2023年中考化學知識點通關-第10講金屬材料

第10講金屬材料純金屬1.物理共性①有金屬光澤，如金、銀做飾品等；導電性，如銅、鋁做導線；導熱性，如用鐵鍋炒菜等；延展性，如鋁壓制成鋁箔等。2.物理特性：①顏色：鐵，鋁等大多數(shù)金屬呈銀白色色，但銅呈紅色，金呈黃色，鐵粉呈黑色。②狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，但汞為液體。【注意】不同的金屬熔點、硬度、密度等不同。3.化學性質(zhì)①金屬與氧氣反應通式：金屬+氧氣→金屬氧化物，屬于化合反應舉例：4A1+3O2==2Al2O3(鋁抗腐蝕原因）；2Cu+O2?2CuO②金屬與酸反應通式：金屬+酸→鹽+H2↑舉例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(注意顏色的變化：無色溶液變?yōu)闇\綠色)2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（注意化合價的變化：Al為+3價)③金屬與鹽的反應條件：通式：金屬+鹽溶液→新鹽+新金屬(置換反應)a.鹽要可溶b.活潑金屬置換不活潑金屬（鉀、鈣、鈉除外）舉例：Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3.常見金屬活動性順序及應用①常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H)CuHgAgPtAu（金屬活動性由強逐漸減弱）②規(guī)律A.金屬的位置越靠前，它的活動性越強；B.位于氫前面的金屬才能置換鹽酸，稀硫酸中的氫；C.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。二、合金1.定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬,制得具有金屬特性的合金。2.特征：與其組分金屬相比，合金的硬度更硬，熔點更低，抗腐蝕性能更強。3.常見的合金①鐵合金：生鐵：含碳量較高；鋼：含碳量較低。②其他合金：鋁合金、黃銅、鈦合金等。三、金屬資源的利用和保護1.金屬資源的存在形式：少數(shù)很不活潑的金屬如金銀等以單質(zhì)形式存在，其余大都以化合物形式存在。2.常見金屬礦石：磁鐵礦(主要成分Fe3O4)，赤鐵礦(主要成分Fe2O3)，鋁土礦(主要成分Al2O3)。3.鐵的冶煉(反應原理)：Fe2O3+3CO高溫==2Fe+3CO24.鐵銹蝕的條件：與空氣中的水和氧氣同時接觸，故防銹原理為隔絕氧氣或水。5.防止鐵銹蝕的措施：①保持鐵制品表面干燥，潔凈；②在鐵制品表面形成保護層(如:刷漆,涂油);③制成合金(如:不銹鋼等)。命題點1—金屬材料1.金屬和合金都是金屬材料，大多數(shù)金屬都是銀白色固體，特殊金屬有金為黃色，銅為紅色，鐵粉為黑色。（鐵片、鐵條鐵塊是銀白色），汞為液體。純金屬是單質(zhì)，而合金是混合物，其中金屬種類至少有1種，且各組分大多是以單質(zhì)形式存在，且保持各成分的性質(zhì)。純金屬和合金的判斷方法是看其是否是混合物，如紫銅，紅銅是純金屬，而黃銅是銅鋅合金。2.金屬礦物不屬于金屬材料。3.鈦合金可用于制造人造骨等。例題：（1）2021年3月，四川三星堆遺址已出土黃金面具、青銅藝術品、象牙、殘存的絲織品等重要文物，其中青銅為合金。下列物質(zhì)中屬于金屬材料的有________(填序號)。A.象牙B.黃金C.絲織品D.青銅（2）以鐵元素為主要成分的生鐵比純鐵硬度______(填“大”或“小”)。（3）紐扣電池的金屬外殼可以加工得很薄，說明金屬具有________性?！敬鸢浮浚?）BD（2）大（3）延展性【解析】（1）金屬材料包括合金和純金屬，故選BD（2）生鐵是鐵的合金，合金的硬度大于純金屬（3）加工很薄說明金屬有延展性。命題點2—金屬的化學性質(zhì)1.大多數(shù)金屬能與氧氣化合生成金屬氧化物，如鎂鋁在常溫下就可以與氧氣反應，而在點燃條件下反應更劇烈；但活動性很弱的金屬則不能，如金在高溫條件下也不與氧氣反應。2.金屬能置換出酸和鹽中的陽離子且遵循金屬活動性順序中的前換后原則。這里的“前”“后”與氫的位置無關;若金屬表面有“銹”即“氧化膜”,應先打磨再實驗。例題1：下列事實能說明鋁的金屬活動性比鐵或銅強的是()A.鋁在地殼中含量比鐵高B.鋁的熔點低于銅的熔點C.空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕D.鋁絲在硫酸銅溶液中能形成“銅樹”【答案】D【解析】A.鋁在地殼中含量比鐵高與金屬活動性無關，故A錯誤；B.金屬活動性與熔點無關，故B錯誤；C.空氣中鐵比率更容易銹蝕，是因為，鋁鋁表面有一層氧化膜，不能說明。