新入九年級化學教程講義（九年級全冊共34個課時）

新入九年級化學教程講義

目錄

第一單元走進化學世界..............................................1

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì).................................................1

課題2化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學.....................................2

課題3走進化學實驗室...................................................3

第二單元我們周圍的空氣...........................................10

課題1空氣............................................................10

課題2氧氣............................................................13

課題3制取氧氣........................................................17

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘...........................................21

課題1分子和原子.....................................................21

課題2原子的結(jié)構(gòu).....................................................23

課題3元素............................................................25

第四單元自然界的水................................................27

課題1愛護水資源.....................................................27

課題2水的凈化........................................................28

課題3水的組成........................................................32

課題4化學式與化合價..................................................34

第五單元化學方程式................................................36

課題1質(zhì)量守恒定律....................................................36

課題2如何正確書寫化學方程式.........................................38

課題3利用化學方程式的簡單計算.......................................40

第六單元碳和碳的氧化物...........................................42

課題1金剛石、石墨和Cso...............................................................................................42

課題2二氧化碳制取的研究..............................................44

課題3二氧化碳和一氧化碳..............................................46

第七單元燃料及其利用.............................................50

課題1燃燒和滅火.....................................................50

課題2燃料的合理利用與開發(fā)...........................................51

第八單元金屬和金屬材料...........................................53

課題1金屬材料........................................................53

課題2金屬的化學性質(zhì)..................................................54

課題3金屬資源的利用和保護...........................................57

第九單元溶液.....................................................60

課題1溶液的形成.....................................................60

課題2溶解度..........................................................61

課題3溶液的濃度.....................................................64

第十單元酸和堿....................................................67

課題1常見的酸和堿....................................................67

課題2酸和堿的中和反應................................................70

第十一單元鹽化肥.................................................75

課題1生活中常見的鹽..................................................75

課題2化學肥料........................................................80

第十二單元化學與生活.............................................84

課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)..............................................84

課題2化學元素與人體健康..............................................85

課題3有機合成材料....................................................86

附錄初中方程式匯總...............................................89

第一單元走進化學世界

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

【重點知識梳理】

一、化學的概念：化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學。

化學史：1.英國科學家道爾頓提出近代原子學說。

2.意大利物理學家、化學家阿伏伽德羅提出了分子的概念。

3.俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。

二、物理變化和化學變化

物理變化化學變化

定義沒有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化生成其他物質(zhì)的變化叫化學變化

常見現(xiàn)象物質(zhì)的狀態(tài)、形狀可能發(fā)生變化，可能顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，并吸

有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象出現(xiàn)熱、放熱、發(fā)光等

本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成

實質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的分子是否發(fā)生變化

聯(lián)系發(fā)生化學變化時一定同時發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時不一定同時發(fā)生化學變化

三、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

物理性質(zhì)化學性質(zhì)

定義物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就可以表現(xiàn)出物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

來的性質(zhì)

實例顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑

點、沸點、熔點、溶解性、揮發(fā)性、導性、酸性、堿性、毒性等

電性等

區(qū)別這種性質(zhì)是否需要經(jīng)過化學變化才能表現(xiàn)出來

【考點突破】

考點一、變化過程辨析

例1.生活中發(fā)生的下列變化，屬于化學變化的是（）

A.冰雪融化B.高梁釀酒C.汽油揮發(fā)D.燈泡發(fā)光

例2.下列成語中只包含物理變化的是（）

A.沙里淘金B(yǎng).刀耕火耨C.釜底抽薪D.百煉成鋼

變式1.下列四個短語中，其原意一定包含化學變化的是()

A.海市蜃樓B.木已成舟C.蠟炬成灰D.葉落歸根

變式2.下列過程屬于物理變化的是（)

A.鐵鍋生銹B.糧食釀酒C.食物腐敗D.白醋揮發(fā)

考點二、物質(zhì)性質(zhì)判別

例1.物質(zhì)的用途與其化學性質(zhì)無關(guān)的是（)

A.氧氣能助燃B.活性炭除去冰箱異味C.氫氣用做燃料D.用二氧化碳滅火

例2.下列各項利用物質(zhì)化學性質(zhì)的是（)

