山東省樂陵一中2022學(xué)年高考沖刺化學(xué)模擬試題含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.對石油和煤的分析錯(cuò)誤的是

A.都是混合物B.都含有機(jī)物

C.石油裂化和煤干館得到不同的產(chǎn)品D.石油分館和煤干館原理相同

2.有機(jī)物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵。下

列說法錯(cuò)誤的是

A.M與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體

B.N的官能團(tuán)為羥基

C.在與鈉的反應(yīng)中N放出氣泡比M快

D.N能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法不氐確的是

A.電動(dòng)汽車充電、放電過程均有電子轉(zhuǎn)移

B.很多鮮花和水果的香味來自于酯

C.淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這種淘米水具有膠體的性質(zhì)

D.碳納米管是一種比表面積大的有機(jī)合成纖維，可用作新型儲(chǔ)氫材料

4.中華文明博大精深。下列說法錯(cuò)誤的是

A.黏土燒制陶瓷的過程中發(fā)生了化學(xué)變化

B.商代后期制作的司母戊鼎屬于銅合金制品

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿

D.屠呦呦發(fā)現(xiàn)的用于治療瘧疾的青蒿素（）屬于有機(jī)高分子化合物

O

5.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（）

A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

B.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.VHA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

6.關(guān)于C9H12的某種異構(gòu)體?<,以下說法錯(cuò)誤的是（）

A.一氯代物有5種

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)最多能和3m01%發(fā)生反應(yīng)

7.下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

1^^

c.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物fy

uJ---O

有

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶

8.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

分離CHjCOOH和CH3COOC2H5混合液

B.驗(yàn)證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)

tl*米

蒸發(fā)FeCb溶液得到FeCb固體

驗(yàn)證C、CkSi的非金屬性強(qiáng)弱

9.常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6xl0-4(已知J4N=2.14),向20mL0.01molirHNCh溶液中逐滴加入

相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A.X=20

B.a點(diǎn)溶液中c(H+)=2.14xl0-3molL-1

C.a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小

+

D.b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)>c(Na)>c(NO；)

10.人類已經(jīng)成功合成了117號(hào)元素Uus,關(guān)于常UUS的敘述正確的是

A.原子內(nèi)電子數(shù)多于中子數(shù)B.與常UUS電子式相同

C.元素的近似相對原子質(zhì)量是294D.處于不完全周期內(nèi)

11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，四種元素組成的一種

化合物如圖所示。下列說法一定正確的是(

rY-

+II

Z/W、/X

LYYJ

A.簡單離子半徑：Z>W>Y>X

B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

C.X與Z可形成離子化合物ZX

D.W的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

12.常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入O.lmol/L的NHyH2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下

列分析不正確的是

A.a?b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸

B.b點(diǎn)溶液pH=7,說明NHW沒有水解

C.c點(diǎn)溶液存在C(NH4+)>C(R')、C(OH)>C(H+)

+14

D.b-c任意點(diǎn)溶液均有c(H)xc(OH)=Kw=1.0xl0

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常溫下X單質(zhì)為黃色固體，Y是無機(jī)非

金屬材料的主角，Z焰色反應(yīng)呈黃色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半徑

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合價(jià)-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列說法正確的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它們的成鍵類型不相同

C.Z、R、Q最高價(jià)氧化物的水化物能相互反應(yīng)

D.Y元素氧化物是用于制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料

14.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.液氨可用作制冷劑B.硅膠可作食品袋內(nèi)的脫氧劑

C.加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白劑

15.電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100moHL”的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為

1

O.lOOmol.L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是()

A.曲線②代表滴定CH3coOH溶液的曲線

B.在相同溫度下，P點(diǎn)水電離程度大于M點(diǎn)

+1

C.M點(diǎn)溶液中：c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1molL

++

D.N點(diǎn)溶液中：c(K)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

16.下列“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”和“結(jié)論”都正確且有因果關(guān)系的是

