物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)基礎(chǔ)-2022年高考化學(xué)真題及地市好題專項(xiàng)集訓(xùn)【山東專用】

專題13物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)基礎(chǔ)

【真題體驗(yàn)】

1.12021?山東卷】關(guān)于CH3OH、N2H斗和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.CH30H為極性分子

B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.N2H4的沸點(diǎn)高于(CH3)2NNH2

D.CH30H和(CH3)2NNH2中C、0、N雜化方式均相同

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，CHQH分子中所有化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵，且分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，因此CHQH為極性

分子，正確；

HH

I—

NN

B項(xiàng)，N2H4分子中N原子為sp3雜化，其結(jié)構(gòu)為每個(gè)N原子存在一對(duì)孤對(duì)電子，故

每個(gè)N原子與相連的2個(gè)H原子、1個(gè)N原子呈三角錐形，不可能處于同一平面上，故N2H4空間結(jié)構(gòu)不

可能為平面形，錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，(CH3)NNH2、N2H4均為分子晶體，由于(CH3)NNH2分子中有2個(gè)甲基，增加了位阻，導(dǎo)致N原

子無(wú)法形成氫鍵，所以N2H4形成的氫鍵數(shù)目多于(CH3)NNH2，所以N2H4的沸點(diǎn)高于(CH3)NNH2，正確；

D項(xiàng)，CH30H和(CH3”NNH2中C、N、0的雜化方式均為sp3雜化，正確。

2.12020?山東卷】下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是

A.鍵能C-C>Si-Si、C-H>Si-H,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6

B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體，因此具有很高的硬度

C.SiH《中Si的化合價(jià)為+4,CFU中C的化合價(jià)為-4,因此SiEh還原性小于CH《

D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C,難形成p-pjr鍵

【答案】C

【解析】A.因鍵能C-C>Si-Si、C-H>Si-H,故C2H6的鍵能總和大于Si2H6,鍵能越大越穩(wěn)定,

故C2H的穩(wěn)定性大于Si2H6,A正確；B.SiC的成鍵和結(jié)構(gòu)與金剛石類似均為原子晶體，金剛石的硬度很

大，類比可推測(cè)SiC的硬度和很大，B正確；C.SiH#中Si的化合價(jià)為一4價(jià)，C的非金屬性強(qiáng)于Si,則C

的氧化性強(qiáng)于Si,則Si的陰離子的還原性強(qiáng)于C的陰離子，則SiH,的還原性較強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D.Si原子的

1

半徑大于C原子，在形成化學(xué)鍵時(shí)紡錘形的P軌道很難相互重疊形成兀鍵，故Si原子間難形成雙鍵，D正

確。

3.12020?山東卷】B3N3H6（無(wú)機(jī)苯）的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大兀鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能

B.形成大7T鍵的電子全部由N提供

C.分子中B和N的雜化方式相同

D.分子中所有原子共平面

【答案】A

【解析】A.無(wú)機(jī)苯是分子晶體，其熔點(diǎn)主要取決于分子間的作用力，A錯(cuò)誤；B.B原子最外層3個(gè)

電子，與其它原子形成3個(gè)。鍵，N原子最外層5個(gè)電子，與其它原子形成3個(gè)。鍵，還剩余2個(gè)電子，故

形成大乃鍵的電子全部由N原子提供，B正確；C.無(wú)機(jī)苯與苯等電子體，分子中含有大乃鍵，故分子中B、

N原子的雜化方式為sp2雜化，C正確；D.無(wú)機(jī)苯與苯等電子體，分子中含有大TT鍵，故分子中B、N原

子的雜化方式為sp2雜化，所以分子中所有原子共平面，D正確。

【模擬試題】

1.12021煙臺(tái)二?！縓、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)

如圖。其中X、Y、Z同周期，Y、W同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.第一電離能：Z>Y>X

V

B.氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)：Y>Wz，xX=XHC

C.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：W>Y>Z

D.Y與W形成的兩種常見化合物，中心原子的雜化方式相同

2.12021濱州二模】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.水汽化和水分解的變化過(guò)程中，都需要破壞共價(jià)鍵

B.CaC2、NazCh晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為1：1、1：2

C.基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子

D.區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni最可靠的科學(xué)方法是X一射線衍射法

3.[2021濱州一?！肯铝袛⑹稣_的是（）

A.鈉的焰色反應(yīng)是電子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)時(shí)釋放能量產(chǎn)生的

