新人教版九年級下冊初中化學(xué)全冊教案

第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

第1課時幾種重要的金屬

一、知識與技能

（1）認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。

（2）了解常見金屬的性質(zhì)及用途。

（3）了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。

二、過程與方法

（1）學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察，實驗等方法獲取信息。

（2）學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對獲取信息進(jìn)行加工。

三、情感態(tài)度與價值觀

（1）培養(yǎng)對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

（2）樹立事物是相互聯(lián)系的觀點，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。

1.金屬材料的物理性質(zhì)。

2.物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系。

1.培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。

2.提高學(xué)生綜合分析問題的能力。

展示常見金屬制品（如曲別針、銅絲、水龍頭、金銀首飾等）和投影彩色

圖片（如高壓鍋、馬踏飛燕、河北滄州鐵獅子等）。

【提出問題】

以上這些實物和圖片中的物質(zhì)都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金

屬和合金。同學(xué)們，想一想，以上實物和圖片各是用什么金屬制成的？分別應(yīng)

用了金屬的哪些性質(zhì)？金屬有哪些共性和個性呢？請同學(xué)們閱讀教材P2?P3內(nèi)

容回答以上問題。

【交流回答】

1.以上實物及圖片分別是由銅、鐵、鋁、金、銀等金屬制成。日常生活中

應(yīng)用最廣泛的三種金屬為:鐵、鋁、銅。

2.曲別針主要利用鐵的韌性較好；銅絲主要利用銅的延展性好；高壓鍋主

要利用鋁的導(dǎo)熱性好；金銀首飾主要利用其漂亮的金屬光澤。

3.金屬的共性:①常溫下都是固體（汞除外）有金屬光澤；③大多數(shù)金屬是

熱、電的良導(dǎo)體；④有延展性。

4.金屬的個性:①大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，而汞是液態(tài)；②大多數(shù)金屬為

銀白色，而銅為紫紅色，金是黃色、鐵粉是黑色；③各種金屬的硬度、密度、

熔點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性有較大差別。

【活動與探究】

閱讀教材P3表8T分組討論，然后回答下列問題。

1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？

2.銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

3.為什么燈泡里的燈絲用鴇制而不用錫制？如果用錫制會出現(xiàn)什么情況？

4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍銘？如果鍍金怎么樣？

【交流回答】

1.鐵的硬度大于鋁，若菜刀、鐮刀用鋁制，容易卷刃；而錘子用鋁制，易變

形。

2.盡管銀的導(dǎo)電性比銅好，但銀在自然界的含量少，價格昂貴。

3.燈絲用鴇制是由于鋁有較高熔點，且易導(dǎo)電，其它金屬易燒斷，從而影

響燈泡壽命。

4.水龍頭鍍銘是因為：①可增加水龍頭的硬度，耐磨損；②不易生銹；③

使水龍頭美觀大方。鍍金美觀，耐腐蝕，但成本高。

【提出問題】

結(jié)合你在生活中看到的其他現(xiàn)象回答:物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定物質(zhì)用途的唯

一因素?

【歸納總結(jié)】

物質(zhì)的用途主要取決于性質(zhì)。還需考慮的因素：價格，資源是否豐富，是

否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用和對環(huán)境的影響等。

通過本課時學(xué)習(xí)，我們知道:金屬的物理性質(zhì)主要包括顏色、光澤、熔點、

沸點、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等；金屬的物理性質(zhì)可決定金屬

的一些用途。這也啟示我們在看待問題時，都不應(yīng)是孤立的、片面的，而是要

從大局出發(fā)，權(quán)衡利弊，然后再作決定。

第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

第1課時幾種重要的金屬

一、金屬的物理性質(zhì)

1.共性:①常溫下都是固體（汞除外）；②有金屬光澤；③大多數(shù)金屬是

熱、電的良導(dǎo)體；④有延展性。

2.個性:①大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，而汞是液態(tài)；②大多數(shù)金屬為銀白

色，而銅是紫紅色、金是黃色、鐵粉是黑色；③各種金屬的硬度、密度、熔

點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性有較大差別。

二、決定物質(zhì)用途的因素

1.物質(zhì)的性質(zhì)。

2.價格、資源、是否美觀、使用是否便利、是否易于回收、是否環(huán)保。

本課教師通過展示我們生活中常見到的一些金屬材質(zhì)的物品，讓學(xué)生切身

感受到金屬的性質(zhì)與用途，輔以教科書提供的信息，讓學(xué)生在閱讀討論中自由

發(fā)揮、自我表現(xiàn)、獲取知識，這種教學(xué)方式對于常識性較強(qiáng)的教學(xué)內(nèi)容，是完

全適宜的。

第2課時合金

一、知識與技能

（1）認(rèn)識合金與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。

（2）了解常見合金的性質(zhì)及用途。

二、過程與方法

（1）通過實物觀察、閱讀教材、討論交流的方法，歸納合金的主要用途。

（2）學(xué)會查閱資料，歸納總結(jié)等方法，知道一些重要和新型的合金，以及

合金比純金屬具有更廣泛的用途。

三、情感態(tài)度與價值觀

（1）激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。

（2）激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的好奇心和探究的欲望，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問

題。

1.合金和其組成純金屬性質(zhì)的比較。

2.合金的性質(zhì)和用途的關(guān)系。

1.物質(zhì)性質(zhì)和用途的關(guān)系。

2.提高學(xué)生綜合分析問題的能力。

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬材料，知道了金屬材料性質(zhì)與用途的關(guān)系。那么日

常生活中使用的金屬制品是純金屬制成的嗎？究竟什么是合金？為什么要生產(chǎn)

