高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律質(zhì)量檢測3含解析 新人教版

(物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律)測試時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分)1．我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。下列有關(guān)26Al和10Be的說法正確的是 ()A．10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素B．10Be的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)C．5.2g26Al3＋中所含的電子數(shù)約為1.2×1024D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均不同，中子數(shù)相同解析：本題以考古中鑒定年代的“鋁鈹測年法”為背景，考查有關(guān)原子組成與結(jié)構(gòu)的知識。10Be和9Be互為同位素，是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種元素的不同原子(核素)，A錯誤；10Be中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為4、6，B錯誤；5.2g26Al3＋為0.2mol，即5.2g26Al3＋含有2mol電子，約為1.2×1024個，C正確；26Al和26Mg的中子數(shù)分別為13、14，D錯誤。答案：C2．(2013年烏魯木齊一診)門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X的性質(zhì)的描述中正確的是 ()A．X單質(zhì)易與水反應(yīng)B．X形成的氧化物易與水反應(yīng)生成酸C．X易形成氧化物XOD．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的低解析：第ⅣA族元素有碳、硅、鍺、錫、鉛；第四周期元素是鍺，其化學(xué)性質(zhì)“類硅”，硅不和水反應(yīng)，鍺也不和水反應(yīng)，A項錯誤；二氧化硅不能與水反應(yīng)生成硅酸，二氧化鍺也不能，B項錯誤；Si的常見價態(tài)為＋4，形成氧化物SiO2，C項錯誤；同主族元素，原子序數(shù)越小，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性：SiH4>GeH4，D項符合題意。答案：D3．某高?；瘜W(xué)工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來二維周期表橫列(X軸)和縱列(Y軸)基礎(chǔ)上，增加了一個豎列(Z軸)。Z軸按“中質(zhì)差”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差ΔZ＝N－P)自上而下遞增順序排列。原“二維元素周期表”中的相對原子質(zhì)量由同位素“中質(zhì)和”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和A＝N＋P)替代。下列說法正確的是 ()A．“中質(zhì)和”相同的核素一定是同一元素B．“中質(zhì)差”相同的核素一定是同一元素C．N2－P2＝A×ΔZD．至2008年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種同位素，說明“中質(zhì)差”一定有m種解析：“中質(zhì)和”即質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)相同的核素不一定是同一元素，例如eq\o\al(14,6)C和eq\o\al(14,7)N，A項錯；“中質(zhì)差”相同的核素不一定是同一元素，例如eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(12,6)C和eq\o\al(14,7)N，其“中質(zhì)差”均為0，B項錯；A×ΔZ＝(N＋P)×(N－P)＝N2－P2，C項對；有的同位素其“中質(zhì)差”相等，例如eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(12,6)C和eq\o\al(14,7)N，說明“中質(zhì)差”的數(shù)目小于同位素的數(shù)目，D項錯。答案：C4．(2012年保定調(diào)研)某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。下列有關(guān)元素X的說法中正確的是 ()A．X可能是金屬元素B．由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸C．X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽D．元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水解析：由X原子的最外層電子數(shù)為(2n－1)可以推知n≤4，則X的電子層數(shù)≤3，X為短周期元素。當(dāng)n＝4時，X為Cl元素；當(dāng)n＝3時，X為N元素；當(dāng)n＝2時，不符合題意。HNO2和HClO均為弱酸，B錯誤；Cl元素能形成KClO4，C錯誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。答案：D5．(2013屆安徽阜陽一中高三上學(xué)期二模)下列敘述正確的是 ()A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高解析：同一主族的金屬元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點越低，同一主族的非金屬元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點越高，故A錯誤。同一周期元素的原子，從左到右，原子半徑減小，得電子能力增強(qiáng)，故B錯誤。由于NH3、H2O、HF分子間形成氫鍵，使其沸點明顯升高，故C錯誤。答案：D6．運用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是 ()①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低②砹(At)是ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl③硒(Se)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A．①③④ B．①③⑥C．③④⑤ D．②④⑥解析：At的非金屬性比氯的弱，故HAt的穩(wěn)定性比HCl小，②不正確；NH3的水溶液是堿性的，H2O是中性的，④不正確；同一主族的金屬元素自上而下，金屬性逐漸增強(qiáng)，故鉈不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，⑤不正確；故B項正確。答案：B7．(2013年棗莊?？?