浙江專用新教材高中化學(xué)課時檢測3電解質(zhì)的電離新人教版必修第一冊

電解質(zhì)的電離

合格性考試〃

（40分鐘70分）

一、選擇題（本題包括10小題,每小題5分，共50分）

1.（2020?深圳高一檢測）對電解質(zhì)概念的理解正確的是（）

A.在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)

B.凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)

C.氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子,其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并

非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)

D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子而導(dǎo)電的化合物

【解析】選D。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是化合物,A錯誤;在水中，化合

物本身能電離產(chǎn)生離子的為電解質(zhì),而與水反應(yīng)生成離子（如CO2）的不屬于電解質(zhì),B錯誤;氧

化鈉為金屬氧化物,熔融狀態(tài)能電離產(chǎn)生離子而導(dǎo)電,為電解質(zhì),C錯誤。

2.下列說法中正確的是（）

A.氨氣的水溶液能導(dǎo)電,所以氨氣是電解質(zhì)

B.相同濃度的硫酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性不同

C.氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電,故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)

D.NaOH溶液的導(dǎo)電性一定比氨水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

【解析】選B。A項NH：,為非電解質(zhì);B項兩種物質(zhì)所帶的電荷不同，導(dǎo)電性不同,B正確;C項

FeSH）,膠體為混合物不是電解質(zhì);D項二者濃度不確定，離子濃度不確定,導(dǎo)電性強(qiáng)弱不確定。

3.（2020?福州高一檢測）下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖牵ǎ?/p>

A.NaClB.Si02C.Cl2D.HC1

【解析】選A?NaCl是離子化合物,在熔融狀態(tài)下能電離成離子而導(dǎo)電，故A選;SiO?是共價化

合物,在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故B不選;Ck在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故C不選;HC1是共價化合

物,在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,故D不選。

4.下列四項都能導(dǎo)電，其中一項與其他三項導(dǎo)電原理不同的是（）

A.氯化鈉熔化導(dǎo)電B.鐵絲導(dǎo)電

C.H2SO,溶液導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)的KOH導(dǎo)電

【解析】選B。A、C、D都電離出自由移動的離子，離子做定向移動而導(dǎo)電;B項中鐵絲是單質(zhì),

沒有電離出自由移動的離子,它是靠自由電子定向移動而導(dǎo)電。

【易錯提醒】電解質(zhì)溶液與金屬導(dǎo)電的區(qū)別

(1)金屬導(dǎo)電是靠自由移動的電子，電解質(zhì)導(dǎo)電是靠自由移動的離子；

⑵金屬中自由移動的電子帶負(fù)電，電解質(zhì)溶液中的陽離子帶正電荷，陰離子帶負(fù)電荷；

(3)金屬導(dǎo)電只發(fā)生電子的定向移動，電解質(zhì)溶液在陰陽離子定向移動過程中導(dǎo)電,離子最終

移動到正負(fù)電極發(fā)生放電，即電解質(zhì)導(dǎo)電過程一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

5.(2020?濟(jì)南高一檢測)下列電離方程式中,錯誤的是()

2-

A.MgSO,=Mg2'+S。，

q

B.Na2sol-NQ]+S。：

、y八2"

z3

C.AL(S0.I)3—2Al+3St74

D.BaCl2—Ba，2cl

2-

【解析】選B。A項MgSO”電離出Mg"和SO.,MgSOi的電離方程式為MgSO,—Mg，

q

$。4,A項正確;B項NaoSO,電離出Na'和S(?4,Na2S0,的電離方程式為Na2S0.,一

2Na』S。：，B項錯誤;C項Ah(S0,)3電離出A1"和S。：，Ak(S0，)3的電離方程式為

2-

3t

A12(SO4)：,—2Al+3S(94,C項正確;D項BaCk電離出Ba”和Cl,BaCk的電離方程式為

BaCb--'Ba2+2C1,D項正確。

6.下列各組選項按照電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物順序排列的一項是()

A.HCKSOs、石墨、液氧

B.NaCKCOz、鐵、空氣

C蔗糖、CuSM氮?dú)?、NaCl溶液

D.KC1,NaNCh、氧氣、石灰水

【解析】選B。液氧是純凈物,A錯誤;蔗糖是非電解質(zhì),C錯誤;NaNOs是電解質(zhì)，D錯誤。

7.（2020?信陽高一檢測）下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子,其中按照僅由酸、

堿、鹽依次電離的是（）

2-2-

?Na\0H\SO4②H*、Cl、

③Na'、K\OH④Na'、K\NO3

A.②③④B.②①④

C.②③①D.②①③

【解析】選A。酸電離出的陽離子只有②符合要求;堿電離出的陰離子只有Oil,③符合要求;

