版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
2024屆陜西銅川市同官高級(jí)中學(xué)高三第三次測評(píng)化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是A.探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOC.探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成D.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致,還是HClO的漂白性所致2、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下,金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí),在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄如下(a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)):
反應(yīng)時(shí)間t/h1491625MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO層厚Y/nmb2b3b4b5b下列說法不正確的是A.金屬表面生成的氧化薄膜可以對金屬起到保護(hù)作用B.金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示C.金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是:MgO氧化膜厚Y屬直線型,NiO氧化膜厚Y′屬拋物線型D.Mg與Ni比較,金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性3、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左下圖所示,用Cu—Si合金作硅源,在950℃下利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,并利用某CH4燃料電池(如下圖所示)作為電源。下列有關(guān)說法不正確的是A.電極c與b相連,d與a相連B.左側(cè)電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化C.a(chǎn)極的電極反應(yīng)為CH4-8e—+4O2—===CO2+2H2OD.相同時(shí)間下,通入CH4、O2的體積不同,會(huì)影響硅的提純速率4、SO2催化氧化過程中,不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A.采用熱交換器循環(huán)利用能量 B.壓強(qiáng)控制為20~50MPaC.反應(yīng)溫度控制在450℃左右 D.使用V2O5作催化劑5、下列實(shí)驗(yàn)用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是A.鑒別SO2和CO2 B.檢驗(yàn)CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵C.鑒別苯和甲苯 D.檢驗(yàn)硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵6、為確定下列物質(zhì)在空氣中是否部分變質(zhì),所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是()A.FeSO4
溶液(KSCN
溶液) B.CH3CHO
溶液(pH
試紙)C.KI(淀粉溶液) D.NaHCO3
溶液(稀鹽酸溶液)7、已知常溫下HF酸性強(qiáng)于HCN,分別向1Llmol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH(忽略溫度和溶液體積變化),溶液中(X表示F或者CN)隨pH變化情況如圖所示,下列說法不正確的是A.直線I對應(yīng)的是B.I中a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中水的電離程度逐漸增大C.c點(diǎn)溶液中:D.b點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液相比:cb(Na+)<cd(Na+)8、下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振蕩,靜置下層為橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOC分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無現(xiàn)象,后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白質(zhì)變性A.A B.B C.C D.D9、用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO,工作時(shí),用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后,被送至電池外部的電解槽中,經(jīng)還原處理后再送入電池;循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí),電池正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-B.放電時(shí),電解質(zhì)中會(huì)生成少量碳酸鹽C.電池停止工作時(shí),鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)D.充電時(shí),電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-10、下列關(guān)于糖類的說法正確的是A.所有糖類物質(zhì)都有甜味,但不一定都溶于水B.葡萄糖和果糖性質(zhì)不同,但分子式相同C.蔗糖和葡萄糖都是單糖D.?dāng)z入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖11、的名稱是A.1-甲基-4-乙基戊烷 B.2-乙基戊烷C.1,4-二甲基己烷 D.3-甲基庚烷12、下列說法正確的是()A.Cl表示中子數(shù)為18的氯元素的一種核素B.乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)和硬脂酸甘油酯()互為同系物C.的名稱為2﹣乙基丁烷D.CH3(CH2)2CH3和CH(CH3)3互為同素異形體13、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成,已知:①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol·L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol·L-1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42-C.丙溶液含有Cl﹣ D.丁溶液含有Mg2+14、X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X和Z同主族,Y和W同主族;原子半徑X小于Y;X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>YB.Y和Z可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物C.