下列說法正確的是 ()A．第ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比第ⅡA族的金屬單質(zhì)劇烈B．第二周期元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值之和等于8C．同周期主族元素的原子形成簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同D．元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系解析：第ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)不一定比第ⅡA族的金屬單質(zhì)劇烈，A錯誤。第二周期部分元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值之和等于8，故B錯誤。同周期主族元素的原子形成簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)可能相同，但也可能不相同，故C錯誤。答案：D8．(2012年重慶市一模)固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是 ()A．1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為D．它與水反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H－＋H2O=NH3·H2O＋H2↑解析：NH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則可以預(yù)測它是銨鹽，其中有氫負(fù)離子。1molNH5中含有4NA個N—H鍵，故A項錯誤；B、C、D項都正確。答案：A9．(2012年蘇錫常鎮(zhèn)四市一調(diào))短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ()A．元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)B．元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族C．原子半徑的大小順序為rY>rW>rXD．元素X可能為硼或碳或氮解析：同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，A、C錯誤。X可能為第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族元素，D正確，B錯誤。答案：D10．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是 ()A．原子半徑由小到大的順序：X<Y<Z<WB．Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D．室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1解析：既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)的單質(zhì)是Al，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的原子可能是Li或Si，但Z的原子序數(shù)大于Y的，因此Z只能是Si，X為C，結(jié)合最外層電子數(shù)之和為14，可知W是Cl。原子半徑由小到大的順序：X<W<Z<Y，A錯誤；SiO2不能直接與水反應(yīng)，B錯誤；鹽酸是強(qiáng)酸，室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＝1，D錯誤。答案：C11．(2013年南京一模)A、B、C、D、E五種短周期元素從左至右按原子序數(shù)遞增的順序排列：ABCDE下列說法正確的是 ()A．若E元素最高正化合價為＋7，則D元素的最低負(fù)化合價是－2B．若A(OH)n為強(qiáng)堿，則C(OH)m也一定是強(qiáng)堿C．若HnDOm為強(qiáng)酸，則E的非金屬性一定很強(qiáng)D．若HnCOm為強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)可能具有強(qiáng)還原性解析：B項若A為Na，則C為Al，Al(OH)3為兩性氫氧化物；C項若D為Cl，則E為非金屬元素氬；D項若C為N，則E為F，F(xiàn)2具有強(qiáng)氧化性。答案：A12．已知短周期元素的四種離子：A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是 ()A．原子序數(shù)：D>C>B>AB．單質(zhì)的還原性：D<C<B<AC．離子半徑：C3－>D－>A2＋>B＋D．等物質(zhì)的量濃度的A、B、C最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH：B>A>C解析：由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子所對應(yīng)的元素應(yīng)位于相鄰兩個周期，可根據(jù)陰陽離子所帶的電荷，畫出元素在周期表中的位置關(guān)系：，原子序數(shù)大小應(yīng)為A>B>D>C，A項錯誤；金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，因此單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱為D<C<A<B，B項錯誤；相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，核電荷數(shù)越大，原子核對外層電子的吸引能力越強(qiáng)，離子半徑越小，因此離子半徑大小為C3－>D－>B＋>A2＋，C錯誤。答案：D13．(2012年寶雞二檢)由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含有兩種或兩種以上元素，它們分子中質(zhì)子總數(shù)均與氬原子的質(zhì)子數(shù)相同，已知甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 ()A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價的元素解析：根據(jù)提供信息，甲為H2S。該鈉鹽可以為Na2S或NaHS，NaHS既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，A錯；乙可能為N2H4或SiH4，N2H4含有極性鍵和非極性鍵，但SiH4只含極性鍵，B錯；丙可以為C2H6、CH3OH，C2H6是甲烷的同系物，但CH3OH不是甲烷的同系物，C錯；丁為H2O2，其中O為－1價，D對。答案：D14．(2013年杭州二檢)下表是部分短周期元素的相關(guān)信息：元素代號相關(guān)信息TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子XX的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍Y在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分以下說法正確的是 ()A．