2024年人教版高二化學(xué)寒假提升專題03 化學(xué)平衡（原卷版）

專題03化學(xué)平衡目錄考點(diǎn)聚焦：復(fù)習(xí)要點(diǎn)+知識網(wǎng)絡(luò)，有的放矢重點(diǎn)速記：知識點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)梳理，查漏補(bǔ)缺題型歸納：歸納?？紵狳c(diǎn)題型，高效解題難點(diǎn)強(qiáng)化：難點(diǎn)內(nèi)容標(biāo)注與講解，能力提升學(xué)以致用：真題感知+提升專練，全面突破復(fù)習(xí)要點(diǎn)聚焦1.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判定方法。2.化學(xué)平衡常數(shù)的含義及影響因素。3.化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4.平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率計(jì)算的一般方法。5.外界條件改變對化學(xué)平衡的影響和勒夏特列原理。6.新舊平衡狀態(tài)比較的一般方法和思路。知識網(wǎng)絡(luò)聚焦一、化學(xué)平衡狀態(tài)1、可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。2、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立（1）如圖1所示，N2與H2隨著反應(yīng)的進(jìn)行，其濃度逐漸減小，v正逐漸減小，而c(NH3)逐漸增大，v逆逐漸增大，t1時刻，它們的濃度不再改變，v正＝v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡。（1）如圖2所示，隨著NH3的分解，其濃度逐漸減小，v逆逐漸減小，而c(N2)、c(H2)逐漸增大，v正逐漸增大，t2時刻起，它們的濃度不再改變，v正＝v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡。3、化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)的速率減小時，反應(yīng)物和生成物的減小均保持不變，即體系的組成不隨時間而改變，這表明該反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達(dá)到了“限度”，這時的狀態(tài)我們稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。二、化學(xué)平衡常數(shù)1、化學(xué)平衡狀態(tài)時濃度數(shù)據(jù)分析分析課本表2－1：457.6℃時反應(yīng)體系H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)中各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)，我們可以發(fā)現(xiàn)以下規(guī)律：（1）無論該反應(yīng)從正向進(jìn)行還是從逆向進(jìn)行，平衡時，只要溫度一定，eq\f(c2HI,cH2·cI2)的值近似相等。（2）無論反應(yīng)物或生成物的濃度如何改變，平衡時只要溫度一定，eq\f(c2HI,cH2·cI2)的值也近似相等。2、化學(xué)平衡常數(shù)：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，用符號K表示。3、濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式（1）濃度商：對于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，在任意時刻的eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB)稱為濃度商，常用減小Q表示，即Q＝eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB)。（2）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時，K＝eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB)。（3）Q與K關(guān)系：當(dāng)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的濃度商等于平衡常數(shù)時，表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。三、影響化學(xué)平衡的因素1、濃度對化學(xué)平衡移動的影響實(shí)驗(yàn)原理Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3(紅色)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論b溶液顏色變淺，平衡向逆反應(yīng)方向移動c溶液顏色變深，平衡向正反應(yīng)方向移動理論解釋發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，F(xiàn)e3＋濃度減小，Q＝eq\f(c[FeSCN3],cFe3＋·c3SCN－)增大，Q＞K，平衡逆向移動c(SCN－)增大，Q＝eq\f(c[FeSCN3],cFe3＋·c3SCN－)減小，Q＜K，平衡正向移動2、化學(xué)平衡移動：在一定條件當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變，原來的平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會隨著改變，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程。3、化學(xué)平衡移動方向的判斷當(dāng)Q＝K時：反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，v正＝v逆；當(dāng)Q＜K時：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＞v逆；當(dāng)Q＞K時：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＜v逆。4、壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡移動的影響實(shí)驗(yàn)原理eq\o(2NO2,\s\do14(紅棕色))?eq\o(N2O4,\s\do14(無色))實(shí)驗(yàn)步驟活塞Ⅱ處→Ⅰ處，壓強(qiáng)增大活塞Ⅰ處→Ⅱ處，壓強(qiáng)減小實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合氣體的顏色先變深又逐漸變淺混合氣體的顏色先變淺又逐漸變深實(shí)驗(yàn)結(jié)論活塞往里推，體積減小，壓強(qiáng)增大，c(NO2)增大，顏色變深，但顏色又變淺，說明c(NO2)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動?；钊饫w積增大，壓強(qiáng)減小，c(NO2)減小，顏色變淺，但氣體顏色又變深，說明c(NO2)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動5、溫度對化學(xué)平衡移動的影響實(shí)驗(yàn)原理eq\o(2NO2g,\s\do16(紅棕色))?eq\o(N2O4g,\s\do16(無色))ΔH＝－56.9kJ·mol－1實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色加深；冰水中混合氣體顏色變淺實(shí)驗(yàn)結(jié)論混合氣體受熱顏色加深，說明NO2濃度增大，即平衡向逆反應(yīng)方向移動；混合氣體被冷卻時顏色變淺，說明NO2濃度減小，即平衡向正反應(yīng)方向移動6、勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。7、化學(xué)平衡圖像的類型及特點(diǎn)（1）速率—時間圖像(v－t圖像)Ⅰ.正反應(yīng)速率突變，逆反應(yīng)速率漸變，v′正＞v′逆，說明是增大了反應(yīng)物的濃度，使正反應(yīng)速率突變，且平衡正向移動。Ⅱ.v正、v逆都是突然減小的，v′正＞v′逆，平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)或氣體總體積增大的反應(yīng)，改變的條件是降低溫度或減小壓強(qiáng)。Ⅲ.v正、v逆都是突然增大的，并且v正、v逆增大程度相同，說明該化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動，可能是使用了催化劑，也可能是對反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化的反應(yīng)增大壓強(qiáng)所致。（2）百分含量—時間—溫度圖像Ⅰ.T2＞T1，溫度升高，平衡逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。Ⅱ.p2＞p1，壓強(qiáng)增大，A(反應(yīng)物)的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是氣體總體積增大的反應(yīng)。Ⅲ.生成物C的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動，但反應(yīng)速率a＞b，故a可能使用了催化劑；若該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，a也可能是增大了壓強(qiáng)。題型一可逆反應(yīng)及反應(yīng)限度典例11．（2023上·上海·高二上海市七寶中學(xué)?？茧A段練習(xí)）對SO2、NOx、CO2和CO進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。某溫度下，向恒容密閉容器中充入NO2、SO2發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。向容器中充入S18O2和NO2，證明NO2、SO2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的是A．每消耗1molNO2同時消耗1molSO2B．一段時間后容器中存在S18O3C．一段時間后容器中存在N18O2D．一段時間后SO3的濃度保持不變題型二化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征典例22．（2023上·江蘇蘇州·高二階段練習(xí)）在固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3

