高一化學(xué)蘇教版必修1課件：專題2-從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)-專題整合

專題整合一、海水資源

二、氧化復(fù)原反響三、離子反響專題一專題二專題三氧化性相對強(qiáng)弱的判斷1.依據(jù)反響方程式來判斷氧化劑+復(fù)原劑氧化產(chǎn)物+復(fù)原產(chǎn)物氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物復(fù)原性:復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物如是置換反響,活動性較強(qiáng)單質(zhì)置換出活動性較弱單質(zhì),如鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅,氯氣能置換出碘化鉀溶液中的碘。2.依據(jù)反響條件來判斷當(dāng)不同的氧化劑作用于同一復(fù)原劑時,如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同,可依據(jù)反響條件的難易程度來判斷。例如:氧化性:濃硝酸>濃硫酸。

專題一專題二專題三3.依據(jù)產(chǎn)物價態(tài)的上下來判斷4.根據(jù)金屬活動性順序判斷專題一專題二專題三【應(yīng)用舉例】導(dǎo)學(xué)號18100058為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用如下圖裝置進(jìn)行實驗(局部夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。專題一專題二專題三實驗過程:Ⅰ.翻開彈簧夾,翻開活塞a,滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r,關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,該單質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是。

(3)B中溶液發(fā)生反響的離子方程式是。

(4)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

。

專題一專題二專題三解析:此題通過實驗探究,驗證了鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,綜合考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子方程式的書寫及鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱規(guī)律。在A裝置中產(chǎn)生Cl2,因非金屬性是Cl>Br>I,所以Cl2能置換出I2,使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),能置換出單質(zhì)Br2(在B、C中出現(xiàn)黃色);Br2能置換出I2(在D的CCl4中出現(xiàn)紫紅色)。答案:(1)(2)濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)(4)翻開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩,靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色專題一專題二專題三【學(xué)以致用】現(xiàn)有以下三個氧化復(fù)原反響存在:假設(shè)某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-。以下試劑中,可參加的試劑是()A.Cl2B.KMnO4溶液C.FeCl3溶液D.濃鹽酸專題一專題二專題三解析:可由三個反響方程式得出如下結(jié)論:氧化性>Cl2>Fe3+>I2;復(fù)原性Mn2+<Cl-<Fe2+<I-。所以可氧化Cl-、Fe2+、I-,Cl2能氧化Fe2+、I-,Fe3+只能氧化I-,因而符合題意的氧化劑只能為FeCl3。答案:C氧化復(fù)原反響的配平與計算1.配平的原那么是:化合價升降總數(shù)相等。下面以硫與濃硝酸反響為例,說明配平的一般步驟:(1)標(biāo)變價:標(biāo)出氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物中變價元素的化合價。(2)列升降。(3)求相等:求元素化合價升降數(shù)的最小公倍數(shù),以確定氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。S:0→+6↑升6×1N:+5→+4↓降1×6專題一專題二專題三專題一專題二專題三(4)觀察化學(xué)計量數(shù):觀察兩邊其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),并進(jìn)行檢查。2.缺項確定。一般先確定氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù),再通過比較反響物與生成物,確定缺項(一般為H2O、H+或OH-),最后觀察配平。專題一專題二專題三3.氧化復(fù)原反響的計算。對于氧化復(fù)原反響的計算,關(guān)鍵是根據(jù)氧化復(fù)原反響的實質(zhì)——反響中氧化劑得到電子總數(shù)與復(fù)原劑失去電子總數(shù)相等,即得失電子守恒,列出守恒關(guān)系式求解。其解題的一般步驟為:(1)找出氧化劑、復(fù)原劑及相應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中離子的個數(shù))(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價-低價)=n(復(fù)原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價-低價)。專題一專題二專題三專題一專題二專題三【應(yīng)用舉例】一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為NH4NO3HNO3+N2+H2O,在反響中被氧化與被復(fù)原的氮原子個數(shù)之比為()A.1∶1B.5∶4C.5∶3D.3∶5答案:C專題一專題二專題三【學(xué)以致用】某一反響體系中有反響物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。水是反響產(chǎn)物之一。(1)該反響中的復(fù)原劑是。

(2)該反響中的復(fù)原產(chǎn)物是。

(3)寫出該反響的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:。

(4)假設(shè)反響過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,那么生成水的質(zhì)量是。

解析:此題為一開放性試題,可根據(jù)常見的氧化劑和復(fù)原劑來判斷HNO3為氧化劑,H2S為復(fù)原劑,那么NO為復(fù)原產(chǎn)物,S為氧化產(chǎn)物。S元素由-2價升高到0價,N元素由+5價降到+2價,應(yīng)用得失電子守恒規(guī)律和觀察法配平化學(xué)方程式。當(dāng)生成4molH2O時轉(zhuǎn)移6mol電子,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子時生成0.2molH2O,那么水的質(zhì)量為3.6g。專題一專題二專題三答案:(1)H2S

(2)NO(4)3.6g專題一專題二專題三離子反響和離子方程式專題一專題二專題三【應(yīng)用舉例】用一種試劑除去以下各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),并寫出離子方程式。(1)BaCl2(HCl)試劑:,離子方程式:

。

(2)CO2(HCl)試劑:,離子方程式:

。

(3)O2(CO2)試劑:,離子方程式:

。

試劑:,離子方程式:。

解析:依據(jù)被提純物與雜質(zhì)的組成和性質(zhì)等特點選擇試劑,然后寫出反響的離子方程式。專題一專題二專題三專題一專題二專題三【學(xué)以致用】以下反響的離子方程式正確的選項是()解析:A項