原電池習題及答案

原電池練習題

原電池工作原理

1,用銅片，銀片，Cu(NO,溶液，AgNC)3溶液，導線與鹽橋〔裝

有瓊脂-KNO3的U型管〕構成一個原電池。以下有關該原電池的表達

正確的選項是〔〕

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反響為：Ag++e=Ag

③試驗過程中取出鹽橋，原電池仍接著工作

④將銅片浸入AgNC>3溶液中發(fā)生的化學反響與該原電池反響一樣

A.①②B.②③C.②④D.③④

2,將純鋅片與純銅片按圖示方式

插入同濃度的稀硫酸中一段時間，

以下表達正確的選項是〔〕

A.兩燒杯中銅片外表均無氣泡產

生

B.兩燒杯中溶液的pH均增大

C.甲中銅片是正極，乙中銅片是

負極

D.產生氣泡的速度甲比乙慢

原電池正負極推斷

3,鎮(zhèn)鎘［Ni-Cd〕可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電

反響按下式進展：

由此可知，該電池放電時的負極材料是

A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH)

4,銅片與鐵片用導線連接后插入濃硫酸中，起始時鐵片是〔〕反響

過一段時間后鐵片為〔〕

A.陰極B.正極C.陽極D.負極

書寫電極反響式,總反響式

5,據(jù)報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會

期間為運發(fā)動供應效勞。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。以

下有關該電池的表達不正確的選項是

A.正極反響式為：O2+2H2O+4e=4OH-

B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變

C.該燃料電池的總反響方程式為：2H2+O2=2H2O

2

6,一種燃料電池中發(fā)生的化學反響為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生

成水與二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反響是〔〕

+

A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(l)+CO2(g)+2H(aq)+2e-

+

B.O2(g)+4H(aq)+4e-=2H2O(1)

+

C.CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+6H(aq)+6e-

D.O2(g)+2H2O(l)+4e-=4OH~

7,甲烷燃料電池的電極反響

酸性：負極：____________________________________

正極：___________________________________

堿性：負極：____________________________________

正極：____________________________________

原電池綜合應用

8,一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率.現(xiàn)用U2CO3與

Na2c。3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通。2與

CO2混合氣體，其總反響為：2cO+C)2=2CO2.那么以下說法中正確的

選項是()

A.通CO的一極是電池的正極

B.負極發(fā)生的電極反響是：O2+2CO2+4e-=2COr

C.負極發(fā)生的電極反響是：CO+COr-2e-=2CO2

D.正極發(fā)生氧化反響

9,堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用.鋅-

鎰堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反響式為：Zn+2MnO2

+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH以下說法錯誤的選項是

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池正極的電極反響式為：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+

2OH-

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上削減6.5g

10,固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)

的.它以固體氧化錯一氧化鋁為電解質，這種固體電解質在高溫下允許

氧離子（。2一）在其間通過.該電池的工作原理如以下圖所示，其中多孔

電極a,b均不參加電極反響.以下推斷正確的選項是

A.有5放電的a極為電池的負極

B.有H2放電的b極為電池的負極

C.a極對應的電極反響為

O2+2H2O+4e-==4OH-

D.b極對應的電極反響為

2H2-4e-+4OH-===4H2O

練習：

l.X,Y,Z,M,N代表五種金屬。有如下化學反響，（1）水溶液中：

X+Y2+=X2++Y⑵Z+2H2。（冷尸Z（OH）2+H2（3）M,N為電極，與N

的鹽酸溶液組成原電池，發(fā)生的電極反響為：M-2e-=M2+（4）Y可以溶

于稀H2SO4中，M不被稀H2sO,氧化。那么金屬性強弱依次正確的選

項是（）

A.N1<N<Y<X<ZB.N<M<X<Y<ZC.N<M<Y<X<ZD.