A.氫氣用于填充探空氣球B.甲烷用作燃料

C.干冰用作制冷劑D.石墨用于制鉛筆芯

變式1.下列物質(zhì)的用途利用了其物理性質(zhì)的是（）

A.干冰用作制冷劑B.焦炭用于煉鐵

C.氫氣用作高能潔凈的燃料D.氮氣用于制備氮肥和燃料

變式2.下列事實中，屬于物質(zhì)化學性質(zhì)的是（）

A.普通玻璃屬于易碎品B.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁

C.金剛石硬度大D.盛有水和植物油的試管振蕩得到乳狀渾濁液體

課題2化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學

【重點知識梳理】

一、“對蠟燭及其燃燒的探究”實驗

1.蠟燭的性質(zhì)：石蠟不溶于水，石蠟密度小于水。

2.蠟燭燃燒時的火焰分三層，包括外焰、內(nèi)焰和焰心。一一用一火柴梗平放入火焰中發(fā)現(xiàn)

兩端先碳化，說明外焰溫度最高。

3.點燃蠟燭后，用干冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生水；

用內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)渾濁，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧

化碳。

4.點燃剛熄滅蠟燭時產(chǎn)生的白煙，蠟燭重新燃燒，說明白煙是凝固的石蠟蒸汽。

占燃占燃

5.蠟燭燃燒的表達式：石蠟+氧氣一一―二氧化碳+水C25H32+33O2=CO2

二、“對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究”實驗

1.二氧化碳的檢驗方法：澄清石灰水一一現(xiàn)象變渾濁。

2.氧氣的檢驗方法：帶火星的木條一一木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣越充足。

三、對照實驗一一①什么是變量②如何控制變量③答題模板

”當……一定時，……的大小(多少)與.....有關(guān)”

【考點突破】

例1.有關(guān)蠟燭燃燒時的現(xiàn)象描述正確的是()

A.蠟燭燃燒時生成了二氧化碳和水

B.蠟燭燃燒放出熱量，發(fā)出黃色火焰

C.在蠟燭火焰上方所罩的干冷燒杯內(nèi)璧有白煙

D.蠟燭燃燒生成的二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁

例2.在蠟燭燃燒的探究實驗中：

(1)火焰共分三層，溫度最高的是，溫度最低的是

(2)用一個干冷燒杯罩在火焰上方，在燒杯內(nèi)壁上有出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒時

有生成.用另一個蘸有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，發(fā)現(xiàn)杯壁上的石灰

水變,證明蠟燭燃燒時還有____________生成.

課題3走進化學實驗室

【重點知識梳理】

一、實驗室常用儀器及其用途和使用規(guī)則

序

儀器簡圖名稱主要用途操作要求

號

1、加熱前，燒杯外壁須擦干

配制、蒸發(fā)濃縮溶液，2、加熱時，燒杯底須墊石棉網(wǎng)

