新疆烏魯木齊市2023-2024學(xué)年高二上冊1月期末化學(xué)模擬試題（附答案）

新疆烏魯木齊市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)模擬試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Co-59Cu-64Cr-52Cd-112I-127第Ⅰ卷選擇題一．選擇題（16小題，每題3分，共48分；每題只有一個選項符合題意）1．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）。A．Na2O與水反應(yīng)B．鋁和氧化鐵反應(yīng)C．CaCO3受熱分解D．鋅與鹽酸反應(yīng)2．下列方程式書寫正確的是（）A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4═Na++ B．H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++ C．CaCO3的電離方程式：CaCO3═Ca2++ D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：Na2CO3＝2Na2++CO32﹣3．在不同條件下進(jìn)行2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的從反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol?L﹣1min﹣1 B．v（B）＝1.5mol?L﹣1min﹣1 C．v（C）＝0.3mol?L﹣1min﹣1 D．v（D）＝1.0mol?L﹣1min﹣14．某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）。下列情況中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的顏色不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．混合氣體的密度不再發(fā)生改變D．密閉容器中的壓強(qiáng)保持不變5．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2S（g）?H2（g）+S（s）K1；S（s）+O2（g）?SO2（g）K2；則反應(yīng)H2（g）+SO2（g）?O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)是（）A．K1+K2 B．K1﹣K2 C． D．6．以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（）A．生鐵比純鐵更容易生銹 B．銀質(zhì)物品久置表面變暗C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D．鋼鐵在潮濕的環(huán)境中比在在干燥的環(huán)境中更容易生銹 7．將2mL1mol/L的醋酸滴入到飽和Na2CO3溶液中，觀察到有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．電離方程式：H2CO3＝2H++ B．酸性：CH3COOH＞H2CO3 C．電離常數(shù)：Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3） D．H2CO3的電離常數(shù)：Ka1＞＞Ka28．已知在1×105Pa，298K條件下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH＝+242kJ?mol﹣1 B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）ΔH＝+242kJ?mol﹣1 C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH＝﹣484kJ?mol﹣1 D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH＝+484kJ?mol﹣19．對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，ω（C）是C的百分含量．下列各圖正確的是（）A． B． C． D．10．全世界每年因鋼鐵銹蝕造成了巨大的損失，下列有關(guān)說法正確的是（）A．地下鐵管主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕B．鋼鐵腐蝕時化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能 C．如圖所示，將導(dǎo)線與金屬銅相連可保護(hù)地下鐵管 D．如圖所示，將導(dǎo)線與外接電源的正極相連可保護(hù)地下鐵管11．下列實驗裝置（固定裝置略去）及操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖1探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響 B．圖2鐵制品表面鍍銅 C．圖3制備無水MgCl2 D．圖4用NaOH溶液滴定HCl待測液12．下列說法正確的是（）A．室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為1×10﹣3mol?L﹣1，則該溶液一定顯酸性 B．室溫下，中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需鹽酸的物質(zhì)的量多 C．室溫下，鹽酸和氨水混合后，若溶液呈中性，則c（Cl﹣）＞c（NH4+） D．相同溫度下，pH相等的鹽酸、醋酸溶液中，c（Cl﹣）＝c（CH3COO﹣）13．室溫下，用pH試紙測定某NaHSO3溶液的pH，測得pH約為6。下列有關(guān)0.1mol?L﹣1NaHSO3溶液說法不正確的是（）A．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣） B．c（Na+）＝c（SO32﹣）+c（HSO3-）+c（H2SO3）C．水電離出的H+濃度為約為1×10﹣8mol?L﹣1 D．加入等體積等濃度的NaOH溶液后，溶液呈堿性14．下列實驗操作中，對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有還原性B分別向兩支試管中加入同濃度、同體積的草酸溶液，再分別加入同體積、不同濃度的酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色時間不同濃度不同反應(yīng)速率不同C用pH試紙分別測定等濃度的NaClO和NaHCO3的pH值pH：NaClO＞NaHCO3酸性：H2CO3＞HClOD向濃度均為0.1mol?L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]A．A B．B C．C D．D15．25℃時，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是（）A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5 B．C點(diǎn)時溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．D點(diǎn)時溶液中有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝2c（Na+） D．曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）16．Co是維生素重要的組成元素。