高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡典型易錯(cuò)講解25含解析 新人教版

(時(shí)間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是 ()A．NaHCO3溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·D2O＋H＋解析：A項(xiàng)是HCOeq\o\al(－,3)的電離方程式；C項(xiàng)，COeq\o\al(2－,3)水解是分步的，以第一步為主，應(yīng)為：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－；D項(xiàng)，NH4Cl在D2O中水解應(yīng)為：NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·HDO＋D＋。答案：B2．(2012年河南開封高三二檢)25℃時(shí)，濃度為0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是 ()A．加熱，c(OH－)增大B．存在七種粒子C．存在水解平衡，不存在電離平衡D．加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(COeq\o\al(2－,3))增大解析：Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，加熱時(shí)平衡受到促進(jìn)，c(OH－)增大；Na2CO3溶液中的溶劑水存在電離平衡：H2OH＋＋OH－，所以溶液中的粒子為Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、OH－、H＋、H2CO3、H2O等七種粒子；外加NaOH固體，抑制Na2CO3水解，c(COeq\o\al(2－,3))增大，D正確。答案：C3．關(guān)于濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①氨水②鹽酸③氯化銨溶液，下列說法不正確的是 ()A．溶液的pH：①>③>②B．水電離出的(H＋)：③>②>①C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液呈堿性：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)解析：NH3·H2O為弱堿，HCl為強(qiáng)酸，NH4Cl溶液呈酸性(NHeq\o\al(＋,4)水解)，則同濃度時(shí)溶液pH的大小關(guān)系為①>③>②，A正確，NH4Cl促進(jìn)水的電離，同濃度NH3·H2O、HCl中電離出的離子NH3·H2O少，則NH3·H2O中水的電離程度大，應(yīng)為③>①>②，B錯(cuò)誤；同濃度同體積①②混合后溶質(zhì)只有NH4Cl，據(jù)質(zhì)子守恒可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，C正確；NH3·H2O、NH4Cl混合呈堿性，說明NH3·H2O電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)水解程度，即c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，D正確。答案：B4．(2012年西安市高三質(zhì)檢)向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變) ()微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物質(zhì)的量濃度增大減小減小增大A.氫氧化鈉 B．氯化氫C．蒸餾水 D．磷酸鈉解析：向CH3COONa稀溶液中加入氫氧化鈉，c(OH－)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入蒸餾水，c(CH3COOH)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入磷酸鈉，會(huì)抑制CH3COO－水解，c(CH3COO－)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B5．下列運(yùn)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無關(guān)的是 ()A．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳解析：A項(xiàng)是因?yàn)镹a2CO3水解顯堿性與玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因?yàn)镹aHCO3與Al2(SO4)3相互促進(jìn)水解：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑；C是因?yàn)镃Oeq\o\al(2－,3)水解顯堿性，能夠除去油污；D項(xiàng)與鹽類的水解無關(guān)。答案：D6．(2013年龍巖市教學(xué)質(zhì)量檢查)已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×10－54.9×10－30K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列有關(guān)說法正確的是 ()A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))B．1mol·L－1HCN溶液與1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得所得溶液顯酸性C．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)D．1mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小解析：NaHCO3溶液中的物料守恒式為c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCN是弱酸，B項(xiàng)中所得的NaCN溶液顯堿性，錯(cuò)誤；醋酸溶液加水稀釋時(shí)，c(OH－)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C7．(2012年北京大興一模)對(duì)于物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L－1的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四種溶液，下列說法正確的是()A．①的離子濃度為：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)B．②升高溫度，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小C．③加入等體積的水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，c(H＋)增大D．④和③等體積混合，溶液pH<7，c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)解析：A項(xiàng)，在NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)；B項(xiàng)，升高溫度，促進(jìn)Na2CO3水解，c(HCOeq\o\al(－,3))增大，c(COeq\o\al(2－,3))減小，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))增大；C項(xiàng)，向③中加入等體積的水稀釋，電離平衡雖正向移動(dòng)，但c(H＋)減??