2023年中考化學(xué)熱點(diǎn)專練-07曲線題(含解析)

熱點(diǎn)07曲線題坐標(biāo)曲線類試題是中考?？嫉囊环N題型。坐標(biāo)曲線是通過(guò)數(shù)學(xué)橫縱坐標(biāo)表示在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的變化。這類題從不同角度、不同層面設(shè)置了圖像來(lái)提供信息，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的識(shí)圖能力、信息提取以及數(shù)據(jù)處理能力，同時(shí)考查學(xué)生的綜合分析能力。主要有單獨(dú)型曲線和綜合型曲線兩種考查方式，涉及的知識(shí)點(diǎn)相對(duì)綜合。坐標(biāo)曲線題的命題角度主要圍繞以下幾點(diǎn):單獨(dú)型曲線:金屬與酸的反應(yīng)、溶解度曲線；綜合型曲線：反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化、溶液pH的變化、化學(xué)反應(yīng)速率、溶質(zhì)質(zhì)量(分?jǐn)?shù))的變化、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系及壓強(qiáng)、體積、溫度的變化等熱點(diǎn)一、熱重曲線(TG曲線)“熱重曲線”類試題,能綜合考察學(xué)生分析圖像的能力、獲取信息的能力,數(shù)據(jù)處理的能力以及文字表述的能力等。“熱重曲線”(TG曲線)是指使用熱天平記錄的熱分析曲線,縱坐標(biāo)為試樣質(zhì)量或殘留率,橫坐標(biāo)為溫度或時(shí)間。通過(guò)對(duì)熱重曲線的分析,我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的組成、熱穩(wěn)定性、分解情況及生成的產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。對(duì)于含有結(jié)晶水的某固體M·xH2O熱分解反應(yīng)的過(guò)程主要有兩個(gè)變化階段：固體失去結(jié)晶水的過(guò)程、固體分解的過(guò)程。M固體可能為鹽或氧化物,隨著溫度的升高,繼續(xù)分解可能失去一些揮發(fā)性的物質(zhì),如氨氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體,而金屬一般以化合態(tài)殘留在最終產(chǎn)物中。熱重曲線問(wèn)題的解題過(guò)程和方法：利用差量法分析固體減少的質(zhì)量，如水（結(jié)晶水）、二氧化碳、氨氣等；利用元素守恒和相對(duì)分子質(zhì)量法分析，晶體質(zhì)量之比=相對(duì)分子質(zhì)量之比，即m1m熱點(diǎn)二、pH變化曲線1.溶液稀釋（1）酸的稀釋：開(kāi)始時(shí)，溶液的pH＜7，隨著水的加入，酸性不斷減弱(pH不斷增大)，但溶液始終為酸性，pH不會(huì)大于或等于7，只會(huì)無(wú)限接近7（2）堿的稀釋：開(kāi)始時(shí)，溶液的pH＞7，隨著水的加入，堿性不斷減弱(pH不斷減小)，但溶液始終為堿性，pH不會(huì)小于或等于7，只會(huì)無(wú)限接近72.酸堿中和反應(yīng)（1）酸入堿：開(kāi)始時(shí)溶液呈堿性，pH>7，隨著酸的加入，pH逐漸減小，當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7，溶液呈中性；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH<7，溶液呈酸性。（2）堿入酸：開(kāi)始時(shí)溶液呈酸性，pH<7，隨著堿的加入，pH逐漸增大，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7，溶液呈中性；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH>7，溶液呈堿性（3）曲線上各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的離子aH+、Cl-Na+、OH-mH+、Na+、Cl-Na+、OH-、Cl-bNa+、Cl-Na+、Cl-cNa+、OH-、Cl-H+、Na+、Cl-3.向酸和鹽的混合溶液中加入堿性溶液例如:向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，圖像如下所示分析:鹽酸和氯化鈣的混合溶液的pH小于7，碳酸鈉溶液的pH大于7，當(dāng)把碳酸鈉溶液加入到鹽酸和氯化鈣的混合溶液中時(shí)，Na2CO3先和鹽酸反應(yīng)，溶液的pH逐漸增大，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH為7，即圖中的AB段，繼續(xù)加入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液和CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，至CaCl2被完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH一直為7，即圖中的BC段，繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，則溶液的pH會(huì)大于7，即圖中的CD段。熱點(diǎn)三、金屬與酸的反應(yīng)曲線1.m(H2)-t曲線（1）等質(zhì)量的金屬和足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，比值越小，則產(chǎn)生氫氣越多（2）足量金屬與等質(zhì)量的酸反應(yīng)產(chǎn)成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，但反應(yīng)速率不同，金屬越活潑，完全反應(yīng)所需的時(shí)間越短。2.m(H2)—m(酸/金屬)曲線（1）向等質(zhì)量的金屬中分別滴加等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過(guò)量開(kāi)始時(shí)，金屬過(guò)量，酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，曲線重合；金屬完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不再改變，相對(duì)原子質(zhì)量越小的金屬消耗的酸越多，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大，故最終生成氫氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)锳1>Mg>Zn（A:A1B:MgC:Zn）。(如圖所示，橫坐標(biāo)為酸的質(zhì)量，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān))（2）向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入過(guò)量的金屬開(kāi)始時(shí)，酸過(guò)量，金屬完全反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，則等質(zhì)量的金屬消耗酸的質(zhì)量越小，生成氫氣的質(zhì)量越小，斜率越小。酸被完全反應(yīng)后，最終生成氫氣的質(zhì)量相等，則平臺(tái)是一樣高的(如圖所示)。熱點(diǎn)四、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化曲線1.反應(yīng)物的質(zhì)量變化圖1圖1：開(kāi)始不為零，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減少，直至不變，表明反應(yīng)物有剩余。（不完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束）；圖2圖2:開(kāi)始不為零，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減少，直至為零，反應(yīng)物沒(méi)有剩余，完全反應(yīng)）；2.生成物的質(zhì)量變化圖3圖3:隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大，有一種反應(yīng)物質(zhì)量為零，此后該生成物的質(zhì)量不再變化（反應(yīng)結(jié)束）；圖4圖4:在反應(yīng)過(guò)程中使用催化劑，不影響生成物的質(zhì)量，只影響反應(yīng)的速率，由圖像的斜率可以看出，加入催化劑后反應(yīng)速率明顯加快，但生成物質(zhì)量保持不變；圖5圖5：向兩種混合溶液中加入一種溶液,應(yīng)遵循優(yōu)先反應(yīng)原則(優(yōu)先發(fā)生中和反應(yīng),再發(fā)生其他反應(yīng)),如將NaOH溶液加到H2SO4和CuSO4混合溶液中,生成物(沉淀)的質(zhì)量,不從原點(diǎn)開(kāi)始,但若沉淀為不溶于酸的BaSO4,時(shí),曲線從原點(diǎn)開(kāi)始。