重慶市2022屆高三第一次聯(lián)合診斷測(cè)試化學(xué)試題（含答案解析）

重慶市2022屆高三第一次聯(lián)合診斷測(cè)試化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí):考號(hào)：

一、單選題

1.“何當(dāng)共剪西窗燭，卻話巴山夜雨時(shí)”是唐代詩(shī)人李商隱的著名詩(shī)句，其中的“剪燭”

就是剪去燒焦的燭芯，下列有關(guān)燭芯的說法正確的是

A.燭芯是由傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料制成的B.燭芯是由光導(dǎo)纖維制成的

C.燭芯是由耐高溫的碳化硅制成的D.燭芯的主要成分是纖維素

2.常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是

A.澄清透明的中性溶液：Fe3+>Ba2^C「、NO；

B.能使pH試紙變深紅的溶液：K+、Na'、「、CrO：

C.pH=13的NaOH溶液：Na,、Cl.SO：、A1O2

D.c（0H）<7^的溶液：Ca"、K*、NO；、CHCOO

3.Cu?Hgh是一種紅色固體，常用作示溫涂料。制備反應(yīng)為：

2CUSO4+SO2+K2Hgl4+2H,O=Cu:HgI4I+K2SO4+2H,SO40己知：NA表示阿伏加

德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)方程式中的物質(zhì)說法正確的是

A.上述反應(yīng)中生成ImolCuRgl,時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，44.8L水中所含O原子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LSO2與足量的O?反應(yīng)，生成SO?的分子數(shù)為NA

D.1L0.1mol/LCUSO4溶液中CM+數(shù)目為S四八

4.天然氣中含有有毒氣體H°S,用下圖所示流程可實(shí)現(xiàn)天然氣在氧化亞鐵硫桿菌（T.F

菌）作用下催化脫硫。下列說法不氐碰的是

S

Fe2（SC）4）3溶液「F菌FeSO』溶液、C&

C'。2

CH4、H2O

A.過程①的pH降低，過程②的pH升高

B.該脫硫過程可以在中性環(huán)境中進(jìn)行

C.該脫硫過程不需要補(bǔ)充FeSO4溶液

D.該脫硫過程的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

5.光氣(COCL)是一種重要的有機(jī)合成中間體，有劇毒，光氣與氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：COC12+4NH,=CO(NH)2+2NH4C1o下列有關(guān)說法不無(wú)硼的是

A.NH4cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵B.C1原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

j))

：0：

C.C0C12的電子式為..............D.CO(NH2)2的球棍模型:

:C?1?:C:C?1?:

J^^](g)+H2(g)T

6.1,3一環(huán)己二烯常用作有機(jī)合成中間體，已知:

(g)△H=akJ/mol。幾種物質(zhì)之間的能量關(guān)系如圖所示，則上述反應(yīng)中的a為

-88.8D.-117.5

7.某有機(jī)化合物X是一種藥物的合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該有

機(jī)化合物的說法不正確的是

A.該有機(jī)物不溶于水B.X的分子式為CI8H22O3

C.該有機(jī)化合物分子中含有三種官能團(tuán)D.每個(gè)X分子中最多有8個(gè)碳原子處

于同一平面

8.水合聯(lián)氨(N2H「凡0)是具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工

試劑，其制備的反應(yīng)原理為：NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaClo下列裝置和操作能

達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

水

該裝置作為反應(yīng)制備水合聯(lián)氨時(shí)從用該裝吸收反應(yīng)中

X是CaJ

過程的安全瓶a口通入NH，過量的N國(guó)

A.AB.BC.CD.D

9.a、b、c為不同短周期的元素，a元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1,b的原

子半徑是短周期主族元素中最小的：由a、b、c三種元素構(gòu)成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所

示。下列說法正確的是

b

I

c+[b-a-b]-

b

A.c的氧化物中可能存在共價(jià)鍵

B.a的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性

C.原子半徑：r(a)>r(c)>r(b)

D.該化合物中每個(gè)原子最外層均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

io.有機(jī)化合物ni具有較強(qiáng)的抗氧化性，合成ni的反應(yīng)如下，下列有關(guān)說法不再摩的

是

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.該反應(yīng)的原子利用率為100%

c.有機(jī)物I、in均能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

D.有機(jī)物I的一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))

11.疊氮化鈉(NaN3)常用于有機(jī)合成、無(wú)機(jī)和分析化學(xué)，也是降壓藥物的主要成分:

已知NaN.、溶液呈堿性。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.0.01mol/LHN3溶液的pH>2

B.在NaN、溶液中存在HN?

