1.2.1電解質(zhì)的電離課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版4

第一課時(shí)

電解質(zhì)的電離人教版必修1第二節(jié)離子反應(yīng)第一章物質(zhì)及其變化生活常識(shí)小心觸電化學(xué)與生活密切相關(guān)！【導(dǎo)入】為什么帶有汗液的手觸碰通電電源容易觸電？因?yàn)樗畷?huì)導(dǎo)電~因?yàn)镹aCl會(huì)導(dǎo)電~1、物質(zhì)導(dǎo)電性探究試驗(yàn)物質(zhì)NaCl(干燥固體)KNO3

(干燥固體)蒸餾水NaCl(溶液)KNO3(溶液)操作用測(cè)電筆測(cè)試上述物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論干燥的NaCl固體、KNO3

固體都不導(dǎo)電，蒸餾水也不導(dǎo)電。但是，NaCl溶液、KNO3

溶液卻都能導(dǎo)電。1、物質(zhì)導(dǎo)電性探究NaCl固體不導(dǎo)電，NaCl溶液可導(dǎo)電，那么，熔融狀態(tài)下物質(zhì)能否導(dǎo)電呢？2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)的定義：我們把像NaCl、KNO3、HCl、NaOH等這種，

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為“電解質(zhì)”。

“或”，是指滿(mǎn)足其中一種狀態(tài)就可以。電解質(zhì)必須是化合物，必須是自身能夠電離。酸只有在水溶液中才具有導(dǎo)電性，如液態(tài)

HCl不具導(dǎo)電性。化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)酸

(如

HCl、HNO3、H2SO4、CH3COOH

…）堿

(如

NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3、NH3

H2O

…）非金屬氧化物

(如

SO2、CO2…）大多數(shù)有機(jī)物

(如

蔗糖、酒精…）鹽

(如

NaCl、KNO3、MgSO4

…）活潑金屬氧化物

(如CaO、Na2O、MgO…）能導(dǎo)電均不導(dǎo)電非酸性氣態(tài)氫化物

(如NH3等)H2O2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、NaCl溶液能導(dǎo)電，因此NaCl溶液屬于電解質(zhì)。2、水不是電解質(zhì)。3、金屬鐵可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。4、BaSO4

固體不導(dǎo)電，但它是電解質(zhì)?！粱旌衔锊粚儆陔娊赓|(zhì)?！了畬?dǎo)電能力較差，但屬于電解質(zhì)?！凌F是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)?！倦S堂練習(xí)1】判斷下列說(shuō)法是否正確?！屉y溶于水的無(wú)機(jī)化合物也可以是電解質(zhì)。如BaSO4、AgCl在熔融狀態(tài)下或溶于水的部分能電離?！倦S堂練習(xí)1】判斷下列說(shuō)法是否正確。5、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)(

)×6、電解質(zhì)不一定溶于水(

)提示：CO2溶于水導(dǎo)電本質(zhì)上是因?yàn)镃O2與H2O反應(yīng)生成了新物質(zhì)H2CO3，H2CO3是電解質(zhì).√7、一個(gè)化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)(

)√提示：比如BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等以NaCl在水中溶解的微觀動(dòng)畫(huà)為例，探究其在水中溶解的過(guò)程物質(zhì)能否導(dǎo)電所含粒子及狀態(tài)NaCl固體NaCl溶液熔融NaCl3、物質(zhì)導(dǎo)電原因微觀分析不能能能電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。電離是自發(fā)過(guò)程，不需要通電。

你還知道那些物質(zhì)能導(dǎo)電嗎？酸溶液，堿溶液，鹽溶液能導(dǎo)電，金屬Fe/Cu也具有導(dǎo)電性。物質(zhì)導(dǎo)電的條件例如NaCl物質(zhì)類(lèi)別導(dǎo)電的原因

金屬與酸堿鹽溶液的導(dǎo)電原理一樣嗎？3、物質(zhì)導(dǎo)電原因微觀分析同性電荷相斥，異性電荷相吸3、物質(zhì)導(dǎo)電原因微觀分析如NaCl的電離方程式：Na++Cl-

(為了簡(jiǎn)便，仍以離子符號(hào)表示水合離子)NaCl

4、電離方程式書(shū)寫(xiě)化學(xué)式等號(hào)陽(yáng)離子+陰離子檢查：①等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等②等號(hào)右邊離子所帶的電荷總數(shù)為零注意：原子團(tuán)不能拆開(kāi)；離子個(gè)數(shù)寫(xiě)在離子符號(hào)前。①

