物理化學章節(jié)習題

第一章熱力學第一定律

一、單選題

1）如圖，在絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時間，通電后水及電阻絲

的溫度均略有升高，今以電阻絲為體系有：（）

A.F=0,0〈0,r<0,0<O,A〃>OC.『<0,0<O,\UyQD.

W<0,Q=0,bU>0

2）如圖，用隔板將剛性絕熱壁容器分成兩半，兩邊充入壓力不等的空氣（視為理

想氣體），已知。右＞0左,將隔板抽去后：（）

空氣空氣

p&%

A.Q=0,W=0,A〃=0B.gO,F<0,A〃>OC.Q>0,W<0,A〃>OD.\U

=0,Q=M

3)對于理想氣體，下列關系中哪個是不正確的：()

A.(dU/dT)r=0B.(S勿dDr=OC.(dH/d0r=OD.(dU/dp)r=Q

4)凡是在孤立孤體系中進行的變化，其△〃和的值一定是：()

A.\U>0,\H>0B.\U=0,\H=0C.\U<0,<0

D.\U=0,大于、小于或等于零不能確定。

5）在實際氣體的節(jié)流膨脹過程中，哪一組描述是正確的：（）

A.Q>0,=0,Ap<0B.Q=0,<0,bp>0

C.Q=0,=0,\p<0D.Q<0,&H=0,bp<0

6）如圖，敘述不正確的是：（）

A.曲線上任一點均表示對應濃度時積分溶解熱大小

B.A〃表示無限稀釋積分溶解熱

C.A4表示兩濃度m和色之間的積分稀釋熱

D.曲線上任一點的斜率均表示對應濃度時HC1的微分溶解熱

7）A〃=Q,此式適用于哪一個過程：（）

A.理想氣體從101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨脹到10132.5sPa

B.在0℃、101325Pa下，冰融化成水

C.電解CuSOi的水溶液

D.氣體從（298K,101325Pa）可逆變化到（373K,10132.5Pa）

8）一定量的理想氣體，從同一初態(tài)分別經歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具

有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為/、為。（）

A.匕〈七B.匕=%C.匕><D.無法確定

9）某化學反應在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進行，體系溫度由7；升高到

&則此過程的焰變△"（）

A.小于零B.大于零C.等于零D.不能確定

10）對于獨立粒子體系，式中的第一項物理意義是：（）

A.熱B.功C.能級變化D.無確定意義

11）下述說法中哪一個正確：（）

A.熱是體系中微觀粒子平均平動能的量度

B.溫度是體系所儲存能量的量度

C.溫度是體系中微觀粒子平均能量的量度

D,溫度是體系中微觀粒子平均平動能的量度

12）下圖為某氣體的圖。圖中A-B為恒溫可逆變化，A-C為絕熱可逆變

化，A-D為多方不可逆變化。B,C,D態(tài)的體積相等。問下述個關系中哪一個錯

誤？（）

A.RB.￡＞為C.品＞八D.￡〉￡

13）理想氣體在恒定外壓嚴下從10dn?膨脹到16dm;同時吸熱126J。計算此氣

體的。（）

A.-284JB.842JC.-482JD.482J

14）在體系溫度恒定的變化過程中，體系與環(huán)境之間：（）

A.一定產生熱交換B.一定不產生熱交換C.不一定產生熱交換D.溫度恒定與

熱交換無關

15）某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功后，其溫度：（）

A.一定升高B.一定降低C.一定不變D.不一定改變

16）若一氣體的方程為0匕=RT*ap1a>0,常數）,貝心（）

A.（dU/dV）T=QB.{dU/dp）v=0C.9勿3少『=0D.

17）體系的狀態(tài)改變了，其內能值：（）

A.必定改變B.必定不變C.不一定改變D.狀態(tài)與內能無關

18）在一定7、0下，氣化焰〃，熔化焰Am〃和升華焰A"〃的關系：（）

A.A/>B.△sn.H>

C.=△、,，+△,?，D.〉Asub^

19）一可逆熱機與一不可逆熱機在其它條件都相同時，燃燒等量的燃料，則可

逆熱機牽引的列車行走的距離：（）

A.較長B.較短C.一樣D.不一定

20）壓力為10'Pa的2m范德華氣體進行絕熱自由膨脹，直至體系壓力達到

5X105pa時為止。此變化中，該氣體做功為多少：（）

A.2X106JB.106JC.105JD.OJ

21）封閉體系中，有一個狀態(tài)函數保持恒定的變化途徑是什么途徑？（）

A.一定是可逆途徑B.一定是不可逆途徑

C.不一定是可逆途徑D.體系沒有產生變化

22）某體系在非等壓過程中加熱，吸熱s,使溫度從7；升到則此過程的焰增

量:（）

A.0B.A，=0CM=A6z+A（/?0D.A4等于別的值。

23）非理想氣體進行絕熱自由膨脹時，下述答案中哪一個錯誤：（）

A.0=0B.F=0C.=0D.=0

24）始態(tài)（n,/,幻完全相同的一個理想氣體體系和另一個范德華氣體體系，分

別進行絕熱恒外壓（加膨脹。當膨脹相同體積之后，（）

A.范德華氣體的內能減少量比理想氣體的多

B.范德華氣體的終態(tài)溫度比理想氣體的低

C.范德華氣體所做的功比理想氣體的少

D.范德華氣體的焙變與理想氣體的焰變相等

上述哪一種說法正確。

25）下述哪一種說法正確：（）

A.理想氣體的焦耳一湯姆遜系數〃不一定為零

B,非理想氣體的焦耳一湯姆遜系數〃一定不為零

C.理想氣體不能用作電冰箱的工作介質

D.使非理想氣體的焦耳-湯姆遜系數〃為零的0,7值只有--組

26）某理想氣體從同一始態(tài)3,7；）出發(fā),分別經過恒溫可逆壓縮和絕熱可逆

壓縮至同一壓力R,若環(huán)境所做功的絕對值分別為脩和用，問明和用的關系

如何？（）

A.明〉吸B.脩〈取C.咒=&D.無確定關系

27）某理想氣體的，=/。尸140,則該氣體為兒原子分子氣體？（）

A.單原子分子氣體B.雙原子分子氣體C.三原子分子氣體D.四原子分子氣體

28）實際氣體絕熱恒外壓膨脹時，其溫度將：（）

A.升高B.降低C.不變D.不確定

29）一定量的某均相純流體從298K,10/^恒溫壓縮時，總物系的焰增加，則該

物系從298K,10吠節(jié)流膨脹到某一狀態(tài)時，物系的溫度必將：（）

A.升高B.降低C.不變D.不確定

30）欲測定有機物的燃燒熱。，一般使反應在氧彈中進行，實測得熱效為Q。公

式Q=Q,+中的7為：（）

A.氧彈中的最高燃燒溫度B.氧彈所浸泡的水的溫度C.外水套的水溫度D.

