2016年浙江省高考化學(xué)

2016年10月浙江省普通高校招生選考考試化學(xué)試題一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．下列屬于酸的是()A．H2SO4 B．CO2C．NaCl D．NaOH2．下列儀器名稱為“分液漏斗”的是()3．下列屬于電解質(zhì)的是()A．酒精 B．蔗糖C．硝酸鉀 D．銅絲4．下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是()A．C＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CO＋H2B．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OC．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．SO3＋H2O=H2SO45．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是()A．NaOH B．(NH4)2SO4C．Na2CO3 D．NaCl6．下列說(shuō)法不正確的是()A．氯化鈉可用于配制生理鹽水B．二氧化硅可用于制造玻璃C．海水中的鈉元素以單質(zhì)存在D．氧化鎂(熔點(diǎn)2800℃)是優(yōu)良的耐高溫材料7．下列表示正確的是()A．氯化鈉的電子式：B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O—C—OC．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．葡萄糖的分子式：C6H12O68．下列能使品紅溶液褪色的是()A．SO2 B．BaSO4C．KCl D．CO29．下列屬于可再生能源的是()A．氫能 B．石油C．煤 D．天然氣10．下列說(shuō)法正確的是()A．用過(guò)濾的方法可以除去食鹽水中的泥沙B．酒精燈加熱燒瓶時(shí)不用墊石棉網(wǎng)C．氯化氫氣體能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅D．盛放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶，可以使用橡膠塞或玻璃塞11．下列說(shuō)法不正確的是()A.eq\o\al(14,)6C表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素B．甲醇(CH3OH)和甘油()互為同系物C．C5H12的同分異構(gòu)體有3種，其沸點(diǎn)各不相同D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2-甲基戊烷12．在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法一定正確的是()A．反應(yīng)放出akJ熱量B．X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2C．反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化D．X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率13．下列離子方程式正確的是()A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)14．W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B．Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高C．W元素與氫元素可能會(huì)形成W2H6D．Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)15．下列說(shuō)法正確的是()A．甲烷分子的比例模型為，其二氯取代物有2種結(jié)構(gòu)B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同D．在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)16．下列說(shuō)法正確的是()A．油脂、糖類和蛋白質(zhì)均為高分子化合物B．植物秸稈的主要成分是纖維素，纖維素在催化劑作用下經(jīng)水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為酒精C．往含硫酸的淀粉水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱后無(wú)銀鏡產(chǎn)生，說(shuō)明淀粉未水解D．向雞蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可觀察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)又發(fā)生溶解17．在一塊表面無(wú)銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過(guò)程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕B．鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域C．鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－=4OH－D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無(wú)數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕18．為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是()A．測(cè)定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHB．測(cè)定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸堿性C．比較濃度均為0.1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力D．比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)消耗兩溶液的體積19．根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1C．2NH3(l)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(a＋b－c)kJ·mol－1D．2NH3(l)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－120．下列說(shuō)法不正確的是()A．Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次減小B．石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵C．氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性D．水電解生成氫氣和氧氣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成21．為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c(R)隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．25℃時(shí)，在10～30min內(nèi)，R的分解平均速度為0.030mol·L－1·min－1B．對(duì)比30℃和10℃曲線，在50min時(shí)，R的分解百分率相等C．對(duì)比30℃和25℃曲線，在0～50min內(nèi)，能說(shuō)明R的分解平均速度隨溫度升高而增大D．對(duì)比30℃和10℃曲線，在同一時(shí)刻，能說(shuō)明R的分解速率隨溫度升高而增大22．