核外電子的排布

微粒構(gòu)成物質(zhì)（二）離子的形成初中化學(xué)2一、知識點(diǎn)歸納和梳理1、以硫原子為例，說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？2、它們是怎樣構(gòu)成原子的？3、為什么整個(gè)氧原子不顯電性？三種，質(zhì)子、中子和核外電子。質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核居于原子中心，核外電子圍繞原子核，在核外很大的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)，構(gòu)成原子。因?yàn)樵雍怂鶐У碾娏颗c核外電子的電量相等，但電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)＝＝原子序數(shù)＝3一、知識點(diǎn)歸納和梳理1、核外電子在核外是分層排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）⑴、電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：

電子層離核遠(yuǎn)近能量高低

二三四五六七KLMNOPQ低高近遠(yuǎn)4⑵、原子結(jié)構(gòu)示意圖：【思考】能否用一個(gè)更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？原子核質(zhì)子數(shù)電子層第一層有2個(gè)電子第二層有8個(gè)電子最外層有1個(gè)電子鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖5⑴第一層最多容納___個(gè)電子（只有一層的不超過2個(gè)），第二層最多容納___個(gè)電子。2(2)最外層不超過

個(gè)電子。88(3)電子先排滿能量

的電子層，然后再排能量稍

的電子層。低高6思考畫出某原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路：1、原子序數(shù)→核電荷數(shù)→畫出原子核2、核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)核外電子排布規(guī)律畫出核外電子排布練一練：1、請畫出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。7+17822、以下碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）A、B、C、D、D7【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè)稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個(gè)8【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，原子怎樣變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？+1323+13288不穩(wěn)定穩(wěn)定質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=>不帶電帶正電9+1626+162888不穩(wěn)定穩(wěn)定質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)>不帶電帶負(fù)電思考：變化中元素種類有沒有改變？元素種類不變③稀有氣體元素：最外層電子數(shù)=8個(gè)（He為2個(gè)）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）①金屬元素：最外層電子數(shù)＜4個(gè),在化學(xué)變化中易失去電子，帶正電②非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4個(gè)，在化學(xué)變化中易得到電子；帶負(fù)電荷10元素分類最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般少于4個(gè)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去最外層電子非金屬元素一般多于或等于4個(gè)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得到電子稀有氣體元素8個(gè)電子（He為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般不參加化學(xué)反應(yīng)2、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的

。元素的種類由原子的

決定。核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）最外層電子數(shù)11218+11失去1個(gè)電子+1128鈉原子（Na）鈉離子（Na+

）278+17得到1個(gè)電子288+17氯原子（Cl）氯離子（Cl-）陽離子陰離子12218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-133、離子：帶電的原子或原子團(tuán)，如S2－、SO42-。離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)）失去或得到電子的數(shù)目。4、離子的形成⑴離子的形成：原子陰離子(-)陽離子(+)得電子失電子⑵離子的表示方法：82+11Na+8+1782Cl-離子結(jié)構(gòu)圖離子符號14電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字后寫符號“+或

-”）。⑶離子符號的書寫：①電荷數(shù)為“1”一定省略。②電荷數(shù)確定與原子的最外層得失電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有關(guān)。⑷離子符號的意義2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷15思考：原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系1、概念上：2、電性上：3、結(jié)構(gòu)上：區(qū)別聯(lián)系：原子陽離子失電子得電子失電子得電子原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子或原子團(tuán)原子不帶電而離子帶電原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰離子16中考鏈接1﹑某陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為則x的數(shù)值可能是()

A．9B．10

C．12D．17C2﹑下圖是鈉與氯氣(Cl2)反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。下列說法不正確的是()A.反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子B.反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子C.核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用D.氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成A17中考鏈接3﹑下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說法正確的是()①②③④A．它們表示四種不同的元素B．②表示的元素在化合物中通常顯+2價(jià)C．①③④表示的元素都是非金屬元素D．①④表示的是陽離子B18中考鏈接4﹑元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進(jìn)行研究：⑴第16號元素屬于_______元素(填“金屬”或“非金屬”)，它在化學(xué)反應(yīng)中容易________(填“得”或“失”)電子；⑵元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的______________數(shù)關(guān)系密切；⑶在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有任寫一點(diǎn)）:電子層數(shù)遞增或最外層電子數(shù)相等或從上到下核電荷數(shù)增大等（只要合理均可）；⑷研究表明：第二周期從3～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11～17號元素原子半徑變化規(guī)律是______________________________。非金屬得最外層電子逐漸減小19中考鏈接5﹑下圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A.B.C.D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請你回答：(1)氟元素的相對原子質(zhì)量為

，鈣元素的原子序數(shù)為

；(2)X=

；(3)A.B.C.D屬于同種元素的粒子是

(填序號)；(4)A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B.