298.2K

31）欲測定有機物的燃燒熱口,一般使反應在氧彈中進行，實測得熱效為。。由

公式得：Q?=Qv+XnRT=Q+?！髫笆街邢獮楹沃?？（）

A.氧彈中氧氣壓力B.鋼瓶中氧氣壓力C.yD.實驗室大氣壓力

32）下述說法何者正確：（）

A.水的生成熱即是氧氣的燃燒熱B.水蒸汽的生成熱即是氧氣的燃燒熱

C.水的生成熱即是氫氣的燃燒熱D.水蒸汽的生成熱即是氫氣的燃燒熱

33）一恒壓反應體系，若產物與反應物的ACP>0,則此反應：（）

A.吸熱B.放熱C.無熱效應D.吸放熱不能肯定

34）Cb（g）的燃燒熱為何值?（）

A.HCl（g）的生成熱B.HCIO3的生成熱C.HC1O，的生成熱D.Ck（g）生成鹽酸水溶

液的熱效應

35）完全燃燒4dm乙快氣，需要同樣壓力和溫度下的氧氣：（）

A.4dmB.10dm3C.15dm:,D.18dm3

36）將某理想氣體從溫度力加熱到①。若此變化為非恒壓過程，則其焰變△〃應

為何值？（）

A.=0B.&〃=&（冕-幻C.△，不存在D.△〃等于其它值

二、多選題

1）關于“等壓反應熱效應”和“等容反應熱效應”之間的關系式中不正確的

是：（）

A.△以。B.△以=A〃+0△匕

C.△〃=△〃+pAVD.Q二Q+△nRT

2）對于理想氣體自由膨脹過程，下述提法正確的是：（）

A.系統(tǒng)和環(huán)境之間沒有熱和功的過程

B.系統(tǒng)的溫度不變，內能變化值為零

C.系統(tǒng)的壓力不變

D.系統(tǒng)對外作功

3）在一絕熱恒容箱內，將NO（g）和6（g）混合，假定氣體為理想氣體，達平衡后,

哪些量不為零。（）

A.B.C.D.

三、填空題

1）理想氣體恒溫可逆膨脹，\H—隊Q―Oo

2）Imol理想氣體絕熱可逆膨脹，W—Oo

3）理想氣體恒溫可逆壓縮，\U-0,ALOo

4）Imol理想氣體經恒溫可逆膨脹、恒容加熱、恒壓壓縮回到始態(tài)，\U—0,

\H_0,a_Oo

5）4和O2以2:1的比例在絕熱鋼瓶中反應生成水,則A〃一0。

6）理想氣體絕熱反抗外壓膨脹，Q0,\U0,\H0o

7)若規(guī)定溫度7時，標準態(tài)下穩(wěn)定單質的烙值為零，則內能規(guī)定值—O0

8)石墨和金剛石(C)在25℃,101325Pa下的標準燃燒熱分別為-393.4kJ?mol'

和-395.3kJ.moL,則金剛石的標準生成熱(298K)為kj-mol'o

9)300K時0.125mol的正庚烷(液體)在氧彈量熱計中完全燃燒，放熱602kJ,

反應

CHAI)+1102(g)T7C02(g)+8H20(l)

的kJ-mol1,△"kj-mol'o(RT?2.5kJ)

10)lOmol單原子理想氣體｛dH/dT)r=—J-Ko

11)理想氣體經恒溫可逆膨脹，其—Q.

12)理想氣體經一次卡諾循環(huán)后回到原來的狀態(tài)，則此過程

13)10moL單原子理想氣體在恒外壓0.987嚴下由400K,2鏟等溫膨脹至

5

0.9S7/,物體對環(huán)境作功kjo

14)某化學反應在恒壓、絕熱和只做膨脹功的條件下進行，系統(tǒng)的溫度由B升

高至次則此過程的焰變—零；如果這一反應在恒溫小恒壓和只做膨脹功的

條件下進行，則其焰變零。

15)反應C(s)+02(g)-C02(g)的A"?(298K)@若此反應在恒容絕熱器中進

行，則該體系的零，零，M—零。

四、是非題

1）熱量是由于溫差而傳遞的能量，它總是傾向于從含熱量較多的高溫物體流向

含熱量較少的低溫物體。

2）恒容條件下，一定量的理想氣體，溫度升高時，內能將增加。

3）等溫等壓條件下，一定量的水變成水蒸汽（視為理想氣體），

因為d〃=（3V37）〃d7+[dU/dT）Ap,等溫dT=0,等壓d0=0,所以d〃=0。

4）理想氣體向真空膨脹，體積增加一倍，則/=nRTYMV^=M?71n2。

5）理想氣體向真空絕熱膨脹，d〃=0、d7=0,而實際氣體節(jié)流膨脹過程的

=0、d7>0o

6）常壓下用2伏特的電壓往Imol水中通電，電流為2安培，通電10分鐘后，

水的溫度由20℃上升到50℃,gW=-W=ZKt=-2400Jo

7）一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經等溫壓縮、絕熱壓縮到具有相同

的壓力的終態(tài)，以〃和笈分別表示兩個終態(tài)的焰值，則〃<h

8）高溫下臭氧的摩爾等壓熱容為7凡

9）在加壓力下，C（石墨）+02（g）TC02（g）的反應熱為A詭，則A,<A,Mo

10)反應Nz(g)+()2(g)-?2N0的熱效應為這就是Nz(g)的燃燒熱，也是NO(g)