和使用合金？請同學(xué)們閱讀教材P4?P5回答。

【交流回答】

1.日常生活中使用的金屬制品大多數(shù)是合金。

2.合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物

質(zhì)。

【提出問題】

為什么日常生活中金屬制品大多數(shù)是合金而不是純金屬？合金和純金屬性

能有哪些差異性？

【活動與探究】

請同學(xué)們完成P5實驗8-1,填寫課本P5實驗報告。

【歸納總結(jié)】

1.合金一般比組成它的純金屬的顏色鮮艷。

2.合金的硬度一般大于組成它的純金屬。

【閱讀討論】

請同學(xué)們閱讀教材P5討論部分的內(nèi)容及P6表8-2,然后交流討論填好表

中啟示，分析為什么日常生活中金屬制品大多數(shù)為合金？

【歸納總結(jié)】

1.合金的熔點一般低于組成它的純金屬。

2.合金的抗腐蝕能力一般強(qiáng)于組成它的純金屬。

3.合金的性能比純金屬優(yōu)越，日常生活中應(yīng)用更廣泛。

【提出問題】

鈦和鈦合金有哪些優(yōu)越性能？廣泛應(yīng)用于哪些場合？（請同學(xué)們閱讀教材

P6最后一段回答）

【交流回答】

鈦和鈦合金具有熔點高、密度?。ㄢ伒拿芏葍H為4.5g/cnf）、可塑性好、

易于加工、機(jī)械性能好等優(yōu)點。廣泛用于航天、航空、船舶、化工和通信設(shè)備

等。

本節(jié)課我們重點學(xué)習(xí)了合金與純金屬性質(zhì)的差異，知道合金的熔點比組成

它的純金屬低；合金的硬度比組成它的純金屬大；合金的抗腐蝕性能比組成它

的純金屬強(qiáng)，因此合金具有廣泛的用途。同時，我們還應(yīng)認(rèn)識到：人類的智慧是

無窮的，只要我們勇于探索，就一定會有更多更好的新型合金不斷面世，我們

對合金性質(zhì)的各種期望也不再是一個遙遠(yuǎn)的夢。

【布置作業(yè)】

完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

第2課時合金

合金

1.定義：是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的

物質(zhì)。

2.與純金屬性質(zhì)比較

（1）合金比組成它的純金屬的顏色鮮艷。

（2）硬度大于組成它的純金屬。

（3）熔點低于組成它的純金屬。

（4）抗腐蝕能力優(yōu)于純金屬。

3.鈦和鈦合金

（1）性質(zhì)：熔點高、密度小（P鈦=4.5g/cn?）、可塑性好、易加工、機(jī)械性

能好。

（2）用途:航天、航空、船舶、化工、通信設(shè)備等。

本節(jié)課的設(shè)計和實施，充分體現(xiàn)了高效課堂核心理論：自主、合作、探

究。課堂活潑而有序，時間分配合理；學(xué)生肯學(xué)、想學(xué)、會學(xué)，通過展示實現(xiàn)

交流，通過點撥實現(xiàn)提升，通過講一些課外高科技的合金相關(guān)知識，可提高學(xué)

生的學(xué)習(xí)興趣，課堂效果會更好。

第八單元金屬和金屬材料

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

課時1金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、知識與技能

（1）知道Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣反應(yīng)。

（2）初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。

二、過程與方法

（1）認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動。

（2）初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表

達(dá)有關(guān)信息。

（3）初步學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。

三、情感態(tài)度與價值觀

（1）培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于實踐的科學(xué)精神。

（2）關(guān)注化學(xué)與日常生活及生產(chǎn)的密切關(guān)系。

1.金屬的化學(xué)性質(zhì)。

2.對置換反應(yīng)的理解。

金屬的活動性。

同學(xué)們找出了一些合理的鑒別方法，但是都是利用金屬的物理性質(zhì)，那么

我們能否利用金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行鑒別呢？要想更好地使用金屬，就需要了解

金屬的各種性質(zhì)，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬

的化學(xué)性質(zhì)吧！

［提出問題］

為什么金屬與氧氣反應(yīng)中存在能否反應(yīng)，及反應(yīng)劇烈程度不同的差異呢？

［交流回答］

金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活潑程度有關(guān)（即金屬活動性）。實

驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同，越活潑的

金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)也越劇烈。

［提出問題］

金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差異呢？

［活動與探究］

請各位同學(xué)分組完成課本P10?P11實驗，并記錄好各實驗現(xiàn)象，通過各組

實驗我們發(fā)現(xiàn)什么問題？

［交流回答］

1.并不是所有金屬都與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（如:Cu不反應(yīng)）。

2.金屬與酸反應(yīng)放出氣泡的速率快慢不同，其快慢順序為:Mg〉Zn>Fe0

［歸納總結(jié)］

金屬與酸反應(yīng)與金屬活動性有關(guān)，金屬活動性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越劇烈，金屬

活動性越弱，與酸反應(yīng)越慢，甚至不反應(yīng)，故這四種金屬的活動性順序為

Mg>Zn>Fe>Cu<>

［分析小結(jié)］

鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀H2s04）的反應(yīng)：

iMgs+i2HC1ijMgCLi+iH2ti

iIII

IIIIIIII

iZn；+：2HC1i!ZnCLi+；H,fi

Ii.I'IX*I

:I:Ji:III

!Fe：+i2HC1?iFeCl2!+iH2t：

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

［歸納總結(jié)］

置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的

反應(yīng)。

教師可在此進(jìn)行置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的比較，以加深學(xué)生對置

換反應(yīng)的理解：

反應(yīng)類型慨念舉例表示式

占燃

化合反應(yīng)兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)A+B==AB

c+o2=co2

高溫

分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)AB==A+B

CaCO3=CaO+CO2］

一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)

高溫

置換反應(yīng)C+2CUO=2CU+COA+BC==AC+B

與另一種化合物的反應(yīng)2f

通過本課題學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動

性各不相同，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，可判斷出金屬活動性的相對強(qiáng)

弱，同時我們也認(rèn)識了一種新的反應(yīng)類型一一置換反應(yīng)。

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

第1課時金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.金屬與氧氣反應(yīng)