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性同周期元素中最強(qiáng)D.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是A.用如圖電子天平稱量固體,讀數(shù)時(shí)側(cè)門應(yīng)關(guān)閉B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時(shí),將10g的砝碼放在右盤,將游碼移到0.2g的位置C.分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系,從而確定化學(xué)反應(yīng)速率D.吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí),可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒16、室溫下,向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖,已知lg3=0.5。下列說法不正確的是A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實(shí)驗(yàn)誤差B.用移液管量取20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸時(shí),移液管水洗后需用待取液潤洗C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性,因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度,標(biāo)定時(shí)采用甲基橙為指示劑D.V(NaOH)=10.00mL時(shí),pH約為1.5二、非選擇題(本題包括5小題)17、我國科研人員采用新型錳催化體系,選擇性實(shí)現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化合物J的合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)A中官能團(tuán)的名稱是______。F的化學(xué)名稱是______。(2)C和D生成E的化學(xué)方程式為_____________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為________。(4)由D生成F,E和H生成J的反應(yīng)類型分別是______、_____。(5)芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則K可能的結(jié)構(gòu)有____種,其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______(任寫一種)。18、PEI[]是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下(某些反應(yīng)條件和試劑已略去):已知:i.ii.CH3COOH+CH3COOH(1)A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱為______。(2)A→B的反應(yīng)類型為______。(3)下列關(guān)于D的說法中正確的是______(填字母)。a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有-Cl和______。(5)C的核磁共振氫譜中,只有一個(gè)吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料,選用必要的無機(jī)試劑也能合成C。寫出有關(guān)化學(xué)方程式:_____(6)以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。寫出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式:_______19、二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。Ⅰ.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置,如圖所示:(1)儀器A的名稱____________。(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率,則裝置乙中加入的試劑是____________。(3)①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑:該裝置沒有排空氣,而空氣中的O2氧化性強(qiáng)于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因,進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見表:序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向10mL1mol/LNa2S溶液中通O215min后,溶液才出現(xiàn)渾濁2向10mL1mol/LNa2S溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知:該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是____________。Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法,其原理是以氮?dú)鉃檩d體,以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收液,用0.0010mol·L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。檢測裝置如圖所示:[查閱資料]①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是____________。(5)實(shí)驗(yàn)一:不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V1實(shí)驗(yàn)二:加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)。則設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是___________。②測得V2的體積如表:序號(hào)123KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為____________。20、某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),觀察,記錄結(jié)果。實(shí)驗(yàn)Ⅰ物質(zhì)0min1min1h5hFeSO4淡黃色桔紅色紅色深紅色(NH4)2Fe(SO4)2幾乎無色淡黃色黃色桔紅色(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_______(用化學(xué)用語表示)。