X<Z<N<M<Y

2.把a,b,c,d四塊金屬浸入稀H2sO4中，用導線兩兩相連可以

組成各種原電池。假設a,b相連時a溶解；c,d相連時c為負

極；a,c相連時，c極上產生大量氣泡；b,d相連時，b為正極，

那么四種金屬活動性依次由強到弱為（）

A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>d

D.b>d>c>a

3.以下各個裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的依次是正確的選項是

〔〕

A.③①②④B.④①③②C.①③②④

D.②④①③

4.在盛有稀H2sO’的燒杯中放入導線連接的鋅片與銅片，以下表達正

確的選項是〔〕

A.正極旁邊的SO寧離子濃度慢慢增大B.電子通過導線由銅片

流向鋅片

C.正極有。2逸出D.銅片上有H2逸出

5.以下反響中，在原理上可以設計成原電池的是

A.Ba(OH)2?8H2O與NH4C1的反響B(tài).鋁片與濃硫酸的

反響

C.甲烷與氧氣的反響D.石灰石的分解反響

6.某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為

負極，此金屬是

A.鐵B.銅C.鋁D.鎂

7.對銅一鋅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有l(wèi)mol電子通

過時，理論上的兩極變更是〔〕

①鋅片溶解了32.5克②鋅片增重了32.5克③銅片上析出1

克氫氣

④銅片上析出lmol氫氣

A.①③B.①④C.②③D.②④

8.把一小塊鎂鋁合金放入6mol-L1的氫氧化鈉溶液中，可以形成微

型電池，那么該電池負極的電極反響

—>Mg2++2eB.2A1+8OH-

z

一>2^5+4H2O+6e-

-->2H2O+O2f+4e2O+2e-->2OH+H2f

9.假設某電能與化學能的轉扮裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反響的

+2+

離子方程式是：CU+2H====CU+H2t,那么以下關于該裝置的

有關說法正確的選項是（

A.該裝置可能是原電池,也可能是電解池

B.該裝置只能是原電池,且電解質溶液為硝酸

C.該裝置只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陽極

D.該裝置只能是原電池,電解質溶液不行能是鹽酸

10.某金屬與稀鹽酸作用無氫氣產生，該金屬與銅能組成原電池，此金

屬是〔〕

A.MgB.FeCAg

D.Cu

11.以下表達是小明做完銅，鋅原電池的試驗后得出的結論與相識，

你認為正確的選項是（〕

B.由銅，鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極

C.電子沿外導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫

氣

D.銅鋅原電池工作時，假設有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol

電子通過

12.對于鋅，銅與稀硫酸組成的原電池，以下有關說法中，不正確的

選項是

A.Zn是負極B.電子由Zn經外電路流向

Cu

C.溶液中H+向負極移動D.Zn電極反響：Zn-2e-

==Zn2+

13.以下關于原電池的表達正確的選項是〔〕

A.原電池是將化學能轉變成電能的裝置B.在原電池中失去

電子的一極是陰極

C.原電池的兩極確定是由活動性不同的兩種金屬組成

D.原電池的負極發(fā)生的是復原反響

14.銅片與鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，構成原電池，電子經導線

由鋅片流向銅片。在這個原電池中，鋅片是

A.陰極B.正極C.陽極D.負極

15.從理論上分析，關于Fe—CuSC>4溶液一Cu原電池的表達正確的

選項是

A.銅極為負極B.電子從銅沿導線轉移到鐵

C.鐵外表析出金屬銅D.總反響為Fe+CuSO4=

FeSO4+Cu

16.一個原電池的總反響方程式為Zn+Cu2+==Zn2++Cu,該原電池

可能為

ABCD

正極CuAlZnFe

負極ZnZnCuZn

電解質溶H2SCuSZnCCuC

液o4o4bI2

17.銀鋅紐扣電池放電時的反響為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,以下有關

說法中不正確的選項是

A.該反響屬于置換反響B(tài).zn做負極

C.Ag2。在正極上發(fā)生復原反響D.可用稀硝酸做電解質

溶液

18.以下化學反響中，理論上不能用來設計原電池的是

3+2+

A.21-+2Fe=2Fe+I2AH<0

B.2CO+O2=2CO2AH<0

C.BaCl2+H2SO4=BaSO4；+2HC1AH<0

D.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2AH<0

19.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程可以表示為

Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2.電池放電時，負極發(fā)生反響的物

質是

A.AgB.ZnC.Ag2OD.Zn(OH)2

20

21.銀鋅蓄電池，其電極反響式為：Zn+2OH--2e-==ZnO+

H2O;

