2023-2024學年湖北省重點高中智學聯(lián)盟高一上學期10月聯(lián)考化學試題（解析版）

PAGEPAGE1湖北省重點高中智學聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期10月聯(lián)考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H∶1C∶12O∶16Na∶23S∶32Fe∶56第Ⅰ卷單項選擇題1.下列古詩詞中與氧化還原反應無關的是（）A.《自京赴奉先縣詠懷五百字》“朱門酒肉臭，路有凍死骨”B.《望廬山瀑布》“飛流直下三千尺，疑是銀河落九天”C.《無題》“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”D.《元日》“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”【答案】B【解析】【詳解】A．涉及肉的腐爛，屬于化學變化，且為氧化還原反應，A不符合；B．描述瀑布的壯觀，沒有隱含化學變化，B符合；C．隱含石蠟的燃燒反應，屬于化學變化，且為氧化還原反應，C不符合；D．包含燃放煙花爆竹，屬于化學變化，且為氧化還原反應，D不符合；故選B。2.化學學科的發(fā)展離不開歷代科學家的共同努力，下列科學家提出的理論排列符合時間先后順序的是（）①阿伏伽德羅提出了分子學說②拉瓦錫提出了燃燒的氧化學說③門捷列夫編制了第一張元素周期表④波義耳提出元素的概念⑤道爾頓提出原子學說A.④②⑤①③ B.⑤①③②④C.②④⑤①③ D.④①②⑤③【答案】A【解析】【詳解】①1811年阿伏伽德羅提出了分子學說②1777年，法國科學家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了氧氣并研究其在燃燒中的作用，提出了氧化學說；③1869年門捷列夫編制了第一張元素周期表；④1661年波義耳提出元素的概念；⑤1803年道爾頓提出原子學說；時間先后順序的是④②⑤①③，故選A。3.下列說法中正確的有（）A.溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸B.強氧化劑與強還原劑混合一定發(fā)生氧化還原反應C.兩種鹽反應一定生成兩種新鹽D.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它可能被還原也可能被氧化【答案】D【解析】【詳解】A．溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉，A錯誤；B．強氧化劑與強還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應，例如H2和O2發(fā)生氧化還原反應要有條件，B錯誤；C．兩種鹽反應不一定生成兩種新鹽，例如氯化鐵和碘化鉀發(fā)生的是氧化還原反應、而不是復分解反應，C錯誤；D．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能降低也可能升高，則它可能被還原也可能被氧化，如過氧化氫分解生成氫氣和氧氣反應中，對氫元素而言是被還原，對氧元素而言是被氧化，D正確；答案選D。4.金屬鈉在空氣中燃燒的實驗過程中涉及到的圖標組合正確的是（）①②③④A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④【答案】D【解析】【詳解】金屬鈉易燃，金屬鈉在空氣中燃燒發(fā)出黃光，需使用護目鏡；用小刀切一塊金屬鈉，防止小刀劃傷；金屬鈉具有腐蝕性，實驗結束需要洗手，實驗過程中涉及到的圖標組合正確的是①②③④，故選D。5.下列化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．兩個鈉原子失去2×e-，兩個氫原子得到2×e-，電子轉(zhuǎn)移方向由鈉元素指向氫元素，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e-，A項錯誤；B．KClO3中，1個氯原子由+5價降到0價，得到5e-；6HCl中5HCl的Cl由-1價升到0價，失去5×e-，反應中轉(zhuǎn)移5e-，B項錯誤；C．2Cl2中一半氯元素化合價降低轉(zhuǎn)變?yōu)槁入x子，得到2×e-，另一半氯元素化合價升高轉(zhuǎn)變?yōu)榇温人岣?，失?×e-，C項正確；D．銅元素失去電子化合價升高，硫酸中硫元素得電子化合價降低，電子轉(zhuǎn)移方向應由銅元素指向硫元素，反應中轉(zhuǎn)移2e-，D項錯誤；選C。6.下列各組反應，前后可用同一離子方程式表示的是（）A.，B.，C.，D.，【答案】C【解析】【詳解】A．HNO3和Na2CO3反應的離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2O，HCl和反應的離子方程式為HCO＋H+=H2O＋CO2↑，不能用同一離子方程式表示，A錯誤；B．是弱酸，前者是和HCO反應，后者是H+和HCO反應，不能用同一離子方程式表示，B錯誤；C．，兩者都是H+和OH-反應生成水，C正確；D．前者是Ba2+和SO反應，后者是Ba2+、SO、H+和OH?反應，D錯誤；選C。7.