B.價(jià)電子排布為5s25Pl的元素位于第五周期第IA族，屬于s區(qū)元素

2

C.各能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同

D.乙爵比甲醛的沸點(diǎn)高是因?yàn)橐掖嫉南鄬?duì)分子質(zhì)量大

4.12021德州二?！肯铝袛⑹稣_的是

A.價(jià)層電子排布式為2s2和3s23P5的兩原子形成離子化合物

B.元素Se位于第4周期第IVA族，屬于p區(qū)

C.非極性分子往往具有高度對(duì)稱性，如BF3、CO?、PCb、H2O2分子

D.不同元素組成的多原子分子中一定含有極性共價(jià)鍵

5.12021德州一?！縒、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子數(shù)滿足X+Y

=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>XB.電負(fù)性：Z>W>Y

C.兩元素含氧酸酸性：Z>XD.XW3分子內(nèi)鍵角為109。28'

6.［2021荷澤一?！慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y形成的某一種化合物易

生成二聚體，且X、Y兩元素基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同，Z元素基態(tài)原子的最高能級(jí)電子

數(shù)是Y元素基態(tài)原子最低能級(jí)電子數(shù)的一半，W在周期表中的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列有關(guān)說(shuō)法正確

的是

A.X、Y、Z、W四種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>X>Z>W

C.X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，生成物中只含共價(jià)鍵

D.X、Z、W元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以相互反應(yīng)

7.12021濟(jì)寧一模】下列說(shuō)法中正確的是（）

A.P4和CH」都是正四面體型分子，且鍵角相等

B.乙烯分子中，碳原子的sp?雜化軌道形成。鍵，未雜化的2P軌道形成兀鍵

C.Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去3d軌道電子

D.P%分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱

8.12021聊城一?！縓、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、R最外層電子數(shù)相同，R的

原子半徑在同周期主族元素中最大。其中，X、Y、Z、W形成的某種化合物可表示為［YX4「［WZ4］。下

列說(shuō)法正確的是

A.電負(fù)性：W>Z>Y>X>RB.第一電離能：W>Z>Y>R

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>Y>Z>RD.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：R>W>Z>Y

9.［2021臨沂二?！恳凰细拾彼徜\是一種礦物類飼料添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

3

A.第一電離能：0>N>C>H050

B.分子中C和N的雜化方式相同\Zn

C.基態(tài)Zn原子的核外電子有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

D.該物質(zhì)中，Zn的配位數(shù)為4,配位原子為0、N

10.[2021日照一?！磕撤N具有高效率電子傳輸性能的有機(jī)發(fā)光材料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如

圖所示。下列關(guān)于該材料組成元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.五種組成元素中有四種元素位于p區(qū)且均位于同一周期

B.原子半徑：A1>C>N>O>H

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4

D.基態(tài)N原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

11.12021濰坊二?！康?周期元素中基態(tài)原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子的共有

A.2種B.3種C.4種D.5種

12.[2021德州一模】下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.基態(tài)Ti原子能量最高的能級(jí)有3個(gè)空軌道

B.以雙聚分子形式存在的FeCl3中Fe的配位數(shù)為4

C.HF的熱穩(wěn)定性大于HC1的主要原因是HF分子間存在氫鍵

D.CaCN?是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其地電子式是Ca2+[N::C：：Nf-

13.12021蒲澤一模】LiAlH4是重要的還原劑與儲(chǔ)氫材料，在120℃下的干燥空氣中相對(duì)穩(wěn)定，其合成方法

為：NaA1H4+LiC1=LiA1H4+NaC1?下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行

B.基態(tài)鋰原子的電子排布式為ls22sl核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有2種

C.LiAlE中A1原子采用sp3雜化，A1H：離子的空間構(gòu)型為正方形

D.上述所有物質(zhì)中電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物，其電子式為Na+[:H]

14.12021濟(jì)南一?！肯卤頌镃、Si形成的部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