1燒杯在常溫下或加熱下進行

物質(zhì)反應3、攪拌時，攪拌棒不能打擊玻璃壁

□4、反應液體的量不超過燒杯容積的2/3

1、加熱時，液體不超過試管容積的1/3

2、加熱前，試管外壁要擦干，并均勻預熱

1、溶解少量試劑或作3、加熱時，試管口不可對著人，須用試管夾

2試管反應的容器4、加熱液體時，試管跟桌面傾斜成45°角

2、用于收集少量氣體5、用鐵夾夾持加熱固體時，試管口略向下傾斜

1]o6、用右手中指、食指、拇指拿在離試管口距離約

全長1/3出操作

1、加熱前外壁擦干，不宜驟冷

2、加熱的液體體積不超過蒸發(fā)皿容積的2/3

1、蒸發(fā)液體

3蒸發(fā)皿3、液體較少或液體粘稠時，應墊石棉網(wǎng)加熱

32、濃縮和結(jié)晶

4、蒸發(fā)接近完成時一，要勤攪拌；剩下少量液體

時，停止加熱，用余熱烤干

1、盛液體量一般不超過錐形瓶容積的1/3

1、用于中和滴定2、加熱時，先擦干外壁，墊在石棉網(wǎng)上或置于水

2、裝配氣體發(fā)生器浴中進行

4錐形瓶

\3、做蒸儲液體的接受3、振蕩時，用手指拿住錐形瓶的頸部，以手腕為

L器支點，用腕力使錐形瓶做圓周運動，不能做上

下振動或左右擺動。

1、不能在量筒里進行化學反應或量取熱液體

5量筒用于量取液體的體積

2、讀液體體積時要把量筒豎直放置

d=

1、集氣瓶磨砂瓶口應蓋上毛玻璃

2、不能加熱

6集氣瓶用于收集氣體

j3、收集密度比空氣大的氣體，瓶口要向上放置；

收集密度比空氣小的氣體，瓶口要向下

71、過濾1、不能加熱

7漏斗2、向小口容器內(nèi)注入2、加濾紙后制成過濾器，濾紙要貼緊漏斗

液體3、過濾時，漏斗應放在漏斗架或鐵圈中

1、用于分離不相溶的1、使用前要檢查漏斗活塞是否緊密，玻璃活塞

液體應涂凡士林

分液漏2、裝配氣體發(fā)生器等2、分液時應充分振蕩后靜置，待分層后開啟活

8

斗反應裝置，用于不斷塞,放出下層液體，再從漏斗口倒出上面液體

，向燒瓶中添加液體3、裝配氣體發(fā)生器，用活塞控制添加劑，加液后

試劑關(guān)閉活塞

c)1、用于加液

長頸漏

92、用于氣體發(fā)生器裝漏斗管下端開口要浸入容器里的液面下

斗

置

1、燒杯、燒瓶加熱時必須墊石棉網(wǎng)

10石棉網(wǎng)使儀器受熱均勻

K2、不能浸水和彎折

、

1、試管夾從最下端套入試管

11試管夾夾持試管2、必須夾在離試管口1/4~1/3處

3、手指握住試管夾的長柄

1、鐵夾夾持儀器應松緊適度，以儀器不脫落為

矗宜

12*鐵架臺固定和支持反應儀器

O

胭2、鐵圈上放石棉網(wǎng)

屋03、被固定儀器的重心，應在鐵臺底座上

1、燈內(nèi)酒精一般應占容積的1/3~2/3

2、用火柴點燃，不可以用燃著的酒精燈去引燃

用于試劑量不多、溫度另一只酒精燈

13酒精燈

品要求不高的情況下加熱

3、用畢隨手用燈帽蓋滅。注意不可用嘴吹滅。

4、應用酒精燈外焰加熱

5、加熱時，試管底部不能觸及燈芯

1、膠頭滴管要在擠空后，再伸入試劑瓶內(nèi)吸取

1液體

膠頭滴用于吸取和滴加少量液

142、吸入液體后，滴管不可平放或倒置

1管體

3、滴液時，管口不能接觸容器，用后插回原試劑

瓶或洗凈

151水槽用于排水集氣玻璃水槽不可以盛溫度高的水，更不能加熱

1、不能用研缽搗擊藥品

2、研磨時，左手按住缽，右手握杵，在缽中緩緩

16研缽用于研磨固體物質(zhì)