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．2.8g鐵粉與50mL4mol·L－1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NAB．常溫下1LpH＝13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NAD．1.2g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA23．常溫下，用濃度為0.100mol·L－1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．V(NaOH)＝10.00mL時(shí)，兩份溶液中c(X－)＞c(Y－)B．V(NaOH)＝10.00mL時(shí)，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)D．pH＝7時(shí)，兩份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)24．已知還原性：SOeq\o\al(2－,3)＞I－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是()A．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－B．當(dāng)5a＝4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SOeq\o\al(2－,3)＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－C．當(dāng)a≤b≤eq\f(3,2)a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為amol≤n(e－)≤3amolD．當(dāng)a＜b＜eq\f(3,2)時(shí)，溶液中SOeq\o\al(2－,4)、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a∶(3a－2b)∶2b25．已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是()A．溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiOeq\o\al(2－,3)B．溶液X中一定不含Ca2＋、Br－C．為確定溶液X中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，可取溶液2，加入BaCl2溶液D．在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變成血紅色二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26．(6分)烴A是一種重要的化工原料。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L－1，B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請(qǐng)回答：(1)有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱是________。(2)第⑤步發(fā)生加成反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。(3)將金屬鈉與有機(jī)物D反應(yīng)所得的少量產(chǎn)物溶于水，滴加2滴酚酞溶液，水溶液顯紅色，其原因是____________________________(用化學(xué)方程式表示)。(4)下列說(shuō)法正確的是______。A．有機(jī)物A與D在一定條件下可反應(yīng)生成乙醚[(CH3CH2)2O]B．用新制堿性氫氧化銅懸濁液無(wú)法區(qū)分有機(jī)物B、C和DC．通過(guò)直接蒸餾乙酸乙酯和有機(jī)物C的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯D．相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全27．(6分)為探究不溶性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)X的組成元素為H、O和______(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)寫出經(jīng)一步反應(yīng)能得到X的化學(xué)方程式(要求非氧化還原反應(yīng))_______________________。28．(4分)用無(wú)水Na2CO3固體配制250mL0.1000mol·L－1的溶液。請(qǐng)回答：(1)在配制過(guò)程中不必要的玻璃儀器是________。A．燒杯B．量筒C．玻璃棒D．膠頭滴管E．容量瓶(2)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，______________________________________，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(3)下列操作會(huì)使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是________。A．稱取相同質(zhì)量的NaCO3·10H2O固體進(jìn)行配制B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制29．(4分)為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢⅣ鹽酸體積(mL)30.030.030.030.0樣品質(zhì)量(g)2.963.705.186.66CO2體積(mL)672840896672(1)樣品中的物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝________。30．(加試題)(10分)氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)已知：900K時(shí)，4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，反應(yīng)自發(fā)。①該反應(yīng)是放熱還是吸熱，判斷并說(shuō)明理由__________________________________________。②900K時(shí)，體積比為4∶1的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨壓強(qiáng)(p)變化曲線如圖，保持其他條件不變，升溫到TK(假定反應(yīng)歷程不變)，請(qǐng)畫出壓強(qiáng)在1.5×105～4.5×105Pa范圍內(nèi)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨壓強(qiáng)(p)變化曲線示意圖。(2)已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)=NaClO(aq)＋NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－102kJ·mol－13Cl2(g)＋6NaOH(aq)=5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)ΔH2＝－422kJ·mol－1①寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式：_____________________________。②用過(guò)量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此時(shí)ClO－的濃度為c0mol·L－1；加熱時(shí)NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，測(cè)得t時(shí)刻溶液中ClO－濃度為c1mol·L－1，寫出該時(shí)刻溶液中Cl－濃度的表達(dá)式：c(Cl－)＝________(用c0、c1表示)mol·L－1。