2019人教版初中化學第九單元課題2溶解度導學案（原創(chuàng)）

2019人教版初中化學第九單元課題2溶解度導學案（原創(chuàng)）一、引入1.1導入話題化學中的溶解度是我們學習的重要概念之一。通過學習溶解度，我們可以了解到物質(zhì)在溶液中的溶解情況以及溶解的規(guī)律。本節(jié)課將帶領(lǐng)大家深入探討溶解度的相關(guān)知識。1.2提出問題在我們?nèi)粘Ｉ钪?，是否會遇到溶解度的問題呢？溶解度與哪些因素相關(guān)呢？本節(jié)課將為大家揭開這些問題的答案。二、學習目標2.1知識目標了解溶解度的定義掌握溶解度的測定方法了解影響溶解度的因素2.2能力目標能夠分析和解釋溶解度的測定方法能夠應(yīng)用所學知識解決一些與溶解度相關(guān)的問題三、學習內(nèi)容3.1溶解度的定義溶解度是指單位溶劑中所能溶解的溶質(zhì)的最大量。通常用溶質(zhì)在一定溫度下溶解在100g溶劑中的質(zhì)量或溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比來表示。3.2溶解度的測定方法靜態(tài)法：將一定質(zhì)量的溶質(zhì)加入一定體積的溶劑中，靜置一段時間后進行觀察和分析，得到溶解度的數(shù)值。動態(tài)法：通過測定在一定溫度下單位時間內(nèi)溶解物質(zhì)的質(zhì)量來計算溶解度。3.3影響溶解度的因素溫度：一般情況下，溶解度隨溫度的升高而增大，但對于某些溶液（如碳酸鈉和氯化銀等）來說，溶解度隨溫度的升高而減小。壓力：對固體溶解度影響很小，但對氣體溶解度影響較大。一般情況下，氣體溶解度隨壓力的升高而增大。溶質(zhì)濃度：在低濃度下溶解度與溶質(zhì)濃度成正比關(guān)系，但在高濃度下溶解度與溶質(zhì)濃度無明顯關(guān)系。四、學習方法通過課堂學習，掌握溶解度的概念和測定方法。多進行實驗，觀察和分析實驗結(jié)果，提高對溶解度的理解。閱讀相關(guān)教材和參考書籍，培養(yǎng)對溶解度的深入理解。五、課堂練習5.1單項選擇題溶解度是指單位溶劑中所能溶解的（A）。A.溶質(zhì)的最大量B.溶質(zhì)的最小量C.溶質(zhì)的平均量D.溶質(zhì)的任意量影響溶解度的因素中，溶質(zhì)濃度與溶解度的關(guān)系是（B）。A.正比關(guān)系B.無明顯關(guān)系C.反比關(guān)系D.曲線關(guān)系5.2解答題請說明靜態(tài)法和動態(tài)法測定溶解度的不同，并分析各自的優(yōu)缺點。請舉例說明溶解度受溫度影響的情況。六、總結(jié)通過本節(jié)課的學習，我們了解了溶解度的定義和測定方法，并了解了影響溶解度的因素。溶解度是化學中重要的概念之一，對于理解溶解現(xiàn)象和解決一些與溶解度相關(guān)的問題具有重要意義。在學習中要注重理論與實踐相結(jié)合，通過實驗觀察和分