中考化學(xué)單元知識清單：第十一單元 鹽 化肥

第11單元鹽化肥知識清單考點1鹽1.定義：鹽是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。（鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）2.分類：①根據(jù)鹽中含的陽離子不同，分為鈉鹽、鈣鹽、銨鹽等②根據(jù)鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等3.溶解性：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽（氯化物）不溶氯化銀(AgCl)；硫酸鹽不溶硫酸鋇(BaSO4)；碳酸鹽4.幾種重要沉淀（一紅一藍(lán)五白）5種常見白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2；藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl考點2氯化鈉1.化學(xué)式NaCl；食鹽的主要成分；白色固體晶體；易溶于水；其水溶液呈中性。2.用途：①醫(yī)療：配制生理鹽水，生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，用于醫(yī)療、消毒；②農(nóng)業(yè)：氯化鈉溶液可以用來選種；③生活：作調(diào)味品，腌制蔬菜、魚、肉、蛋等，不僅風(fēng)味獨特，還能延長保存時間（防腐劑）；④交通：用氯化鈉來消除公路上的積雪；⑤工業(yè)：制取純堿、燒堿、鹽酸等；（注意：亞硝酸鈉（NaNO2）是工業(yè)用鹽，外觀和味道與食鹽相似，誤食會引起中毒，其中氮元素化合價+3。）3.粗鹽的制取方法通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（如氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）?？键c3粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1.實驗用品玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺、托盤天平、濾紙、火柴、粗鹽2.實驗步驟（1）稱量：用天平稱取5.0g粗鹽。（2）溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10ml水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到不再溶解為止，稱量剩余粗鹽的質(zhì)量。（玻璃棒作用：攪拌加速溶解）（3）過濾：操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”；玻璃棒的作用：引流，防止液滴濺出；（4）蒸發(fā):將所得澄清濾液倒人蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 較多固體時，停止加熱，用余熱把濾液蒸干。（玻璃棒的作用攪拌使受熱均勻，防止局部溫度過高液體飛濺）（5）計算產(chǎn)率：用玻璃棒把蒸干的固體轉(zhuǎn)移到濾紙上，稱量后，回收到指定容器中，計算產(chǎn)率。計算公式：產(chǎn)率=3.誤差分析：（1）精鹽產(chǎn)率偏低的原因：①稱量時，藥品和砝碼放反且使用游碼；②溶解時未充分?jǐn)嚢?，氯化鈉未全部溶解；③過濾時液體滴到漏斗外；④蒸發(fā)時液體濺出；⑤轉(zhuǎn)移精鹽時玻璃棒上有殘留固體或有灑落；（2）精鹽產(chǎn)率偏高的原因：①蒸發(fā)時水分未蒸干；②精鹽未蒸干，有水分；③精鹽稱量偏大考點4粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除1.粗鹽提純除去了不溶性雜質(zhì)，制得的精鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。為了得到更純的NaCl，設(shè)計如下的實驗方案：（1）方案1流程：（2）方案2流程（3）方案3流程小結(jié)：①碳酸鈉的作用：除去粗鹽中的CaCl2，同時還要除去加入過量的BaCl2，故Na2CO3必須加在BaCl2后面。②稀鹽酸的作用：除去過量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。③若一種藥品同時除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2?？键c5碳酸鹽性質(zhì)和用途碳酸鹽俗稱顏色溶解性用途碳酸鈣CaCO3無大理石、石灰石主要成分難溶于水作建筑材料；醫(yī)療上可用作補(bǔ)鈣劑；在實驗室可用于制CO2氣體。碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打易溶于水，水溶液呈堿性。重要化工原料，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打能溶于水，水溶液呈堿性。制作蘇打水飲料，做發(fā)酵粉（如用于焙制糕點醫(yī)療上治療胃酸過多，干粉滅火器的主要成分?？键c6碳酸根、碳酸氫根的檢驗和鑒別1.碳酸鹽和酸的反應(yīng)藥品實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)微觀實質(zhì)碳酸鈉+稀鹽酸反應(yīng)較快，產(chǎn)生大量氣泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑碳酸氫鈉+稀鹽酸反應(yīng)快，產(chǎn)生大量氣泡NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑2.碳酸鹽(即含碳酸根、碳酸氫根的鹽)的檢驗方法①常用試劑:稀鹽酸和澄清石灰水。②實驗步驟：3.碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別：①等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸同時反應(yīng)，反應(yīng)更快的是碳酸氫鈉。②分別加熱，要分解產(chǎn)生CO2的是碳酸氫鈉，不反應(yīng)的是碳酸鈉。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑③分別滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉，無沉淀產(chǎn)生的是碳酸氫鈉。考點7復(fù)分解反應(yīng)1.定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2.通式：AB+CD=AD+CB3.特征：“兩交換，價不變，交換時，正價前，負(fù)價后”發(fā)生在兩種化合物間，反應(yīng)前后元素或原子團(tuán)互相交換,各元素或原子團(tuán)化合價不變。4.反應(yīng)條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成。5.四大基本反應(yīng)反應(yīng)類型定義表達(dá)式化合反應(yīng)兩種或多種反應(yīng)物生成一種生成物分解反應(yīng)一種反應(yīng)，我生成兩種或以上生成物置換反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物A+BC=B+AC復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物AB+CD=AD+CB6.酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)①酸+金屬氧化物→鹽+水②酸+堿→鹽+水③酸+鹽→新酸+新鹽④堿+鹽→新堿+新鹽⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽發(fā)生條件：反應(yīng)物有酸參與反應(yīng)時，反應(yīng)物可溶或不溶，無酸參與反應(yīng)時，反應(yīng)物必須都溶。生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。考點8鹽的化學(xué)性質(zhì)①與某些金屬反應(yīng)鹽＋金屬→另一種鹽＋另一種金屬(置換反應(yīng))鹽必須可溶；金屬單質(zhì)(K、Ca、Na除外)的活動性要大于鹽中金屬的活動性CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu現(xiàn)象：有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag現(xiàn)象：有銀白色物體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色②與酸反應(yīng)鹽＋酸→另一種鹽＋另一種酸(復(fù)分解反應(yīng))有沉淀、氣體生成HCl＋AgNO3=AgCl↓+2HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生③與堿反應(yīng)鹽＋堿→新鹽＋新堿(復(fù)分解反應(yīng))反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH現(xiàn)象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色④與某些鹽反應(yīng)鹽＋鹽→一種新鹽＋另一種新鹽(復(fù)分解反應(yīng))反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成考點9堿的變質(zhì)1.NaOH變質(zhì)的探究（1）NaOH變質(zhì)的原因：NaOH能與空氣中的CO2反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）探究NaOH是否變質(zhì)①分析：從NaOH變質(zhì)的原因分析，變質(zhì)的NaOH中含有Na2CO3，因此只需檢驗碳酸根離子的存在。②試劑選擇：選擇能與CO32-發(fā)生明顯反應(yīng)現(xiàn)象的試劑。試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式酸稀鹽酸產(chǎn)生氣泡Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑稀硫酸產(chǎn)生氣泡Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑堿氫氧化鋇產(chǎn)生白色沉淀Ba(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋BaCO3↓氫氧化鈣產(chǎn)生白色沉淀Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓鹽氯化鋇、硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓Ba(NO3)2＋Na2CO3=2NaNO3＋BaCO3↓氯化鈣、硝酸鈣產(chǎn)生白色沉淀CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓Ca(NO3)2＋Na2CO3=2NaNO3＋CaCO3↓由于NaOH、Na2CO3兩種物質(zhì)的水溶液均呈堿性，因此不能用無色酚酞溶液鑒別NaOH是否變質(zhì)。（3）探究NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)①分析變質(zhì)后的成分部分變質(zhì)：有NaOH和Na2CO3全部變質(zhì)：只有Na2CO3由于NaOH變質(zhì)后生成Na2CO3，兩種物質(zhì)的水溶液均呈堿性，因此應(yīng)該先除去CO32-，再鑒別OH－是否存在。