化學(xué)鍵c-cC-HC-0C=0Si-SiSi-HSi-O

鍵能/(kJ.mori)347413358803226318452

A.鍵能：C-OSi-Si,因此硬度：金剛石>晶體硅

B.鍵能C=0>Si-O,因此熔點(diǎn)：CO2>SiO2

C.CH4的熱穩(wěn)定性大于SiH4,且二者燃燒的產(chǎn)物中SiCh更容易形成

4

D.CH4與SiH4分子中所含元素的電負(fù)性：C>H>Si

15.12021濟(jì)寧二?！肯铝嘘P(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是

A.1+e離子的空間構(gòu)型為v形

B.斜方硫和單斜硫都易溶于CS2,是因?yàn)檫@兩種物質(zhì)的分子都屬于非極性分子

C.PE和H?O分子中均含有孤電子對(duì)，且PH3提供孤電子對(duì)的能力強(qiáng)于H?O

D.鍵能O—H>S-H>Se-H>Te-H,因此水的沸點(diǎn)在同族氫化物中最高

16.[2021聊城二?！苛蚧?結(jié)構(gòu)如圖)是制備高純硅的一種材料，常溫常壓下穩(wěn)定，遇潮濕空氣反應(yīng)生成

SiO2和H2S；在空氣中加熱即燃燒，下列敘

cOOccwQ

述正確的是\./、

b:SiSi5i

A.硫化硅為分子晶體

B.硫化硅中所有原子共平面's's'ss

C.1mol硫化硅中含有4moiSi-s鍵

D.第一電離能：0>S>H

17.[2021臨沂一模工三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3>3H2。)是制備鐵觸媒的主要原料。該配合物在光照下

光昭

發(fā)生分解：2K3[Fe(C2O4)3>3H2O=^=3K2c2O4+2FeC2O4+2CO2T+6H20。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Fe3+的最高能層電子排布式為3d5

B.K3[Fe(C2O4)3]中鐵離子的配位數(shù)為6

C.C2O^f中C原子的雜化方式為sp?

D.CO2分子中c鍵和兀鍵數(shù)目比為1：1

18.[2021青島二模】C2O3是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，結(jié)構(gòu)式如圖，可溶于水生成草酸：C2O3+H2O-

HOOCCOOHo下列說(shuō)法正確的是

A.甲酸與草酸互為同系物00

\\//

B.C2O3是非極性分子

0

C.晶體溶點(diǎn)：草酸>冰>三氧化二碳〉干冰

D.C02、C2O3和HOOCCOOH分子中碳原子的雜化方式均相同

19.12021泰安二?！肯铝嘘P(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鋁晶體中微粒間的作用力沒有方向性和飽和性

B.CH4和NH+都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109.5°

C.氨基鼠(NH?CN)分子內(nèi)。鍵與IT鍵數(shù)目之比為2:1

5

D.甲醛(HCHO)的鍵角約為120°,分子之間存在氫鍵

20.12021濰坊二?！靠蒲腥藛T研究發(fā)現(xiàn)SOz丁、SO3、N0f、HNCh、H2O等粒子參與霧霾粒中硫酸鹽

的生成過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是

A.基態(tài)硫原子核外電子有9種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

B.SO3的空間構(gòu)型是平面三角形

C.反應(yīng)過(guò)程中既有非極性鍵的斷裂也有非極性鍵的形成

D.HNCh中O—N-O鍵角為120。

21.12021煙臺(tái)一模】1一乙基一3一甲基咪陛四氟硼酸鹽是一種常見的離子液體(結(jié)構(gòu)如圖)，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中

存在大兀鍵。下列說(shuō)法正確的是l

C.該化合物中所有元素都分布在p區(qū)

D.該化合物中可能存在離子鍵、配位鍵和氫鍵

22.12021荷澤二模】金剛砂(SiC)是重要的工業(yè)制品，可由反應(yīng)制得：3C+SiO2=^LsiC+2X。SiC的晶

體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Si屬于p區(qū)元素，在SiC中的化合價(jià)為+4價(jià)<?