(1)常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁

(2)點燃或加熱條件下能反應(yīng)：Fe、Cu

(3)高溫下也不反應(yīng)：金、銀

2.金屬與酸反應(yīng)

iMg■+i2HC1----iMgCl2i+!H2t

iZn：+i2HC1-iZnCi,i+iH2ti

!Fe:+>2HC1=iFeCi2i+iH,ti

；....--?二i-----?Cu+HC1X

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另

?—種化合物的反應(yīng)。

1.對于金屬與氧氣反應(yīng)的教學(xué)，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與

氧氣反應(yīng)的實驗，以加深學(xué)生的感性認(rèn)識。要引導(dǎo)學(xué)生對觀察到的實驗現(xiàn)象進(jìn)

行認(rèn)真地對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性知識。

2.置換反應(yīng)的概念是在實驗的基礎(chǔ)上通過歸納得出的，即通過對鎂、鋅、

鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析，從反應(yīng)物和生成物類別的角度歸納得出

的。這樣的方法比較直觀，學(xué)生容易接受。置換反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用主要

是通過練習(xí)題來感受的。教師也可以補(bǔ)充一些有關(guān)這方面的習(xí)題，以培養(yǎng)學(xué)生

解決實際問題的能力。

<8@?

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第八單元金屬和金屬材料

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

課時2金屬的活動性順序

一、知識與技能

(1)通過實驗判斷金屬的活潑性程度。

(2)通過對金屬活動性順序的學(xué)習(xí)，能對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，

并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

二、過程與方法

(1)課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點撥，學(xué)生通過實驗探究和討論交流，認(rèn)識

金屬的活動性順序。

(2)初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實驗等方法獲取信息、能用化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信

息。

(3)初步學(xué)會運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息加工使學(xué)生

逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。

三、情感態(tài)度與價值觀

(1)通過金屬與金屬化合物溶液的對比實驗，初步形成仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象的

習(xí)慣，建立從細(xì)微實驗現(xiàn)象差別分析得出實驗結(jié)論的意識。

(2)“真假黃金飾物”的鑒別，使學(xué)生體會到化學(xué)從生活中來，到生活中去

的學(xué)習(xí)價值，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識。

金屬活動性順序。

i.對金屬活動性順序的初步探究。

2.金屬活動性順序的應(yīng)用。

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬與氧氣的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)以及置換反應(yīng)的概

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念，現(xiàn)在讓我們通過一組實驗來探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)。

［活動與探究］

請同學(xué)們分組完成課本PU-P12實驗，并記錄好反應(yīng)現(xiàn)象。

通過上述實驗我們發(fā)現(xiàn)什么問題？(用化學(xué)方程式描述實驗結(jié)果)

［交流回答］

2Al+3CUSO4=3CU+A1,(SO4)、

Cu+2AgNOs^=2Ag+Cu(NOJ

Cu+AL(SO)

根據(jù)上述反應(yīng)，同學(xué)們能否得出銅、鋁、銀的金屬活動性順序？

［得出結(jié)論］

AlCuAg

金屬活動性:Al〉Cu>Ag

［歸納總結(jié)］

經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進(jìn)行認(rèn)真的去偽存真，由表及

里的分析，歸納總結(jié)出了常見金屬的活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。同學(xué)們是

否發(fā)現(xiàn):金屬活動性順序中為什么有氫的位置，有何作用？金屬活動性順序在

化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中有何重要應(yīng)用呢？

［交流回答］

排在氫前的金屬能置換出酸中的氫，生成氫氣，而排在氫后的金屬不能置

換出酸中的氫(即不反應(yīng))。

［復(fù)習(xí)提問］

我們己經(jīng)知道:金屬能跟金屬化合物溶液反應(yīng)，是否所有金屬都能與金屬化

合物溶液反應(yīng)呢？金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)應(yīng)滿足什么條件？下面請同學(xué)們

利用手中儀器和藥品完成下列實驗探究活動：探究金屬與金屬化合物溶液的反

應(yīng)。

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［活動與探究］

實驗?zāi)康?探究金屬是否都能與鹽溶液反應(yīng)。

實驗用品:鋅片、鐵絲、銅絲、CuS04溶液、AgN03溶液、NaCl溶液、試管

（若干）

實驗要求:取3支試管，分別加人一小片鋅片、鐵絲、銅絲然后分別加入

CuS04溶液，AgN03溶液，NaCl溶液，仔細(xì)觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報

告。

CuSO4溶液AgNO,溶液NaQ溶液

Zn

Fe

Cu

［提出問題］

1.哪些物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是什么？

2.對照金屬活動性順序，分析歸納出金屬和金屬化合物溶液反應(yīng)有什么規(guī)

律？

［交流回答］

在金屬活動性順序中，位于前面的金屬可以把位于其后面的金屬從它們的

溶液中置換出來。

［歸納總結(jié)］

金屬活動性順序的應(yīng)用：

1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。

2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（除

K、Ca、Na外）。

［練習(xí)1］

如何驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性？

［交流回答］

方法1：將活動性居中的金屬單質(zhì)，例如取Cu絲，而Cu兩邊的金屬取其溶

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液，如ZnCk溶液和AgNQ,溶液，然后將Cu絲分別伸人兩溶液中，通過是否有

金屬被置換出來而確定金屬的活動性。即“中間的金屬，兩端的溶液”的方

法。

方法2:將金屬活動性居中的金屬鹽溶液，例如取CuS04溶液，而Cu兩邊

的金屬取其單質(zhì)，如Zn片和Ag片，然后分別將Zn片和Ag片放人CuS04溶液

中，根據(jù)是否有紫紅色的銅被置換出來，確定金屬的活動性。即“中間的溶

液，兩端的金屬”的方法。

［練習(xí)2］

如何驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性？

［交流回答］

一般情況下四種金屬可分成兩類:一類氫前金屬，一類氫后金屬，所以通常

先取四種金屬的單質(zhì)和一種稀酸（如稀鹽酸），然后分別將四種金屬放于稀鹽

酸中，根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生，來確定Mg、Zn比Cu、Ag活潑，同時又可根據(jù)產(chǎn)

