______標準狀況．

四、推斷題（本大題共1小題，共10.0分）A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。

寫出以下元素的名稱：B______；C______

寫出D元素在周期表中的位置______

用電子式表示的形成過程：______

寫出由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的的電子式______；屬于______填“離子”或“共價”化合物，存在的化學鍵的種類有______；寫出它與水反應的化學方程式______。五、簡答題（本大題共1小題，共8.0分）某溫度下，在2L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在

min

時達到平衡。

請寫出該反應的化學方程式：______。

若上述反應中X、Y、Z分別為、、，且已知1mol

氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至

min時，該反應吸收的熱量為______；在此

min時間內(nèi)，用表示該反應的平均速率為______。下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是______填字母代號。

A.容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生改變

B.正反應速率與逆反應速率相等

C.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

答案與解析1.答案：C

解析：解：斷開化學鍵的過程會吸收能量，故A錯誤；

B.氧化還原反應不一定為放熱反應，如的反應為吸熱反應，故B錯誤；

C.化學反應的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化，化學反應過程中一定伴有能量變化，故C正確；

D.吸熱反應不一定需要加熱才發(fā)生，如氯化銨和八水合氫氧化鋇的反應就是吸熱的，加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應，故D錯誤；

故選：C。

A.舊化學鍵的斷裂需要吸收能量；

B.氧化還原反應不一定為放熱反應；

C.化學反應的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化；

D.吸熱反應不一定需要加熱熱才發(fā)生，加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應。

本題考查學生吸熱反應和放熱反應的知識、化學反應的實質(zhì)理解應用等，可以根據(jù)所學知識進行回答，題目難度不大。

2.答案：D

解析：解：液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，但是物理變化過程，故錯誤；

膽礬加熱失去結(jié)晶水變成白色粉末，需要吸熱，故正確；

濃硫酸稀釋放出大量的熱，故錯誤；

氯酸鉀分解需要吸熱，故正確；

生石灰跟水反應生成熟石灰會放出大量的熱，故錯誤。

故選：D。

大多數(shù)的化合反應是放熱反應，大多數(shù)的分解反應是吸熱反應，濃硫酸稀釋放出大量的熱，水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱．

本題考查學生常見的放熱反應和吸熱反應，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

3.答案：A

解析：解：由具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)或不同質(zhì)量數(shù)同一元素的不同核素互為同位素，和互為同位素，故A正確；

B.同種元素形成的不同單質(zhì)為同素異形體，和不是同素異形體，故B錯誤；

C.和的質(zhì)量數(shù)分別為20、22，故C錯誤；

D.和的中子數(shù)分別為、，故D錯誤；

故選：A。

A.具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)或不同質(zhì)量數(shù)同一元素的不同核素互為同位素；

B.同種元素形成的不同單質(zhì)為同素異形體；

C.原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)；

D.在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。

本題考查了原子結(jié)構(gòu)、微粒關(guān)系、同位素、同素異形體概念的理解應用等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

4.答案：B

解析：解：反應物的濃度由降到時的平均反應速率，假設以的反應速率計算反應物A的濃度由降到所需反應時間，實際上A物質(zhì)的化學反應速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應物的濃度由降到時的平均反應速率小于，所以所用時間應大于10s；

故選：B。

本題考查了化學反應速率的有關(guān)計算，難度不大，明確化學反應速率是平均值不是瞬時值，化學反應速率隨濃度的變化而變化．

5.答案：B

解析：解：都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進行比較，對于，

A、

，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故，

B、，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故，

C、，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故，

D、

，

故速率，

故選B．

利用速率之比等于化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進行比較．

本題考查反應速率快慢的比較，題目難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，比值越大，速率越快．

6.答案：D

解析：解：人體在運動時發(fā)生一系列的化學反應，消耗能量，如ATP與ADP的相互轉(zhuǎn)化，所以人體運動所消耗的能量與化學反應有關(guān)，故A錯誤；

B.碳是固體，濃度為定值，一般不用固體表示反應速率，故B錯誤；

C.決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)，溫度等為外因，故C錯誤；

D.鋅為活潑金屬，根據(jù)原電池工作原理，鋅錳干電池中，鋅電極為負極，故D正確；

故選：D。

A.人體在運動時發(fā)生一系列的化學反應，消耗能量，如ATP與ADP的相互轉(zhuǎn)化；

B.C為純固體，不能表示反應速率；

C.物質(zhì)本身的性質(zhì)為影響反應速率的主要因素；

D.鋅錳干電池中，Zn失去電子。

本題考查反應速率及原電池，為高頻考點，把握反應速率的影響因素、原電池工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項A為解答的難點，題目難度不大。