3.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量（或元素種類，或催化劑質(zhì)量）在密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不會(huì)發(fā)生變化。熱點(diǎn)五、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（分?jǐn)?shù)）曲線1.不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的溶液圖1：一定溫度下，向某溶質(zhì)的不飽和溶液中加入該溶質(zhì)，（若向水中加溶質(zhì)起點(diǎn)為零，）溶質(zhì)的質(zhì)量（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不斷增加，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不再增加。一定溫度下,向某一飽和的溶液中加入相同的溶質(zhì),溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?nèi)芤合♂寱r(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量不變，而水的總質(zhì)量不斷增加,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小2.發(fā)生反應(yīng)的溶液反應(yīng)物為溶質(zhì)時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶質(zhì)質(zhì)量不斷減小,直到完全反應(yīng),此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零生成物為溶質(zhì)時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶質(zhì)質(zhì)量不斷增加,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大,直至反應(yīng)結(jié)束,此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大熱點(diǎn)六、溶解度的變化曲線1.氣體溶解度曲線；圖1:氣體的溶解度隨溫度的升高而減小；圖2:氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的升高而增大；2.固體物質(zhì)的溶解度曲線。①Q(mào)點(diǎn)的含義：在t3℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度是120g。(固體溶解度曲線上任意一點(diǎn)的含義)②P點(diǎn)的含義：在t2℃時(shí)A物質(zhì)和C物質(zhì)的溶解度相等都是60g。(固體溶解度曲線上交點(diǎn)的含義)③t1℃時(shí)A、B、C的溶解度由大到小的順序?yàn)镃>B>A。(同一溫度下不同物質(zhì)溶解度大小的比較)④t3℃時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為6:5:11。(從溶解度曲線上認(rèn)識(shí)溶液的組成)⑤t℃時(shí)，將A物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑（降低溫度）。t℃時(shí)，將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑（升高溫度）。(不飽和溶液和飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化)⑥在t2℃時(shí)，40gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液。(溶液能否全溶)⑦t3℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃時(shí)，析出晶體最多的有A物質(zhì)。(降溫結(jié)晶)⑧從A溶液中獲取A晶體（即提純甲晶體），可用降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）的方法。從C溶液中獲取C晶體（即提純乙晶體），可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。(溶解度有明顯差異的混合物的提純)⑨將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B>C>A；(降溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化)=10\*GB3⑩t3℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶劑的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)镃>B>A。(降溫后溶液中溶劑的變化)考點(diǎn)1熱重曲線（TG曲線）1．（2022年江蘇省連云港市中考）CuSO4是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)試劑。(1)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。步驟1：在錐形瓶中加入適量的CuSO4溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有CuSO4溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤(pán)天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m1。步驟2：將鐵釘浸入到CuSO4溶液中，塞好橡膠塞。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，待反應(yīng)有明顯現(xiàn)象后，將盛有CuSO4溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶一起放在托盤(pán)天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m2①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是_______。②步驟2中可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。該變化可說(shuō)明Fe和Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______。③若m1=m2，可證明參加反應(yīng)的Fe和CuSO4的質(zhì)量總和等于_______。(2)探究CuSO4溶液對(duì)H2O2分解具有催化作用。①若要證明CuSO4溶液對(duì)H2O2分解具有催化作用，除需證明CuSO4在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變外，還需證明的是_______。②為探究CuSO4在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反應(yīng)完全后，向試管中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀物為bg。上述實(shí)驗(yàn)步驟中若缺少“洗滌、干燥”，則通過(guò)沉淀物bg計(jì)算出溶液中CuSO4的質(zhì)量_______0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)(3)將16.0gCuSO4置于坩堝中加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。①650℃時(shí)，CuSO4開(kāi)始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuO和另一種氧化物X，X的化學(xué)式為_(kāi)______。②1000℃時(shí)，CuO開(kāi)始發(fā)生分解反應(yīng)，生成Cu2O和O2.計(jì)算圖中m的值____。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】(1)

