2024年人教版高二化學(xué)寒假提升專題04 電離平衡 水的電離和溶液的pH（原卷版）

專題04電離平衡水的電離和溶液的pH目錄考點(diǎn)聚焦：復(fù)習(xí)要點(diǎn)+知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，有的放矢重點(diǎn)速記：知識(shí)點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)梳理，查漏補(bǔ)缺題型歸納：歸納常考熱點(diǎn)題型，高效解題難點(diǎn)強(qiáng)化：難點(diǎn)內(nèi)容標(biāo)注與講解，能力提升學(xué)以致用：真題感知+提升專練，全面突破復(fù)習(xí)要點(diǎn)聚焦1.弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2.電離常數(shù)的含義，電離常數(shù)的應(yīng)用及相關(guān)計(jì)算。3.水的電離、離子積常數(shù)(Kw)。4.溶液pH的含義及其測(cè)定方法，進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)聚焦一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。2、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，因而不能導(dǎo)電的化合物。3、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）實(shí)驗(yàn)探究鹽酸和醋酸的電離程度酸0.1mol·L－1鹽酸0.1mol·L－1醋酸pH較小較大導(dǎo)電能力較強(qiáng)較弱與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生無(wú)色氣泡較快產(chǎn)生無(wú)色氣泡較慢實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)表明鹽酸中c(H＋)更大，說(shuō)明鹽酸的電離程度大于醋酸的電離程度（2）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電解質(zhì)在溶液中的存在形式只有陰、陽(yáng)離子既有陰、陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子化合物類型離子化合物、部分共價(jià)化合物共價(jià)化合物實(shí)例①多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)；②強(qiáng)酸，如HCl、H2SO4等；③強(qiáng)堿，如KOH、Ba(OH)2等①弱酸，如CH3COOH、HClO等；②弱堿，如NH3·H2O等；③水二、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡狀態(tài)（1）概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，電離過(guò)程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。（2）建立過(guò)程2、電離方程式的書(shū)寫(xiě)（1）強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，在寫(xiě)電離方程式時(shí)，用“”。（2）弱電解質(zhì)：部分電離，在寫(xiě)電離方程式時(shí)，用“?”。3、電離平衡的影響因素（1）溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是吸熱過(guò)程，升高溫度使電離平衡向電離的方向移動(dòng)，電離程度增大。（2）濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，離子相互碰撞結(jié)合為分子的幾率越小，電離程度越大。（3）同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)，電離程度減小。（4）化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子時(shí)，電離平衡向電離方向移動(dòng)。三、電離平衡常數(shù)1、概念：在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用K表示。2、電離平衡常數(shù)的表示方法AB＝A＋＋B－K＝eq\f(cA＋·cB－,cAB)3、弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，酸(或堿)性越強(qiáng)。4．電離常數(shù)的影響因素(1)內(nèi)因：同一溫度下，不同的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，說(shuō)明電離常數(shù)首先由物質(zhì)的本性所決定。(2)外因：對(duì)于同一弱電解質(zhì)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于電離為吸熱過(guò)程，所以電離平衡常數(shù)隨溫度升高而增大。5、電離常數(shù)的計(jì)算——三段式法例：25℃amol·L－1的CH3COOHCH3COOH?CH3COO－＋H＋起始濃度/mol·L－1：a00變化濃度/mol·L－1：xxx平衡濃度/mol·L－1：a－xxx則Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(x2,a－x)≈eq\f(x2,a)四、水的電離1、水的電離（1）水是一種極弱的電解質(zhì)。（2）水的電離方程式為H2O＋H2O?H3O＋＋OH－，簡(jiǎn)寫(xiě)為H2O?H＋＋OH－。（3）水的電離平衡常數(shù)K電離＝eq\f(cH＋·cOH－,cH2O)。2、水的離子積常數(shù)（1）含義：因?yàn)樗臐舛瓤煽醋鞒?shù)，所以水中的c(H＋)·c(OH－)可看作常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積，用KW表示。（2）表達(dá)式與數(shù)值：表達(dá)式KW＝c(H＋)·c(OH－)，室溫時(shí)，KW＝1.0×10－14。（3）影響因素：KW只受溫度影響，由于水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，KW增大。五、溶液的酸堿性與pH1．25℃時(shí)，分析下列溶液的氫離子和氫氧根離子濃度純水0.1mol·L－1NaOH溶液0.1mol·L－1鹽酸c(H＋)/mol·L－11×10－71×10－130.1c(OH－)/mol·L－11×10－70.11×10－13c(H＋)、c(OH－)的相對(duì)大小c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)<c(OH－)c(H＋)>c(OH－)溶液的酸堿性中性堿性酸性2、溶液的酸堿性與溶液中c(H＋)、c(OH－)的關(guān)系c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系c(H＋)的范圍(室溫下)酸性溶液c(H＋)>c(OH－)c(H＋)>1×10－7mol·L－1中性溶液c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1堿性溶液c(H＋)<c(OH－)c(H＋)<1×10－7mol·L－1任何水溶液中都有H＋和OH－。3．