入門化學(xué)課件

入門化學(xué)課件

入門化學(xué)課件

入門化學(xué)課件

入門化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1.化學(xué)（Chemis仃y）是一門研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)、變

化、用途、制法，以及物質(zhì)變化規(guī)律的自然科學(xué)?；瘜W(xué)是一門以實(shí)

驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。

2.物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)。如：冰化成水、水變成水蒸氣、

木刻成舟；

化學(xué)變化：有生成新物質(zhì)。如：燃燒、食物腐壞。

3.前20號(hào)元素：

1H氫2He氫3Li鋰4Be鉞5B硼6c碳7N氮80氧9F氟10Ne就

HNa鈉Mg鎂13A1鋁14Si硅15P磷16s硫17C1氯18Ar氤19K鉀

20Ca鈣

4.空氣的組成

我們每天呼吸著的空氣，它的組分也是我們化學(xué)研究的對(duì)象?？?/p>

氣的成分按體積計(jì)算，氮?dú)庹?8%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%

二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。

5.基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1）藥品的使用要做到“三不”分別是：不能用手接觸藥品，不

要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。剩

余藥品的處理要做到“三不”分別是：不能放回原瓶，不要隨意丟

棄，不要拿出實(shí)驗(yàn)室。

2）固體藥品的取用小顆?；蚍勰钣盟幊谆蚣埐邸２僮鞣椒ㄊ?/p>

一、先使試管傾斜二、把盛有藥品的藥匙送至試管底部三、再把容

器慢慢豎立起來(lái)，如沒(méi)有注明用量應(yīng)取蓋滿試管底部為宜。塊狀或

顆粒大的.藥品用鏡子取。操作方法一、先把容器橫放二、把藥品放

入容器口三、再把容器慢慢豎立起來(lái)。

3）液體藥品的取用：①少量液體用滴管。②細(xì)口瓶倒液體時(shí)，

瓶塞應(yīng)倒放，標(biāo)簽向手心，否則殘留的液體會(huì)腐蝕標(biāo)簽。如果沒(méi)有

注明用量應(yīng)取『2ml。③準(zhǔn)確取液體用量筒和滴管，俯視讀數(shù)比實(shí)

際偏大，仰視讀數(shù)比實(shí)際偏小。

4）酒精燈火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰芯，溫度最高的是外焰，最

低的是焰芯，加熱時(shí)用外焰加熱。

5）可直加熱的儀器有（四種）試管、燃燒匙、石棉網(wǎng)、蛆埸。

必須墊上石棉網(wǎng)才可加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶，不能加熱

的有量筒。加熱前必須預(yù)熱，操作方法是把試管在火焰上來(lái)回移動(dòng)

或把酒精燈火焰在藥品下方來(lái)回移動(dòng)。給固體加熱試管口要略向下

傾斜，給液體加熱試管與桌面傾角為45°。

6）玻璃儀器洗刷干凈的標(biāo)準(zhǔn)是儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水

滴，也不成股流下。

7）試管夾夾在離管口約1/3處，酒精燈內(nèi)酒精不能超過(guò)容積的

2/3,加熱試管內(nèi)的液體不能超過(guò)容積的1/3。

8）給試管里的液體加熱，可能會(huì)造成試管破裂的原因有：試管

外壁有水珠或沒(méi)有預(yù)熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等。

化學(xué)變化的課件

化學(xué)變化的課件

一、備課標(biāo)，實(shí)現(xiàn)“分解反應(yīng)”

課程標(biāo)準(zhǔn)為廣大教師科學(xué)地實(shí)施教學(xué)提供了依據(jù)，備課應(yīng)該在課

程標(biāo)準(zhǔn)理念的指導(dǎo)下進(jìn)行。教師要努力將課程標(biāo)準(zhǔn)的相關(guān)理念和自

己關(guān)于數(shù)學(xué)教學(xué)的認(rèn)識(shí)結(jié)合起來(lái)，實(shí)現(xiàn)“分解反應(yīng)”。

例如，課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)于統(tǒng)計(jì)的教學(xué)觀念與過(guò)去比較，發(fā)生了較大的

變化。統(tǒng)計(jì)的教學(xué)價(jià)值有如下幾點(diǎn)：（1）激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。統(tǒng)

計(jì)有助于解決現(xiàn)實(shí)生活中的實(shí)際問(wèn)題，因而容易引發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)需

要，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。（2）經(jīng)歷收集、整理、描述和分析數(shù)據(jù)