鹽電離出金屬陽離子（或錢根離子）和酸根離子,④符合要求。

8.（2020?三明高一檢測）下列說法中正確的是（）

A.CaCk溶液的導(dǎo)電能力不一定大于KC1溶液的導(dǎo)電能力

B.固體KC1不導(dǎo)電,所以KC1是非電解質(zhì)

C.水中的電解質(zhì)一定導(dǎo)電性都很強(qiáng)

1）.在相同溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

【解析】選A。離子濃度和離子所帶電荷的多少共同決定導(dǎo)電能力,Ca*所帶電荷雖多，但若?

的濃度遠(yuǎn)大于Ca"時,KC1溶液的導(dǎo)電能力大于CaCk溶液的導(dǎo)電能力,A正確;KC1熔融狀態(tài)下

或溶于水時能導(dǎo)電,是電解質(zhì),B錯誤;在水中的電解質(zhì)的溶解性也有差別,部分難溶于水的電

解質(zhì)也不導(dǎo)電,C錯誤;飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液,D錯誤。

9.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（）

A.鹽酸、空氣、硫酸、干冰

B.蒸儲水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫

C.膽研、鹽酸、銀、碳酸鈣

D.生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉

【解析】選B。A項鹽酸為混合物;C項銀屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，碳酸鈣為電解質(zhì);D項碳酸鈉

為電解質(zhì)。

10.（2020?臨沂高一檢測）某興趣小組利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實驗探究。下列

說法中正確的是（）

二^:二0.1mol-L'1

-k=?2F的HCI溶液

A.閉合開關(guān)K,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HC1溶液是電解質(zhì)

B.閉合開關(guān)K,向燒杯中加入NaCl固體，由于HC1與NaCl不反應(yīng),故電流表指針不發(fā)生變化

C.閉合開關(guān)K,向溶液中加入CaC03固體，電流表示數(shù)不變

D.選取0.1mol?「硫酸替換HC1溶液，電流表的示數(shù)相同

【解析】選CoHC1溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；閉合開關(guān)K,往燒

杯中加入NaCl固體,雖然HC1與NaCl不反應(yīng)，但離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng),所以電流表指針

發(fā)生變化，故B錯誤;閉合開關(guān)K,往溶液中加入CaC03固體,與HC1反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧

化碳,離子所帶電荷基本沒變，則電流表示數(shù)基本不變化，故C正確;選取0.1mol'硫酸替換

HC1溶液,離子濃度增大，電流表指針發(fā)生變化,故D錯誤。

【方法規(guī)律】溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷

（1）比較溶液導(dǎo)電性時要先分類,再比較。分清電解質(zhì)和非電解質(zhì)，前者溶于水或熔融狀態(tài)下能

導(dǎo)電，后者則不導(dǎo)電。

（2）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱一是與自由移動離子的濃度有關(guān)，二是離子總濃度相同時,看離

子所帶的電荷數(shù)。例如溶液中相同濃度的Mg?.導(dǎo)電能力比Na'導(dǎo)電能力強(qiáng)。

二、非選擇題（本題包括2小題，共20分）

11.（8分）（2020?懷仁市高一檢測）⑴現(xiàn)有下列物質(zhì):①LSO,晶體;②液態(tài)SQ,;③冰醋酸（即純

醋酸）；④汞;⑤小蘇打;⑥蔗糖;⑦乙醇;⑧熔融的氯化鈉。其中：能導(dǎo)電的是（填序號,

下同）；屬于非電解質(zhì)的是；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；弱電解質(zhì)的電離方程

式:。

（2）若將NaHSO,與Ba（0H）2在溶液中按個數(shù)之比1：1混合,離子方程式為

______________________________,此時溶液呈性。

（3）若向Ba（OH）z溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)

度I表示）可近似地用如圖中的________（填字母）曲線表示。

o

MH，SO4)/mL

【解析】(1)①K￡Oi晶體為強(qiáng)電解質(zhì)，該狀態(tài)不能導(dǎo)電;②液態(tài)SQ，為非電解質(zhì)該狀態(tài)不能導(dǎo)

電;③冰醋酸(即純醋酸)為弱電解質(zhì)，該狀態(tài)不能導(dǎo)電;④汞既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，該