溶液的pH與c(H＋)及酸堿性的關(guān)系計(jì)算公式pH＝－lg_c(H＋)意義pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)；pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)溶液酸堿性與pH的關(guān)系(常溫下)pH＜7，為酸性溶液；pH＝7，為中性溶液；pH＞7，為堿性溶液適用范圍1×10－14mol·L－1＜c(H＋)＜1mol·L－1特別提醒pH計(jì)算公式中c(H＋)：強(qiáng)酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)；若強(qiáng)堿溶液：c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f(Kw,n·c[BOHn])。4、溶液酸堿性的測(cè)定方法（1）利用pH試紙測(cè)定。使用pH試紙的正確操作為取一小塊pH試紙于干燥潔凈的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試液點(diǎn)在試紙上，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH。①?gòu)V泛pH試紙：其pH范圍是1～14(最常用)，可以識(shí)別的pH差約為1。②精密pH試紙：可判別0.2或0.3的pH差值。③專用pH試紙：用于酸性、中性或堿性溶液的專用pH試紙。（2）用pH計(jì)測(cè)量。pH計(jì)也叫酸度計(jì)，該儀器可精密測(cè)量溶液的pH。其量程為0～14。5、pH的應(yīng)用pH在醫(yī)療、生活、環(huán)保、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中都有重要的應(yīng)用。溶液pH的控制常常是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個(gè)關(guān)鍵因素。六、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)1、概念和原理（1）概念：依據(jù)中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的方法。（2）原理：，則c(H＋)＝eq\f(cOH－·V堿,V酸)或c(OH－)＝eq\f(cH＋·V酸,V堿)。2、主要儀器使用（1）儀器：滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶，燒杯。儀器a是酸式滴定管，儀器b是堿式滴定管。精密度：0.01mL。（2）滴定管的使用方法①檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。②潤(rùn)洗儀器：在加入溶液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗2～3遍。③加入溶液：分別將溶液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管0刻度線以上。④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。3、主要試劑（1）待測(cè)液；（2）標(biāo)準(zhǔn)液；（3）指示劑（一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，顏色改變不明顯）。4、指示劑的選擇（1）原理：由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過(guò)程中，溶液的pH在接近滴定終點(diǎn)時(shí)有一個(gè)突變過(guò)程，在此范圍內(nèi)，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色變化明顯，所以即使酚酞、甲基橙的變色不在恰好中和的pH＝7的點(diǎn)上，但體積差距很小，可以忽略不計(jì)。（2）酸堿指示劑法(只能測(cè)定溶液的pH范圍)指示劑變色范圍(顏色與pH的關(guān)系)石蕊<5.0紅色5.0～8.0紫色>8.0藍(lán)色酚酞<8.2無(wú)色8.2～10.0淺紅色>10.0紅色甲基橙<3.1紅色3.1～4.4橙色>4.4黃色5、滴定操作（1）滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖，甚至半滴一搖，利用錐形瓶?jī)?nèi)壁承接尖嘴處懸掛的半滴溶液。（2）終點(diǎn)的判斷：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不變回原色，視為滴定終點(diǎn)。6、數(shù)據(jù)處理為減少實(shí)驗(yàn)誤差，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，然后再計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度。題型一強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)典例11．（2023上·廣東深圳·高二深圳市羅湖外語(yǔ)學(xué)校?？计谥校┫铝懈鹘M關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)CuNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHBaSO4HClOAl(OH)3非電解質(zhì)蔗糖NH3酒精H2O題型二弱電解質(zhì)的電離平衡典例22．（2023上·廣東深圳·高二深圳市羅湖外語(yǔ)學(xué)校?？计谥校┫铝蟹椒ㄖ胁荒苁?.10mol/L氨水中NH3·H2O電離程度增大的是A．加水稀釋 B．微熱溶液C．滴加少量濃鹽酸 D．加入少量氯化銨晶體題型三電離平衡常數(shù)典例33．（2024·全國(guó)·高二假期作業(yè)）、、和都是強(qiáng)酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸下列說(shuō)法中不正確的是A．在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離B．在冰醋酸中是這四種酸中最強(qiáng)的酸C．水不能區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱D．在冰醋酸中的電離方程式為題型四水的電離典例44．（2023上·新疆·高二八一中學(xué)?？计谥校┰诩兯写嬖谄胶猓篐2OH++OH-，若使水的電離平衡正向移動(dòng)，并使OH-的濃度增大，則應(yīng)加入的物質(zhì)是A．CH3COOH B．KOH C．KHSO4 D．Na題型五溶液的酸堿性與PH典例55．（2023上·浙江臺(tái)州·高二路橋中學(xué)校考期中）在室溫下，下列敘述正確的是A．醋酸的電離平衡正向移動(dòng)時(shí)，電離常數(shù)一定增大B．等濃度等體積的醋酸溶液和鹽酸分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，耗堿量相同C．用pH=1鹽酸分別中和等體積pH=13氫氧化鈉溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大D．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，題型六酸堿中和滴定典例66．（2023上·北京·高一北京育才學(xué)校?？计谥校┯萌芤旱味ㄎ粗獫舛鹊娜芤骸Ｔ搶?shí)驗(yàn)說(shuō)法中，不正確的是A．本實(shí)驗(yàn)可選用酚酞或甲基橙作指示劑B．用酸式滴定管盛裝溶液C．用未知濃度的溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次D．