③有研究表明，生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Ⅰ.2ClO－=ClOeq\o\al(－,2)＋Cl－Ⅱ.ClOeq\o\al(－,2)＋ClO－=ClOeq\o\al(－,3)＋Cl－常溫下，反應(yīng)Ⅱ能快速進(jìn)行，但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：______________________________________________________。(3)電解NaClO3水溶液可制備NaClO4。在電解過(guò)程中由于陰極上吸附氫氣，會(huì)使電解電壓升高，電解效率下降。為抑制氫氣的產(chǎn)生，可選擇合適的物質(zhì)(不引入雜質(zhì))，寫出該電解的總化學(xué)方程式__________________________________________________________________。31．(加試題)(10分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2·3H2O晶體，并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無(wú)水Cu(NO3)2。設(shè)計(jì)的合成路線如下：已知：Cu(NO3)2·3H2Oeq\o(→,\s\up7(170℃))Cu(NO3)2·Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(200℃))CuOSOCl2熔點(diǎn)－105℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。請(qǐng)回答：(1)第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。(2)第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_________________________________________________。為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體，可采用的方法是____________________(填一種)。(3)第④步中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是_____________________________________________。(4)第④步，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略，如圖1)有一處不合理，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說(shuō)明理由________________________________________。圖1裝置改進(jìn)后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時(shí)，需打開(kāi)活塞________(填“a”、“b”或“a和b”)。(5)為測(cè)定無(wú)水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法。已知：4NH3·H2O＋Cu2＋=Cu(NH3)eq\o\al(2＋,4)＋4H2O；Cu(NH3)eq\o\al(2＋,4)對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2＋在一定濃度范圍內(nèi)成正比?，F(xiàn)測(cè)得Cu(NH3)eq\o\al(2＋,4)的吸光度A與Cu2＋標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖2所示：圖2準(zhǔn)確稱取0.3150g無(wú)水Cu(NO3)2，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL，加過(guò)量NH3·H2O，再用蒸餾水定容至100mL，測(cè)得溶液吸光度A＝0.620，則無(wú)水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。32．(加試題)(10分)某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y。已知：化合物A、E、F互為同分異構(gòu)體，請(qǐng)回答：(1)下列說(shuō)法不正確的是______A．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)B．化合物D能發(fā)生水解反應(yīng)C．化合物E能發(fā)生取代反應(yīng)D．化合物F能形成內(nèi)鹽(2)B＋C→D的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。(3)化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。(4)寫出同時(shí)符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有醛基；②1H－NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。

化學(xué)參考答案1．A解析酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物，CO2為酸性氧化物，NaCl屬于鹽，NaOH屬于堿。2．B解析A為燒杯，C為容量瓶，D為燒瓶。3．C解析酒精、蔗糖屬于非電解質(zhì)，銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。4．A解析B項(xiàng)，H2還原CuO，H2作還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物；C項(xiàng)，Cl2和H2O反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑；D項(xiàng)，SO3和H2O反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。5．B解析A項(xiàng)，NaOH水溶液顯堿性是因?yàn)镹aOH的電離；C項(xiàng)，Na2CO3的水溶液因?yàn)镃Oeq\o\al(2－,3)的水解呈堿性；D項(xiàng)，NaCl的水溶液呈中性。6．C解析配制生理鹽水用的是食鹽；工業(yè)上利用SiO2、Na2CO3、CaCO3在高溫下制造普通玻璃；MgO的熔點(diǎn)很高，所以可用作耐高溫材料；在海水中鈉元素是以Na＋形式存在。7．D解析A項(xiàng)，NaCl的電子式應(yīng)為Na＋[eq\o\al(·,·)Ceq\o(l,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]－；B項(xiàng)，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為OCO；C項(xiàng)，S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：。8．A解析SO2和品紅發(fā)生化合反應(yīng)而使品紅溶液褪色，但褪色不穩(wěn)定，加熱會(huì)恢復(fù)紅色。9．A解析石油、煤、天然氣屬于傳統(tǒng)能源，均不能再生。10．A 解析B項(xiàng)，燒瓶不能用酒精燈直接加熱，應(yīng)墊石棉網(wǎng)；C項(xiàng)，氯化氫在水中才能發(fā)生電離，所以氯化氫氣體不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅；D項(xiàng)，由于玻璃中的SiO2能和NaOH反應(yīng)，所以盛放NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞。11．