+

C.O.OImol/LNaN,溶液中：c(Na)=c(N；)+c(HN3)+c(0H)

D.在Na、溶液中加入少量NH4cl固體，水的電離程度增大

12.已知混合物X發(fā)生下列一系列變化。則X可能為

A.Ag2SO4,KC1B.NaNOvMgO

C.Na2SO4xBa(OH)2D.BaC)、MgSO3

13.將CO(g)和H?(g)充入容積為2L的密閉容器中，通過反應(yīng)

CO(g)+2H2(g)^=iCH,OH(g)\H,合成CHQH(g),反應(yīng)過程中CH30H(g)的物質(zhì)

的量(n)與時(shí)間(t)及溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不氐酶的是

A.溫度：T<T2

B.平衡常數(shù)K值隨著溫度的升高而減小

C.T?溫度下，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(Hj=0.4mol?匚公-'

D.其他條件不變，對(duì)處于a點(diǎn)的體系，將體積壓縮至原來的達(dá)到新的平衡后,

減小

c(七CHQ黑H)

14.苯酚()是生產(chǎn)某些樹脂、殺菌劑、防腐劑以及藥物(如阿司匹

林)的重要原料，但苯酚也有較強(qiáng)的毒性。如圖是處理廢水中苯酚的裝置。下列有關(guān)說

A.a電極電勢(shì)低，電極附近pH增大

B.H*由B區(qū)移向A區(qū)，B區(qū)溶液的pH增大

C.b電極反應(yīng)式為WO3+xH++xe=HxWC)3

D.若有2moi電子通過導(dǎo)線，A、B兩區(qū)域中溶液質(zhì)量改變量的和為2g

二、工業(yè)流程題

15.高性能磁帶的磁粉主要成分是Co4Fe3fO,某探究小組設(shè)計(jì)了下圖所示流程制取

Co4Fe,.xO,圖中正極材料的主要成分是LiCoO?,還含有少量Al和Fe,｛已知常溫

16

下，/Csp[Co(OH)2]=1.6xlO-)0

Co4Fe3.xO

①

請(qǐng)根據(jù)流程回答下列問題:

(1)流程中放出的“氣體”的化學(xué)式為

(2)提高酸浸浸取率的指施是,.(寫兩條即可)。

(3)在“酸浸”過程中，加入Na2szO,的作用是,

(4)實(shí)驗(yàn)室要完成②的操作會(huì)用到下列儀器中的.(填字母)。

a.堪煙b.燒杯c.蒸發(fā)皿d.泥三角

(5)寫出①的化學(xué)方程式:

(6)常溫時(shí)，“沉鉆”過程中，當(dāng)溶液的pH=11時(shí)，c(Co2+)=

(7)在空氣中加熱ColOH)2,固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，則A點(diǎn)主要的固體產(chǎn)

物為(屬于氧化物，填化學(xué)式)。

100

求

、*

S91

言81

及

Z

6200400600800~iobo

溫度/°C

三、實(shí)驗(yàn)題

16.二氯異鼠尿酸鈉(NaC3N303cl2)是一種高效廣譜殺菌消毒劑，它常溫下為白色固

體，難溶于冷水。其制備原理為：

2NaC10+C3H?N309,NaC3N?03Cl+Na0H+H90。請(qǐng)選擇下列部分裝置制備二氯

異氟尿酸鈉并探究其性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器X的名稱是0

(2)裝置B的作用是o

(3)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)選擇合適裝置，按氣流從左至右，導(dǎo)管連接順序?yàn)?填字母)。

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向A中通入氯氣，生成高濃度的NaClO溶液后，再加入鼠尿酸溶液，并

在整個(gè)過程中不斷通入一定量的氯氣，其原因是。

(6)反應(yīng)結(jié)束后，A中濁液經(jīng)過濾、、得到粗產(chǎn)品mg。

⑺粗產(chǎn)品中NaCzNQQ?含量測(cè)定。將mg粗產(chǎn)品溶于無(wú)氧蒸儲(chǔ)水中配制成100mL溶

液，取20.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗

處?kù)o置5min。用cmol-L」Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，加入指示劑，滴定至終點(diǎn)，消耗

VmLNa2s2O3溶液。(假設(shè)雜質(zhì)不與KI反應(yīng)，涉及的反應(yīng)為：

-

C3N3O3Q；+3H*+4F=C3H,N5O,+21,+2CP,I2+2S2Of=2I+S4O^)

①加入的指示劑是O

②則NaJNQ3cL的百分含量為%。(用含m,c,V的代數(shù)式表示)

四、原理綜合題

17.甲烷是一種很重要的燃料，在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，也是良好的制氫材料。請(qǐng)回答