關于物質(zhì)分類的正確組合是（）分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A燒堿COB純堿HClO石灰石CDKOH生石灰【答案】D【解析】【詳解】A．CO與酸堿都不反應，CO屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B．純堿是碳酸鈉，純堿是鹽，故B錯誤；C．是過氧化物，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；D．KOH電離出的陰離子全是氫氧根離子，KOH屬于堿；電離出的陽離子全是氫離子，HNO3屬于酸；電離出金屬陽離子和酸根陰離子，屬于鹽；生石灰是氧化鈣，屬于堿性氧化物；屬于酸性氧化物，故D正確；選D。8.化學實驗操作有嚴格的規(guī)范，下列實驗操作描述錯誤的是（）A.實驗剩余的鈉塊可以放回原瓶B.進行焰色試驗前，將鉑絲用硫酸清洗C.向試管中滴加試劑時，滴管下端不能接觸試管內(nèi)壁D.制備氫氧化鐵膠體實驗時，不宜用玻璃棒攪拌，也不宜使液體沸騰時間過長【答案】B【解析】【詳解】A．鈉易燃燒，剩余的鈉要放回原試劑瓶，避免火災，是從安全角度考慮，故A正確；B．進行焰色試驗前，將鉑絲用鹽酸、而不是硫酸清洗，故B錯誤；C．用膠頭滴管向試管中滴加試劑，滴管不能伸入試管內(nèi)部，以避免污染試劑，故C正確；D．制備氫氧化鐵膠體實驗時，不宜用玻璃棒攪拌，也不宜使液體沸騰時間過長以免膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生沉淀，故D正確；答案選B。9.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】陰影部分表示除置換反應、化合反應、分解反應外的氧化還原反應。【詳解】A．沒有元素化合價改變，屬于非氧化還原反應，故不選A；B．屬于化合反應，故不選B；C．反應中H元素化合價改變，屬于氧化還原反應，不屬于基本反應類型，故選C；D．屬于化合反應，故不選D；選C。10.下列關于鈉發(fā)生化學反應的說法，正確的是（）A.將小塊的鈉投入溶液中，會有紅色固體析出B.將鈉加到飽和食鹽水中，會產(chǎn)生白色沉淀C.將鈉加到NaOH溶液中，不會發(fā)生化學反應D.將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與HCl反應【答案】B【解析】【詳解】A．將小塊的鈉投入溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒有紅色固體析出，故A錯誤；B．將鈉加到飽和食鹽水中，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，水的質(zhì)量減少，會有氯化鈉固體析出，故B正確；C．將鈉加到NaOH溶液中，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C錯誤；D．將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，故D錯誤；選B。11.某無色溶液可能是強酸性也可能是強堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（）A、、、 B.、、、C、、、 D.、、、【答案】C【解析】【分析】在強酸性或強堿性溶液中的離子不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合常見離子的顏色來解答?！驹斀狻緼．H＋在強堿性溶液中不能大量存在、且為紫紅色，故A錯誤；B．與H+、不共存，故B錯誤；C．酸或堿溶液中、、、這四種離子均不反應，且離子均為無色，大量共存，故C正確；D．在酸性和強堿性溶液中都不能大量存在，故D錯誤；故答案選C。12.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ陳述ⅢA純堿可用于治療胃酸過多純堿可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，無B將過氧化鈉加入石蕊溶液中，石蕊先變紅，后褪色過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，有氧化性物質(zhì)生成Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有C金屬鈉保存在煤油中以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會被氧化生成過氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ蠨過氧化鈉可用于制作呼吸面罩過氧化鈉能和、反應生成氧氣Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有【答案】D【解析】【詳解】A．I的陳述錯誤，純堿堿性較強、不可用于治療胃酸過多，A錯誤；B．I的陳述錯誤，將過氧化鈉加入石蕊溶液中有氫氧化鈉生成、過氧化鈉有漂白性，石蕊先變藍，后褪色，B錯誤；C．Ⅱ的陳述錯誤，在常溫下金屬鈉在空氣中生成氧化鈉，C錯誤；D．