化學反應的利用

第三節(jié)化學反應的利用高一化學組11、實驗室可用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）。A、加熱B、不用稀硫酸，改用濃硫酸C、將鐵片改為鎂條D、不用鐵片，改用鐵粉B22、在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是（）。a、升高溫度b、加入正催化劑c、增大反應物濃度d、將固體塊狀反應物磨成粉末e、增大壓強A、abceB、abdeC、acdeD、abcdD33、對于任何一個平衡體系，采取以下措施一定會引起平衡移動的是（）。A、加入一種反應物B、增加體系的壓強C、升高溫度D、使用催化劑C44、在高溫下，反應2HBr（g）===H2+Br2（g）（正反應為吸熱反應）達到平衡后，要使混合氣體顏色加深，可采取的措施是（）。A、減小壓強B、縮小體積C、降低溫度D、增大H2的濃度B5本節(jié)課的學習目標1、利用化學反應制備新物質2、化學反應為人類提供能源學習的重點包括兩點A、氯氣的實驗室制法B、原電池的工作原理6交流.研討1、到目前為止，你已經學習過那些化學反應？你對化學反應的實質、規(guī)律有了那些了解？2、化學反應與人們的日常生活和化工生產有著密切的聯(lián)系。請你舉例說明，在日常生活和化工生產中，化學反應有哪些應用？7一、利用化學反應制備新物質1、回憶一下化學反應的分類方法有多少？A、根據(jù)反應物和生成物的類型以及前后物質種類B、電子轉移C、是否有離子參加D、是否有熱效應8思考：人類在生產、生活中是如何利用化學反應的？嘗試一下你知道哪些呢？點撥：物質變化的角度考慮新物質的合成，從能量的角度分析化學能的開發(fā)和利用2、以氯氣的實驗室制法作為案例進行研究9C、藥品:濃鹽酸和MnO2或濃鹽酸和KMnO4A、氯氣的制取歷史回顧,你知道多少?氯的化合物你知道多少?B、實驗室制備氯氣的實驗方法以及操作具體如下:D、儀器若干10E、反應原理:MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+2H2O+Cl2試著標出電子轉移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑F、采用固液加熱制取氣體的方法?并舉例說明.制備氯氣的實驗操作如下.1112G、實驗的具體分析如下:1、分液漏斗的作用你知道嗎？2、收集氯氣的方法你又知道多少？可以用排水法收集嗎？3、實驗問題：a、實驗中要緩慢加熱，為什么不能急劇加熱b、燒瓶中排出的氯氣中的雜質氣體有什么？如何除去？13H、制備氣體的裝置，主要有四部分。氣體發(fā)生裝置氣體凈化裝置氣體收集裝置尾氣吸收裝置氯氣的工業(yè)制法是什么？請思考一下還有那些氣體的制備方法，分類思考？14結論1、不論是實驗室制法還是工業(yè)制法，都是利用氧化劑把Cl從-1價氧化成0價。2、實驗室制氣體時，反應的類型決定著氣體發(fā)生裝置，氣體的性質決定著凈化裝置、收集裝置和尾氣處理裝置。15二、化學反應為人類提供能源1、原電池活動·探究：原電池的工作原理交流·研討：（課本第50頁）結論：化學變化中，化學能可以轉化為其它形式的能，如熱能等。以銅鋅原電池作為例進行研究16觀察現(xiàn)象:銅片上有氣泡產生,鋅片不斷溶解,電流計的指針發(fā)生偏轉結論:導線中有電流通過思考:為什么會產生這樣的實驗現(xiàn)象呢?大家考慮一下什么是原電池以及它的工作原理是什么?171、原電池的定義：能把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置2、銅鋅原電池的工作原理：鋅作負極，失電子，發(fā)生氧化反應；銅作正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，導線有電流通過，化學能轉化為電能18Zn-2e-==Zn2+2H++2e-==H2氧化反應還原反應鋅原子氫離子由鋅片到銅片193、一般原電池的原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬（正極）。電極電極材料反應類型電子流動方向負極還原性較強的金屬氧化反應負極向外電路提供電子正極還原性較弱的金屬還原反應正極從外電路得到電子204、組成原電池的條件A、有兩種活潑