2023屆浙江省浙里卷天下高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省浙里卷天下2023屆高三上學(xué)期10月聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Xe131Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.含有非極性鍵的離子化合物是（）A. B. C. D.NaOH【答案】A【解析】A．中Na+與之間形成離子鍵，內(nèi)部兩個O原子間形成非極性共價鍵，A符合題意；B．過氧化氫為共價化合物，沒有離子鍵，B不符合題意；C．為離子化合物，只存在Ba2+與Cl-間的離子鍵，C不符合題意；D．氫氧化鈉為離子化合物，氫氧根離子中存在O-H極性共價鍵，D不符合題意；故選A。2.下列屬于弱電解質(zhì)的是（）A.硫酸鋇 B.二氧化硫 C.乙醇 D.乙酸【答案】D【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；強電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強酸、強堿和大部分鹽類；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；【詳解】A．硫酸鋇為強電解質(zhì)，A不符合題意；B．二氧化硫為非電解質(zhì)，B不符合題意；C．乙醇為非電解質(zhì)，C不符合題意；D．乙酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，D符合題意；故選D。3.石油蒸餾實驗中用不到的儀器是（）A.蒸餾燒瓶 B.冷凝管C.分液漏斗 D.陶土網(wǎng)【答案】C【解析】A．石油蒸餾實驗中，蒸餾燒瓶的作用是盛裝受熱液體并導(dǎo)出產(chǎn)生的蒸汽，A不符合題意；B．石油蒸餾實驗中，冷凝管的作用是使產(chǎn)生的蒸汽液化成液體，B不符合題意；C．石油蒸餾實驗中不需要分液漏斗，C符合題意；D．石油蒸餾實驗中，蒸餾燒瓶不能直接加熱，需要墊陶土網(wǎng)，D不符合題意；故選C。4.下列化學(xué)式對應(yīng)的物質(zhì)名稱不正確的是（）A.：芒硝B.：熟石膏C.：甘油D.：3-甲基己烷【答案】A【解析】A．芒硝為，A錯誤；B．熟石膏化學(xué)式為，B正確；C．甘油為丙三醇，結(jié)構(gòu)簡式，C正確；D．由系統(tǒng)命名法可知為3-甲基己烷，D正確；故選A。5.下列表示不正確的是（）A.羥基的電子式：B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.基態(tài)亞鐵離子的電子排布式：D.分子的球棍模型：【答案】B【解析】A．羥基中氧原子有1個未成對電子，羥基的電子式是，故A正確B．氯乙烯分子式為C2H3Cl，結(jié)構(gòu)簡式為，故B錯誤；C．基態(tài)亞鐵離子核外有24個電子，電子排布式為，故C正確；D．分子空間構(gòu)型是三角錐，球棍模型為，故D正確；選B。6.下列說法不正確的是（）A.浙糯4號糯米或赤霞珠葡萄都可以用來釀酒B.福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，常用于浸制生物標(biāo)本C.油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆D.食物中的纖維素能刺激腸道蠕動，有助于消化，但不能為運動時提供能量【答案】C【解析】A．浙糯4號糯米或赤霞珠葡萄均含有糖類，則都可以用來釀酒，A正確；B．福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，則常用于浸制生物標(biāo)本，B正確；C．油脂不屬于高分子化合物，C錯誤；D．食物中的纖維素能刺激腸道蠕動，有助于消化，但人體不含有水解纖維素的酶，則不能為運動時提供能量，D正確；故選C。7.下列說法不正確的是（）A.可通過同位素示蹤法來測定有機分子的官能團結(jié)構(gòu)B.核酸是一種生物大分子，可通過X射線衍射測定其晶體結(jié)構(gòu)C.組成蛋白質(zhì)的氨基酸主要是a—氨基酸，人體內(nèi)形成蛋白質(zhì)的氨基酸有21種D.有研究認為反式脂肪酸是引發(fā)動脈硬化和冠心病的因素之一，上圖為順式脂肪酸結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】A．用紅外光譜得到分子中含有的化學(xué)鍵或官能團信息，A錯誤；B．根據(jù)戊糖、堿基的不同，核酸分為兩大類，即脫氧核糖核酸(簡稱DNA)與核糖核酸(簡稱RNA)，核酸是一種生物大分子，可通過X射線衍射測定其晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，B正確；C．組成蛋白質(zhì)的氨基酸主要是a—氨基酸，人體內(nèi)形成蛋白質(zhì)的氨基酸有21種，C正確；D．上圖中氫原子在同一側(cè)，為順式脂肪酸結(jié)構(gòu)，D正確；故選A。8.下列說法不正確的是（）A.二氧化硅能夠發(fā)生光的全反射，可用于制造光導(dǎo)纖維B.銥合金耐高溫、耐腐蝕，可用于制造發(fā)動機的火花塞C.螢石(主要成分為)不僅可制備氫氟酸，也可制備冰晶石D碳酸鋇不僅可以作白色顏料，還可用于醫(yī)療內(nèi)服藥劑“鋇餐”【答案】D【解析】A．二氧化硅能夠發(fā)生光的全反射，則可用于制造光導(dǎo)纖維，A正確；B．銥合金耐高溫、耐腐蝕，則可用于制造發(fā)動機的火花塞，B正確；C．螢石(主要成分為)含有氟元素，可用于制備HF，也可制備冰晶石Na3AlF6，C正確；D．碳酸鋇能溶于胃酸，不可用于醫(yī)療內(nèi)服藥劑“鋇餐”，醫(yī)療內(nèi)服藥劑“鋇餐”為硫酸鋇，D錯誤；故選D。9.下列說法不正確的是（）A.