元素T與X按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵只有離子鍵B．將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，開始時有白色沉淀生成C．T、X、Y、Z四種元素的原子形成的簡單離子半徑大小關(guān)系：Z>Y>T>XD．用惰性電極電解化合物YZ3的水溶液時化學(xué)反應(yīng)方程式是2Y3＋＋6Z－＋6H2Oeq\o(=,\s\up12(通電))2Y(OH)3↓＋3H2↑＋3Z2↑解析：根據(jù)表中信息可知T是Na元素；X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，故其內(nèi)層只能是第一層，只有2個電子，故其最外層是第二層，有6個電子，X是O元素；第三周期元素中失電子的是11、12、13號元素，其中簡單離子半徑最小的是Al3＋，Y是Al元素；T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分，即次氯酸鈉，Z是Cl元素。過氧化鈉中既有離子鍵又有共價鍵，A錯；氯化鋁溶液逐滴加入到氫氧化鈉溶液中時，氫氧化鈉過量，開始時不會生成沉淀，B錯；四種元素原子的簡單離子半徑大小關(guān)系：Cl－>O2－>Na＋>Al3＋，C錯；電解氯化鋁溶液時，陰極上H＋放電，陽極上Cl－放電，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al3＋＋6Cl－＋6H2Oeq\o(=,\s\up12(通電))2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，D對。答案：D二、非選擇題(本題包括6小題，共58分)15．(12分)下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①～⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。(1)請在上表中用實線補(bǔ)全元素周期表邊界。(2)元素③④⑤的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__________________(用氫化物的化學(xué)式表示)。(3)元素③一般在化合物中顯________價，但在與________形成化合物時，所顯示的價態(tài)正好相反。(4)M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。(5)X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素。在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號①～⑤的元素，有的不是，請在上表中用元素符號標(biāo)出不是①～⑤元素的相應(yīng)位置。(6)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)。若把第七周期排滿，則可以排118種元素。某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計成下列更簡明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，表中除A、B、C、D外每個位置只表示一種元素。則該表中的A位置包含________(填數(shù)字)種元素。C位置中的元素是否全部是金屬元素________(填“是”或“否”)。解析：由①～⑤元素在周期表中的位置很容易推出，它們分別為H、Na、O、S、F；若把元素周期表設(shè)計成簡明的形式，第四周期共有18種元素，而表中共有8個縱行，故A位置包含11種元素，C位置所含元素均為金屬元素。答案：(1)如圖所示(2)HF>H2O>H2S(3)負(fù)(或－2)F(或氟或⑤)(4)H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2O(5)在表中相應(yīng)的位置寫出“N”(6)11是16．(8分)據(jù)俄羅斯媒體2012年6月25日報道，俄羅斯科研小組成功合成117號元素，從而為117號元素正式加入元素周期表掃清了障礙。根據(jù)下列要求，回答相關(guān)問題：(1)科學(xué)家用eq\o\al(48,20)Ca轟擊eq\o\al(249,97)Bk(锫)生成eq\o\al(293,117)Up和eq\o\al(294,117)Up，Up可能就是科學(xué)家一直尋找的第117號元素。下列關(guān)于eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk(锫)、eq\o\al(293,117)Up和eq\o\al(294,117)Up的說法中正確的是________(填序號)。A．117號元素的相對原子質(zhì)量為293.5B.eq\o\al(293,117)Up和eq\o\al(294,117)Up互為同位素C.eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk(锫)表示兩種核素D.eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk(锫)、eq\o\al(293,117)Up和eq\o\al(294,117)Up屬于四種元素(2)用下式表示發(fā)現(xiàn)117號元素的過程：eq\o\al(48,20)Ca和eq\o\al(249,97)Bk(锫)→eq\o\al(293,117)Up和eq\o\al(294,117)Up，有人認(rèn)為該反應(yīng)是化學(xué)變化，你是否同意他的觀點？并簡述理由：__________。(3)推測117號元素在周期表中的位置，它位于周期表中第________周期________族。(4)與117號元素同主族且處在第1～4周期的元素中，氫化物的沸點最高的是________________(填化學(xué)式，下同)，理由是______________________；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________________。該族元素單質(zhì)的熔點、沸點隨著原子序數(shù)增大而________(填“升高”或“降低”)。解析：(1)A項，元素的相對原子質(zhì)量等于同位素的質(zhì)量數(shù)與其所占的百分含量之積的和，由于117號元素的各種同位素原子個數(shù)百分含量不確定，故其相對原子質(zhì)量不確定，A選項錯誤；B項，eq\o\al(293,117)Up和eq\o\al(294,117)Up表示同種元素的兩種原子，互為同位素，B項正確；C項，具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子組成一種核素，即有幾種原子就有幾種核素，C項正確；D項，eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk(锫)、eq\o\al(293,117)Up和eq\o\al(294,117)Up屬于四種原子、三種元素，D項錯誤。