I、Ⅱ的陳述都對，因為Na2O2可以和CO2、H2O反應放出O2，所以Na2O2可以用作航天員的供養(yǎng)劑，D正確；故選D。13.侯氏制堿法生產(chǎn)純堿的主要流程如圖所示，請結合流程圖判斷下列說法不正確的是（）A.該流程中未涉及氧化還原反應B.該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為C.該流程中步驟①和②不可以調(diào)整順序D.該流程中步驟③用離子方程式表示為：【答案】D【解析】【分析】侯氏制堿法原理：氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中通氨氣到飽和、繼續(xù)通過量二氧化碳則生成大量碳酸氫根，由于碳酸氫鈉溶解度小，故形成碳酸氫鈉的過飽和溶液、則析出碳酸氫鈉晶體，，過濾出碳酸氫鈉，受熱分解制得純堿：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所得二氧化碳可以循環(huán)利用；【詳解】A．據(jù)分析，該流程中相關反應化合價不變，故未涉及氧化還原反應，A正確；B．據(jù)分析，該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為，B正確；C．氨氣極易溶于水、二氧化碳能溶于水，為生成大量碳酸氫根，該流程中步驟①和②不可以調(diào)整順序，C正確；D．碳酸氫鈉受熱分解制得純堿為固體反應，故該流程中步驟③不能用離子方程式表示，D不正確；答案選D。14.向、混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關系如下圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（）A.a點對應溶液中：、、、B.b點對應溶液中：、、、Cc點對應溶液中：、、、D.d點對應溶液中：、、、【答案】C【解析】【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，由圖可知，0～b發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，b～c發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，c之后鹽酸過量不發(fā)生反應。【詳解】A．a(chǎn)點主要為碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，則碳酸根與Ba2+、Mg2+反應沉淀而不共存，故A不符合題意；B．b點對應溶液中為碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，碳酸氫根與Al3+反應生成沉淀和氣體而不共存，H+與碳酸氫根反應生成氣體而不共存，故B不符合題意；C．c點對應溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，、、、都大量共存，故C符合題意；D．d點對應溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和鹽酸，H+與反應生成HF，H+與、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。15.某藍色溶液中含有下列離子中的若干種：、、、、、，且各種離子的數(shù)目相等。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根據(jù)上述實驗，以下推測中正確的是（）A.溶液中不可能有 B.溶液中不可能有C.溶液中不可能有 D.溶液中不可能有【答案】B【解析】【分析】溶液呈藍色，則溶液中一定存在Cu2+。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，氯化銀不溶于硝酸，所以一定存在氯離子，可能存在硫酸根。由于溶液中各離子的數(shù)目相等，分兩種情況討論。①若溶液中有硫酸根，則鋇離子一定不存在，根據(jù)電荷守恒和各種離子的數(shù)目相等，一定存在鉀離子，即Cu2+、K+、Cl-、；②若溶液中無硫酸根，則根據(jù)電荷守恒和各種離子的數(shù)目相等，一定存在硝酸根，鉀離子、鋇離子一定不存在，即Cu2+、Cl-、?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析可知溶液中可能存在鉀離子，A錯誤；B．根據(jù)以上分析可知溶液中一定不存在鋇離子，B正確；C．根據(jù)以上分析可知溶液中可能存在硝酸根，C錯誤；D．根據(jù)以上分析可知溶液中可能存在硫酸根，D錯誤；故選B。第Ⅱ卷非選擇題16.有以下11種物質(zhì)，請回答下列問題：①稀硫酸②氧化鎂③④⑤二氧化碳⑥鋁⑦氫氧化鋇溶液⑧硫酸氫鉀⑨HCl⑩硫酸鋁?亞磷酸()（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填序號)，屬于非電解質(zhì)的是_____(填序號)。（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：，該離子反應對應的化學方程式為_____。