中考化學總復習-熱點信息題精講詳解

【下載后獲高清完整版-優(yōu)質文檔】

中考化學總復習-熱點信息題精講詳解

專題分析

1.問題呈現(xiàn)：熱點信息題也稱信息情景題，一般由“新信息”和

“問題”兩部分組成，新信息的呈現(xiàn)方式是多種多樣的：呈現(xiàn)的

內容也十分豐富，中考考查的內容是初中知識的拓展或與高中的

銜接知識，社會熱點，與生產生活密切相關的問題。

2.解題技巧：通過閱讀提取有用信息，然后將所學知識與獲取的

信息結合起來進行解答。

外不

3.具體方法：

(1)情班的闌熄和提取：認真閱讀題干，觀察和提取信息，并初步找

到信息與知識的結合點；

(2)即結合提出的問題，篩選出有效的信息，剔除干擾信

息，從中找出規(guī)律；

(3)修亥遷尊：即將發(fā)現(xiàn)的規(guī)律與所學的知識進行整合，加工提煉,

得出正確的結論。

熱點透析

熱點一：2019年諾貝爾化學獎授予3名科學家

熱點鏈接：

2019年諾貝爾化學獎正式揭曉。約翰?班寧斯特?古迪納夫(JohnB.

Goodenough)＞邁克爾?斯坦利?惠廷漢姆(M.StanleyWhittingham)和吉

野彰(AkiraYoshino)因為在鋰電子電池研發(fā)領域作出的貢獻而成為獲獎

者。

鋰電池被廣泛用于為便攜式電子設備提供電力，方面我們通訊，工

作，開展研究，聽音樂或者檢索知識。鋰電池的發(fā)明還讓可以長距離行

駛的電動汽車研發(fā)成為可能，同時它也被廣泛用于可再生能源，如太陽

能和風能的存儲。

鋰電池已經徹底改變了我們的生活，并被用于從手機到筆記本電腦和電

動汽車的所有領域。今年諾貝爾化學獎的獲獎者奠定了無線、無化石燃

料社會的基礎。

設題點：原子結構

命題示例：1

約翰?班寧斯特?古迪納夫(JohnB.Goodenough)＞邁克爾?斯坦利，惠

廷漢姆(M.StanleyWhittingham)和吉野彰(AkiraYoshino)因為在鋰電子

電池研發(fā)領域作出的貢獻而成為2019年諾貝爾化學獎獲得者。根據鋰原子

結構示意圖和鋰元素在元素周期表中的相關信息，回答下列問題:

(1)鋰原子核內有3個質子。

(2)鋰原子的相對原子質量是6.941

(3)鋰原子在化學反應中易失去(填“失去”或

“得到”)1個電子形成鋰離子。

【解析】原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數；某一個元素

周期表中最下面的數字是其原子的相對原子質量；一般情況下，最外層電子數

小于4的原子在反應中容易失去電子，大于4的原子在反應中容易得到電子，等

于4的原子一般既不容易得到電子，也不容易失去電子，最外層電子數是8的原

子是一種穩(wěn)定結構，第一層是最外層時，達到2個電子也是一種穩(wěn)定結構。

【答案】(1)3(2)6.941(3)失去

命題示例：2

2019年10月9日下午5點45分許，瑞典皇家科學院在斯德哥爾摩宣布，

將2019年度諾貝爾化學獎授予美國JohnBGoodenough教授、教授和

日本化學家AkiraYoshino,以表彰其在鋰離子電池的發(fā)M.Stanley

Whittlingham展方面作出的貢獻。圖①是鋰元素在元素周期表中的部

分信息，圖②是鋰原子的結構示意圖，請回答下列問題：

須刃(+16)288喻

①②BCD

（1）從上圖②可知鋰原子在化學反應中容易&_（填“得到”或者“失

去”）形成Li+（填離子符號）:鋰原子和鋰離子都屬于鋰元素的粒子

是因為具有相同的質子數：

（2）A、B.C三種粒子中表示陰離子的是C（填“A”、"B"、"C”）

（3）微粒C所表示的符號可表示為、二，如果B、C、D一起結合形成一

種常見的物質，其化學式為Na2s（V或Na2s。3）。

解析：

考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖，元素周期表的特點及其應用

分析：

元素周期表中，每種元素占據的空格中，左上角是原子序數，右上角是元

素符號，中間是元素名稱，下面是相對原子質量；原子中，核電荷數=核

內質子數=核外電子數=原子序數；化合物中元素化合價代數和為零；元素

是具有相同質子數的一類原子的總稱；一般情況下，最外層電子數小于4

的，反應中容易失去電子，大于4的反應中容易得到電子，等于4的，既不

容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數相等的元素化學性

質相似，最外層電子數是8的是一種穩(wěn)定結構，第一層也是最外層時，達

到2個電子也是一種穩(wěn)定結構。

解答：

(1)從上圖②可知鋰原子最外層電子數是1,在化學反應中容

易失去形成帶1個單位正電荷的鋰離子，可以表示為Li+；鋰

原子和鋰離子都屬于鋰元素的粒子是因為具有相同的質子數。

(2)A、B.C三種粒子中表示陰離子的是C,即C是帶2個單位

負電荷的硫離子。

(3)微粒C所表示的符號可表示為S2,如果B.C.D一起結合

形成一種常見的物質，其化學式為Na2s0/或Na2so9。

故填：(1)失去；Li+;質子數；

(3)C;

(3)S2-;Na2s0式或Na2so3)。

熱點鏈接：

2019年11月2日，南昌飛行大會在江西南昌瑤湖機場舉辦。大會

期間，由洪都公司生產的初教6、教8和L15戰(zhàn)斗教練機進行編隊飛行

展示，創(chuàng)造了我國初級、中級和高級，三款不同時代、不同等級教

練機首次異型編隊飛行的歷史。三款飛機的誕生時間前后相隔了50

多年，堪稱半個多世紀的傳承和接力，引發(fā)了現(xiàn)場觀眾和航空愛好

者的廣泛熱議。

這次飛行展示是洪都公司第一次三款教練飛機異型編隊飛行，

展示航空文化的傳承和發(fā)揚，有著很特殊的意義。正因為如此，洪

都公司這次在南昌飛行大會公開展示初教6、教8和L15戰(zhàn)斗教練機異

型編隊飛行，得到了航空軍迷網友的一致肯定。

設題點：金屬材料、化學方程式

命題示例：

2019年11月2日，南昌飛行大會在江西南昌瑤湖機場舉辦。大會

期間，由洪都公司生產的初教6、教8和L15戰(zhàn)斗教練機進行編隊

飛行展示，這些教練機在制造過程中采用了大量的金屬材料。

根據所學化學知識，回答下列問題。

心存

（1）初教6、教8和L15戰(zhàn)斗教練機的機身材料可以是B（填字母）。

A.熔點較低的焊錫

B.強度好、密度小的鋁合金

C.抗腐蝕性好的不銹鋼

（2）鐵是飛機中常用的材料。在日常生活中，鐵容易與02、H20（填

化學式）發(fā)生化學反應而生銹，鐵銹還可以“回爐”重新冶煉成鐵，寫出

工業(yè)煉鐵的原理：3C（HFe0=2Fe+3co（用化學方程式表示）。

【解析】

(1)鋁合金具有強度好、密度小、抗腐蝕性好的特點，可以用來做初

教6、教8和L15戰(zhàn)斗教練機的機身材料，B正確。

(2)在日常生活中，鐵容易與02、取0反應而生銹，鐵銹的主要成分

是氧化鐵，在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化

碳,反應的化學方程式為3C0+Fe0=2Fe+3C0

【答案】(1)B(2)02、H203C0+Fe0=2Fe+3C0

熱點三“超臨界水分解”新方法將含碳廢物變能源

熱點鏈接

對于一些含碳廢物，如混合塑料和廢舊輪胎等，以色列本古里安

大學清潔燃燒實驗室的研究人員找到了將其轉化為可利用能源的方法。

研究人員開發(fā)的是一種創(chuàng)新型含碳廢物氣化方法，利用超臨界水的

“獨特化學性質”將有機材料分解為具有多種潛在用途的氣體，并輕

度溶解無機材料。這里的超臨界水，是將水加熱到超過374c并加壓到

超過219個大氣壓，導致水達到無法明顯區(qū)別出其液相和氣相的狀態(tài)。

必備'