B.X可與氧氣反應(yīng)生成Y,Y分子的中心原子雜化方式為sp雜化

Si

C.在SiC晶體中最小的環(huán)上有6個(gè)原子C

D.已知Si—C鍵的鍵能為akJ-mori,則理論上分解1molSiC形成氣

態(tài)原子需要的能量為akJ、

23.12021濟(jì)南二?！炕衔顰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y

在自然界中以化合態(tài)形式存在，Z的最外層電子數(shù)是周期序數(shù)「一xn2-

的3倍。下列說(shuō)法正確的是

化合物A中各原子或離子均達(dá)到2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

X、Y、Z三種元素的電負(fù)性順序?yàn)椋篫>Y>X

C.X、Y、Z、W四種元素形成的單質(zhì)中，Y的單質(zhì)熔點(diǎn)最高

D.陰離子中的Y均發(fā)生sp2雜化

24.12021濟(jì)南一?！?月5日，Science在線發(fā)表了武漢大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)

A

利用新型Fe基復(fù)合催化劑高效抑制CO2生成，實(shí)現(xiàn)水煤氣(主要有i

效成分為CO和H2)直接制取烯燃的研究成果，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該方法主要利用了催化劑的選擇性

B.CO與Fe結(jié)合生成的Fe(CO)5分子中含有10個(gè)c鍵

C.CO?分子和乙烯分子中C原子的雜化方式不相同

D.與傳統(tǒng)方法相比，該方法中反應(yīng)的焙變小，產(chǎn)率高

25.12021聊城一?！肯铝嘘P(guān)于N、P及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述正確的是

A.鍵能N-N>P—P、N-H>P-H,因此N2H&的沸點(diǎn)大于P2H4

B.N4與P4均為正四面體型的分子晶體，因此都難以分解和氧化

C.NH3與PH3溶于水均顯堿性，由于NH3鍵角大，因此氨水的堿性更強(qiáng)

D.離子晶體PC15和PBr$的陰離子分別為[PC16「和Br,存在差異的原因是半徑大

26.[2021煙臺(tái)二?！肯铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.可用洪特規(guī)則解釋第一電離能Be>B

B.基態(tài)原子4s軌道半滿的元素分別位于IA族和IB族

C.與NH3相比，[Z〃(NH3)6產(chǎn)中H-N-H鍵角更大

D.CaF2品體中Ca2+與最近F的核間距離為acm,則其晶胞的棱長(zhǎng)為孥acm

27.12021淄博一?！縉F3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，可通過(guò)電解熔融氟化氫鍍(NH4HF2)

制得。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.NF3的空間構(gòu)型為平面三角形

B.相關(guān)元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕>N>H

C.NF3和NH4HF2中N原子的雜化方式均為sp3

D.NH4HF2晶體中微粒間的作用有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵

28.[2021臨沂一模】如圖所示化合物是一種常見的儲(chǔ)氫材料，其中X、Y、Z為

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z處于不同周期。下列敘述

錯(cuò)誤的是X

Z+[x-Y-x]-

A.第一電離能：X>Y

X

B.原子半徑：Z>Y

c.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一元強(qiáng)酸

D.Z與X可形成離子化合物ZX

29.12021德州二模】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X原子

為元素周期表中半徑最小的原子，Z原子最外層電子數(shù)為次外

W位于第IB族，X、Y、Z、W形成的陽(yáng)離子為狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.X、Y、Z元素第一電離能最大的是Z

B.兩種配體分子中的鍵角：X2Z<YX3

C.由圖可知該陽(yáng)離子中心原子的配位數(shù)為6

D.加熱時(shí)該離子首先失去的組分是X2Z

30.【2021濟(jì)南二?！垦芯勘砻?，結(jié)構(gòu)中含有N。N工的含氮含能材料如Pb(N3)2、N+，AsF^均可以

用于炸藥。下列說(shuō)法正確的是

A.Pb是與碳同主族，最低化合價(jià)為一4

B.上述四種元素都在元素周期表的p區(qū)

C.N7不會(huì)存在大口鍵

D.基態(tài)F原子中，電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種

31.【2021濟(jì)南一模】細(xì)胞膜中一種磷脂的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是、

A.圖中該磷脂的上半部為親水端，下半部為疏水端吟

B.該化合物中只有一個(gè)手性碳原子?。營(yíng)

