練習(xí)蘇教版化學(xué)選修專題二單元知能優(yōu)化訓(xùn)練

1．下面有關(guān)離子化合物的說法正確的是)1．下面有關(guān)離子化合物的說法正確的是)CD．離子化合物受熱熔化破壞化學(xué)鍵，吸收熱量，屬于化學(xué)變解析：選B。離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只存在于離子化合物中，所以B項正確。離子化合物可以由多個非金屬元素原子組成，例如NH4Cl、(NH4)2SO4等；而金屬元素也可以與非金屬元素形成共價化合物，例如AlCl3、BeCl2等，A錯。共價化合物一定不含離子鍵，而離子化合物可以含共價鍵，例NaOH、NH4Cl等，C錯。離子化合物受熱熔化或(A．較高的熔、沸點(diǎn)C．溶于極性溶)解析：選B。離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的，在固態(tài)時，陰、陽離子受到3．1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol固態(tài)氯化鈉釋放出的熱能為() 1 ΔH3＝ckJ·mol 解析：選A。A項符合晶格能的定義；B項的反應(yīng)物并Cl－，D項的反應(yīng)物也并非子，C項的生成物為原子而非離子，都不符合晶格能的定4．根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，寫出下面三種氟化物熔點(diǎn)的高低順序答案年徐州高二質(zhì)檢)有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意(1代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表 (2FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)A的空間結(jié)構(gòu)①FeS2晶體中存在的化學(xué)鍵類型 則FeS2晶體的密度是 g·cm－3。離子晶 解析：(1)A中陽離M的個數(shù)4×8＝2個，陰離子N的個數(shù)為4×8＝2B中 解析：(1)A中陽離M的個數(shù)4×8＝2個，陰離子N的個數(shù)為4×8＝2B中11 N2＝4M81＝2個；CM1個，N1個；DM1個，N1(2)FeS2晶體中的化學(xué)鍵為離子鍵和硫硫之間的非極性共價鍵。1個立方體中有12 60故 NAmol－1·a3答案 (2)①離子鍵、非極性共價)1．對于離子鍵的說法正確的是解析：選D。“相互作用”既指靜電引力，也指靜電斥力，而且這種相互作用還指相鄰2．(2011年廣東湛江高二調(diào)研)短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述確的是(雙選)A．XYB．XYC．XY可能形成共價化合物D．XY可能形成離子化合物解析CD。HLi分別在1、2周期且同主族，XYNaF、LiH、CO，其中NaF和LiH都為離子化合物。3．(2011年浙江舟山高二檢測)現(xiàn)有如下各種說法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)屬和非金屬化合形成離鍵是陽離子、陰離子的相互吸引④根據(jù)程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂形成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離上述各種說法正確的(C)OO原子也相互何金屬和非金屬微粒間，只是活潑金屬和活潑非金屬化合時才可形成離子鍵。故②敘述不正HCll中存在共價鍵而非離子鍵。故⑤不正確。非幾個局部。以下敘述正確的是)B．Al2O3·2SiO2·2H2O屬于金屬晶體CD．火星上可能含有大量的單質(zhì)解析：選C。由于火星上沒有碳酸鹽，所以可以判定火星上可能沒有碳元素，故A、錯誤D．火星上可能含有大量的單質(zhì)解析：選C。由于火星上沒有碳酸鹽，所以可以判定火星上可能沒有碳元素，故A、錯誤；Al2O3·2SiO2·2H2O屬于硅酸鹽，為離子晶體，B錯誤5．在NaCl晶體中，距離最近的Na＋組成的最小多面體是)點(diǎn)上的4個離子，這4個離子構(gòu)成了正四面體。)6．下列說法正確的是解析：選D。