浙江省江山市2022學(xué)年高考壓軸卷化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1.下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用圖①裝置進(jìn)行石油的分館

圖①

用圖②裝置蒸干FeCb溶液得到FeCU固體

圖②

用圖③裝置分離乙酸和乙醇的混合物

產(chǎn)生氣體

立即點(diǎn)期

D.,用圖④裝置制取H，并檢驗力的可燃性

鹽酸

1gAiL—鋅粒

圖@

2.某無色溶液中可能含有AF+、HCO3,Ba2+和CY,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，另取樣加入稀硫酸產(chǎn)

生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則原溶液中()

A.一定有CI-

B.一定有HCO3

C.可能有Ba?+

D.可能有AF+

3.根據(jù)下列實驗操作，預(yù)測的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論或解釋均正確的是()

實驗操作預(yù)測實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或解釋

向FeL溶液中滴入足量濱水，加入CCL,振蕩，

A下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>h

靜置

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制

B有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性

Cu(OH)2懸濁液并加熱

常溫下，將濃鹽酸、二氧化鎰放入燒瓶中，用淀粉常溫下，濃鹽酸、二氧化鎰沒

C試液不變藍(lán)

碘化鉀試液檢驗有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

DNH/+OH=NHT+HO

向盛有NH4A1(SO4)2溶液的試管中，滴加少量產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試32

NaOH溶液紙變藍(lán)的氣體

A.AB.BC.CD.D

4.維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素，作為一種高活性物質(zhì)，它參與許多新陳代

謝過程。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下:

下列說法正確的是()

A.上述反應(yīng)說明維生素C能使碘水褪色,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物

D.維生素C不可溶于水，可以溶于有機(jī)溶劑

5.向淀粉一碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍(lán)色逐

漸消失。下列判斷不正確的是

A.根據(jù)上述實驗判斷H2O2和SO2反應(yīng)能生成強(qiáng)酸

B.藍(lán)色逐漸消失，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.S02中S原子采取sp2雜化方式，分子的空間構(gòu)型為V型

D.H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

6.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()

《NH；)

A.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中―~

c(cr)

醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中：?、)，、＞1

B.

C(CH3COO)

C”)

減小

C.向O.lmo應(yīng)L"CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

C(CH3COOH)

D.將ClhCOONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中下：￡2￡?°!不增大

c(CH3COOH)c(OH)

7.“17世紀(jì)中國工藝百科全書”《天工開物》為明代宋應(yīng)星所著。下列說法錯誤的是

A.“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程

B.“凡銅出爐只有赤銅，以倭鉛（鋅的古稱）參和，轉(zhuǎn)色為黃銅”中的“黃銅”為鋅銅金

C.“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為CaO

D.“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清懣”，是指炭因顆粒大小及表面積的不同而浮沉

8.海洋是一個巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）

pSltt8.Witt--------1：業(yè)

海水無水

MR（OH）2―>MRC13-6HQ—M&C1,

「海水一?④so,水痔液1m⑤?

吸收液

NaBr?>Br2----------------?…-Br3

A.①粗鹽制精鹽除采用過濾泥沙外，還必須除去Ca2\Mg2+、SO/等雜質(zhì)

B.工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg?+的沉淀劑，并對沉淀進(jìn)行洗滌

C.第②步的反應(yīng)是將MgCl2?6H2O晶體在空氣中直接加熱脫去結(jié)晶水得無水MgCh

D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中溪通常使用SO2作還原劑

9.將足量SO2氣體通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是（）

2222

A.Ba\Ca\Br\ClB.CO3\SO3\K\NH?

