2022-2023學(xué)年河南省部分重點(diǎn)中學(xué)高一下學(xué)期5月質(zhì)量檢測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省部分重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期5月質(zhì)量檢測試題(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24S-32Fe-56Pb-207一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.葡萄酒中添加的既可殺菌，又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化B.“蠟炬成灰淚始干”中古人所用的蠟炬來源于石油的常壓分餾C.“84”消毒液能使蛋白質(zhì)變性而殺滅病毒，可以勤用“84”消毒液洗手D.煤經(jīng)過氣化、液化處理后，可減少二氧化碳的排放，有利于實現(xiàn)碳達(dá)峰〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．葡萄酒中添加的SO2具有還原性，既可殺菌，又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，A正確；B．古代的蠟炬屬于油脂，現(xiàn)代的蠟炬來源于石油的減壓分離，B錯誤；C．“84”消毒液因具有強(qiáng)氧化性和堿性，能使蛋白質(zhì)變性而殺滅病毒，不可以勤用“84”消毒液洗手，C錯誤；D．煤經(jīng)過氣化、液化處理后，不能減少二氧化碳的排放，D錯誤。故選A。2.“宏、微、符”三重表征是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。2022年12月2日，我國六位航天員在太空拼桌吃飯，把他們送上太空的是我國自主設(shè)計生產(chǎn)的運(yùn)載火箭，運(yùn)載火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化劑，其反應(yīng)式為C2H8N2+2N2O4CO2+3N2+4H2O。下列相關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A.CO2的電子式為：B.用電子式表示H2O形成過程：C.中子數(shù)為10的氧原子形成的過氧根離子：OD.N2分子的結(jié)構(gòu)式：N≡N〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CO2的電子式為：，故A錯誤；B．H2O為共價分子，H、O原子之間通過共用電子對結(jié)合，不需要標(biāo)記電子轉(zhuǎn)移方向，電子式表示形成過程為：，故B錯誤；C．中子數(shù)為10的氧原子形成的過氧根離子：O，故C錯誤；D．N2分子中N原子之間通過三對共用電子對結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為：N≡N，故D正確；故選：D。3.下列有機(jī)物分子中，所有的原子不可能處于同平面的是（）A.CH2=CHCl B.CH2=CH-CH=CH2C.CH3-CH=CH2 D.C6H5-CH=CH2(苯乙烯)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯是平面形結(jié)構(gòu)，則CH2=CHCl中所有的原子處于同一平面上，A不符合；B．乙烯是平面形結(jié)構(gòu)，則CH2=CH-CH=CH2中所有的原子可能處于同一平面上，B不符合；C．由于與飽和碳原子相連的四個原子構(gòu)成四面體，則CH3-CH=CH2中所有的原子不可能處于同平面，C符合；D．由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，則C6H5-CH=CH2(苯乙烯)中所有的原子可能處于同一平面上，D不符合；〖答案〗選C。4.A~D是幾種烴分子的球棍模型(如圖所示)，下列說法正確的是（）A.A的二氯取代物只有一種，說明A為立體結(jié)構(gòu)B.B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.C中的碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比為1：1D.D能使溴水因反應(yīng)而褪色〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．A的二氯取代物(CH2Cl2)只有一種，說明不是平面結(jié)構(gòu)，則說明A為立體結(jié)構(gòu)，故A正確；B．B含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．C分子式為C2H2，則C中的碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比為12：1，故C錯誤；D．D為苯，萃取溴水中溴單質(zhì)而使溶液褪色，溶液分層，上層為橙紅色，下層為無色，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。5.“烏銅走銀”是我國傳統(tǒng)銅制工藝品。它以銅為胎，在胎上雕刻各種花紋圖案，然后將熔化的銀水填入花紋圖案中，冷卻后打磨光滑處理，時間久了底銅自然變?yōu)闉鹾?，透出銀紋圖案，呈現(xiàn)出黑白分明的裝飾效果，古香古色，典雅別致。下列敘述正確的是（）A.“烏銅走銀”發(fā)生的是物理變化B.銅和銀在任何條件下都不能形成原電池C.銅表面變黑是由于生成了D.銅和銀在元素周期表中均位于長周期〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．“烏銅走銀”過程中，烏銅片會逐漸變成銀色，這是因為烏銅被還原成了銀，該過程是化學(xué)變化，故A錯誤；B．銅比銀活潑，用銅、銀和硝酸銀溶液可以形成原電池，銅為負(fù)極，銀為正極，故B錯誤；C．是綠色的，銅表面變黑是由于生成了氧化銅，故C錯誤；D．