選

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

用生煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打融化后的液態(tài)鋁滴

A金屬鋁的熔點(diǎn)低

磨過的鋁箔在酒精燈上加熱落下來

用鉗絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反

B火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽

應(yīng)

向盛有酸性高鋅酸鉀溶液的試管中溶液的紫色逐漸褪

C乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)

通入足量的乙烯后靜置去，靜置后溶液分層

Kw改變與水解平衡

將20℃0.5mol?L-1Na2cO3溶液

D溶液的pH逐漸減小移動(dòng)共同作用的結(jié)

力口熱至1J60℃,用pH傳感器測定pH

果

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.含氧有機(jī)物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖:

()11

已知：I.RCHO!HCN<)H-

RCHC()011

；H(>H+

S(X15

II.RCOOHfcRCOClK<>llRCOORXR'R代表煌基)

(1)甲的含氧官能團(tuán)的名稱是一。寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱―。

(2)寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式：己丁

(3)乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有一種。

(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為一。

(5)庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為

CH.OCH,

18.某新型藥物H(0|-1-4_NHT^HCOOCH,)是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示:

CH:Br

BrJCCI.仁丁工€：乩NaOHi容液。，________PBr'G?

WBr_@催化劑③④⑤T一定條件’

B

已知：(1)E的分子式為C9H8O2,能使浪的四氯化碳溶液褪色

O

(2)PBr,II(R為炫基)

RCOOHR-C-Br

OO

⑶II?定條件

R-C-Br+R,NH2---------------R-C-NHR,+HBr

請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為5D的官能團(tuán)的名稱為.

(2)①的反應(yīng)類型是；④的反應(yīng)條件是?

(3)寫出B-C的化學(xué)方程式o

(4)寫出F+G—H的化學(xué)方程式o

(5)E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ii.能發(fā)生水解反應(yīng)出.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)

⑹參照H的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和NH2cH(CH/為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH(CH3)2的合成路

線o

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測)化合物M{[(CH3COO)2Cr]2?2H2O,相對分子質(zhì)量為376}不溶于冷水，是常用的氧

氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化絡(luò)溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器

2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價(jià)鋁不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:Zn(s)+2HCl(aq)

===ZnCl2(aq)+H2(g)2CrCl3(aq)+Zn(s)===2CrC12(aq)+ZnCl2(aq)

2CB(aq)+4CH3coO(aq)+2H2O(I)===[Cr(CH3COO)2]2*2H2O(s)

請回答下列問題:

(D儀器1的名稱是o

(2)往儀器2中加鹽酸和三氧化鋁溶液的順序最好是(填序號(hào))；目的是

A.鹽酸和三氯化格溶液同時(shí)加入

B.先加三氯化絡(luò)溶液，一段時(shí)間后再加鹽酸

C.先加鹽酸，一段時(shí)間后再加三氯化輅溶液

(3)為使生成的CrCL溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門(填“A”或"B"，下同)，打開閥門

(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCb溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是

20.二氯化二硫(S2CI2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資

料可知S2cL具有下列性質(zhì)：

毒件色杰揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)

物理性質(zhì)

劇毒金黃苗.液體易揮發(fā)一76t138℃

①300℃以匕完全分解

②4c=2SCL

化學(xué)性質(zhì)

③遇高熱或與明火接觸.有引捉燃燒的危險(xiǎn)

④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣

（1）制取少量S2c12

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在no?140℃反應(yīng)制得S2cL粗品，氯氣過量則會(huì)生成SC12。

①儀器m的名稱為裝置F中試劑的作用是一。

②裝置連接順序：A—>―>__—>—>E―>Do

③實(shí)驗(yàn)前打開Ki,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)猓淠康氖莀。

④為了提高S2c12的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和一。

（2）少量S2cL泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)（或擴(kuò)散），并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原

