人教版初中化學九下10.1 常見的酸和堿 - 常見的堿　教案

人教版初中化學九下10.1常見的酸和堿-常見的堿教案一、教學目標了解常見的堿的種類及其性質(zhì)；掌握常見的堿和酸的實驗室常見的制備方法；通過實驗觀察和討論，理解常見的堿的酸堿指示劑的變化規(guī)律；培養(yǎng)學生的實驗操作能力和觀察能力。二、教學重難點掌握常見的堿和酸的實驗室常見的制備方法；理解常見的堿的性質(zhì)及其應用；培養(yǎng)學生的實驗操作能力和觀察能力。三、教學內(nèi)容1.復習復習上節(jié)課所學的常見酸的種類和性質(zhì)，以及實驗室常見的制備方法。2.引入通過實驗觀察、實驗討論和實驗總結(jié)，引入本節(jié)課的教學內(nèi)容：常見的堿。3.教學過程（1）常見的堿的種類及其性質(zhì)介紹確定課題：常見的堿。引導學生回顧酸和堿是化學反應中的兩種特殊物質(zhì)，提問學生對堿的一些基本了解。介紹常見的堿的種類和性質(zhì)：氫氧化鈉（NaOH）：無色透明固體，具有腐蝕性，能溶解于水，能腐蝕皮膚。氫氧化鉀（KOH）：白色固體或顆粒，能腐蝕皮膚，能溶解于水。氫氧化鈣（Ca（OH）2）：白色固體或顆粒，可吸濕，能溶解于水，能腐蝕皮膚。氨水（NH3·H2O）：無色液體，有刺激性氣味，能溶于水，有強烈的腐蝕性。碳酸鈉（Na2CO3）：無色結(jié)晶或白色顆粒，能溶解于水，稍微有堿性。碳酸氫鈉（NaHCO3）：無色結(jié)晶或白色顆粒，能溶解于水，有堿性。羥基胺鹽（（C5H11NH3）Cl）：白色固體，易溶于水。三氧化二鋁（Al2O3）：白色粉末，不溶于水，但能溶解于酸。（2）常見的堿的實驗室常見的制備方法實驗目的：掌握常見的堿的實驗室常見的制備方法。常見的堿的實驗室常見的制備方法：氫氧化鈉（NaOH）：將氯化鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉。氫氧化鉀（KOH）：將氯化鉀和氫氧化鈣反應生成氫氧化鉀。氫氧化鈣（Ca（OH）2）：用生石灰和水反應生成氫氧化鈣。氨水（NH3·H2O）：將氨氣通入水中生成氨水。碳酸鈉（Na2CO3）：用氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉。碳酸氫鈉（NaHCO3）：用氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉。羥基胺鹽（（C5H11NH3）Cl）：將羥基胺和氯化氫反應生成羥基胺鹽。三氧化二鋁（Al2O3）：用氯化鈉和三氧化二鋁反應生成氫氧化鋁。（3）實驗操作實驗目的：通過實驗操作，觀察常見的堿的酸堿指示劑的變化規(guī)律。實驗材料：紅、藍、紫三種酸堿指示劑；氫氧化鈉溶液；氫氧化鈣溶液；氯化鈉溶液。實驗過程：實驗一：以紅色酸堿指示劑為指示劑，將氫氧化鈉溶液滴入酸堿指示劑中，觀察顏色變化。實驗二：以藍色酸堿指示劑為指示劑，將氫氧化鈣溶液滴入酸堿指示劑中，觀察顏色變化。實驗三：以紫色酸堿指示劑為指示劑，將氯化鈉溶液滴入酸堿指示劑中，觀察顏色變化。實驗結(jié)果總結(jié)和討論：實驗一：紅色酸堿指示劑在氫氧化鈉溶液中的顏色變化。實驗二：藍色酸堿指示劑在氫氧化鈣溶液中的顏色變化。實驗三：紫色酸堿指示劑在氯化鈉溶液中的顏色變化。學生通過實驗觀察和討論，總結(jié)酸堿指示劑在堿溶液中的顏色變化規(guī)律。4.小結(jié)通過本節(jié)課的學習，學生了解了常見的堿的種類及其性質(zhì)，掌握了實驗室常見的制備方法，并通過實驗觀察了酸堿指示劑在堿溶液中的顏色變化規(guī)律。四、作業(yè)完成課堂練習；預習下節(jié)課的內(nèi)容。五、板書設(shè)計人教版初中化學九下10.1常見的酸和堿-常見的堿教案

1.常見的堿的種類及其性質(zhì)介紹

-氫氧化鈉（NaOH）

-氫氧化鉀（KOH）

-氫氧化鈣（Ca（OH）2）

-氨水（NH3·H2O）

-碳酸鈉（Na2CO3）

-碳酸氫鈉（NaHCO3）

-羥基胺鹽（（C5H11NH3）Cl）

-三氧化二鋁（Al2O3）

2.常見的堿的實驗室常見的制備方法

-氫氧化鈉（NaOH）

-氫氧化鉀（KOH）

-氫氧化鈣（Ca（OH）2）

-氨水（NH3·H2O）