的過(guò)程。布魯納說(shuō)過(guò)：“知識(shí)是一個(gè)過(guò)程，而不是一個(gè)簡(jiǎn)單的結(jié)

果。”統(tǒng)計(jì)教學(xué)更需要引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)歷統(tǒng)計(jì)的過(guò)程，掌握統(tǒng)計(jì)的方

法。如，畫一畫、分一分、數(shù)一數(shù)、比一比等。統(tǒng)計(jì)知識(shí)的學(xué)習(xí)應(yīng)

當(dāng)從經(jīng)歷統(tǒng)計(jì)活動(dòng)而來(lái)。（3）形成統(tǒng)計(jì)意識(shí)。統(tǒng)計(jì)教學(xué)的核心目標(biāo)

是發(fā)展學(xué)生的統(tǒng)計(jì)觀念，這也是統(tǒng)計(jì)教學(xué)的價(jià)值所在。而“觀念”

絕不等同于知識(shí)，也不等同于計(jì)算、作圖等簡(jiǎn)單的操作技能，它是

一種需要通過(guò)親身經(jīng)歷才能得到發(fā)展的感覺(jué)、意識(shí)和思考。

認(rèn)識(shí)到課程標(biāo)準(zhǔn)中某一內(nèi)容的教學(xué)價(jià)值，將有助于我們更新原有

的觀念，以全新的視角看待教學(xué)內(nèi)容，從而展開(kāi)生動(dòng)活潑的教學(xué)。

二、備教材，實(shí)現(xiàn)“還原反應(yīng)”

數(shù)學(xué)教材是將課程標(biāo)準(zhǔn)的理念具體化的產(chǎn)物，也是教師組織教學(xué)

的重要憑借。備課時(shí)當(dāng)然需要認(rèn)真研究教材，理解教材的意圖，并

將教材意圖和自己對(duì)這一內(nèi)容的認(rèn)識(shí)和學(xué)生的學(xué)習(xí)需求有機(jī)結(jié)合起

來(lái)，實(shí)現(xiàn)“還原反應(yīng)”。

例如，學(xué)生學(xué)習(xí)”10以內(nèi)數(shù)的加減法”之后，教材安排了復(fù)

習(xí)。教材呈現(xiàn)了完整的加（減）法表，然后提出問(wèn)題：豎著看，你

發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？橫著看、斜著看呢？筆者認(rèn)為，教材完整地呈現(xiàn)

了加（減）法表，實(shí)際上只是呈現(xiàn)了學(xué)生對(duì)10以內(nèi)加減法進(jìn)行整理

的結(jié)果，而沒(méi)有具體設(shè)計(jì)這一結(jié)果的形成過(guò)程。教師在備課時(shí)就需

要認(rèn)真思考：如何引導(dǎo)學(xué)生自主整理，經(jīng)歷加法表的形成過(guò)程？如

果忽略這個(gè)過(guò)程，學(xué)生可能就會(huì)覺(jué)得將所學(xué)的加減計(jì)算整理成表格

沒(méi)有必要，而且對(duì)表格本身還會(huì)產(chǎn)生很多困惑：這個(gè)表，為什么要

這樣排列？還有其他的排列方法嗎？這樣排列的好處是什么？……

實(shí)際上，學(xué)生對(duì)教材中的內(nèi)容所產(chǎn)生的問(wèn)題或想法，往往就是教師

在備教材時(shí)需要透過(guò)教材既定內(nèi)容加以思考的。只有這樣，教材才

能由“冰冷的美麗”轉(zhuǎn)化為“火熱的思考”。

三、備學(xué)生，實(shí)現(xiàn)“置換反應(yīng)”

學(xué)生是教學(xué)活動(dòng)中的重要因素，既是教學(xué)服務(wù)的對(duì)象，也是教學(xué)

涌動(dòng)活力的源泉。備課時(shí)，教師必須對(duì)學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)以及學(xué)習(xí)某

一知識(shí)的認(rèn)知特點(diǎn)進(jìn)行研究，只有這樣，才能設(shè)想學(xué)生學(xué)習(xí)的實(shí)際

需要，增強(qiáng)教學(xué)設(shè)計(jì)的針對(duì)性。備學(xué)生要求教師應(yīng)當(dāng)學(xué)會(huì)“換位”

思考，即設(shè)身處地地想學(xué)生之所想，解學(xué)生之所惑。有時(shí)甚至教師

要有意制造一種對(duì)教學(xué)內(nèi)容的“生疏”感，以獲得與學(xué)生相近的認(rèn)