因是一O

（3）S2a2遇水會(huì)生成SO2、HC1兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。

混合氣體VL時(shí)后w溶液過局Ba（OH）.溶液討漉、洗滌、F燥、稱歧

固體ing

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）①0

①W溶液可以是一（填標(biāo)號(hào)）。

a.H2O2溶液b.KMnth溶液（硫酸酸化）c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為一（用含V、m的式子表示）。

21.“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”和“低碳經(jīng)濟(jì)”是目前備受關(guān)注的課題，因而對碳和硫的化合物的綜合利用成為研究的熱點(diǎn)。請回答下

列問題：

(1)下列事實(shí)中，不能用來比較碳元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的是(填選項(xiàng)字母)。

A.SO?有漂白性而C0?沒有

B.少量H2so,能與Na2co3反應(yīng)生成NaHCC)3

C.S02能使酸性KMnO4溶液褪色而CO?不能

D.Na2co3溶液顯堿性而Na2sO,溶液顯中性

(2)下圖是通過熱循環(huán)進(jìn)行能源的綜合利用和污染治理的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

熱化學(xué)碳水循環(huán)制氫氣系統(tǒng)(I)

COXg)+C(s):2C0(g)△//,=+172.4kJ-mol一

FeQ/s)+CO(g),3FeO(s)+CO?(g)=+17.2kJ-mol

3FcO(s)+H2O(g).「FcQ(s)+H2(g)△%=-58.2kJ-mol"

________________________________________________________/

2CO(g)+SO2(g)S(g)+2C0,(g)4HA=+8.0kJ-mol

熱化學(xué)硫水循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和二氧化硫系統(tǒng)(II)

系統(tǒng)(D)制氫氣的熱化學(xué)方程式為;兩個(gè)系統(tǒng)制得等量的H2所需能量較少的是

(3)向10L恒容密閉容器中充入2moicO和1molSO,,發(fā)生反應(yīng)2co(g)+S(h(g)=S(g)+2CC)2(g)。CO和

CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)(q>)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①圖中能表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為(填“L/或"L/)。

②TJC時(shí)，S0z的平衡轉(zhuǎn)化率四=,反應(yīng)的平衡常數(shù)K尸。

③只改變下列條件，既能加快該反應(yīng)速率，又能增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是(填選項(xiàng)字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.充入一定量SO?

C.充入一定量H2sD.加入適當(dāng)催化劑

④向起始溫度為（℃的10L絕熱容器中充入2moicO和1molSO2,重復(fù)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K?降（填

或“=”），理由為。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【答案解析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復(fù)雜的混合物，故A正確；

B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復(fù)雜的混合物，其中都含有有機(jī)物，故B正確；

C.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷燒斷裂成碳原子數(shù)少的燒，由于烷燃的斷裂，會(huì)得到烷燒和烯崎，所以裂化后得到的

產(chǎn)物中含有烯燒；煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，獲得產(chǎn)品有煤爐氣、煤焦油、焦炭；產(chǎn)物不同，

故C正確；

D.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷燒斷裂成碳原子數(shù)少的燒，煤的干像是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，原理不

同，故D錯(cuò)誤；

題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選D。

【答案點(diǎn)睛】

石油分館就是將石油中不同沸點(diǎn)的物質(zhì)依次分離，出來的叫做饋分，主要是飽和燒。石油裂化就是在一定的條件下，

將相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的免斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的炫的過程，是不飽和燃。

2、C

【答案解析】

根據(jù)分子模型可知，白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子，則M、N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH和

CHiCHzOHo

【題目詳解】

A.M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,與HCOOCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,官能團(tuán)為羥基，故B正確；

C.CH3COOH和CH3cH20H分別與鈉反應(yīng)時(shí)，CH3coOH中竣基中的氫比CH3cH20H中羥基中的氫更活潑，故放

出氫氣速率快，故C錯(cuò)誤；

D.N為CH3cH2OH,可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為乙酸，高銃酸鉀被還原成鎰離子，故會(huì)褪色，故D正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