②試劑選擇除去CO32-的同時，不能引入OH－(引入的OH－會影響NaOH的檢測)，因此不能選擇堿。除去CO32-的同時，不能與OH－發(fā)生反應(yīng)(反應(yīng)后會影響NaOH的檢測)，因此不能選擇酸?？蛇x擇CaCl2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等鹽，既可以與CO32-反應(yīng)，又不影響OH－的檢驗。（注意：當(dāng)溶液中存在大量OH-的時候，加入Ca2+，可能形成微溶于水的Ca(OH)2達(dá)到飽和從而沉淀，干擾實驗）實驗室常用無色酚酞溶液鑒別溶液中是否含OH－。③設(shè)計實驗方案如下實驗步驟實驗?zāi)康默F(xiàn)象化學(xué)方程式和結(jié)論取部分樣品溶于水，加過量的BaCl2溶液除去Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓取上述所得溶液的上層清液，滴加無色酚酞溶液檢驗是否存在OH-溶液變紅部分變質(zhì)溶液不變紅全部變質(zhì)（4）如何除去NaOH中的Na2CO3可向溶液中滴加澄清石灰水，至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾?；瘜W(xué)方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓（5）保存：NaOH應(yīng)該密封保存?！驹颍簹溲趸c固體遇空氣中水蒸氣潮解（物理變化），與空氣中二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)（化學(xué)變化）】2.Ca(OH)2變質(zhì)的探究（1）Ca(OH)2變質(zhì)的原因Ca(OH)2能與空氣中的CO2反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓+H2O（2）探究Ca(OH)2是否變質(zhì)①由于Ca(OH)2微溶于水，因此不能通過觀察是否產(chǎn)生沉淀來判斷Ca(OH)2是否變質(zhì)?？赏ㄟ^試劑與CO32-反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象來判斷Ca(OH)2是否變質(zhì)，因此可選擇鹽酸、稀硫酸等進(jìn)行檢測。繼而再通過滴加無色酚酞溶液或通入CO2來判斷是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)。②實驗設(shè)計實驗步驟現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論取部分樣品于燒杯中，向濾渣中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2已經(jīng)變質(zhì)取少量上述濾液于試管中，通入CO2(或滴加無色酚酞溶液)產(chǎn)生白色沉淀(或溶液變紅)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2部分變質(zhì)無明顯現(xiàn)象無全部變質(zhì)考點10化肥1.概念：用礦物、空氣、水作原料，以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的化學(xué)肥料。2.化肥的用途氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥料常見的肥料①尿素CO(NH2)2②氨水NH3·H2O③銨鹽，如:碳酸氫銨NH4HCO3硝酸銨NH4NO3碳酸銨(NH4)2CO3氯化銨NH4Cl硫酸銨(NH4)2SO4①磷礦粉：Ca3(PO4)2 ②過磷酸鈣（普鈣Ca3(H2PO4)2、CaSO4③鈣鎂磷肥：Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2④重過磷酸鈣（重鈣Ca3(H2PO4)2硫酸鉀K2SO4氯化鉀KCl碳酸鉀K2SO4（草木灰主要成分）①磷酸二氫銨：NH4H2PO4②磷酸氫二銨：（NH4)2HPO4③磷酸二氫鉀：KH2PO4④硝酸鉀：KNO3作用促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量的作用促進(jìn)作物生長，根系發(fā)穗多粒滿。促進(jìn)作物生長健壯，增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力。同時含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。能同時均勻地供給農(nóng)作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素之間的相互作用，有效成分高。3.農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，因此氮肥、鉀肥和磷肥是最主要的化學(xué)肥料，含這三種元素兩種或兩種以上的是復(fù)合肥料。4.豆科植物根部的根瘤菌能把空氣中的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物。5.化肥的不合理使用帶來的環(huán)境問題：土壤污染、水污染、空氣污染。6.農(nóng)藥的不合理使用帶來的危害：污染環(huán)境、危害人體健康等。7.要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高他們的利用率，并注意減少危害。考點11化肥的鑒別1.初步區(qū)分常用氮肥、磷肥和鉀肥的方法。2.區(qū)分常見的氮肥（1）常見氮肥尿素CO(NH2)2碳酸銨(NH4)2CO3（2）常用方法氨水NH3·H2O氯