除去鐵釘表面的鐵銹

銀白色的鐵釘表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

Fe＞Cu

生成的Cu和FeSO4的質(zhì)量總和(2)

CuSO4溶液能改變H2O2分解速率

大于(3)

SO3

7.2g【解析】(1)①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是將鐵釘表面的鐵銹除去，防止影響實(shí)驗(yàn)；將鐵釘浸入到CuSO4溶液中，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，現(xiàn)象為：銀白色的鐵釘表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu；③m1為反應(yīng)前盛有CuSO4溶液的錐形瓶和鐵釘，m2為反應(yīng)后盛有CuSO4溶液的錐形瓶和鐵釘?shù)馁|(zhì)量，若m1=m2，說(shuō)明參加反應(yīng)的Fe和CuSO4的質(zhì)量總和等于生成的Cu和FeSO4的質(zhì)量總和；(2)①催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故還需證明的是CuSO4溶液能改變H2O2分解速率；②上述實(shí)驗(yàn)步驟中若缺少“洗滌、干燥”，會(huì)導(dǎo)致沉淀物的質(zhì)量偏大，計(jì)算得出的硫酸銅的質(zhì)量偏大，則計(jì)算出溶液中CuSO4的質(zhì)量大于0.1ag；(3)①①650℃時(shí)，CuSO4開(kāi)始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuO和另一種氧化物X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，另一氧化物中一定含硫元素，硫元素的質(zhì)量為，則另一氧化物中氧元素的質(zhì)量為：16.0g-3.2g-8.0g=4.8g，設(shè)該氧化物的化學(xué)式為：SxOy，則32x：16y=3.2g：4.8g，x：y=1:3，故該氧化物的化學(xué)式為：SO3；②解：設(shè)生成Cu2O的質(zhì)量為zz=7.2g即m的值為7.2g考點(diǎn)2pH變化曲線2.（2022廣東廣州市中考）某校學(xué)生用鹽酸和碳酸鈣制備CO2，產(chǎn)生了大量廢液。興趣小組通過(guò)以下探究確定廢液處理方案。（1）廢液成分的確定①寫(xiě)出制備CO2的化學(xué)方程式_______。②推測(cè)廢液所含溶質(zhì)推測(cè)一：_______推測(cè)二：CaCl2和HCl③若要用一種藥品驗(yàn)證哪種推測(cè)成立，可選擇的有哪些？_______(填標(biāo)號(hào))A.石蕊溶液B.AgNO3溶液C.鋅粒D.CuO粉末（2）廢液的處理實(shí)驗(yàn)表明廢液中的溶質(zhì)是CaCl2和HCl，小組決定用Na2CO3除去它們?！咎岢鰡?wèn)題】如何估算Na2CO3固休的用量？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取100mL廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH傳感器測(cè)定滴加過(guò)程中溶液的pH。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。【結(jié)果討論】①a→b階段，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是_______。②b點(diǎn)后曲線平緩階段，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。③c點(diǎn)時(shí)，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明處理100mL廢液，所需5.3%的Na2CO3溶液的體積_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)④將燒杯中的沉淀過(guò)濾、干燥、稱重，質(zhì)量為4g。若處理10L該廢液，理論上需要Na2CO3固體___g。(實(shí)驗(yàn)所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)【答案】①②CaCl2③ACD④有氣泡產(chǎn)生⑤⑥小于⑦530【解析】（1）①實(shí)驗(yàn)室用大理石（或石灰石）和稀鹽酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式：。②碳酸鈣和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)只有氯化鈣，則推測(cè)一：氯化鈣；鹽酸過(guò)量時(shí)推測(cè)二：CaCl2和HCl；③根據(jù)推測(cè)，主要是證明鹽酸的有無(wú)即可判斷是哪種推測(cè)；A.鹽酸會(huì)使石蕊試液變紅色；則樣品滴加石蕊試液后變紅了，則有鹽酸，推測(cè)二成立；如果石蕊試液不變色，推測(cè)一成立；正確；B.溶液中有氯化鈣，提供了氯離子，硝酸銀和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸，鹽酸和硝酸銀也會(huì)產(chǎn)生氯化銀沉淀，所以不能用硝酸銀溶液驗(yàn)證是否有鹽酸，錯(cuò)誤；C.鹽酸和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和氫氣，會(huì)產(chǎn)生氣體；則鋅粒中加入樣品后產(chǎn)生氣泡，則有鹽酸，推測(cè)二成立；如果沒(méi)有氣泡，推測(cè)一成立；正確；D.氧化銅和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化銅和水，固體會(huì)減少或消失，溶液變藍(lán)色；則氧化銅中加入樣品后固體會(huì)減少或消失，溶液變藍(lán)色，則有鹽酸，推測(cè)二成立；如果固體不減少，溶液不變藍(lán)色，推測(cè)一成立；正確；故選ACD。（2）①?gòu)U液中的溶質(zhì)是CaCl2和HCl，向其中加入碳酸鈉，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，然后碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)圖像a→b階段，是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，則會(huì)觀察到燒杯中有氣泡產(chǎn)生。②碳酸鈉溶液顯堿性，b點(diǎn)后曲線平緩階段，是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，氯化鈉溶液顯中性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。③c點(diǎn)時(shí)，溶液顯堿性，碳酸鈉過(guò)量，結(jié)合圖像分析，說(shuō)明處理100mL廢液，所需5.3%的Na2CO3溶液的體積小于120mL。④100mL廢液，產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量是4g，設(shè)要碳酸鈉的質(zhì)量是x。

