寶山區(qū)吳淞中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（完成時(shí)間120分鐘,滿分150分）相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C—12O—16N-14S—32Cl—35。5Na—23Fe-56第I卷(共66分)一、選擇題：（每小題2分，共10分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.)1．化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)的顏色變化正確的是①淀粉溶液遇單質(zhì)碘-藍(lán)色②苯酚在空氣中氧化—粉紅色③溴化銀見光分解-白色④熱的氧化銅遇乙醇—綠色⑤新制氯水久置后—無色A．①②⑤ B．②④⑤C．①②④ D．②③⑤2．化學(xué)概念在邏輯上存在如下幾種關(guān)系：包含關(guān)系并列關(guān)系交叉關(guān)系對(duì)下列概念的說法正確的是A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系C．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系D．氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系3．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4NO3

D．SO24.下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱，表達(dá)錯(cuò)誤的是A．COCl2分子的結(jié)構(gòu)式:B．苯分子的比例模型：C．NaOH的電子式：Na＋［：eq\s\up8（??）\s\do8（\d\ba12(??））O:H］—D．的名稱：2-乙基丙烷5．近年科學(xué)家熱衷于超原子的研究，美國《Science》上有論文宣布，發(fā)現(xiàn)了一種Al的超原子結(jié)構(gòu),這種超原子(Al13）是以1個(gè)Al原子在中心，12個(gè)Al原子在表面形成的三角二十面體結(jié)構(gòu)。這種超原子具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定.請(qǐng)預(yù)測(cè)穩(wěn)定的Al13所帶的電荷為A．+3 B．+2 C．0 D．－1二、選擇題:（每小題3分,共36分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）6．假設(shè)原子晶體SiO2中Si原子被Al原子取代,不足的價(jià)數(shù)由K原子補(bǔ)充，當(dāng)有25％的硅原子被鋁原子取代時(shí)可形成正長(zhǎng)石，則正長(zhǎng)石的化學(xué)組成為 A．KAlSiO4 B．KAlSi2O6 C．KAlSi3O8 D．KAlSi4O47．Cl2、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)后分析產(chǎn)物溶液中除大量OH—還有Cl-、ClO—、ClO3—，并知這三種離子的物質(zhì)的量比為9:2:1。試問原混合氣體中Cl2與HCl體積比為A．2：5B．3:1C．5：2D．1：18．將鋁條插入盛有CuCl2濃溶液的燒杯,反應(yīng)過程中一定不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A．產(chǎn)生無色氣體B．產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀C．紫紅色固體析出D．黃綠色氣泡逸出9。某溶液中大量存在五種離子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、X，其物質(zhì)的量之比為：n(NO3－）:n（SO42－）:n（Fe3＋）：n（H＋)：n(X)=2：3：1：3：1，則X可能為A．Fe2＋B。Mg2＋ C．Cl－ D．Ba2＋10．香檸檬油可用于化妝品。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列說法正確的是A．香檸檬醚的分子式為C13H6O4B．1mol香檸檬酚最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)C．香檸檬酚通過取代反應(yīng)可轉(zhuǎn)化成香檸檬醚D．1mol香檸檬酚在NaOH溶液中，最多能消耗2molNaOH11．下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,其中錯(cuò)誤的是12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯(cuò)誤的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4L空氣中約有NA個(gè)氣體分子B。在含4molSi-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NAC.28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對(duì)共用電子對(duì)D。含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量之比為2︰313．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是ZnSO4溶液隔膜(只允許SOZnSO4溶液隔膜(只允許SO－通過)CuSO4溶液濾紙(滴加了NaCl、酚酞溶液)表面皿YZnCu銅絲XB．NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3 C．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體 D．1molNH5中含有5molN－H鍵14。如圖所示,下列敘述正確的是A．Y為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．Y與濾紙接觸處有氯氣生成D．X與濾紙接觸處變紅15．下列敘述正確的是A．稀有氣體原子序數(shù)越大，熔點(diǎn)越低B．同周期元素的原子半徑越小，氣態(tài)氫化物還原性越弱C．晶體中分子間作用力越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定D．鹵族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高16．PPA是抗感冒藥中禁止添加的物質(zhì)。已知PPA由四種元素構(gòu)成，且這四種元素均位于元素周期表的前兩周期，其比例模型如圖所示。下列有關(guān)PPA的說法中正確的是A．PPA的分子式為C9H12NOB．PPA既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．PPA能發(fā)生酯化反應(yīng)D．PPA分子中所有碳原子一定在同一平面上17．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是A3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是②C若分別逐滴加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后,pH最大的是①D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②三、選擇題：（每小題4分，共20分，每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）18．今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸 A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小 B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH②＞①＞④＞③ C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl－）＞c(NH4+）＞c（OH－）＞c(H+）D．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶919．下列變化規(guī)律中正確的是A．H2S、H2O、PH3的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)B．濃度均為0。2mol/L的醋酸、鹽酸、硫酸的導(dǎo)電能力由弱到強(qiáng)C．氯乙烷、2-氯丙烷、2-氯丁烷的密度由小到大D．物質(zhì)的量濃度相等的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁三種溶液的pH值由小到大20。