；D項(xiàng)，CH3COOH與CH3COONa等體積混合，溶液pH<7說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，即c(Na＋)>c(CH3COOH)。答案：D8．(雙選)(2012年南通一模)常溫下，向0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等濃度的HCl溶液，則下列關(guān)系正確的是 ()A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)C．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)D．c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)解析：A項(xiàng)，在室溫下，只要有水的存在，都有c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，正確；B項(xiàng)，由溶液中電荷守恒關(guān)系有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，錯(cuò)；C項(xiàng)，由物料守恒知，CH3COONa溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，正確；D項(xiàng)，HCI的量未知，故無法判斷Cl－濃度的大小關(guān)系，錯(cuò)。答案：AC9．等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。下列關(guān)系或者說法正確的是 ()A．c(COeq\o\al(2－,3))的大小關(guān)系為：②>⑤>③>④>①B．c(HCOeq\o\al(－,3))的大小關(guān)系為：④>③>⑤>②>①C．將溶液蒸干灼燒只有①不能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)D．②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)解析：由于④中NHeq\o\al(＋,4)與HCOeq\o\al(－,3)互相促進(jìn)水解，故c(HCOeq\o\al(－,3))③>④，c(COeq\o\al(2－,3))也是③>④，B錯(cuò)誤；將各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原來的物質(zhì)，C錯(cuò)誤；Na2CO3只能與鹽酸反應(yīng)，而與NaOH溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。A項(xiàng)：NHeq\o\al(＋,4)與COeq\o\al(2－,3)水解相互促進(jìn)，c(COeq\o\al(2－,3))②>⑤，HCOeq\o\al(－,3)既水解又電離，水解程度大于電離程度，③④c(COeq\o\al(2－,3))<②⑤c(COeq\o\al(2－,3))，H2CO3是弱酸，二級(jí)電離Ka2很小，H2CO3中的c(COeq\o\al(2－,3))最小。答案：A10．常溫下，下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較正確的是 ()A．NHeq\o\al(＋,4)濃度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，溶液濃度由大到小的順序：③>②>①B．由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝13的Ba(OH)2溶液與pH＝1的HCl溶液等體積混合后，混合溶液的pH>7D．pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13<pH<14解析：本題考查水的電離與鹽類水解。A項(xiàng)，(NH4)2Fe(SO4)2中NHeq\o\al(＋,4)與Fe2＋均水解產(chǎn)生H＋，其中Fe2＋的水解對(duì)NHeq\o\al(＋,4)的水解有抑制作用；(NH4)2SO4中只有NHeq\o\al(＋,4)水解；(NH4)2CO3中的NHeq\o\al(＋,4)與COeq\o\al(2－,3)均水解，且兩者的水解相互促進(jìn)；當(dāng)三種溶液的NHeq\o\al(＋,4)濃度相同時(shí)，鹽溶液濃度最大的是(NH4)2CO3，其次是(NH4)2SO4，最后是(NH4)2Fe(SO4)2，錯(cuò)。B項(xiàng)，pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1×10－3mol/L，則c(CH3COOH)>1×10－3mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－3mol/L，c(NaOH)＝1×10－3mol/L，當(dāng)兩種溶液等體積混合時(shí)，酸過量，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO－)>c(Na＋)，則c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的關(guān)系式存在，錯(cuò)。C項(xiàng)，pH＝13的Ba(OH)2溶液與pH＝1的HCl溶液中c(OH－)＝c(H＋)，兩者等體積混合時(shí)H＋與OH－正好完全中和，所得溶液呈中性，pH＝7，錯(cuò)。D項(xiàng)，pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(H＋)＝1×10－12mol/L，c(OH－)＝1×10－2mol/L，pH＝14的NaOH溶液中c(H＋)＝1×10－14mol/L，c(OH－)＝1mol/L，兩者等體積混合所得溶液的c(OH－)約為0.5mol/L，c(H＋)約為2×10－14mol/L，pH范圍是13<pH<14，對(duì)。答案：D11．(2012年天津六校聯(lián)考)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()A．0.1mol·L－1某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2B．25℃，pH＝12的氨水和pH＝2的鹽酸溶液等體積混合：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)C．將pH＝5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大D．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)解析：根據(jù)物料守恒，酸式鹽NaHA溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)，故A錯(cuò)；“25℃，pH＝12的氨水和pH＝2的鹽酸溶液等體積混合”時(shí)氨水過量，溶液顯堿性，c(OH－)>c(H＋)，故B錯(cuò)；KW只與溫度有關(guān)，故C錯(cuò)；“向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液”，可以認(rèn)為是NH4NaSO4答案：D12．(2013年江西盟校二聯(lián))下列說法正確的是 ()A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序是：①>②>③>④B．某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a>7，則該溶液的pH一定為14－aC．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2cD．