下列問題：

⑴用CH」與CO,反應(yīng)制?。?其反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)^^2CO(g)+2H2(g),在

一密閉容器中加入起始濃度均為01mol/L的CH,與C。?，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得

<^14的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

0

,uu1溫度/℃

①壓強(qiáng)PlP2(填或“<”)：理由是。

②當(dāng)壓強(qiáng)為Pi時(shí)，B點(diǎn)v正___________v鼠填或

③若溫度和體積均不變，CH,平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K=,在此

平衡下，再將CH4和CO的濃度增加O.lmol/L,平衡向(填“正反應(yīng)''或"逆

反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

(2)在催化劑作用下甲烷和水蒸氣制取氫氣的反應(yīng)為：

CH4(g)+H2O(g)^=i3H2(g)+CO(g)AH>0o

將物質(zhì)的量均為Imol的CH4(g)和H?O(g)加入恒溫恒壓的密閉容器中(25℃,lOOkPa),

發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率v正uLxpCHjxplHq),其中p為分壓：若該條件下

4

k正=4.5xl(TkPa，sT,當(dāng)v正=0.5kPa-sT時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為%。

(3)我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了在熔融鹽中電解甲烷制H2的方法。裝置如圖所示。

①a為電源的極。

②電解時(shí)陰極上發(fā)生的反應(yīng)為。

③電解一段時(shí)間后熔融鹽中O?一的物質(zhì)的量__________(填“變多”“不變”或“變少

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

18.含氮化合物的用途非常廣泛，涉及到軍事、科技、醫(yī)藥、生活等各個(gè)領(lǐng)域。請(qǐng)回

答下列問題:

⑴湖南大學(xué)的研究團(tuán)隊(duì)以含氨化合物硫代乙酰胺（CH3CSNH2）和Na2MoO”為原料，通

過一步水熱法成功制備了（NHJZMOZ與材料，得到具有更高的比容量、更出色的倍率

性能以及更好的循環(huán)穩(wěn)定性的電極負(fù)極材料。制備該物質(zhì)的流程如圖所示。

①鋁（Mo）在元素周期表中第5周期，價(jià)電子排布與錨相似，基態(tài)Mo原子的價(jià)電子排

布式為。

②在硫代乙酰胺中，基態(tài)S原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形，其C原

子的雜化方式為；N、0、S的第一電離能由小到大順序?yàn)椤?/p>

③N?Os固體由NO：和NO；兩種離子組成，與NO；互為等電子體的微粒有

（寫一種即可）。

④鍵角：H20H2s（填”或"V"）：原因是。

（2）氮化硼的用途也十分廣泛，立方氮化硼的晶胞（類似金剛石的晶胞）如圖所示。圖中

原子坐標(biāo)參數(shù)為：A（0,0,0）,E（y,0）,則F的原子坐標(biāo)參數(shù)為；

若立方氮化硼中N和B原子間的最近距離為acm,晶胞密度為pg-cm",則阿伏加德

羅常數(shù)M=（用含a、P的代數(shù)式表示）。

19.有機(jī)化合物Y有抗菌作用，也是一種醫(yī)藥中間體，由X合成Y的路線圖如下:

R2C=O

OO

"'川溶液''---->RC=CR+H2O

己知：①II+II13

RQHzCR：R3CR4I

匕

②RCN%°：->RCOOH

請(qǐng)回答下列問題：

(1)X的化學(xué)名稱為,X在水中的溶解度(填“大于”“等于”或"小

于")苯酚在水中的溶解度。

(2)C中的含氧官能團(tuán)的名稱為在①?④中屬于取代反應(yīng)的是

___________(填序號(hào))。

(3)有機(jī)物Y中處于同一平面的碳原了最多有個(gè)。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(5)F在一定條件下，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為。

(6)G是D的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的G的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體

異構(gòu))。

①結(jié)構(gòu)中含有氨基和竣基，只有1個(gè)苯環(huán)，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

②核磁共振氫譜中有4組吸收峰，且峰面積之比為6:2:2:1。

(7)參照上述合成路線和信息，以CH?凡CH(OH)COC1和有機(jī)物X為原料(無(wú)機(jī)試劑任

選），設(shè)計(jì)制備的合成路線

參考答案：

1.D

【解析】

【詳解】

A.燭芯是由棉線構(gòu)成，屬于有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B.光導(dǎo)纖維主要成分是SiCh,燭芯是纖維素，故B錯(cuò)誤；

C.燭芯是由棉線構(gòu)成，不是碳化硅制成，故C錯(cuò)誤；

D.燭芯由棉線構(gòu)成，主要成分是纖維素，故D正確；

故選：D。

2.C

【解析】

【詳解】

A.鐵離子在溶液中水解使溶液呈酸性，澄清透明的中性溶液不可能存在鐵離子，故A錯(cuò)