工業(yè)制備高純硅涉及的主要反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.可用于游泳池消毒，也可用于配制農(nóng)業(yè)殺菌劑C.NaClO溶液在蒸發(fā)皿中小心蒸干并灼燒，得到純凈NaClOD.鈉與二氧化碳反應(yīng)可生成氧化鈉和炭黑，高壓下能得到碳酸鈉和金剛石【答案】C【解析】A．工業(yè)制備高純硅涉及的主要反應(yīng)有SiO2與C反應(yīng)制得粗Si，再與Cl2高溫生成SiCl4，最后與H2反應(yīng)制得純Si，這些反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，A正確；B．銅離子為重金屬離子，硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性，可用于游泳池消毒，也可用于配制農(nóng)業(yè)殺菌劑，B正確；C．NaClO溶液中次氯酸根會發(fā)生水解，高溫會促進水解生成更多的HClO，HClO受熱分解生成HCl和O2，則NaClO溶液在蒸發(fā)皿中小心蒸干并灼燒，得不到純凈NaClO，C錯誤；D．鈉與二氧化碳反應(yīng)可生成氧化鈉和炭黑，氧化鈉與二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸鈉，則高壓下能得到碳酸鈉和金剛石，D正確；故選C。10.高鐵酸鈉()是一種綠色消毒劑，可用于飲用水處理。制備高鐵酸鈉的離子方程式為，則下列說法不正確的是（）A.在反應(yīng)中被還原，發(fā)生氧化反應(yīng)B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2C.上述反應(yīng)生成1mol高鐵酸根離子，轉(zhuǎn)移3mol電子D.高鐵酸根離子具有強氧化性，溶于水能生成氫氧化鐵膠體和氧氣【答案】A【解析】A．反應(yīng)中化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，A錯誤；B．反應(yīng)中化合價升高做還原劑，次氯酸根離子做氧化劑，由方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，B正確；C．上述反應(yīng)鐵化合價由+3變?yōu)?6，則生成1mol高鐵酸根離子，轉(zhuǎn)移3mol電子，C正確；D．高鐵酸根離子中鐵元素處于高價態(tài)，具有強氧化性，溶于水能生成氫氧化鐵膠體和氧氣，D正確；故選A。11.下列說法正確的是（）A.將金屬鈉與硫粉在玻璃研缽中使勁研磨混勻，加熱后才能劇烈反應(yīng)并伴有濃煙B.滴定實驗中，一般將待測液置于錐形瓶中，待測液也可放在滴定管中滴定C.區(qū)分溶液和膠體兩瓶試劑，最佳方法是通過丁達爾效應(yīng)D.用pH計測定同溫度同濃度的溶液和NaCN溶液的pH，可比較、HCN的酸性強弱【答案】B【解析】A．金屬鈉與硫粉研磨即劇烈反應(yīng)發(fā)生爆炸，A錯誤；B．滴定實驗中，一般將待測液置于錐形瓶中，待測液也可放在滴定管中滴定標(biāo)準(zhǔn)液，B正確；C．區(qū)分CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體兩瓶試劑，最佳方法是通過觀察顏色，C錯誤；D．用pH計測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，可比較、HCN的酸性強弱，D錯誤；故選B。12.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.氫原子數(shù)為的乙醚分子中含有的極性鍵數(shù)為B.與混合物6.4g所含S原子數(shù)一定為C.10g含有質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為D.0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng)，容器中分子總數(shù)為【答案】A【解析】A．氫原子數(shù)為的乙醚分子的物質(zhì)的量為0.06mol，一個乙醚分子中含有12個極性鍵，則0.06mol乙醚分子中含有的極性鍵數(shù)為，A錯誤；B．與最簡式均為S，6.4gS的物質(zhì)的量為0.2mol，即所含S原子數(shù)為，則與混合物6.4g所含S原子數(shù)一定為，B正確；C．10g的物質(zhì)的量為，一個分子中含有質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為10個，則10g含有質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為，C正確；D．氫氣與碘反應(yīng)生成碘化氫，反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)無論程度如何，0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng)，容器中分子總數(shù)為，D正確；故選A。13.下列有關(guān)離子方程式不正確的是（）A.1L1mol硫酸鋁銨溶液滴加1L氫氧化鈉溶液：B.溶于足量濃溶液中：C.丙烯醛與足量溴水反應(yīng)：D.將溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中：【答案】C【解析】A．1L1mol硫酸鋁銨溶液滴加1L氫氧化鈉溶液，氫氧根離子恰好和銨根離子、鋁離子生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨：，A正確；B．銨根離子水解顯酸性，和氫氧化鎂反應(yīng)生成鎂離子和一水合氨，B正確；C．溴水具有強氧化性，丙烯醛與足量溴水反應(yīng)碳碳雙鍵和溴加成，醛基被氧化為羧基，C錯誤；D．