銅在第四周期，銀在第五周期，均位于長周期，故D正確；故選D。6.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：把混合氣體通入酸性KMnO4溶液中洗氣②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾A.①② B.②④ C.③④ D.②③〖答案〗B〖解析〗【詳析】①乙烯與酸性KMnO4反應(yīng)后生成新的雜質(zhì)CO2，達(dá)不到除雜的目的，錯誤；②飽和碳酸鈉可與乙酸反應(yīng)生成水溶性鹽，而不與乙酸乙酯反應(yīng)，經(jīng)分液后除去雜質(zhì)，正確；③二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，錯誤；④水和生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后蒸餾分離，正確；故選B。7.化學(xué)反應(yīng)：A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A.1molA2和1molB2完全反應(yīng)吸收(y-x)kJ熱量B.斷裂1molA－A鍵和1molB－B鍵放出xkJ的能量C.斷裂2molA－B鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖示可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而不是釋放能量，B錯誤；C．化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，由圖可知，斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ的能量，C正確；D．由圖示可知，的總能量低于和的總能量，D錯誤；故選C。8.科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計與合成”獲得諾貝爾化學(xué)獎。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有、丙烯、戊醇等，下列說法錯誤的是（）A.氯乙烯()和同系物B.丙烯能使溴水褪色C.戊醇是醇類，含有羥基官能團(tuán)D.環(huán)丙烷和丙烯互為同分異構(gòu)體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個原子團(tuán)的有機(jī)物互稱為同系物，氯乙烯和，官能團(tuán)不同結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，A項錯誤；B．丙烯含有碳碳雙鍵能使溴水褪色，B項正確；C．醇類含有官能團(tuán)是羥基，則戊醇含有羥基官能團(tuán)，C項正確；D．在有機(jī)化學(xué)中，將分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，環(huán)丙烷和丙烯分子式都是，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D項正確；〖答案〗選A。9.我國科研團(tuán)隊在人工合成淀粉方面取得突破性進(jìn)展，通過、制得，進(jìn)而合成了淀粉。用代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（）A.和混合氣體的分子數(shù)為B.通過與制得，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的C—H鍵D.淀粉中含C原子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和混合氣體的分子數(shù)為0.2mol×NAmol-1=0.2NA，A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式：CO2+3H2=CH3OH+H2O可轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6e-，通過與制得即=1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B錯誤；C．由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3OH為液體，則無法計算中含有的C—H鍵，C錯誤；D．淀粉中含C原子數(shù)為=，D正確；故〖答案〗為：D。10.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是（）A.簡單離子的半徑：B.由元素X、Y、Z、M共同形成的化合物中一定有共價鍵，可能有離子鍵C.和兩種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2D.、、均為共價化合物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76，則該化合物的摩爾質(zhì)量為0.76×22.4L/mol=17g/mol，該化合物為NH3，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素，Z為O元素，且X與Z可形成XZ2分子，則X為C元素，滿足X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為l5，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，則W的質(zhì)子數(shù)為×(6+7+8+1)=11，所以W為Na元素，據(jù)此解答?！驹斘觥拷?jīng)分析X、Y、Z、M、W分別為C、N、O、H、Na五種元素。A．離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，離子電子層數(shù)相同時，離子序數(shù)越大，半徑越小,則離子半徑N3->O2->Na+，A錯誤；B．由C、N、O、H元素構(gòu)成的化合物NH4HCO3中含有共價鍵、離子鍵，CO(NH2)2中只含有共價鍵，故B正確；C．