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人教版初中化學九下10.1常見的酸和堿-常見的堿教案一、教學目標了解常見的堿的種類及其性質(zhì);掌握常見的堿和酸的實驗室常見的制備方法;通過實驗觀察和討論,理解常見的堿的酸堿指示劑的變化規(guī)律;培養(yǎng)學生的實驗操作能力和觀察能力。二、教學重難點掌握常見的堿和酸的實驗室常見的制備方法;理解常見的堿的性質(zhì)及其應用;培養(yǎng)學生的實驗操作能力和觀察能力。三、教學內(nèi)容1.復習復習上節(jié)課所學的常見酸的種類和性質(zhì),以及實驗室常見的制備方法。2.引入通過實驗觀察、實驗討論和實驗總結(jié),引入本節(jié)課的教學內(nèi)容:常見的堿。3.教學過程(1)常見的堿的種類及其性質(zhì)介紹確定課題:常見的堿。引導學生回顧酸和堿是化學反應中的兩種特殊物質(zhì),提問學生對堿的一些基本了解。介紹常見的堿的種類和性質(zhì):氫氧化鈉(NaOH):無色透明固體,具有腐蝕性,能溶解于水,能腐蝕皮膚。氫氧化鉀(KOH):白色固體或顆粒,能腐蝕皮膚,能溶解于水。氫氧化鈣(Ca(OH)2):白色固體或顆粒,可吸濕,能溶解于水,能腐蝕皮膚。氨水(NH3·H2O):無色液體,有刺激性氣味,能溶于水,有強烈的腐蝕性。碳酸鈉(Na2CO3):無色結(jié)晶或白色顆粒,能溶解于水,稍微有堿性。碳酸氫鈉(NaHCO3):無色結(jié)晶或白色顆粒,能溶解于水,有堿性。羥基胺鹽((C5H11NH3)Cl):白色固體,易溶于水。三氧化二鋁(Al2O3):白色粉末,不溶于水,但能溶解于酸。(2)常見的堿的實驗室常見的制備方法實驗目的:掌握常見的堿的實驗室常見的制備方法。常見的堿的實驗室常見的制備方法:氫氧化鈉(NaOH):將氯化鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉。氫氧化鉀(KOH):將氯化鉀和氫氧化鈣反應生成氫氧化鉀。氫氧化鈣(Ca(OH)2):用生石灰和水反應生成氫氧化鈣。氨水(NH3·H2O):將氨氣通入水中生成氨水。碳酸鈉(Na2CO3):用氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉。碳酸氫鈉(NaHCO3):用氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉。羥基胺鹽((C5H11NH3)Cl):將羥基胺和氯化氫反應生成羥基胺鹽。三氧化二鋁(Al2O3):用氯化鈉和三氧化二鋁反應生成氫氧化鋁。(3)實驗操作實驗目的:通過實驗操作,觀察常見的堿的酸堿指示劑的變化規(guī)律。實驗材料:紅、藍、紫三種酸堿指示劑;氫氧化鈉溶液;氫氧化鈣溶液;氯化鈉溶液。實驗過程:實驗一:以紅色酸堿指示劑為指示劑,將氫氧化鈉溶液滴入酸堿指示劑中,觀察顏色變化。實驗二:以藍色酸堿指示劑為指示劑,將氫氧化鈣溶液滴入酸堿指示劑中,觀察顏色變化。實驗三:以紫色酸堿指示劑為指示劑,將氯化鈉溶液滴入酸堿指示劑中,觀察顏色變化。實驗結(jié)果總結(jié)和討論:實驗一:紅色酸堿指示劑在氫氧化鈉溶液中的顏色變化。實驗二:藍色酸堿指示劑在氫氧化鈣溶液中的顏色變化。實驗三:紫色酸堿指示劑在氯化鈉溶液中的顏色變化。學生通過實驗觀察和討論,總結(jié)酸堿指示劑在堿溶液中的顏色變化規(guī)律。4.小結(jié)通過本節(jié)課的學習,學生了解了常見的堿的種類及其性質(zhì),掌握了實驗室常見的制備方法,并通過實驗觀察了酸堿指示劑在堿溶液中的顏色變化規(guī)律。四、作業(yè)完成課堂練習;預習下節(jié)課的內(nèi)容。五、板書設(shè)計人教版初中化學九下10.1常見的酸和堿-常見的堿教案
1.常見的堿的種類及其性質(zhì)介紹
-氫氧化鈉(NaOH)
-氫氧化鉀(KOH)
-氫氧化鈣(Ca(OH)2)
-氨水(NH3·H2O)
-碳酸鈉(Na2CO3)
-碳酸氫鈉(NaHCO3)
-羥基胺鹽((C5H11NH3)Cl)
-三氧化二鋁(Al2O3)
2.常見的堿的實驗室常見的制備方法
-氫氧化鈉(NaOH)
-氫氧化鉀(KOH)
-氫氧化鈣(Ca(OH)2)
-氨水(NH3·H2O)
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