故C錯誤；D.鋁的金屬活動性大于銅，能把銅從鹽溶液中置換出來，形成銅樹，故D正確。故選D例題2：假設與排除是探索未知物的一種方法?！侗静菥V目拾遺》中記載：“強水性最烈，能蝕五金(金、銀、銅、鉛、鐵)”，下列物質(zhì)最可能是“強水”的是()A.硫酸亞鐵溶液B.稀鹽酸C.濃硝酸和濃鹽酸的混合物D.稀硫酸【答案】C【解析】金銀銅不能與硫酸亞鐵溶液，稀硫酸、稀鹽酸反應反應，故最可能是濃硝酸和濃鹽酸的混合物。故選C例題3:今后學習常見物質(zhì)時，會從“價”和“類”兩個方面進行學習。如圖表示鐵元素的常見化合價與含鐵物質(zhì)類別的關系。(1)X的物質(zhì)類別是________。(2)鐵和稀硫酸反應生成的含鐵化合物屬于如圖中的________(填序號)。(3)某同學想用物質(zhì)a制取物質(zhì)b，設計了以下實驗步驟：物質(zhì)a與稀鹽酸反應的化學反應方程式為____________________。溶液乙中的溶質(zhì)一定有________。如果向盛有溶液甲的燒杯中滴加NaOH溶液至過量，下列圖像能正確表示燒杯中溶液質(zhì)量變化的是____(填序號)?！敬鸢浮浚?）單質(zhì)（2）d（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaClD【解析】（1）X物質(zhì)的化合價為0，是單質(zhì)；（2）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，含鐵化合物為硫酸亞鐵，其中鐵元素的化合價是+2價，屬于圖中d；（3）物質(zhì)a與稀鹽酸反應，及氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；溶液甲含有剩余的稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鐵反應也生成氯化鈉，故韓氯化鈉；溶液甲含有氯化鐵、鹽酸，加氫氧化鈉至過量，氫氧化鈉先與鹽酸反應，生成氯化鈉和水，鹽酸被反應完后，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉根據(jù)方程式可知，溶液質(zhì)量增大。故選D命題點3—金屬資源的利用和保護1.金屬礦石都是混合物，無化學式，礦石主要成分的化學式及顏色:如赤鐵礦的主要成分Fe2O3為紅棕色，磁鐵礦的主要成分Fe3O4為黑色。2.常用金屬礦物來冶煉金屬單質(zhì)：如用赤鐵礦冶煉鐵，工業(yè)煉出的鐵通常為生鐵。3.鐵生銹的條件是鐵必須與空氣中的氧氣和水共同作用，加速鐵生銹的因素是酸或鹽(如氯化鈉)的存在。防銹措施:如可保持鐵制品表面潔凈干燥,在表面形成保護層(如刷漆、涂油、電鍍,烤藍等)，制成合金改變內(nèi)部結構等。保護金屬資源的途徑：a.防止金屬銹蝕；b.回收利用廢舊金屬；c.有計劃,合理地開采；d.尋找金屬的代用品。雜質(zhì)問題的計算。注意帶入化學方程式中的數(shù)據(jù)及計算出來的數(shù)據(jù)都只能是純凈物的質(zhì)量。通常告訴混合物的質(zhì)量，要求出純凈物的質(zhì)量后再代入化學方程式進行計算。命題點4—實驗突破實驗1.CO還原氧化鐵①原理：Fe2O3+3COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2，該反應還原劑是CO。②工業(yè)煉鐵產(chǎn)生CO的反應過程是C+O2CO2、C+CO2

2CO；設備是高爐。③現(xiàn)象是：紅棕色固體變黑、澄清石灰水變渾濁④步驟：檢查氣密性后，先通CO，再點燃酒精燈，目的是排凈裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合，加熱時發(fā)生爆炸。⑤實驗結束后應先通CO，再滅酒精的，這樣做的目的是防止高溫下的鐵與空氣接觸被氧化。同時，還可防止試管內(nèi)的澄清石灰水被倒吸。。例題：如圖是某化學小組設計的實驗裝置研究鐵的冶煉（1）實驗室模擬工業(yè)煉鐵的原理方程式是Fe2O3+3COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2；裝置有一個不足之處，應該如何改進？加個澄清石灰水的裝置。（2）實驗時，應先注水的目的是排凈裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合，加熱時發(fā)生爆炸。反應后固體質(zhì)量較反應前減少（填“增加”“減少”或“不變”）（3）氣球的作用是實驗2：鐵銹蝕的條件實驗裝置①②③控制條件有氧氣、無水無氧氣、有水有氧氣、有水現(xiàn)象不生銹不生銹生銹分析①③對比，可知鐵生銹需要水②③對比，可知鐵生銹需要氧氣結論鐵銹蝕的條件是同時與空氣中的水和氧氣同時接觸例題：某同學根據(jù)同樂村的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除了氧氣和水外，還必須有CO2。