生氣泡速率的快慢來確定Mg比Zn活潑。氫后金屬，可根據(jù)金屬單質(zhì)與金屬鹽

溶液的反應(yīng)來確定Cu比Ag活潑（例如將Cu絲放入AgN03溶液中）。

［練習(xí)3］

黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃

金進(jìn)行欺詐活動。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法

來鑒別它們呢？

［交流回答］

方法1：能與稀HC1、稀H2s04反應(yīng)的為黃銅、不反應(yīng)的為黃金。

方法2:能與AgN03溶液反應(yīng)的為黃銅、不反應(yīng)的為黃金。

方法3:黃金與黃銅的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。

方法4:黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的

為黃金。

［問題與思考］

常用的探究金屬活動性順序的方法有哪些？

［歸納總結(jié)］

方法L利用金屬與酸反應(yīng)。依據(jù)現(xiàn)象判斷:放出氣體速率越快，其金屬活

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動性越強(qiáng)。沒有氣體產(chǎn)生的，其金屬活動性位于金屬活動性順序中氫的后面。

特別提醒：設(shè)計實驗時應(yīng)注意控制變量:幾種金屬形狀大小相同，酸應(yīng)為同

濃度的同種酸。

方法2.利用金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)。依據(jù)反應(yīng)能否發(fā)生判斷：能反應(yīng)說明

置換的金屬比被置換金屬活動性強(qiáng)。

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了金屬活動性順序的應(yīng)用，且掌握了探究金屬活

動性的常用的幾種方法。

第2課時金屬活動性順序

一、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)

（））一

2A1+3CUSO4=3CU+A12（SOJJCu+2AgN0,=2Ag+CuNOCu+AIJSO

結(jié)論:金屬活動性Al>Cu>Ag

二、金屬活動性順序的應(yīng)用

1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。

2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。

3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（除K、

Ca、Na外）。

三、探究金屬活動性常用的兩種方法

1.利用金屬和金屬鹽溶液反應(yīng)探究（驗證Zn、Ag、Cu三種金屬活動性）。

（1）“中間的金屬，兩端的溶液”的方法（Cu絲、ZnC12溶液、AgN03溶液）。

（2）“中間的溶液，兩端的金屬”的方法（Zn片、Ag片、CuS04溶液）。

2.利用金屬和酸反應(yīng)探究（驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性）。

i.本課題的教學(xué)重點應(yīng)放在對金屬活動性順序的探討上，在整個探究過程

中，教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要，同時要注意引導(dǎo)學(xué)生主動參與知識獲取

過程，要組織學(xué)生在實驗的基礎(chǔ)上進(jìn)行討論、學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。

2.可以通過對一些實例和習(xí)題的討論和分析，讓學(xué)生感受金屬活動性順序

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在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用，并認(rèn)識金屬活動性順序可以作為有關(guān)

金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)等的判斷依據(jù)。

w@?

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第八單元金屬和金屬材料

課題3金屬資源的利用和保護(hù)

課時1鐵的冶煉含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計算

一、知識與技能

1.知道常見金屬:鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方

法。

2.會概括化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計算。

二、過程與方法

1.通過實驗，讓學(xué)生了解煉鐵的原理，使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)原理對實際生產(chǎn)的

指導(dǎo)作用。

2.通過對某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計算，使學(xué)生把化學(xué)原理、計算和生產(chǎn)實

際緊密地結(jié)合在一起，培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力。

三、情感態(tài)度與價值觀

1.通過對我國古代煉鐵史的介紹，讓學(xué)生了解我國的悠久歷史，激發(fā)學(xué)生

的愛國熱情。

2.增強(qiáng)對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。

3.關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。

4.樹立為社會的進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。

i.鐵的冶煉。

2.有關(guān)煉鐵的雜質(zhì)問題計算。

有關(guān)化學(xué)方程式計算中的雜質(zhì)問題的計算。

地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金

屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存

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在的金屬在自然界中以礦物形式存在，含礦物的巖石稱為礦石。工業(yè)上就是從

礦石中來提煉金屬的。

［學(xué)生活動］

請同學(xué)們閱讀課本P14?P15,包括圖片和資料，交流討論?；卮穑?/p>

1.常見的金屬礦物有哪些？其主要成分是什么？

2.常見的鐵礦石中理論上最適宜煉鐵的兩種礦石是什么？理由？

3.人類目前普遍使用的金屬有哪些？

［交流評價］

讓學(xué)生分析與交換不同意見。

［交流回答］

1.常見的金屬礦產(chǎn)有赤鐵礦（主要成分是Fe。）、磁鐵礦（主要成分是

Fe3O4）.菱鐵礦（主要成分是FeCOj、鋁土礦（主要成分是Al203）＞黃銅礦

（主要成分是CuFeS?）、輝銅礦（主要成分是C3S）。

2.最適宜煉鐵的兩種礦石是磁鐵礦和赤鐵礦，因為這兩種礦石含鐵量高

（質(zhì)量分?jǐn)?shù)大）且含硫等“有害元素”少，冶煉時產(chǎn)生的污染小。

3.普遍使用的金屬有鐵、鋁等。

［過渡］

現(xiàn)在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提煉數(shù)

以億噸計的金屬。其中提取量最大的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做

金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)鐵的冶煉

的知識。

［學(xué)生活動］

1.展示我國古代煉鐵圖一了解我國煉鐵的悠久歷史。

2.觀看視頻參觀煉鐵廠和展示P16圖8—220

3.思考工業(yè)冶煉鐵的原料、原理和設(shè)備。

4.煉鐵高爐及爐內(nèi)化學(xué)反應(yīng)過程示意圖。

［分析小結(jié)］

1.冶煉的原料:鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣

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2.冶煉的原理（用化學(xué)方程式表示）

①C+0,②CO2+C^^2C0③Fe?。,+3C0里&Fe+3C0:

3.冶鐵的設(shè)備——高爐

4.產(chǎn)品生鐵——（鐵合金、混合物）

［演示實驗］

利用多媒體課件展示一氧化碳還原氧化鐵，分析反應(yīng)原理，記錄現(xiàn)象，

分析實驗注意事項。

［歸納總結(jié)］

高溫

1.實驗原理：3C0+履20,—=2Fe+3c

2.實驗步驟:①檢查裝置氣密性;②裝入樣品并固定；③向玻璃管內(nèi)通入

CO氣體;④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱;⑥停止通入一氧化碳。

3.實驗現(xiàn)象:①紅色粉末逐漸變成黑色；②澄清石灰水變渾濁;③點燃尾

氣時，產(chǎn)生藍(lán)色火焰。

4.注意事項:①先通CO的目的：排出玻璃管內(nèi)的空氣，以免加熱時CO

與空氣混合，發(fā)生爆炸；②實驗完畢后繼續(xù)通CO的目的：防止氧化鐵還原成鐵

后，在較高的溫度下又被氧化；③尾氣處理：多余的CO要燃燒掉，防止CO污

染空氣；

點燃

④涉及的其他反應(yīng)：CO?+Ca（OH）2-CaCO,I+H2O,2CO+O,^^CO,n

［課件展示］

利用多媒體展示課本P17例題。

［分析］

化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，赤鐵礦石中含有純的氧化

鐵的質(zhì)量為：1000tX80機(jī)若設(shè)生鐵的質(zhì)量為x,則其純鐵的質(zhì)量為xX96%,根

據(jù)化學(xué)方程式就可計算出結(jié)果。

解:設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x.

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3C0+Fe,O,舞2Fe+3CO,

160112

1000tx80%xx96%

160_________112

10001x80%=xx96%

/.x=583t

答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵

583to

本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了金屬資源的概況,鐵的冶煉及有關(guān)雜質(zhì)問題的計算等

知識。難點是含雜質(zhì)問題的計算，課后需要練習(xí)強(qiáng)化這類計算。

課題3金屬資源的利用和保護(hù)

第1課時鐵的冶煉含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計算

一、金屬資源的概況

1.存在方式：不活潑金屬（金、銀）以單質(zhì)形式存在，其余金屬以化合物

形式存在。

.鐵礦石：赤鐵礦（Fe?O,）、磁鐵礦（Fe,O,）、菱鐵礦（FeCOJ、黃鐵礦（FeS［）

2.礦石，銅礦石：黃銅礦（CuFeS-、輝銅礦（C%S）

.鋁礦石：鋁土礦（A1QJ

二、鐵的冶煉

占蝌i離艱離湍

（2）原理：跳+。2^=C（）2+C==2C0?Fe,Os+3C0^=2Fe+3C0,

1.工業(yè)煉鐵

（1）原料:鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣

（3）設(shè)備——高爐

（4）產(chǎn)品——生鐵（鐵合金、混合物）

2.實驗室煉鐵

高溫

（1）原理：3C0+Fe,O（===2Fe+3CO2

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(2)步驟:①查氣密性;②裝樣品；③通CO;④加熱Fe203;⑤停止加熱;⑥停

通CO。

(3)現(xiàn)象:①紅色粉末變黑;②澄清石灰水變渾濁;③點燃尾氣時產(chǎn)生藍(lán)色火

焰。

(4)注意:①先通CO的目的：排出玻璃管內(nèi)的空氣，防止CO與空氣混合發(fā)

生爆炸;②實驗完后繼續(xù)通CO的目的：防止生成的鐵在高溫下又被氧化;③尾氣

處理：多余CO燃燒掉，防止CO污染空氣。

三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計算

根據(jù)化學(xué)方程式計算時，要把含雜質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。

關(guān)于地球上及我國的金屬資源情況的教學(xué)，可以結(jié)合地理課的有關(guān)內(nèi)容，

利用標(biāo)本或?qū)嵨镎掌膭顚W(xué)生主動查找有關(guān)資料，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。

在講解鐵的冶煉及含雜質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式的計算時，由于這部分知識比較抽

象，教師應(yīng)注意調(diào)動學(xué)生積極性，可讓學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，以加深學(xué)生的理解和掌

握。

.遜廚?

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第八單元金屬和金屬材料

課題3金屬資源的利用和保護(hù)

課時2金屬資源保護(hù)

一、知識與技能

1.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。

2.運(yùn)用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對所獲取的信息進(jìn)行加工。

二、過程與方法

1.通過觀察、實驗、閱讀資料，聯(lián)系實際等方法獲取信息。

2.通過對某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計算，使學(xué)生把化學(xué)原理、計算和生產(chǎn)實

際緊密地結(jié)合在一起，培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力。

3.能主動與他人進(jìn)行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

三、情感態(tài)度與價值觀

1.通過學(xué)習(xí)廢棄金屬對環(huán)境的污染，讓學(xué)生樹立環(huán)保意識，認(rèn)識回收利用

廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。

2.通過對礦物可供開采的年限的介紹，讓學(xué)生產(chǎn)生金屬資源的危機(jī)意識，

更讓學(xué)生懂得要保護(hù)金屬資源。

1.鐵的銹蝕條件及其防護(hù)。

2.金屬資源的保護(hù)。

對鐵的銹蝕防護(hù)的“活動探究”的結(jié)論的辨析歸納，從而得出鐵生銹的條

件，以及防銹的方法。

大家知道嗎？我們每年要向自然界索取大量的金屬礦物資源，然而，每年

因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%?40%,防止金屬腐蝕已成

為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問題。

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［課件展示］

多媒體播放視頻一一鋼鐵的銹蝕和危害

［活動與探究］

讓學(xué)生分組將一周前做的鐵釘生銹的對比實驗展示給大家，交流說明操

作方法，記錄現(xiàn)象，分析歸納出結(jié)論。

［交流歸納］

1.實驗步驟:第一支試管中鐵釘一半在空氣中，一半在水中；第二支試管

中鐵釘完全浸沒在剛煮過的蒸僧水中，上面蓋一層植物油；第三支試管中，鐵釘

放在干燥的空氣中。

2.實驗現(xiàn)象:一周后第一支試管中鐵釘生銹，且在水與空氣的界面

處生銹最嚴(yán)重;第二支和第三支試管中鐵釘均沒有生銹。

3.實驗結(jié)論:鐵生銹實質(zhì)是鐵、水、氧氣共同作用的結(jié)果，鐵銹的

主要成分是Fe203?xH20,結(jié)構(gòu)疏松，不能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反