所需碳酸鈉溶液的體積為：4.24g÷5.3%÷1g/mL=80mL，即80mL碳酸鈉溶液中含有碳酸鈉4.24g，故100mL碳酸鈉溶液中含有碳酸鈉4.24g×100mL÷80mL=5.3g，因此若處理10L（即：10000mL）該廢液，理論上需要Na2CO3固體質(zhì)量為10000mL÷100mL×5.3g=530g；故答案為：530考點(diǎn)3金屬與酸反應(yīng)曲線3．（2022山東濟(jì)寧中考）（2分）相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系見(jiàn)如圖，分析圖像判斷，下面說(shuō)法正確的是（）A．金屬鋅反應(yīng)速率最大 B．金屬鋅的活動(dòng)性最強(qiáng) C．金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多 D．金屬鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多【答案】C【解析】A.由圖象可知，至完全反應(yīng)，鎂用的時(shí)間最短，則金屬鎂反應(yīng)速率最大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B.由圖象可知，至完全反應(yīng)，鎂用的時(shí)間最短，則金屬鎂的活動(dòng)性最強(qiáng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C.縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量，則金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D.由質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣中氫元素的質(zhì)量來(lái)自于硫酸中氫元素的質(zhì)量，金屬鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最多，則金屬鎂消耗稀硫酸質(zhì)量最多，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C?？键c(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化曲線4．（2022山東煙臺(tái)中考）圖像能直觀表達(dá)化學(xué)反應(yīng)中相關(guān)量的關(guān)系。下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．加水稀釋鹽酸B．向等質(zhì)量的Mg和Al中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸C．向等質(zhì)量的Mg和MgO中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸D．向一定質(zhì)量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液【答案】C【解析】A.稀鹽酸在稀釋的過(guò)程中，pH逐漸增大，但是不會(huì)稀釋成堿性溶液，故A錯(cuò)誤；B.向等質(zhì)量的Mg和Al中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，加入的稀鹽酸較少時(shí)，稀鹽酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，稀鹽酸過(guò)量時(shí)，鋁生成的氫氣較多，故B錯(cuò)誤；C.每24份質(zhì)量的鎂和硫酸反應(yīng)生成120份質(zhì)量的硫酸鎂和氫氣，每40份質(zhì)量的氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成120份質(zhì)量的硫酸鎂和水，所以向等質(zhì)量的Mg和MgO中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，鎂生成的硫酸鎂較多，故C正確；D.硫酸根離子和鋇離子一接觸就會(huì)生成硫酸鋇沉淀，所以向一定質(zhì)量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，沉淀質(zhì)量應(yīng)該從零開(kāi)始逐漸增大，然后不變，故D錯(cuò)誤。故選：C?？键c(diǎn)5溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（分?jǐn)?shù)）曲線5.（2022湖南邵陽(yáng)中考）有關(guān)下列圖像的描述，正確的是（）A.表示向硫酸銅溶液中不斷滴入氫氧化鋇溶液B.表示將兩份質(zhì)量相等的固體物質(zhì)分別加熱制取氧氣C.表示向一定溫度下氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣固體D.表示向等質(zhì)量的鎂條和鋁條中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸【答案】A【解析】A.向硫酸銅溶液中不斷滴入氫氧化鋇溶液，硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量逐漸只減少,至完全反應(yīng)減少至0，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液的質(zhì)量又開(kāi)始增加，故選項(xiàng)圖像正確；B.將兩份質(zhì)量相等的固體物質(zhì)中，純氯酸鉀中含有的氯酸鉀多，最終純氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量多；有催化劑的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；C.氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，則溶液質(zhì)量減少，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；D.向等質(zhì)量的鎂條和鋁條中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開(kāi)始兩斜線重合，后因硫酸過(guò)量，根據(jù)公式的值與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量成正比，則鋁消耗的硫酸多，生成的氫氣多，拐點(diǎn)高些，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；故選：A?？键c(diǎn)6溶解度曲線6.（2022北京中考）下圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是A.氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大B.t1℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等C.將t1℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液升溫至t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量不變D.t2℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11:21【答案】D【解析】A.由硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線圖可知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故A正確；B.由硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線圖可知，t1℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線相交，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等，故B正確；C.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，將t1℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液升溫至t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故C正確；D.t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為，故D不正確。故選D。1．（2022河北中考）向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀硫酸，該過(guò)程中溶液pH的變化如圖3所示。下列分析正確的是A．N點(diǎn)時(shí)的溶液一定呈紅色B．P點(diǎn)時(shí)的溶液能與純堿發(fā)生反應(yīng)C．M→N過(guò)程中溶液的堿性逐漸增強(qiáng)D．M→P過(guò)程中生成的硫酸鈉不斷增加【答案】B【解析】A.N點(diǎn)時(shí)，溶液的pH等于7，不能使酚酞溶液變紅色，所以A錯(cuò)誤；B.P點(diǎn)時(shí)，稀硫酸過(guò)量，能與純堿反應(yīng)，所以B正確；C.M→N過(guò)程中溶液的pH減小，由堿性逐漸變成中性，所以C錯(cuò)誤；D.M→N過(guò)程中，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，生成的硫酸鈉不斷增加，但N點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉已經(jīng)耗盡，所以N→P過(guò)程中，并不能生成硫酸鈉，D錯(cuò)誤。2.（2022四川廣安中考）競(jìng)爭(zhēng)無(wú)處不在，微觀粒子之間的反應(yīng)也是如此。將足量的Zn粉投入一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)，溶液的質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有三種金屬陽(yáng)離子B.b點(diǎn)處的固體中含Ag和ZnC.取少量b點(diǎn)處的溶液于試管中，滴加稀鹽酸會(huì)有沉淀出現(xiàn)D.溶液先不變色，一段時(shí)間后由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色【答案】C【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，鋅先和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鋅和銀，如果鋅剩余，則與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。，則析出銀的過(guò)程是溶液質(zhì)量減少的過(guò)程；，則析出銅的過(guò)程是溶液質(zhì)量增加的過(guò)程即bc段。A.在a點(diǎn)時(shí)，硝酸銀只有部分參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀、生成的硝酸鋅、沒(méi)有反應(yīng)的硝酸銅，此時(shí)溶液中含金屬離子Zn2+、Cu2+、Ag+；正確；B.b點(diǎn)時(shí)表示鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，固體中含金屬單質(zhì)Ag和未反應(yīng)的Zn；正確；C.b點(diǎn)時(shí)表示鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，溶液中已經(jīng)沒(méi)有硝酸銀，滴加稀鹽酸，不會(huì)生成白色沉淀；錯(cuò)誤；D.根據(jù)分析，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，此時(shí)硝酸銅沒(méi)有反應(yīng)，溶液是藍(lán)色，當(dāng)硝酸銀被完全反應(yīng)，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成無(wú)色的硝酸鋅溶液和銅，一段時(shí)間后由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色；正確；故選C。3．（2022山東威海中考）下列四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化，其中正確的是（）A．高溫條件下，向一定量的氧化鐵中通入一氧化碳 B．分別向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入等體積等濃度過(guò)量的稀硫酸 C．濃硫酸敞口放置一段時(shí)間 D．向硫酸銅溶液中加入鐵粉【答案】A【解析】A.