狀態(tài)能導(dǎo)電;⑤小蘇打為強(qiáng)電解質(zhì)，該狀態(tài)不能導(dǎo)電;⑥蔗糖是非電解質(zhì)，該狀態(tài)不能導(dǎo)電;⑦

乙醇是非電解質(zhì)，該狀態(tài)不能導(dǎo)電;⑧熔融的氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，該狀態(tài)能導(dǎo)電;所以能導(dǎo)電的

有④⑧,屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑤⑧,弱電解質(zhì)的電離方程式:ClhCOOH

-CH3COO+H';(2)NaHSO“與Ba(OH)2在溶液中按照個數(shù)之比1：1混合，由于一個H'結(jié)合一個OH

2-

生成一個壓0,剩余一個0H,溶液呈堿性,一個SO4結(jié)合一個Ba',生成一個BaSO,,則離子方程

2-

式為H'+SO.+0H+Ba2'—BaSO,I+H0;(3)當(dāng)加入少量稀硫酸，由于生成BaSO,沉淀與水，則溶

q2

質(zhì)為剩余的Ba(0H)2,且Ba(0H)2溶液濃度減小，導(dǎo)電能力減小，當(dāng)Ba(OH)z與H￡0,物質(zhì)的量比為

1：1,即恰好完全反應(yīng)時,Ba(0H)2與壓SO,均完全反應(yīng),無溶質(zhì)，此時導(dǎo)電能力為0,當(dāng)加入過量

稀硫酸時,溶質(zhì)為硫酸且濃度增大,導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，由圖可知C符合題意。

答案：⑴④⑧②⑥⑦①⑤⑧CLC00H一CUCOO+H,

八2一

2>

(2)H*+S。，+0H+Ba—BaS04I+H20堿(3)C

12.(12分)掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是認(rèn)識電解質(zhì)的

性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì)：

①銅；②稀硫酸;③氯化氫;④氨氣;⑤空氣；

⑥二氧化碳;⑦水銀；⑧氯化鈉；⑨碳酸鈣；⑩氯氣

按照下列提示的信息，把符合條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入相應(yīng)的位置。

(1)混合物;

(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電;

(3)電解質(zhì)但難溶于水;

(4)非電解質(zhì);

(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì),但本身能導(dǎo)電;

(6)寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：

①KHCO：；;

②KHSO,o

【解析】10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HC1溶于水可電離出【「、C1,能導(dǎo)電，但熔融

狀態(tài)下不存在自由移動的離子,不導(dǎo)電，故HC1屬于電解質(zhì)。CaC03是難溶性電解質(zhì)。NhCO2

的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水分別發(fā)生了反應(yīng)，生成了電

解質(zhì)NH；,?艮0和H2c0“故它們屬于非電解質(zhì)。稀硫酸屬于混合物,銅和水銀（金屬汞）屬于單質(zhì)，

不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。

答案：（1）稀硫酸、空氣（2）氯化氫

（3）碳酸鈣（4）氨氣、二氧化碳

（5）銅、稀硫酸、水銀

（6）@KHC0；（=K+HC<?3

八2一

②KHS0,一K'+H'+sOq

等級性考試「

（20分鐘30分）

1.（6分）（雙選）（2020?濰坊高一檢測）目前市場上有一種專門為嬰幼兒設(shè)計的電解質(zhì)飲料,主

要成分是硫酸鎂,適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時快速補(bǔ)充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分,下列說法正確

的是（）

A.固態(tài)MgSO,不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/p>

B.硫酸鎂溶液是電解質(zhì)

C.MgSO4溶液的導(dǎo)電能力不一定比鹽酸強(qiáng)

D.MgSO,只有通電才能發(fā)生電離

【解析】選A、C。硫酸鎂固體沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電,MgSO,熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動

的離子,能導(dǎo)電,故A正確;硫酸鎂溶液屬于混合物,不是電解質(zhì)，故B錯誤;導(dǎo)電能力與離子的

濃度和所帶電荷數(shù)目有關(guān)，故C正確;硫酸鎂在水溶液或熔融狀態(tài)下均能電離出自由移動的離

子，故D錯誤。

2.（6分）（2020?福州高一檢測）某100mL溶液中含壓S0,49g,加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增

強(qiáng)的是（）

A.40gNaOHB.100mL水

C.23g乙醇D.71gNa2soi

【解析】選D?NaOII與H2s0,恰好完全反應(yīng),生成水和Na2s0」,溶質(zhì)由H2soi變?yōu)镹a￡04,溶液的體

積和離子濃度變化不大,溶液的導(dǎo)電性無明顯變化,A錯誤;加水,溶液中自由移動的離子濃度

減小,溶液的導(dǎo)電性減弱,B錯誤；乙醇是非電解質(zhì)，溶解在水中，溶液的體積增大,H\SO："的

濃度減小,溶液導(dǎo)電性減弱,C錯誤;力口NazSO,后離子的總濃度增大,溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng),D正確。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