7.答案：A

解析：解：若反應向正反應進行到達平衡，、的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：

開始：

變化：

平衡：0

若反應逆正反應進行到達平衡，、的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：

開始：

變化：

平衡：

0

由于為可逆反應，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為，，，故A正確、BCD錯誤；

故選：A。

化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，若反應向正反應進行到達平衡，、的濃度最小，Z的濃度最大；若反應逆正反應進行到達平衡，、的濃度最大，Z的濃度最?。焕脴O限法假設完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

本題考查了化學平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，難度不大．

8.答案：C

解析：解：氘質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，故原子核外有1個電子，故A正確；

B.H與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；

C.與都是化合物，不是單質(zhì)，故C錯誤；

D.的相對分子質(zhì)量為：，的相對分子質(zhì)量為：，故D正確，

故選：C。

A.氘質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；

B.有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；

C.相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；

D.的相對分子質(zhì)量為：，的相對分子質(zhì)量為：。

本題考查同位素、同素異形體的概念，相對分子質(zhì)量的計算，難度不大。對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點問題。

9.答案：B

解析：解：單位時間內(nèi)生成，同時生成，說明反應v正逆，達到平衡狀態(tài)，故正確；

單位時間內(nèi)生成n

mol

是正反應，同時生成2n

mol

NO也是正反應，故不能說明達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

無論反應是否達到平衡狀態(tài)，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

混合氣體的顏色不再改變，說明氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故正確；

無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

平均相對分子質(zhì)量，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故正確；

故選B．

單位時間內(nèi)生成，同時生成，因此v正逆；

單位時間內(nèi)生成n

mol

的同時生成2n

mol

NO，因此v正正，不能說明達到平衡狀態(tài)；

在任何時候，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)；

混合氣體的顏色不再改變，說明氣體的濃度不變；

在任何時候，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)；

氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)．

本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數(shù)大小的關(guān)系．

10.答案：A

解析：解：A、離子和離子電子層結(jié)構(gòu)相同，鋰離子核電荷數(shù)大于，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故H離子半徑大于離子半徑，故A正確；

B、NaH中H元素是價，其核外電子數(shù)為2，所以其電子層排布與的相同，故B錯誤；

C、NaH中H元素是價，氫化鈉和水放出氫氣，氫氣單質(zhì)中H元素的化合價為0價，氫元素的化合價升高到0，氫氣單質(zhì)中有兩個氫原子，一個是升高的，另一個氫原子降低，根據(jù)元素守恒寫出化學方程式：，有NaOH生成，其水溶液顯堿性，故C錯誤；

D、反應中，NaH中H元素是價，生成物氫氣中H元素的化合價為0價，氫元素的化合價升高，氫化鈉中氫離子被氧化成氫氣，故D錯誤；

故選：A。

A.核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越??；

B.NaH中H元素是價，其核外電子數(shù)為2，與的核外電子數(shù)相同；

C.氫化鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉；

D.反應中，氫化鈉氫負離子失電子被氧化生成氫氣。

本題考查了氫化鈉的有關(guān)知識，明確氫化鈉中氫離子的結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意氫化鈉中氫元素顯價，為易錯點。

11.答案：D

解析：解：甲裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，鋅是負極，銅為正極，甲中電子經(jīng)導線從鋅片流向銅片，故A錯誤；

B.甲裝置中鋅是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，乙裝置中鋅直接與稀硫酸反應，鋅作還原劑，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；

C.甲裝置是原電池，鋅是負極，銅為正極，銅片上電極反應式為，有氫氣產(chǎn)生，甲裝置中銅與稀硫酸不反應，無現(xiàn)象，故C錯誤；

D.兩個裝置中均是氫離子得到電子生成氫氣，則一段時間后，兩燒杯中溶液的均減小，故D正確；

故選：D。

甲裝置是原電池，鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生失電子的氧化反應，Cu為正極，電極上發(fā)生得電子的還原反應，正極電極反應式為，原電池總反應為，原電池工作時電子由負極Zn流出、經(jīng)過導線流進正極Cu；乙裝置不是原電池，鋅直接與稀硫酸反應，反應離子方程式為，以此分析解答。