知水平與認(rèn)知方式。

換位思考，一要深入了解學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)。筆者曾有過(guò)這樣

的失誤，在教學(xué)《認(rèn)識(shí)1元及1元以下的人民幣》時(shí)，由于課的前

半部分學(xué)生對(duì)于這些小額人民幣的認(rèn)識(shí)表現(xiàn)出較好的水準(zhǔn)，接下來(lái)

在教學(xué)人民幣的進(jìn)率和互換時(shí)，我就放手讓學(xué)生自己思考。但學(xué)生

的實(shí)際表現(xiàn)讓我有些失望，對(duì)于人民幣的進(jìn)率不少學(xué)生是知道的，

但是在將不同面值的人民幣進(jìn)行互換時(shí)，許多學(xué)生就感到困難。這

說(shuō)明學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)僅局限于認(rèn)識(shí)這些小額的人民幣，實(shí)際使

用的經(jīng)驗(yàn)并不豐富。因此，備課時(shí)，教師就要考慮到學(xué)生的實(shí)際生

活經(jīng)驗(yàn)，進(jìn)而對(duì)教學(xué)做出有效的設(shè)計(jì)。

換位思考，還要設(shè)想學(xué)生可能的思維方式和思維成果。教學(xué)的著

力點(diǎn)是學(xué)，因?qū)W而教。因此，教師在備課時(shí)要著力思考如何激發(fā)學(xué)

生積極主動(dòng)地參與學(xué)習(xí)活動(dòng)，設(shè)想學(xué)生可能的思維方式和思維成

果，引領(lǐng)學(xué)生數(shù)學(xué)思維的提升。對(duì)于某一個(gè)數(shù)學(xué)知識(shí)或數(shù)學(xué)問(wèn)題，

教師在備課時(shí)就要思考，學(xué)生可能會(huì)有怎樣的認(rèn)識(shí)，會(huì)進(jìn)行怎樣的

思考，教師一方面要尊重學(xué)生的思維方式和思維成果，另一方面更

要思考如何圍繞教學(xué)目標(biāo)，通過(guò)巧妙的引領(lǐng)，使學(xué)生的認(rèn)識(shí)在原有

基礎(chǔ)上得到提升，使學(xué)生解決問(wèn)題的方法在原有層面上實(shí)現(xiàn)突破，

實(shí)現(xiàn)思維方法的優(yōu)化和思維水平的提升。教師切不可無(wú)視學(xué)生的思

維現(xiàn)實(shí)，一廂情愿地將自己的'方法強(qiáng)加給學(xué)生。站在學(xué)生的角度看

問(wèn)題，才可能順應(yīng)學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，使教學(xué)少走彎路。

四、備教法，實(shí)現(xiàn)“中和反應(yīng)”

俗話說(shuō)：教學(xué)有法，但無(wú)定法。任何一種教學(xué)方法都有其積極的

一面，也有其不足的一面，一種教法也只有在一定的客觀條件下，

才能發(fā)揮它的優(yōu)越性。

首先，選擇教學(xué)方法要符合教學(xué)內(nèi)容的特點(diǎn)。教學(xué)目標(biāo)是通過(guò)具

體內(nèi)容的教學(xué)實(shí)現(xiàn)的，教學(xué)方法不但要符合學(xué)科教學(xué)的一般特點(diǎn)，

還要符合具體教學(xué)內(nèi)容的特點(diǎn)。例如，需要通過(guò)練習(xí)和操作才能獲

得的技能，適宜于選用操作的教學(xué)方法而不宜于用語(yǔ)言方法和直觀

方法；探索發(fā)現(xiàn)法比較適宜于既不太復(fù)雜又不太簡(jiǎn)單的內(nèi)容，在內(nèi)

容太復(fù)雜或很簡(jiǎn)單的情況下，選用接受復(fù)現(xiàn)法比較適宜。

其次，選擇教學(xué)方法要考慮對(duì)學(xué)生的適用性，符合學(xué)生的特點(diǎn)。

教師應(yīng)注意了解學(xué)生的心理特點(diǎn)、學(xué)習(xí)基礎(chǔ)、對(duì)各種教學(xué)方法的適

應(yīng)程度、學(xué)習(xí)自覺(jué)性和學(xué)習(xí)態(tài)度等方面的特點(diǎn)。如果學(xué)生學(xué)習(xí)水平

較高，學(xué)習(xí)基礎(chǔ)較好，學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)，可以多采用獨(dú)立學(xué)習(xí)法、探