應(yīng)。

［討論回答］

1.根據(jù)鐵生銹的條件請你提出可以用什么方法或思路來防止鐵生銹？

2.討論自行車各部件分別采用什么防銹方法？并說明其中的道理？

［歸納總結(jié)］

防銹的方法：

1.保持鐵制品表面的潔凈與干燥。

2.表面涂油、油漆或表面鍍上其他耐腐蝕的金屬。

3.通過化學(xué)反應(yīng)使表面形成致密的氧化膜。

4.制成合金如不銹鋼。

［過渡］

上面我們討論分析了鐵制品的銹蝕和防護(hù)，對金屬資源，除了采取防止

金屬銹蝕的措施外，還可以通過什么途徑來使金屬資源得到保護(hù)呢？

［閱讀討論］

請同學(xué)們閱讀課本P18?P19相關(guān)內(nèi)容，回答下列問題。

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1.為什么要保護(hù)金屬資源？

2.保護(hù)金屬資源的途徑有哪些？

3.回收金屬，有哪些現(xiàn)實意義？

［歸納總結(jié)］

保護(hù)金屬資源的途徑有：

1.防止金屬的腐蝕;2.回收利用廢舊金屬；3.合理開采金屬礦物;4.尋找

金屬的代用品。

本節(jié)課我們主要探究了鐵制品腐蝕和防護(hù)，同時討論了金屬資源的保護(hù)問

題。

金屬資源不可再生，隨著我國經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展，金屬資源呈日益短缺之

勢，故保護(hù)金屬資源人人有責(zé)。希望大家能從身邊做起，從自己做起，也希望

大家能夠好好學(xué)習(xí)，且能將來利用你的智慧找出更多的金屬代用品，從而使我

們不再為金屬資源的匱乏而發(fā)愁。

第2課時金屬資源保護(hù)

一、金屬的腐蝕和防護(hù)

1.鐵制品銹蝕條件的探究

（1）實驗步驟：第一支試管中鐵釘一半在空氣中，一半在水中；第二支試

管中鐵釘完全浸沒在剛煮過的蒸儲水中，上面蓋一層植物油；第三支試管中鐵

釘放在干燥的空氣中。

（2）實驗現(xiàn)象：一周后第一支試管中鐵釘生銹，且在水與空氣的界面處生

銹最嚴(yán)重；第二支試管和第三支試管中鐵釘均沒有生銹。

（3）實驗結(jié)論:鐵在與水和空氣（0?）同時接觸時易生銹，且鐵銹主要成分

是Fe203*xH20o

2.鐵制品的防護(hù)措施

（1）保持鐵制品表面的干燥和潔凈。

（2）為其穿層耐腐蝕的外衣（如涂油、刷漆等）。

（3）制成合金（如不銹鋼）。

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二、金屬資源的保護(hù)途徑

1.防止金屬的腐蝕。

2.回收和利用廢舊金屬。

3.合理開采礦物。

4.尋找金屬的代用品。

在講解金屬的銹蝕條件時，教師可結(jié)合我們身邊的事例，并結(jié)合課本鐵釘

銹蝕條件的探究實驗，讓學(xué)生理解金屬銹蝕的條件及怎樣防止金屬腐蝕，利用

這些思路組織好討論，從而引出金屬資源的保護(hù)，教師可利用多媒體、現(xiàn)實案

例，讓學(xué)生感受礦物資源是有限的及保護(hù)金屬資源的重要性。

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第九單元溶液

課題1溶液的形成

課時1溶液的概念、特征和組成

一、知識與技能

1.認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念。

2.知道一些常見的乳化現(xiàn)象。

3.了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用。

二、過程與方法

1.學(xué)習(xí)科學(xué)研究和科學(xué)實驗的方法，觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。

2.學(xué)習(xí)采用對比的方法認(rèn)識對相同問題的不同解決方法。

三、情感態(tài)度與價值觀

1.知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。并用所

學(xué)的知識解決一些生活中常見的問題，樹立學(xué)知識、用知識的正確觀念。

2.增強(qiáng)學(xué)生對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心、探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)

的興趣；發(fā)展學(xué)生合作、思考、創(chuàng)新、實踐的科學(xué)精神。

1.建立溶液的概念。

2.認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。

3.從微觀上認(rèn)識溶液。

4.理解溶質(zhì)、溶劑的辯證關(guān)系。

理解物質(zhì)在水中溶解時溶液溫度變化的實質(zhì)。

展示已配制好的五種溶液:NaCl、CuSOoCnCl2,KMnO,,FeCh。讓學(xué)生觀

察，并設(shè)疑:這些漂亮的液體讓你們想到了什么？

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［學(xué)生活動］

學(xué)生各抒己見，發(fā)表自己的見解。

［分析小結(jié)］

其實，我們看到的液體都是溶液。我們今天就要來學(xué)習(xí)第一課題——溶液

的形成，學(xué)了本課題后同學(xué)們的猜想與假設(shè)自然有了答案。

［活動與探究1］

幾種固體物質(zhì)溶于水（請同學(xué)依據(jù)實驗填寫下表）。

藥品:NaCl、糖、CuSO」晶體、水

NaCl他CuS()4晶體

現(xiàn)象

結(jié)論

儀器:玻璃棒、100mL燒杯三個、藥匙

［交流現(xiàn)象］

請一組同學(xué)解釋實驗過程及現(xiàn)象:食鹽、糖、硫酸銅晶體都溶于水中且硫酸

銅晶體溶解后的液體是藍(lán)色的。

［得出結(jié)論］

三種物質(zhì)都溶于水，得到混合物顏色有差異。

［提出問題］

為什么物質(zhì)會消失在水中？原因是什么？對此你有何猜想？小組討論一下

看是否能形成共識。

［分析小結(jié)］

是固體小顆粒分散到水中，形成一種混合物，這種混合物就是溶液。

［引導(dǎo)觀察］

溶液的顏色是否均一？溶液中是否有固體析出？

［分析小結(jié)］

根據(jù)上述實驗分析歸納出溶液的概念及溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑（見板書設(shè)