本題考查了原電池原理和原電池形成條件，把握原電池工作原理是解題關(guān)鍵，注意原電池的構(gòu)成條件是四個方面、缺一不可，題目基礎(chǔ)、難度不大。

12.答案：A

解析：解：第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物中，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，故錯誤；

鹵族元素單質(zhì)從上到下，單質(zhì)由氣體過渡為固體，顏色逐漸加深，AgAt具有AgCl的相似的性質(zhì)，不溶于水也不溶于稀硝酸，故正確；

燃燒生成，從上到下，金屬性增強，則LiOH為弱堿，故錯誤；

第ⅡA元素硫酸鹽性質(zhì)的遞變規(guī)律，硫酸鋇是難溶于水的白色固體，則硫酸鍶也是難溶于水的白色固體，故正確；

非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：，則氫化物穩(wěn)定性為：，故錯誤；

故選：A。

氨氣溶于水顯堿性；

鹵族元素單質(zhì)從上到下，單質(zhì)由氣體過渡為固體，顏色逐漸加深，AgAt具有AgCl的相似的性質(zhì)；

燃燒生成，堿金屬從上到下，金屬性增強，最高價氧化物對應水化合物堿性增強；

同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性；

元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應用，為高頻考點，題目難度不大，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學生的分析能力及知識遷移能力。

13.答案：D

解析：解：由鋰電池的總反應為，可知Li失去電子，Li作負極，負極反應為；正極上Mn得到電子，正極反應為，

故選：D。

由鋰電池的總反應為，可知Li失去電子，Li作負極，正極上Mn得到電子，以此來解答．

本題考查原電池，為高頻考點，把握電極判斷、電極反應的書寫為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應與電池反應的聯(lián)系，題目難度不大．

14.答案：A

解析：解：X為H元素、Y為O元素、Z為N元素，M為Cl元素，Q為Na元素，R為Ca元素。

A.比多一個電子層，則的離子半徑較大，正確的離子濃度大小為：，故A錯誤；

B.Q為Na元素，原子序數(shù)為11，位于第三周期IA族，故B正確；

C.H、O、N三種元素可組成堿，如，也可以組成鹽，如，故C正確；

D.N與Cl的最高價氧化物對應水化物分別為硝酸、高氯酸，均為強酸，故D正確。

故選：A。

X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，由圖示原子半徑和化合價可知，X為H元素、Y為O元素、Z為N元素，M為Cl元素，Q為Na元素，R為Ca元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點，題目難度不大，據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力。

15.答案：C

解析：解：中發(fā)生化學腐蝕，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，所以金屬的活動性順序；

中發(fā)生電化學腐蝕，a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，a極為負極，b極為正極，所以金屬的活動性順序；

中發(fā)生電化學腐蝕，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負極，所以金屬的活動性順序；

所以這四種金屬的活動性順序，故選：C；

根據(jù)中發(fā)生化學腐蝕，活潑金屬與酸反應放出氫氣，不活潑金屬與酸不反應；

根據(jù)、中發(fā)生電化學腐蝕，活潑金屬作負極，不活潑金屬作正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，電流和電子分析相反；

本題主要考查了金屬的活動性，掌握金屬的腐蝕原理是解題的關(guān)鍵，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．

16.答案：B

解析：解：的最常見氣態(tài)氫化物為氨氣，其水溶液顯堿性，故A錯誤；

B.非金屬性，所以最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強，故B正確；

C.非金屬性，所以Y的單質(zhì)與氫氣反應較Z劇烈，故C錯誤；

D.同周期從左向右原子半徑在減小，則X的原子半徑大于Y，故D錯誤；

故選：B。

X、Y、Z、W均為短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，Z位于第三周期，其第一層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Z應為S，結(jié)合位置可知，Y為O，X為N，W為Cl，并利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。

本題考查了元素周期律、元素周期表的綜合應用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素周期律來分析解答，難度中等。

17.答案：是；；b；；BC

解析：解：從圖象分析，隨反應時間的延長，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應物沒有完全反應，所以反應為可逆反應，5s時反應達到平衡狀態(tài)，NO物質(zhì)的量變化了，轉(zhuǎn)化率，

故答案為：是；；

根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示的變化的曲線是b，

內(nèi)，同一化學反應同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以氧氣的反應速率為，

故答案為：b；；

反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，是正反應速率之比，無法判斷正逆反應速率是否相等，故A錯誤；