高錳酸鉀具有強氧化性，將溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中生成氧氣和錳離子：，D正確；故選C。14.下列說法不正確的是（）A.植物油含有不飽和高級脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加熱煮沸出現(xiàn)藍紫色，可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)C.麥芽糖、葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.將天然10種氨基酸混合，在一定條件下形成十肽，理論上可達種或更多種【答案】B【解析】A．不飽和高級脂肪酸甘油酯中含有不飽和鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；B．向某溶液中加入茚三酮溶液，加熱煮沸出現(xiàn)藍紫色，可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)或氨基酸，B錯誤；C．麥芽糖、葡萄糖均含有醛基，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C正確；D．將天然10種氨基酸混合，在一定條件下形成十肽，該十肽可能為鏈狀或環(huán)狀，故理論上可達種或更多種，D正確；故選B。15.已知苯并唑酮()可轉(zhuǎn)化為X()，下列說法正確的是（）A.1molX與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可消耗4molNaOHB.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色C.X與足量加成后所得有機物分子中手性碳原子數(shù)目為3個D.1mol苯并唑酮完全燃燒需要消耗6.25mol氧氣【答案】A【解析】A．X水解生成的碳酸、酚羥基、HBr都能與NaOH反應(yīng)，碳酸和NaOH最多以1:2反應(yīng)、HBr和NaOH以1:1反應(yīng)、酚羥基和NaOH以1:1反應(yīng)，則1molX與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可消耗4molNaOH，A正確；B．X中醛基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色、能被溴水氧化而使溴水褪色，B錯誤；C．X與足量加成后所得有機物分子中手性碳原子如圖，手性碳原子有4個，C錯誤；D．苯并唑酮C7H5O2N，C元素被氧化生成CO2、H元素被氧化生成H2O，如果N元素轉(zhuǎn)化為N2，需氧量最少，可以改寫為，則1mol苯并唑酮完全燃燒需要消耗氧氣最少為，D錯誤；故選A。16.短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，X、Z、M的原子序數(shù)之和與Y、W的原子序數(shù)之和相等。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素，則下列說法正確的是（）A.Y與W形成的化合物只能是B.X、Y、Z三種元素組成的酸只能是強酸C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的簡單氣態(tài)氫化物強D.Z的氫化物的熔沸點比M的氫化物高的主要原因是兩者形成的氫鍵數(shù)目不同【答案】D【分析】短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素；X的原子半徑比Y的小，則X在第一周期，X為H元素；X與W同主族，則W為Na元素；M原子序數(shù)比O元素大，比Na元素小，則M為F元素；X、Z、M的原子序數(shù)之和與Y、W的原子序數(shù)之和相等，則Y為N元素；綜上所述，X、Y、Z、M、W分別為H、N、O、F、Na?！驹斀狻緼．Y與W形成的化合物WY3為疊氮化鈉，也能形成氮化鈉W3Y即Na3N，A錯誤；B．X、Y、Z三種元素組成的酸也可以為弱酸，例如HNO2，B錯誤；C．元素非金屬性越強，其對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，N元素的非金屬性弱于O元素，則元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的簡單氣態(tài)氫化物弱，C錯誤；D．Z的氫化物的熔沸點比M的氫化物高的主要原因是兩者形成的氫鍵數(shù)目不同，D正確；故選D。17.下列敘述正確的是（）A.常溫下，將pH=1的稀鹽酸與pH=13的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定為7B.常溫下，將pH=9的溶液與pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH一定為9C.常溫時，，，等濃度的上述兩種酸分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性，忽略溶液體積變化則溶液中：D.已知，向盛有溶液的試管中加入適量，振蕩靜置后層顯紫紅色，說明在中的溶解度比在水中的大【答案】B【解析】A．不確定BOH是強堿還是弱堿，故等體積混合，所得溶液pH不一定為7，A錯誤；B．兩者堿性相同，且不發(fā)生反應(yīng)，則常溫下，將pH=9的溶液與pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH一定為9，B正確；C．對HF反應(yīng)后溶液由電荷守恒可知，對醋酸反應(yīng)后溶液由電荷守恒可知；溶液顯中性，則均有，由數(shù)據(jù)可知，HF酸性更強，等濃度的上述兩種酸分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性，則HF消耗氫氧化鈉的量更多，故HF反應(yīng)后溶液鈉離子濃度更大，則有，C錯誤D．