非金屬及其化合物專項練習(xí)(含答案)

非金屬及其化合物專項練習(xí)（含答案）一、單選題（每小題只有一個正確答案）1.下列說法中正確的是（）A．用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B．用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C．用向下排空氣法可以收集到純凈的氯氣D．自來水常用氯氣來殺菌、消毒2.S0能使浸過溴水的濾紙褪色，這說明了（ ）2SO具有漂白性 B.溴具有氧化性2C.SO具有氧化性 D.溴具有揮發(fā)性2某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗氯氣的性質(zhì)。下列說法正確的是（）MiiO,折;MiiO,折;I他圧inii=：inii=：閔的be溫制的莎邑帀施仃色布蓬NjOII圖I：若二氧化錳過量，則濃鹽酸可全部消耗完圖II：僅證明新制氯水具有酸性圖III：產(chǎn)生了棕黃色的霧圖W：濕潤的有色布條褪色過量的CO通入下列溶液中，最終出現(xiàn)渾濁的是（）2氯化鈣溶液 B.石灰水C.飽和亞硫酸鈉溶液D.水玻璃將一盛滿氯氣的試管倒立在水槽中，當日光照射相當長一段時間后，試管中剩余氣體的體積占試管容積的（）1/4 B.1/3 C.1/2 D.2/3實驗室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水中形成氯水，或?qū)⑵浣禍丶訅盒纬梢郝葋硎褂?。下列有關(guān)這兩種液體的實驗描述都正確的是()A．兩種液體都可以使干燥的有色布條褪色B．兩種液體都可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅C．用這兩種液體都可給自來水消毒D．分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產(chǎn)生純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是()匿更于蘭1或因弓咅可鼻馬丞］X可用作木材防火劑步驟II的反應(yīng)是NaSiO+HSO===HSiO；+NaSO23242324步驟II中的稀硫酸可用CO來代替2步驟III若在實驗室完成，一般在蒸發(fā)皿中進行下列關(guān)于二氧化硫的說法不正確的是( )能使某些有色物質(zhì)褪色無色、有刺激性氣味、無毒既有氧化性、又有還原性既可溶于水、又可與水反應(yīng)TOC\o"1-5"\h\z下列物質(zhì)所對應(yīng)的化學(xué)式屬于分子式的是( )A.氯化鎂 B.二氧化碳 C.二氧化硅 D.硫化鈉能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是( )二氧化碳溶于水且能反應(yīng)生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能與水反應(yīng)生成硅酸在高溫下，二氧化硅與碳酸鈉能發(fā)生反應(yīng)：SiO+NaCONaSiO+COf2 2 3 2 3 2二氧化硅的熔點比二氧化碳的熔點高二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成白色膠狀沉淀下列關(guān)于二氧化硅的說法錯誤的是( )二氧化硅是一種非金屬氧化物二氧化硅不存在單個的分子二氧化硅中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為7:8二氧化硅分子由一個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO反應(yīng)；②用87gMnO22與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()A.①比②多B.②比①多 C.一樣多D.無法比較

已知：KC10+6HC1(濃) KC1+3C1f+3H0。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)3 2 2位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正3確的是()選項實殮現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCV誨液變紅a?具有還愿性B滴育酚酎的NaOH濬液褪色C1」具有釀性C石蕊試液先變紅后褪色a?具有漂白性DKP淀紛瀋液變監(jiān)具有氧化性A．AB．BC．CD．DA．AB．BC．CD．D對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是( )加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO2-3加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO2-4加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有nh4+加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+關(guān)于氨的噴泉實驗形成的原理解釋正確的是()A.