CaH2中陽離子Ca2＋與陰離子H-個數(shù)比為1：2，CaO2中陽離子Ca2＋與陰離子O22-個數(shù)比為1：1，C錯誤；D．CO2、C2H2為共價化合物，Na2O2為離子化合物，故D錯誤；故選B。11.下圖三種物質(zhì)的分子式均為。下列說法不正確的是（）A.①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.②的二氯代物有5種C.②分子中所有碳原子可能處于同一平面D.③可發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．①分子中與苯環(huán)連接的C原子上含有H原子，因此可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，A正確；B．②的分子中含有兩種不同位置的H原子，若兩個Cl原子在同一個C原子上，有1種情況；若連接在同一個側(cè)鏈的不同C原子上，有1種情況；若兩個C1原子在不同側(cè)鏈上的C原子上，有3種情況，故②的二氯代物有5種，B正確；C．②分子中含有飽和C原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此該物質(zhì)分子中所有碳原子不可能都處于同一平面上，C錯；D．③有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，有飽和烴基，可與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故選C。12.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol·L－1。下列敘述正確的是（

）A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·(L·min)－1B.分別用B，C，D的濃度變化量表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·(L·min)－1D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小〖答案〗B〖解析〗【詳析】2minB的濃度減少0.6mol/L，則v(B)==0.3mol/(L·min)-1。A．A為固態(tài)，不能用A表示反應(yīng)速率，A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計算成正比，則用B、C、D表示反應(yīng)的速率比值是3：2：1，B正確；C．反應(yīng)速率v(B)為平均速率，不是瞬時速率，C錯誤；D．隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度逐漸增大，故在這2min內(nèi)物質(zhì)的濃度逐漸減小，C物質(zhì)的濃度逐漸增大，D錯誤?！即鸢浮竭xB。13.有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，D是生活中常見的調(diào)味品，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.A到B發(fā)生的是加成反應(yīng)B.五種物質(zhì)都有氣味C.B、D、E三種物質(zhì)可以用石蕊試劑鑒別D.從D、E的混合物中分離出E所需的試劑和方法是：NaOH溶液，分液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，則A為乙烯，D是生活中常見的調(diào)味品，D為乙酸，B為乙醇，C為乙醛，E為乙酸乙酯，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故A正確，不符合題意；B．五種物質(zhì)都有氣味，乙烯略有氣味，乙醇有特殊香味，乙醛有刺激性氣味，乙酸有強(qiáng)烈刺激性氣味，乙酸乙酯有特殊香味，故B正確，不符合題意；C．B、D、E三種物質(zhì)可以用石蕊試劑鑒別，乙醇能與石蕊試液互溶，乙酸能使石蕊試液變紅，乙酸乙酯與石蕊試液混合后分層，下層是紫色的石蕊試液，故C正確，不符合題意；D．從D、E的混合物中分離出E所需的試劑和方法是：飽和碳酸鈉溶液、分液，故D錯誤，符合題意；故選D。14.如圖所示是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法正確的是（）A.上述電池分別屬于二次電池、一次電池和燃料電池B.干電池工作時，H+向鋅筒移動C.鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207gD.酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．干電池屬于一次電池，鉛蓄電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，A錯誤；B．在干電池中，Zn作負(fù)極，石墨電極為正極，氫離子向正極石墨電極移動，B錯誤；C．鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)式為Pb+-2e-=PbSO4，則每通過2mol電子時，該極質(zhì)量應(yīng)該增加而非減少，C錯誤；D．酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，D正確；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下。根據(jù)要求回答下列問題：（1）A裝置中裝濃鹽酸的實驗儀器_______(填名稱)，A裝置燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，足量MnO2與一定量的濃鹽酸通過該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，理論上反應(yīng)中消耗的溶質(zhì)n(HCl)=_______mol。（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度，②均勻混合氣體，③_______。