在1mol?L'硫酸中逐滴加入1mol?L'Ba(0H)2溶液,下圖中能正確反映溶液導(dǎo)電性變化

的是()

【解析】選I)。因為硫酸和氫氧化鋼溶液恰好反應(yīng)生成難溶物硫酸鋼不導(dǎo)電,溶液導(dǎo)電性變差,

氫氧化鋼能導(dǎo)電，當(dāng)氫氧化鋼過量時,則導(dǎo)電性逐漸變強(qiáng)。

3.(10分)有下列物質(zhì):①氫氧化鈉固體;②銅絲;③氯化氫氣體;④稀硫酸;⑤二氧化碳?xì)怏w;⑥

氨水;⑦碳酸鈉

粉末;⑧蔗糖晶體;⑨熔融氯化鈉;⑩CuSO,?5HQ晶體。請用序號填空：

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是o

(2)屬于電解質(zhì)的是?

(3)屬于非電解質(zhì)的是，

(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是o

【解析】氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、CuSO,?5壓0晶體不能導(dǎo)電，但它們?nèi)苡谒?/p>

或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);銅絲、稀硫酸、氨水、熔融氯化鈉可以導(dǎo)電,但銅是單質(zhì)，

稀硫酸、氨水是混合物，這三者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì);二氧化碳?xì)怏w和蔗糖晶體不能

導(dǎo)電,蔗糖的水溶液也不能導(dǎo)電,所以蔗糖是非電解質(zhì)；二氧化碳的水溶液雖然能導(dǎo)電,但由于

在溶液中發(fā)生電離的是co?與水反應(yīng)生成的IbCO%而co?本身并沒有發(fā)生電離，故co?是非電解

質(zhì)。

答案：(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩

⑶⑤⑧⑷①③⑦⑩

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

NaHSO,通常為晶體，易溶于水,它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO,受

熱熔化時只能電離出兩種不同離子。

(l)NaHSO,在水中的電離方程式是

⑵NallSO,在熔融狀態(tài)下的電離方程式是o

(3)NaHSO,溶液是否能與Zn反應(yīng)生成氫氣?說明理由。。

【解析】NaHSO”溶于水電離出三種離子，且呈酸性,則它電離出的離子是Na,、田、s04;它受

熱熔化時只能電離出兩種離子,分別是Na'和HS(?4;由其電離情況知,NaHSO,既是鹽又是電解

質(zhì)，不屬于酸,NaHSO,溶液中有能與Zn反應(yīng)生成比。

八2一

答案：(DNallSO,~Na'+H+SU^

q

⑵NaHSO*-Na+HS(74

(3)能,NaHSO”在溶液中能電離出H*

4.(8分)已知:COz+Ca(OH)2—CaCO：iI+H20,CaC03+C02+H20—Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。

試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：

⑴通入⑩前，燈泡(填“亮”或“不亮”).

(2)開始通入C02時,燈泡的亮度。

(3)繼續(xù)通入過量的CO2,燈泡的亮度o

(4)在如圖所示的裝置里,若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是(填序號)。

低

壓

直

流

電

源

晶體

氧化鈉

燥的氫

;②干

鈉晶體

的氯化

①干燥

；

溶液

化鈉

;⑤氯

乙醇

體;④

糖晶

③蔗

液

酸銅溶

;⑧硫

稀鹽酸

液;⑦

化鈉溶

⑥氫氧

亮。

燈泡

大，故

度比較

子的濃

液中離

子，溶

離出離

水后電

溶于

（0H）2

為Ca

亮，因

）燈泡

】（1

【解析

少。

子減

的離

移動

自由

液中

。溶

I+H

CaCO；,

（0H）一

+Ca

了C0

為發(fā)生

滅,因

暗后熄

泡先變

（2）燈

2

2

離子,

移動的

出自由

全電離

CO3完

Ca（H

C0：,）2,

Ca（H

q—

COz+H

aCOs+

亮:C

漸變

又逐

滅后

泡熄

⑶燈

中

l,②

Na'、C

，①中

的離子

由移動

在能自

A中存

物質(zhì)

，說明

泡亮

（4）燈

大。

度增

子濃

中離

溶液

質(zhì)

為電解

⑥⑦⑧