氨水呈堿性 B.氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)外形成壓強差C.氨氣易液化 D.氨氣溶于水后形成的溶液易揮發(fā)二、填空題在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)二氧化硫。請回答下列問題：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)在 中進行為了有利于二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(如圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體主要為 ,A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為 。在吸收塔中用 吸收三氧化硫，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入 ，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的二氧化硫凈化回收，以防污染大氣。A、B、C、D、E五種物質(zhì)中都含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該元素(用R表示)的單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽(NaRO)和氫氣。TOC\o"1-5"\h\z2 3回覽甲EK黑Jj③'■⑥請回答下列問題：寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A ；B ；C ；D ；E 。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： 。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。寫出反應(yīng)④的離子方程式： 。寫出反應(yīng)⑤的離子方程式： 。HCO的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明： 。23生活中有不少女性喜歡使用粉搽臉，若長期使用劣質(zhì)香粉，臉上容易出現(xiàn)一些斑點，這是因為其中含有的鉛白［2PbC0?Pb(OH)］與皮膚中的硫化物作用產(chǎn)生黑色硫化鉛。除去這種黑色斑點的主32要方法是選用合適的氧化劑將其氧化為難溶于水和酸的白色化合物，供選擇的氧化劑有：①漂白粉、②高錳酸鉀(氧化性強，還原產(chǎn)物在酸性較強的環(huán)境中為Mn,在中性或弱酸性環(huán)境中為MnO)、③2HO(還原產(chǎn)物為HO)。試回答下列問題：222應(yīng)選用何種氧化劑去掉PbS： ，理由是 。寫出除去PbS時可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。高純二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的成分為組分Si02CNa2Ok2oai;o3Fe;O3質(zhì)量分數(shù)59.203&.800.250.500.640.61通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。請回答下列問題：步驟①中涉及SiO的離子方程式為2 。濾渣A的成分有 (填化學(xué)式)。步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為 TOC\o"1-5"\h\z實驗室進行步驟③用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、 和 ?，F(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-i的濃硫酸20.0mL,加入銅屑共熱一段時間后，冷卻，濾去多余的銅屑，將濾液加水到100.0mL,測得溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為3.18mol?L-i。該100mL溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度是 。溶液中是否還存在硫酸，如果有，它的物質(zhì)的量濃度是是 。三、實驗題某課外小組在實驗室制備氨氣，并進行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究。實驗室可用濃氨水和 (填序號)來制取氨氣。燒堿②生石灰③氯化銨某實驗小組設(shè)計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗：盛放氨水的實驗儀器的名稱為 ；在加熱條件下，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程TOC\o"1-5"\h\z式為 。實驗時發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙，其原因是 。