滴定結(jié)束時(shí)俯視酸式滴定管讀數(shù)，測(cè)量結(jié)果偏低強(qiáng)化一判斷溶液中微粒濃度比值的三種方法(1)將濃度之比轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量之比進(jìn)行比較，這樣分析起來(lái)可以忽略溶液體積的變化，只需分析微粒數(shù)目的變化即可。(3)“湊常數(shù)”，解題時(shí)將某些粒子的濃度比值乘以或除以某種粒子的濃度，轉(zhuǎn)化為一個(gè)常數(shù)與某種粒子濃度的乘積或相除的關(guān)系。強(qiáng)化二溶液中(H＋)或(OH－)的計(jì)算及應(yīng)用(以室溫為例)(1)酸、堿抑制水的電離，酸溶液中求c(OH－)，即(H＋)＝(OH－)＝c(OH－)，堿溶液中求c(H＋)，即(OH－)＝(H＋)＝c(H＋)。(2)水解的鹽促進(jìn)水的電離，故(H＋)等于顯性離子的濃度。(3)酸式鹽溶液酸式酸根以電離為主：(H＋)＝(OH－)＝c(OH－)。酸式酸根以水解為主：(H＋)＝(OH－)＝c(OH－)。強(qiáng)化三正確理解水的電離平衡曲線(1)曲線上的任意點(diǎn)的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，溫度相同。(2)曲線外的任意點(diǎn)與曲線上任意點(diǎn)的Kw不同，溫度不同。(3)實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度相同，改變酸堿性；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化一定改變溫度。強(qiáng)化四酸堿溶液混合后酸堿性的判斷規(guī)律(1)等濃度等體積的一元酸與一元堿混合的溶液——“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”。(2)室溫下c酸(H＋)＝c堿(OH－)，即pH之和等于14時(shí)，一強(qiáng)一弱等體積混合——“誰(shuí)弱誰(shuí)過(guò)量，誰(shuí)弱顯誰(shuí)性”。(3)已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的pH，等體積混合(25℃時(shí))：①pH之和等于14，呈中性；②pH之和小于14，呈酸性；③pH之和大于14，呈堿性。強(qiáng)化五混合溶液pH的計(jì)算思維模型(1)兩種強(qiáng)酸混合：直接求出c混(H＋)，再據(jù)此求pHc混(H＋)＝eq\f(c1H＋V1＋c2H＋V2,V1＋V2)。(2)兩種強(qiáng)堿混合：先求出c混(OH－)，再根據(jù)Kw求出c混(H＋)，最后求pHc混(OH－)＝eq\f(c1OH－V1＋c2OH－V2,V1＋V2)。(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的濃度①若酸過(guò)量：c混(H＋)＝eq\f(c酸H＋·V酸－c堿OH－·V堿,V酸＋V堿)②若堿過(guò)量：c混(OH－)＝eq\f(c堿OH－·V堿－c酸H＋·V酸,V酸＋V堿)最后根據(jù)pH＝－lgc(H＋)，求pH。真題感知1．（2023·廣東·統(tǒng)考高考真題）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭濃硫酸具有氧化性和脫水性B裝有的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)吸熱C久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生漂白粉的有效成分是D溶液導(dǎo)電性比同濃度醋酸強(qiáng)溶液的比醋酸的高2．（2023·山東·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，乙酸酐醇解反應(yīng)可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測(cè)定有機(jī)醇中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：。③加指示劑并用甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說(shuō)法正確的是A．可以用乙酸代替乙酸酐進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)B．若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)生變化，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小C．步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D．步驟④中，若加水量不足，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大3．（2023·山東·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，乙酸酐醇解反應(yīng)可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測(cè)定有機(jī)醇中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：。③加指示劑并用甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列做法正確的是A．進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次即可B．滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達(dá)滴定終點(diǎn)C．滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)雙手一上一下持滴定管4．（2023·山東·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，水氣變換反應(yīng)的中間產(chǎn)物是。為探究該反應(yīng)過(guò)程，研究水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中，僅對(duì)反應(yīng)Ⅰ有催加速作用；反應(yīng)Ⅰ速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，近似認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水電離，其濃度視為常數(shù)。回答下列問(wèn)題：(1)一定條件下，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的焓變分別為、，則該條件下水氣變換反應(yīng)的焓變(用含的代數(shù)式表示)。(2)反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)速率方程為：，k為反應(yīng)速率常數(shù)。溫度下，電離平衡常數(shù)為，當(dāng)平衡濃度為時(shí)，濃度為，此時(shí)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率(用含和k的代數(shù)式表示)。(3)溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，使分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。時(shí)刻測(cè)得的濃度分別為，反應(yīng)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得的濃度為。體系達(dá)平衡后(用含y的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為。