△H<0。下列說法正確的是A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)，能說明反應(yīng)達(dá)平衡B．不斷移走氨氣，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少D．混合氣體的密度不變，能說明反應(yīng)達(dá)平衡題型三化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法典例33．（2023上·湖南常德·高二常德市一中校考期中）在特定條件下，1molN2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，H<0，且測得反應(yīng)的速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系為：v正=k正c(N2)·c1.5(H2)·c?1(NH3)，v逆=k逆c(NH3)，k正、k逆為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．加壓，v正增加的倍數(shù)大于v逆增加的倍數(shù)B．升高溫度，N2的平衡轉(zhuǎn)化率降低C．升高溫度，由于正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)，v正增加的倍數(shù)大于v逆增加的倍數(shù)D．當(dāng)氨氣的百分含量不再變化時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡題型四化學(xué)平衡的移動典例44．（2023上·北京昌平·高二北京市昌平區(qū)第二中學(xué)校考期中）下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是①已達(dá)平衡的反應(yīng)，當(dāng)僅增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動②已達(dá)平衡的反應(yīng)，當(dāng)僅增大的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，的轉(zhuǎn)化率升高③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，僅縮小容器容積，平衡一定向氣體總系數(shù)增大的方向移動④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④題型五化學(xué)平衡建立的過程典例5于恒溫密閉容器中反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH=?41.8kJ·mol-1，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．SO2和NO的物質(zhì)的量之比保持不變B．體系氣體的密度保持不變C．體系壓強(qiáng)保持不變D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2題型六化學(xué)平衡常數(shù)典例66．（2023上·安徽宣城·高二安徽省郎溪中學(xué)校考期中）一定溫度下，在體積可變的反應(yīng)器中充入足量的黃鈉鐵礬[]，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時壓強(qiáng)為，保持溫度不變，將體積變?yōu)樵瓉淼囊话耄胶鈺r測得壓強(qiáng)為p。下列推斷正確的是A．p0≤p＜2p0 B．p0≤p≤2p0C． D．題型七影響化學(xué)平衡的因素典例77．（2023上·北京西城·高二北京市西城外國語學(xué)校校考期中）對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的下列反應(yīng)