高溫條件下，向一定量的氧化鐵中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧化鐵失去氧，固體的質(zhì)量逐漸減少，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖象正確。B.鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短；等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉與等體積等濃度過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，鐵生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。C.濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。D.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會(huì)減少，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。故選：A。4．（2022湖南婁底中考）下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向一定量的AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入Zn粉至過(guò)量 B．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量 C．在體積不變的密閉容器中用紅磷燃燒來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量 D．向等質(zhì)量的水中分別加入等質(zhì)量的NH4NO3固體和NaOH固體【答案】A【解析】A.向一定量的AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入Zn粉至過(guò)量，先與硝酸銀溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量先減少；再與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量增加；完全反應(yīng)后不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖象正確。B.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中鈉離子的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。C.紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強(qiáng)增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行氧氣被消耗，溫度恢復(fù)至室溫，壓強(qiáng)逐漸減小，最終壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。D.NH4NO3固體和NaOH固體溶于水分別吸熱、放熱，使溫度分別降低、升高，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。故選：A。5.（2022內(nèi)蒙古通遼中考）如下圖所示的四個(gè)圖像，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A.常溫下，向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入氧化鈣B.向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量C.氫氣和氧氣在密閉容器中燃燒D.向等質(zhì)量的氧化鋅和碳酸鋅中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸【答案】D【解析】A.石灰水中的溶質(zhì)為氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低。氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則將氧化鈣加入石灰水中，溶液會(huì)因溫度升高而達(dá)到過(guò)飽和狀態(tài)，溶質(zhì)氫氧化鈣會(huì)析出，則溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減小，故選項(xiàng)中圖像描述錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與水，導(dǎo)致變質(zhì)；碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水與二氧化碳，氫氧化鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與水，向氯化鈉與碳酸鈉的混合物中加入稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)，后與碳酸鈉反應(yīng)，則反應(yīng)開(kāi)始無(wú)氣體產(chǎn)生，待氫氧化鈉反應(yīng)結(jié)束后有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)中生成氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系描述不正確；C.2H2+O22H2O，根據(jù)燃燒的反應(yīng)方程式可知反應(yīng)物由3個(gè)分子構(gòu)成，生成物由2個(gè)分子構(gòu)成，則反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)減少，但不會(huì)降為0，故圖像描述錯(cuò)誤；D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算可知，消耗等質(zhì)量的鹽酸產(chǎn)生氯化鋅質(zhì)量相等，消耗等質(zhì)量的氧化鋅與碳酸鋅，氧化鋅產(chǎn)生的氯化鋅的質(zhì)量較大，則反應(yīng)剛開(kāi)始圖像重合，隨著反應(yīng)的繼續(xù)發(fā)生，氧化鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鋅質(zhì)量偏大，拐點(diǎn)較高，故圖像描述正確；故選D。6.（2022山東聊城中考）下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A.在密閉容器中用足量銅粉測(cè)定空氣中氧氣的含量B.向等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉中分別加入足量稀硫酸C.向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液中不斷加水D.向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量【答案】C【解析】A.在密閉容器中用足量銅粉測(cè)定空氣中氧氣的含量，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體的總質(zhì)量不斷增加，直至氧氣反應(yīng)完全，故選項(xiàng)正確；B.鎂比鋅活潑，與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鎂比鋅反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣體的速率大；稀硫酸中加入鎂粉和鋅粉時(shí)，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系可知：，，等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉和稀硫酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，故選項(xiàng)正確；C.向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液中不斷加水，氫氧化鈉的pH不斷減小，但是溶液仍呈堿性，pH不會(huì)小于7，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，因此反應(yīng)一段時(shí)間后才產(chǎn)生沉淀，故選項(xiàng)正確。故選：C。7.（2022山東臨沂中考）下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A.向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸B.一定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體C.在密閉容器中用足量紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣的含量D.探究分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用【答案】B【解析】A．向盛有NaOH溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，pH的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，故選項(xiàng)正確；B.一定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體，溶液的質(zhì)量，先增加，待溶液飽和后，質(zhì)量不再增加，但是開(kāi)始時(shí)溶液質(zhì)量不能為零，故選項(xiàng)不正確；C.紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，由質(zhì)量守恒定律的定義可知，反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量和，所以開(kāi)始時(shí)固體質(zhì)量增大；反應(yīng)結(jié)束后，由于此反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，固體質(zhì)量就不再改變；所以整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程固體質(zhì)量會(huì)先增大，然后不變，故選項(xiàng)正確；D.等質(zhì)量的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，二氧化錳能加快過(guò)氧化氫分解的速率，有催化劑的反應(yīng)速率快；但二氧化錳不能改變生成氧氣的質(zhì)量，因此最終氧氣質(zhì)量相等，故選項(xiàng)正確；故選：B。8．（2022山東煙臺(tái)中考）圖像能直觀表達(dá)化學(xué)反應(yīng)中相關(guān)量的關(guān)系。下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．加水稀釋鹽酸 B．向等質(zhì)量的Mg和Al中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 C．向等質(zhì)量的Mg和MgO中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸 D．向一定質(zhì)量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液【答案】C【解析】A.稀鹽酸在稀釋的過(guò)程中，pH逐漸增大，但是不會(huì)稀釋成堿性溶液，故A錯(cuò)誤；B.向等質(zhì)量的Mg和Al中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，加入的稀鹽酸較少時(shí)，稀鹽酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，稀鹽酸過(guò)量時(shí)，鋁生成的氫氣較多，故B錯(cuò)誤；C.每24份質(zhì)量的鎂和硫酸反應(yīng)生成120份質(zhì)量的硫酸鎂和氫氣，每40份質(zhì)量的氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成120份質(zhì)量的硫酸鎂和水，所以向等質(zhì)量的Mg和MgO中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，鎂生成的硫酸鎂較多，故C正確；D.硫酸根離子和鋇離子一接觸就會(huì)生成硫酸鋇沉淀，所以向一定質(zhì)量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，沉淀質(zhì)量應(yīng)該從零開(kāi)始逐漸增大，然后不變，故D錯(cuò)誤。故選：C。9.（2022四川自貢中考）下列圖像與對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作相符合的是(A.一定量NaOH固體投入到蒸餾水中