誤；

B.能使pH試紙變深紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中銘酸根離子會(huì)轉(zhuǎn)化為重倍酸根離

子，重銘酸根離子會(huì)與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.Na/、CisSO：、A1O；四種離子在pH為13的氫氧化鈉溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能

大量共存，故C正確；

D.c(OH)<K的溶液為酸性溶液，酸性溶液中亞硝酸根離子和醋酸根離子能與氫離子

反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C。

3.A

【解析】

【詳解】

A.上述反應(yīng)中生成lmolC%HgI」時(shí)，有1molS0?被氧化為SO：,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

2NA,故A正確；

B.標(biāo)況下水為液態(tài)，44.8L水的物質(zhì)的量大于2mol,所以所含氧原子數(shù)大于2NA,故B

錯(cuò);

答案第1頁(yè)，共17頁(yè)

C.so?與Op為可逆反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LSO。與足量的。2反應(yīng)，生成SO3的分子

數(shù)小于NA，故C錯(cuò)；

D.CuSO”為強(qiáng)酸弱堿鹽，所以Cd+會(huì)水解，貝1）比0.111101/1^^04溶液中。1?+數(shù)目小于

0.1NA,故D錯(cuò)；

答案選A。

4.B

【解析】

【分析】

過程①Fe元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，反應(yīng)方程式：Fe2（SO4）3+H2S=2FeSO4

+S+H2SO4,過程②Fe元素化合價(jià)升高，。元素化合價(jià)減低，反應(yīng)方程式：4FeSO4

+O2+2H2so4=2Fe2（SCU）3+2H2O；

【詳解】

A.過程①反應(yīng)方程式：Fe2（SO4）3+H2S=2FeSO4+S+H2SO4.生成強(qiáng)酸H2so4,pH降低，過

程②反應(yīng)方程式：4FeSO」+O2+2H2so4=2Fe2（SO4）3+2H2O,消耗H2so4,pH升高，故A正

確；

B.Fe2（SO4）3溶液中Fe3+不能在中性環(huán)境中共存，故B錯(cuò)誤；

C.該脫硫過程的總反應(yīng)為2H?S+O2=2S+2H20,FeSO』溶液為中間物質(zhì)，沒有消耗，則不

需要補(bǔ)充FeSO,溶液，故C正確；

D.該脫硫過程的總反應(yīng)為2H2S+Ch=2S+2H20,0元素化合價(jià)減低，。2做氧化劑，S元素

化合價(jià)升高，H2s做還原劑，兩者的物質(zhì)的量之比為1:2,故D正確；

故選：B。

5.B

【解析】

【分析】

【詳解】

A.NH4cl是離子化合物，和C1-之間是離子鍵，人歸：內(nèi)部N和H之間是共價(jià)鍵，故

答案第2頁(yè)，共17頁(yè)

A正確；

B.原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈里面是質(zhì)子數(shù)，由于質(zhì)子帶正電，所以質(zhì)子數(shù)前面有核

外表示電子排布，C1原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:①斗7故B錯(cuò)誤;

C.C0C12中碳原子是中心原子，氧原子和碳原子共用兩對(duì)電子，每個(gè)氯原子都和碳原子共

用一對(duì)電子，這樣使得每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.CO(NH2)2中，碳原子和氧原子共用兩對(duì)電子，每個(gè)氮原子都和碳原子共用一對(duì)電子，

每個(gè)氮原子還和兩個(gè)氫原子共用一對(duì)電子，這樣每個(gè)原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以

CO(NH2)2的球棍模型是正確的，故D正確；

故選B。

6.A

【解析】

【詳解】

①[^](g)+3H2(g)——>C)g).尸208.4kJ/mol；

②[j(g)+2H2(g)—>Cl(g)AH2=+237.1kJ/mol；由蓋斯定律可得目標(biāo)方程等于

①+②，則△H=AH|+AH2=-208.4kJ/mol+237.1kJ/mol=+28.7kJ/mol,綜上所述A符合題意，

故選A；

答案選A。

7.D

【解析】

【詳解】

A.該分子含有酯基，難溶于水，故A正確；

B.X的分子式為CMLQS，故B正確；

C.該分子含官能團(tuán)有：默基、碳碳雙鍵、酯基共三種官能團(tuán)，故C正確；

D.碳碳雙鍵相連的碳原子共平面，苯環(huán)為平面型分子，則每個(gè)X分子中最多有12個(gè)碳原

子處于同一平面，故D錯(cuò)誤;

答案第3頁(yè)，共17頁(yè)