已知，向盛有溶液的試管中加入適量，振蕩靜置后層顯紫紅色，說平衡正向移動生成碘單質(zhì)為四氯化碳萃取，D錯誤；故選B。18.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)分別生成1mol相關(guān)有機物的能量變化如圖所示：已知、鍵能分別為、，下列說法不正確的是（）A.1mol的能量比1mol的能量多197kJB.與的取代反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.，說明與的四步取代反應(yīng)，難易程度相當(dāng)D.【答案】A【解析】A．由圖可知，甲烷和氯氣反應(yīng)生成的同時還會生成氯化氫，故不能說明1mol的能量比1mol的能量多197kJ，A錯誤；B．由圖可知，焓變均為負值，則為放熱反應(yīng)，B正確；C．，說明與的四步取代反應(yīng)每多取代1個氫原子的難易程度相當(dāng)，C正確；D．反應(yīng)中，斷裂了1molC-H鍵，形成了1molH-Cl鍵，已知、鍵能分別為、，則的焓變?yōu)?，即，，D正確；故選A。19.以酚酞為指示劑，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。［比如的分布系數(shù)：］下列敘述正確的是（）A.第一步電離方程式為，曲線②代表B.加入20.00mLNaOH溶液顯酸性的原因是HA-能水解，且水解能力明顯小于HA-電離C滴定終點時，溶液中D.HA-的電離常數(shù)【答案】D【分析】根據(jù)題干分布系數(shù)的表達式，分母中為定值，即分布系數(shù)大小與離子濃度成正比；圖中曲線①與曲線②表示的是分布系數(shù)隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系，曲線③表示的是pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系；二元酸H2A在水溶液中第一步電離生成HA-，第二步電離生成A2-，再結(jié)合分布曲線①一直下降，而曲線②一直升高可知，曲線①表示的是HA-的分布系數(shù)，曲線②表示的是A2-的分布系數(shù)，且曲線②達到的最大值接近1，說明H2A的第一步電離為完全電離。【詳解】A．據(jù)分析可知，第一步電離方程式為，曲線①代表，A錯誤；B．H2A的第一步電離為完全電離，則HA-不能水解，加入20.00mLNaOH溶液顯酸性的原因是HA-電離產(chǎn)生氫離子，B錯誤；C．當(dāng)反應(yīng)達到終點時，存在電荷守恒，由于溶液顯堿性，，所以，C錯誤；D．由于H2A的第一步電離為完全電離，根據(jù)圖像，當(dāng)VNaOH=0時，溶液pH=1，HA-的起始濃度為0.1000mol/L，HA-分布系數(shù)為0.9，A2-的分布系數(shù)為0.1，則HA-的電離常數(shù)，D正確；故選D。20.已知：[Cu(NH3)4]SO4易溶于水，難溶于酒精。溶液中存在平衡：I．和II．銅離子的水解平衡。下列說法不正確的是（）A.[Cu(NH3)4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到，其水溶液呈堿性B.加熱[Cu(NH3)4]SO4溶液，上述平衡I正向移動，Cu2+濃度增大C.加熱濃縮[Cu(NH3)4]SO4溶液，再冷卻結(jié)晶，獲得產(chǎn)品中混有CuSO4晶體D.向[Cu(NH3)4]SO4溶液中，緩慢逐滴加入乙醇，可析出大顆粒[Cu(NH3)4]SO4晶體【答案】C【解析】A．結(jié)合原子守恒可寫出方程式為：CuSO4+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，[Cu(NH3)4]SO4溶液中，，產(chǎn)生的氨氣溶于水電離出OH-，同時Cu2+水解產(chǎn)生H+，且電離出OH-的量遠遠大于水解產(chǎn)生的H+的量，導(dǎo)致溶于顯堿性，A正確；B．加熱[Cu(NH3)4]SO4溶液，氨氣快速逸出，正向移動，B正確；C．加熱濃縮[Cu(NH3)4]SO4溶液，氨氣快速逸出，正向移動，再冷卻結(jié)晶，獲得CuSO4晶體，而不是混有CuSO4晶體，C錯誤；D．[Cu(NH3)4]SO4難溶于酒精，也就是乙醇，故加入乙醇后，[Cu(NH3)4]SO4的溶解度減小，可析出大顆粒[Cu(NH3)4]SO4晶體，D正確。答案選C。21.金屬鈉可溶于水銀形成合金“鈉汞齊”，利用這一性質(zhì)可通過電解飽和食鹽水得到金屬鈉，實驗裝置如圖所示(電鍵、電壓計、電流計等已略去)，洗氣瓶中有白煙產(chǎn)生，下列說法不正確的是（）A.鐵絲起導(dǎo)電作用，水銀充當(dāng)陰極B.陰極電極反應(yīng)式：C.白煙產(chǎn)生的方程式為D.電解開始后，石墨棒表面立即產(chǎn)生大量氣泡，水銀表面始終無氣泡產(chǎn)生【答案】D【分析】金屬鈉可溶于水銀形成合金“鈉汞齊”，說明在水銀處有Na析出，發(fā)生還原反應(yīng)，則水銀為陰極，電極反應(yīng)式為，石墨為陽極，電極反應(yīng)式為，洗氣瓶中有白煙產(chǎn)生，則洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻緼．金屬鈉可溶于水銀形成合金“鈉汞齊”，說明在水銀處有Na析出，發(fā)生還原反應(yīng)，水銀為陰極，鐵絲是導(dǎo)線，石墨為陽極，A正確；B．據(jù)分析可知，陰極電極反應(yīng)式：，B正確；C．據(jù)分析可知，白煙產(chǎn)生的方程式為，C正確；D．電解開始后，石墨電極發(fā)生反應(yīng)，生成氯氣，產(chǎn)生大量氣泡，而水銀表面會發(fā)生副反應(yīng)，生成氫氣，也會有氣泡生成，D錯誤；故選D。