燒杯中盛有氫氧化鈉溶液的作用是 。如圖為氨氣溶于水的噴泉實驗裝置(圖中固定裝置均已略去)。收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣選用 作干燥劑。用甲裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 ，該實驗的原理是 。如果只提供乙裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法： 。四、推斷題下圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體,C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。加1肛郵幃 !■C加1肛郵幃 !■C+CuTOC\o"1-5"\h\z寫出物質(zhì)X的化學(xué)式： 。寫出下列變化的化學(xué)方程式：A_D： ；G_E： ；F_G： 。實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學(xué)方程式對無色氣體A中可能含有HS、SO、CO、HCl氣體中的一種或幾種，現(xiàn)進行下列實驗。22I.將此氣體通入新制氯水后溶液變得無色透明。II?將得到的溶液分為兩份：其中一份取出少量加入用鹽酸酸化的BaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀。2另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。試回答：TOC\o"1-5"\h\z氣體A中肯定含有的氣體是 ，理由是 。氣體A中肯定不存在的氣體是 ，理由是 。氣體A中不一定存在的氣體是 。五、計算題我國利用接觸法制硫酸的第一步是在沸騰爐中焚燒黃鐵礦?，F(xiàn)有1噸含脈石(SiO)的黃鐵礦(FeS)22樣品，將其在氧氣流中充分灼燒，反應(yīng)完全后得0.78噸殘渣，該黃鐵礦的純度是多少？標準狀況下將3.36L硫化氫通入含一定量的氫氧化鈉溶液中全部吸收，氫氧化鈉也全部反應(yīng)，然后在低溫下小心蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的固體10.6g,問所得固體中含有什么物質(zhì)？其質(zhì)量各為多少克？答案解析【答案】D【解析】聞氣體的方法是用手輕輕地在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔，不能直接用鼻子聞，A不正確；氯氣易溶于水且能和水反應(yīng)，所以使用向上排空氣法或者排飽和食鹽水的方法收集氯氣,B不正確；氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集氯氣，C不正確；氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有強氧化性，可以殺菌、消毒，D正確?！敬鸢浮緽【解析】二氧化硫能被溴單質(zhì)氧化生成硫酸：S0+Br+2H0HS0+2HBr,表現(xiàn)的是二氧化硫的還2224原性，B正確?！敬鸢浮緿【解析】圖I,MnO+4HCl（濃）^=MnCl+2H0+C1f,隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變稀，二氧化222錳不與稀鹽酸反應(yīng)，即使二氧化錳過量，鹽酸也不能全部消耗完，A不正確；圖II,溶液先變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B不正確；圖III,銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，C不正確；圖W,氯氣遇到濕潤有色布條:Cl+HO===HCl+HClO,22HClO具有漂白性，D正確?！敬鸢浮緿【解析】CaCl、NaSO均屬于比碳酸酸性強的酸的鹽，不能與HCO（CO+HO）反應(yīng)生成新鹽和新酸;2232322過量的CO與石灰水最終生成可溶性的Ca（HCO）；CO與NaSiO可反應(yīng)生成HSiO沉淀。23222323【答案】C【解析】氯氣和水發(fā)生反應(yīng):Cl+HO===HCl+HClO,當氯水受日光照射時發(fā)生反應(yīng)：2HClO二=2HCl22+Of。由上述兩個化學(xué)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：2C1?O,由此可知產(chǎn)生的O體積約為Cl體積的222221/2。O難溶于水，故試管中剩余氣體的體積約占試管容積的1/2。2【答案】C【解析】液氯是一種黃綠色的液體，是由氯分子構(gòu)成的純凈物，無酸性（不能與鋅反應(yīng)）、無漂白性；