故選：D。

8.C

【解析】

【詳解】

A.氯化鈣不能使氨氣逸出，則圓底燒瓶中加入生石灰制取氨氣，故A錯(cuò)；

B.氨氣極易溶于水，容易發(fā)生倒吸，但進(jìn)氣口不應(yīng)過長(zhǎng)，過長(zhǎng)不能起到防倒吸作用，故

B錯(cuò)；

C.錐形瓶中發(fā)生NaC10+2NH2=N2H4HzO+NaCl反應(yīng)，分液漏斗中為NaClO溶液，則

氨氣從a口通入，故C正確；

D.由于氨氣極易溶于水，所以應(yīng)連一個(gè)倒扣的漏斗，導(dǎo)管不能直接伸入液面下，故D

錯(cuò)；

答案選C。

9.A

【解析】

【分析】

a、b、c為不同短周期的元素，a元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1,a是B或Cl；

b的原子半徑是短周期主族元素中最小的，b是H：由a、b、c三種元素構(gòu)成的化合物的結(jié)

構(gòu)如圖所示，a能形成4條鍵，因此a是B,c可形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，因此c

是Na,據(jù)此解答。

【詳解】

A.c的氧化物過氧化鈉中存在共價(jià)鍵，A正確；

B.a的最高價(jià)氧化物的水化物是硼酸，顯酸性，B錯(cuò)誤；

C.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半

徑：r(c)>r(a)>r(b),C錯(cuò)誤；

D.該化合物中氫元素不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

答案選A。

10.B

【解析】

【詳解】

答案第4頁(yè)，共17頁(yè)

A.由反應(yīng)可知竣基和氨基發(fā)生脫水縮合反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故A正確；

B.由反應(yīng)可知，產(chǎn)物除III外還有水生成，則其原子利用率小于100%,故B錯(cuò)；

C.有機(jī)物I、III均含有碳碳雙鍵和酚羥基，均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故C正確;

共四種，故D正確;

答案選B。

11.C

【解析】

【詳解】

A.由NaN3溶液呈堿性可知，HN3為弱酸，則0.01mol/LHN3溶液的pH大于2,故A正

確；

B.由NaN3溶液呈堿性可知溶液中存在如下水解平衡：N；+H2OUHN3+OH，則NaN3

溶液中存在HN3,故B正確；

C.NaN3溶液中存在物料守恒關(guān)系。(Na+)=c(N—3)+c(HN3),故C錯(cuò)誤；

D.由NaN3溶液呈堿性可知溶液中存在如下水解平衡：N3+H2O^HN3+OH,在NaN3

溶液中加入少量強(qiáng)酸弱堿鹽NH4cl固體，鉉根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，水解產(chǎn)生

的氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，使Nj離子的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，故

D正確；

故選C。

12.D

【解析】

【詳解】

A.若X為微溶于水的硫酸銀和溶于水的氯化鉀，加入適量水溶解后過濾得到硫酸銀固體

和氯化鉀溶液，氯化鉀溶液不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.若X為溶于水的硝酸鈉和難溶于水的氧化鎂，加入適量水溶解時(shí)，氧化鎂能與水緩慢

反應(yīng)生成氫氧化鎂，過濾得到氫氧化鎂固體和硝酸鈉溶液，氫氧化鎂能與稀硝酸反應(yīng)生成

硝酸鎂和水，不能得到不溶于稀硝酸的固體，故B錯(cuò)誤；

答案第5頁(yè)，共17頁(yè)

C.若X為溶于水的硫酸鈉和溶于水的氫氧化鋼，加入適量水溶解時(shí)，硫酸鈉與氫氧化鋼

反應(yīng)生成硫酸鋼和氫氧化鈉，過濾得到硫酸鋼固體和氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液中加入

氫氧化鈉溶液不能得到白色沉淀，故c錯(cuò)誤：

D.若X為溶于水的氯化鋼和微溶于水的亞硫酸鎂，加入適量水溶解時(shí)，氯化鋼與亞硫酸

鎂反應(yīng)生成亞硫酸節(jié)貝和氯化鎂，過濾得到亞硫酸鋼沉淀和氯化鎂溶液，亞硫酸鋼與稀硝酸

發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼，氯化鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色氫氧化鎂沉

淀，故D正確；

故選D。

13.C

【解析】

【詳解】

A.由圖示可知當(dāng)溫度為T?時(shí)先達(dá)到平衡，平衡后CHQH(g)的物質(zhì)的量(n)工溫度下大于

T2,根據(jù)“先拐先平衡，其值越大”原則可知溫度：T,<T2,故A正確；

B.由A分析可知，該反應(yīng)為發(fā)熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)K值隨著溫