22.很多含巰基(—SH)的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。如解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物II。化合物III也是一種汞解毒劑，在堿性環(huán)境中不穩(wěn)定?；衔颕V是一種強氧化性酸。下列說法不正確的是（）A.I中S原子采取雜化 B.II中Hg元素的電負性最大C.III是兩性化合物 D.IV能溶解銅【答案】B【解析】A．I中S原子的價層電子對數(shù)=，因此I中S原子采取雜化，A正確；B．元素非金屬性越強，其電負性越大，II中O元素的非金屬性最強，即O元素的電負性最大，B錯誤；C．III中含有-SH和-SO3Na原子團，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，屬于兩性化合物，C正確；D．化合物IV是一種強氧化性酸，能與銅反應(yīng)，則IV能溶解銅，D正確；故選B。23.氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，其反應(yīng)機理如圖1；在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，測得有關(guān)產(chǎn)物的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖2。下列說法錯誤的是（）A.加入Pt—Rh合金的目的是提高反應(yīng)的速率B.氨的催化氧化最佳溫度應(yīng)控制在840℃左右C.520℃時，NH3的轉(zhuǎn)化率為40%D.840℃以上，發(fā)生了反應(yīng)：2NO(g)?O2(g)+N2(g)ΔH>0【答案】C【解析】A．Pt—Rh合金作催化劑可以降低活化能，加快反應(yīng)速率，選項A正確；B．根據(jù)圖示可知840℃氨的催化氧化生成NO最多，選項B正確；C．520℃時，生成0.2molNO和0.2molN2，根據(jù)氮原子守恒可知有0.6molNH3轉(zhuǎn)化，即轉(zhuǎn)化率為60%，選項C錯誤；D．840℃以上，N2的產(chǎn)率上升、NO的產(chǎn)率下降，說明發(fā)生了反應(yīng)2NO(g)?O2(g)+N2(g)，升高溫度氮氣產(chǎn)率增加，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，選項D正確。答案選C。24.尖晶石礦的主要成分為(含雜質(zhì))。已知：。該反應(yīng)難以發(fā)生，但采用“加炭氯化法”可以制備和，同時還可得到副產(chǎn)物(沸點為，在升華)：。下列說法不正確的是（）A.制備時要保持無水環(huán)境B.輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在以上C.氯化時加炭，既增大了反應(yīng)的趨勢，又為氯化提供了能量D.為避免產(chǎn)生大量，反應(yīng)過程中需保持炭過量【答案】D【解析】A．由于高溫條件下，C與H2O將反應(yīng)生成CO和H2，且AlCl3、MgCl2在高溫下均易水解，生成的HCl揮發(fā)后促進AlCl3、MgCl2水解，導(dǎo)致所得產(chǎn)物不純，故制備時要保持無水環(huán)境，A正確；B．由題干信息可知，在升華，故輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在以上，B正確；C．由題干信息可知，不加炭的氯化反應(yīng)很難進行，則氯化時加炭，既增大了反應(yīng)的趨勢，同時C被氧化為CO放出熱量，則又為氯化提供了能量，C正確；D．反應(yīng)過程中若保持炭過量，則可能發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2CSi+2CO或者SiO2+3CSiC+2CO，導(dǎo)致獲得的固體產(chǎn)物MgCl2中含有Si、SiC等雜質(zhì)，D錯誤；故答案為：D。25.下列實驗的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A鐵粉加入一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液振蕩后溶液顏色沒出現(xiàn)紅色稀硝酸與鐵反應(yīng)過程中沒有生成Fe3+B向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色的還原性強于C向紫色石蕊溶液中通入溶液先變紅后褪色具有酸性和漂白性D檢驗臥室內(nèi)空氣是否含甲醛，用注射器抽取一針管氣體慢慢注入盛有酸性高錳酸鉀稀溶液的試管中溶液沒有完全褪色說明空氣中肯定不含甲醛【答案】B【解析】A．鐵粉與稀硝酸反應(yīng)先生成鐵離子，若鐵粉過量會將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，則鐵粉加入一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩后溶液顏色沒出現(xiàn)紅色，說明鐵粉過量，不能說明稀硝酸與鐵反應(yīng)過程中沒有生成，A錯誤；B．向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，說明反應(yīng)生成碘單質(zhì)，即證明的還原性強于，B正確；C．為酸性氧化物，向紫色石蕊溶液中通入，溶液會變紅但不會褪色，C錯誤；D．檢驗臥室內(nèi)空氣是否含甲醛，用注射器抽取一針管氣體慢慢注入盛有酸性高錳酸鉀稀溶液的試管中，溶液沒有完全褪色，不能說明空氣中肯定不含甲醛，可能是因為甲醛含量較少，D錯誤；故選B。二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有_______種。