+2

C.Na\NH4,I、HSD.Na\Ca\C1O\NO3

10.用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膬x器

A用CC14除去NaBr溶液中少量Br2燒杯、分液漏斗

B配制1.OmoM/i的H2sCh溶液量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、燒杯、漏斗

制備少量乙酸乙酯試管、酒精燈、導(dǎo)管

11.常溫下，H2A和HzNCH2cH2NH2溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6隨pH的變化如圖（I）、（II）所示。下列說法

+

不正確的是已知：H2NCH2CH2NH2+H2O^[H3NCH2CH2NH2]+OH~。

[HjNCH2cH

H2NCH2CH2NH2

[H3NCH2CH2NH3

圖（I）圖（n）

A.NaHA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）>c（HAj>c（H+）>c（A2j>c（OHj

B.乙二胺（H2NCH2cH2NH2）的Kb2=10-7C'第一中學(xué)2°22模擬檢測,15

C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性

C(H2NCH2CH2NH2)?C(H2A)

D-向[HsNCH2cH2NH2]HA溶液中通人HCL而加三而西西不變

12.“碳九”是在石油提煉時獲得的一系列含碳數(shù)量在9左右的燒，沸點(diǎn)處于汽油和柴油之間。“碳九”有兩種，分為裂解

碳九和重整碳九，前者主要為烷克.烯克等鏈燒，后者主要為丙苯、對甲乙米等芳香燒。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.若將“碳九”添加到汽油中，可能會使汽油燃燒不充分而形成積炭

B.用溟水可以區(qū)分裂解碳九和重整碳九

CH,

C.均三甲苯（）的二氯代物有5種

HjCCH,

D.異丙苯[]和對甲乙苯（（：H,C%一。Y乩）互為同系物

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A向某溶液中加銅和濃H2s04試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3

向填有硫酸處理的K2Cr2O7硅膠導(dǎo)管中吹入管中固體逐漸由橙色變?yōu)?/p>

B乙醇具有還原性

乙醇蒸氣綠色

向鹽酸酸化的Cu（NO3）2溶液中通入少量

2+

C產(chǎn)生白色沉淀氧化性：CU>H2SO4

SO2,然后滴入BaCL溶液

向濃度均為0.1moVL的MgCL、CuCh混合

先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

DKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

溶液中逐滴加入氨水

A.AB.BD.D

14.新型鋰空氣電池具有使用壽命長、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點(diǎn)。其原理如圖所示（電解質(zhì)為離子液體和二甲基

亞碉），電池總反應(yīng)為：2匕十（）：號士3：（）：.下列說法不正確的是（）

A.充電時電子由Li電極經(jīng)外電路流入Li2O2

B.放電時正極反應(yīng)式為2Li++O2+2e-=Li2O2

C.充電時Li電極與電源的負(fù)極相連

D.碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)

15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.20gD2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.2L0.5mol-L-1亞硫酸溶液中含有的H卡數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的共價鍵數(shù)為2NA

D.50mLi2moi-LT的濃鹽酸與足量MnCh共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1.0L1.0mol/L的Na2s水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.1molNazCh固體中含離子總數(shù)與1molCH4中所含共價鍵數(shù)目相等

C.11?01^。0中所有。0一的電子總數(shù)為26由

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯配例)的合成路線之一如下圖所示(部分反應(yīng)試劑及

條件略去)：

一："RCOOH

已知:R_BMg2兀碎()-

II)H：O[

R

請按要求回答下列問題：

(1)A的分子式：；B—A的反應(yīng)類型：o

A分子中最多有個原子共平面。

(2)D的名稱：；寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：

MgC02

(4)已知：E-fX。X有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

乙醛

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子

(5)寫出以甲烷和上圖芳香燒D為原料，合成有機(jī)物Y：的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：_______________________________

18.氯毗格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物.以芳香族化合物A為原料合成的路線如下:

已知：①R-CHO'r,②R-CN--------------->RCOOH

NH：

(1)寫出反應(yīng)C-D的化學(xué)方程式______________,反應(yīng)類型

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式.B,X

(3)A屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體(含A)共有種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

(4)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑸已知：導(dǎo)》：：,設(shè)計一條由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物口的合成路線流

程圖，無機(jī)試劑任選_____________.（合成路線常用的表反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B…反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物示方式