度的升高而減小，故B正確；

C.4溫度下，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率

04

v(CH,OH)=^-^molL'-s-1=0.1s'1,則氫氣的平均反應(yīng)速率

,-1

v(H2)=2v(CH3OH)=0.2mol-Us,故C錯(cuò)；

D.其他條件不變，對(duì)處于a點(diǎn)的體系，將體積壓縮至原來的則壓強(qiáng)增大，平衡正向

移動(dòng)，達(dá)到新的平衡后，從而使減小,故D正確；

c(CH,OH)

答案選C。

14.D

【解析】

【分析】

由圖可知，a電極為原電池的正極，酸性條件下，苯酚在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成

苯，電極反應(yīng)式為C6H5OH+2e+2H'=C6H6+H2O,b電極為負(fù)極，HrWCh在負(fù)極失去電

子發(fā)生氧化反應(yīng)生成WO3和氫離子，電極反應(yīng)式為HxWCh—xe-=WCh+xH+,電池工作

答案第6頁(yè)，共17頁(yè)

時(shí)，氫離子由B區(qū)移向A區(qū)。

【詳解】

A.由分析可知，a電極為原電池的正極，酸性條件下，苯酚在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)

生成苯，電極反應(yīng)式為C6H5OH+2e-+2H+=C6H6+比0,則a電極電勢(shì)高，電極附近溶液

pH增大，故A正確；

B.由分析可知，b電極為負(fù)極，HxWCh在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成W03和氫離

子，電極反應(yīng)式為HYW03—xe—=WCh+xH+,電池工作時(shí)，氫離子由B區(qū)移向A區(qū)，則

b電極附近溶液pH減小，B區(qū)溶液pH不變，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，b電極為負(fù)極，HAWC>3在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成WCh和氫離

子，電極反應(yīng)式為H為WCh一依一=WCh+xH',故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，a電極為原電池的正極，b電極為負(fù)極，氫離子由B區(qū)移向A區(qū)，若有

2mol電子通過導(dǎo)線，就有2moiH.從B遷移到A,A區(qū)溶液質(zhì)量增加2g,B區(qū)溶液的質(zhì)量

不變，則溶液改變量的和為2g,故D正確；

故選D。

15.(1)H2

(2)適當(dāng)升高溫度、粉碎正極材料或適當(dāng)增大硫酸的濃度或不斷攪拌

(3)做還原劑，將+3價(jià)Co元素還原為+2價(jià)Co元素

(4)ad

(5)4FeSO4+O2+8NaOHA4FeOOHJ+4Na2so4+2H2O

(6)1.6xlO-9moVL

⑺C03CU

【解析】

【分析】

由題給流程可知，向正極材料中加入稀硫酸和硫代硫酸鈉溶液酸浸時(shí)，鉆酸鋰與稀硫酸、

硫代硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋰、硫酸鉆、硫酸鈉和水，鐵、鋁溶于稀硫酸生成硫酸亞鐵和硫

酸鋁，向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，鼓入空氣將硫酸亞鐵和硫酸鋁轉(zhuǎn)化為氫氧化

鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾得到廢渣和含有硫酸鋰、硫酸鉆、硫酸鈉的濾液；向?yàn)V液中加入

氫氧化鈉溶液將鉆離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鉆沉淀，過濾得到氫氧化鉆：向氫氧化鉆沉淀中加入

稀硫酸將氫氧化鉆溶解得到硫酸鉆溶液；將含有稀硫酸的硫酸亞鐵溶液加入鐵皮晶種生長(zhǎng)

答案第7頁(yè)，共17頁(yè)

槽中，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在40℃攪拌條

件下得到FeOOH晶種，將晶種加入除去稀硫酸的鐵皮晶種生長(zhǎng)槽中，在60℃條件下吹入

空氣制得FeOOH,經(jīng)處理得到FeOOH粉末；在200—300℃條件下加熱灼燒FeOOH粉末

得到氧化鐵，氧化鐵與合適的還原劑作用得到四氧化三鐵；四氧化三鐵與硫酸鉆溶液反應(yīng)

制得Co4Fe3ro。

(1)

由分析可知，硫酸亞鐵溶液加入鐵皮晶種生長(zhǎng)槽的目的是除去硫酸亞鐵溶液中的稀硫酸，

發(fā)生的反應(yīng)為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則得到的氣體為氫氣，故答案為：

H2;

(2)

適當(dāng)升高溫度、粉碎正極材料、適當(dāng)增大硫酸的濃度、不斷攪拌等措施提高酸浸的浸取

率，故答案為：適當(dāng)升高溫度、粉碎正極材料或適當(dāng)增大硫酸的濃度或不斷攪拌；

(3)