（2）第三周期部分元素氟化物的熔點見下表，解釋表中氟化物熔點差異的原因：_________________________________________________________。氟化物NaFMgF2SiF4熔點/K12661534183（3）Xe是第五周期的稀有氣體元素，是一種比較穩(wěn)定的氙化合物，它在常溫下是一種無色液體，分子形狀是四方錐形，則中心原子的價層電子對數(shù)為_______。（4）Xe與F能形成，室溫下易升華。晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有_______個分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標(biāo)，如A點原子的分數(shù)坐標(biāo)為。已知Xe—F鍵長為rpm，則B點原子的分數(shù)坐標(biāo)為_____________；晶胞中A、B間距離d=_____________pm?！敬鸢浮浚?）9（2）NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠比SiF4熔點要高，又因為的半徑小于的半徑，所以MgF2的離子鍵強度（晶格能）大于NaF的離子鍵強度（晶格能），故MgF2的熔點大于NaF（3）6（4）2【解析】（1）基態(tài)F原子共有9個核外電子，則每個電子都有對應(yīng)的軌道和自旋狀態(tài)，所以核外電子的運動狀態(tài)有9種。（2）NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠比SiF4熔點要高，又因為的半徑小于的半徑，所以MgF2的離子鍵強度(晶格能)大于NaF的離子鍵強度(晶格能)，故MgF2的熔點大于NaF。（3）用VSEPR理論解釋價電子對數(shù)目。（4）圖中大球的個數(shù)為，小球的個數(shù)為，根據(jù)的原子個數(shù)比知大球是Xe原子，小球是F原子，該晶胞中有2個分子；由A點坐標(biāo)知該原子位于晶胞的中心，且每個坐標(biāo)系的單位長度都記為1，B點在棱的處，其坐標(biāo)為；圖中y是底面對角線的一半，，，所以。27.某研究小組為了探究固體甲(二元化合物)和固體乙(無機礦物鹽，含五種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。請回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為__________，氣體1的電子式為_____________。（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，可產(chǎn)生三種產(chǎn)物，其中一種為常溫下的液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。（3）乙的化學(xué)式為_____________。（4）足量氣體2與溶液1反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。有人認為，判斷該反應(yīng)的氣體2是否過量較難，應(yīng)對其中一種產(chǎn)物是“正鹽”還是“酸式鹽”進行檢驗，請設(shè)計實驗證明這一產(chǎn)物的成分：_____________________________________。(可選的試劑為氨水、NaOH溶液、稀硫酸、溶液)【答案】（1）（2）或或或（3）或（4）取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加過量的溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有正鹽；過濾后，向濾液中滴加NaOH溶液，若又出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有酸式鹽；若二者都出現(xiàn)，則為二者混合物【分析】甲和NaOH溶液反應(yīng)生成氣體1，氣體1是含氫量最高的烴，為CH4，根據(jù)元素守恒可知甲中含有C元素，甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)C原子守恒得m(C)=0.15mol12g/mol=1.8g，甲為二元化合物，另一種元素質(zhì)量為7.2g-1.8g=5.4g，向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則溶液1為偏鋁酸鈉，根據(jù)元素守恒可知，甲中n(Al)=，C、Al原子個數(shù)之比為0.15NA:0.2NA=3:4，則甲為Al4C3；偏鋁酸鈉與氣體2反應(yīng)生成白色沉淀b為Al(OH)3，氣體2為酸性氣體；固體2和稀鹽酸反應(yīng)生成藍色溶液，固體2中含有Cu元素，應(yīng)為氧化銅；固體1和溶液a混合得到溶液2和固體2，溶液2能溶解氫氧化鋁，向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則溶液2為強堿溶液，溶液2只能是Ba(OH)2；固體1和液體a混合得到溶液2，則a為H2O，且固體1中含有BaO固體，固體2為氧化銅，所以固體1中還含有氧化銅；根據(jù)質(zhì)量守恒得到氣體2的質(zhì)量=29.5g-1.8g-23.3g=4.4g，且向氫氧化鋇溶液中通入氣體2，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解，則氣體2為CO2，n(CO2)=0.1mol，n(CuO)=0.1mol，n(BaO)=，n(H2O)=0.1mol，乙中Ba、Cu、H、O、C原子個數(shù)之比==，其化學(xué)式為或。