索發(fā)現(xiàn)等方法。如果學(xué)生的學(xué)習(xí)水平較低、學(xué)習(xí)基礎(chǔ)較差、學(xué)習(xí)能

力較弱，則應(yīng)多采用談話、講解、演示、接受復(fù)現(xiàn)等方法。

總之，備課中對(duì)于教法的選擇，應(yīng)立足于具體的教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生

的實(shí)際，將多種教法有機(jī)結(jié)和，優(yōu)勢(shì)互補(bǔ)，達(dá)到理想的教學(xué)效果。

化學(xué)第一單元授課課件

化學(xué)第一單元授課課件

課題名稱：第一單元化學(xué)改變了世界第一節(jié)奇妙的化學(xué)

課型：新授課

課時(shí)安排：2課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1.感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作

用，初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向，第一冊(cè)奇妙的

化學(xué)。

2.認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征，激發(fā)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇

心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

3.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的

微粒觀。

4.初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。

5.認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，初步樹(shù)立綠色化學(xué)觀。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：

1.認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征。

2.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的

微粒觀。

3.初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。

教學(xué)過(guò)程：

［創(chuàng)設(shè)情景］在我們正式學(xué)習(xí)化學(xué)課前，請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勀阍谏钪?/p>

所感知的與化學(xué)有關(guān)的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)。

［學(xué)生活動(dòng)］交流生活中對(duì)化學(xué)的感知。

一、化學(xué)給我們帶來(lái)了什么？

［提出問(wèn)題］化學(xué)給我們帶來(lái)了什么？

［學(xué)生學(xué)習(xí)］天然材料和人工制造材料。

［學(xué)生活動(dòng)］設(shè)想來(lái)到與世隔絕的荒島，沒(méi)有了化學(xué)制品，你的生

活會(huì)是什么樣子？

二、觀察化學(xué)變化

［活動(dòng)天地］觀察化學(xué)變化的現(xiàn)象。

引導(dǎo)觀察現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)儀器，準(zhǔn)確地記錄并記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。部分環(huán)

節(jié)由學(xué)生參與完成，活躍課堂氣氛。

總結(jié)以下幾點(diǎn)：

1.化學(xué)變化的基本特征。

2.化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。

3.開(kāi)展化學(xué)研究的基本目的。

4.認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，了解綠色化學(xué)觀。

三、化學(xué)變化的奧秘

閱讀想象水的構(gòu)成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。明確

以下幾點(diǎn)：

1.水是由大量的水分子構(gòu)成的。

2,每個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成。

3.水分子是保持水的.化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

4.化學(xué)變化的本質(zhì)就是生成了與原來(lái)物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)不同的新物

質(zhì)。

5.通過(guò)原子種類、元素種類、物質(zhì)種類的數(shù)量比較，體驗(yàn)物質(zhì)構(gòu)

成的豐富多彩。

［課堂小結(jié)］

本節(jié)重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征；知道物質(zhì)是由

分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀；初步樹(shù)立

為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。

［課后作業(yè)］

1.記憶物理變化和化學(xué)變化的定義。

2.完成P6交流共享。

3.記憶有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

［課后記］

學(xué)生興趣很高，課堂活躍，教學(xué)效果好。

初三化學(xué)溶解度課件

初三化學(xué)溶解度課件

初三化學(xué)溶解度課件

一、正確理解溶解度曲線的涵義

溶解度曲線就是在直角坐標(biāo)系中，用來(lái)描述物質(zhì)的溶解度隨溫度

變化而變化的曲線。根據(jù)溶解度曲線可進(jìn)行溶液的配制，混合物的

分離與提純，以及進(jìn)行物質(zhì)結(jié)晶或溶解的計(jì)算。

①曲線上的點(diǎn)：表示對(duì)應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度。如:下圖中a

表示A物質(zhì)在tl℃時(shí)溶解度為mlgo

曲線上方的點(diǎn)：表示在對(duì)應(yīng)溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中存在不能

繼續(xù)溶解的溶質(zhì)。如：圖中b表示在tl℃時(shí)，A的飽和溶液中有(m2-

ml)g未溶解的溶質(zhì)。

曲線下方的點(diǎn)：表示在對(duì)應(yīng)溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液。如：