判斷出M、N的分子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，根據(jù)圖中信息可以得到白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子。

3、D

【答案解析】

A.電動(dòng)汽車充電為電解池原理，放電過程為原電池原理，兩個(gè)過程均屬于氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，A正確；

B.一些低級(jí)酯有芳香氣味，很多鮮花和水果的香味來自于這些酯，B正確；

C.淘米水中含有的淀粉分子達(dá)到膠體顆粒的大小，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明這種淘米水具有膠體的性質(zhì)，C正確；

D.碳納米管只含有C元素，屬于單質(zhì)，不是有機(jī)物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

4、D

【答案解析】

A.黏土燒制陶瓷的過程需要高溫加熱，逐漸去除了有機(jī)物，無機(jī)物之間相互反應(yīng)生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故

A正確；

B.司母戊鼎由青銅制成，青銅中含有銅元素、錫元素、鉛元素等，屬于合金，故B正確；

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿，即碳酸鈉，故C正確；

D.青蒿素的相對分子質(zhì)量較小，不屬于有機(jī)高分子化合物，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

有機(jī)高分子化合物，由千百個(gè)原壬彼此以共價(jià)鍵結(jié)合形成相對分子質(zhì)量特別大、具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的有機(jī)化合物，屬

于混合物。一般把相對分子質(zhì)量高于10000的分子稱為高分子。

5、B

【答案解析】

A.NH4a全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中IA族金屬元素的金屬性最強(qiáng)，B項(xiàng)正確；

C.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.VD族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

6、B

【答案解析】

A.苯環(huán)上有3種氫，側(cè)鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；

B.次甲基中碳原子連接的原子或基團(tuán)形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯(cuò)誤；

C.含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)與取代反應(yīng)，可以燃燒，側(cè)鏈可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故C正確；

D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能和3moi也發(fā)生反應(yīng)，故D正確。

故選：B,

【答案點(diǎn)睛】

一氯代物的種類即判斷分子內(nèi)的等效氫數(shù)目，一般同一個(gè)甲基上的氫等效、同一個(gè)碳上連接點(diǎn)甲基上的氫等效、對稱

結(jié)構(gòu)的氫等效。

7、D

【答案解析】

A.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該長進(jìn)，出氣管要短，故A錯(cuò)誤；

B.應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯(cuò)誤；

C.轉(zhuǎn)移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯(cuò)誤；

D.蒸發(fā)濃縮液體可用燒杯，在加熱過程中需要墊石棉網(wǎng)，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。

故選：D。

【答案點(diǎn)睛】

濃硫酸的稀釋時(shí)，正確操作為：將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨?，并不斷攪拌，若將水倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋?huì)放

熱，故溶液容易飛濺傷人。

8、B

【答案解析】

A.CH3coOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；

B.硝酸鐵晶體溶于水吸熱，所以U型管中的液體向左側(cè)移動(dòng)，故該實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)，故B

正確；

C.蒸發(fā)FeCb溶液時(shí)促進(jìn)鐵離子水解，最后得到氫氧化鐵，灼燒又得到氧化鐵固體，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)分析，要驗(yàn)證C、CkSi的非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)用實(shí)

驗(yàn)證明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，但實(shí)驗(yàn)中使用的是鹽酸，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

掌握非金屬性強(qiáng)弱與最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱的對應(yīng)關(guān)系，不能用鹽酸的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較。

9、B

【答案解析】

A.向ZOmLO.OlmolL-1的HNCh溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸c溶液體積20mL,

C點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNth混合溶液，X<20,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

+22+

c(H).c(NO2-)C(H^C(H\

+3

B.由HNO2=H++NO2-,K=—-―——J貝lj4.6X10F1_)_(c(H)=2.14xlO-mol/L,

C(HNO)C(”NQ)O.Olmol/L

B項(xiàng)正確；

C.c點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNth混合溶液；氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)恰好反應(yīng)，那么a到恰好完全