【詳解】（1）據(jù)分析可知，甲的化學(xué)式為，氣體1為CH4，其電子式為；（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，可產(chǎn)生三種產(chǎn)物，其中一種為常溫下的液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為或或或；（3）據(jù)分析可知，乙的化學(xué)式為或；（4）氣體2為CO2，溶液1為偏鋁酸鈉，則足量氣體2與溶液1反應(yīng)的離子方程式為；和反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和不反應(yīng)，所以其檢驗方法是：取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加過量的溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有正鹽；過濾后，向濾液中滴加NaOH溶液，若又出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有酸式鹽；若二者都出現(xiàn)，則為二者混合物。28.化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用。因此，研發(fā)利用技術(shù)，降低空氣中含量成為研究熱點。以、為原料同時發(fā)生反應(yīng)I、II如下：反應(yīng)I.反應(yīng)II.（1）如圖1所示，則_______0(填“>”、“<”或“=”)。（2）在5MPa壓強下，恒壓反應(yīng)器中通入3mol、1mol氣體，的平衡轉(zhuǎn)化率及的平衡產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖2。已知：的產(chǎn)率=×100%。①下列說法正確的是_______。A.反應(yīng)過程中，容器內(nèi)壓強不再變化，說明反應(yīng)I達到平衡B.反應(yīng)過程中，氣體密度維持不變，說明反應(yīng)I達到平衡C.改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)D.加入對反應(yīng)I催化效果更佳的催化劑，可以提高的產(chǎn)率②475K時，反應(yīng)II的壓強平衡常數(shù)_______________(壓強平衡常數(shù)：用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分數(shù))。③圖2中525K以后，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是___________________。（3）已知漂白粉需要密封保存，露置空氣中其有效成分易與反應(yīng)而變質(zhì)。低溫時：高溫時：有研究表明，生成的反應(yīng)分兩步進行：i.ii.常溫下，反應(yīng)ii能快速進行，但氯氣與反應(yīng)很難得到。請畫出上述過程中、、、的四種物質(zhì)在反應(yīng)過程中的能量圖___________。【答案】（1）<（2）①BD②或③反應(yīng)I放熱，溫度升高平衡左移，反應(yīng)II吸熱，溫度升高右移，525K以后，溫度升高，反應(yīng)II平衡右移的程度更大，故CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大（3）【解析】（1）圖1的橫坐標(biāo)為，則越大，T越小，對反應(yīng)I來說，隨著溫度的不斷降低，不斷增大，則平衡正向移動，；對反應(yīng)Ⅱ來說，隨著溫度的不斷降低，不斷減小，K不斷減小，則平衡逆向移動，則。（2）①A．因為反應(yīng)在恒壓反應(yīng)器中進行，容器內(nèi)壓強始終不變，則反應(yīng)過程中，容器內(nèi)壓強不再變化，不能說明反應(yīng)I達到平衡，A錯誤；B．反應(yīng)過程中，壓強恒定，則容積可變，氣體的總質(zhì)量不變，體積改變，則氣體密度隨反應(yīng)進行而改變，當(dāng)密度不變時，反應(yīng)I達到平衡，B正確；C．反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改用高效催化劑，不可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)，C錯誤；D．加入對反應(yīng)I催化效果更佳的催化劑，則反應(yīng)I進行的程度更大，可以提高的產(chǎn)率，D正確；故選BD；②475K時，設(shè)CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的物質(zhì)的量為xmol，CO2轉(zhuǎn)化為CO的物質(zhì)的量為ymol，由和可得出，參加反應(yīng)CO2的物質(zhì)的量為(x+y)mol，參加反應(yīng)H2的物質(zhì)的量為(3x+y)mol，生成CH3OH的物質(zhì)的量為xmol，生成CO的物質(zhì)的量為ymol，生成H2O的物質(zhì)的量為(x+y)mol，根據(jù)題意可得出：x+y=，x=，從而求出x=0.2mol，y=0.1mol；達到平衡時，混合氣體中含CO2的物質(zhì)的量為1-x-y=0.7mol，H2的物質(zhì)的量為3-3x-y=2.3mol，CO的物質(zhì)的量為0.1mol，H2O的物質(zhì)的量為x+y=0.3mol，CH3OH的物質(zhì)的量為0.2mol，混合氣體總物質(zhì)的量為3.6mol，則反應(yīng)II的的壓強平衡常數(shù)；③升高溫度，反應(yīng)I中CO2的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)II中CO2的轉(zhuǎn)化率增大，而圖2中525K以后，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，則表明525K以后，反應(yīng)II中平衡移動占主導(dǎo)地位，從而得出原因為：反應(yīng)I放熱，溫度升高平衡左移，反應(yīng)II吸熱，溫度升高平衡右移，525K以后，溫度升高，反應(yīng)II平衡右移的程度更大，故CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大；（3）常溫下，反應(yīng)ii能快速進行，說明反應(yīng)ii的活化能比反應(yīng)i??