（3）C裝置中生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為_______，若在C裝置中生成了1mol一氯甲烷，則反應(yīng)的Cl2物質(zhì)的量_______1mol(填“>”、“=”或“<”)。（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是_______。A．吸收有機(jī)化合物B．吸收氯氣C．吸收氯化氫（5）E裝置中干燥管的作用是_______。A．吸收氯氣B．吸收氯化氫C．防止倒吸（6）該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣中主要的含氯有機(jī)化合物為_______。A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CHCl3 D.CCl4〖答案〗（1）①.分液漏斗②.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O③.2（2）干燥混合氣體（3）①.CH4+Cl2CH3Cl+HCl②.>（4）B（5）C（6）A〖解析〗〖祥解〗A裝置為制取氯氣的發(fā)生裝置，B裝置可以除去水蒸氣，可以混合甲烷和氯氣，同時還可以通過產(chǎn)生氣泡的快慢調(diào)節(jié)氣體的流速；裝置E的作用是吸收尾氣?！拘?詳析】根據(jù)儀器構(gòu)造可知，A裝置中裝濃鹽酸的實驗儀器為分液漏斗；A裝置燒瓶中，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；標(biāo)況下11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成0.5mol氯氣消耗2mol濃鹽酸，則理論上反應(yīng)中消耗的溶質(zhì)n(HCl)=2mol，故〖答案〗為：分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；2；【小問2詳析】濃硫酸具有吸水性，則B裝置可以均勻混合氣、干燥混合氣體和控制氣流速度(或調(diào)整混合氣的比例)，故〖答案〗為：干燥混合氣體；【小問3詳析】甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；甲烷和氯氣的取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，若在C裝置中生成了1mol一氯甲烷，消耗的氯氣大于1mol，故〖答案〗為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；>；【小問4詳析】氯氣和KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，所以KI的作用是吸收氯氣，故〖答案〗為：B；【小問5詳析】氯化氫極易溶于水，容易產(chǎn)生倒吸，E裝置中干燥管起到防止倒吸的作用，故〖答案〗為：C；【小問6詳析】CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中，只有CH3Cl為氣體，CH2Cl2、CHCl3、CCl4均為液體，則尾氣中主要的含氯有機(jī)化合物為CH3Cl，故〖答案〗為：A。16.硫、氮是化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素，鐵是生活中重要的金屬元素?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題。（1）硫在元素周期表中的位置為_____，失去一個氫原子剩余的部分為甲基()，失去一個氫原子剩余的部分為氨基()，寫出氨基的電子式_____。（2）是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。一般從廢鐵屑中回收制備，鐵屑經(jīng)堿溶液洗凈之后，用過量硫酸溶解。再加入稍過量硫酸銨飽和溶液，小火下蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現(xiàn)，_____、_____、用少量乙醇洗滌。(填寫實驗操作)（3）在400℃時，將一定量的和14mol充入一個盛有催化劑的10L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，已知2min后，容器中剩余2mol和12mol，則：①2min內(nèi)平均反應(yīng)速率：_____。②發(fā)生反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生反應(yīng)后容器中壓強(qiáng)比值為_____。（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池放電時的總反應(yīng)式為，則該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為_____，_____(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。（5）向100mL某硝酸和硫酸的混合稀溶液中加入5.04g鐵粉，恰好完全反應(yīng)，只收集到一種氣體，溶液中只存在一種鹽，溶液取樣加入硫氰化鉀無血紅色，則原溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____?！即鸢浮剑?）①.第三周期第ⅥA族②.（2）①.降溫結(jié)晶(冷卻結(jié)晶)②.過濾（3）①.0.1mol/(L·min)②.10：9（4）①.Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2②.正（5）0.9mol/L〖解析〗小問1詳析】①硫是16號元素，在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族；②N原子的最外層有5個電子，H原子的最外層為1個電子，失去一個氫原子剩余的部分為氨基，氨基的電子式為；【小問2詳析】從廢鐵屑中回收制備，鐵屑經(jīng)堿溶液洗凈之后，用過量硫酸溶解。