工業(yè)上可用如圖裝置制取單質(zhì)Co并獲得副產(chǎn)品鹽酸（A、B均為離子交換膜）。下列說法不正確的是（）A．電勢：石墨電極>Co電極B．A膜為陽離子交換膜C．陽極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+D．外電路中通過2mole-，陰極室溶液溶液質(zhì)量減少59g第Ⅱ卷非選擇題（共52分）二．填空題（6個小題，共52分）17．（9分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是，電解質(zhì)溶液Y是。（2）銀電極的電極反應(yīng)式是；X電極的電極反應(yīng)式是。（3）外電路中的電子是從極流向極。（4）該原電池的正極是，還可以選用等材料。（5）如果將裝置圖中的兩個燒杯換成一個燒杯，是否還需要硫酸銅溶液？（填“需要”“不需要“）。18．已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10﹣13，AgI的Ksp＝8.3×10﹣17．（1）AgBr固體在水中達(dá)到溶解平衡，寫出其表達(dá)式；此時溶液中c（Ag+）＝mol/L；現(xiàn)向AgBr的懸濁液中：①加入AgNO3固體，則c（Br﹣）（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag+）；③若改加更多的KI固體，則c（Ag+），c（Br﹣）．19．(12分）按要求回答下列問題：（1）下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是。①鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰鄹杀苈人徕浄纸庵蒲鯕猗菁淄樵谘鯕庵械娜紵磻?yīng)⑥C與H2O（g）高溫條件生成水煤氣（2）反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一個容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是。①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大（3）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖：①從3min到9min，v（CO2）＝（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）；a點(diǎn)時v（正）v（逆）（填＞、＜或＝，下同）；第9分鐘時v逆（CH3OH）第3分鐘時v正（CH3OH）。②若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH3OH（g）時放出熱量為4.9kJ，而上述反應(yīng)的實際放熱量總小于49kJ，其原因是。（4）微生物燃料電池是指在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池工作原理如圖所示。①該微生物燃料電池，負(fù)極為（填“a”或“b”）。②該電池正極電極反應(yīng)式為。③當(dāng)電路中有0.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有mol的H+通過質(zhì)子交換膜。20．請按要求回答下列問題。（1）25℃，pH＝3的CH3COOH溶液中，由水電離出的H+濃度約為mol?L﹣1。0.10mol?L﹣1CH3COOH溶液加適量的水稀釋，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是（填標(biāo)號）。A．B．C．c（H+）c（OH﹣）D．（2）如圖燒杯中盛的是海水，鐵腐蝕的速率最慢的是（填標(biāo)號）。（3）用如圖所示的裝置研究電化學(xué)的相關(guān)問題（乙裝置中X為陽離子交換膜）。①甲裝置中負(fù)極反應(yīng)式為。②乙裝置中石墨電極上生成的氣體為（填化學(xué)式）。③丙裝置中CuSO4足量，工作一段時間后，溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若要將電解后的溶液復(fù)原，需加入一定量的（填化學(xué)式）。21．（11分）電池的種類繁多，應(yīng)用廣泛。根據(jù)電化學(xué)原理回答下列問題。（1）MgAgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池總反應(yīng)為2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl﹣，則負(fù)極材料為，正極反應(yīng)式為。（2）濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖1所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。X極生成0.1molH2時，molLi+移向（填“X”或“Y”）極。（3）微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用圖2裝置處理有機(jī)廢水（以含CH3COO﹣的溶液為例）。隔膜1為（填“陰”或“陽”）離子交換膜，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，模擬海水理論上除鹽g。（4）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3﹣）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。Fe還原水體中NO3﹣的反應(yīng)原理如圖所示。①作負(fù)極的物質(zhì)是。②正極的電極反應(yīng)式是。22．（5分）鹽酸、醋酸和氨水是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，某校實驗小組利用濃鹽酸、冰醋酸和濃氨水分別配制了濃度均為0.1mol?L﹣1的三種溶液各100mL并進(jìn)行相關(guān)實驗，據(jù)此回答下列問題：（1）配制上述三種溶液的過程中會用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，以及．（2）將濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和氨水等體積混合，則①所得混合溶液顯性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用離子方程式表示）②所得混合溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：；③25℃時，使用pH計測得此混合溶液的pH為a，則混合溶液中c（NH4+）＝mol?L﹣1（用含a的代數(shù)式表示，混合過程中溶液體積的微小變化忽略不計）．

答案選擇題（16小題，每題3分，共48分；每題只有一個選項符合題意）題號12345678答案CDBCDBAB題號910111213141516答案AACDADCD二．填空題（6個小題，共52分）17．（9分）（1）Cu；AgNO3；（2）；Ag++e﹣＝Ag；Cu﹣2e﹣＝Cu2+；（3）負(fù)；正；（4）Ag；石墨；（5）不需要。18．（6分）（1）AgBr（s）?Ag+（aq）+Br﹣（aq）；7×10﹣7；（2）①變??；②不變；③變?。蛔兇?9．（12分）（1）②④⑥；（2）①③；（3）①0.042；>;<;②反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底;（4）①a;②O2+4e﹣+4H+＝2H2O;③0.5。20．（9分）（1）BD；（2）B;（3）①