常溫下，若0.1mol/LNaHY溶液的pH＝4，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c(Na＋)>c(HY－)>c(Y2－)>c(H＋)>c(H2Y)解析：A項(xiàng)，①、②、③是鹽，完全電離，其c(NHeq\o\al(＋,4))：①>②>③>④。B項(xiàng)，a>7時(shí)，水的電離被抑制，應(yīng)是酸或堿，pH也可能是a。C項(xiàng)，應(yīng)為2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)。D項(xiàng)，pH＝4時(shí)，則HY－以電離為主：HY－H＋＋Y2－，再加上水電離出的H＋，則c(H＋)>c(Y2－)。答案：A二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(10分)10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填選項(xiàng))。A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。(3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是__________________________。解析：NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，而且COeq\o\al(2－,3)水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度。四種物質(zhì)中只有BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成沉淀，而不與NaHCO3反應(yīng)，A、D與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)均能生成沉淀，C與兩者均不生成沉淀。因此只能選擇BaCl2溶液才能證明乙判斷正確。若要證明甲判斷正確，冷卻后pH應(yīng)等于8.3。答案：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－大于(1)乙B(2)等于甲(或大于乙)(3)乙常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃14．(12分)(2013年商丘質(zhì)檢)(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________。(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是________。A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－HB－H＋＋B2－回答下列問題：(5)在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)解析：本題考查一元強(qiáng)酸與弱酸的比較及溶液中離子濃度比較，中等難度。(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，酸性強(qiáng)弱取決于完全中和后鹽溶液的pH，a＝7時(shí)為強(qiáng)酸，a>7時(shí)為弱酸；(2)據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)；(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH>7知A－水解程度大于HA的電離，離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；(4)據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推導(dǎo)c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－4－10－10；(5)注意題干中的電離方程式，一級(jí)電離為完全電離。判斷A項(xiàng)為B元素的物料守恒，C項(xiàng)為溶液中的質(zhì)子守恒。答案：(1)a＝7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a>7時(shí)，HA是弱酸(2)C(3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)10－4－10－10(5)AC15．(14分)(2013年龍巖市3月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如下圖。且知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三種金屬離子，且三種離子沉淀的pH如表所示?；卮鹣铝袉栴}：金屬離子Fe3＋Fe2＋Cu2＋pH氫氧化物開始沉淀1.97.04.7氫氧化物完全沉淀3.29.06.7(1)圖中“試劑1”為________。(2)加入CuO作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為________。(3)氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時(shí)，E和F應(yīng)按一定先后順序通入飽和食鹽水中。其中，應(yīng)先通入的氣體是________(填代號(hào)及對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式)。(4)由溶液C獲得CuCl2·3H2O，需要經(jīng)過________、________、過濾等操作。(5)已知：常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。計(jì)算Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋反應(yīng)平衡常數(shù)：________。解析：(1)Fe2＋開始沉淀時(shí)的pH為7.0，此時(shí)Cu2＋已完全沉淀。所以欲除去Cu2＋中混有的Fe2＋時(shí)，必須將其轉(zhuǎn)化為Fe3＋。為避免引入新雜質(zhì)，“試劑1”可以是氯氣或H2O2。(2)調(diào)節(jié)溶液pH的原則是使Fe3＋完全沉淀而Cu2＋不沉淀。(3)CO2在飽和食鹽水中的溶解度小，因此應(yīng)先通入氨氣。(5)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2H＋,cCu2＋)。根據(jù)Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)及常溫下KW＝c(OH－)·c(H＋)得：K＝eq\f(c2H＋,cCu2＋)＝eq\f(K\o\al(2,W),Ksp)＝eq\f(1×10－28,2×10－20)＝5×10－9。答案：(1)Cl2或H2O2(2)3.2～4.7(3)F，NH3(4)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(5)5×10－916．(16分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NHeq\o\al(＋,4))________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NHeq\o\al(＋,4))。(3)如圖是0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是____________________；②20℃時(shí)，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________。(4)室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是