如下表所示，為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A苯(甲苯)KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3)NaOH溶液過濾C乙酸乙酯(乙酸）飽和Na2CO3溶液分液D苯（苯酚)濃Br2水過濾21．下列離子方程式中書寫正確的是A．向硫酸亞鐵溶液中通入H2S氣體：Fe2++H2S→FeS↓+2H+B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OC．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH-+HCO3-→H2O+CO3D．稀氯化銨溶液和澄清石灰水混合：NH4++OH-→NH3.H2O22．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：三組各取60mL同濃度鹽酸溶液,加入同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量/mg510770918氣體體積/mL560672672則下列說法正確的是A．甲組和乙組的實(shí)驗(yàn)中,鹽酸均是過量的B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0。8mol·L―1C．合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1D．丙組中鋁的物質(zhì)的量為0。009mol第二卷(共84分）四、（本題共24分）金屬釩(V）在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”.以下是測(cè)定礦石中釩的含量的兩個(gè)反應(yīng)：23、用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到(VO2)2SO4溶液。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________;該反應(yīng)______(選填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。24、用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4（H2C2O4中C為+3價(jià)）溶液，滴定(VO2）2SO4溶液，完成下列離子方程式,短線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào).VO2++H2C2O4+_______→VO2++CO2+________25、反應(yīng)中做氧化劑的是__________，被還原的元素是_______________。26、欲知該反應(yīng)能否用鹽酸酸化，還需要知道的是__________________________相對(duì)大小。甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO(g）+2H2（g）CH3OH(g）+QⅠ．在一定條件下,上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡.27、體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率的是_______（填字母）。A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．通入COD．通入H228、在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積,平衡____________（填字母）。A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．不移動(dòng)29、作出此判斷的理由是__________________________________________________________Ⅱ．原料氣的加工過程中常?；煊幸欢緾O2，為了研究不同溫度下CO2對(duì)該反應(yīng)的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果表明，原料氣各組分含量不同時(shí),反應(yīng)生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率是不相同的.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：CO2％-CO％—H2％(體積分?jǐn)?shù)）0–30–702–28–704–26–708–22–7020–10–70反應(yīng)溫度/℃225235250225235250225235250225235250225235250碳轉(zhuǎn)化率（％)CH3OH4。98.811.036。550。768。319.033.156。517.733。454.48.012。022.6CH40000000000002。82。82.830、由上表數(shù)據(jù)可得出多個(gè)結(jié)論。結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，碳轉(zhuǎn)化率__________.結(jié)論二：________________________。有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素（其單質(zhì)也分別用A、B、C、D表示)，原子序數(shù)按A、B、C、D順序依次增大，A原子核外只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，B原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子,B、C元素在周期表中是同周期的相鄰元素，D與B、C處于不同周期。甲、乙、丙、丁、戊是以上四種元素組成的化合物，其中甲由A、C組成,乙由A、D組成，丁由A、B組成，乙的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得單質(zhì)D。它們有如下的變化關(guān)系：回答下列問題：31、元素D在周期表的位置是,它的原子核外共有種不同能量的電子；32、上述化合物中,10電子的分子有（寫化學(xué)式）；33、乙和丁反應(yīng)后生成的物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有；34、單質(zhì)C與甲、戊反應(yīng)總化學(xué)方程式:。五、（本題共24分）為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置.試填空.35、該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70％的濃硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸（12mol·L－1)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是：;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的_____（選填序號(hào)）。36、D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________.為驗(yàn)證通入D裝置中氣體是Cl2還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④苯酚溶液⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液37、若Cl2過量:取適量D中溶液滴加至盛有（選填一個(gè)序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，再加入（選填一個(gè)序號(hào))試劑,發(fā)生的現(xiàn)象是：；38、若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有(選填一個(gè)序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是：.磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來制備磁材氧化鐵。已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCO3→FeO+CO2↑，4FeO+O2→2Fe2O339、用98%的H2SO4的配制500mL的20％的H2SO4，所需玻璃儀器是（）A、玻璃棒B、燒杯C、漏斗D、250mL容量瓶E、500mL容量瓶F、膠頭滴管40、濃縮結(jié)晶后得到的晶體是(填化學(xué)式），A中溶質(zhì)是；41、此溶液中各離子的濃度比較大小為:。42、20%H2SO4和鐵皮的作用分別是。43、檢驗(yàn)濾液中含有NH4+的方法是。44、寫出步驟“合成"中發(fā)生的化學(xué)變化（用化學(xué)方程式表示):.