B.一定量NaOH溶液加水稀釋

C.一定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸

D.一定量NaOH溶液中滴加硫酸銅溶液【答案】A【解析】A.一定量NaOH固體投入到蒸餾水中，氫氧化鈉溶于水放熱，一段時(shí)間后，溫度逐漸恢復(fù)至常溫，故選項(xiàng)圖象正確。

B.加水稀釋氫氧化鈉溶液，溶液的堿性變?nèi)?，但溶液始終顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。

C.一定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸，溶液中始終存在能自由移動(dòng)的離子，溶液的導(dǎo)電性不可能從0開(kāi)始，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。

D.一定量NaOH溶液中滴加硫酸銅溶液，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，一開(kāi)始就產(chǎn)生沉淀，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。

故選：A。

A.根據(jù)氫氧化鈉溶于水放熱，進(jìn)行分析判斷。

B.加水稀釋氫氧化鈉溶液，溶液的堿性變?nèi)?，但溶液始終顯堿性，進(jìn)行分析判斷。

C.一定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸，溶液中始終存在能自由移動(dòng)的離子，進(jìn)行分析判斷。

D.一定量NaOH溶液中滴加硫酸銅溶液，生成二氧化碳沉淀和硫酸鈉，進(jìn)行分析判斷。

10.（2022四川眉州中考）如圖甲所示裝置，同學(xué)們借助傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH和溫度的變化情況來(lái)探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，圖乙為反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化曲線，圖丙為反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度的變化曲線，則下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B.由圖丙可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.圖乙曲線的c點(diǎn)表示該反應(yīng)恰好完全反應(yīng) D.圖乙曲線的d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl【答案】C【解析】A.該反應(yīng)是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，生成氯化鈉和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；B.由圖丙可知，反應(yīng)開(kāi)始后溫度上升，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；C.圖乙曲線的c點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，說(shuō)明鹽酸和氫氧化鈉恰好中和，故圖乙曲線的c點(diǎn)表示該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，說(shuō)法正確，符合題意；D.圖乙曲線的d點(diǎn)pH小于7，說(shuō)明此時(shí)溶液呈酸性，故d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)除了NaCl，還有HCl，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意。故選C。11.（2022湖南常德）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是（）A.將一定質(zhì)量的鐵粉加入足量的硝酸銀溶液中B.向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸銅溶液至過(guò)量C.將硫酸逐滴滴入氫氧化鋇溶液中至過(guò)量D.分別加熱等質(zhì)量的氯酸鉀和混有少量二氧化錳的氯酸鉀【答案】B【解析】A.將一定質(zhì)量的鐵粉加入足量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)方程式為Fe+2AgNO3=Fe（NO3)2+2Ag，由56份質(zhì)量的Fe能置換出216份質(zhì)量的Ag，固體質(zhì)量是增加的，與圖中的圖像不對(duì)應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸銅溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量變化情況，與圖中的圖像對(duì)應(yīng)，故B正確；C.將硫酸逐滴滴入氫氧化鋇溶液中至過(guò)量，溶液由堿性至中性至酸性，與圖中的圖像不對(duì)應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.分別加熱等質(zhì)量的氯酸鉀和混有少量二氧化錳的氯酸鉀，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量前者大于后者，放出氧氣速度前者小于后者，與圖中的圖像不對(duì)應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。12.（2022湖南郴州）下列各圖的變化趨勢(shì)與選項(xiàng)要求相符的是（）A.向稀鹽酸中不斷加水稀釋時(shí)，溶液pH的變化B.在恒溫條件下，將接近飽和的KNO3溶液蒸發(fā)水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化C.電解水時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與反應(yīng)時(shí)間的變化D.往硫酸銅溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化【答案】C【解析】A.稀鹽酸中不斷加水稀釋，溶液酸性減小，無(wú)限接近中性，所以溶液pH無(wú)限接近7但不會(huì)超過(guò)7，故A錯(cuò)誤；B.在恒溫條件下，將接近飽和的KNO3溶液蒸發(fā)水，溶液由不飽和溶液逐漸變?yōu)轱柡腿芤海芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先逐漸變大，當(dāng)溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，圖像最后應(yīng)保持水平，故B錯(cuò)誤；C.電解水時(shí)正極生成氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，且氫氣與氧氣的體積比為2：1，圖示正確，故C正確；D.硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀。所以往硫酸銅溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，沉淀的質(zhì)量逐漸變大。當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)時(shí)，沉淀質(zhì)量不再變化。但是在0時(shí)刻時(shí)，硫酸銅中沒(méi)有沉淀，所以沉淀質(zhì)量應(yīng)該是從0開(kāi)始逐漸增大，最后保持水平，故D錯(cuò)誤；故選C。13.（2022湖南湘潭中考）向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量。水的質(zhì)量、氫氧化鈉質(zhì)量、硫酸鈉質(zhì)量隨稀硫酸質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.丙代表硫酸鈉的質(zhì)量 B.加入m克稀硫酸時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)種類為三種 D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液能使紫色石蕊溶液變紅【答案】C【解析】根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，有圖像可知甲的質(zhì)量隨加入硫酸的質(zhì)量增多而減少最終變?yōu)?，故判斷甲表示氫氧化鈉，如圖當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，乙的質(zhì)量還在增加，說(shuō)明乙是水，因?yàn)樗尤氲南×蛩嶂泻兴S著加入稀硫酸的增多水的質(zhì)量也在變大，而丙在氫氧化鈉變?yōu)?后質(zhì)量不再增加說(shuō)明丙是生成的硫酸鈉，據(jù)此解題。A.根據(jù)分析可知，隨著反應(yīng)的發(fā)生丙的質(zhì)量由0開(kāi)始增多，反應(yīng)停止后不再增加，丙表示的是硫酸鈉質(zhì)量，選項(xiàng)正確；B.根據(jù)分析，甲表示氫氧化鈉，如圖加入m克稀硫酸時(shí)，氫氧化鈉的質(zhì)量剛好變?yōu)?