設題點：化學反應中的能量變化

命題示例

在壓強為2.20X1（?KPa、溫度達到374c時，水成為“超臨界狀態(tài)”，

此時水可與C02等含碳化合物反應生成有機物，這就是“水熱反應”，物質在

地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正

確的是）

A.“水熱反應”是一種復雜的化學變化

B.二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應，屬于放熱反應

C.火力發(fā)電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉變?yōu)槟茉次镔|

D.隨著科技的進步，“水熱反應”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

【解析】壓強達到22MPa、溫度達到374c時，水成為“超臨界狀態(tài)”，該

過程為物理變化，此時水可將C02等含碳化合物轉化為有機物，為化學變

化，A正確。二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應，是將能量儲存在

汽油中的過程，屬于吸熱反應，B錯誤。高壓條件下將C02等含碳化合物轉

化為有機物，是將二氧化碳轉變?yōu)槟茉次镔|，C正確。充分利用地球上的

碳資源，有利于碳資源的循環(huán)使用，D正確。

【答案】B

熱點四青海支援湖北物資順利抵達

熱點鏈接

央廣網西寧2月15日消息（記者葛修遠通訊員劉靜）2010年2月14日下

午17時，在歷經30多個小時、1700公里長途跋涉后，總值1200余萬元的青海

援助物資順利抵達武漢。

2月13日10時30分，運載50噸牛羊肉、16噸耗牛肉干、44噸酸奶、493箱

餅干、350箱五谷干面、50噸84消毒液及玉樹藏族自治州牧民群眾自發(fā)捐贈

的冬蟲夏草等物資的車隊從青海出發(fā)前往武漢，為湖北戰(zhàn)勝疫情、恢復生產

盡一份綿薄之力。

設題點:化學與生活

命題示例

“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，具有漂白、殺菌、消毒功效。

某化學興趣小組對一瓶敞口久置的“84”消毒液成分產生興趣，在

老師的指導下展開探究。

【提出問題】該敞口久置的消毒液中溶質有哪些？

【查閱資料】“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉。

NaClO為有效成分，有腐蝕性，并易與空氣中C02反應

(2NaC10+C02+H20-2HC1O+N&2CO3)。

NaClO溶液、HC1O都具有漂白、殺菌、消毒功效。HC1O不穩(wěn)定，受熱或光

照會發(fā)生分解。

【分析討論】小組同學經過討論，認為該消毒液中的溶質一定有,

可能還有NaClO、Na2c03、HC10中的一種或多種。

【實驗過程】I：向裝入有色布條的試管中加入適量該消毒液試樣，布條

長時間不褪色。

n：另取適量該消毒液試樣于試管中，加入足量氯化鈣溶液，靜置，觀察

到的現(xiàn)象為O

【得出結論】實驗過程I中有色布條不褪色，說明該消毒液試樣中的溶質

不含；實驗過程n中反應的化學方程式為&和

綜上所述，該消毒液試樣中的溶質為。

【交流反思】生活中，一般不用“84”消毒液對蔬菜、水果進行消

毒，其原因可能是o

【拓展延伸】（1）次氯酸鈉與稀硫酸可發(fā)生復分解反應，化學方程

式為O

（2）次氯酸鈉與鹽酸反應可生成有毒的氯氣，日常生活中“84”消

毒液（填“能”或“不能”）與潔廁靈（主要成分

為鹽酸）混合使用。

【解析】【分析討論】小組同學經過討論，認為該消毒液中的溶質一定有NaCL

可能還有NaClO、Na2c03、HC10中的一種或多種。

【實驗過程】n：另取適量該消毒液試樣于試管中，加入足量氯化鈣溶液，

靜置，觀察到產生白色沉淀。

【得出結論】實驗過程I中有色布條不褪色，說明該消毒液試樣中的溶質

不含NaClO、HClOo實驗過程n中碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯

化鈉，反應的化學方程式為Na2c03+CaC12-CaC03I+2NaCl8

【交流反思】生活中，一般不用“84”消毒液對蔬菜、水果進行消毒，其原