生成熱的2倍。

11)熱力學第一定律的數學表達式△〃=0+/只適用于封閉系統(tǒng)和孤立系統(tǒng)。

12)封閉系統(tǒng)和環(huán)境間沒有溫度差就無熱傳遞。

13)一-種物質的溶解熱和它的溶液的稀釋熱應當有相同的正、負號。

14)液體在等溫蒸發(fā)過程中的內能變化為零。

15)〃口=0的溫度叫轉換溫度。一種氣體只有一個轉換溫度。

16)不同物質在相同溫度下都處于標準狀態(tài)時，它們的同一熱力學函數值(如U、

H、G、S等)都應相同。

17)絕熱反應的熱效應不為零。

18)系統(tǒng)從同一始態(tài)出發(fā)分別經等溫可逆膨脹和絕熱可逆膨脹至相同體積時，系

統(tǒng)在等溫可逆膨脹中做的功小于絕熱可逆膨脹。

19)d〃=C，d7及d次=的適用條件是無化學反應和相變，且不做非體積

功的任何等壓過程及無化學反應和相變而且系統(tǒng)的焰值只與溫度有關的非等壓

過程。

20）化學反應中系統(tǒng)的焰變不一定大于內能變化。

五、計算題

1）將100℃、101325Pa的1克水在恒壓（0.5X101325Pa）下恒溫氣化為水蒸氣,

然后將此水蒸氣

慢慢加壓（近似看作可逆）變?yōu)?00C,101325Pa的水蒸氣，求此過程的久歷和

該體系的A〃和△兒

（單位：J）（100℃、101325Pa下水的氣化熱為2259.4J.gT）

2）用攪拌器對一摩爾理想氣體作攪拌功41.84J,并使其溫度恒壓地升高1K,若

此氣體

的&.=29.2811.1<%0廣，求0、及△〃和△兒（單位：J）

3)已知298K時CH,(g)、C02(g),HQ(D的標準生成熱分別為-74.8,-393.5,

-285.8kJ.moL,求算298K時CH,(g)的燃燒熱。(單位：kJ.mol1)

4）0.500g正庚烷放在彈式量熱計中，燃燒后溫度升高2.94K,若量熱計本身及

其附件的熱容量為8.177RJ-K1,計算298K時正庚烷的摩爾燃燒焰（量熱計的平

均溫度為298K）,正庚烷的摩爾質量為0.1002kg.moli（單位：kJ-mol）

5）用量熱計測得乙醇（1）、乙酸（1）和乙酸乙酯（1）的標準恒容摩爾燃燒熱

△因（298K）分別

為-1364.27,-871.50和-2251.73?.11101%計算298K、為下乙醇酯化反應的

（單位：kJ-mol）

6）CO2通過一節(jié)流過程由50嚴向嚴膨脹，其溫度由原來的25c下降到一39C。

已知CO?的范德華系數a=0.3637Pa.m〔moli,b=4.3XlO-W-mol3o

（1）計算〃尸；（2）估算CO2氣體的反轉溫度；

（3）已知COa的沸點為一78.5℃,當25℃的CO?經過一步節(jié)流膨脹欲使其溫度下

降至

其正常沸點，試問起始壓力為若干嚴（終態(tài)壓力為嚴）。（設〃產為常數）。

7）0.5mol氮氣（理想氣體），經過下列三步可逆變化回復到原態(tài)：

1.從2嚴，5dn?在恒溫刀下壓縮至1dm1

2.恒壓可逆膨脹至5dm',同時溫度由7；變至&

3.恒容下冷卻至始態(tài)T、,2鏟，5dm3o

試計算：（1）T、,&（2）經此循環(huán)的4〃總，4〃總，0總，/。

第二章熱力學第二定律

一、單選題

1）理想氣體絕熱向真空膨脹，則（）

A.AS=0,AW=0B.=0,NU=0C.\G-0,NH=0D.△〃=0,\G=0

2）對于孤立體系中發(fā)生的實際過程，下式中不正確的是（）

A.r=0B.0=0C.AS>0D.=0

3）理想氣體經可逆與不可逆兩種絕熱過程，則（）

A.可以從同一始態(tài)出發(fā)達到同一終態(tài)。

B.不可以達到同一終態(tài)。

C.不能確定以上A、B中哪一?種正確。

D,可以達到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定。

4）求任一不可逆絕熱過程的嫡變可以通過以下哪個途徑求得？（）

A.始終態(tài)相同的可逆絕熱過程。

B.始終態(tài)相同的可逆恒溫過程。

C.始終態(tài)相同的可逆非絕熱過程。

D.B和C均可。

5）在絕熱恒容的系統(tǒng)中，乩和Ch反應化合成HC1。在此過程中下列各狀態(tài)函數

的變化值哪個為零？（）

A.A&B.A"C.ASD.AG

6）將氧氣分裝在同一氣缸的兩個氣室內，其中左氣室內氧氣狀態(tài)為

0=101.3kPa,匕=2dm:7]=273.2K;右氣室內狀態(tài)為

R=101.3kPa,%=ldm\&=273.2K；現將氣室中間的隔板抽掉，使兩部分氣體充分

混合。此過程中氧氣的病變?yōu)椋海ǎ?/p>

A.AS>0B.AS<0C.AS=0D.都不一定

7）Imol理想氣體向真空膨脹，若其體積增加到原來的10倍，則體系、環(huán)境和

孤立體系的嫡變分別為：（）

A.19.14J-K-19.14J-K1,0B.-19.14J-K1,19.14J-K',0

C.19.14J-K0,0.1914J.K1D.0,0,0

8）ImolAg（s）在等容下由273.2K加熱到303.2K。已知在該溫度區(qū)間內Ag（s）

的Q.=24.48J.K-1.mol-1則其嫡變?yōu)?（）

A.2.531J-K'B.5.622J-K1C.25.31J-K-1D.56.22J-K

9）理想氣體的物質的量為n,從始態(tài)AS,匕，幻變到狀態(tài)B（R,%,?，其嫡變的

計算公式可用：（）

g5

A.AS=z?7?ln(/%//?!)B.AS=M?ln(%)—

C（3?。V(C/T/T)

C.AS=zWLn(%//)+D.AS=〃mn(%//)—松''

10)理想氣體經歷等溫可逆過程，其嫡變的計算公式是：()

A.A5=z?7?71n(A/A)B.A5=z?7?71n(%//)

C.AS=z?/?ln(/%//?i)D.AS丁Ain(%/%)