，減小容器體積時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動典例88．（2023上·浙江臺州·高二路橋中學(xué)?？计谥校┫铝惺聦?shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．25℃時，純水pH=7；100℃時，純水的pH<7B．實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣時，常常加入固體C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．新制的氯水在光照條件下顏色變淺典例99．（2023上·四川成都·高二樹德中學(xué)校考期中）向體積一定的密閉容器中充入一定量的、和，發(fā)生反應(yīng)，與的初始消耗速率（）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（圖中A、B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)），下列說法正確的是A．為隨溫度的變化曲線B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后升溫，的體積分?jǐn)?shù)減小C．℃下反應(yīng)一段時間，的物質(zhì)的量增多D．反應(yīng)達(dá)到平衡后壓縮體積，平衡不移動，體系氣體顏色無明顯變化強(qiáng)化點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用方向1．考查化學(xué)平衡常數(shù)(K)的計(jì)算方法——三段式法三段式法就是依據(jù)化學(xué)方程式列出各物質(zhì)的起始量、變化量和平衡量，然后根據(jù)已知條件建立代數(shù)等式而進(jìn)行解題的一種方法。這是解答化學(xué)平衡計(jì)算題的一種“萬能方法”，只要已知起始量和轉(zhuǎn)化率就可用平衡模式法解題。對于反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)，如果已知反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量的差值，也可用差量法解題。2．考查利用K值變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)其他條件不變時，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由于升高(或降低)溫度時平衡向正(或逆)反應(yīng)方向移動，K值增大(或減小)；若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由于升高(或降低)溫度時平衡向逆(或正)反應(yīng)方向移動，K值減小(或增加)；所以溫度升高時平衡常數(shù)可能增大，也可能減小，但不會不變。3．考查可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)及反應(yīng)方向的判斷在溫度一定的條件下，判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡的根據(jù)是：計(jì)算出來某一時刻該反應(yīng)的濃度商Q，將其與平衡常數(shù)K進(jìn)行比較，如果二者相等，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，否則該反應(yīng)處于非平衡狀態(tài)。如果反應(yīng)中有固體或純液體參加，則它們的濃度不列入平衡常數(shù)表達(dá)式中，一般步驟為設(shè)任一時刻的濃度商(即同樣應(yīng)用K的計(jì)算式，但為某一時刻的)為Q，若Q＝K，說明反應(yīng)平衡；Q>K，說明反應(yīng)向逆向進(jìn)行；Q<K，說明反應(yīng)向正向進(jìn)行。4．考查利用K計(jì)算平衡濃度和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率依據(jù)起始濃度(或平衡濃度)和平衡常數(shù)可以計(jì)算平衡濃度(或起始濃度)，從而計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。對于反應(yīng)：aA＋bBcC＋dD，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率可以表示為α(A)＝eq\f(A的初始濃度－A的平衡濃度,A的初始濃度)×100%＝eq\f(c0A－cA,c0A)×100%＝eq\f(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量或濃度,反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量或濃度)×100%。真題感知1．（2023·江蘇·統(tǒng)考高考真題）二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為

在密閉容器中，、時，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時間所測得的實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。的選擇性可表示為。下列說法正確的是

A．反應(yīng)的焓變B．的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C．用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃D．450℃時，提高的值或增大壓強(qiáng)，均能使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值2．（2023·廣東·統(tǒng)考高考真題）催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時，下列說法不正確的是

A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行 B．反應(yīng)達(dá)平衡時，升高溫度，R的濃度增大C．使用Ⅱ時，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡 D．使用Ⅰ時，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大3．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，苯基丙炔()可與發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：