因可能是NaClO有腐蝕性。1工卻

【拓展延伸】（1）次氯酸鈉與稀硫酸可發(fā)生復分解反應生成硫酸鈉和次

氯酸，化學方程式為2NaC10+H2s04-Na2so4+2HC10。（2）次氯酸鈉與鹽

酸反應可生成有毒的氯氣，日常生活中“84”消毒液不能與潔廁靈（主

要成分為鹽酸）混合使用。

【答案】【分析討論】NaCl【實驗過程】H：產生白色沉淀

【得出結論】NaClO、HC10Na2C03+CaC12-CaC03I+2NaClNaCl、Na2c03

【交流反思】NaClO有腐蝕性

【拓展延伸】（1）2NaC10+H2s04-Na2so4+2HC10（2）不能

外用

板

類曼一科技類

1.（2019山東泰安）我國女科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素榮獲2015年諾貝爾

生理學或醫(yī)學獎。青蒿素（C15H2205）是一種用于治療瘧疾的藥物。下列有

關青蒿素的敘述正確的是（D）

A.從宏觀上看：青蒿素分子由碳、氫、氧三種元素組成

B.從微觀上看：青蒿素中含有15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子

C.從變化上看：青蒿素在氧氣中完全燃燒生成一氧化碳和水

D.從質量上看：青蒿素中碳、氧元素的質量比為9:4

解答：

A.分子是由原子構成的，青蒿素分子由碳、氫、氧三種原子構成的，故

選項說法錯誤。

B.青蒿素是由青蒿素分子構成的，1個青蒿素分子中含有15個碳原子、22

個氫原子和5個氧原子，故選項說法錯誤。

C.由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，青蒿素在氧氣中完全燃燒

生成二氧化碳和水，故選項說法錯誤。

D.青蒿素中碳、氧元素的質量比為(12X15):06X5)=9:4,故選項說法

正確。故選：Do

2.（2019山西省卷）土星是太陽系里的氣態(tài)行星，約含有92.4%的H2、7.4%

的He和0.2%的CH4等,平均溫度為-150C。它沒燃燒成火球的原因可能有

①可燃物種類太多②氮氣含量太高③沒有適宜的溫度④沒有支持燃燒的氧

氣，其中分析正確的一項是（D）

A.①②B.毓）

C.②④D.③④

【解析】考點：燃燒與燃燒的條件。根據燃燒的條件（燃燒需要同時滿

足三個條件：①可燃物、②氧氣或空氣、③溫度要達到著火點），進行

分析解答。燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物、②氧氣或空氣、③

溫度要達到著火點，沒燃燒成火球的原因，是因為沒有適宜的溫度、沒

有支持燃燒的氧氣。故選：Do

心各

類型二柜源環(huán)境

3.(2019重慶A)我國科學家研發(fā)出由二氧化碳高效轉化為甲醇(CH3OH)的新

技術。

(1)若該技術廣泛應用，可把排放的C02轉化為甲醇,則能緩解(填

序號)。

A.酸雨B.溫室效應C.白色污染

(2)甲醇可被氧氣氧化，其反應為：2cH30H+02%2X+2H20,貝!|X的化學式

為。

類比乙醇的燃燒，寫出甲醇在空氣中完全燃燒的化學方程

式O

(3)若44gCO2全部轉化為CH3OH,且反應中其它物質均不含碳元素,可生成CH30H

的質量為g。i①至?

【解析】考點：二氧化碳對環(huán)境的影響，甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途，

質量守恒定律及其應用

(1)根據二氧化碳對環(huán)境的影響進行分析；(2)根據質量守恒定律和書寫化學方

程式的方法進行分析；(3)根據化學方程式及質量守恒定律進行計算。(1)二氧化

碳大量排放到空氣中會造成溫室效應，故應選B；

(2)在2cH30H+022X+2H20中，反應物中：C的個數為2個田的個數為8個；。的

個數為4個；生成物中：H的個數為4個；0的個數為2個；每個X中含有2個H、一個C.

2個0,X的化學式為：CH20;甲醇在空氣中燃燒生成水和二氧化碳,化學方程式為：

2CH30H+3022C02+4H20；(3)可生成CH30H的質量為：

44gx12/44X100%4-12/32X100%=32go

故答案為：(1)B；(2)CH20；2cH30H+302厘組2C02+4H20；(3)32?

解答：

A.有機