，說(shuō)明此時(shí)恰好完全反應(yīng)，選項(xiàng)正確；C.如圖a點(diǎn)時(shí)表示氫氧化鈉未完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中含有生成的硫酸鈉以及剩余的氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.如圖，b點(diǎn)為加入硫酸過(guò)量的時(shí)候，此時(shí)溶液中含有硫酸顯酸性，能使石蕊試液變?yōu)榧t色，選項(xiàng)正確；答案為：C。14.（2022湖北宜昌中考）向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細(xì)鐵粉，充分反應(yīng)。下列關(guān)于試管中物質(zhì)的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】根據(jù)金屬的活潑性順序鐵＞銅＞銀可知，硝酸銅和硝酸銀的混合液中加入鐵粉，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，當(dāng)硝酸銀消耗完全后鐵和硝酸銅繼續(xù)反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，當(dāng)硝酸銅液消耗完全后反應(yīng)停止。發(fā)生的反應(yīng)的方程式分別為、；A.根據(jù)分析，鐵粉加入一定量的混合液后，先有銀單質(zhì)析出，之后鐵粉繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)有銅析出，最后鐵粉過(guò)量時(shí)有鐵剩余，則固體種類隨著鐵粉的加入，由銀轉(zhuǎn)變?yōu)殂y和銅，最終剩余固體為銀、銅和鐵三種，故A正確；B.根據(jù)分析，未加入鐵粉時(shí)混合液中溶質(zhì)為硝酸銀和硝酸銅兩種；當(dāng)加入少量鐵粉后，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)包括硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵三種；當(dāng)加入的鐵粉恰好和硝酸銀完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)包含硝酸亞鐵和硝酸銅兩種；當(dāng)加入鐵粉恰好和硝酸銀、硝酸銅都恰好完全反應(yīng)或者鐵粉過(guò)量，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)只有硝酸亞鐵一種物質(zhì)，故B正確；C.根據(jù)分析可知，鐵粉加入后先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，56份質(zhì)量的鐵可以置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量快速減?。划?dāng)鐵和硝酸銅反應(yīng)時(shí)，56份質(zhì)量的鐵可以置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量較慢減小。當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，溶液總質(zhì)量不再變化。故C正確；D.根據(jù)分析可知，鐵粉加入后先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，56份質(zhì)量的鐵可以置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量快速增大；當(dāng)鐵和硝酸銅反應(yīng)時(shí)，56份質(zhì)量的鐵可以置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量較慢增大。當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，隨著鐵粉的繼續(xù)加入，固體質(zhì)量會(huì)繼續(xù)增大，而不是不變，故D錯(cuò)誤；故選D。15.（2022湖南岳陽(yáng)中考）向100g硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，其中A點(diǎn)坐標(biāo)（40，0），下列說(shuō)法不正確的是（）A.OA段與氫氧化鈉反應(yīng)的是鹽酸 B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是氫氧化銅C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH＞7 D.混合溶液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%【答案】B【解析】A.向硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會(huì)先和鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸消耗完后，氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)，故OA段與氫氧化鈉反應(yīng)的是鹽酸，選項(xiàng)正確，不符合題意；B.OA段是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，AB段是氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，故B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是氯化鈉和硫酸鈉，選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C.向硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會(huì)先和鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸消耗完后，氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)，B點(diǎn)氫氧化鈉硫酸銅恰好完全反應(yīng)，C點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，溶液顯堿性pH＞7，選項(xiàng)正確，不符合題意；D.由圖像可知與混合液中鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為40g×10%=4g，設(shè)參加反應(yīng)HCl的質(zhì)量為x，x=3.65g混合溶液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)正確，不符合題意。故選B。16．（2022年江蘇省揚(yáng)州市中考）為認(rèn)識(shí)酸和堿的性質(zhì)，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1)20℃時(shí)，配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。①用圖中儀器完成實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是____(填名稱)，玻璃棒在配制實(shí)驗(yàn)中的作用是___。②配制該溶液需要_______g水。用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)___10%。(填“大于”或“小于”)(2)向1~5號(hào)小試管中分別滴加少量稀鹽酸。①_______中溶液變?yōu)榧t色(填“試管1”或“試管2”)。②試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無(wú)明顯現(xiàn)象，由此推斷金屬活動(dòng)性Cu比Zn_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。③試管5中生成一種鹽和兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)借助傳感器對(duì)稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。①甲同學(xué)用pH傳感器測(cè)得三頸燒瓶?jī)?nèi)溶液pH的變化如題圖，判斷溶液X是_____，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到60s時(shí)溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)____(填化學(xué)式)。②乙同學(xué)用溫度傳感器測(cè)得三頸燒瓶?jī)?nèi)溫度變化如圖(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量散失忽略不計(jì))，據(jù)此可得出反應(yīng)過(guò)程中_____能量的結(jié)論(填“吸收”或“釋放”)。③丙同學(xué)提出，通過(guò)監(jiān)測(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化，也可以推導(dǎo)出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，其理由是____?！敬鸢浮?1)