溶液的穩(wěn)定性:FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或“<”)。(2)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+,因?yàn)镹H4+具有還原性。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,否定了該觀點(diǎn),補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象取_______,加_______,觀察。與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。(3)乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ:分別配制0.80mol·L-1pH為1、2、3、4的FeSO4溶液,觀察,發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO4溶液長時(shí)間無明顯變化,pH越大,F(xiàn)eSO4溶液變黃的時(shí)間越短。資料顯示:亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+由實(shí)驗(yàn)III,乙同學(xué)可得出的結(jié)論是_______,原因是_______。(4)進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下,F(xiàn)e2+的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系如圖(實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎無變化)。反應(yīng)初期,氧化速率都逐漸增大的原因可能是_____。(5)綜合以上實(shí)驗(yàn),增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有_______。21、甲醇是新型的汽車動(dòng)力燃料。工業(yè)上可通過H2和CO化合制備甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-116kJ/mol(1)已知:
CO和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol。1mol甲醇?xì)怏w完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________________________。(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)反應(yīng)速率及原料平衡轉(zhuǎn)化率的是_____(填標(biāo)號(hào))。A.分離出CH3OHB.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.加入合適的催化劑(3)在容積為2L的恒容容器中,分別在230℃、250℃、270℃下,改變H2和CO的起始組成比[(n(H2)/n(CO)],起始時(shí)CO的物質(zhì)的量固定為1mol,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:①Z曲線對應(yīng)的溫度是__________,判斷的依據(jù)是________________。②從圖中可以得出的結(jié)論是(寫兩條)____________________、______________________。(4)利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算曲線Z對應(yīng)溫度下反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)為____________;若在a點(diǎn)向容器中再充入1.5molCH3OH
和0.5mol
H2,則原平衡___移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
A、SO2具有還原性,Na2O2具有氧化性,所以探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成有意義,故A不符合題意;B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,所以探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO有意義,故B不符合題意;C、Na是非?;顫姷慕饘?,不可能與水反應(yīng)生成O2,所以探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成沒有意義,故C符合題意;D、Cl2能與NaOH反應(yīng),使溶液的堿性減弱,Cl2與H2O反應(yīng)生成了HClO,HClO具有漂白性,所以探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致,還是HClO的漂白性所致有意義,故D不符合題意。2、D【解析】
A.有些金屬表面被氧化時(shí),會(huì)生成致密的氧化物薄膜,可以起到保護(hù)金屬的作用,例如鋁等,A項(xiàng)正確;B.金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過程,因此可以用氧化膜的生長速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率,B項(xiàng)正確;C.表格中列舉的數(shù)據(jù),時(shí)間間隔分別是1h,3h,5h,7h,9h;對于MgO,結(jié)合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知,MgO氧化膜每小時(shí)增加的厚度是定值即0.05a,因此其隨時(shí)間變化呈現(xiàn)線性關(guān)系;結(jié)合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析,NiO氧化膜厚度隨時(shí)間推移,增長的越來越緩慢,所以NiO氧化膜與時(shí)間呈現(xiàn)拋物線形的關(guān)系,C項(xiàng)正確;D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知,MgO氧化膜隨時(shí)間推移,厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢,而NiO氧化膜隨時(shí)間推移,厚度增加越來越緩慢,說明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質(zhì)被氧化的速率,所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。3、A【解析】