再加入稍過量硫酸銨飽和溶液，小火下蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現(xiàn)，降溫結(jié)晶(冷卻結(jié)晶)，過濾，用少量乙醇洗滌；【小問3詳析】①2min消耗的氧氣的物質(zhì)的量為14mol-12mol=2mol,2min消耗氧氣的濃度為，2min內(nèi)平均反應(yīng)速率；②由方程式可知，反應(yīng)的二氧化硫為4mol，則初始二氧化硫為6mol，初始總的物質(zhì)的量為20mol，反應(yīng)后生成三氧化硫4mol，則反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為18mol，故發(fā)生反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生反應(yīng)容器中壓強(qiáng)之比值為20：18=10：9；【小問4詳析】①由總反應(yīng)式可知，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：;②正極發(fā)生反應(yīng)生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)；【小問5詳析】只收集到一種氣體，溶液中只存在一種鹽，溶液取樣加入硫氰化鉀無血紅色，則反應(yīng)生成NO和亞鐵離子，總反應(yīng)為：，5.04g鐵粉為0.09mol，根據(jù)硫酸根守恒可知，，則原溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.09mol÷0.1L=0.9mol/L。17.回答下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)問題。（1）一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：______(填寫編號)。①NaOH固體②H2O③CH3COONa固體④NaNO3溶液⑤KCl溶液（2）反應(yīng)3A(s)+4B(g)=C(s)+4D(g)，在某密閉容器中進(jìn)行，采取以下操作，能使反應(yīng)速率增大的是______(填字母)。A.增加A的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打、海波，廣泛應(yīng)用于照相定影等領(lǐng)域.乙同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如表系列實驗：Na2S2O3實驗序號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3稀硫酸H2OV/mLc/(mol?L-1)V/mLc/(mol?L-1)12010.00.1010.00.500240V10.10V20.50V3320V40.104.00.50V5①寫出硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______。②該實驗1和2可探究______對反應(yīng)速率的影響，因此V1=______。實驗1和3可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，因此V5=_____。③實驗中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析為何不采用測量單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的大小進(jìn)行比較：______。（4）經(jīng)研究知Fe3+和Cu2+對H2O2分解都具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖所示的實驗?；卮鹣嚓P(guān)問題：可通過觀察______，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為0.05mol?L-1Fe2(SO4)3更為合理，其理由是______?！即鸢浮剑?）②③⑤（2）B（3）①.②.溫度③.10.0④.6.0⑤.生成的二氧化硫能溶于水，導(dǎo)致實驗誤差較大（4）①.生成氣泡的快慢②.可以排除陰離子不同對實驗的干擾〖解析〗〖祥解〗通過對比實驗研究某一因素對實驗的影響，應(yīng)該要注意控制研究的變量以外，其它量要相同，以此進(jìn)行對比；【小問1詳析】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，則需要降低氫離子濃度但是不能影響氫離子的物質(zhì)的量；①NaOH固體和稀鹽酸反應(yīng)，錯誤；②H2O降低氫離子濃度且不影響氫離子的物質(zhì)的量，正確；③CH3COONa固體和氫離子生成弱酸醋酸，正確；④NaNO3溶液中硝酸根離子、氫離子和鐵生成一氧化氮，影響氫氣的生成量，錯誤；⑤KCl溶液降低氫離子濃度且不影響氫離子的物質(zhì)的量，正確；故選②③⑤；【小問2詳析】A．A為固體，增加A的量，不影響反應(yīng)速率，A不符合題意；B．將容器的體積縮小一半，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，B符合題意；C．保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大，不影響反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率不變，C不符合題意；D．保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大，反應(yīng)中各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D不符合題意；故選B；【小問3詳析】①硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫、二氧化硫和水，。②該實驗1和2的變量為溫度，