圖中C表示在tre時(shí)，A的不飽和溶液中，還需要加入(ml-

m3)gA物質(zhì)才達(dá)到飽和。

②曲線交點(diǎn)：表示在對(duì)應(yīng)溫度下不同物質(zhì)的溶解度相同。如圖中

d表示在t2℃,A、B兩物質(zhì)的溶解度都為m4g。2、線

如圖中A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯增大，A曲線為“陡升

型”。

如KNO3等大多數(shù)固體物質(zhì)：

圖中B物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，B曲線為“緩升型”，

如NaCl等少數(shù)固體物質(zhì)。

圖中C物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，C曲線為“下降型”，

如氣體及Ca(0H)2等極少數(shù)固體物質(zhì)。

二、掌握溶解度曲線的應(yīng)用

1.溶解度曲線上的每一點(diǎn)，代表著某溫度下某物質(zhì)的溶解度，因

此利用溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，并根據(jù)

物質(zhì)的溶解度判斷其溶解性。2.可以比較在同一溫度下不同物質(zhì)溶

解度的相對(duì)大小。

3.根據(jù)溶解度曲線的形狀走向，可以看出某物質(zhì)的溶解度隨溫度

的變化情況。并根據(jù)此情況可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行

混合物分離提純的方法。例如：某物質(zhì)的溶解度曲線“陡”，表明

該物質(zhì)溶解度隨溫度變化明顯，提純或分離該物質(zhì)時(shí)適合采用降溫

結(jié)晶法。某物質(zhì)溶解度曲線“平緩”，提純或分離該物質(zhì)時(shí)適合采

用蒸發(fā)溶劑法。

4.從溶解度曲線上的交點(diǎn)，可以判斷哪些物質(zhì)在該點(diǎn)所示的溫度

下具有相同的溶解度。5.利用溶解度曲線可以確定一定質(zhì)量的某物

質(zhì)的飽和溶液降溫時(shí)析出晶體的質(zhì)量。

溶解度/g

溶解度/g

mmmm21t/℃

溶解度曲線專題練習(xí)

1.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

度A.甲和乙的飽和溶液，從tl℃升溫到t2℃,仍是飽和溶液

B.tl℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等

C.tl℃時(shí)，甲和乙各30g分別加入80g水中，均能恰好完全溶

解D.t2℃時(shí)，在100g水中放入60g甲，形成不飽和溶液

2.右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。從圖中可獲得的信

息是A.固體物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大B.t℃,相同質(zhì)量的

a、b溶解時(shí)放出熱量相同C.升高溫度，可使a或b的飽和溶液變

為不飽和溶液

D.將相同質(zhì)量的a、b分別加入100g水中，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)

相同

3.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的

是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.乙的不飽和溶液降溫可變成飽

和溶液C.20o

C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等D.500c時(shí)，甲的飽和溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

4.右圖是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下

列說(shuō)法正確的是A.b的溶解度大于a的溶解度

B.tVC時(shí)，將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的

水，析出晶體的質(zhì)量一定相等

C.將12c時(shí)的b的不飽和溶液降溫至tl℃,一定能得到b的飽

和溶液D.12c時(shí)，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)

5.右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的

是A.a的溶解度大于b的溶解度

B.在20℃時(shí),a、b的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C.a、b的溶

解度都隨溫度升高而增大D.a、b都屬于易溶物質(zhì)

6.t2℃時(shí)往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物

質(zhì)溶解時(shí)影響，且溶質(zhì)仍是M、N）,充分?jǐn)嚢?。將混合物的溫度?/p>

低到tl℃,下列說(shuō)法的是

A.t2℃時(shí)，得到M的飽和溶液B.t2℃時(shí)，得到N的不飽和溶液

C.溫度降低到tl℃時(shí)，MN的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到M、N的

不飽和溶液D.溫度降低到tl℃時(shí)，MN的溶解度相等，得到MN

的飽和溶液

7.右圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確

的是A.將a、b、c三種物質(zhì)tVC時(shí)的飽和溶液升溫至t2℃,所得

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是a>b>c

B.t2℃時(shí)30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液

C.tl℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量按由小到大

的順是b>a=c

D.若a中混有少量c,可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a

8.兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)a、b的溶解度曲線如右圖，下列

說(shuō)法正確的是A.b的溶解度小于a的溶解度

B.分別將12c時(shí)a、b兩種物質(zhì)的溶液降溫至tl℃,肯定都有

晶體析出C.要從含有少量a的b溶液中得到較多的b晶體，通常

可采用降溫結(jié)晶的方法

D.在t2℃時(shí)，用a、b兩種固體和水分別配制等質(zhì)量的兩種物

質(zhì)的飽和溶液，需要量取相同體積的水

9.右圖所示曲線a、b、c分別代表A、B、C三種物質(zhì)的溶解度

曲線。下列說(shuō)法正確的是

A.tl℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度大小的順序是B>C>AB.12c時(shí)，