（3）根據(jù)②與⑨反應的化學方程式可推斷②為_____氧化物(填“酸性”或“堿性”)。（4）將足量的⑤通入澄清石灰水中，發(fā)生總反應的離子方程式為_____。（5）取⑦和⑧的溶液以一定比例混合后所得溶液呈中性，發(fā)生反應的離子方程式為_____。（6）已知?與足量NaOH反應生成，由此可以推測為_____酸(填“一元”“二元”或“三元”)。【答案】（1）①.②④⑧⑨⑩?②.③⑤（2）（3）堿性（4）（5）（6）二元【解析】【分析】①稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；②氧化鎂在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；③不能電離，屬于非電解質(zhì)；④在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)；⑤二氧化碳自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑥鋁是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑦氫氧化鋇溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑧硫酸氫鉀在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)；⑨HCl在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)；⑩硫酸鋁在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)；?亞磷酸()在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)；【小問1詳解】①稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；②氧化鎂在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；③不能電離，屬于非電解質(zhì)；④在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)；⑤二氧化碳自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑥鋁是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑦氫氧化鋇溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑧硫酸氫鉀在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)；⑨HCl在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)；⑩硫酸鋁在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)；?亞磷酸()在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的是②④⑧⑨⑩?；屬于非電解質(zhì)的是③⑤；【小問2詳解】表示強酸和強堿反應，氫氧化鋇是強堿、HCl是強酸，該離子反應對應的化學方程式為。【小問3詳解】氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，可知MgO為堿性氧化物。【小問4詳解】將足量的二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸氫鈣，反應的離子方程式為。【小問5詳解】氫氧化鋇溶液和硫酸氫鉀以1:2的比例混合呈中性，反應生成硫酸鋇沉淀和水，發(fā)生反應的離子方程式為?！拘?詳解】亞磷酸與足量NaOH反應生成，由此可以推測二元酸。17.Ⅰ．某無色透明溶液可能含有、、、、、、中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。③向①濾液加入溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀。（1）試判斷：該溶液中肯定有_____，肯定沒有_____，可能有_____(填離子符號)。（2）寫出步驟②發(fā)生反應的離子方程式_____。（3）若要檢驗溶液中可能存在的離子是否存在，可以進行的實驗操作為_____。Ⅱ．某溶液中含有較大量的、、，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來：（4）下列實驗操作順序正確的是_____。(填寫序號，可重復使用)①滴加溶液②過濾③滴加溶液④滴加溶液【答案】（1）①.、、②.、、③.（2）（3）取少量原溶液，加入足量的溶液，過濾沉淀，向濾液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則有存在，否則沒有（4）④②①②③【解析】【分析】Ⅰ．