六、（本題共20分)CH3-CH=CH-CHCH3-CH=CH-CH2-CH=CH2O3H2OCH3CHO+OHC-CH2CHO+HCHOCH3-C≡C-C≡CHO3H2OCH3COOH+HOOC-COOH+HCOOHC10H10O3HC10H10O3H2OCH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO則此C10H10的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。46、有人嘗試合成C10H10的飽和烴，你估計(jì)若能成功的話，其結(jié)構(gòu)如何？試用線條表示分子中“碳架”的空間構(gòu)型(不必寫出C、H符號(hào)).2AB+C催化劑2AB+C催化劑成兩種新的烯烴B和C。填空或回答下列問題：47、若A為RCH=CHR'，B為RCH=CHR，寫出上述化學(xué)方程式：48、對(duì)上述反應(yīng)提出兩種反應(yīng)機(jī)理（豎線表示斷鍵位置）機(jī)理a是RCH=CHR機(jī)理a是RCH=CHR’RCH=CHR’B+C則機(jī)理b是49、根據(jù)課本學(xué)過的知識(shí)回答：采用何種方法能證明反應(yīng)機(jī)理是a或b？答：。BAD是一種紫外線吸收劑，其合成方法如下：GGFFEDCBA③1）CO2，125℃、400～700Kpa2）H＋NaOH①②O2Cu△C3H8OC3H6OC6H6OC15H16O2C6H5ONaC7H6O3C7H7NO3BAD已知：Ⅰ、B分子中所有H原子的化學(xué)環(huán)境相同；Ⅱ、BAD的結(jié)構(gòu)為:。請(qǐng)回答下列問題:50、A的名稱為。51、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。F的一些同分異構(gòu)體能使氯化鐵溶液變色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種。符合上述條件的同分異構(gòu)體有種。52、反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；反應(yīng)③在一定條件下能直接進(jìn)行，其反應(yīng)類型為.53、1molBAD與足量NaOH溶液作用，最多能消耗________molNaOH。54、G是一種氨基酸，且羧基和氨基處于苯環(huán)的對(duì)位。寫出G縮聚產(chǎn)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式兩種。七（共16分)黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用.SPFS可表示成Fex(OH）y(SO4）z·nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：綠礬綠礬NaClO3酸性介質(zhì)水解、聚合減壓蒸發(fā)SPFS在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH—）/3n(Fe）×100%。式中n（OH—)、n(Fe）分別表示固體聚合硫酸鐵中OH－和Fe的物質(zhì)的量。試回答下列問題。55、取7。51g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10。48g，向上述濾液中加入NH3·H2O,調(diào)節(jié)溶液pH=6,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80g。試計(jì)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度.56、計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式。某天然堿（純凈物）可看作由和反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后,分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表3.表3四份樣品與鹽酸反應(yīng)生成的體積IIIIIIIV鹽酸溶液的體積/mL30303030樣品/g3.324.155。817.47二氧化碳的體積/mL67284089667257、由第I組數(shù)據(jù)中的體積與樣品質(zhì)量之比,可以推測(cè)用2。49g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。58、另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)不分解），產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。（3）已知和的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行:59、由表3中第IV組數(shù)據(jù)可以確定所用的的濃度為_________mol/L。60、依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實(shí)驗(yàn)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體積V（mL）與樣品質(zhì)量W(g）之間的關(guān)系式。2013年12月吳淞中學(xué)月考化學(xué)答題卷第I卷（共66分）一、選擇:（2×5=10分）題號(hào)12345答案二、選擇：（3×12=36分)題號(hào)67891011答案題號(hào)121314151617答案三、選擇:（4×5=20分）題號(hào)1819202122答案第II卷(共84分）四、（24分）：(8分）:23、_____________________________，_______________.24、________________________________________________25、____________________，____________________。26、______________________________________________。（8分）27、_________________28、__________________________________________________________________________________________。29、___________________30、_______________________________________________________________________。（8分）31、______________________、_______32、_____________________________33、_____________________________34、_____________________________五、（24分）：（12分）35、____________、__________36、________________________________37、_______________、_______________、______________38、______________、_______________（12分）39、______________________40、________________，________________；41、________________________________________42、______________________，______________________。43、__________________________________________________________________44、__________________________________________________________________六、（20分)（8分）45、____________________________________________46、______________________47、_________________________________48、_____________________________________49、___________________________________________________________________________（12分）50、____________________51、_______________、_____________52、___________________________________________________、_______________53、________________54、______________________、______________________七、(16分）（6分）：55、56、57、______________________59、_____________________58、60、2013年12月吳淞中學(xué)月考化學(xué)試卷參考答案第I卷(共66分）一、選擇：（2×5=10分）題號(hào)12345答案ACDDD選擇：（3×12=36分)三、選擇:（4×5=20分）題號(hào)1819202122答案BCBACBDC第II卷(共84分）四、（24分）：五、（24分)：（12分)35、防倒吸（1分）①（2分）