轉(zhuǎn)動

3、各種藥品單獨研磨

1、用過的藥匙應立即擦干凈，以備再用

取粉狀或小顆粒固體試

17藥匙2、根據(jù)取用試劑的量，分別選用藥匙的大小端，

劑

!取用量由少到接近需要

18-表面皿蓋燒杯或放試紙不能在火上加熱

1、做可燃性實驗時，燃燒匙應緩緩放入集氣瓶

用于少量藥品的燃燒實

19燃燒匙中，但不能接觸瓶底

驗

2、燃燒匙用完后，應立即洗凈擦干

7

1、加熱前外壁要擦干，不宜驟冷

20瓷堪堪用于灼熱固體2、加熱完畢，要用預熱過的生煙鉗夾取，放在石

棉網(wǎng)上冷卻

1、夾取灼熱的器皿時，一定要預熱用埸鉗

用來夾取熱的用埸、蒸

發(fā)皿等，有時也用來夾2、夾取瓷質(zhì)器皿，不能用力過猛；夾取灼熱的器

21珀堪鉗

金屬絲（條）狀物做燃皿后，器皿和片堪不能放在桌面上，而應放在

a燒實驗

石棉網(wǎng)上

1、攪拌時，玻棒頭上套橡皮

22玻璃棒用于攪拌及引流

2、引流時玻棒緊靠器皿嘴

1、加熱后的試管，應用試管夾夾持懸放在試管

架上，不能直接插入空架中

L

23試管架放置試管用2、未用的干凈試管應倒插在試管架上

D3、試管架要保持清潔，用完后試管架一定要洗

刷干凈，擦干放好

用于洗刷各種儀器、器使用前要注意試管刷頂部豎毛是否完整，否則

24試管刷

皿（試管）不能使用

二、洗滌儀器

1.洗滌方法：先將試管內(nèi)的廢液倒入廢液缸中，再注入試管容積的1/2的水，振蕩后把水

倒掉，這樣連洗幾次。如果內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，要用試管刷刷洗.

2.試管刷：刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防試管損壞。

3.儀器洗干凈的標準：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表

示儀器已洗干凈。

4.儀器洗干凈后，不能亂放，要倒插在試管架上晾干。

5.特殊情況

①如果玻璃儀器中附有油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

②如果玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽，先用稀鹽酸溶解，再用水沖

洗。

三、聞氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔。

四、藥品的取用

（1）藥品取用的原則

①三不：不能用手直接取用或接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣

味；不能嘗藥品的味道。

②少量：如果沒有說明用量，液體：1?2mL,固體：蓋住試管底部即可（l~2g）。

③防污染：實驗后剩余的藥品（鈉、鉀除外）既不要放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出

實驗室，要放入實驗室指定的容器內(nèi)。

（2）藥品的取用方法

固體藥品液體藥品

取用藥品

粉末塊狀一定量少量較多量一定量

使用藥匙（或紙用試劑瓶量筒、滴

鏡子托盤天平膠頭滴管

儀器槽）傾倒定管

3.量筒俯視與仰視:

平視仰視俯視

4.托盤天平稱量：

“左物右碼”時，物質(zhì)的質(zhì)量=祛碼的質(zhì)量+游碼的示數(shù)；

“左碼右物”時，物質(zhì)的質(zhì)量=祛碼的質(zhì)量-游碼的示數(shù).

注：“左碼右物”的做法雖然也能稱出物質(zhì)的質(zhì)量，但是這種做法是錯誤的。

五、幾種藥品的存放

1.白磷放在水中。

有人說因為有水，所以白磷要放在細口瓶中，這是錯誤的說法。

2.濃硫酸、濃鹽酸用磨口瓶蓋嚴。濃硝酸用棕色磨口瓶蓋嚴。

濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硝酸見光易分解。

3.硝酸銀溶液存放在棕色試劑瓶中。（硝酸銀溶液見光易分解。）

4.固體氫氧化鈉、氫氧化鉀應密封于干燥容器中，并用橡膠塞密封，不能用玻璃塞。

固體氫氧化鈉、氫氧化鉀具有吸水性，容易潮解。堿能與玻璃反應，使帶有玻璃塞的瓶子

難以打開。

5.金屬鉀、鈉、鈣存放在煤油中。（金屬鉀、鈉、鈣非?；顫?，能與空氣中的氧氣反應）

六、意外事故的處理

1.失火：用濕抹布或沙子蓋滅。

如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3婷5%的碳酸氫鈉

溶液。

2.稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發(fā)，會變成濃硫酸。

如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。

3.生石灰沾在皮膚上，要先用布擦去，再用大量水沖洗。

【考點突破】

例1.下列實驗操作中正確的是（

［水

止水夾

A.滴加液體B.塞緊橡皮塞D.檢查裝置的氣密性

例2.下列實驗操作中錯誤的是（

A.用完酒精燈后應用燈帽蓋滅

B.酒精不慎灑在桌上著火了，應立即用濕抹布撲滅

C.給試管中的藥品加熱時一，都應先預熱后再固定加熱藥品處

D.燒得很熱的試管，為避免燙手應立即用冷水沖洗

例3.能夠直接在酒精燈火焰上加熱的是（）

①試管②燒杯③量筒④蒸發(fā)皿⑤石棉網(wǎng)