反應(yīng)試劑°反應(yīng)試劑

為:反應(yīng)條件…反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物）

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計了相關(guān)實驗探究它們的某些性質(zhì)。

實驗一：認(rèn)識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數(shù)K（NH￥H2O）。

（1）使圖中裝置II產(chǎn)生噴泉的實驗操作是______________________________________

（2）噴泉實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水（假如裝置的氣密性良好），原因是o用（填儀器名稱）

量取00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol?Lr的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于

該滴定實驗的說法中正確的是（填字母）。

A.應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑

B.當(dāng)pH=7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）0時，氨水與鹽酸恰好中和

C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

D.當(dāng)pH=U.0時,K（NH3?H2O）約為2.2x10-5

實驗二：擬用如下裝置設(shè)計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。

(3)A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________

(4)上圖中的裝置連接順序為①.②.(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實驗裝置

后，則整套實驗裝置存在的主要缺點(diǎn)是

①

B②.③1

(5)寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途:

(6)反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請利用該固體物質(zhì)設(shè)計一個實驗方案證明NHyFLO為弱堿(其余實驗

用品自選):

20.輝銅礦主要成分為CU2S,軟鈦礦主要成分MnCh,它們都含有少量FezCh、Si(h等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種

礦物制備硫酸銅、硫酸鐳和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下:

H2SO4NH?HCO>

MnSOrHtO

軟父丁CaSOMHQ

笨

(1)浸取2過程中溫度控制在500C-600C之間的原因是。

(2)硫酸浸取時，F(xiàn)e3+對MnCh氧化Cu2s起著重要催化作用，該過程可能經(jīng)過兩歲反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整:

①(用離子方程式表示)

2+3+

②MnO2+2Fe2++4H+=Mn+2Fe+2H2O

(3)固體甲是一種堿式鹽，為測定甲的化學(xué)式，進(jìn)行以下實驗:

步驟1：取19.2g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份;

步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448LN%(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼

燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘渣：

步驟3：向B中加入足量的BaCL溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘渣。

則固體甲的化學(xué)式為

(4)相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸鎰晶體，請給出合理的操

作順序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用)：溶液f()一()-()-(A)-()f()-

(),____________

A.蒸發(fā)溶劑B.趁熱過濾C.冷卻結(jié)晶D.過濾

E.將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜F.將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體

港80

解70

度60

50

40

30

20

10

21.I.氮和氮的化合物在國防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關(guān)的問題：

(1)亞硝酸氯(結(jié)構(gòu)式為C1-N=O)是有機(jī)合成中的重要試劑。它可由CL和NO在通常條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為

2NO(g)+Cl2(g)U2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學(xué)鍵Cl—ClCl—NN=()NK)(\O)

鍵能(kj/mol)243200607630

當(dāng)CL與NO反應(yīng)生成C1NO的過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子，理論上放出的熱量為—kJ.

(2)在一個恒容密閉容器中充入2moiNO(g)和1molCL(g)發(fā)生⑴中反應(yīng)，在溫度分別為力、12時測得NO的物質(zhì)的量(單

位:mol)與時間的關(guān)系如下表所示

?/min

05813

溫度/

21.51.31.0

21.151.01.0

①TiT2（填“>V"或"="）。

②溫度為T2°C時，起始時容器內(nèi)的強(qiáng)為P0,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=

總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和鉞(Ir)的催化作用下，密閉容器中的

出可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO#,其工作原理如圖所示

①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為。

②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是，

II：利用電化學(xué)原理，將NO?、Ch和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示

請回答下列問題:

甲乙

（4）①甲池工作時，N（h轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y,Y是N2O5,可循環(huán)使用，則石墨I(xiàn)I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為。

②若用10A的電流電解60min后，乙中陰極得到32.4gAg,則該電解池的電解效率為一%。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通

過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為

96500C/mol）

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【答案解析】

A.用圖①裝置進(jìn)行石油的分儲，故A正確；

B.用圖②裝置蒸干FeCb溶液不能得到FeCb固體，氯化鐵要在HC1氣流中加熱蒸干，故B錯誤;