計）。

［提出問題］

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生活中常見的蔗糖溶液、NaCl溶液中，溶質(zhì)、溶劑分別是什么？

［交流回答］

蔗糖溶液中，溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水;NaCl溶液中，溶質(zhì)是NaCl,溶劑是

水。

［提出問題］

同一溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力是否相同，不同的溶質(zhì)在同一溶劑中溶

解能力是否相同？

［活動與探究2］

請同學(xué)們按教材P,27實驗9-2進(jìn)行實驗，并記錄好實驗現(xiàn)象。

［交流現(xiàn)象］

碘難溶于水，高鎰酸鉀易溶于水;碘易溶于汽油，高鎰酸鉀難溶于汽油。

［得出結(jié)論］

不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不一樣；同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性

也不一樣。

［提出問題］

把一種溶液放到另一種溶液中能形成溶液嗎？

［活動與探究3］

請同學(xué)們按教材P28實驗9-3進(jìn)行實驗，并記錄好實驗現(xiàn)象。

［交流現(xiàn)象］

液體與液體可以互溶，振蕩后不分層，不沉淀，形成溶液。

［歸納總結(jié)］

液液互溶，量多為溶劑，量少的為溶質(zhì)。

特別提醒：通常水無論量多量少，都是溶劑。溶質(zhì)可以為：固體、液體、

氣體。

①溶質(zhì)和溶劑的確定

溶液溶劑溶質(zhì)

在有水的溶液中水其他希質(zhì)

氣體一凝體混合液體氣體

在沒有水的溶液中固體一液體混合液體固體

液體一液體混合量多的液體量少的液體

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②溶液中的溶質(zhì)、溶劑實例

白磷的過量的鐵和鹽

溶液硝酸諄醫(yī)用

鹽酸稀成酸石灰水四氯化庚反應(yīng)后的溶碘酒

名稱溶液酒精

碳溶液液

溶質(zhì)HCIH3SO4白埼KNOj酒精FeCl?碘

四氯

溶劑H,0H,OH,0H,()H,0H,0酒精

化碳

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液的概念及其性質(zhì)，以及溶液的組成。

O??

第九單元溶液

課題1溶液的形成

課時1溶液的概念、特征和組成

溶液

1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定

的混合物叫溶液。

2.溶液的性質(zhì)：均一性、穩(wěn)定性。

3.溶液的組成：①溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。②溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物

質(zhì)。

不同溶質(zhì)在同種溶劑里的溶解情況不同；同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解也

不同。

4.溶質(zhì)：可以是固體、液體或氣體。

5.液體和液體形成溶液時：量多的稱溶劑，量少的稱溶質(zhì)。水是一種常見

的溶劑。

本節(jié)課是從學(xué)生身邊熟悉的溶液開始著手，充分利用學(xué)生已有的知識和基礎(chǔ)，

通過從宏觀現(xiàn)象的領(lǐng)悟到微觀分析的提升，認(rèn)識溶液的本質(zhì)特征，從而建立起

完善的溶液知識體系，通過課堂有效的科學(xué)探究實驗，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，

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培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、思考能力和合作能力，使學(xué)生感受到化學(xué)的應(yīng)用價值，

也使學(xué)生對物質(zhì)運(yùn)動的永恒性等辯證唯物主義觀點學(xué)生抽象思維的能力得到很

好的體現(xiàn)。

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課時2溶解時的熱量變化及乳化現(xiàn)象

一、知識與技能

1.知道一些常見的乳化現(xiàn)象。

2.探究幾種物質(zhì)溶解時溶液的溫度變化。

二、過程與方法

1.學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實驗的方法，練習(xí)觀察，記錄，分析實驗現(xiàn)象。

2.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，動手能力，分析、解決問題的思維能力。

三、情感態(tài)度與價值觀

1.培養(yǎng)學(xué)生的合作精神及實事求是的科學(xué)態(tài)度。

2.增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

1.溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象。

2.乳化現(xiàn)象。

乳化現(xiàn)象在生活中的應(yīng)用。

在前面一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液的形成，知道了不同組成的溶液中溶劑常常

為液體，而溶質(zhì)則可以是固體、液體或氣體，這節(jié)課我們再來學(xué)習(xí)一下幾種物

質(zhì)溶解時溫度會有什么變化，并且了解乳化原理及其應(yīng)用。

［提出問題］

物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液溫度發(fā)生改變。你能否設(shè)計一個實驗來探究它們

溶于水時是放熱還是吸熱呢？畫出設(shè)計的實驗簡圖。

記錄：

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水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO,NaOH

加入溶質(zhì)前水的溫度

溶解現(xiàn)象

溶質(zhì)溶解后溶液的溫度

［活動與探究1］

請同學(xué)們按教材P29進(jìn)行探究實驗，并記錄現(xiàn)象。

［討論交流］

討論展示交流實驗情況和結(jié)果。

［歸納總結(jié)］

物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液溫度發(fā)生改變。這說明物質(zhì)在溶解過程中通常伴

隨著熱量的變化，有些物質(zhì)（如NH4N03）在溶解時會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象；有些物質(zhì)

（如NaOH）在溶解時會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象。

［提出問題］

把植物油放入水中能否形成溶液？

［活動與探究2］

請同學(xué)們按教材P30實驗9-4進(jìn)行實驗，并記錄好實驗現(xiàn)象。

［實驗現(xiàn)象］

振蕩前它們是分層的，振蕩后比較均勻了，靜置后又分層了，倒掉后試管不干

凈，加入洗滌劑后用水清洗，試管又干凈了。

［歸納總結(jié)］

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乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。其特征:不均一、不穩(wěn)定。