A.①②③B.②④⑤C.①④⑤D.①②④

例4.某同學用量筒量取液體，將量筒放好后，俯視量筒內(nèi)液體凹液面最低處，讀數(shù)為

20mL,則實際量取液體為（）

A.20mLB.大于20mLC.小于20mLD.無法確定

變式1.下列實驗基本操作中，正確的是（）

A.移走蒸發(fā)皿B.熄滅酒精燈C.加入大理石D.溶解固體

變2.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科。下列實驗操作正確的是（）

A.少量的酒精灑在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布撲蓋

B.用鏡子小心的將塊狀固體放入垂直的試管中

C.用100mL量筒量取9.5mLNaCl溶液

D.用托盤天平量取某固體樣品的質(zhì)量為5.00克

變3.某學生量取液體，仰視讀數(shù)為30mL,將液體倒出一部分后，俯視讀數(shù)為20mL,則該

同學實際倒出的液體體積為（）

A.大于10mLB.小于10mLC.等于10mLD.無法確定

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

【重點知識梳理】

一、拉瓦錫測定空氣成分的實驗：二百多年前，法國化學家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣

由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

二、測定空氣中氧氣含量的實驗

點燃

【實驗原理】4P+5O?J2P2。5

【實驗步驟】

①連接裝置，并檢查裝置的氣密性。

②點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。

③待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。

【實驗現(xiàn)象】①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；②放熱；③冷卻后打開彈簧夾，水沿著導管進

入集氣瓶中，進入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的"5。

【實驗結(jié)論】①紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；②空氣中氧氣的體積

約占空氣總體積的1/5。

【注意事項】

倒吸進集氣瓶中的水少于五分之一倒吸進集氣瓶中的水多于五分之一

紅磷量不足伸入時速度過慢

裝置漏氣止水夾未夾緊

未冷卻至室溫就打開止水夾

能否用其他物質(zhì)代替紅磷

①不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，

氣體體積不變，容器內(nèi)壓強幾乎不變，水面不會有變化。

②不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發(fā)生反應，這樣不僅

消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結(jié)果偏大。

③可以用鐵粉、白磷代替紅磷。

三、空氣的成分

氣體氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)

體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

四、混合物和純凈物

混合物純凈物

定義兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。

組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學反純凈物可以用化學式來表示。但是，絕對純

特點

應，它們各自保持著原來的性質(zhì)。凈的物質(zhì)是沒有的。

能用化學式表示的所有物質(zhì)

空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然

常見實例

氣、自來水、礦泉水等

冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物

五、空氣是一種寶貴的資源

1.氮氣

【物理性質(zhì)】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。

【化學性質(zhì)】化學性質(zhì)不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動植物呼吸。

【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（這一點可以證明空氣中含有氮氣）；

②用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長壽命、食物充氮防腐）：

③醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術(shù)；

④超導材料在液氮的低溫條件下顯示超導性能。

2.稀有氣體（氫、筑、敘、氟、默的總稱）

【物理性質(zhì)】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時能發(fā)出不同顏色的光。

【化學性質(zhì)】化學性質(zhì)很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。

【用途】①用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）；

②用作光源（如航標燈、強照明燈.、閃光燈、霓虹燈等）：

③用于激光技術(shù)；

④氧氣可作冷卻劑；

⑤氤氣可作麻醉劑。

六、空氣污染和防治

1.空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧

化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害氣體），還包括工業(yè)廢氣等方面。

2.計入空氣污染指數(shù)的項目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧

等。

3.空氣污染的危害：造成世界三大環(huán)境問題（溫室效應、臭氧層破壞、酸雨）、損害人體

健康、破壞生態(tài)平衡、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡等。

4.防治空氣污染：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測：改善環(huán)境狀況；減少使用化石燃料：使用清潔能