11）固體碘化銀（Agl）有a和￡兩種晶型，這兩種晶型的平衡轉化溫度為

419.7K,由a型轉化為￡型時，轉化熱等于6462J.mol由a型轉化為￡型

時的病變AS應為：（）

A.44.1JB.15.4JC,-44.1JD.-15.4J

12）298K,加下，雙原子理想氣體的體積/=48.91dm：經等溫自由膨脹到2匕，

其過程的AS為：（）

A.11.53J-K1B.5.765J-K1C.23.06J.K1D,0

13）在標準壓力下，90℃的液態(tài)水氣化為90℃的水蒸汽，體系的嫡變?yōu)椋海ǎ?/p>

A.AS體＞0B.AS伴＜0C.AS體=0D.難以確定

14）在10L325kPa下，385K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃羝?。對于該變化過程，下列

各式中哪個正確：（）

A.AS體+AS”；〉0B.AS體+ASj（、<0

C.AS體+AS環(huán)=0D.AS體+AS環(huán)的值無法確定

15）在標準壓力加和268.15K時，冰變?yōu)樗?，體系的嫡變AS體應：（）

A.大于零B.小于零C.等于零D.無法確定

16）Imol理想氣體從為匕，為分別經：（1）絕熱可逆膨脹到％&（2）絕熱

恒外壓下膨脹到川，“，般，若P"p/則：（）

A.7?=T2,分=%W'=SB.7?>T2,“<七，S'<S

C.7?>T2,分>以￡>￡D.T2）<T2,夕<%$

17）理想氣體在恒溫條件下，經恒外壓壓縮至某一壓力，此變化中體系的嫡變

AS體及環(huán)境的嫡變AS環(huán)應為：（）

A.AS體>0,ASif<0l>.AS體<0,\S洪>0

（.AS體〉0,AS環(huán)=0D.AS體<0,ASjf=0

18）理想氣體在絕熱條件下，經恒外壓壓縮至穩(wěn)定，此變化中的體系端變AS體

及環(huán)境嫡AS環(huán)應為：（）

A.AS體>0,45環(huán)<0I!.AS體<0,AS環(huán)>0

（.AS體〉0,AS環(huán)=0I）.45體<0,AS環(huán)二0

19）在10L3kPa下，110C的水變?yōu)?10℃水蒸氣，吸熱圓在該相變過程中下

列哪個關系式不成立？（）

A.AS體>0竹.AS環(huán)不確定C.AS體+AS環(huán)>0D.八弓體《0

20）一個由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W反應在恒溫恒容下自發(fā)進行，問下列各組答案