甲烷燃料電池中,通入甲烷的a電極為負(fù)極,甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳,通入氧氣的電極b為正極,氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成陽離子,根據(jù)電解池中電子的移動(dòng)方向可知,c為陰極,與a相連,Si4+在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Si,d為陽極,與b相連,Si在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Si4+。【詳解】A項(xiàng)、甲烷燃料電池中,通入甲烷的a電極為負(fù)極,通入氧氣的電極b為正極,根據(jù)電解池中電子的移動(dòng)方向可知,c為陰極,與a相連,d為陽極,與b相連,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、由圖可知,d為陽極,Si在陽極上失去電子被氧化生成Si4+,而銅沒被氧化,說明硅優(yōu)先于鋼被氧化,故B正確;C項(xiàng)、甲烷燃料電池中,通入甲烷的a電極為負(fù)極,甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳,電極反應(yīng)式為CH4-8e—+4O2—=CO2+2H2O,故C正確;D項(xiàng)、相同時(shí)間下,通入CH4、O2的的體積不同,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不同,會(huì)造成電流強(qiáng)度不同,影響硅的提純速率,故D正確。故選A?!军c(diǎn)睛】本題考查原電池和電解池原理的應(yīng)用,注意原電池、電解池反應(yīng)的原理和電子移動(dòng)的方向,明確離子放電的先后順序是解題的關(guān)鍵。4、B【解析】A.二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫,這個(gè)過程放熱,在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來預(yù)熱沒反應(yīng)的二氧化硫與氧氣的混合氣體,循環(huán)利用能量,A正確;B.,SO2的催化氧化不采用高壓,是因?yàn)閴簭?qiáng)對SO2轉(zhuǎn)化率無影響,B錯(cuò)誤;C.在400-500℃下,正方向進(jìn)行的程度比較大,而且催化劑的活性比較高,C正確;D.催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,D正確。故選擇B。5、B【解析】
A.二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,高錳酸鉀溶液會(huì)褪色,而二氧化碳不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),所以反應(yīng)現(xiàn)象不同,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故不選A;B.碳碳雙鍵和醛基都能被高錳酸鉀氧化,不能用酸性高錳酸鉀鑒別,故選B;C.甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,而苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以反應(yīng)現(xiàn)象不同,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故不選C;D.硫酸亞鐵可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),使其褪色,而硫酸鋁不能,故不選D;答案:B【點(diǎn)睛】能使酸性高錳酸鉀反應(yīng)褪色的是:亞鐵離子、H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl、醛基、酚羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有氫原子、和羥基相連的碳上有氫原子的醇。6、D【解析】
A、亞鐵離子被氧化生成鐵離子,遇KSCN溶液為血紅色,而亞鐵離子不能,可檢驗(yàn)是否變質(zhì),故A正確;B、CH3CHO被氧化生成CH3COOH,乙酸顯酸性,乙醛不顯酸性,可用pH試紙檢驗(yàn),故B正確;C、KI可被氧氣氧化生成碘,淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),則淀粉可檢驗(yàn)是否變質(zhì),故C正確;D、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉,碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應(yīng)生成氣體,不能判斷碳酸氫鈉是否變質(zhì),故D錯(cuò)誤;故選:D。7、D【解析】
A.縱坐標(biāo)為0時(shí)即=1,此時(shí)Ka==c(H+),因此直線I對應(yīng)的Ka=10-3.2,直線II對應(yīng)的Ka=10-9.2,由于HF酸性強(qiáng)于HCN,因此直線I對應(yīng),A正確;B.a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中HF濃度逐漸減小,NaF濃度逐漸增大,因此水的電離程度逐漸增大,B正確;C.Ka(HCN)=10-9.2,NaCN的水解常數(shù)Kh(NaCN)=10-4.8>Ka(HCN),因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中c(CN-)<c(HCN),c點(diǎn)是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN),因此c(NaCN)>c(HCN),即有c(Na+)>c(CN-);由于OH-、H+來自水的電離,濃度比較小且此時(shí)溶液的pH為9.2,C點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)>c(CN-)=c(HCN)>c(OH-)>c(H+),C正確;D.由于HF酸性強(qiáng)于HCN,要使溶液均顯中性,HF溶液中要加入較多的NaOH,因此cb(Na+)>cd(Na+),D錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】溶液中有多種電解質(zhì)時(shí),在比較離子濃度大小時(shí)注意水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關(guān)系。8、C【解析】
A.裂化汽油含不飽和烴,與溴水發(fā)生加成反應(yīng),則不能作萃取劑,故A錯(cuò)誤;B.Ba(ClO)2溶液中通入SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇,不能比較酸性大小,故B錯(cuò)誤;C.Ksp小的先沉淀,由現(xiàn)象可知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故C正確;D.向雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液,發(fā)生鹽析,為可逆過程,而蛋白質(zhì)的變性是不可逆的,故D錯(cuò)誤;故答案為C。9、C【解析】
A.放電時(shí),電池正極通入空氣中的O2,在堿性溶液中得電子生成OH-,A正確;B.放電時(shí),正極通入空氣中的CO2,會(huì)與KOH反應(yīng)生成少量K2CO3,B正確;C.電池停止工作時(shí),鋅粉仍會(huì)與KOH溶液發(fā)生緩慢反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.充電時(shí),電解槽陰極(放電時(shí),Zn轉(zhuǎn)化為ZnO)Zn表面的ZnO得電子,生成Zn和OH-,電極反應(yīng)式為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-,D正確;故選C。10、B【解析】