反應(yīng)時(shí)，水的電離程度逐漸增大；d點(diǎn)從圖中讀不出是在恰好反應(yīng)之前還是恰好反應(yīng)之后，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)溶液為HNO2、NaNth混合溶液，且濃度比為1:1,由NChFlbOUHNOz+OH-,HNO2#H++NO2,電離程度

大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒濃度大小為c(NO2-)>c(Na+)>c(HNO2),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

10、B

【答案解析】

A.電子數(shù)為117,中子數(shù)為294—117=177,A錯(cuò)誤；

B.由于質(zhì)子數(shù)均為117,故最外層電子數(shù)相同，與猾Uus電子式相同，B正確；

C.294只是該核素的質(zhì)量數(shù)，沒有告訴該核素在自然界的百分含量，不能計(jì)算近似相對原子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素位于第七周期、第VHA族，不在不完全周期內(nèi)，D錯(cuò)誤。

答案選B。

11、C

【答案解析】

首先發(fā)現(xiàn)Y形成了雙鍵，因此推測Y是氧或者硫，考慮到四種元素的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷

數(shù)是Y的兩倍，因此Y只能是氧，W是硫，X為氫，Z則只能是鈉，故該物質(zhì)為亞硫酸氫鈉，據(jù)此來分析本題即可。

【題目詳解】

根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是H、O、Na、So

A.根據(jù)分析，四種簡單離子半徑的大小為S2>C>2>Na+>H+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧的非金屬性強(qiáng)于硫，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W<Y,B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氫和Na可以形成氫化鈉，這是一種金屬氫化物，C項(xiàng)正確；

D.硫只有最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(硫酸)才是強(qiáng)酸，二氧化硫?qū)?yīng)的水化物(亞硫酸)是一種弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

12、B

【答案解析】

A.a?b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；B、

弱離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)A知，HR是弱電解質(zhì)，且一水合氨是弱電解質(zhì)，所以NH4R是弱酸弱堿鹽,

b點(diǎn)溶液呈中性，且此時(shí)二者的濃度、體積都相等，說明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點(diǎn)溶液中錢根離子

和酸根離子水解程度相等，故B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)溶液的pH>7,說明溶液呈堿性，溶液中c(OHD>c(H+),再結(jié)合

電荷守恒得c(NH4+)>c(RO,故C正確；D.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以b-c

任意點(diǎn)溶液均有c任+)?c(OH)=Kw=1.0xl(尸4moi2七2,故D正確；故選B。

點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確圖中曲線變化趨勢及曲線含義是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)

生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度及酸堿性無關(guān)，題目

難度中等

13、C

【答案解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常溫下X單質(zhì)為黃色固體，X為S；Y是無機(jī)非金屬材料的主角，Y為Si；

Z焰色反應(yīng)呈黃色，Z為Na；結(jié)合原子半徑和主要化合價(jià)可知，M為O；R為Cl；Q為AL據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.R為CL在元素周期表中的位置是第三周期VHA族，故A錯(cuò)誤；

B.X為S、Y為Si、M為O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共價(jià)化合物，它們的成鍵類型

相同，故B錯(cuò)誤；

C.Z為Na、R為Cl、Q為AL最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和高氯酸，因?yàn)闅溲趸X為兩性氫

氧化物，相互間都能反應(yīng)，故C正確;

D.Y為Si,Y元素的氧化物為二氧化硅，常用于制光導(dǎo)纖維，制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料是硅單質(zhì)，故D

錯(cuò)誤；

故選C。

14、A

【答案解析】

A.液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；

B.由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯(cuò)誤；

C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸儲(chǔ)的方法，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

化學(xué)與生活方面要充分利用物質(zhì)的性質(zhì)，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，用途反映出物質(zhì)

的性質(zhì)，此類題需要學(xué)生多積累生活經(jīng)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生活中的各種現(xiàn)象。

