高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時6 離子反應(yīng)典題演示-人教版高三化學(xué)試題

課時6離子反應(yīng)研究性學(xué)習(xí)小組用Na2SO3與硫酸溶液(硫酸與水體積比1∶1)制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。(1)D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是;C、E中溶液都褪色，分別體現(xiàn)SO2的、性質(zhì)。(2)請?jiān)诜娇蛑挟嫵鍪占疭O2以及尾氣處理裝置(標(biāo)相關(guān)試劑)。(3)研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀，為了清楚沉淀的物質(zhì)，研究小組往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認(rèn)為留下的沉淀物是，形成該沉淀的反應(yīng)方程式有:。為了進(jìn)一步驗(yàn)證沉淀原因，研究小組另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻及時加入少量苯液封，然后再通SO2，結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。研究小組改進(jìn)A裝置(如右圖)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中沒有出現(xiàn)渾濁。下列氣體可以作為X氣體的是(填字母)A.CO2B.NH3C.O3D.N2E.NO2(4)SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量，取10m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量BaCl2溶液，將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌，干燥，用電子秤稱其質(zhì)量為0.233g，則①沉淀洗滌要干凈，檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是。②試計(jì)算此空氣中SO2的濃度(列出計(jì)算表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果，結(jié)果單位用mg·m-3表示)。[答案](1)出現(xiàn)淡黃色渾濁(或淡黃色沉淀或有淡黃色固體產(chǎn)生)漂白性還原性(2)(3)BaSO4SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4、H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HClAD(4)①取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，沒有明顯現(xiàn)象，證明洗滌干凈②6.4mg·m-3[解析](1)SO2+2H2S3S↓+2H2O，有S生成，出現(xiàn)淡黃色渾濁;SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了漂白性，而使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有還原性。(2)SO2為有毒氣體，應(yīng)該進(jìn)行尾氣處理，用NaOH溶液吸收，注意防止倒吸。(3)SO2與水反應(yīng)生成了亞硫酸，亞硫酸被裝置內(nèi)的氧氣氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)，生成白色沉淀硫酸鋇。其化學(xué)方程式為SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4、H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl。為了把裝置中的氧氣趕跑，可以通入CO2和N2，但是不選擇氨氣，這是因?yàn)榘睔庖着c反應(yīng)物硫酸反應(yīng)，也不能用O3和NO2，它們具有強(qiáng)氧化性，會把SO2氧化成S。(4)①溶液中含有大量Cl-，通過檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有Cl-即可判斷。取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，沒有明顯現(xiàn)象，證明洗滌干凈。②由SO2與BaSO4的關(guān)系式SO2BaSO4，可以計(jì)算出SO2的物質(zhì)的量:n(SO2)=n(BaSO4)==0.001mol。計(jì)算此空氣中SO2的濃度c=6.4mg·m-3。(1)在反應(yīng)2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，還原劑是。(2)已知BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3∶5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，BrFx中的x=，該反應(yīng)中的氧化劑是，還原劑是。(3)反應(yīng)KClO3+HCl(濃)→KCl+ClO2+Cl2+(補(bǔ)充完整)，HCl在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是。(4)在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為。[答案](1)HBr(2)3BrF3BrF3、H2O(3)H2O酸性和還原性(4)1.5mol[解析](1)HBr中溴元素化合價從-1價升高到0價，故作還原劑。(2)根據(jù)題目及Br、O、H的原子守恒得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為3BrFx+5H2O9HF+HBrO3+Br2+O2↑，則x=3;反應(yīng)中的氧化劑是BrF3，還原劑是BrF3和H2O。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒得缺寫的為H2O，鹽酸的作用是酸性和還原性。(4)1molCr3+失去3mol電子，PbO2中Pb從+4價變?yōu)?2價，故物質(zhì)的量為1.5mol。Na2SO3在空氣中易被氧化而變質(zhì)。某同學(xué)為證明Na2SO3有還原性，從一瓶實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。(1)在堿性溶液中Br2和Na2SO3反應(yīng)的離子方程式為。(2)反應(yīng)后的溶液含有S、S、Br-、OH-等陰離子，下表是某同學(xué)鑒定其中S、S和Br-的實(shí)驗(yàn)報告，請完成未填完的部分。限選試劑:2mol·L-1HCl;1mol·L-1H2SO4;1mol·L-1BaCl2;1mol·L-1Ba(NO3)2;1mol·L-1KMnO4、CCl4;新制飽和氯水;品紅溶液。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟①取少量待測溶液加入試管中，加入過量的2mol·L-1鹽酸，再滴加適量1mol·L-1BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明待測液中含S步驟②步驟③(3)為了測定上述樣品的純度，現(xiàn)取10.0g試樣配成250mL溶液。取出25.00mL所配溶液，用0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。反應(yīng)的離子方程式為2Mn+5S+6H+2Mn2++5S+3H2O重復(fù)操作三次，每次消耗0.10mol·L-1KMnO4溶液體積分別為20.02mL、20.00mL和19.98mL。①計(jì)算樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。②操作時，若未用0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。[答案](1)S+Br2+2OH-H2O+S+2Br-(2)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟②方法1:取少量步驟①中上層清液于試管中，加入少量氯水，觀察溶液的顏色(若再加入CCl4，振蕩，靜置觀察顏色也可)溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br-(下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br-)方法2:另取少量待測液于試管中，加入足量的2mol·L-1鹽酸直到不產(chǎn)生氣泡為止，再加入少量氯水，觀察溶液的顏色(若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可)溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br-(下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br-)步驟③方法1:取出步驟①中適量上層清液于試管中，滴入2滴品紅，觀察溶液的顏色紅色褪去，則存在S，紅色不褪去，則不存在S方法2:另取少量待測液于試管中，加入過量2mol·L-1鹽酸，再滴入2滴品紅，觀察溶液的顏色紅色褪去，則存在S，紅色不褪去，則不存在S(3)①0.630(或63.0%)②偏高[解析](1)Na2SO3有還原性，溴水具有氧化性