中哪一個是正確的：（）

A.AS體〉0,\S環(huán)<0I）.AS體<0,AS環(huán)>0

（.AS體<0,AS環(huán)=0I）,AS體>0,45環(huán)=0

21）Imol范德華氣體從「匕絕熱自由膨脹至石、七，設容熱容冊為常數，則過

程的嫡變?yōu)椋海ǎ?/p>

A.AS=Gln（A/7;）B.AS="Ln［（右一〃/（/-〃］

C.AS=Gln（A/7］）+M?ln［（玄-6）/（/-8）］D.AS=0

22）263K的過冷水凝結成263K的冰，則：（）

A.AS<0B.AS>0C.AS=0D.無法確定

23）理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經（1）絕熱可逆膨脹；（2）多方過程膨脹,

達到同一體積七，則過程⑴的嫡變A8）和過程⑵的嫡變AS⑵之間的關系是：（）

A.A5ID>AS（2）B.A5（I）<A5（2）（.△WI）=AS⑵D.兩者無確定關系

24）從多孔硅膠的強烈吸水性能說明在多孔硅膠吸水過程中，自由水分子與吸附

在硅膠表面的水分子比較，兩者化學勢的高低如何？（）

A.前者高B.前者低C.相等D.不可比較

25）--絕熱容器分成兩部分，分別置入同溫同壓的ImolO?和3molNM均為理想氣

體），抽去隔板使兩氣體混合達到平衡，則終態(tài)與始態(tài)熱力學概率之比（Q?/

為：（）

A.exp（13.5X1023）B.exp（27.0X1023）C.exp（54.OX1023）D.exp（6.75X1023）

26）在300C時，2mol某理想氣體的吉布斯自由能G與赫姆霍茲自由能6的差值

為：（）

A.G-F=1.247kJB.G-F=2.494kJC.G-F=4.988kJD.G-F=9.977kJ

27）理想氣體從狀態(tài)I經自由膨脹到狀態(tài)H,可用哪個熱力學判據來判斷該過

程的自發(fā)性？（）

A.NHI）.AG（.\S隔離D.A〃

28）理想氣體從狀態(tài)p“V、，7等溫膨脹到A,hT,此過程的A尸與AG的關系為

（）

A.A/7>\GB.\F<C.AQ=AGD.無確定關系

29）在一簡單的（單組分，單相，各向同性）封閉體系中，恒壓只做膨脹功的條件

下，吉布斯自由能值隨自由能如何變化？（）

A.{8G/dT）?>0B.（SG/dT）.<0C.（dG/dT）P=0D.視具體體系而定

30）在標準壓力嚴下，383.15K的水變?yōu)橥瑴叵碌恼羝鼰酫,。對于該相變

過程，以下哪個關系式不能成立？（）

A.AC<0B.\H=以C.ASse<0D.ASise>0

31）某氣體的狀態(tài)方程為仇（勿〃）-3=E7,式中b為常數，〃為物質的量。若該

經一等溫過程，壓力自0變至R，則下列狀態(tài)函數的變化，何者為零？（）

A.\UB.\HC.ASD.\G

32）下列四個關系式中哪一個不是麥克斯韋關系式？（）

A.（陰陰$=（dV/dS）p6.（dT/dp）s=（8勿85）0

c.（dS/d0T=（dp/ST）（dS/dp）r=-{dWdT）P

33）在理想氣體的5-T圖上，任一條恒容線與任一條恒壓線的斜率之比，在

恒溫時的含義是：（）

\.（dS/dT）v/（SS/dT）P=0B.（8S/dD,-/{dS/dT）P=°0

c.{ds/dT）r/（,ds/dT）P=cP/aD.{ds/dT）v/（ds/dT）P=cP/a

34）在下列狀態(tài)變化中，哪些可以應用公式d〃=7HS-㈤/?（）

A.N02氣體緩慢膨脹，始終保持化學平衡N0?。NO+（1/2）02

B.NOz氣體以一定速度膨脹，解離出來的NO+（1/2）0,總是低于平衡組成

C.SO3氣體在不解離為S0?+（1/2）02的條件下膨脹

D.水在T0°C時等溫結冰

35）對臨界點性質的下列描述中，哪一個是錯誤的：（）

A.液相摩爾體積與氣相摩爾體積相等

B.液相與氣相的界面消失

C.氣化熱為零

D.固，液，氣三相共存

36）下述說法中哪一個正確？當溫度恒定時：（）

A.增加壓力有利于液體變?yōu)楣腆w

B.增加壓力不利于液體變?yōu)楣腆w

C.增加壓力不一定有利于液體變?yōu)楣腆w

D.增加壓力與液體變?yōu)楣腆w無關

37）對于平衡態(tài)的凝聚相體系，壓力P表示什么含義？（）

A.101.3kPaB.外壓C.分子間引力總和D.分子運動動量改變的統(tǒng)計平均值

38）用130c的水蒸汽（蒸汽壓2.7嚴）與1200C的焦炭反應生成水煤氣：（）

C+HQ-CO+H2,如果通入的水蒸汽反應掉70%,問反應后混合氣體中CO的

分壓是多少？設總壓2.7嚴不變。

A.0.72/B.1.11^C.2.31嚴D.1.72嚴

39）下列四個偏微商中哪個不是化學勢？（）

A.B.C.D.

40）下列四個偏微商中哪個是化學勢？（）

A.B.C.D.

41）在a,￡兩種相中均含有A和B兩種物質，當達到平衡時，下列種哪情況

是正確的：（）

A.=4JB.4Aa=4/C.口：D.=4」

42）下列公式中哪個是偏摩爾量的集合公式？（）

以上Z*小3=。2=

A.,B.?C.?D.?

43）在273.15K,2嚴時，水的化學勢與冰的化學勢之間的關系如何：（）

A.前者高B.前者低C.相等D,不可比較

44）單一一組分的過冷液體的化學勢比其固體的化學勢：（）

A.高B.低C.相等D.不可比較

45）關于偏摩爾量，下列敘述中不正確的是：（）

A.偏摩爾量是狀態(tài)函數，其值與物質的數量無關

B.在多組分多相體系中不存在偏摩爾量

C.體系的強度性質沒有偏摩爾量

D.偏摩爾量的值只能大于或等于零

46）已知水的下列5種狀態(tài)：（）

（1）373.15K,O液態(tài)

（2）373.15K,23液態(tài)

（3）373.15K,2鏟,氣態(tài)

（4）374.15K,fP,液態(tài)

（5）374.15K,鏟,氣態(tài)

下列4組化學勢的比較中，哪個不正確？（）

A.〃2>〃1B.45>4.IC.〃3>45D.〃3〉4I

47）等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變

而增加，則B的偏摩爾體積將：（）

A.增加B.減小C.不變D.不一定

48）恒溫時B溶解于A形成溶液。若純B的摩爾體積大于溶液中B的偏摩爾體積,

則增加壓力將使B在A中的溶解度：（）

A.增加B.減小C.不變D.不確定

49）熱力學第三定律可以表示為：（）

A.在0K時，任何晶體的嫡等于零

B.在OK時，任何完整晶體的嫡等于零

C.在0℃時，任何晶體的嫡等于零

D.在0C時，任何完整晶體的嫡等于零

二、填空題

1)在絕熱封閉條件不，可逆過程的AS-0,自發(fā)過程的AS—0,非自發(fā)過

程的AS—0o

2)100℃>1.5嚴的水蒸汽變?yōu)?00℃,加的液體水，則此過程的AS—0,\G

0o

3)實際氣體絕熱自由膨脹，則該過程的—0,AS.0?

4)H20在373.15K和101325Pa下通過強烈攪拌而蒸發(fā),則

A.AS—Q/TB.\F—-FC.kF——%D.\G——%

5)理想氣體向真空膨脹，體積由匕變到七,其—0,AS—0o

6)某蛋白質在323.2K時變性并達到平衡狀態(tài)，即

天然蛋白質o變性蛋白質

已知該變性過程的A/(323.2K)=29.288kJ.mol',則該反應的嫡變

A5(323.2K)=J?K'?mol'。

7)由于隔離體系的—，—不變，故嫡判據可以寫作(d5)〃,N.