C.該化合物中N和P的雜化方式相同本%舟L

D.1mol該化合物最多可與2moiNaOH反應(yīng)汾(、

32.【2021聊城二?！緽與Li同周期，BF3與一定量水形成晶體R,R在一定條件下可轉(zhuǎn)化為T：

F

H,O-H—()—B—F嘴當(dāng)…HO-「

I|

HFF

RT

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.LiH中FT的半徑大于Li卡

B.R和T中均含有配位鍵

C.BF3和[B(OH)F3「中B的雜化方式相同

D.EO+的鍵角大于H2O

33.[2021聊城一?！緽2O3的氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如

圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.兩分子中B原子分別采用sp雜化、sp2雜化

B.硼酸晶體中層與層之前存在范德華力

C.ImolhhBCh晶體中含有6moi氫鍵

D.硼原子可提供空軌道，硼酸電離的方程式為H3BO3+H2O=4B(0H)4「+H+

2-+

34.[2021煙臺(tái)一模】HCHO與[Zn(CN)4/一在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]+4H+4H2O=

2+

[Zn(H2O)4]+4HOCH2CN,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)中HCHO發(fā)生了加成反應(yīng)

B.HCHO和H2O中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同

C.CN-和H2O與Zn2+的配位能力：CN^>H2O

D.ZM+與CN-生成的配離子[Zn(CN)F-中，b鍵和兀健的數(shù)目之比為1：1

35.[2021荷澤一?！靠茖W(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的新物質(zhì)

三硝基胺[N(NO2)3]，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該分子中N-NN-N鍵角都是

108.1°,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是/\

ON

A.分子中N、N間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵2

B.該分子易溶于水，是因?yàn)榉肿又蠳、O均能與水分子形成氫鍵

C.分子中非硝基氮原子采取sp3雜化

D.分子中非硝基氮原子上有1對(duì)孤對(duì)電子

2+

36.[2021青島一?！拷?，科學(xué)家研究利用CaF2晶體釋放出的Ca^『脫除硅烷，拓展了金屬氟化物材

料的生物醫(yī)學(xué)功能。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

OCa2+

A.F、Si和Ca電負(fù)性依次減小，原子半徑依次增大

B.OF2與SiCh中含有化學(xué)鍵類型和氧原子雜化方式均相同

C.圖中A處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),則B處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為6,點(diǎn)3

D.脫除硅烷反應(yīng)速率依賴于晶體提供自由氟離子的能力，脫硅能力BaF2<CaF2<MgF2

37.12021泰安一?！肯铝懈黜?xiàng)敘述中，正確的是

A.配合物Fe(CO)〃內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=6

9

B.價(jià)電子排布為ns】的元素，不一定是s區(qū)元素

C.水中的氫鍵可以表示為O—H...0,冰中每摩爾H2O有4M個(gè)氫鍵

D.與基態(tài)鉀原子同周期且未成對(duì)電子數(shù)相同的元素還有4種

38.[2021濰坊一模】利用超分子可分離C60和C70.將CoC70混合物加入一種空腔大小適配Cg的“杯酚”

中進(jìn)行分離的流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

39.[2021煙臺(tái)二?！坷梅磻?yīng)2FeC2。#2H2O+H2O2+3K2c2O4+H2c2O4=2K3[Fe（C2O4）313H2?？芍苽涔?/p>

敏材料三草酸合鐵酸鉀晶體。下列說(shuō)法正確的是

A.H2O2是含有非極性鍵的極性分子

B.激發(fā)態(tài)的鉀原子回到基態(tài)，會(huì)形成吸收光譜

C.向草酸亞鐵溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去可證明溶液中含有Fe?+

COOH

D.H2c與CH3coOH相比，可電離出的H卡個(gè)數(shù)更多，所以酸性更強(qiáng)

40.[2021日照一?！空幔℉-O-C三N）與異氟酸（H-N=C=O）、雷酸（H-O-N三C）互為同分異構(gòu)體，

均可以與氨水形成相應(yīng)錢鹽。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.三種酸的分子均能形成分子間氫鍵

B.三種酸的分子中，氧原子的雜化方式相同

C.三種酸的組成元素中，碳的第一電離能最小

D.三種酸的鏤鹽中，只有雷酸鏤的陰、陽(yáng)離子均含有配位鍵

41.[2021泰安二?！苛蛟诓煌瑴囟认碌臓顟B(tài)和分子結(jié)構(gòu)不同，單質(zhì)硫S8環(huán)狀分子的結(jié)構(gòu)如圖。把硫加熱

超過(guò)其熔點(diǎn)就變成黃色液體；433K以上液態(tài)硫顏色變深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K