反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說法不正確的是A．反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)ⅡB．反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡC．增加濃度可增加平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例D．選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ4．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．B．反應(yīng)速率：C．點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)5．（2023·海南·統(tǒng)考高考真題）工業(yè)上苯乙烯的生產(chǎn)主要采用乙苯脫氫工藝：。某條件下無催化劑存在時，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率v隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．曲線①表示的是逆反應(yīng)的關(guān)系B．時刻體系處于平衡狀態(tài)C．反應(yīng)進(jìn)行到時，(為濃度商)D．催化劑存在時，、都增大6．（2023·山東·統(tǒng)考高考真題）在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I-)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：；；；；，平衡常數(shù)依次為。已知、，、隨的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．線表示的變化情況B．隨增大，先增大后減小C．D．溶液中I元素與元素的物質(zhì)的量之比始終為提升專練1．（2023上·河北衡水·高二衡水市第二中學(xué)?？计谥校┫铝惺聦?shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)制取金屬鉀的反應(yīng)為，將鉀蒸氣從混合物中分離出來，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小體積，混合氣體顏色變深C．新制氯水在光照條件下變淺D．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于增大反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率2．（2023上·安徽安慶·高二安徽省桐城中學(xué)?？茧A段練習(xí)）將一定量純凈的X置于某容積恒定的真空容器中(假設(shè)固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：，實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表，下列說法中正確的是溫度(℃)15.025.030.035.00.2051.644.6810.8A．該反應(yīng)B．35℃時，平衡時X分解了C．若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達(dá)平衡后，X的物質(zhì)的量比原平衡小D．若Y的體積分?jǐn)?shù)不再隨時間變化表示反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)3．（2023上·北京西城·高二北京市西城外國語學(xué)校?？计谥校┠惩瑢W(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響，下列說法不正確的是已知：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ⅰ.待試管b中顏色不變后與試管a比較，試管b中橙色比試管a中的淺；ⅱ.待試管c中顏色不變后與試管b比較，試管c中的顏色比試管b中的淺；ⅲ.滴加濃硫酸，試管d溫度略有升高，溶液顏色與試管b中的相比，變深A(yù)．試管b中的現(xiàn)象說明加水后平衡正向移動B．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明減小生成物濃度，平衡正向移動C．“待試管c中溶液顏色不變”的目的是使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．試管d中的現(xiàn)象能說明影響平衡的主要因素是增大4．（2023上·廣西柳州·高二柳鐵一中?？计谥校┮欢囟认拢荛]容器中發(fā)生反應(yīng)：，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的二分之一，再達(dá)到平衡時，測得A的濃度為原來的1.7倍。下列有關(guān)判斷正確的是A．x+y>z B．平衡向逆反應(yīng)方向移動 C．C的體積分?jǐn)?shù)減小 D．B的轉(zhuǎn)化率降低5．（2023上·廣西柳州·高二柳鐵一中校考期中）對于可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是A．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大B．當(dāng)體系混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡C．單位時間內(nèi)消耗，同時生成，反應(yīng)達(dá)到平衡D．升高溫度，平衡逆向移動，v(正)減小，v(逆)增大6．（2023上·廣東汕頭·高二金山中學(xué)?？计谥校?00℃時，向真空恒容密閉容器中加入足量草酸錳固體(MnC2O4)，發(fā)生反應(yīng)：MnC2O4(s)MnO(s)+CO(g)+CO2(g)。達(dá)到平衡時，c(CO)=1mol/L，保持溫度不變，將體積縮小至原來的一半且保持不變，達(dá)到二次平衡。與第一次平衡相比，第二次平衡時，下列說法錯誤的是A．容器的壓強(qiáng)不變 B．c(CO)不變C．MnO的質(zhì)量減小 D．逆反應(yīng)速率增大7．（2023上·北京西城·高二北京市西城外國語學(xué)校校考期中）在一定溫度下容積不變的密閉容器中，不能說明可逆反應(yīng)，已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．A、B、C的濃度相等B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變C．A的生成速率與A的分解速率相等D．單位時間內(nèi)，生成3nmolB，同時生成2nmolC8．（2023上·北京西城·高二北京鐵路二中校考期中）已知：在溫度和下，和反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表?；瘜W(xué)方程式4234隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，僅依據(jù)K的變化，下列說法不正確的是A．已知，HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．在相同條件下，平衡時的轉(zhuǎn)化率逐漸降低C．與反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱D．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱9．（2023上·北京西城·高二北京市第六十六中學(xué)校考期中）合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。(1)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。(2)請結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是。序號化學(xué)反應(yīng)K(298K)的數(shù)值①②(3)對于反應(yīng)，在一定條件下氨的平衡含量如下表。溫度/℃壓強(qiáng)/Mpa氨的平衡含量20010