A項(xiàng),糖類不一定有甜味,如纖維素屬于糖類但沒有甜味,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B項(xiàng),葡萄糖和果糖結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)不同,但分子式相同,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),葡萄糖為單糖,蔗糖為二糖,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),人體內(nèi)無纖維素酶,不能使纖維素發(fā)生水解生成葡萄糖,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述,本題正確答案為B?!军c(diǎn)睛】糖類物質(zhì)是多羥基(2個(gè)或以上)的醛類(aldehyde)或酮類(Ketone)化合物,在水解后能變成以上兩者之一的有機(jī)化合物。在化學(xué)上,由于其由碳、氫、氧元素構(gòu)成,在化學(xué)式的表現(xiàn)上類似于“碳”與“水”聚合,故又稱之為碳水化合物。11、D【解析】根據(jù)主鏈最長原則,主鏈有7個(gè)碳原子;根據(jù)支鏈最近原則,從右端開始第3個(gè)碳原子上連有一個(gè)甲基,所以的名稱是3-甲基庚烷,故D正確。12、A【解析】
A.核素中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),利用關(guān)系式求出Cl-35的中子數(shù);B.同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“CH2”,根據(jù)概念判斷正誤;C.系統(tǒng)命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈;D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì),不是化合物【詳解】A.該核素的中子數(shù)=35﹣17=18,故A正確;B.同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“CH2”,而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯還相差有“O“原子,不符合概念,故B錯(cuò)誤;C.系統(tǒng)命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈,該物最長碳鏈為5個(gè)碳原子,名稱應(yīng)該為為3﹣甲基戊烷,故C錯(cuò)誤;D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì),CH3(CH2)2CH3和CH(CH3)3是化合物、互為同分異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤:故選:A?!军c(diǎn)睛】原子結(jié)構(gòu)、同系物、同分異構(gòu)體、烷烴命名等知識(shí)點(diǎn),解題關(guān)鍵:掌握概念的內(nèi)涵和外延,錯(cuò)點(diǎn)D,同素異形體的使用范圍是單質(zhì)。13、D【解析】
根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸,故乙是H2SO4;根據(jù)③中現(xiàn)象,可以推知丙中含有Cl-;再結(jié)合①中提供信息,甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀,則可推出甲是Ba(OH)2,乙是H2SO4,丙是MgCl2,丁是NH4HCO3,故選D。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷,該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn),本題解題關(guān)鍵是先找出離子之間能夠形成的白色沉淀,然后判斷甲的組成即可。14、B【解析】
由題意可以推斷出元素X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。A.元素的非金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性W(S)<Y(O),氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2S<H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.Y和Z可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物Na2O2,選項(xiàng)B正確;C.元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),Cl非金屬性強(qiáng)于S,所以HClO4是該周期中最強(qiáng)的酸,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(Y),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15、B【解析】
A.用如圖電子天平稱量固體,讀數(shù)時(shí)側(cè)門應(yīng)關(guān)閉,防止氣流影響讀數(shù),故A正確;B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時(shí),將10g的砝碼放在右盤,將游碼移到0.2g的位置,但NaOH一般在小燒杯中稱量,砝碼質(zhì)量大于10g,故B錯(cuò)誤;C.分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系,從而確定化學(xué)反應(yīng)速率,故C正確;D.酒精和乙醚具有麻醉作用,可減弱對呼吸道的刺激,減輕咳嗽,當(dāng)吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí),可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒,故D正確;答案選B。16、C【解析】
A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑,要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊,所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實(shí)驗(yàn)誤差,A正確;B.移液管水洗后需用待取液潤洗,這樣不改變鹽酸的濃度,可減小實(shí)驗(yàn)誤差,B正確;C.甲基橙的指示范圍是3.1~4.4,甲基紅的指示范圍是4.4~6.2,二者差不多,而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊更大,更能降低誤差,因此應(yīng)該使用甲基紅,C錯(cuò)誤;D.V(NaOH)=10.00mL時(shí),HCl過量,反應(yīng)后相當(dāng)于余下10mL的HCl,溶液為酸性,溶液中c(H+)==mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=-lg1+lg30=1.5,D正確;故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、醛基4-硝基甲苯(對硝基甲苯)取代反應(yīng)加成反應(yīng)14或【解析】