由分析可知，酸浸過程中加入稀硫酸和硫代硫酸鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為鉆酸鋰與稀硫酸、硫

代硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋰、硫酸鉆、硫酸鈉和水，則加入硫代硫酸鈉的目的是將鉆酸鋰中

+3價(jià)鉆元素轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鉆元素，故答案為：做還原劑，將+3價(jià)C。元素還原為+2價(jià)Co

兀素；

(4)

由分析可知，②的操作為在200—300℃條件下加熱灼燒FeOOH粉末得到氧化鐵，實(shí)驗(yàn)室

中應(yīng)在用煙中加熱灼燒FeOOH粉末，灼燒需要的儀器有卅堪、泥三角、三角架、酒精

燈,故選ad；

(5)

由分析可知，①發(fā)生的反應(yīng)為硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在40℃攪拌條件下得到

FeOOH晶種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeSO4+O2+8NaOHA4FeOOH]+4Na2so4+2比0,故答

案為：4FeSO4+O2+8NaOHA4FeOOH]+4Na2so4+2H2O；

(6)

由氫氧化鉆的溶度積可知，溶液的pH為11時(shí)，溶液中鉆離子的濃度為=1.6x10

9moi/L,故答案為：1.6xlO-9mol/L；

答案第8頁(yè)，共17頁(yè)

(7)

設(shè)氫氧化鉆的質(zhì)量為100g，A點(diǎn)的主要產(chǎn)物是CoO”，由鉆原子個(gè)數(shù)守恒可得：黑；=

93g/mol

(黑1藍(lán)方，解得n=g，則A點(diǎn)的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為CoK)4,故答案為：C03O40

16.(1)三頸燒瓶

(2)除去氯氣中的氯化氫

(3)Ca(C10)2+4HC1(濃)=CaCh+2ChT+2H2O

(4)fcdabe

(5)通入Cl2與生成的NaOH反應(yīng)，有利于NaC3N3O3Cl2的生成

(6)冷水洗滌干燥

(7)淀粉溶液步△

m

【解析】

【分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置D中次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得

的氨氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置A

中氯氣與氫氧化鈉溶液、象尿酸溶液反應(yīng)制備二氯異氧尿酸鈉，氯氣與裝置C中盛有的氫

氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，則裝置的連接順序?yàn)镈BAC,導(dǎo)管連

接順序?yàn)閒cdabe。

(1)

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器X為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；

(2)

由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故答案為：除去氯氣中的

氯化氫；

(3)

由分析可知，裝置D中發(fā)生的反應(yīng)為次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為Ca(C10)2+4HCl(濃)=CaCb+2C12T+2H20,故答案為：Ca(C10)2+

4HC1(濃)=CaCh+2CLT+2H2O；

(4)

由分析可知，裝置的連接順序?yàn)镈BAC,導(dǎo)管連接順序?yàn)閒cdabe,故答案為：fcdabe；

(5)

答案第9頁(yè)，共17頁(yè)

由題給方程式可知，整個(gè)過程中不斷通入一定量的氯氣，能與反應(yīng)生成的氫氧化鈉溶液反

應(yīng)，減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于二氯異氟尿酸鈉的生成，故答案

為：通入CL與生成的NaOH反應(yīng)，有利于NaC3N3ChC12的生成；

(6)

由題給信息可知，反應(yīng)結(jié)束后，A中濁液經(jīng)過濾、冷水洗滌、干燥得到二氯異氟尿酸鈉，

故答案為：冷水洗滌；干燥；

(7)

①由涉及的反應(yīng)方程式可知，滴定時(shí)應(yīng)選擇淀粉溶液做指示劑，故答案為：淀粉溶液；

②由涉及的反應(yīng)方程式可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：C3N3O3CI-2—2k—4S2。；，由滴定消耗

VmLcmol/L硫代硫酸鈉溶液可知，mg樣品中二氯異氟尿酸鈉的物質(zhì)的量為cmol/LxVxlO-

5cV

°1100mL5cV…2,八心』、/:---x10-molx220g/mol…八?27.5cV~

3x-x------=——xl0-3mol,則樣品的純度為4°xl00%=^

420mL4---------------------m

故答案為：生型。

m

17.(1)<CHKgHQVg)^^2co(g)+2H?(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)

平衡逆向移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小>0.04逆反應(yīng)

(2)20%

(3)正C0^+4e-C+3O2'不變

【解析】

(1)

①CH4(g)+CC)2(g)=^2CO(g)+2H2(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移

動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，由圖可知P1<p?；

②由圖可知，B點(diǎn)甲烷的轉(zhuǎn)化率小于該條件下的平衡轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)還在正向進(jìn)行，v正