8）在恒嫡恒容只做體積功的封閉體系里，當熱力學函數____到達最—值時,

體系處于平衡狀態(tài)。

三、是非題

1）任意體系經--循環(huán)過程則其A&△〃，AS,△尸均為零，此結論對嗎？

2）可逆機的效率最高，用可逆機去牽引火車，可加快速度。

3）凡是AS>0的過程都是不可逆過程，對嗎？

4）體系由平衡態(tài)A變到平衡態(tài)B,不可逆過程的嫡變一定大于可逆過程的嫡變,

對嗎？

5）嫡增加原理就是隔離體系的嫡永遠增加，對嗎？

四、計算題

1）2mol理想氣體由5乎,50。0加熱到10加,100%,試求此氣體的熠變（單

位J-K「‘）。已知此氣體的=（5/2）凡

2）在373K及盧條件下，使2moi也0（1）向真空氣化為水汽，終態(tài)為加,373K,

求此過程中的

"單位kJ）,0（單位kJ）及（單位kJ）,ZU〃（單位J?KD,公館2（單

位J.KD。

乩0的氣化熱為40.6kJ.moL。40在373K的密度為0.9798kg.m%（假設水汽

可作為理想氣體）

3）Imol理想氣體在273.15K等溫地從10嚴膨脹到盧，若膨脹是可逆的，試

計算此過程的0（單位J）、/（單位J）及氣體的小〃（單位J）,△〃（單位J）,

AS（單位J/K）,AG（單位J）,△/（單位J）。

4）298K、加下，Zn和CuSO,溶液的置換反應在可逆電池中進行，做出電功200kJ,

放熱6kJ,求該反應的4〃（單位kJ）,△，力（單位kJ）,△/（單位kJ）,4S

（單位J/K）,AG（單位kJ）（設反應前后的體積變化可忽略不計）。

5）2moi苯和3moi甲苯在25久和嚴下混合，設體系為理想液體混合物，求該

過程的

0（單位J）,/（單位J）,A〃（單位J）,（單位J）,AS（單位J/K）,\F

（單位J）,AG（單位J）。

第三章統(tǒng)計熱力學基礎

一、單選題

1）統(tǒng)計熱力學主要研究（）。

（A）平衡體系（B）近平衡體系（C）非平衡體系（D）耗散結構（E）單個粒子

的行為

2）體系的微觀性質和宏觀性質是通過（）聯系起來的。

（A）熱力學（B）化學動力學（C）統(tǒng)計力學（D）經典力學（E）量子力學

3）統(tǒng)計熱力學研究的主要對象是：（）

（A）微觀粒子的各種變化規(guī)律

（B）宏觀體系的各種性質

（0微觀粒子的運動規(guī)律

（D）宏觀系統(tǒng)的平衡性質

（E）體系的宏觀性質與微觀結構的關系

4）下述諸體系中，屬獨粒子體系的是：（）

（A）純液體（B）理想液態(tài)溶液（C）理想的原子晶體（D）理想氣體（E）真實

氣體

5）對于一個確定的體系，其微觀狀態(tài)數最大的分布就是最可幾分布，得

出這一結論的理論依據是：（）

（A）玻茲曼分布定律（B）等幾率假設（C）分子運動論（D）統(tǒng)計學原理（E）

能量均分原理

6）在臺稱上有7個祛碼，質量分別為1g、2g、5g、10g、50g,100g,則能夠稱

量的質量共有：（）

（A）5040種（B）127種（C）106種（D）126種

7）在節(jié)目單上共有20個節(jié)目序號，只知其中獨唱節(jié)目和獨舞節(jié)目各占10個，

每人可以在節(jié)目單上任意挑選兩個不同的節(jié)目序號，則兩次都選上獨唱節(jié)目的幾

率是：（）

（A）9/38（B）1/4（C）1/180（D）10/38

8）以0到9這十個數字組成不重復的三位數共有（）

（A）648個（B）720個（C）504個（D）495個

9）各種不同運動狀態(tài)的能級間隔是不同的，對于同一種氣體分子，其平動、轉

動、振動和電子運動的能級間隔的大小順序是：（）

(A)△&>△&>△&>△&(B)<△&<△&

(C)A仇>>△&(D)△&>△&>>△￡

(E)A&>△&〉Aa>△&

10)在統(tǒng)計熱力學中，對物系的分類按其組成的粒子能否被分辨來進行，按此原

則：()

(A)氣體和晶體皆屬定域子體系

(B)氣體和晶體皆屬離域子體系

(0氣體屬離域子體系而晶體屬定域子體系

(D)氣體屬定域子體系而晶體屬離域子體系

11)對于定域子體系分布X所擁有的微觀狀態(tài)t,為：()

口附/叼)“Mg—/町)

(A)

%=n(?i*的)

12)對給定的熱力學體系，任何分布應滿足：()

(A)ZA=N(B)2A后產〃(C)N及V一定(D)￡N、=N及1N&=U

13)當體系的確定后，貝U：()

(A)每個粒子的能級后,a,.....,&一定,但簡并度￡,&,.....,g,及總微

觀狀態(tài)數0不確定。

(B)每個粒子的能級￡,￡i,....,&不一定，但簡并度g,gz,.........,0及總

微觀狀態(tài)數0皆確定。

(0每個粒子的能級￡,&,……，8和簡并度/當……，g皆可確定，但

微觀狀態(tài)數。不確定。

(D)每個粒子的能級￡,8,.????,&和簡并度g,部?????,0及微觀狀態(tài)數

0均確定。

14)玻茲曼統(tǒng)計認為()

(A)玻茲曼分布就是最可兒分布，也就是平衡分布;

(B)玻茲曼分布不是最可兒分布，也不是平衡分布;

(0玻茲曼分布只是最可幾分布，但不是平衡分布;

(D)玻茲曼分布不是最可兒分布，但卻是平衡分布.

15)粒子的配分函數q是表示()

(A)-粒子的玻茲曼因子；

(B)對一個粒子的玻茲曼因子取和；

(0對一個粒子的所有可能狀態(tài)的玻茲曼因子取和;

(D)對一個粒子的簡并度和玻茲曼因子的乘積取和.

16)經典粒子的零點能標度選擇不同時，必定影響()

(A)配分函數的值；

(B)粒子的分布規(guī)律；

(0體系的微觀狀態(tài)數;

(D)各個能級上粒子的分布數；

(E)各個量子態(tài)上粒子的分布數.

17)對于定域子體系和離域子體系，其熱力學函數的統(tǒng)計表達式形式相同的是

()

(A)S、F、G；(B)H、F、G；(C)U、H、金(D)U、F、G；(E)U、S、G.

18)分子能量零點的不同選擇所產生的影響中，下述哪一點是不成立的？()

(A)能量零點選擇不同，各能級的能量值也不同；

(B)能量零點選擇不同，其玻茲曼因子也不同；

(0能量零點選擇不同，分子的配分函數也不同；

(D)能量零點選擇不同，玻茲曼分布公式也不同.

19)對于一個MU、，確定的體系，溝通宏觀和微觀、熱力學與統(tǒng)計力學的橋梁

是()

(A)F=-kTYnq-,(B)S=Hn/2；(C)配分函數q；

(D)尸MTSlnq/S。行(E)

20)關于粒子配分函數的量綱，正確的說法是()

(A)所有配分函數都無量綱；

(B)所有配分函數的量綱都是J-moL；

(0所有配分函數的量綱都是J-K；

(D)定域子和離域子的配分函數的量綱不同。

21)對于玻茲曼分布，下面的表述中不正確的是()

(A)玻茲曼分布就是平衡分布；

(B)最可兒分布一定是玻茲曼分布；

(0玻茲曼分布就是微觀狀態(tài)數最大的分布；

(D)有些理想氣體不服從玻茲曼分布。

22)對于單原子理想氣體在室溫下的一般物理化學過程，若欲通過配分函數來

求過程中

熱力學函數的變化()

(A)必須同時獲得，、d、Q\q\d各配分函數的值才行；

(B)只須獲得，這一配分函數的值就行；

(0必須獲得"、八"諸配分函數的值才行；

(D)必須獲得，、q\)諸配分函數的值才行。

23)能量零點的不同選擇，對熱力學量的影響是()

(A)對小H、S、G、F、C的值都沒影響，即都不變；

(B)覺U、H、S、G、F、C的值都有影響，即都改變;

(C)對S和a的值沒影響，而使U、H、G、F都改變；

(D)對小H、G、夕的值沒影響，而使S和G改變.