B解析A項(xiàng)，eq\o\al(14,)6C中質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8；B項(xiàng)，CH3OH是一元醇，而甘油是三元醇，所以它們不是同系物；C項(xiàng)，C5H12的同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷和新戊烷，它們的沸點(diǎn)各不相同；D項(xiàng)，，其名稱為2-甲基戊烷。12．C解析A項(xiàng)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且沒(méi)給出反應(yīng)物物質(zhì)的量，所以反應(yīng)放出熱量不確定；B項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的物質(zhì)的量之比不一定為1∶2，它和起始量、轉(zhuǎn)化率均有關(guān)系；D項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)，X的正反應(yīng)速率與Z的逆反應(yīng)速率應(yīng)符合其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。13．B解析A項(xiàng)，不符合電子守恒，應(yīng)為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；C項(xiàng)，應(yīng)為2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O；D項(xiàng)，應(yīng)為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。14．D解析根據(jù)元素在周期表中的位置，可以推斷，X為O，Y為S，Z為Cl，W為Si。A項(xiàng)，同周期原子半徑逐漸減小，同族元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大；B項(xiàng)，穩(wěn)定性HCl＞H2S；C項(xiàng)，由于C可形成C2H6，Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成Si2H6；D項(xiàng)，Cl2＋Na2S=S↓＋2NaCl，反過(guò)來(lái)不能進(jìn)行。15．C解析A項(xiàng)，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以它的二氯代物只有一種；B項(xiàng)，苯使溴水褪色因?yàn)檩腿?，而乙烯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)；C項(xiàng)，由于乙炔和苯的最簡(jiǎn)式相同，所以當(dāng)質(zhì)量相同時(shí)，其耗氧量也相同；D項(xiàng)，苯與氯氣反應(yīng)生成氯苯，發(fā)生取代反應(yīng)。16．B解析A項(xiàng)，油脂、糖類中的單糖、二糖均不是高分子化合物；C項(xiàng)，在加銀氨溶液之前，應(yīng)加入NaOH溶液中和硫酸；D項(xiàng)，甲醛能使蛋白質(zhì)變性。17．D解析A項(xiàng),在鐵的吸氧腐蝕過(guò)程中,鐵片發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕；B項(xiàng)，鐵片負(fù)極腐蝕最嚴(yán)重，由于離子的移動(dòng)，在正極區(qū)域生成鐵銹最多；C項(xiàng)，鐵片負(fù)極反應(yīng)式應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋。18．D解析A項(xiàng)，若0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＞1，則證明醋酸是弱電解質(zhì)；B項(xiàng)，若0.1mol·L－1CH3COONa溶液呈堿性，則證明CH3COO－發(fā)生水解，從而證明CH3COOH是弱電解質(zhì)；C項(xiàng)，比較濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力，若前者強(qiáng)，則證明醋酸是弱電解質(zhì)；D項(xiàng)，當(dāng)NaOH溶液和醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗兩溶液的體積也相同，無(wú)法證明醋酸是弱電解質(zhì)。19．D解析根據(jù)圖示，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－2(b－a)kJ·mol－1，所以，A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤，根據(jù)圖示：2NH3(l)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－1，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。20．A解析A項(xiàng)，對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于石英(SiO2)是原子晶體，所以加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵；C項(xiàng)，NaOH加熱熔化時(shí)，電離成自由移動(dòng)的OH－和Na＋，所以具有導(dǎo)電性，正確；D項(xiàng)，水分解破壞氫氧鍵，生成H2和O2，形成共價(jià)鍵，正確。21．D解析A項(xiàng)，v(R)＝eq\f(1.4－0.8mol·L－1,20min)＝0.030mol·L－1·min－1，正確；B項(xiàng)，在50min時(shí)，兩個(gè)溫度下R全部分解，分解率均為100%，正確；C項(xiàng)，在50min時(shí)，30℃時(shí)，R分解了1.6mol·L－1，而在25℃時(shí)，R分解了1.3mol·L－1，所以在0～50min內(nèi)，R的平均分解速率隨溫度升高而增大，正確；D項(xiàng)，對(duì)比30℃和10℃的曲線，不能在同一時(shí)刻，應(yīng)指明在同一段時(shí)間內(nèi)R的分解速率隨溫度升高而增大，錯(cuò)誤。22．C解析A項(xiàng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在pH＝13的NaOH溶液中，c(H＋)水＝10－13mol·L－1，所以1LpH＝13NaOH溶液中，n(H＋)水＝10－13mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)2H2＋O2=2H2O、2CO＋O2=2CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況，8.96L(即0.4mol)該混合氣體完全燃燒，消耗氧分子數(shù)目為0.2NA，正確；D項(xiàng)，1.2g金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.2NA，而1.2g的石墨中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.15NA，所以1.2g的該混合物中，含有碳碳單鍵的數(shù)目應(yīng)在0.15NA～0.2NA之間，錯(cuò)誤。23．B解析根據(jù)加入的NaOH溶液體積和混合溶液pH變化曲線可知，HY為強(qiáng)酸，HX為弱酸。A項(xiàng)，由于HY為強(qiáng)酸，所以c(X－)＜c(Y－)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)V(NaOH)＝10.00mL時(shí)，HX、HY均反應(yīng)一半，根據(jù)pH，此時(shí)溶液呈酸性，說(shuō)明HX的電離大于X－的水解，所以c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)，正確；C項(xiàng)，當(dāng)V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，正好完全反應(yīng)生成NaX，溶液呈堿性，此時(shí)c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)pH＝7時(shí)，c(Na＋)＝c(Y－)＞c(X－)，錯(cuò)誤。