相同條件下，若反應(yīng)起始時(shí)溶液中同時(shí)還含有鹽酸，則圖示點(diǎn)中，的濃度峰值點(diǎn)可能是(填標(biāo)號(hào))。與不含鹽酸相比，達(dá)濃度峰值時(shí)，濃度(填“增大”“減小”或“不變”)，的值(填“增大”“減小”或“不變”)。5．（2023·海南·統(tǒng)考高考真題）某小組開(kāi)展“木耳中鐵元素的檢測(cè)”活動(dòng)。檢測(cè)方案的主要步驟有：粉碎、稱量、灰化、氧化、稀釋、過(guò)濾、滴定等。回答問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)方案中出現(xiàn)的圖標(biāo)

和

，前者提示實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到溫度較高的設(shè)備，后者要求實(shí)驗(yàn)者(填防護(hù)措施)。(2)灰化：干燥樣品應(yīng)裝入中(填標(biāo)號(hào))，置高溫爐內(nèi)，控制爐溫850℃，在充足空氣氛中燃燒成灰渣。a．不銹鋼培養(yǎng)皿

b．玻璃燒杯

c．石英坩堝(3)向灰渣中滴加32%的硝酸，直至沒(méi)有氣泡產(chǎn)生?；一萜髦谐霈F(xiàn)的紅棕色氣體主要成分是(填化學(xué)式)，因而本實(shí)驗(yàn)應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室的中進(jìn)行(填設(shè)施名稱)。若將漏斗直接置于容量瓶上過(guò)濾收集濾液(如圖所示)，存在安全風(fēng)險(xiǎn)，原因是。

(4)測(cè)定鐵含量基本流程：將濾液在200mL容量瓶中定容，移取25.00mL，驅(qū)盡并將全部還原為。用5mL微量滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。①選用微量滴定管的原因是。②三次平行測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表。針對(duì)該滴定數(shù)據(jù)，應(yīng)采取的措施是。序號(hào)123標(biāo)準(zhǔn)溶液用量/mL2.7152.9052.725③本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果偏小的是(填標(biāo)號(hào))。a．樣品未完全干燥

b．微量滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

c．灰渣中有少量炭黑6．（2023·廣東·統(tǒng)考高考真題）化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)(如中和反應(yīng))的熱量變化，其數(shù)值Q可通過(guò)量熱裝置測(cè)量反應(yīng)前后體系溫度變化，用公式計(jì)算獲得。(1)鹽酸濃度的測(cè)定：移取待測(cè)液，加入指示劑，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。①上述滴定操作用到的儀器有。A．

