高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：電解質(zhì)溶液圖像類題目分析課件

電解質(zhì)溶液圖像類題目分析滴定曲線的分析與應(yīng)用滴定曲線的分析與應(yīng)用1.巧抓“四點(diǎn)”，突破溶液中的粒子濃度關(guān)系(1)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。(2)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成的溶質(zhì)是什么？判斷溶液的酸堿性。(3)抓溶液的“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種物質(zhì)過量或不足。(4)抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)是什么？判斷哪種物質(zhì)過量。實(shí)例1：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液的關(guān)系如圖所示：(注：a點(diǎn)為反應(yīng)一半點(diǎn)，b點(diǎn)呈中性，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，d點(diǎn)NaOH過量一倍)分析：a點(diǎn)，溶質(zhì)為

，離子濃度關(guān)系：

；b點(diǎn)，溶質(zhì)為____，離子濃度關(guān)系：

；CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)c點(diǎn)，溶質(zhì)為

，離子濃度關(guān)系：

；d點(diǎn)，溶質(zhì)為

，離子濃度關(guān)系：

。CH3COONac(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)CH3COONa、NaOHc(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

(2022·深圳六校第一次聯(lián)考)室溫時(shí)，向20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積關(guān)系如圖所示(已知：NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5)。下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.a點(diǎn)溶液pH＜11D.a→c過程中水的電離程度先增大后減小D20.0mL反應(yīng)終點(diǎn)起點(diǎn)NH3·H2ONH4ClNH4ClHClD2.滴定曲線圖像中“交叉點(diǎn)”的分析與應(yīng)用[實(shí)例2]25℃時(shí)，向某濃度的H3PO4溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中四種微粒

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與pH的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：(1)δ0、δ1、δ2、δ3分別代表的微粒是________、_________、_________、________。H3PO4(2)寫出pH由1到14依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________、___________________________、_________________________。(3)Ka1＝______，Ka2＝______，Ka3＝_______。＋H2O10－210－7.110－12.2

(4)常溫下，試判斷①0.1mol·L－1NaH2PO4；②0.1mol·L－1Na2HPO4的酸堿性。①______；酸性②______。堿性√N(yùn)H2CH2COO－NH3+CH2COO－NH3+CH2COOH3.滴定直線圖像的分析與應(yīng)用常溫下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示：H2Y＋OH－===H2O＋HY－、HY－＋OH－===H2O＋Y2－回答下列問題：(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反應(yīng)的離子方程式為_____。減小(3)Ka2(H2Y)＝________。10－4.3增大

(2022·廈門三模)室溫下，向20mL0.1000mol/L鄰苯二甲酸(H2A)溶液中滴入0.1000mol/L

NaOH溶液，溶液pH與所加NaOH溶液的體積變化如圖。下列說法不正確的是(

)A.Ka1(H2A)數(shù)量級(jí)為10－3B.V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，c(A2－)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A)C.V(NaOH)＝30.00mL時(shí)，c(A2－)>c(HA－)D.NaHA溶液具有緩沖能力(外加少量酸或堿，溶液pH變化較小)B40.0mLNa2ANaHAH2A酸式鹽→水解與電離的大小問題B真題演練4.沉淀溶解平衡曲線(1)“曲線”溶解平衡圖像的分析BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)已知：pM＝－lgc(M)(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p(CO32－)＝－lgc(CO32－)MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32-(aq)Ksp(MgCO3)=c(Mg2+)×c(CO32-)-lgKsp(MgCO3)=-lgc(Mg2+)-lgc(CO32-)-lgKsp(MgCO3)=pM+p(CO32-)pM=-p(CO32-)-lgKsp(MgCO3)→y=-x+a基本圖像AgCl的沉淀溶解平衡圖像AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)→線上的任意點(diǎn)為平衡點(diǎn)，Ksp不變線下方為不飽和溶液線上方為飽和溶液對(duì)數(shù)直線圖濃度大濃度小濃度小

(2022·惠州期末)某溫度時(shí)，AgCl懸濁液中沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.加入NaCl，可以使溶液由a點(diǎn)變到點(diǎn)cB.加入少量水，平衡不移動(dòng)，Ag＋濃度不變C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中Q＞KspD.a、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等BBAgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)真題演練

(2022·廣州期末)已知298K時(shí)，Ksp(CuS)＝6.3×10－36，Ksp(MnS)＝2.5×10－13，隨著溫度的升高兩者的Ksp都增大。298K時(shí)，飽和溶液中p(S2－)和p(M2＋)的關(guān)系如圖所示，其中p(S2－)＝－lgc(S2－)，p(M2＋)＝－lgc(Cu2＋)或－lgc(Mn2＋)。下列說法正確的是(

)DA.298K時(shí)向MnS懸濁液中加入MnSO4固體，Ksp(MnS)將隨之減小B.為除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入適量Na2S固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾C.對(duì)于曲線Ⅰ，在b點(diǎn)加熱(忽略水的蒸發(fā))，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)D.曲線Ⅱ代表的是MnS濃度大濃度小濃度小MnSCuSMnSD真題演練山東卷真題演練1.(2022·山東，14)工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產(chǎn)SrCO3(s)，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中l(wèi)g[c(Sr2＋)/mol·L－1]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是B.a＝－6.5C.曲線④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L－1

Na2CO3溶液的變化曲線D.對(duì)含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0mol·L－1的混合溶液，pH

≥7.7時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化√2.(2022·湖南，10)室溫時(shí)，用0.100mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc(Ag＋)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列說法正確的是A.a點(diǎn)：有白色沉淀生成B.原溶液中I－的濃度為0.100mol·L－1C.當(dāng)Br－沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分Cl－沉淀D.b點(diǎn)：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)√√√M點(diǎn)存在電荷守恒：c(R－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝2c(H3R2＋)＋c(H2R＋)＋c(H＋)＋c(N