A和B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同

C.t3℃時(shí)，在100g水里分別加入三種物質(zhì)各mg,只有b能形

成飽和溶液D.從混有少量C的A物質(zhì)中提取較純凈的A,最適宜用

蒸發(fā)溶劑的方法

10.右圖是a、b、c三種固體的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是

A.b的溶解度一定小于a的溶解度

B.當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純aC.通過(guò)

降低溫度可將c的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.a的飽和溶液從

t2°C降溫至tVC時(shí)變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

11.有關(guān)a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述不正

確的是A.a物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大

B.在t2℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

C.將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至tl℃,a有晶體

析出，b無(wú)晶體析出D.t3℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解

度

12.a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。現(xiàn)有tl℃時(shí)的

a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，將其都升溫至t2℃時(shí)，下列說(shuō)法

中，正確的是A.b溶液為飽和溶液B.a溶液中有晶體析出C.c溶

液為不飽和溶液D.b溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

13.右圖所示為甲、乙兩物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。

50℃時(shí)，取甲、乙兩種物質(zhì)各50g,分別加人100g水中，使之充分

溶解。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是.....()

A.上述混合物在20℃時(shí)，甲和乙形成溶液的質(zhì)量相等B.在

0℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲小于乙

C.溫度高于50C時(shí)，甲和乙形成的溶液都變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

D.50c時(shí)，將甲、乙兩種物質(zhì)的混合物分別降溫至20℃,溶液

中未溶解晶體的質(zhì)量相等

14、右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說(shuō)法中不

正確的是

A.任何溫度下，a的溶解度大于b的溶解度B.a的溶解度受溫

度變化的影響比b的大

C.至t2℃之間b曲線以下區(qū)域?yàn)閍、b兩物質(zhì)的不飽和溶

液D.對(duì)于a與b混合溶液，可利用冷卻結(jié)晶的方法來(lái)分離

15.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述中，正確

的是A.tl℃時(shí)，甲和乙的溶解度均為30

B.t2℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.t2℃時(shí)，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

37.5%

16.根據(jù)右圖A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法是

否正確A,溫度從t2℃降到tl℃時(shí)三種物質(zhì)析出晶體由多到少的順

序?yàn)锳>B>CB.12c時(shí)A溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，C溶液溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)最小C.A物質(zhì)中混有C物質(zhì)，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純

AD.tlC時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

17、幾種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。則下列說(shuō)法正確的是A.氯

化錢的溶解度最大

B.隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大C.40C時(shí)硫酸鈉

飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

D.把40℃時(shí)等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃,硫酸鈉

析出晶體最多

18.右圖表示A、B兩種物質(zhì)的溶解度(s)隨溫度(t)的變化情

況，下列說(shuō)法正確的是

A.A的溶解度大于B的溶解度

B.升高溫度可使A的不飽和溶液變?yōu)轱柡虲.t3℃時(shí)，在100g

水中溶解60gA能形成飽和溶液D.t2℃時(shí)，A和B的飽和溶液的溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

A.圖中A點(diǎn)表示M、N二種物質(zhì)在tl℃時(shí)均達(dá)到飽和

B.M、N二種飽和溶液，當(dāng)溫度從tl降至t2時(shí)，一定析出相同

質(zhì)量的晶體C.同處A點(diǎn)的.相同質(zhì)量的M、N二種溶液，當(dāng)溫度從

tl降至t2后，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.0℃時(shí)，M、N具有相同的溶解度

20、右圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。由圖示判斷下

列說(shuō)法中正確的是A.b物質(zhì)的溶解度大于c物質(zhì)的溶解度B.a物

質(zhì)的溶解度大于c物質(zhì)的溶解度

C.a物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至tl℃時(shí)變?yōu)椴伙柡腿芤篋.c

物質(zhì)的不飽和溶液從t2℃降溫至?xí)r變?yōu)轱柡腿芤?/p>

21.右圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤

的是

A.A物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，B物質(zhì)的溶解度受溫

度變化的影響較小B.t℃時(shí)，等質(zhì)量的A、B飽和溶液中含有相同

質(zhì)量的溶質(zhì)C.當(dāng)溫度大于t℃時(shí)，A溶液一定比B溶液濃

D.B中含有少量A時(shí)，用溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法除去B中的A

22.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：

（l）tl℃