24．C解析由于還原性SOeq\o\al(2－,3)＞I－，所以通入Cl2發(fā)生的反應(yīng)依次為SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－①2I－＋Cl2=I2＋2Cl－②A項(xiàng)，當(dāng)a≥b時(shí)，Cl2不足，只發(fā)生反應(yīng)①，正確；B項(xiàng)，當(dāng)5a＝4b時(shí)，即eq\f(b,a)＝eq\f(5,4)時(shí)，既發(fā)生反應(yīng)①，又發(fā)生反應(yīng)②，正確；C項(xiàng)，當(dāng)b＝a時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)①，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2a，當(dāng)b＝eq\f(3,2)a時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2a＋a＝3amol，所以當(dāng)a≤b≤eq\f(3,2)a時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2a≤n(e－)≤3a，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)a＜b＜eq\f(3,2)a時(shí)，此時(shí)，n(SOeq\o\al(2－,4))＝amol，I－為[a－2(b－a)]＝(3a－2b)mol，Cl－為2bmol，正確。25．B解析根據(jù)向溶液X中加入過(guò)量稀鹽酸有氣體放出，可以推斷X中含有COeq\o\al(2－,3)，根據(jù)離子共存原則，沒(méi)有Ca2＋、Fe2＋，根據(jù)電荷守恒，一定有Na＋；根據(jù)沉淀，X中一定有SiOeq\o\al(2－,3)，根據(jù)向溶液1中加入過(guò)量AgNO3溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象，一定沒(méi)有Br－，因?yàn)闆](méi)有產(chǎn)生黃色沉淀，可能有SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，綜上所述，A錯(cuò)誤，B正確；C項(xiàng)，應(yīng)加入Ba(NO3)2，不能加入BaCl2，因?yàn)锳g＋干擾SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液中不含F(xiàn)e2＋，所以不會(huì)發(fā)生該現(xiàn)象，錯(cuò)誤。26．(1)醛基(2)CH2CH2＋CH3COOHeq\o(→,\s\up7(催化劑))CH3COOCH2CH3(3)CH3CH2ONa＋H2O→CH3CH2OH＋NaOH(4)AD解析A的摩爾質(zhì)量為1.25g·L－1×22.4L·mol－1＝28g·mol－1，應(yīng)為C2H4，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為CH3CHO，C為CH3COOH，D為C2H5OH。(3)Na與C2H5OH反應(yīng)生成C2H5ONa，C2H5ONa強(qiáng)烈水解生成C2H5OH和NaOH，所以滴入酚酞溶液呈紅色。(4)A項(xiàng)，CH2CH2＋HOC2H5eq\o(→,\s\up7(一定條件))C2H5OC2H5，正確；B項(xiàng)，CH3CHO與Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，CH3COOH能使Cu(OH)2溶解，而C2H5OH和Cu(OH)2不反應(yīng)，所以用新制Cu(OH)2懸濁液能區(qū)分B、C、D，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分離乙酸乙酯和乙酸的混合液，應(yīng)加入飽和Na2CO3溶液，再分液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH，當(dāng)加入NaOH時(shí)，由于CH3COOH和NaOH反應(yīng)，平衡右移，所以乙酸乙酯在NaOH溶液中水解較在稀硫酸中更完全。27．(1)S、CuCu3(OH)4SO4或者2Cu(OH)2·CuSO4(2)4NaOH＋3CuSO4=Cu3(OH)4SO4↓＋2Na2SO4解析(1)根據(jù)反應(yīng)流程，白色沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為0.01mol，黑色固體為CuO，其物質(zhì)的量為0.01mol，所以X中除H、O外，還有S、Cu。固體中有CuSO4，其物質(zhì)的量為0.01mol，其質(zhì)量為1.60g,1.60g的黑色固體應(yīng)為CuO，其物質(zhì)的量為0.02mol，所以Cu2＋共有0.03mol,OH－共有0.04mol，SOeq\o\al(2－,4)共有0.01mol，X的化學(xué)式為Cu3(OH)4SO4或2Cu(OH)2·CuSO4。(2)若用非氧化還原反應(yīng)制取X，可用NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)制取。28．(1)B(2)用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹面正好與刻度線相切(3)AC解析(1)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，量筒可用也可不用。(3)A項(xiàng)，若稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O，造成Na2CO3的質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏低；B項(xiàng)，定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；C項(xiàng)，搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若此時(shí)再加水，造成溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；D項(xiàng)，未清洗容量瓶，造成溶液有殘留，所配溶液濃度偏高。29．(1)2∶1(或2)(2)2.50mol·L－1解析(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)，Na2CO3、NaHCO3完全反應(yīng)，設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(84g·mol－1×y＋106g·mol－1×x＝2.96g,x＋y＝0.03mol))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.02mol,y＝0.01mol))Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2∶1。(2)設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為x，則Na2CO3的物質(zhì)的量為2x，實(shí)驗(yàn)Ⅱ：106g·mol－1×2x＋84g·mol－1×x＝3.70gx＝0.0125mol，實(shí)驗(yàn)Ⅲ：106g·mol－1×2x＋84g·mol－1×x＝5.18gx＝0.0175mol，實(shí)驗(yàn)Ⅳ：106g·mol－1×2x＋84g·mol－1×x＝6.66gx＝0.0225mol實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，Na2CO3為0.045mol，NaHCO3為0.0225mol，Na2CO3完全反應(yīng)生成NaHCO3，而NaHCO3反應(yīng)了0.03mol，所以消耗HCl的物質(zhì)的量為0.045mol＋0.03mol＝0.