C.乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；

D.用圖④裝置制取H2,先要驗純，在點(diǎn)燃檢驗H2的可燃性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

2、B

【答案解析】

取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則一定含有HCO3'Ba2+,又HCO3-與AP+發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以原溶液

中一定不含AF+,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀一定含碳酸領(lǐng)，綜上所述，原溶液中一定含

HCOy,Ba2+,一定不含AB,可能含Ct,據(jù)此分析判斷。

【題目詳解】

A、原溶液中可能含cr,故A錯誤；

B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCOf、Ba2+,故B正確；

C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO；、Ba2+,故C錯誤；

D、由上述分析可知，原溶液中一定不含AP+,故D錯誤；

故選：B.

【答案點(diǎn)睛】

本題考查離子檢驗與推斷，掌握發(fā)生的離子反應(yīng)及現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

3、C

【答案解析】

A.由于B。具有強(qiáng)的氧化性，所以向FeL溶液中滴入足量濱水，F(xiàn)e2\1一都被氧化，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+,I-被氧化為上

單質(zhì)，由于L容易溶于CCL,而CCL與水互不相容，密度比水大，因此加入CCL,振蕩，靜置，會看到液體分層，

下層為L的CCL溶液層但不能證明氧化性:Fe3+>L,A錯誤；

B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液顯堿性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加

熱，會看到產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖具有還原性，B錯誤；

C.濃鹽酸、二氧化鎬在室溫下不能反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，因此用淀粉碘化鉀試液檢驗，不能使試紙變?yōu)樗{(lán)色，C正確；

3+

D.向盛有NH4AKSCM2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：A1+3OH=A1(OH)31,D錯誤；

故合理選項是Co

4、B

【答案解析】

A.從題給的化學(xué)方程式可知，維生素C與L反應(yīng)時，脫去分子中環(huán)上-OH中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應(yīng)，

屬氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.維生素C中含有羥基、酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵、羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故B

正確；

C.維生素C含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，但為環(huán)狀化合物，水解生成一種產(chǎn)物，故C錯誤；

D.維生素C含有多個-OH,為親水基，能溶于水，故D錯誤；

故答案為B。

5、B

【答案解析】

A.向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)，發(fā)生：H2O2+2r+2H+=L+2H2O說明H2O2具有

2+

氧化性，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生：SO2+l2+2H2O=SO4+2r+4H,說明SO2具有

還原性，所以H2O2和SO2可以反應(yīng)生成硫酸為強(qiáng)酸，故A正確；

2+

B.再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生：SO2+l2+2H2O=SO4+2r+4H,體現(xiàn)了SO2的還原性,

故B錯誤；

C.SO2的價層電子對個數(shù)=2+；(6-2x2)=3,孤電子對數(shù)為1,硫原子采取sp?雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.H2O2分子中0-0為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，H2O2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不

重合，為極性分子，故D正確；

故選：B?

【答案點(diǎn)睛】

同種原子形成的共價鍵為非極性鍵，不同種原子形成的共價鍵為極性鍵；正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子。

6、B

【答案解析】

c(NH：)

+

A、向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知：C(C1)=C(NH4),則一—$=1,故A錯誤；

B、醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為CHQOONa,CHsCOCT部分水解，導(dǎo)致c(Na+)>c(CH3COO),

c(Na,)

即\>1，故B正確；

c(CH3COO)

C、向O.lmol團(tuán)L“CH3COOH溶液中加入少量水，CfhCOOH的電離程度增大，導(dǎo)致溶液中CH3coOH的數(shù)目減少、

c”)

H+的數(shù)目增大，同一溶液中體積相同，則溶液中一；~~^的比值增大，故C錯誤；

C(CH3COOH)

IK將CfhCOONa溶液從20℃升溫至30C,CMC。。一的水解程度增大，其水解平衡常數(shù)增大，導(dǎo)致

cfCH^OO)1

s；「卜(「口「CC八的比值減小，故D錯誤；

C(CH3COOH)-C(OH)(CH3COO)

故選：B?