Cu2+水溶液顯藍色，在無色透明溶液不能大量存在；①向該溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能是BaSO4、BaCO3或二者的混合物，說明、至少有一種；②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解，說明沉淀為BaSO4、BaCO3的混合物，則原溶液中一定含有、；由于、Ca2+與會形成Ag2CO3、CaCO3沉淀不能大量共存，則一定不存在、Ca2+；、都是陰離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定還含有陽離子K+；③向濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3，該沉淀為AgCl，由于在①中加入的試劑是BaCl2溶液，引入了Cl-，因此不能確定原溶液中是否含有Cl-。【小問1詳解】據(jù)分析，該溶液中肯定有、、，肯定沒有、、，可能有Cl-。【小問2詳解】步驟②發(fā)生反應為碳酸鋇溶于硝酸，離子方程式。【小問3詳解】若要檢驗溶液中可能存在的離子即氯是否存在，要排除硫酸根離子的干擾，則可以進行的實驗操作為：取少量原溶液，加入足量的溶液，過濾沉淀，向濾液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則有存在，否則沒有。【小問4詳解】某溶液中含有較大量的、、，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來：滴加Mg(NO3)2溶液，碳酸根、氫氧根都與鎂離子生成沉淀；滴加AgNO3溶液，碳酸根、氯離子、氫氧根都與銀離子生成沉淀；滴加Ba(NO3)2溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加Ba(NO3)2溶液，沉淀碳酸根，過濾，再加入Mg(NO3)2溶液，沉淀氫氧根離子，過濾，再滴加AgNO3溶液，沉淀氯離子，因此正確實驗操作順序為④②①②③。18.氧化還原反應是一類重要的反應，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。（1）在一定條件下，反應中，_____(填名稱)是還原劑，_____(填化學式)發(fā)生還原反應。生成112gFe時，消耗CO質(zhì)量是_____。（2）高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑，其一種制備原理如下：請補齊反應物并配平該方程式_____。（3）已知、、FeO、四種物質(zhì)中的一種可以與稀硝酸反應生成NO，則該反應的離子方程式為_____。（4）某反應體系有反應物和生成物共7種：、、、、、、。已知該反應中作氧化劑，試回答下列問題：①該反應中，還原劑是_____(填化學式)。②請正確書寫反應的化學方程式并用單線橋法標出反應中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____?！敬鸢浮浚?）①.一氧化碳②.③.84g（2）（3）（4）①.②.【解析】【小問1詳解】反應，CO中C元素化合價升高，一氧化碳是還原劑；Fe2O3中Fe元素化合價降低，F(xiàn)e2O3發(fā)生還原反應。112gFe的物質(zhì)的量為2mol，生成112gFe時，消耗3molCO，消耗CO的質(zhì)量是3mol×28g/mol=84g?！拘?詳解】ClO-中Cl元素化合價由+1降低為-1，F(xiàn)e元素化合價由+3升高為+6，根據(jù)得失電子守恒配平ClO-的系數(shù)為3，Cl-的系數(shù)為3，F(xiàn)e3+的系數(shù)為2、的系數(shù)為2，根據(jù)電荷守恒，可知缺項為OH-，OH-系數(shù)為10，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知H2O的系數(shù)為5，反應方程式為【小問3詳解】已知、、FeO、四種物質(zhì)中的一種可以與稀硝酸反應生成NO，可知該物質(zhì)具有還原性，則該物質(zhì)為FeO，硝酸和FeO反應生成硝酸鐵、NO、水，根據(jù)得失電子守恒，該反應的離子方程式為?！拘?詳解】①該反應中，C元素化合價升高，是還原劑；②該反應中作氧化劑，Mn元素化合價降低，生成還原產(chǎn)物，根據(jù)化合價升降規(guī)律，C元素化合價升高，是還原劑、是氧化產(chǎn)物，根據(jù)元素守恒，是反應物、是生成物、是生成物，反應方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，用單線橋法標出反應中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。19.室溫下，某同學進行與反應的探究實驗，回答下列問題。（1）制備純凈干燥的①請選擇上圖裝置進行實驗，接口順序依次為：a-_____。②裝置A的名稱是_____。③裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_____。④裝置B中的試劑為_____(填序號)，裝置C中的試劑為_____(填序號)。a．飽和溶液b．飽和溶液c．濃硫酸d．五氧化二磷e．無水氯化鈣f．堿石灰（2）按照下