時(shí)硫變?yōu)檎羝?，蒸汽中存?s8Q4S6D6S4—12S2,溫度越高，蒸汽的平均相對(duì)分子質(zhì)量越小。下列

說(shuō)法正確的是

A.該系列轉(zhuǎn)化在3s8U4S6=6S4-12S2,AH<0

10

B.S8分子中，原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為1:2

C.S8為立體結(jié)構(gòu)，所以是極性分子，能溶于水等極性溶劑

D.S8、S6、S4、S2互為同素異形體，其轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化

42.12021德州一?！侩x子液體是一類具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和

催化劑，其中的EMIM+離子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)EMIM+的說(shuō)

法正確的是()°11

A.該離子中碳原子雜化類型均為sp3A°°C

~物N

B.該離子中存在類似苯中的大兀鍵，5元環(huán)上的5個(gè)原子共用6Jb

個(gè)電子

C.該離子可與C「結(jié)合形成有19個(gè)。鍵的離子化合物

D.該離子的核磁共振氫譜共有11個(gè)峰

43.12021濟(jì)寧一?！肯騅2[PtCLd的稀鹽酸溶液中通入乙烯氣體可得到金黃

色沉淀K[Pt(C2H4)Cb]，該沉淀的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)該沉淀的0兵；

陰離子說(shuō)法正確的是()(^廉銖^

A.該沉淀的陰離子所有原子共平面?督3

B.乙烯分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化

C.配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對(duì)

D.由其組成的物質(zhì)可以燃燒

44.12021荷澤二模】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A.金屬晶體受到外力作用時(shí)易發(fā)生變形，而離子晶體容易破裂

B.CCh、HC1O、P4分子中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.某金屬元素(X)氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630……,當(dāng)

它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的產(chǎn)物為XC12

D.乙酸(CH3coOH)和乳酸(CH3cHOHCOOH)都具有旋光性

4512021泰安一?！砍Ｒ姷你~的硫化物有CuS和Cu2s兩種。

已知：晶胞中S?一的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子

所構(gòu)成的四面體中心，它們的晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖

2所示。Cu2s的晶胞參數(shù)apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為

NA.

下列說(shuō)法正確的是()

11

A.S2一是面心立方最密堆積

B.Cu2s晶胞中，Ci?填充了晶胞中一半四面體空隙

C.CuS晶胞中，S2-配位數(shù)為8

D.Cu2s晶胞的密度為gxR；or。g-cm3

12

【答案與解析】

1.【答案】A

【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖。

Y、W同主族，W有6條共價(jià)鍵，二者位于VIA族，則Y為0元素，W是S元素；其中X、Y、Z同周期，

X形成3條共價(jià)鍵，Z形成一條共價(jià)鍵，則X為N,Z為F元素。A項(xiàng)，同周期從左到右，第一電離能有增

大的趨勢(shì)，VA族p能級(jí)上是半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能變大，第一電離能：Z>X>Y,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

水分子間形成氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)：Y>W,故B正確；C項(xiàng)，S2比-多一個(gè)電子

層，一與丁電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的半徑小，簡(jiǎn)單陰離子半徑：W>Y>Z,半徑越大，還原性越

強(qiáng)，簡(jiǎn)單陰離子的還原性：W>Y>Z,故C正確；D項(xiàng)，Y與W形成的兩種常見化合物SO?和SCh，中心

原子的價(jià)層電子對(duì)分別為：2+^■萬(wàn)一=3、3+號(hào)上=3,中心原子的雜化方式相同，均為sp2雜化，故D

正確。

2.【答案】A

【解析】A項(xiàng)，水汽化破壞的是氫鍵和范德華力，水分解則需破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CaC2、

Na2O2晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為1：1、1：2,故B正確；C項(xiàng)，基態(tài)碳原子的核外電子排布式為

Is22s22P2,占據(jù)Is、2s、2P三個(gè)能級(jí)，所以有三種能量不同的電子，故C正確；D項(xiàng)，區(qū)分晶體和非晶體

最可靠的科學(xué)方法是X一射線衍射法，D項(xiàng)正確。

3.【答案】C

【解析】A項(xiàng)，鈉的焰色反應(yīng)是電子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時(shí)釋放能量產(chǎn)生的，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，價(jià)電

子排布為5s25Pl的元素位于第五周期第HIA族，屬于p區(qū)元素，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，各能層的s電子云輪廓圖