24)通過對諧振子配分函數的討論，可以得出Imol晶體的熱容G.=3/這一

關系與下列

哪一著名定律的結論相同？()

(A)愛因斯坦(Einstein)定律;

(B)杜隆-柏蒂(Dulong-Petit)定律;

(C)德拜(Debye)立方定律;

(D)玻茲曼分布定律.

25)單維諧振子的配分函數q=[exp(-Av/2A7)]/[(1-exp(-Av/47)]在一定條

件下可演化為

kT/hv,該條件是()

(A)hvkT,m?1；(B)kT?hv,m?1；(C)&=0,kT?hv；

(D)&=0,47=Av；(E)￡b=0,m?I.

26)根據熱力學第三定律，對于完美晶體，在&中，應當是()

\?0o=0；(B)C0<0；(()Qo=1；(!)?0o>1；(I,J00<1.

27)在298K、體積為103dm的容器內，C1?分子(原子量是35.45)的平動配分函

數是()

(A)5.796X1029；(B)5.796XlO^J-mol1；(C)5.796X1029J?mol-1；

(D)5.796X1026；(E)5.796X1029J-K.

28)對稱數是分子繞主軸轉動360時分子位形復原的次數.下列分子中對稱數

為3的是()

(A)H2；(B)HBr；(C)NH:i；(D)鄰二浪苯(o-dibromobenzene)；(E)對二浪

苯(p-dibromobenzene).

29)若已知壓的轉動量子數J=l,兩原子的核間距r°=0.74X10%,氫原子質量

27

mH=l.673X10kg,

普朗克常數ZF6.626X10"J.S,則imol型的轉動能為()

(A)〃=7.43X10&j；⑻〃=3.67X10』j；(C)r=4.86X10，；

(D)U=\.215X1021J；(E)U=2.43XIO'21J.

30)若一雙原子分子的振動頻率為4X10%,7F6.626X10&J.S,

A=1.38X10-23J.K',則其振動特征溫度為()

(A)83.3K；(B)1920.58K；(C)19.21K；(D)833K；(E)120.03K.

31)對于振動，熱力學函數間的下列關系式中不正確的是()

(A)H=U；(B)[蹙-￡°(0)]〃=[普-普(0)]〃；(0警(0)=看(0)；

(D)^,(0)=a(0)=AW2；(E)S=G.

32)設一離域子體系，其體積為匕粒子質量為加，則其最低平動能級與其相鄰

能級的間隔應為()

(A)&-&=4h78mV2/3；(B)&-a=h2/8mV2/3；(C)s>=2h2/8mV2/3；

(D)&-&=3h78mV2/3；(E)&-&=6h2/8mV2/3.

33)單維諧振子的最低能級與第三個能級的間隔是()

(A)hv/2；(B)3Av/2；(C)4加/2；(D)6Av/2；(E)9Av/2.

34)已知溫度7時，某種粒子的能級￡尸28,簡并度g=2g,則能級昂與能級名

上分布的粒子數之比為()

(A)(1/2)?exp3/247)；(B)2?exp(-昂/247)；(C)(1/2)?exp(-8/247)；

(D)exp(-￡j/A7)；(E)(1/2)-exp(-￡j/A7).

35)無論是經典氣體還是量子氣體，只要是孤立系統(tǒng)，其分布都同時受到四個

條件的限制，這些條件是()

(A)Zn—N=0,A?ghQ=tmax,/=定值；

(B)ZN=0,ZAg—〃=0,0M■=定值；

(C)Zrii—N=0,/?,?ghZ—〃=0,/=定值；

(D)Z"一N=0,n,?gh(Nl6?1,/=定值；

(E)Z—U=0,0Mtmn,{N/q)?1,/=定值.

36)要使一個宏觀系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數有確定的值，必須滿足的條件是()

(A)T、人N不變；(B)N、U、7不變；(C)N、U、，不變；(D)N、U、P不變;

(E)T、V,〃不變.

37)對公式〃尸UV.g.exp(-中有關符號意義的說明中，不正確的是

()

(A)0是任一能級上分布的粒子數；

(B)X代表系統(tǒng)中的粒子總數；

(0q是粒子的各個能級的有效狀態(tài)和或有效容量和；

(D)g,是￡的統(tǒng)計權重；

gt-exp(-fi/kT)是能級g的有效狀態(tài)數.

38)關于振動能級￡=(v+1/2)Av的下列說法中，不正確的是()

(A)￡=(v+1/2)Av只適用于單維簡諧振子；

(B)任意相鄰兩能級的差值都是一恒定值；

(0振動量子數只能是正整數(包括零)；

(D)零點能&=W2,可以規(guī)定它為零；

(E)振動能與溫度無關.

39)在N個NO分子組成的晶體中，每個分子都有兩種可能的排列方式，即NO

和ON,也可將晶體視為NO和ON的混合物.在絕對零度時該系統(tǒng)的嫡值為()

(A)S=0；(B)5)=Aln2；(C)5)=Mln2；(D)&=2AlnM(E)5=Mln2v.

40)研究統(tǒng)計熱力學的基本方法是()

(A)對微觀粒子的微觀量求統(tǒng)計平均值；

(B)經典力學與量子力學相結合；

(0求解微觀粒子運動的微分方程；

(D)微觀結構與宏觀性質相關聯.

41)對于同一粒子，各運動能級的大小次序是()

(A)￡'>￡T>￡'>￡e>￡'';

(B)￡'<￡r<￡'<￡'<￡";

(C)￡"<￡’<￡”<￡r<￡

(D)￡n<￡"<￡"<￡r<￡';

(E)￡<￡<￡'<￡'<￡''.

42)玻茲曼氣體與量子氣體的相同之處在于

(A)粒子都有相應的配分函數；

(B)都是近獨立子體系，其分布都是最可幾的；

(0微觀狀態(tài)數的計算方法相同；

(D)它們的分布規(guī)律都是自然界客觀存在的；

(E)在本質上，粒子都是可分辯的.

43)經典粒子的零點能標度的選擇不同時，不受影響的熱力學量是()

(A)U、H、S；(B)S、G、p；(C)G,U、G；(D)H、G、F；(E)G、F、p.

44)根據〃=小及各種運動的配分函數公式，可證明2moi雙原

子分子組成的理想氣體的定壓熱容為()

(A)7R/2；(B)5R/2；(C)9R/2；(D)7R；(E)9R.

