弱電解質(zhì)的電離習(xí)題課課后作業(yè)

弱電解質(zhì)的電離習(xí)題課課后作業(yè)

1.在25℃時(shí)，用蒸儲水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)

中始終保持增大趨勢的是()

+

c(H+)C(CH3COOH)C(CH3COOH)C(H)C(CH3COO)

ACD

C(CH3COOH)B.c(H)C(CH3COO)'C(CH3COOH)

2.已知相同條件下，HC1O的電離常數(shù)小于H2cCh的第一級電離常數(shù)(Ku)。為了提高氯水

中HC1O的濃度，可加入()

A.HC1B.CaCO3(s)C.H2OD.NaOH(s)

3.下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(七的說法中正確的是()

A.不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同

B.電離平衡常數(shù)(勒與溫度無關(guān)

C.電離平衡常數(shù)(用越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱

D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K3

4.下列各電離方程式中，書寫正確的是()

+++

A.NaH2PChNa+H2PO4B.KHSO4==i=K+H+SOF

3++

C.AI(OH)3=A1+3OHD.CH3COOHH+CH3COO-

5.已知0.1molL-i的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3coOH^^CH3coeT+H’，要使溶

液中c(H+)/c(CH3coOH)的值增大，可以采取的措施是()

①加少量燒堿溶液②升高溫度③加少量冰醋酸④加水

A.①②B.①③C.②④D.③④

6.醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)

的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是()

A.取等體積、等pH的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，若測得反應(yīng)過程中醋

酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則醋酸為弱酸

B.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3coOH,分別用pH計(jì)測它們的pH,

若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

C.先配制一定量的0.10mol/LCH3coOH溶液，然后測溶液的pH,若pH大于1,則可

證明醋酸為弱電解質(zhì)

D.向pH=2的鹽酸溶液中加入少量CH3coONa固體，測其pH,若pH大于2,則可證

明醋酸是弱電解質(zhì)

7.向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流⑺隨加入氨水的體積（V）

的變化曲線是下圖中的（）

8.已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的平衡常數(shù)如下表:

H2c03H2sO3HC1O

K=4.30x10-7K=1.54x10-2K=2.95xl0r

-11K2=1.02xl（f7

K2=5.61X10

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

-

A.NaClO溶液中通少量CO2：2C1O+CO2+H2O=2HC1O+COf

B.Na2cCh溶液中通少量SO2：2COr+SO2+H2O=2HCO；+SOf

C.NaHCCh溶液中通少量SO2：2HCO3+SO2=CO2+SO3+H2O

D.NaClO溶液中通少量SO2：2C1O+SO2+H2O=2HClO+SOr

9.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列

說法正確的是（）

A.a、b>c三點(diǎn)溶液的pH：c<a<b

B.a、b、c三點(diǎn)CH3coOH的電離程度：c<a<b

C.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結(jié)果偏小

D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1molLNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：cVa<b

10.對室溫下氫離子濃度、體枳均相同的HC1溶液和CH3coOH溶液分別采取以下措施，有

關(guān)敘述正確的是（）

A.加適量的CH3coONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小

B.使溫度升高20℃,兩溶液的氫離子濃度不變

C.加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大

D.加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

11.25℃時(shí)，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體

積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

PH

A.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液

B.a點(diǎn)的c（HA）大于b點(diǎn)的c（HB）

C.HA的酸性強(qiáng)于HB

D.中和等體積、等pH的兩溶液所需NaOH的量相同

O溶液體積

12.下列關(guān)于常溫下pH=2的醋酸溶液的敘述正確的是()

1

A.C(CH3COOH)=0.01mol-LB.c(H*)=c(CH3coO)

C.加水稀釋100倍后,pH=4D.加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離

13.在體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示符合

客觀事實(shí)的是()

產(chǎn)生H2的速率

CH.COOH

°T?T,時(shí)間

14.常溫下含碳各微粒H2co3、HCO.3和CO32存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,

它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.為獲得盡可能純的NaHCCh，宜控制溶液的pH為7?9之間