都是球形，但球的半徑大小不同，故C正確；D項(xiàng)，乙醇比甲醛的沸點(diǎn)高是因?yàn)橐掖挤肿娱g能形成氫鍵，

故D錯(cuò)誤。

4.【答案】D

【解析】A項(xiàng)，價(jià)層電子排布式為2s2和3s23P$的兩原子分別為Be和Cl,BeCb為共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，元素Se位于第4周期第VIA族，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，PCb和H2O2分子屬于極性分子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不

同元素組成的多原子分子中一定含有極性共價(jià)鍵，D正確。

5.【答案】B

【解析】化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，XW3是NHa、WZ是HC1,W、X、Y、Z為原子序數(shù)依

次增大的短周期元素，所以X是N元素、W是H元素、Z是C1元素；四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y

13

=W+Z,則Y的原子序數(shù)是11,Y是Na元素。A項(xiàng)，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族

從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：Na>Cl>N,即Y>Z>X,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同一周期從

左到右，電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性：Cl>H>Na,即Z>W>Y,

B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Z的含氧酸有HC10、HC104等，X的含氧酸有HN03、HNO?等，需要詳細(xì)指出哪種含氧

酸后再進(jìn)行比較，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，XW3是NH3中含有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，對(duì)其他共用電子的排斥作

用，使得它的鍵角略小于109。2&,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.【答案】D

【解析】由X與Y形成的某一化合物易生成二聚體知該化合物為NCh,X為N元素，Y為O元素；W

的周期數(shù)與族序數(shù)相等且W為短周期元素，則W為第三周期HIA族，是A1元素：Y的核外電子排布為

Is22s22P、最低能級(jí)電子數(shù)為2,則Z的最高能級(jí)電子數(shù)為1,且Z的原子序數(shù)比Y大，所以Z有三個(gè)電子

層，Z為Na元素。A項(xiàng)，N、0、Na、Al四種元素中，0元素非金屬性最強(qiáng)，即Y的非金屬性最強(qiáng)，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，簡(jiǎn)單離子分別為N3,。2-、Na+、AF+,四種離子的核外電子排布相同，根據(jù)序小徑大的規(guī)則，

知四種離子的半徑依次減小，即X>Y>Z>W,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X為氮元素，X元素最高價(jià)氧化物水化

物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成的產(chǎn)物為硝酸銹，屬于離子化合物，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH、A1(OH)3和HNO3,其中A1(OH)3為兩性化合物，能和強(qiáng)

酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

7.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，P4和CH4都是正四面體型分子，但甲烷的鍵角為109。28',而P4的鍵角為60。，A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，乙烯分子中含碳碳雙鍵，碳原子的sp2雜化軌道頭碰頭形成◎鍵，未雜化的2P軌道肩并肩形成兀鍵，

B正確；C.Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去4s軌道上的2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，P%分子中孤電子對(duì)與成鍵電

子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用強(qiáng)，D錯(cuò)誤。

8.【答案】C

【解析】R的原子半徑在同周期主族元素中最大，且X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期

元素，故R為Na；X、R最外層電子數(shù)相同，故X為H；X、Y、Z、W形成的某種化合物可表示為［YX4］

"WZi］一,故Y為N,Z為O,W為C1,即［YX4/［WZ4「為NH4CIO4,X為H、Y為N、Z為0、R為Na、

W為Cl。A項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，同周期自左而右電負(fù)性增大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，故電

負(fù)性Z>W,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素核外電子排布處于全滿或半滿的狀態(tài)下第一電離能較大，N>0,Y>Z,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；離子半徑大小為W>Y>Z>R,

C「>N3->C)2->Na+,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCLD項(xiàng)錯(cuò)誤。

14

9.【答案】C

【解析】A項(xiàng)，同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但第VA族元素的第一電離能大于第VIA

族的，氫對(duì)核外電子的束縛力很弱，容易失去一個(gè)電子，其第一電離能較小，所以第一電離能：N>O>C

>H,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分子中連雙鍵的C的雜化方式為sp2,連單鍵的碳原子為sp3雜化，N都是sp3雜化，

故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)Zn原子的核外

電子排布式為：Is22s22P63s23P634。4s2,有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)，該物質(zhì)中，Zn提供空軌

