人教版九年級下冊化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：9.3溶液的濃度2_第1頁
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人教版九年級下冊化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：9.3溶液的濃度2_第3頁
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人教版九年級下冊化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：9.3溶液的濃度2一、知識回顧1.溶液的濃度溶液的濃度是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的質(zhì)量與溶液的體積之比。常用的濃度單位有質(zhì)量濃度、體積濃度和百分比濃度等。質(zhì)量濃度（C）：用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的體積比表示，單位為g/L或g/mL。體積濃度（Cv）：用溶質(zhì)的體積與溶液的體積比表示，單位為mL/L或cm3/L。百分比濃度（％C）：用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比表示，通常用百分?jǐn)?shù)表示。2.溶液的稀釋溶液的稀釋是指將濃度較高的溶液稀釋成濃度較低的溶液。在稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的質(zhì)量）不變，溶液的體積增大，從而達(dá)到降低溶液濃度的目的。稀釋液的計(jì)算方法如下：稀釋前溶液的濃度×稀釋前溶液的體積=稀釋后溶液的濃度×稀釋后溶液的體積二、新知預(yù)測問題：溶液的稀釋和濃度之間是否存在數(shù)學(xué)關(guān)系？如何計(jì)算溶液的濃度和體積的變化？三、實(shí)踐探究任務(wù)1：探究溶液的稀釋和濃度之間的關(guān)系材料和設(shè)備：濃鹽酸、稀鹽酸、容量瓶、量筒。步驟：1.取一定體積的濃鹽酸，加入容量瓶中，并記錄體積為V1。2.加入適量水，稀釋溶液，使溶液的體積增加到V2，并記錄V2和稀鹽酸的濃度C2。3.計(jì)算稀鹽酸的濃度C1。結(jié)果記錄：-V1=-V2=-C2=-C1=任務(wù)2：計(jì)算溶液的濃度和體積變化已知稀鹽酸的濃度C1和體積V1，設(shè)稀釋后溶液的濃度為C2，體積為V2。根據(jù)溶液濃度的定義和稀釋液的計(jì)算方法，可以得出以下計(jì)算公式：C1×V1=C2×V2請選擇合適的數(shù)值進(jìn)行計(jì)算：已知：-C1=-V1=-C2=-V2=計(jì)算過程：-C1×V1=C2×V2-代入已知數(shù)值進(jìn)行計(jì)算計(jì)算結(jié)果：-C2=-V2=四、實(shí)踐總結(jié)通過實(shí)踐探究，我們可以得到溶液的稀釋和濃度之間存在數(shù)學(xué)關(guān)系，即C1×V1=C2×V2。通過這個公式，我們可以計(jì)算在稀釋過程中溶液的濃度和體積的變化。在實(shí)際生活中，我們經(jīng)常需要進(jìn)行溶液的稀釋，例如藥物的制備、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等。因此，掌握溶液的稀釋和濃度計(jì)算方法非

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