氯水是一種淺黃綠色的溶液，氯水中含有Cl、HO、 HClO、H+、Cl-、CIO-、OH-等粒子，既有酸22性（能與鋅反應(yīng)放出氫氣），又有漂白性。液氯溶于水得氯水，氯水中含有次氯酸，可用于自來水消毒?！敬鸢浮緿【解析】X為硅酸鈉溶液，可用作木材防火劑，A正確；步驟II的反應(yīng)是NaSiO+HSO===HSiO2 3 2 4 2 3；+NaSO,B正確；碳酸的酸性比硅酸強，故步驟II中的稀硫酸可用CO來代替，C正確；步驟III242為硅酸固體的灼燒，若在實驗室完成，一般在坩堝中進行，D錯誤。&【答案】B【解析】二氧化硫是一種無色、有毒、有刺激性氣味的氣體；易溶于水，能與水反應(yīng)生成亞硫酸；具有漂白性（使品紅溶液褪色）；具有還原性（使溴水、高錳酸鉀溶液、氯水褪色）和氧化性（能與硫化氫反應(yīng)生成硫黃和水）?！敬鸢浮緽【解析】氯化鎂、硫化鈉是由陽離子與陰離子形成的，沒有單個的分子，不存在分子式；二氧化碳是由一個碳原子與兩個氧原子結(jié)合而成的分子，化學(xué)式即分子式；二氧化硅是由硅原子與氧原子結(jié)合而成的，晶體內(nèi)不存在分子，沒有分子式?！敬鸢浮緿【解析】二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成白色膠狀沉淀硅酸，符合較強酸制取較弱酸的反應(yīng)原理，可以證明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱；物質(zhì)的酸性強弱與相應(yīng)的氧化物的物理性質(zhì)（如溶解性、熔點等）無關(guān)；高溫下，二氧化硅能與碳酸鈉反應(yīng)，是因為生成的二氧化碳氣體逸出，使反應(yīng)持續(xù)進行?！敬鸢浮緿【解析】二氧化硅是硅原子和氧原子按1：2的比例結(jié)合而形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在單個的分子，是一種非金屬氧化物，其中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為28:32，即7：8?！敬鸢浮緽【解析】146gHCl的物質(zhì)的量為4mol,87gMnO?的物質(zhì)的量為1mol，由化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）^MnCl+Clf+2HO知，1molMnO可以與4molHCl反應(yīng)，但是由于稀鹽酸與MnO22222不反應(yīng)，所以含有4molHCl的濃鹽酸不能與MnO完全反應(yīng)。2【答案】D【解析】Cl具有強氧化性，能氧化FeCl生成FeCl，A錯誤；Cl與水反應(yīng)生成HCl和具有強氧化2232性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，B錯誤；Cl與水反應(yīng)生成HCl和具有強氧化性的HClO,2溶液呈酸性并具有強氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HClO的漂白性，C錯誤；Cl具2有強氧化性，與KI反應(yīng)生成I,淀粉溶液變藍，D正確。2【答案】C【答案】B【解析】氨之所以能做成噴泉實驗，是由于膠頭滴管擠入的少量水可使燒瓶內(nèi)的氨氣迅速溶解，燒瓶內(nèi)外形成了壓強差?！敬鸢浮浚?）4FeS+llO2FeO+8SO沸騰爐2 2 2 3 2（2） 三氧化硫、二氧化硫、氧氣CBA（3） 98.3%的濃硫酸氧化爐【解析】（1）工業(yè)制硫酸的三個主要設(shè)備分別為沸騰爐、接觸室、吸收塔，發(fā)生三個反應(yīng)：4FeS+1102Fe0+8S0、2S0+0 2S0、SO+HO===HSO；2 23 2 2 2 3 3 2 2 4接觸室中，通過熱交換器用反應(yīng)放出的熱量對反應(yīng)氣體進行預(yù)熱。二氧化硫與氧氣從A進入，預(yù)熱后從B導(dǎo)出，經(jīng)過催化劑發(fā)生化合反應(yīng)生成三氧化硫，從C導(dǎo)出。由于二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，C處流出的氣體為三氧化硫、二氧化硫、氧氣；此反應(yīng)放出熱量，A、B、C三處氣體的溫度越來越高。在吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫，避免用水吸收三氧化硫形成酸霧。從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入氧化爐進行二次氧化?！敬鸢浮?1)SiOCaSiONaSiOSiHSiO2 3 2 3 2 3SiO+2C^=Si+2COf 1:22Si+2OH-+HO===+2Hf22+Ca2+二==CaSiO/3+CO+HO===HSiO；+TOC\o"1-5"\h\z2 2 2 3【解析】解答本題的“突破口1”是非金屬元素R的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽(NaRO)和氫氣，2 3說明是硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化?！巴黄瓶?”是反應(yīng)條件“高溫”，A在高溫條件下，能與焦炭、CaCO發(fā)生反應(yīng)，則A為SiO。從而順藤摸瓜推知B為CaSiO，D為Si，E為HSiO。2 3 2 3【答案】(1)HOPbS被氧化成PbSO，不會留下難以消除的物質(zhì)4(2)PbS+4HO===PbSO+4HO22 4 2【解析】(1)根據(jù)題意，PbS與氧化劑反應(yīng)產(chǎn)物為難溶于水和酸的白色化合物，漂白粉和高錳酸鉀與硫化鉛反應(yīng)后除了生成PbSO外，還有其他物質(zhì)生成，且其氧化性過強會傷害皮膚。