+2

B.pH=10.25時(shí),c(Na)=c(CO3)+c(HCO3)

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算得到H2c03第一步電離的平衡常數(shù)K(H2co3)=10-637

D.若是0.1molNaOH反應(yīng)后所得的1L溶液，pH=10時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：

c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32")>c(OH-)>c(H+)

15.(1)常溫時(shí)，初始濃度分別為1mol/L和0.1mol/L的氨水中c(OH)分別為c,和c2,則

C|和C2的關(guān)系為Cl1OC2-

(2)25C時(shí),醋酸的電離常數(shù)Ka=1.60x103

①向該溶液中加入一定量的鹽酸，Ka是否變化？為什么？

②若醋酸的初始濃度為0.010mol/L,平衡時(shí)c(H+)是多少？

1.A

2.BHC10的電離常數(shù)小于H2co3的第一級電離常數(shù)(Kal)大于H2CO3的第二級電離常

數(shù)(Ka2),說明酸性H2CO3>HC1O>HCO3-,氯水中含有HC1和HC10,為了提高氯水中HC10

的濃度，加入的物質(zhì)應(yīng)該和鹽酸反應(yīng)而和次氯酸不反應(yīng)，依據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸。

3.C

4.D

5.C

6.A

等體積、等pH的CH3co0H溶液和鹽酸，前者的濃度大于后者，產(chǎn)生的H?多。起

始時(shí)c(H+)一樣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸不斷電離可以減緩c(H*)的下降趨勢，所以反應(yīng)速率大

1

于鹽酸。0.01mol-L：和0.10mol?L的CH3COOH溶液，如果醋酸是強(qiáng)酸，溶液的pH分別

是2和1,兩者的pH相差1個(gè)單位，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱

電解質(zhì)。

7.AA由弱電解質(zhì)生成強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，然后繼續(xù)加氨水，相當(dāng)于加水沖稀。

8.BK值越小的，酸性越弱。酸性由強(qiáng)到弱：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCIO>HCO3-

22

結(jié)合H+的能力：CO3>CIO>SO3->HCO3>HSO3-

9.CA選項(xiàng)，a、b、c三點(diǎn)溶液的pH:b<a<c；B選項(xiàng)，越稀電離程度越大；C選項(xiàng)，濕潤

的pH試紙測量a處溶液的pH,溶液被沖稀，c(H+)變大，測量結(jié)果偏小；D選項(xiàng)，消耗氫

氧化鈉溶液體積：c<b<a

10.A

11.C在這兩種酸溶液中，c(H+)gc(A),c(H+)(B),而a點(diǎn)的c(H+)小于b點(diǎn)

的c(H*),故a點(diǎn)的c(A)小于b點(diǎn)的c(B。，即a點(diǎn)的離子濃度小于b點(diǎn)的離子濃度，

故a點(diǎn)的導(dǎo)電能力小于b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤。

在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA>HB,故在稀釋前兩種酸溶液的濃

度c(HA)<c(HB),故將溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸的濃度仍有：c(HA)<c(HB),故B

錯(cuò)誤。

pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的

變化小，故HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性，故D正確。

12.D

13.C

0.65g鋅的物質(zhì)的量=0.65g+65g/mol=0.01mol,需要鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量都是

0.02molo鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，在pH都是2的情況下鹽酸的濃度是0.01mol/L,而醋

酸的濃度大于0.01mol/Lo溶液的體積都是1L,因此鹽酸的物質(zhì)的量是O.Olmol,醋酸的物

質(zhì)的量大于O.Olmol。所以與0.65g鋅反應(yīng)時(shí)鹽酸不足，醋酸過量，即醋酸產(chǎn)生的氫氣多。

在反應(yīng)過程中醋酸還可以繼續(xù)電離出氫離子，所以醋酸的反應(yīng)速率快，因此C正確。A、起

始時(shí)溶液的pH=2,而不是0,A不正確；B、產(chǎn)生氫氣的速率醋酸快，B不正確；D、在反

應(yīng)過程中醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，D不正確，答案選C

14.B

A.根據(jù)圖示可知，pH在7?9之間，