(2)化學(xué)變化指在變化過程中有化學(xué)鍵的斷裂與形成，原子重排的過程，原子核沒有發(fā)生變化；而該變化屬于物理核變化，不屬于中學(xué)化學(xué)討論的化學(xué)變化范疇。(3)以稀有氣體元素為參照物，第7周期0族元素為118號元素，故117號元素應(yīng)為第7周期ⅦA族，其在元素周期表中的位置位于砹元素正下方。(4)在ⅦA族元素中，氫化物中氟化氫沸點最高，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，因為氟化氫分子之間存在氫鍵。高氯酸的酸性最強(qiáng)。由于鹵素單質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，鹵素單質(zhì)的沸點和熔點越高。答案：(1)BC(2)不同意，本反應(yīng)中元素原子核發(fā)生了變化，化學(xué)變化中原子發(fā)生重排，原子核沒有變化(3)7ⅦA(4)HF在HF、HCl、HBr、HI中，HF分子之間存在氫鍵，其他分子之間不存在氫鍵，只存在分子間作用力，氫鍵強(qiáng)于分子間作用力HClO4升高17．(10分)現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為3a，次外層電子數(shù)為Z原子L層電子數(shù)為4a，M層電子數(shù)為M某種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X________，Y________，Z________，N________。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子：________；②含14e－的雙原子分子：________；③含16e－且能使溴水褪色的分子：________；④含32e－且具有漂白性的分子：________。答案：(1)氫；氧；硅；硫(2)①CH4②CO③C2H4④SO218．(10分)(2012年北京東城二模)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負(fù)價之和為零(1)Z在元素周期表中位于________族。(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是________(填元素符號)。(3)①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是________(填序號)。a．自然界中的含量b．相應(yīng)氯化物水溶液的pHc．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：____________________________，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。(4)W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。(5)Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有______________(填序號)。a．m、nb．m、yc．n、y解析：本題主要考查元素周期表及元素周期律的相關(guān)知識。由信息可知W為N，X為Na，Y為Al，Z為Si。(1)NaOH能與HNO3、Al(OH)3、H2SiO3反應(yīng)。(3)①自然界中的含量與元素金屬性的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，a錯誤；NaCl水溶液呈中性，AlCl3溶液顯酸性，說明Al(OH)3是弱堿，NaOH是強(qiáng)堿，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，b正確；單質(zhì)越活潑，越易與水反應(yīng)，元素的金屬性越強(qiáng)，c正確；單質(zhì)與酸反應(yīng)時失電子數(shù)的多少與單質(zhì)還原性強(qiáng)弱無關(guān)，d錯誤。②同周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。(4)HW3為HN3，酸性與醋酸相似，故NaN3溶液顯堿性，溶液中離子濃度：c(Na＋)>c(Neq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)。(5)a項，ng為MgO的質(zhì)量，由元素守恒可知mg混合物中Mg的質(zhì)量，也就知道了mg混合物中Al的質(zhì)量；b項，y為Mg、Al與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量，若設(shè)mg混合物中Mg為xmol，Al為zmol，則eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(24x＋27z＝m,2x＋3z＝2z電子守恒，))可解得mg混合物中Al的質(zhì)量；c項，ng為MgO的質(zhì)量，由元素守恒可求出混合物中Mg的質(zhì)量，進(jìn)而求出Mg與酸反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量，ymol為Mg、Al與酸反應(yīng)放出H2的總量，ymol減去Mg反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量即為Al與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量，從而求出Al的質(zhì)量，故a、b、c均正確。答案：(1)ⅣA(2)Na(3)①bc②電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Y>X(4)HN3＋NaOH=NaN3＋H2Oc(Na＋)>c(Neq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)(5)abc19．(8分)如表是ⅥA族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。性質(zhì)\元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(℃)－218.4113450單質(zhì)沸點(℃)－183444.66851390主要化合價－2－2、＋4、＋6－2、＋4、＋6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請回答下列問題：(1)硒的熔點范圍可能是________。(2)碲的化合價可能有________。(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是________(填化學(xué)式)。(4)氫硒酸有較強(qiáng)的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(5)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式。Al2Te3＋()=2Al(OH)3↓＋____H2Te↑解析：硒單質(zhì)為分子晶體，其熔點可以根據(jù)分子間作用力的大小來判斷，比S單質(zhì)的高，而比Te單質(zhì)的低，熔點范圍為113～450℃；碲的化合價與硫、硒的相同，為－2、