Ag20+H20+2e-==2Ag+20H-o推斷氧化銀是

A.負極，并被氧化B.正極，并被復原

C.負極，并被復原D.正極，并被氧化

22.原電池的反響通常是放熱反響，在理論上可設計成原電池的化學

反響的是

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);AH>0

B.Ba(OH)2*8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3*H2O(1)+

8H2O(1);AH>0

C.CaC2(s)+2H2O(l)->Ca(OH)2(s)+C2H2(g);AH<0

D.CH4(g)+2O2->CO2(g)+2H2O(l);AH<0

23.以下關于原電池的表達正確的選項是

A.原電池將化學能轉化為電能

B.原電池負極發(fā)生的反響是復原反響

C.原電池在工作時其正極不斷產生電子并經過外電路流向負極

D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成

24.人們對廢舊電池的處理的主要目的是

A.回收電池外殼的金屬材料B.回收電池中的二氧化鎰

C.回收電池中的石墨電極D.防止電池中的重金屬汞，鎘，鉛

對土壤，水源的污染

25.以下關于原電池的表達中，錯誤的選項是

A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置

B.用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池

C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反響

D.在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生復原反響

26.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電與放電過程可以

表示為：

2Ag+Zn(OH)2=AgzO+Zn+HzO,在此電池放電時，負極上發(fā)生反響

的物質是

A.AgB.Zn(OH)22

27.X,Y,Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的外表有

Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極。X,Y,Z三種金

屬的活動性依次為

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X

28.以下關于原電池的表達中錯誤的選項是

A.構成原電池的正極與負極必需是兩種不同的金屬

B.原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反響

D.原電池放電時，電流的方向是從正極到負極

29.鋰電池的總反響式是Li+MnC>2=LiMnO2o以下說法正確的選

項是

A.Li是負極，電極反響為Li-e=Li+

B.Li是正極，電極反響為Li+e=Li-

C.MnC)2是負極，電極反響為MnO2+e=MnC)2-

D.鋰電池是一種環(huán)保型電池

30.鎰鋅干電池在放電時總反響方程式可以表示為：

+

Zn〔s〕+2MnO2+2NH4=Zn2++Mn2O3〔s〕+2NH3+H2O

在此電池放電時正極〔碳棒〕上發(fā)生反響的物質是

A.ZnB.碳C.MnC)2與NH4+D.Zn與N小

31.日常所用的干電池的電極分別為碳棒與鋅皮，以糊狀NH4cl與

ZnC%作電解質〔其中參加MnOz氧化吸取HU,電極反響可簡化

2++

為：Zn-2e-==Zn;2NH4+2e-=NH3+H2,依據(jù)上述表達推斷以

下說法正確的選項是

A.干電池中鋅為正極，碳為負極

B.干電池工作時，電子由鋅極經外電路流向碳極

C.干電池長時間連續(xù)工作時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

D.干電池可實現(xiàn)化學能向電能的轉化與電能向化學能的轉化

32以下有關原電池的表達中，錯誤的選項是〔〕

A構成原電池的正極與負極必需是兩種不同的金屬

B原電池是將化學能轉化為電能的裝置

C在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反響

D原電池放電時，電流的方向是從負極到正極

33以下反響中，在原理上可以設計成原電池的是〔〕

ABa(OH)2?8H2O與NH4C1的反響B(tài)鋁片與鹽酸的反響

C甲烷與氧氣的反響D石灰石的分解反響

34有關原電池的工作原理中的以下說法中不正確的選項是〔〕

A電池負極發(fā)生氧化反響B(tài)電池正極發(fā)生復原反

響

C電子流向是從負極流向正極〔外電路〕D電流方向是從負極流向

正極〔外電路〕

35原電池產生電流的本質緣由是〔〕

A原電池中溶液能電離出自由移動的離子

B有導線將兩個活動性不同的電極連接

C正極發(fā)生了氧化反響，負極發(fā)生了復原反響

D電極上進展的氧化復原反響中有電子的轉移

36關于Cu,Zn,稀H2sO,組成的原電池，說法正確的選項是

〔〕

A銅片質量削減B電流從鋅片經導線流向銅片

CH+在銅片外表被復原DSCV晌正極移動

37以下表達是小明做完銅，鋅原電池的試驗后得出的結論與相識，你

認為正確的選項是〔〕

A構成原電池正極與負極的材料必需是兩種金屬

B由銅，鋅做電極與硝酸銅溶液組成的原電池中銅是負極

C電子通過硫酸溶液由鋅流向銅被氫離子得到而放出氫氣

D銅鋅原電池工作時，假設有13g

38有a,b,c3種金屬，將a,b放在稀硫酸中，用導線連接，電流

方向由a到b。把a放在c的硫酸鹽溶液中，a外表有c析出。這3種

金屬的活動性依次是〔〕

Ab>a>cBa>b>cCc>b>aDc>a>b

39.如下圖，a的金屬活潑性在氫之前，b為

碳棒，電解質溶液為稀硫酸。關于以下裝置

的說法中，不正確的選項是〔〕

Aa電極上發(fā)生氧化反響，b電極上發(fā)生復

原反響

B碳棒上有氣體逸出

C導線上有電流，電流方向從a到b

D反響后a極質量減小

40隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必需進展集中處理的問題被

提到議事日程，其首要緣由是〔〕

A利用電池外殼的金屬材料ab

B防止電池中汞，鎘與鉛等重金屬離子污染I」土壤

與水源至葺受

C不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品卜用三*1

D回收其中的石墨電極稀毋。,

41.依據(jù)氧化復原反響：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的

原電池如下圖。請答復以下問題：

⑴電極X的材料是_______;電解質溶液Y是___________;