4HO與硫化鉛反應(yīng)生成白色化合物PbSO和水，對皮膚沒有影響。TOC\o"1-5"\h\z22 4(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbS+4HO===PbSO+4HO。22 4 2【答案】(1)SiO+2OH-===SiO+HO22(2)C、FeO(3)HSiOSiO+HO(4)坩堝泥三角2 3 2 3 2 2【解析】(1)步驟①中涉及SiO與氫氧根離子反應(yīng)生成硅酸根離子和水，離子方程式是SiO+2OH22-===SiO+HO。(2)稻殼灰的成分中只有二氧化硅、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鈉、氧化鉀2與水反應(yīng)，而C與氧化鐵均不反應(yīng)，所以濾渣A的成分是C、FeO。(3)濾液A中含有硅酸根離子、23偏鋁酸根離子，加入過量稀鹽酸，則偏鋁酸根離子與過量的稀鹽酸反應(yīng)生成鋁離子，而硅酸根離子與過量的稀鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，過濾得到硅酸，煅燒生成二氧化硅和水,化學(xué)方程式是HSiOSiO2 3 2+HO。(4)煅燒固體時，需要將固體放在坩堝中，坩堝放在泥三角上，泥三角放在三腳架上，用酒2精燈加熱，用坩堝鉗取下坩堝，所以還需要坩堝和泥三角?！敬鸢浮?1)0.5mol?L-1(2)2.68mol?L-i【解析】反應(yīng)濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量=0.02LX18.4mol?L-i=0.368mol,反應(yīng)后溶液中硫酸根的物質(zhì)的量=0.1LX3.18mol?L-i=0.318mol。生成二氧化硫的物質(zhì)的量=0.368mol－0.318mol=0.050mol，由Cu+2HS0(濃)二■CuSO+SOf+2H0可知，2 4 4 2 2可知消耗硫酸的物質(zhì)的量=0.050molX2=0.100mol，生成硫酸銅的物質(zhì)的量=0.05mol。溶液中過量硫酸的物質(zhì)的量=0.368mol－0.100mol=0.268mol其物質(zhì)的量濃度=0.268mol三0.1L=2.68mol?L-i。計算進一步表明，硫酸濃度變稀后，稀硫酸不再和銅反應(yīng)。【答案】(1)①②(2)①錐形瓶4NH+50 4N0+6H02d 2一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸吸收氨氣生成硝酸銨吸收尾氣，防止空氣污染【解析】(1)燒堿溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高使氨氣溶解度降低逸出；生石灰與水反應(yīng)放熱，可促使氨氣揮發(fā)，可用于制備氨氣。(2)①盛放氨水的實驗儀器為錐形瓶，氨氣催化氧化反應(yīng)為4NH+50一一4N0+6H0；②一氧化氮、2旦 2氧氣和水反應(yīng)生成硝酸4N0+30+2H0===4HN0,硝酸吸收氨氣生成硝酸銨NH+HNO===NHNO，2 2 3 3 3 4 3所以如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙；③尾氣中含有氮的氧化物、氨氣等氣體，直接排放能夠引起空氣污染，通入氫氧化鈉溶液，可以吸收尾氣，防止空氣污染?！敬鸢浮?1)向下排空氣堿石灰打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣而與水接觸即產(chǎn)生噴泉【解析】(1)對于難溶于水的氣體，用排水法收集，得到的氣體比較純凈(排空氣法難以排盡空氣)。NH極易溶于水，只能用排空氣法收集，且氨氣的相對分子質(zhì)量比空氣(空氣的平均相對分子質(zhì)量為329)小，用向下排空氣法。干燥氣體時，干燥劑不能與被干燥的氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，氨水顯堿性，選用堿石灰作干燥劑。噴泉實驗原理是氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，形成噴泉，故操作為打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。產(chǎn)生噴泉的“動力”是燒瓶內(nèi)外有壓強差。打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣而與水接觸，即產(chǎn)生噴泉?！敬鸢浮?1)NHHCO(或(NH)CO)TOC\o"1-5"\h\z3 4 2 3①2NaO+2C0===2NaCO+02 2 2 2 3 23Cu+8HN0(稀)===3Cu(N0)+2N0f+4H03 32 23N0+H0===2HN0+N02 2 32NHCl+Ca(0H)^LCaCl+2NHf+2H02 2 3 2【解析】C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則C為氨氣；氨催化氧化生成N0,