7、C

【答案解析】

A.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，生鐵性能堅硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓。而熟鐵含碳量在0.02%

以下，又叫鍛鐵、純鐵，熟鐵質(zhì)地很軟，塑性好，延展性好，可以拉成絲，強(qiáng)度和硬度均較低，容易鍛造和焊接?！俺?/p>

則熟”，碳含量由于“炒”而變成碳氧化合物，使得碳含量降低，A選項正確；

B.赤銅指純銅，也稱紅銅、紫銅。由于表面含有一層CU2O而呈現(xiàn)紅色?！百零U”是鋅的古稱，黃銅是由銅和鋅所組成

的合金，由銅、鋅組成的黃銅就叫作普通黃銅，如果是由兩種以上的元素組成的多種合金就稱為特殊黃銅。黃銅有較

強(qiáng)的耐磨性能，黃銅常被用于制造閥門、水管、空調(diào)內(nèi)外機(jī)連接管和散熱器等，B選項正確；

C.凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,進(jìn)一步與CO2反應(yīng)則會生

成CaCO3,C選項錯誤；

D.古代制墨，多用松木燒出煙灰作原料，故名松煙墨。煙是動植物未燃燒盡而生成的氣化物，煙遇冷而凝固生成煙

竟，煙竟有松煙盒和油煙盒之分。松煙墨深重而不姿媚，油煙墨姿媚而不深重。松煙墨的特點(diǎn)是濃黑無光，入水易化。

“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清懣“，顆粒小的為膠粒，大的形成懸濁液，D選項正確；

答案選C。

8、C

【答案解析】

A.①粗鹽制精鹽除采用過濾泥沙外，還必須除去Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，故A正確；

B.利用沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化，工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg?+的沉淀劑，并對沉淀進(jìn)行洗滌，故B正確；

C.鎂離子要水解，因此第②步的反應(yīng)是將MgCL6H2O晶體在HC1氣流中加熱脫去結(jié)晶水得無水MgCL故C錯

誤；

D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中濱通常使用SO2作還原劑，SO2與B。反應(yīng)生成HBr和H2s04,故D正確;

答案為C。

【答案點(diǎn)睛】

工業(yè)上沉淀鎂離子只能用石灰乳，不能用氫氧化鈉，要注意與實際應(yīng)用相聯(lián)系，工業(yè)要考慮成本問題。

9,A

【答案解析】

A.S。？不會影響各離子，因此還能大量共存，A項正確；

B.S0?溶于水得到亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此CO,和亞硫酸反應(yīng)得到H?。和CO?,B項錯誤；

C.HS中的硫元素是-2價的，具有強(qiáng)還原性，而SO?中的硫是+4價的，具有一定的氧化性，因此二者要發(fā)生氧化還原

反應(yīng)得到單質(zhì)硫，C項錯誤；

D.CIO具有很強(qiáng)的氧化性，SO?具有一定的還原性，因此二者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；

答案選A。

10、C

【答案解析】

A.單質(zhì)溟易溶于有機(jī)溶劑，因此可以用萃取的方法將其從水相中分離，A項正確；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，B項正確；

C.若要從食鹽水中獲得食鹽晶體，可以蒸發(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，C項錯誤；

D.制備少量乙酸乙酯，可以在試管中進(jìn)行，再用導(dǎo)管將產(chǎn)物通入飽和碳酸鈉溶液中收集產(chǎn)物并除雜，D項正確

答案選c。

IlsC

【答案解析】

A.由圖1可知，當(dāng)c(HAD=c(A2')時，溶液顯酸性，所以NaHA溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，則各離

子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2-)>c(OH),故A正確；

B.由圖2可知，當(dāng)c([HbNCH2cH2NH2J+)MH3NCH2cH2NH3F+)時，溶液的pH=6.85,c(OH)