；氯氣與反應(yīng)很難得到，我們知道在常溫下，氯氣與反應(yīng)易生成，說明氯氣與反應(yīng)生成的反應(yīng)活化能高于氯氣與反應(yīng)生成的反應(yīng)活化能，再結(jié)合題中反應(yīng)的焓變，可知、、、的四種物質(zhì)在反應(yīng)過程中的能量圖為。29.［三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體］易溶于水，難溶于乙醇，具有光敏性，光照分解，可作為有機反應(yīng)的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：回答下列問題：（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備時會產(chǎn)生有毒的氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是_______。（2）向草酸亞鐵沉淀中加入飽和溶液，保持溫度為40℃，恒溫攪拌下逐滴滴加溶液，最后逐滴加入飽和溶液至溶液變成亮綠色，將溶液濃縮后，冷卻析出三草酸合鐵(III)酸鉀晶體。其實驗裝置如圖：=1\*GB3①反應(yīng)保持溫度為40℃的原因是___________________________________________。②逐滴滴加溶液和溶液的目的是___________________________________，為了達到該實驗?zāi)康?，還可以進行的實驗操作為___________________________。（3）得到溶液后，加入乙醇的理由是___________________________。（4）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②~④至恒重，⑥計算。步驟⑤的目的是___________________________________________。（5）晶體中含量的測定可用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定過程中發(fā)現(xiàn)，開始時滴入標(biāo)準(zhǔn)溶液，紫紅色褪去慢，滴入一定量后紫紅色很快褪去，其原因是___________________________________________________________________。（6）下列關(guān)于酸式滴定管的使用，正確的是_______。A.圖中應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端B.將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移C.裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，把滴定管固定在滴定管夾上，輕輕轉(zhuǎn)動活塞，放出少量酸液，使尖嘴充滿酸液D.接近終點時，需用蒸餾水沖洗錐形瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴E.滴定管中溶液體積應(yīng)讀數(shù)至小數(shù)點后第二位【答案】（1）B（2）①溫度過高過氧化氫易分解，溫度過低反應(yīng)速率太慢②使反應(yīng)平穩(wěn)進行，使反應(yīng)更充分，提高原料的利用率攪拌（3）降低三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體的溶解度，使產(chǎn)品更容易析出（4）保證晶體完全失去結(jié)晶水，減小實驗誤差（5）生成的Mn2+起催化作用（6）ACE【解析】（1）吸收氣體的操作為洗氣，需將氣體通入到洗氣瓶中，注意“長進短出”，故答案為：B；（2）①H2O2受熱易分解，反應(yīng)溫度不宜過高，溫度過低又會使反應(yīng)速率太慢，故答案為：溫度過高過氧化氫易分解，溫度過低反應(yīng)速率太慢；②逐滴滴加試劑，可以較好地控制反應(yīng)速率，使反應(yīng)物之間更充分地接觸，提高原料的利用率；攪拌溶液也可以使反應(yīng)更充分，故答案為：使反應(yīng)平穩(wěn)進行，使反應(yīng)更充分，提高原料的利用率；攪拌；（3）三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體易溶于水，難溶于乙醇，加入乙醇可使其溶解度降低，有利于產(chǎn)品析出，故答案為：降低三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體的溶解度，使產(chǎn)品更容易析出；（4）步驟⑤的目的是保證晶體的結(jié)晶水完全失去，使測定結(jié)果更準(zhǔn)確，故答案為：保證晶體完全失去結(jié)晶水，減小實驗誤差；（5）開始時滴入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，反應(yīng)速率較慢，滴入一定量后反應(yīng)速率加快，可能是新生成的Mn2+起到催化作用，故答案為：生成的Mn2+起催化作用；（6）A．為了防止凡士林堵塞液體出口，圖中應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端，A正確；B．將