源；積極植樹、造林、種草；禁止露天焚燒垃圾等。

七、綠色化學

綠色化學又稱環(huán)境友好化學，其核心是利用化學原理從源頭上消除污染。

綠色化學的主要特點是：

①充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；

②在無毒、無害的條件下進行反應，以減少向環(huán)境排放廢物；

③提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”；

④生產(chǎn)有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。

【考點突破】

例.屬于純凈物的是（）

A.潔凈空氣B.新鮮牛奶C.冰水混合D.礦泉水

例2.小明用如圖裝置來測定空氣中氧氣的含量，對該實驗認識正確的是（）

A.燃燒匙中紅磷的量越多，水位上升越高

B.本實驗可以用碳或者硫來代替紅磷進行測量

C.紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使容器內(nèi)壓強下降，水面上升

D.紅磷燃燒完，立即打開止水夾觀察，并記錄水進入容器的刻度

例3.使用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量

（1）寫出紅磷在空氣中燃燒的化學方程式.

（2）在集氣瓶中加入少量水，并將水面上方空間分成5等份，如圖裝置所示.待紅磷熄滅

并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內(nèi)水面最終上升約至1刻度

處.由此可知氧氣約占空氣總體積的

（3）實驗后發(fā)現(xiàn)測定空氣中氧氣含量偏低，造成這種結(jié)果的可能原因是：（填一

種即可）.

變式1.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）

A.海水B.糖水C.冰水D.泥水

變式2.用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗裝置如圖所示，實驗過程中，下列做法不會

使實驗結(jié)果產(chǎn)生明顯誤差的是（）

A.使用少量的紅磷B.把紅磷改為木炭

C.紅磷燃燒后慢慢伸入集氣瓶中D.恢復到實驗開始前的溫度才進行測量

課題2氧氣

【重點知識梳理】

一、氧氣的性質(zhì)

【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固

態(tài)氧是淡藍色的。

【化學性質(zhì)】氧氣化學性質(zhì)比較活潑?氧氣具有助燃性和氧化性。

二、氧氣的檢驗方法：把i根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明

是氧氣。

三、氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反應

物質(zhì)反應現(xiàn)象化學方程式（表達式）

點燃

磷產(chǎn)生大量白煙、放熱

4P+SO2^=2P2O5

①木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中

劇烈燃燒，并發(fā)出白光點燃

木炭

C+。2-co2

②放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫

色火焰點燃

硫5+。2=^5。2

②放熱、生成有刺激性氣味的氣體

①純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰

點燃

氫氣

2H2+O2^=2H2O

②放熱、生成能使無水硫酸銅變藍的液體

點燃

鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體z

3Fe+202=Fe304

點燃

鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體4AI+3。2"，242。3

鋁

鋁在空氣中與氧氣反應，表面形成致密的氧化膜4AI+3。2=2AlO

23

點燃

鎂鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末

2Mg+O2^=2MgO

點燃

銅紅色的固體逐漸變成黑色

2Cu4-02=2CuO

點燃

汞銀白色液體逐漸變成紅色

2Hg+O2^=2HgO

一氧化

點燃

產(chǎn)生藍色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體2C0+O^=2CO

碳22

產(chǎn)生明亮的藍色火焰，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍的液

點燃

甲烷CH+2OC0+2HO

體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體4222

火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍的液體，生

蠟燭石蠟+氧氣=水+二氧化碳

成能使澄消石灰水變渾濁的氣體

四、探究實驗

木炭燃燒實驗

【實驗操作】用用煙鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發(fā)紅，插入到盛有集氣瓶的氧

氣中（由瓶口向下緩慢插入），觀察木炭在氧氣里燃燒的現(xiàn)象。燃燒停止后，取出用煙

鉗，向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象。

【實驗現(xiàn)象】木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光。

向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁。

【化學方程式】C+O2=CO2

【注意事項】木炭應該由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，原因：為了保證有充足的

氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實驗成功。

硫燃燒實驗

【實驗操作】在燃燒匙里放少量硫，在酒精燈上點燃，然后把盛有燃著硫的燃燒匙由上向

下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，分別觀察硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。