15、D

【答案解析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，滴加KOH,變?yōu)镃H￡OOK是強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電率增加，即曲線①代表滴定醋酸的曲線，故A錯(cuò)誤。

B.相同溫度下，P點(diǎn)溶質(zhì)為KC1,不影響水的電離，M點(diǎn)為CKCOOK,其水解促進(jìn)水的電離，故M點(diǎn)大于P點(diǎn)，故B錯(cuò)

誤。C.對于M點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒可知，。(0?：00-)+〃010-。(10=。(10=0.05111。1?!?,故C錯(cuò)誤。D.N點(diǎn)的溶液中

含有等物質(zhì)的量的醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液顯堿性，CLCOCT只有很小的一部分發(fā)生水解，所以c(K+)>c(0H-)>

c(CH3C0(n>c(H*),故D正確。答案：D?

16、D

【答案解析】

A.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在AI的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)，故A錯(cuò)誤；

B.用伯絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+,不一定含鈉鹽，也可以是NaOH,實(shí)驗(yàn)

結(jié)論錯(cuò)，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯被高鎰酸鉀氧化，溶液褪色，但不分層，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)，故C錯(cuò)誤；

D.升高溫度促進(jìn)水解，碳酸鈉溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大，水的電離平衡、水解平衡均正向移動(dòng)，現(xiàn)象和結(jié)論

均正確，故D正確；

故答案為Do

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）醛基銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）

酸僮化

DH()

CHC(X)CH

【答案解析】

甲能與銀氨溶液反應(yīng)，則甲含有-CHO,甲與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸化得到乙，可推知甲為。甲與氫氣發(fā)生

—OH

加成反應(yīng)生成丙為D^CH：OH,乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丁為（1）.甲

（）

與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成戊為CH~COOH,戊分子竣基中-OH被Cl原子取代生成己為II,（,

OH

庚與有機(jī)物M發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是。與HCHO發(fā)生的加聚反應(yīng)，而庚

CHi

犬O

與己發(fā)生反應(yīng)生成辛，由信息可知，庚應(yīng)含有羥基，故庚為Q],M為HCHO,辛為IIuCHJ據(jù)此

CH>

解答。

【題目詳解】

（1）甲為|CHO,含氧官能團(tuán)是：醛基，檢驗(yàn)醛基常用的化學(xué)試劑為：銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），故答

案為：醛基；銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液);

OOH

(2)由上述分析可知，己的結(jié)構(gòu)簡式為II丁的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為：

'/(《Isf7vIIK.IAAM：,)

()OH

II??

C—Cl'CHC(XX'H'

(3)乙有多種同分異構(gòu)體.屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體：

若有2個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈為?OH、.CHhOOCH,若有3個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈為?OH、?OOCH、,?OH、?OOCH處于鄰位,

?CH3有4種位置，故共有5種，故答案為：5；

OH

(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，Imol丁(.,.)水解消耗ImolNaOH,lmol辛

4vI1Iv(1MWXW1II1；

()

(!［，、rH)消耗NaOH為2mol,二者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：2,故答案為：1：2；

OHOH

酸僮化uX

(5)庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為：“?HCH()-Hl卻H+(n_1)H：o,

XX

CFLCH.

OHOH

故答案為：”??HCHOH^LirCH+(?-DHOo

CH，CH,

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫等,根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)信息推斷甲,

再結(jié)構(gòu)反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，是對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查。

18、CT］；0%羥基、竣基加成反應(yīng)濃硫酸'加熱

CH.BrCH,OH

r^^jpC—CH+2NaOH+2NaBr

BrOH

0

ECHO〉茨*CH,COOH點(diǎn)kCH,C-Br-^^^CH,CONHCH(CH,)1

【答案解析】

OHOH

由B的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合反應(yīng)條件，逆推可知人為［「［［CH?,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為］II

-C-CH2,結(jié)合D的

CH3

0H

分子式可知c發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為廣r，一COOH,E的分子式為C9H8。2,能使溟的四氯化碳溶液褪色，則D是