B．

C．

D．

②該鹽酸濃度為。(2)熱量的測(cè)定：取上述溶液和鹽酸各進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后體系的溫度值()分別為，則該過(guò)程放出的熱量為(c和分別取和，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量，下同)。(3)借鑒(2)的方法，甲同學(xué)測(cè)量放熱反應(yīng)的焓變(忽略溫度對(duì)焓變的影響，下同)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表。序號(hào)反應(yīng)試劑體系溫度/反應(yīng)前反應(yīng)后i溶液粉abii粉ac①溫度：bc(填“>”“<”或“=”)。②(選擇表中一組數(shù)據(jù)計(jì)算)。結(jié)果表明，該方法可行。(4)乙同學(xué)也借鑒(2)的方法，測(cè)量反應(yīng)的焓變。查閱資料：配制溶液時(shí)需加入酸。加酸的目的是。提出猜想：粉與溶液混合，在反應(yīng)A進(jìn)行的過(guò)程中，可能存在粉和酸的反應(yīng)。驗(yàn)證猜想：用試紙測(cè)得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液顏色變淺的同時(shí)有氣泡冒出，說(shuō)明存在反應(yīng)A和(用離子方程式表示)。實(shí)驗(yàn)小結(jié)：猜想成立，不能直接測(cè)反應(yīng)A的焓變。教師指導(dǎo)：鑒于以上問(wèn)題，特別是氣體生成帶來(lái)的干擾，需要設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)氣體生成的實(shí)驗(yàn)方案。優(yōu)化設(shè)計(jì)：乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計(jì)了優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案，獲得了反應(yīng)A的焓變。該方案為。(5)化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能，寫(xiě)出其在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用。提升專練1．（2023上·廣東深圳·高二深圳市羅湖外語(yǔ)學(xué)校校考期中）在0.10mol/L氫氟酸溶液中，能說(shuō)明HF電離達(dá)到平衡的是A．溶液顯電中性 B．溶液中檢測(cè)不出HF分子的存在C．c(F-)恒定不變 D．c(H+)=c(F-)2．（2023上·四川宜賓·高二四川省興文第二中學(xué)校校考期中）醋酸的電離方程式為。25℃時(shí)，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：，其數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)(Ka)。下列說(shuō)法不正確的是A．的溶液中的約為B．等物質(zhì)的量濃度的溶液與HA溶液(25℃時(shí)，)，則pH：C．該溫度下醋酸溶液D．升高溫度，增大，變大3．（2023上·浙江寧波·高二寧波市北侖中學(xué)?？计谥校┫铝须婋x方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．H2CO32H++CO B．HClOH++ClO—C．HCOOH=HCOO-+H+ D．Ca(OH)2Ca2++2OH—4．（2023上·北京西城·高二北京鐵路二中校考期中）下列事實(shí)不能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是A．常溫下，溶液的B．亞硝酸溶液中存在分子，呈酸性C．用溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗D．0.1mol/L溶液中，mol/L5．（2023上·廣西柳州·高二柳鐵一中?？计谥校┧碾婋x平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．圖中五點(diǎn)間的關(guān)系：B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C．若從A點(diǎn)到B點(diǎn)，可采用升溫的方法D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將的硫酸溶液與的溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性6．（2023上·廣東汕頭·高二金山中學(xué)?？计谥校┫铝嘘P(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是A．圖甲為水的電離平衡曲線圖，若從點(diǎn)到點(diǎn)，可采用在水中加入適量固體的方法B．由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)，A點(diǎn)為平衡狀態(tài)C．圖丙表示在時(shí)刻擴(kuò)大容器體積，隨時(shí)間變化的曲線D．圖丁可表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化7．（2023上·廣東汕頭·高二金山中學(xué)校考期中）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使結(jié)果偏小的是A．用酸式滴定管量取鹽酸，開(kāi)始時(shí)平視，結(jié)束時(shí)仰視，讀取所量液體的體積B．用玻璃棒蘸取少量氯化鈉溶液滴在濕潤(rùn)的試紙上C．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，測(cè)了溶液起始溫度后的溫度計(jì)未洗滌，直接測(cè)定溶液的溫度D．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉時(shí)，酸式滴定管剛開(kāi)始有氣泡，讀數(shù)時(shí)，氣泡消失8．（2023上·福建福州·高二校考階段練習(xí)）圖表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)，回答下列各題：酸HCNHClO電離平衡常數(shù)()(1)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問(wèn)題：①上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是、(用化學(xué)式表示)，②下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是