乳濁現(xiàn)象：洗滌劑將大油滴分散成小油滴，均勻地分散在水中的現(xiàn)象。洗滌劑

起的作用叫乳化作用。乳化應(yīng)用于洗滌劑去油污。

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)溶于水時的吸熱和放熱現(xiàn)象，了解了乳濁液和乳化

現(xiàn)象及其應(yīng)用。

第2課時溶解時的熱量變化及乳化現(xiàn)象

一、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化，如:NH」N（）3在溶解時會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)

象；NaOH在溶解時會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象。

4.溶解時發(fā)生了兩種變化：（1）溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散：吸熱。

（2）溶質(zhì)分子（或離子）與水分子作用，生成水合分子（或離子）：放熱。

2.當(dāng)Q吸〉Q放，水溶液的溫度降低；當(dāng)Q吸＜Q放，水溶液的溫度升高；當(dāng)Q

吸=、放，水溶液的溫度不變。

二、乳化現(xiàn)象

1.乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。

2.乳化現(xiàn)象:使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細(xì)小

的液滴能隨著水流走，這個現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。

本節(jié)課要結(jié)合實驗讓學(xué)生直觀地感受溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象，以及乳化

現(xiàn)象，對溶液有更全面的認(rèn)識，在課堂上讓學(xué)生自主動手實驗，激發(fā)學(xué)生的學(xué)

習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力。

類型一常用化學(xué)儀器的使用

例1圖1-3-1是初中化學(xué)實驗室常用的四種儀器，按要求填空。

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（1）用作配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器的是燒杯（填儀器名稱）。

（2）量筒的用途是用來量度液體體積。

（3）用完酒精燈后，要蓋好燈帽，因為酒精有揮發(fā)性。

（4）取液后的滴管應(yīng)保持橡膠膠帽在上，以免污染試劑或腐蝕膠帽。

類型二藥品的取用方法

例2下列關(guān)于藥品的取用操作不正確的是（A）

解析:用滴管滴加液體時，滴管應(yīng)豎直懸空放在試管口的正上方，不能伸到試管

內(nèi)。

一、當(dāng)堂反饋

1.下列儀器中不能作為反應(yīng)容器的是（C）

D

圖1-3-3

解析:量筒是用來量取液體體積，不能用作反應(yīng)容器。

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2.下面關(guān)于藥品用量的說法中，正確的是（C）

①向試管中加固體藥品，未說明用量時，一般只需蓋滿試管底部②取用液體

藥品未說明用量時，一般取2?3mL③給試管中的液體加熱，液體量不要超

過試管容積的2/3④要量取8mL液體需選用10mL的量筒量取

A.①②③④B.②③

C.①④D.②③④

3.小明同學(xué)做完化學(xué)實驗，發(fā)現(xiàn)藥品有部分剩余，他對剩余藥品的正確處理方

法是（B）

A.倒回原瓶B.倒入指定的容器里

C.隨意丟棄D.倒入水池中

4.下列圖示中滴管使用或放置正確的是（C）

取液時擠將滴管橫將洗凈后的滴管將有殘留試液

人空氣放在桌面上放入潔凈燒杯里的滴管倒放

ABCD

圖1—3—4

某同學(xué)用量筒量取5.0mL水時仰視讀數(shù)，則所量水的體積（B）

A,等于5.0mLB,大于5.0mL

C.小于5.0mLD.不能確定

解析:用量筒量取液體時，若仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，故所量取水的體積偏大。

6.請簡要說明下列操作可能造成的不良后果。

（1）傾倒細(xì)口瓶中的藥液時，標(biāo)簽沒有向著手心。

藥液流下，腐蝕標(biāo)簽。

（2）滴管取用試劑后平放或倒置。

殘留的試劑倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽。

二、課后練習(xí)

1.下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是（B）

A.試管B.量筒

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C.燃燒匙D.蒸發(fā)皿

解析：試管、燃燒匙和蒸發(fā)皿都可以直接加熱；量筒是量取一定體積液體的儀

器，不能加熱。

2.下列關(guān)于在實驗室里使用藥品時需要注意的事項中，說法不正確的是（D）

A.不能用手接觸藥品

B.不能用鼻子去聞氣體的氣味

C.特別注意不得隨意品嘗藥品的味道

D.用剩的藥品應(yīng)交還實驗室，放回原藥瓶

3.下列取用試劑的操作圖示錯誤的是（D）

4.關(guān)于儀器的用途，下列敘述中不正確的是（C）

A.試管可以用作反應(yīng)容器

B.鐵架臺可以用來固定裝置

C.量筒可以用作溶解食鹽的容器

D.玻璃棒可以用來攪拌液體

5.某學(xué)生量取液體，視線與液體凹液面的最低處相平，讀數(shù)為30mL,將液體倒出

一部分后，俯視讀數(shù)為20mL,則該同學(xué)實際倒出的液體體積為（A）

A.大于10mLB.小于10mL

C.等于10mLD.無法確定

6.化學(xué)實驗要求嚴(yán)格按照操作要求進(jìn)行，在橫線上填寫以下錯誤操作造成的后

果：

（1）實驗室用剩的藥品放回原瓶：污染原瓶試劑；

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（2）用量筒量取20mL水時仰視讀數(shù)，量取水的體積會偏大（填“偏大”或

“偏小”）。

解析：（1）用剩的藥品再放回原瓶，藥品因接觸空氣、儀器等而變質(zhì)或摻入雜

質(zhì)，繼而污染原瓶內(nèi)試劑；（2）仰視讀數(shù)會造成讀數(shù)結(jié)果偏小，實際量取的液

體體積偏大。

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第九單元溶液

課題2溶解度

課時1飽和溶液與不飽和溶液

一、知識與技能

1.理解飽和溶液和不飽和溶液的含義。

2.通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念。

3.了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法。

4.了解結(jié)晶現(xiàn)象。

二、過程與方法

運(yùn)用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的含義，并通過實驗探究

了解“飽和”