燒杯

攪拌加速溶解

72

大于(2)

試管1

弱

(3)

稀鹽酸

NaCl、NaOH

釋放

溫度升高氣體體積膨脹，三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)變大【解析】(1)①用固體配制溶液需要的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒，故填：燒杯。在配制實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，故填：攪拌加速溶解。②配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為：，則需要水的質(zhì)量為：，故填：72。用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)使量取水的體積偏小，溶液的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，故填：大于。(2)①鹽酸能使石蕊試液變紅，所以試管1中溶液變?yōu)榧t色，故填：試管1。②金屬活動(dòng)順序表中，金屬活動(dòng)性自左向右逐漸減弱，且位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Cu的活動(dòng)性比Zn弱，故填：弱。③由質(zhì)量守恒定律知，堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成一種鹽和兩種氧化物，其中的鹽是氯化銅，兩種氧化物是水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：。(3)①由圖像知，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)溶液的pH＜7，顯酸性，所以三頸燒瓶?jī)?nèi)溶液X是稀鹽酸，故填：稀鹽酸。三頸燒瓶?jī)?nèi)溶液X是稀鹽酸，恒壓漏斗內(nèi)溶液是稀NaOH溶液，隨著NaOH溶液的滴入，稀鹽酸與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，三頸燒瓶?jī)?nèi)溶液的pH逐漸增大，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=7，繼續(xù)滴入NaOH溶液，則溶液的pH＞7，顯堿性；實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到60s時(shí)，溶液的pH＞7，顯堿性，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為生成的NaCl和滴加后未反應(yīng)的NaOH，故填：NaCl、NaOH。②由用溫度傳感器測(cè)得三頸燒瓶?jī)?nèi)溫度變化圖知，反應(yīng)過(guò)程中三頸燒瓶?jī)?nèi)溫度升高，說(shuō)明稀鹽酸與NaOH反應(yīng)過(guò)程中釋放出能量，故填：釋放。③因?yàn)闇囟壬邭怏w體積膨脹，使三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變大，所以通過(guò)監(jiān)測(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化，也可以推出稀鹽酸與NaOH反應(yīng)過(guò)程中釋放出能量，故填：溫度升高氣體體積膨脹，使三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)變大。17．（2022年湖南省懷化市中考）取氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)回答：(1)當(dāng)混合溶液中稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳___________g。(2)當(dāng)?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是___________、___________（填化學(xué)式）。(3)當(dāng)?shù)渭?20g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【答案】(1)2.2(2)

NaCl

CaCl2(3)8.8%?！窘馕觥肯蚵然}和稀鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式是為，待稀鹽酸恰好完全反應(yīng)完；氯化鈣再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)化學(xué)方程式為。(1)根據(jù)以上分析可知，圖像一開(kāi)始增加的是二氧化碳質(zhì)量，消耗碳酸鈉溶液質(zhì)量為40g，則增加二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；(2)根據(jù)圖像可知，消耗碳酸鈉溶液質(zhì)量從40g-120g，發(fā)生的是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，且在120g時(shí)，恰好碳酸鈉與氯化鈣完全反應(yīng)，而在80g時(shí)，氯化鈣過(guò)量，所以在80g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈣和氯化鈉；(3)根據(jù)圖像可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為10g。解：設(shè)當(dāng)?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為。設(shè)當(dāng)?shù)渭犹妓徕c溶液從40g-120g時(shí)，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為。所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是答：當(dāng)?shù)渭?20g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.8%。18．（2022年江西省中考）化學(xué)小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研學(xué)項(xiàng)目，回收時(shí)需要測(cè)定電池廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向裝有50g廢液的錐形瓶中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，并充分?jǐn)嚢?，利用溫度傳感器等電子設(shè)備采集信息并繪制成下圖，請(qǐng)據(jù)圖回答相關(guān)問(wèn)題。(雜可溶但不參加反應(yīng))(1)該反應(yīng)是____________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度為_(kāi)___________℃。(3)計(jì)算