CH3

CH2

CH2H

H0

發(fā)生消去反應(yīng)生成E,故E為［_COOH，E發(fā)生信息⑶中的反應(yīng)生成F為公—C結(jié)合信息⑵

X1'o

中H的結(jié)構(gòu)簡式，可知G為“N才、1「口；(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙酸與PB門作用生成口「?,

-\>—^0OnVCHjH3C-u-￡R>r

最后與NH2cH(CH3)2作用得至ljCH3CONHCH(CH3)2O

【題目詳解】

OH

(1)據(jù)上所述可知：A的結(jié)構(gòu)簡式為『叫DC-COOH,D官能團(tuán)的名稱為羥基、竣基;

CH3

CH3

_CH:Br

f=CH2,A與B。的CCL溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生B：r^Vc-CH,,所以①的

(2)①A變?yōu)锽的反應(yīng)，A是

/Uir

0H

ICH2

反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；④的反應(yīng)是D變?yōu)镋,D是C-COOH,D發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生E：八_義_℃3④

CH3

的反應(yīng)類型是消去反應(yīng);

CH.Br

⑶B是QC-CH,,B與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生C,所以B-C的化學(xué)方程式為:

Br

CH.BrCH.OH

QJ-C-CH,+2NaOH―[^jj-C-CH,+2NaBr

OH

CH20

(4沖為?>_[_%8/G是,二者發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：

及HBr,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CH2

(5)E(八_G_cccu)的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且同時(shí)滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明

含有甲酸形成的酯基，③分子中含的環(huán)只有苯環(huán)，說明苯環(huán)側(cè)鏈含有碳碳雙鍵，只有一個(gè)取代基為一CH=CHOOCH、

oom

L、有2個(gè)取代基為一CH=CH2、-OOCH,兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對3不同的位置，故符合條件的

-C=CH2

共有5種；

0

⑹乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸CH3COOH,乙酸與PBr3作用生成u0"七，最后與NH2cH(CH6作用得到

H3C—c—or

CHCONHCH(CH)2,合成路線流程圖為：CH,CHO-^2^-*CH,COOHNH.OKOI,),

33■CHjOONHOKCH,),0

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷與合成的知識(shí)，側(cè)重考查分析推斷、知識(shí)綜合運(yùn)用能力，充分利用反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式與

結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行分析推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。

19、分液漏斗C讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生上，把裝置中的空氣趕出，避免生成的亞倍離子被氧化BA

過量的鋅與CrCb充分反應(yīng)得到CrCh

【答案解析】

(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特征，可知儀器1為分液漏斗；

(2)二價(jià)鋁不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置2和3中

的空氣趕出，避免生成的亞倍離子被氧化，故先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鋁溶液，故答案為C；讓鋅粒與鹽酸先

反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞倍離子被氧化；

(3)利用生成氫氣，使裝置內(nèi)氣體增大，將CrCL溶液壓入裝置3中與CMCOONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門B,

打開閥門A；

(4)鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCL溶液壓入裝置3與CH3coONa溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是：過

量的鋅與CrCL充分反應(yīng)得到CrCl2?

【答案點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，涉及化學(xué)儀器識(shí)別、對操作的分析評價(jià)、產(chǎn)率計(jì)算、溶度積有關(guān)

計(jì)算、對信息的獲取與運(yùn)用等知識(shí)，注意對題目信息的應(yīng)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

20、直形冷凝管(或冷凝管)除去CL中混有的HC1雜質(zhì)FCB將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免

污染空氣，并將B中殘留的S2a2排入E中收集滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)S2cL遇水會(huì)分解放

22.4m2240m9.6m9.61m

熱，放出腐蝕性煙氣acxlOO%或%或%或

233V233VVV

【答案解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110?140'C反應(yīng)制得S2cL粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCL,利用裝置A制備氯氣，氯

氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在H0?140℃

反應(yīng)制得S2cL粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2a力