=l()-7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)15moi貝(j

+

c(^HyNCH2CH2NH^y(OH~)

(OH-),Kb2=lO%xx第一中學(xué)2。22模擬檢測)15,故B正確；

Kb2=

C([H3NCH2CH2NH2^

+

C.由圖2可知，當(dāng)c([HjNCH2cH2NH3F+)=C([H3NCH2CH2NH])時，溶液的pH=6.85,c(OH-)

第一中學(xué)。模擬檢測,第一中學(xué)。模擬檢測)2

=[0-7.222215moi則Kb*]()Fxx22215,由圖]可知，當(dāng)c(HA、=C(A-)時,pH=6.2,

則Ka2=1062,[H3NCH2cH2NH3F+的水解程度大于A2-的水解程度，溶液顯酸性，故C錯誤；

C(H2NCH2CH2NH2)-C(H2A)C(H2NCH2CH2NH2)C{H2A)

D.x&oc+)

《[H3NCH2cH2NH2「＞C(HA+)=c([%NCH2cH2N%「卜(?！币?H()

Kw

=京---濟(jì)7，由于通入HCLKw、Kbi,Kai都不變，所以

K%xK*

C(H2NCH2CH2NH2)-C(H2A)

++

c([H3NCH2CH2NH2])-c(HA)不變，故。正確。

故選c。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽的水解平衡原理的應(yīng)用，把握電離平衡原理和水解原理、電離常數(shù)和水解常數(shù)的計

算、圖象數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力和計算能力的考查，難點(diǎn)D,找出所給表達(dá)式與常數(shù)Kw、

Kbi、Kai的關(guān)系。

12、D

【答案解析】

A.由于碳九中碳原子個數(shù)比汽油的多，所以燃燒時更容易燃燒不充分產(chǎn)生單質(zhì)碳而形成“積碳”，故A正確；

B.裂解碳九中含有烯崎，能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，故B正確；

CH)

C.均三甲苯的二氯代物中，兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種：，在不同碳原子上的有4種：

HjCCHC1,

CH,ClCH,ClCHCICH)

'A'A2'眾0,共有§種,故c正確；

H,CCH,H,CCH,ClH,CICH,%CCH,

v?lLI

D.異丙苯與對甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子組成相差一個或若干個“CH/原子團(tuán)的要求，故D錯誤；

故答案為Do

【答案點(diǎn)睛】

有機(jī)物二元取代物的種數(shù)確定，應(yīng)采用“定一移二”的方法，即先固定一個取代基的位置，再移動另一個取代基，以確

定同分異構(gòu)體的數(shù)目。

13、C

【答案解析】

A.在強(qiáng)酸性環(huán)境中，H+、NOV,Cu會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，因此會看到

試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，A正確；

B.酸性K2O2O7具有強(qiáng)的氧化性，會將乙醇氧化，KzCnCh被還原為Cr2(SO03,因此管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色，

B正確；

C.在酸性條件下，H+、NO〃SO2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Sth*,因此滴入BaCh溶液，會產(chǎn)生BaSCh白色沉淀，可

以證明氧化性：HNC)3>H2so4,C錯誤；

D.向濃度均為0.1mol/L的MgCL、CuCL混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2構(gòu)型

相同，因此可以證明溶度積常數(shù)：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D正確；

故合理選項是Co

14、A

【答案解析】

這是二次電池，放電時Li是負(fù)極，充電時Li是陰極；

【題目詳解】

A.充電時電子經(jīng)外電路流入Li,A錯誤；

B.放電時正極為還原反應(yīng)，。2得電子化合價降低，反應(yīng)式為2Li++Ch+2&=12。2,B正確；

C.充電時Li電極為陰極，與電源的負(fù)極相連，C正確；

D.碳酸鋰涂層的覆蓋可阻止鋰電極的氧化，但是涂層能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)定向移動形成閉合回路，D正確；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