【實驗現(xiàn)象】硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。生成一種

有刺激性氣味的氣體。

【化學方程式】s+o2=so2

【注意事項】在集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成

空氣污染。

細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗

【實驗操作】把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡

時，由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部要先放少量水或鋪-薄層細

沙）。

【實驗現(xiàn)象】細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。

【化學方程式】3Fe+2O2=Fe3O4

【注意事項】

①用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲表面的雜質(zhì)。

②將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。

③把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度達到著火點。

④待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保

證有充足的氧氣與細鐵絲反應。

⑤由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口

逸出，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。

@集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集

氣瓶瓶底炸裂。

五、化合反應和分解反應

化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。

分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫做分解反應。

化合反應的特點是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”。

六、氧化反應

氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應。它不屬于基本反應類型。

氧化反應包括劇烈氧化和緩慢氧化。

劇烈氧化會發(fā)光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會發(fā)光，如動植物呼

吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。

【考點突破】

例1.下列關(guān)于氧氣的說法正確的是（）

A.空氣中氧氣含量最多

B.物質(zhì)跟氧氣反應都會發(fā)光發(fā)熱

C.標準狀況下氧氣的密度比空氣的密度小

D.魚能在水中生存，說明水中溶解有氧氣

例2.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象描述正確的是（）

A.紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白霧B.氫氣燃燒發(fā)出藍紫色火焰

C.硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射

變式1.下列關(guān)于氧氣的說法中，錯誤的是（）

A.氧氣是空氣的主要成分之一B.氧氣可用于醫(yī)療急救

C.氧氣是化學性質(zhì)比較活潑的氣體D.氧氣可用于食品保鮮

變式2.物質(zhì)在氧氣中燃燒的主要現(xiàn)象描述正確的是（）

A.鐵絲燃燒，產(chǎn)生藍紫色火焰B.鎂帶燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光

C.紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白霧D.木炭燃燒，產(chǎn)生黃色的火焰

課題3制取氧氣

【重點知識梳理】

一、實驗室制取氧氣

1.加熱高鋸酸鉀或氯酸鉀和二氧化鋅的混合物制氧氣

高鎰酸鉀加熱

_鎰酸鉀+二氧化鋅+氧氣

反應原理

二氧化鐳

氯酸鉀一氯化鉀+氧氣

加熱

實驗裝置'嗎

①查：檢查裝置的氣密性；②裝：向試管裝入藥品；

操作步驟③定：把試管固定在鐵架臺上；④點：點燃酒精燈；

⑤收：收集氧氣；⑥離：撤離導管；

⑦熄：熄滅酒精燈。

(1)高銃酸鉀制取氧氣時，試管口要放一團棉花(防止加熱時高鎰酸鉀

注意事項粉末進入導管)。

(2)試管口要略向下傾斜(防止藥品中所含的濕存水受熱后變成水蒸

氣，在試管口處冷凝，倒流至試管底部，使試管炸裂)。

檢驗方法將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復燃，說明是氧氣

（1）向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，

驗滿方法證明已收集滿；

（2）排水法：當集氣瓶口有大量氣泡冒出時，證明已收集滿。

2.雙氧水（過氧化氫）在催化劑MnO,下制取氧氣

反應原理過氧化氫二氧化鐳水+氧氣

實驗裝置過氨化g

\

實驗步驟①檢查裝置的氣密性；②向錐形瓶中加入二氧化鎰，向分液漏斗加入過氧

化氫溶液；③收集氧氣。

二、催化劑

1.概念

催化劑（觸媒）催化劑

在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身催化劑在化學反應中所起的作

的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)用。

2.催化劑的特點

“一變”：改變化學反應速率（加快或減慢）；

“二不變”化學反應前后，催化劑本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變

三、氧氣的工業(yè)制法

實驗室制取氧氣屬于化學變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化,這是二者的根本區(qū)別。

空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價易得的原料。

?分離液態(tài)空氣法:在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點比液

態(tài)氧的沸點低,在T96c的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯

存在藍色的鋼瓶里。

【考點突破】

例1.實驗室制取氧氣，下列說法錯誤的是（