國開輔導(dǎo)題-物理化學(xué)

物理化學(xué)輔導(dǎo)題判斷題()1、系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)循環(huán)過程，所有狀態(tài)函數(shù)的變化值為零，與環(huán)境交換的功、熱也為零。()2、據(jù)熵增加原理，當(dāng)系統(tǒng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)其熵值總是最大。()3、隔離系統(tǒng)中無論發(fā)生什么變化，系統(tǒng)的熱力學(xué)能總是守恒的。()4、總包反應(yīng)由若干元反應(yīng)組成，所以反應(yīng)分子數(shù)是各元反應(yīng)分子數(shù)之和，總反應(yīng)的活化能是各元反應(yīng)活化能之和。()5、在100℃，101325Pa下的H2O(l)變?yōu)橥瑴?、同壓下的H2O(g)，其ΔGm＞0。()6、298K，ΔcHm(H2,g)=ΔfHm(H2O,g)。()7、一定量理想氣體的熱力學(xué)能是溫度的單值函數(shù)。()8.不可逆變化是指經(jīng)過此變化后，體系不能復(fù)原的變化。()9.如有一化學(xué)反應(yīng)其等壓熱效應(yīng)ΔＨ＜０，則該反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定放熱。()10、在爆炸反應(yīng)中，不可以用ΔG函數(shù)來判斷過程的方向。()11、封閉系統(tǒng)，絕熱過程S≥0。()12、100℃，101.325kPa下的水向真空汽化為同溫度、同壓力下的水蒸氣，是自發(fā)過程，所以其△G＜0。()13、是化學(xué)勢，不是偏摩爾熱力學(xué)能。()14、丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)分溶膠和小分子分散系統(tǒng)。()15、根據(jù)公式ΔrGm=-RTlnK，因此ΔrGm是反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)吉布斯函數(shù)的變化值。()16、在實(shí)際電解操作中，實(shí)際分解電壓總是比理論分解電壓高。()17、對于理想氣體混合物的反應(yīng),其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K不僅是溫度的函數(shù)，還與壓力有關(guān)。()18、任何級數(shù)的化學(xué)反應(yīng)，其半衰期都與反應(yīng)速率常數(shù)k有關(guān)。()19、對于任何氣相反應(yīng)，充入惰性氣體與降低總壓對平衡轉(zhuǎn)化率的影響總是相似。()20、蘭繆爾吸附定溫式適用于單分子層吸附。()21、化學(xué)吸附無選擇性。()22、法拉第電解定律適用于所有的液態(tài)和固態(tài)電解質(zhì)。雙項(xiàng)選擇題（）1、下列物理量中屬于狀態(tài)函數(shù)的有：(A)Q（熱）；(B)G（吉布斯函數(shù)）；(C)W（功）；(D)K（標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)）。()2、對封閉系統(tǒng)，當(dāng)過程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中沒有確定值的是：(A)Q；(B)V；(C)S；(D)H；(E)W。（）3、在理想氣體的不可逆等溫壓縮過程中，下列狀態(tài)函數(shù)變化值為零的是：(A)ΔH；(B)ΔU；(C)ΔS；(D)ΔG；(E)ΔA。()4、在101325Pa及373.15K，水汽冷凝成水的過程，下列狀態(tài)函數(shù)變化正確的是：(A)ΔS＜0；(B)ΔA<0；(C)ΔG=0；(D)ΔH>0。（）4、下列因素中對化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)沒有影響的是：(A)反應(yīng)溫度；(B)系統(tǒng)壓力；(C)反應(yīng)物原料配比。（）5、在實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹過程中，下列描述正確的是：(A)Δp＜0；(B)ΔT<0；(C)ΔA<0；(D)ΔH=0。()6、二組分理想溶液，滿足下列說法的是：(A)△mixH=0；(B)△mixS=0；(C)△mixG=0；(D)任一組分都符合拉烏爾定律。()7、氣相反應(yīng)2NO+O2=2NO2的△rHm為負(fù)值，當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，可以采取哪些措施：(A)升溫；(B)降溫；(C)增壓；(D)降壓。單項(xiàng)選擇題()1、關(guān)于焓的說法，正確的是：(A)系統(tǒng)的焓等于等壓熱；(B)系統(tǒng)焓的改變值等于等壓熱；(C)系統(tǒng)的焓等于U與pV之和。()2．熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式△U=Q+W適用于（A）開放系統(tǒng)（B）封閉系統(tǒng)（C）孤立系統(tǒng)（D）上述三種()3．熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式△U=Q+W中W代表（A）膨脹功（B）有用功（C）各種形式功之和（D）機(jī)械功()4．熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式△U=Q+W適用于什么途徑（C）（A）同一過程的任何途徑（B）同一過程的可逆途徑（C）不同過程的任何途徑（D）同一過程的不可逆途徑()5、等壓條件下，一定量的理想氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，其焓H將：(A)不變；(B)降低；(C)增大；(D)無法確定。()6、等容條件下，一定量的理想氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，其熱力學(xué)能U將：(A)增大；(B)降低；(C)不變；(D)無法確定。()7、下列反應(yīng)，活化能為零是：（A）A·+BC→AB+C·；（B）A2+M→2A·+M；（C）A2+B2→2AB；（D）A·+A·+M→A2+M。()8、判斷下列哪個(gè)過程中系統(tǒng)的熵變S>0：(A)水蒸氣冷凝為水；(B)NaOH溶解于水；(C)乙烯聚合成聚乙烯；(D)氣體吸附在固體表面。()9、N2和O2混合氣體的絕熱可逆壓縮過程中：(A)ΔU=0；(B)ΔS=0；(C)ΔG=0；(D)ΔA=0。()10、純物質(zhì)在一定溫度和壓力下有、兩相平衡時(shí)，兩相中下述物理量相等的是：（A）摩爾焓；（B）摩爾熱力學(xué)能；（C）摩爾熵；（D）摩爾吉布斯函數(shù)。()11、已知A、B兩液體可組成無最高或最低恒沸點(diǎn)的液態(tài)完全互溶的系統(tǒng)，則將某一組成的溶液蒸餾可以獲得：（A）一個(gè)純組分和一個(gè)恒沸混合物；（B）兩個(gè)恒沸混合物；（C）兩個(gè)純組分；（D）無法確定。()12、凝固點(diǎn)降低常數(shù)Kf的值決定于:(A)溫度；(B)溶液的濃度；(C)溶質(zhì)的本性；(D)溶劑的本性。()13、組分B從α相擴(kuò)散至β相中，以下說法正確的有：(A)總是從濃度高的相擴(kuò)散入濃度低的相；(B)總是從高化學(xué)勢移向低化學(xué)勢；(C)平衡時(shí)兩相濃度相等。()14、對于封閉系統(tǒng)，下列關(guān)系式中正確的是：（A）A<U；（B）A>U；（C）G>U；（D）H<A。()15、克勞修斯-克拉貝龍方程導(dǎo)出中，忽略了液態(tài)體積。此方程在使用時(shí)，對系統(tǒng)所處的溫度要求是：(A)小于沸點(diǎn)溫度；(B)大于臨界溫度；(C)在三相點(diǎn)與臨界溫度之間；(D)在三相點(diǎn)與沸點(diǎn)之間。()16、對于恒沸混合物的描述，以下敘述中不正確的是：(A)具有確定組成；(B)平衡時(shí)，氣相和液相的組成相同；(C)其沸點(diǎn)隨外壓的改變而變化。()17、一個(gè)恒壓反應(yīng)體系，若反應(yīng)物和產(chǎn)物的ΔrCp,m(B)＞0，則該反應(yīng)的熱效應(yīng)：(A)吸熱；(B)放熱；(C)無法確定；(D)無熱效應(yīng)。()18、實(shí)驗(yàn)上繪制合金系統(tǒng)的相圖，通常采用的方法是：(A)熱分析法；(B)溶解度法；(C)蒸汽壓法。()19、同溫度下，反應(yīng)①2A(g)+B(g)==2C(g)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K1；②A(g)+B(g)==C(g)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K2；則K1與K2的關(guān)系是：(A)K1=K2；(B)(K1)2=K2；(C)K1=(K2)2。()20、在某溫度下，一個(gè)密閉的剛性容器中的PCl5(g)達(dá)到分解平衡，若往此容器中充入N2(g)使系統(tǒng)壓力增大2倍（此時(shí)體系仍可按理想氣體處理），則PCl5(g)的離解度將：(A)不變；(B)減?。?C)增大；(D)視溫度而定。()21、反應(yīng)2A(g)+B(s)=Y(g)+3Z(s)，其=100kJ·mol-1，采用下述何種方法可使平衡最有效地向右移動(dòng)。(A)升溫增壓；(B)升溫降壓；(C)降溫增壓；(D)降溫降壓。()22、某反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，當(dāng)加入合適的催化劑后，反應(yīng)速率提高10倍，其平衡轉(zhuǎn)化率將：(A)大于25%；(B)小于25%；(C)不變；(D)不確定。()23、一定溫度下，某一反應(yīng)的ΔrGm=-120kJ·mol-1，則該反應(yīng)：(A)一定正向進(jìn)行；(B)一定反向進(jìn)行；(C)無法判斷反應(yīng)方向。()24、某反應(yīng)的速率系數(shù)k＝2.31×10-2s-1，初始濃度為1.0mol·dm-3，則該反應(yīng)的半衰期為：（A）15s；（B）21.65s；