道，。和N提供孤電子對(duì)，配位原子是0、N,故Zn的配位數(shù)是5,故D錯(cuò)誤。

10.【答案】A

排布式為IslC元素的電子排布式為Is22s22P2,N元素的電子排布式為Is22s22P3,O元素的電子排布式為

Is22s22P4,Al元素的電子排布式為Is22s22P63s23pi,則由各元素的電子排布式可知，H位于第一周期，屬于

s區(qū)，而C、N、O均位于第二周期，均屬于p區(qū)，A1位于第三周期，屬于p區(qū)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)原

子半徑遞變規(guī)律，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，H只有一個(gè)電

子層，A1有三個(gè)電子層，C、N、O均只有二個(gè)電子層，原子序數(shù)C<N<0,原子半徑C>N>0,則原子

半徑AI>C>N>O>H,故B正確；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由元素周期律可知，同周

期元素從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，C、N、。均屬于第二周期元素，原子序數(shù)C<N<0,則非金屬性O(shè)

>N>C,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3>CH4,故C正確；D項(xiàng)，N的原子序數(shù)為7,核外有7個(gè)電子,

每一個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，即基態(tài)N原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故D正確。

11.【答案】B

【解析】第4周期元素中基態(tài)原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子的共有3種，分別是V(3dZs2)、Co(3d74s2)、

As(4s24P3),綜上所述故選B。

12.【答案】C

【解析】A項(xiàng)，基態(tài)Ti原子的價(jià)電子為3d24s2,能量最高的能級(jí)3d有3個(gè)空軌道，A項(xiàng)正確；B項(xiàng),

ClClC1

FeCb以雙聚分子形式存在，其結(jié)構(gòu)為'FJXFeZ，故Fe的配位數(shù)為4,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，氟元素

/\/\

ClClC1

的非金屬性比氯元素的非金屬性強(qiáng)，故HF的熱穩(wěn)定性大于HC1的熱穩(wěn)定性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CaCN2是離

15

子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故CaCN2的電子式為Ca2+[N::C::NF-,D項(xiàng)正確。

13.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，LiAlH,會(huì)與水反應(yīng)，不可以在水溶液中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，基態(tài)鋰原子的電子排布

式為ls22sl核外電子所占能級(jí)有兩個(gè)，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有2種，B正確；C項(xiàng)，A1Hf中A1原子采用sp3

雜化，AIHT離子的空間構(gòu)型應(yīng)為正四面體，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，上述所有物質(zhì)中電負(fù)性最大的元素為C1,電

負(fù)性最小的元素形為Na+,形成的化合物NaCL其電子式為Na*[：0:]一，D錯(cuò)誤。

14.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，金剛石、晶體硅都為共價(jià)晶體，鍵能越大，晶體的硬度越大，鍵能C-C>Si-Si,因

此硬度金剛石>晶體硅，A正確；B項(xiàng)，C02為分子晶體，SiCh為共價(jià)晶體，晶體熔化時(shí)，分子晶體不需要

破壞共價(jià)鍵，只需破壞分子間作用力，而共價(jià)晶體需破壞共價(jià)鍵，所以熔點(diǎn)CO2>SiO2,B不正確；C項(xiàng),

CH』、SH都為正四面體結(jié)構(gòu)，且鍵能C—H>Si-H,所以CK的熱穩(wěn)定性大于SH,而燃燒的產(chǎn)物中，

SiCh比H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)，所以更容易形成，C正確；D項(xiàng)，CH4分子中，C顯一4價(jià)，H顯+1價(jià)，則電負(fù)

性C>H,SiH4分子中，Si顯+4價(jià)，H顯一1價(jià)，則電負(fù)性SiVH,因此所含元素的電負(fù)性：C>H>Si,D

正確。

15.【答案】D

7—1—7x1

【解析】A項(xiàng)，1+E的成鍵數(shù)為2,孤對(duì)電子數(shù)為2=2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,所以其空間構(gòu)

型與水相似，則其空間構(gòu)型為V形，I原子采用sp3雜化，A正確；B項(xiàng)，CS2分子屬于非極性分子，根據(jù)相

似相溶原理：由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中，由斜方硫和單斜硫都易溶于CS2,

可知這兩種物質(zhì)的分子都屬于非極性分子，B正確；C項(xiàng)，P%和H2O分子中的中心P、0原子上均含有孤

電子對(duì)，由于元素的非金屬性：