只有活潑金屬和活潑非金屬化合時才會形成離子鍵，故A錯；NH4NO3NH4與NO3之間形成的是離子鍵，無金屬元素，B錯；HCl溶于水的過程中僅有學(xué)鍵的斷裂，沒有化學(xué)鍵的形成，為物理變化，故C錯；D項是化學(xué)變化的實(shí)質(zhì))7．堿金屬和鹵素形成的化合物大多具有的性質(zhì)是②能溶于水，其水溶液導(dǎo)電③低熔點(diǎn)①固態(tài)時不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)導(dǎo)⑤易升解析：B。鹵素與堿金屬形成的化合物為典型的離子化合物，具備離子晶體的性質(zhì)(A．離子晶體具有較高的熔、沸點(diǎn)離子晶體具有較大的硬離子晶體中陰、陽離子的個數(shù)比為)解析：選D。離子晶體具有較高的熔、沸點(diǎn)和較大的硬度，熔融狀態(tài)下存在自由移動的離1∶1；氯化鎂晶體中陰、陽離子個數(shù)比為2∶1，D項錯誤。9．(2011年宿遷高二質(zhì)檢)AB、CD、EF均為1∶1型離子化合物，其中A、C、E2價，B、D、F為價，根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是)10．已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面該化合物的化學(xué)式正確的是)解析：選A。根據(jù)內(nèi)部原子數(shù)比等于每個晶胞所含的原子數(shù)比，每個頂點(diǎn)原子被8化合鍵長/10－1011胞所共用，平均每個晶胞含8個，每條棱上原子以本晶胞中4個晶胞所共用，平均每個晶胞含11胞所共用，平均每個晶胞含8個，每條棱上原子以本晶胞中4個晶胞所共用，平均每個晶胞含4個，11)＝1∶1∶3411．(2011年福建漳州高二檢測)利用下列數(shù)據(jù)計算RbF的晶格能，寫出計解析：反應(yīng)的兩個途徑如根據(jù)蓋斯定律和“熱化學(xué)方程式疊加性原理”得出Rb＋(g)＋F－(g)===RbF(s)，熱量也隨之加ΔH＝－762kJ·mol－1，即晶格能762kJ·mol－1。答案：見解12．1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能 1 2 (2)寫出ΔH1與ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之間的關(guān)系式 答案：(1)A或ΔH1年陜西延安高二質(zhì)檢)如圖為晶體晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖每個Y同時吸引 個X，每個X同時吸 Y，該晶體的化學(xué)式 晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共 個晶體中距離最近的2X1Y形成的夾角∠XYX (填角的度數(shù)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為 解析：(1)Y位于晶胞中心，只為一個晶胞所有，則每個Y同時吸引4個X；而X11頂點(diǎn)上，為8個晶胞共有，故每個X同時吸引8個Y。每個晶胞中含有：8×4＝2個， 1個Y，則化學(xué)式為XY2或Y2X82(3)在晶胞中，Y與四X109.5°(4)因為一個晶胞中只含有1個XY2，則2M21個Y，則化學(xué)式為XY2或Y2X82(3)在晶胞中，Y與四X109.5°(4)因為一個晶胞中只含有1個XY2，則2M2，V＝2ρNA(cm)，3V＝L(設(shè)邊長33L3＝2ρNAA33M 2M。XX間距離S，S＝2L＝32M答案 XY2 14．A、B為兩種短周期元素，ABBA原3倍。A、B形成的化合物是中學(xué)化學(xué)常見的化合物，該化合物熔融時能導(dǎo)A、B的元素符號分別 用電子式表示A、B元素形成化合物的過程 (3)A、所形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則每個陽離子周圍吸引 個陰離子；晶體中陰、陽離子數(shù)之比為 (4)A、B所形成化合物的晶體的熔點(diǎn)比NaF晶體的熔 ，其判斷的理由 解析：(1)最外層電子數(shù)1→8，B原子的最外層電子數(shù)A原子3倍A、能形成化合物，則B原子的最外層電子數(shù)只能為6，A2。短周期元素分別為：A是2＋××2·―→Mg[