寫(xiě)出下列酸的電離方程式：HCl、HNO3、H2SO4H2SO4===2H++SO42-HCl

===H++Cl-HNO3===H++NO3-▲酸的本質(zhì)：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是

H+。5、酸、堿、鹽的電離及定義②

寫(xiě)出下列堿的電離方程式：NaOH、KOH、Ba(OH)25、酸、堿、鹽的電離及定義NaOH

====Na++OH-▲堿的本質(zhì)：電離時(shí)生成的陰離子全部是

OH-。Ba(OH)2====Ba2++2OH-KOH

====K++OH-③

寫(xiě)出下列鹽的電離方程式：NH4Cl、Fe2(SO4)3、NaHCO35、酸、堿、鹽的電離及定義NH4Cl

===NH4++Cl-▲鹽的本質(zhì)：電離時(shí)能生成金屬離子或NH4+和酸根離子。Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42-NaHCO3===Na++HCO3-生活常識(shí)小心觸電化學(xué)與生活密切相關(guān)！【導(dǎo)入】為什么用濕手觸碰電器電源容易觸電？因?yàn)槭稚系暮挂褐泻蠳aCl等物質(zhì)，當(dāng)遇到水時(shí)，會(huì)形成能導(dǎo)電的電解質(zhì)溶液。因此濕手直接接觸電源時(shí)容易發(fā)生觸電事故。==》NaCl是一種電解質(zhì)。6、影響溶液導(dǎo)電性的因素(控制變量法-比較)離子濃度：離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。溶液溫度：溶液溫度越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。電解質(zhì)類(lèi)型：電解質(zhì)類(lèi)型不同，導(dǎo)電能力不同。&

①NaOH溶液②銅絲③液態(tài)HCl④鹽酸⑤硫酸⑥稀硫酸⑦液氨⑧氨水⑨SO2⑩膽礬晶體

⑾熔融NaCl⑿蔗糖晶體⒀酒精⒁酒精溶液⒂石墨

⒃BaSO4(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_______________(2)屬于電解質(zhì)的是____________________(3)屬于非電解質(zhì)的是____________________(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是_________①②④⑥⑧⑾

⒂③⑤⑩⑾⒃⑦⑨⑿⒀③⑤⑩⒃【隨堂練習(xí)2】完成下列填寫(xiě)。第一課時(shí)電解質(zhì)的電離電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大部分鹽…弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水…并不是，不同電解質(zhì)在水中電離程度不同，有些可以全部電離，有些只能部分電離?！舅伎肌克械碾娊赓|(zhì)在水中都能完全電離嗎？課堂練習(xí)1下列哪些物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)？哪些屬于弱電解質(zhì)？HCl、Ba(OH)2、Ca(OH)2、CuSO4、

CH3COOH、H2CO3、

NH3·H2O、水強(qiáng)電解質(zhì)：HCl、Ba(OH)2、Ca(OH)2、CuSO4；弱電解質(zhì)：CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O、水。第一課時(shí)電解質(zhì)的電離交流討論2、

有人認(rèn)為BaSO4難溶于水，所以它不是強(qiáng)電解質(zhì)。你認(rèn)同這種觀點(diǎn)嗎？不認(rèn)同這種觀點(diǎn)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)。原因：BaSO4是電解質(zhì)，它在熔融狀態(tài)下能夠電離出Ba2+和SO42-。BaSO4難溶于水，導(dǎo)電性差，但是它在水溶液中溶解的部分是能夠完全電離的，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。電離方程式:表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子第一課時(shí)物質(zhì)的分類(lèi)KNO3H2OH2SO4HNO3HCl注意事項(xiàng)：常見(jiàn)的原子團(tuán)不能拆，如NO3-、OH-、SO42-等弱電解質(zhì)的電離要用“”表示方程式必須配平(陰陽(yáng)離子電荷數(shù)相等)【酸的本質(zhì)】電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)第一課時(shí)物質(zhì)的分類(lèi)思考與討論Ca(OH)2Ba(OH)2NaOH寫(xiě)出下列堿的電離方程式，并參考酸的本質(zhì)，嘗試從電離角度概括堿的本質(zhì)?！緣A的本質(zhì)】電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)第一課時(shí)物質(zhì)的分類(lèi)課堂練習(xí)1、

下列敘述中，正確的是（）。KNO3

固體不導(dǎo)電，所以KNO3

不是電解質(zhì)。銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)。熔融的MgCl2

能導(dǎo)電，所以MgCl2

是電解質(zhì)。NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離。電解質(zhì)的電離與是否通電無(wú)關(guān)。第一課時(shí)物質(zhì)的分類(lèi)課堂練習(xí)2、

寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式。(1)HNO3

(2)