關(guān)鍵之一是正確判斷電極。關(guān)于負(fù)極的判斷可以從這幾方面入手：如果是二次電池，與電源負(fù)極相連的那一極，在放

電時是負(fù)極；電子流出那一極是負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極；陰離子向負(fù)極移動。

15、A

【答案解析】

4.208口20物質(zhì)的量11=3=；^2^7=10101,含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA,18gH2O物質(zhì)的量

M20g-mol

m18g,

n=—=—~~r=lmol,含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA,故A正確；

M18gmol

B.亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，溶液中含有的H+數(shù)小于2NA,故B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，故C錯誤；

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，Mn(h與稀鹽酸不反應(yīng)，反應(yīng)停止，且鹽酸易揮發(fā)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于

0.3NA,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【答案點(diǎn)睛】

用22.4L?moL時一定要注意兩個前提條件，一、是否為氣體，二、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

16、C

【答案解析】

A.Na2sCh水溶液中，水分子也含有氧原子，故LOLl.Omol/L的Na2sCh水溶液中含有的氧原子數(shù)大于4NA,選項A

錯誤；

B.NazCh由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故ImolNazth中含3moi離子，而Imol甲烷中含4moic-H鍵，選項B錯

誤；

C.ImolNaClO中含ImolClO,而ImolCKX中含26mol電子，選項C正確；

D.標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3moL而NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3moiNCh轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol

二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子，選項D錯誤.

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，易錯點(diǎn)為選項D.標(biāo)況下，

6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol,而NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3moiNCh轉(zhuǎn)移2moi電子，故0.3mol二氧化氮

轉(zhuǎn)移0.2mol電子。

二、非選擇題（本題包括5小題）

FeBr

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）C4H8消去反應(yīng)8甲苯3+HBr

CO,),CCCH,),

卜OH

儂H?saCc.+H?。HO^^-CHiCHO

VCOOH

△J'O

NaOH/H,O__O2/CuMg

出

rf-^JHCH2OHfQFCHO，CHbBrfCH3MgBr

AA乙髓

【答案解析】

比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,摩爾質(zhì)量為137g/mol,根據(jù)已知條件B轉(zhuǎn)化為CCC^MgBr）,

結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為56g/mol,可知A為口上口，比較D、E的分子式可知，D與液澳加入鐵粉時發(fā)生取代反應(yīng)

生成E,E中甲基被氧化成醛基，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可推知F中溟原子和醛基在鄰位，則D為甲苯，E為公；5%

Br

CH3CH3

為，再根據(jù)已知條件的反應(yīng)，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知：C為，15為，Z為

CH3cHeHzMgBrCHjCHCHiBr

CO,),

HKEI再根據(jù)反應(yīng)可知，M為6■H'據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

CH3

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為H,所以其分子式為：c4H8,生成H,其化學(xué)方程式可表示為:

tie”-CnjI

CH3cHeHzBr

C(CH3)3Br+NaOH漕H，C/)CHJ+"Br+%0,故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；根據(jù)乙烯分子中六個原子在同一平

CH

I3

面上，假如兩個甲基上各有一個氫原子在這個面上,C-Y分子中最多有8個原子共平面;

故答案為C4H8：消去反應(yīng)；8；

⑵D為甲苯，加入液濱和淡化鐵(或鐵)，可發(fā)生取代反應(yīng)生成其化學(xué)方程式沏

FeB「3

T+HBr,

故答案為甲苯;+HBr；

以CH,),

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯，則N是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成的一種酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

cW,CW,

）-0H

濃H2s5Ccv+HO

<0HCOOH

△

C（CH,）,eWi

^ACOOH濃H2s5Cc,+HQ；

△J'0

COA-

―*,X為:

(4)，則:

E淺？MxCOOH

，x的同分異構(gòu)體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基，除了酚羥基，只剩下

COOH

一個氧原子，且要能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則應(yīng)該還含有一個醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡式:

HO^^-OfcCHO,

故答案為HO^^-CJfcCHO；

OH

(7)以甲烷和甲苯為原料合成HrH