B.反應前后氣體體積不同，壓強不變說明正逆反應速率相等，各組分濃度不變，故B正確；

C.時，說明NO正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.恒容容器，反應物生成物都是氣體質(zhì)量不變，所以密度不變不一定平衡，故D錯誤；

故選BC，

故答案為：BC．

從圖象分析，隨反應時間的延長，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應物沒有完全反應，5s時反應達到平衡狀態(tài)，NO物質(zhì)的量變化了，轉(zhuǎn)化率；

根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；

根據(jù)計算一氧化氮的反應速率，再結(jié)合同一化學反應同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比計算氧氣的反應速率；

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

本題考查了可逆反應的判斷、反應速率的計算、影響反應速率及化學平衡狀態(tài)的判斷，注意壓強、密度不變時平衡狀態(tài)的判斷為易錯點，題目難度中等．

18.答案：；；1；4；2；3；

解析：解：2min內(nèi)，則，

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，2min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化為：，

Z的物質(zhì)的量變化為：，

根據(jù)反應速率：：2可知，Y的物質(zhì)的量變化為：，

反應方程式中物質(zhì)的量變化與其化學計量數(shù)成正比，則：m：n：p：：：：：4：2：3，

所以、、、，反應方程式為：，

內(nèi)生成，根據(jù)反應可知，2min內(nèi)生成Y的物質(zhì)的量為，則起始時Y的物質(zhì)的量為：；

Q在2min內(nèi)物質(zhì)的量減少，根據(jù)反應方程式可知，2min內(nèi)消耗的Q的物質(zhì)的量為：，則起始是Q的物質(zhì)的量為：，

故答案為：；3mol；

根據(jù)以上分析可知，、、、，故答案為：1；4；2；3；

內(nèi)消耗的Z的物質(zhì)的量為：，則用Z表示2min內(nèi)的反應速率為：，

故答案為：．

已知2min內(nèi)，則，

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，2min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化為：，

Z的物質(zhì)的量變化為：，

根據(jù)反應速率：：2可知，Y的物質(zhì)的量變化為：，

反應方程式中物質(zhì)的量變化與其化學計量數(shù)成正比，則：m：n：p：：：：：4：2：3，

所以、、、，

反應的化學方程式為：，

根據(jù)反應及表中數(shù)據(jù)計算出反應初始時Y、Q的物質(zhì)的量；

根據(jù)以上分析可知、、、；

根據(jù)反應速率的表達式計算出用Z表示2min內(nèi)的反應速率．

本題考查了化學反應速率、化學平衡的計算，題目難度中等，明確反應速率與化學計量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握化學反應速率的概念及計算方法．

19.答案：

解析：解：該裝置為燃料裝置，通燃料氫氣的一極為負極，通氧氣或空氣的一極為正極，電解質(zhì)為KOH溶液，正極反應式為；

通甲烷的一極為負極，因為電解質(zhì)為KOH溶液，所以負極反應式為，

故答案為：；。

裝置圖分析為原電池反應，通氫氣的電極為負極，氫氣失電子發(fā)生氧化反應，反應在堿性溶液中生成水，通入氧氣的電極為原電池正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，然后書寫出電極反應式；電解質(zhì)環(huán)境為堿性，失電子后轉(zhuǎn)化成和，然后書寫電極反應式。

本題考查燃料電池的工作原理，側(cè)重分析能力和靈活運用能力的考查，把握原電池工作原理是關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫電極反應式，題目難度不大。

20.答案：

解析：解：根據(jù)原電池工作原理可知，應在負極反應生成，電解質(zhì)為KOH溶液，電極反應式為，物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，電子數(shù)為，

故答案為：；。

根據(jù)原電池工作原理可知，在負極上失去電子、N元素化合價升高，電極反應式為，據(jù)此計算反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。

本題考查原電池知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，把握原電池的工作原理即可解答，注意結(jié)合電解質(zhì)條件書寫電極反應式，題目難度不大。

21.答案：c；；

解析：解：根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負極，即c是負極，

故答案為：c；

擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹，負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應生成沉淀，離子方程式為，

故答案為：；

，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得，，

故答案為：．

根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負極；

擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹，負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應生成沉淀；

，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子計算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)計算體積．

本題考查的原電池原理的應用、物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度中等，注意把握電極的判斷以及電極上發(fā)生的反應，側(cè)重于考查學生對基本原理的應用能力和計算能力．

22.答案：氧

鈉

第三周期ⅥA族

離子

離子鍵、非極性鍵

解析：解：由上述分析可