>v逆；

③根據(jù)題意列出“三段式”

CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)

起始(mol/L)0.10.100

轉(zhuǎn)化jmol/L，

0.050.050.10.1

平衡(mol/L)0.050.050.10.1

答案第10頁(yè)，共17頁(yè)

C2(CO”(H)0.14

則平衡常數(shù)K=2=0.04；在此平衡下，再將CH,和CO的濃度增

c(C//4jc(C02)-0.05x0.05

加0.1mol/L,Qc=，手匕受=吃"0.05>K,則平衡逆向移動(dòng)。

C[CH4)C[CO2)0.15X0.05

⑵

根據(jù)題意列出“三段式”

CH4(g)+H2O(g)。3H2(g)+CO(g)

起始(mol)1100

轉(zhuǎn)化(mol)xX3xX

平衡(mol)1-x1-x3xX

41

正反應(yīng)速率v正=曝xp(CHd)xp(H2O),ku:=4.5x1(TkPa-'-s-',當(dāng)v”：=0.5kPa-s-時(shí),

5ka，S

p(CHjxp(H,O)=—°-f'~=1^222(±2LYI0000Pa2,解得x=0.2,CH

'47v274.5x10"kPa-1.s-19Pa=12+2xJX4

02

的轉(zhuǎn)化率為-px100%=20%。

(3)

①由圖可知該裝置為電解池，Ni電極上C0；-TC,C的化合價(jià)降低、發(fā)生了得電子的還原

反應(yīng)，則Ni電極為陰極，Ni-YSZ電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上CH4失電子生成H2和COz,電解池

的陽(yáng)極與電源正極X相接、陰極與電源的負(fù)極Y相接，a為電源的正極；

②Ni電極上C0；TC,C的化合價(jià)降低、發(fā)生了得電子的還原反應(yīng)，則Ni電極為陰極，

電極方程式為：CO：+4e-=C+3C)2-；

③該裝置為電解池，Ni電極上C0;TC,C的化合價(jià)降低、發(fā)生了得電子的還原反應(yīng)，則

Ni電極為陰極，Ni-YSZ電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上CH4失電子生成H2和CO2,總反應(yīng)為CHq

里鯉C+2H2,則電解一段時(shí)間后熔融鹽中02一的物質(zhì)的量不變。

18.(1)4d55sl啞鈴形sp2sp3S<O<NCO2>O的電負(fù)性強(qiáng)于S,O的

價(jià)層電子對(duì)間的斥力更大，所以H2O中的鍵角大于H2s的鍵角

4x25

答案第II頁(yè)，共17頁(yè)

【解析】

(1)

①Cr的電子排布式為3dMs1銅(Mo)在元素周期表中第5周期，價(jià)電子排布與銘相似，

,l

則基態(tài)Mo原子的價(jià)電子排布式為4d-5so

②基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為3s23P%最高能級(jí)為3p,電子云輪廓圖為啞鈴形。硫代乙

酰胺(CH3CSNH2)中甲基碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,為sp3雜化，S和C以雙鍵結(jié)合，C

的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,為sp2雜化；同周期元素從左到右，元素的第一電離能有增大趨勢(shì)，

但由于N的2P軌道為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于其后的O,同主族元素從上

到下，第一電離能逐漸減小，所以第一電離能S<O<N。

③等電子體為價(jià)電子總數(shù)相同、原子總數(shù)也相同的微粒。NO；的價(jià)電子總數(shù)為16,原子總

數(shù)為3,和C02互為等電子體。

④O的電負(fù)性強(qiáng)于S,0的價(jià)層電子對(duì)間的斥力更大，所以H2O中的鍵角大于H2s的鍵

角。

(2)

根據(jù)圖中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0,0,0),E(1,I，0),從圖中可以看出，F(xiàn)位于晶胞的內(nèi)

部，若將晶胞分割為8個(gè)完全相同的小正方體，則F在晶胞的右后下方的小正方體的體

心，則F的原子坐標(biāo)參數(shù)為《，7'!)；立方氮化硼晶胞中有8x！+6x；=4個(gè)N,有4

個(gè)B,N和B原子間的最近距離為acm,是體對(duì)角線的I，所以晶胞參數(shù)為生色，晶胞

密度p=V46a3g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)兇=

N)P

19.(1)對(duì)甲基苯酚(或者4-甲基苯酚)小于

(酚)羥基和皴基(或酮基)①②③④

答案第12頁(yè)，共17頁(yè)

(n-l)H2O

(6)4

【解析】

【分析】

結(jié)合反應(yīng)②的反應(yīng)條件、A的分子式以及B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)