(2)銀電極為電池的極,發(fā)生的電極反響

X電極上發(fā)生的電極反響為____________________________

⑶外電路中的電子是從電極流向電

極。

42空氣——鋅電池的電極反響為：

鋅片：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O;碳棒：

O2+2H2O+4e=4OH,據(jù)此推斷，鋅片是〔〕

A正極，被復原B正極，被氧化C負極，

被復原D負極，被氧化

43鋅銅原電池，如下圖，工作時，以下表達正確的選項是〔〕

A正極反響為：Zn-2e-=Zn2+

B電池反響為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

C在外電路中，電子從負極流向正極

D鹽橋中的K+移向ZnSC)4溶液

44將銅棒與鐵棒用導線連接后插入濃硝酸溶液中，以下表達正確的選

項是〔〕

A該裝置能形成原電池，其中鐵是負極B該裝置能形成原電池

C該裝置不能形成原電池D以上說法均不正確

45以下說法正確的選項是〔〕

A把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，參加幾滴CuCk溶液，氣泡放出的

速率加快

B原電池中的電極確定要由兩種不同的金屬組成

C原電池中發(fā)生氧化反響的是負極

D電池充電是將化學能轉化為電能

46某原電池總反響的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,不能實現(xiàn)該反響

的原電池組成是〔〕

A正極為銅,負極為鐵,電解質溶液為FeCk溶液

B正極為碳,負極為鐵,電解質溶液為Fe(NO工溶液

C正極為鐵,負極為鋅,電解質溶液為Fe2(SCU3溶液

正極為銀,負極為鐵,

D電解質溶液為CuSO4溶液

47鋅與足量的稀H2sO,反響時，參加少量CuSC)4固體，以下表達正

確的選項是〔〕

A反響速率減慢，產生氏的量不變B反響速率加快，產生耳的

量不變

C反響速率不變，產生H2的量增加D反響速率加快，產生H?的

量削減

48以Mg片與A1片為電極，并用導線連接，同時插入NaOH溶液中，

以下說法正確的選項是

AMg片作負極，電極反響為：Mg-2e=Mg2+

B電子從Mg電極沿導線流向Al電極

CA1片作負極，電極反響為：Al+4OH-3e=AlO2-+2H2O

DAl片上有氣泡產生

49可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶

液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。以下說法正確的選項是

〔〕

A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反響都為：

O2+2H2O+4e=4OH-

B以NaOH溶液為電解液時，負極反響為：Al+3Or-3e=Al(OH)3

C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不

變

D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

50鎮(zhèn)鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反響

充電

按下式進展：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Fi：Cd+2NiO(OH)+2H2Oo由此可

知，該電池放電時的負極材料是〔〕

ACd(OH)2BNi(OH)2CCdDNiO(OH)

51鐵棒與石墨棒用導線連接后浸入0.01mol/L的食鹽溶液中，可能出

現(xiàn)的現(xiàn)象是〔〕

A鐵棒旁邊產生OHB鐵棒被腐蝕

C石墨棒上放出Cl2D石墨棒上放出。2

52原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有

關。以下說法不正確的選項是〔〕

A.由Al,Cu,稀H2sO,組成的原電池，其負極反響式為：Al—3e-

=A13+

B.由Mg,Al,NaOH溶液組成的原電池，其負極反響式為：Al-3e

一+4OH-=A1O2-+2H2O

C.由Fe,Cu,FeCk溶液組成原電池，其負極反響式為：Cu-2e-

=Cu2

D.由Al,Cu,濃硝酸組成原電池，其負極反響式為：Cu-2e-=

Cu2+

53現(xiàn)有A,B,C,D四種金屬片，①把A,B用導線連接后同時浸

入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產生；②把C,D用導線連接后同時浸入

稀硫酸溶液中，D發(fā)生復原反響；③把A,C用導線連接后同時浸入稀

硫酸溶液中，電子流淌方向為A-導線-C。依據(jù)上述狀況，答復以下

問題：

(1)在①中，金屬片發(fā)生氧化反響；

⑵在②中，金屬片作負極；______

(3)假如把B,D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶trn

液，那么金屬片上有氣泡產生；翅布曲.HA

(4)上述四種金