45)量子氣體退化為經典氣體的必要條件是

(A)粒子數N?10"；(B)A?g,；(C)A/N?1；(D)0->oo；(E)0

46)若粒子質量和系統(tǒng)溫度的數量級范圍分別為1027~1026kg>100-1000K,h=

6.626X10<!，1J.s,

63

k=1.38X1023J.K：系統(tǒng)體積為10m,則一個平動自由度的配分函數￡的數

量級是()

(A)105~106；(B)10,0-10"；(C)109-10'°；(D)106~107；(E)108~109.

47)對系統(tǒng)壓力有影響的配分函數是()

(A)平動配分函數，；(B)振動配分函數小(C)轉動配分函數/；

(D)電子配分函數/；(E)核配分函數小.

48)在0K時，能級分布數、粒子配分函數、能級簡并度、系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數和

嫡值分別用外、機、球、和S表示，下列關系式中，肯定不正確的是()

(A)n0=陽芻/魚；(B)q>須；(C)n0=N；(D)&=0；(E)W=Aln/20.

49)已知HBr的轉動慣量為2.45XI5kg.m；7F6.626X10一”.s,

A=1.38X10-2SJ.K-\在T=300K時，轉動配分函數是()

(A)912.34；(B)912.34J?分子*(C)1824；(D)1824.68J.分子，(E)

18.2468.

,52

50)已知HI的轉動慣量為7.43X10kg.m,7F6,626X1031J-S,

A=1.38X10-23J.K',則其轉動特征溫度是()

(A)0.0542K；(B)18.45K；(C)0.0113K；(D)88.54K；(E)0.0257K.

51)CO?分子轉動時，它對內能的貢獻為()

(A)IT=RT2(B)U三RT；(C)IT=3RT&(D)U'=5RT[2；(E)Ur=2RT.

52)某個粒子的電子第一激發(fā)態(tài)與基態(tài)的能量差為0.3X10力，已知戶300K,

F1.38X10-23J.KT,兩個能級都是非簡并的，該粒子的電子配分函數是()

(A)1.4845；(B)2.485J?mo：T；(00.4845J-K'；(D)3.064；(E)2.064J-K.

53)有關“能量分布”的下列闡述中，正確的是()

(A)能量分布是指系統(tǒng)內粒子能級的數目；

(B)能量分布是指系統(tǒng)總能量的分配方式；

(0能量分布是指粒子分布在各個能量間隔中或各個能級上的數目；

(D)能量分布是指一個粒子的能量分配方式；

(E)能量分布是指系統(tǒng)內粒子的分布方式(類型)數.

54)若一個粒子的能級￡的有效狀態(tài)數與該粒子有效狀態(tài)數的和之比等于

2X10'6,則系統(tǒng)的N個粒子在能級￡上出現的最大可兒率是()

(A)4X104⑻io：?2X10%⑻6X10%⑻3X1016.

55)在相同的溫度和壓力下，摩爾平動嫡最大的氣體是()

(A)NO；(B)C3H°；(C)CO2；(D)N2；(E)

56)Imol雙原子分子氣體，當溫度由7；升至辦時，假定轉動慣量不變，石=24,

系統(tǒng)的轉動嫡變?yōu)?)

(A)5.763J-K'.mol1；(B)11.526J-K1.mol1；(C)MnT；；(D)用n(7?Z/o)；

(E)2.882J-K'-mol1.

57)若規(guī)定粒子在OK時的能值為零，則在0K時，系統(tǒng)的熱力學函數不一定

等于零的是()

(A)U；(B)H；(C)F；(D)G；(E)5.

58)對于一種純物質，常見的嫡概念有：量熱嫡、“絕對嫡”、規(guī)定嫡、標準炳、

光譜炳、統(tǒng)計嫡等等.在指定狀態(tài)下，下面的關系中一定成立的是

(A)標準嫡=統(tǒng)計嫡=“絕對嫡"，量熱嫡=光譜嫡；

(B)量熱嫡=標準嫡=統(tǒng)計嫡，規(guī)定熠=光譜熠；

(0光譜嫡=規(guī)定嫡=統(tǒng)計嫡，標準嫡=量熱嫡；

(D)“絕對嫡”=光譜嫡，標準嫡=統(tǒng)計嫡=規(guī)定場；

(E)統(tǒng)計嫡=光譜嫡，“絕對嫡”=量熱淄=規(guī)定嫡.

59)CO2(g),30(g)、NHKg)、3(g)、CH3cl(g)五種分子都可發(fā)生平動、轉動和

振動，

其中振動方式數為4的是()

(A)CH3C1(g)；(B)也0(g)；(C)NH3(g)；(D)N2(g)；(E)C02(g).

60)當粒子數目相同時，定位體系的微觀狀態(tài)數(0定位)與非定位體系的微觀狀

態(tài)數(0非定位)之間的關系為()

50定位＞0作定位；(B)0定位?0非定位；((-0定位＜0?腕位；

1

⑴)0定位＜＜。院位；(I-0定位=0#定位.

61)宏觀測知的某種物理量實際上是相應微觀量的()

(A)算術平均值；(B)幾何平均值；(C)綜合反映；(D)統(tǒng)計平均值或時間平均

值.

62)對于一個總微觀狀態(tài)數為0的熱力學平衡體系，它的某一個微觀狀態(tài)出現

的概率為()

(A)1/0；(B)ln/2；(C)0；(D)exp(0).

63)等概率原理只適用于()

(A)非孤立體系；(B)處在平衡狀態(tài)的孤立體系；(C)未達到平衡的孤立體系;

(D)處在平衡狀態(tài)的非孤立體系；(E)近平衡的孤立體系.

64)在298.15K室時，對于CH3D氣體的嫡值，應有()

(A)量熱嫡?統(tǒng)計嫡；(B)量熱嫡>統(tǒng)計嫡；(C)量熱嫡?統(tǒng)計嫡；

(D)量熱嫡<統(tǒng)計嫡；(E)量熱嫡三統(tǒng)計端.

65)熱力學第三定律的基礎是()

(A)Nernst熱定理；(B)玻茲曼嫡定律；(C)Dulong-Petit定律；

(D)Debye立方定律；(E)晶體熱容的Einstein理論.

66)下列諸式中，一般不稱為第三定律數學式的是()

(A)lim(ASr=0；(B)A5)=0；(C)lim(05/dp)產0；(D)lim5r=0；(E)

S=0.

T-0T->0T-0

67)對于一定量的某物質(物態(tài)不同)，其微觀狀態(tài)數的下列表述中正