A(C2H4O)能夠與新制氫氧化銅反應(yīng),說明A含有醛基,因此A為CH3CHO,則B為CH3COOH;結(jié)合C和E的分子式可知,C和D應(yīng)該發(fā)生取代反應(yīng)生成E和氯化氫,則D為;甲苯在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知,F(xiàn)為對硝基甲苯(),F(xiàn)被還原生成G,G為對氨基甲苯(),根據(jù)已知信息,G和乙醛反應(yīng)生成H,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知,H為,則E為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)上述分析,A為C2H4O,含有的官能團(tuán)為醛基;F為,名稱為對硝基甲苯,故答案為醛基;4-硝基甲苯(對硝基甲苯);(2)C和D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為;(3)G為對硝基甲苯中硝基被還原的產(chǎn)物,G為,故答案為;(4)由D生成F是甲苯的硝化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),根據(jù)流程圖,E和H生成J的過程中N=C雙鍵轉(zhuǎn)化為了單鍵,屬于加成反應(yīng),故答案為取代反應(yīng);加成反應(yīng);(5)E為,芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明K中含有醛基,則K的結(jié)構(gòu)有:苯環(huán)上連接1個(gè)乙基和1個(gè)醛基有3種;苯環(huán)上連接2個(gè)甲基和1個(gè)醛基有6種;苯環(huán)上連接1個(gè)甲基和1個(gè)—CH2CHO有3種;苯環(huán)上連接1個(gè)—CH2CH2CHO有1種;苯環(huán)上連接1個(gè)—CH(CH3)CHO有1種,共14種;其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為或,故答案為14;或。18、丙烯加成反應(yīng)ab—COOH+NaOH+NaBr;+O2+2H2O【解析】
由題中信息可知,A為鏈狀烴,則A只能為丙烯,與苯環(huán)在一定條件下反應(yīng)會(huì)生成丙苯,故B為丙苯,丙苯繼續(xù)反應(yīng),根據(jù)分子式可推知C為丙酮,D為苯酚,丙酮與苯酚在催化劑作用下會(huì)生成E();采用逆合成分析法可知,根據(jù)PEI[]的單體,再結(jié)合題意,可推知4-氯-1,2-二甲基催化氧化制備F,則F為,根據(jù)給定信息ii可知,K為,據(jù)此分析作答?!驹斀狻浚?)A為鏈狀烴,根據(jù)分子可以判斷,A只能是丙烯;(2)A→B為丙烯與苯反應(yīng)生成丙苯的過程,其反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(3)根據(jù)相似相容原理可知,苯酚常溫下在水中的溶解度不大,其分子中不存在碳碳雙鍵,可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng),故答案為ab;(4)4-氯-1,2-二甲苯催化氧化得到F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為,其分子中所含官能團(tuán)有-Cl和—COOH,故答案為—COOH;(5)僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料,先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇,然后2-丙醇催化氧化生成丙酮,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為,。(6)由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息可知,中間產(chǎn)物1為;再由中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)和信息可知,中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式為。【點(diǎn)睛】本題考查的是有機(jī)推斷,難度很大。很多信息在題干中沒有出現(xiàn),而是出現(xiàn)在問題中。所以審題時(shí),要先瀏覽整題,不能因?yàn)楹铣陕肪€沒有看懂就輕易放棄。另外,雖然本題所涉及的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜,只要我們仔細(xì)分析官能團(tuán)的變化和題中的新信息,還是能夠解題的。19、蒸餾燒瓶飽和亞硫酸氫鈉溶液O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍(lán)色空白實(shí)驗(yàn)0.096%【解析】
I.在裝置A中制取SO2氣體,通過乙觀察SO2氣體產(chǎn)生的速率,經(jīng)品紅溶液檢驗(yàn)SO2的漂白性,在裝置丁中SO2與Na2S會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì),SO2及反應(yīng)產(chǎn)生的H2S都是有毒氣體,經(jīng)NaOH溶液尾氣處理后排出。II.根據(jù)IO3-能夠氧化SO2為SO42-,氧化I-為I2,SO2反應(yīng)完全后,再滴入的IO3-溶液,I2不再反應(yīng),溶液中的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色;要測定物質(zhì)含量,應(yīng)該排除雜質(zhì)的干擾,設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn),為減少實(shí)驗(yàn)的偶然性,要進(jìn)行多次平行實(shí)驗(yàn),取多次實(shí)驗(yàn)的平均值,根據(jù)反應(yīng)過程中電子守恒計(jì)算鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示儀器結(jié)構(gòu)可知:儀器A的名稱為蒸餾燒瓶;(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率,為了減少SO2氣體在溶液中的溶解,可根據(jù)H2SO3是二元弱酸,在溶液中存在電離平衡的性質(zhì),在裝置乙中加入的試劑為飽和NaHSO3溶液;(3)①Na2S具有還原性,O2具有氧化性,在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)和NaOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓;②根據(jù)O2、SO2氣體分別通入到Na2S溶液中產(chǎn)生S單質(zhì)的時(shí)間可知,物質(zhì)的氧化性:SO2>O2,該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。表中實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是O2難溶于水,而SO2易溶于水,由于氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小,導(dǎo)致反應(yīng)速率較慢;II.