原電池 全市一等獎(jiǎng)

第一節(jié)：原電池第四章：電化學(xué)基礎(chǔ)第一課時(shí)主講人：布杰乃提·阿布杜喀迪爾1、原電池中，

能轉(zhuǎn)化成

能。2、原電池中發(fā)生

反應(yīng)。3、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有

，具體

表現(xiàn)有

的變化。4、氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素

電

子(填“失去”或“得到”)，發(fā)

生

反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。5、電解質(zhì)是指在

或成

狀態(tài)下能

夠

的化合物。氧化還原電能化學(xué)電子轉(zhuǎn)移化合價(jià)失去氧化水溶液熔融導(dǎo)電思考與交流AZnZnH2SO4AZnFeH2SO4BZnCu酒精CAgCu稀鹽酸DB.整個(gè)裝置相連形成閉合電路一、原電池構(gòu)成條件概括：兩極一連線一溶液一自發(fā)判斷以下裝置能否構(gòu)成原電池，并說(shuō)明理由A.電極為兩種活動(dòng)性不同的金屬（或其中一種是非金屬單質(zhì)）C.電極需要插在電解質(zhì)溶液中

注：酒精和蔗糖不是D.能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究1正極負(fù)極

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑0+20得到2個(gè)電子失去2個(gè)電子GZnCu稀H2SO4e-e-e-e-e-e-+1負(fù)極Zn：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極Cu：2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)）二、電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題：Zn片表面也有氣泡產(chǎn)生，效率不高，電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減。發(fā)生直接的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能如何改進(jìn)？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)三、鹽橋AZnZnSO4溶液CuCuSO4溶液思考：如圖所示，若將兩個(gè)電極分開(kāi)，分別插入到兩個(gè)燒杯

中，并用導(dǎo)線連接，會(huì)形成原電池嗎？若不能,應(yīng)如何

改進(jìn)？鹽橋1、鹽橋有何作用？a.形成閉合回路；b……..c……..2、鹽橋中含什么物質(zhì)？通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液實(shí)驗(yàn)探究23、鹽橋中離子的移動(dòng)方向AZnZnSO4溶液CuCuSO4溶液KCl負(fù)極正極總反應(yīng)：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu負(fù)極Zn：Zn-2e-=Zn2+正極Cu：Cu2++2e-=CuZn2++SO42-

Cu2++SO42-

↓↑不變K++Cl-

b.提供離子c.平衡電荷鹽橋作用陽(yáng)離子→正極，陰離子→負(fù)極0+2+20失去電子得到電子外電路：Zn失去的電子沿導(dǎo)線通過(guò)電流表進(jìn)入銅片。內(nèi)電路：陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng)【隨堂練習(xí)】1、有關(guān)裝置的說(shuō)法正確的是A、負(fù)極為Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)；B、鹽橋中的K+向Fe極移動(dòng)；C、電池工作時(shí)，兩池中Cl-濃度減少；D、移走鹽橋時(shí)，裝置中還會(huì)有電流；?AFeFeCl2溶液ZnZnCl2溶液KNO3+-【隨堂練習(xí)】2、根據(jù)以下氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe

(s)1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫(huà)出裝置圖；2）判斷正、負(fù)極；3）注明外電路中電子的流向；4）分別寫(xiě)出電極反應(yīng)；FeZn

ZnSO4

(aq)FeSO4(aq)+-e-負(fù)極Zn：Zn-2e-=Zn2+Fe2++2e-=Fe正極Fe：課堂小結(jié)一、原電池構(gòu)成條件兩極一連線一溶液一自發(fā)二、電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)三、鹽橋鹽橋作用、鹽橋中離子的移動(dòng)方向四、設(shè)計(jì)原電池