(4)根據(jù)方程式可知物質(zhì)的氧化性:IO3->I2>SO2,向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液,首先發(fā)生②反應(yīng),當(dāng)SO2反應(yīng)完全后發(fā)生反應(yīng)④,反應(yīng)產(chǎn)生的I2單質(zhì)遇淀粉溶液會(huì)變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)溶液藍(lán)色不褪去,就證明滴定達(dá)到終點(diǎn);(5)①通過比較實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù),發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)V1。設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是空白對比實(shí)驗(yàn),排除干擾因素的存在;②三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差不大,均有效,則平均消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V(KIO3)=mL=10.00mL,n(KIO3)=c·V=0.0010mol/L×0.0100L=1.0×10-5mol,根據(jù)電子守恒及結(jié)合②③方程式可知n(SO2)=3n(KIO3)=3.0×10-5mol,根據(jù)S元素守恒可知其中含有S元素的質(zhì)量為m(S)=n·M=3.0×10-5mol×32g/mol=9.6×10-4g,所以該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為×100%=0.096%?!军c(diǎn)睛】本題考查了氣體的制取、性質(zhì)的驗(yàn)證、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及應(yīng)用和物質(zhì)含量測定。掌握反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)是計(jì)算與判斷的依據(jù)。在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)要結(jié)合電子守恒及元素守恒分析判斷。易錯(cuò)點(diǎn)是(5)中S含量計(jì)算,關(guān)鍵是IO3-氧化SO2時(shí)二者物質(zhì)的量的關(guān)系的確定,注意還原產(chǎn)物I2也可氧化SO2,要根據(jù)總方程式判斷。20、NH4++H2ONH3·H2O+H+<取2mLpH=4.0的0.80mol·L-1FeSO4溶液加2滴0.01mol·L-1KSCN溶液溶液pH越小,F(xiàn)e2+越穩(wěn)定溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+,c(H+)大,對平衡的抑制作用強(qiáng),F(xiàn)e2+更穩(wěn)定生成的Fe(OH)3對反應(yīng)有催化作用加一定量的酸;密封保存【解析】
(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSO4中的Fe2+濃度相同,但中(NH4)2Fe(SO4)2含有濃度較高的NH4+;通過表格中的顏色變化來分析;(2)由于是要驗(yàn)證兩溶液的穩(wěn)定性差異是否是由于(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+導(dǎo)致,根據(jù)控制變量法可知,應(yīng)除了讓NH4+這個(gè)影響因素外的其它影響因素均保持一致,據(jù)此分析;(3)由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知,溶液的pH越小,溶液的酸性越強(qiáng),則Fe2+越穩(wěn)定;亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2++O2+10H2O?4Fe(OH)3+8H+,根據(jù)平衡的移動(dòng)來分析;(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑來分析;(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)來分析?!驹斀狻浚?)(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSO4中的Fe2+濃度相同,但(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有濃度較高的NH4+,NH4+水解顯酸性,導(dǎo)致(NH4)2Fe(SO4)2中的pH更小;通過表格中的顏色變化可知(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+被氧化的速率更慢,即溶液的穩(wěn)定性:FeSO4<(NH4)2Fe(SO4)2,故答案為:NH4++H2ONH3?H2O+H+;<;(2)由于是要驗(yàn)證兩溶液的穩(wěn)定性差異是否是由于(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+導(dǎo)致,根據(jù)控制變量法可知,應(yīng)除了讓NH4+這個(gè)影響因素外的其它影響因素均保持一致,故應(yīng)取2mLpH=4.0的0.80mol?L-1FeSO4溶液于試管中,加2滴0.01mol?L-1KSCN溶液,過若觀察到的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同,則說明上述猜想不正確,故答案為:取2mLpH=4.0的0.80mol?L-1FeSO4溶液;加2滴0.01mol?L-1KSCN溶液;(3)由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知,溶液的pH越小,溶液的酸性越強(qiáng),則Fe2+越穩(wěn)定;亞
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 養(yǎng)老院老人入住接待制度
- 養(yǎng)老院環(huán)境衛(wèi)生與綠化制度
- 《個(gè)性設(shè)計(jì)模板》課件
- 《目標(biāo)市場定位分析》課件
- 2024年度外聘講師知識(shí)產(chǎn)權(quán)保護(hù)與收益分配合同3篇
- 2024年生態(tài)修復(fù)項(xiàng)目育林施工協(xié)議模板版B版
- 腦卒中康復(fù)治療方案
- 2024年版:戴悅與周日的特許經(jīng)營合同
- 2025年莆田貨運(yùn)考試
- 2025年焦作貨運(yùn)資格證模擬考試題
- 甘肅教育出版社《四年級(jí)信息技術(shù)上冊》教案新部編本完整通過版
- 超高加寬例題
- 第6章計(jì)算機(jī)文化基礎(chǔ)(第十版)課件
- 給排水系統(tǒng)調(diào)試方案94503
- SSS-I雙立環(huán)脈動(dòng)高梯度磁選機(jī)使用說明書
- 鋼管材料對照
- XX音樂廳舞臺(tái)燈光調(diào)試報(bào)告
- 民用機(jī)場工程造價(jià)控制的難點(diǎn)淺析
- 《分?jǐn)?shù)乘法三》說課稿
- 醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床用血管理的通知
- KPS評(píng)分表(精編版)
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論