為證明“必須有CO2”，需要進行如圖所示實驗中的（）甲和乙B.甲和丙C.乙和丁D.丙和丁【答案】D【解析】為證明必須有二氧化碳，變量是二氧化碳，其他因素相同，丁中銅與二氧化碳、氧氣、水接觸生銹；丙銅片與氧氣、水接觸不生銹，可說明需要二氧化碳。故選D判斷下列說法是否正確，若正確請打“√”，若錯誤,請打“X”并改正。1.合金中一定含有金屬元素，不一定含有非金屬元素。（×）2.紫銅屬于合金，是混合物。（×）紫銅、紅銅都是純金屬3.氧化鋁陶瓷屬于合金，因為其中含有金屬元素。（×）氧化鋁屬于無機非金屬材料4.黃銅和紫銅相互刻畫，黃銅表面會“傷痕累累”。（×）5.硬鋁片和鋁片相比，硬鋁片硬度大，熔點更高。（×）合金熔點低于其組分6.金屬利用的先后順序，與金屬活動性順序及冶煉的難易程度有關。（√）7.鋁比鐵耐腐蝕是因為鋁比鐵活潑，更容易生成氧化物。（√）8.銅與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式：Cu+2HCl=CuCl2+H2↑。（×）9.鐵和稀鹽酸反應后，溶液由無色變成黃色。（×）10.可以用鹽酸比較銀、銅和鐵三種金屬的活動性順序。（×）11.金屬和鹽溶液能發(fā)生置換反應，則金屬一定比鹽溶液中的金屬活潑。（√）12.金屬和鹽溶液能反應，則金屬一定是金屬活動性順序表中氫前的金屬。（×）13.只用稀鹽酸和M溶液就可以驗證出Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性,則M溶液不可能是硫酸亞鐵溶液。（√）14.鐵制品容易生銹是因為和氧氣接觸。（×）15.高爐煉鐵產(chǎn)物為純鐵。（×）1.無人機的用途越來越廣泛，可以用于航拍、噴灑農(nóng)藥等。制無人機框架宜選用密度小、強度高、硬度較大、化學穩(wěn)定性好的金屬材料，下列材料中最適合做無人機框架的是()A．生鐵 B．黃銅C．鋁合金 D．純鋁【答案】C【解析】鋁合金耐腐蝕，質(zhì)輕，硬度強，故選C2.下列生活用品，利用金屬導電性的是()A．鐵鍋 B．銅導線C．鋁箔包裝紙 D．金飾品【答案】B【解析】A.利用導熱性；B.利用銅的導電性好；C.利用金屬延展性和導熱性；D.利用延展性。故選B3.用納米材料制成的用品具有很多奇特的性質(zhì)。例如：納米銅在室溫下可拉長50多倍而不出現(xiàn)裂紋，這利用了它的()A．導電性 B．導熱性C．延展性 D．硬度大【答案】C【解析】納米銅在室溫下可拉長50多倍而不出現(xiàn)裂紋，利用了延展性。故選C4.下列有關金屬的說法正確的是()A．所有金屬都呈銀白色B．常溫下，所有的金屬都是固體C．為了增加金屬產(chǎn)量，大量開采金屬礦物D．金屬的回收利用，能減少對環(huán)境的污染【答案】D【解析】A.大多數(shù)金屬是銀白色，銅是紫紅色，金是黃色，故A錯誤；B.常溫下汞是液體，故B錯誤；C.大量開采金屬礦物會造成資源匱乏，故C錯誤；D.對待金屬資源要合理利用與保護。故選D5.黑匣子”是飛機專用的電子記錄設備之一，能經(jīng)受住飛機爆炸解體、劇烈燃燒、入水浸泡等的破壞。選擇制作黑匣子的材料時，不需要考慮()A．耐高溫 B．耐腐蝕C．熔點高 D．必須是黑色【答案】D【解析】黑匣子能經(jīng)受住飛機爆炸解體、劇烈燃燒、入水浸泡等的破壞，不需要考慮顏色。故選D6.下列物質(zhì)的用途主要利用其化學性質(zhì)的是()A．鎢用于造燈泡中的燈絲B．武德合金用于保險絲C．汞用于水銀溫度計D．鐵用于濕法煉銅【答案】D【解析】濕法煉銅利用鐵的金屬活動性大于銅，可以把銅從其鹽溶液中置換出來。故選D7.下列物質(zhì)中不屬于合金的是()A．玻璃鋼 B．黃銅C．生鐵 D．硬鋁【答案】A【解析】玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復合而成的，屬于復合材料。故選A8.鋼鐵生銹會造成安全隱患和經(jīng)濟損失。下列做法不能防止鐵生銹的是()A．噴漆 B．電鍍C．置于潮濕環(huán)境 D．制成不銹鋼【答案】C【解析】鐵生銹是與空氣中水分和氧氣共同作用。故選C9.我國古代制取黃銅的原理是C＋ZnCO3＋Cu2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))2CO2↑＋2Cu＋Zn。下列說法正確的是()A．黃銅的硬度比純銅小B．反應中Cu2O發(fā)生氧化反應C．氣體產(chǎn)物中可能含有COD．黃銅是鋅、銅組成的復合材料【答案】C【解析】A.黃銅是合金，硬度大于純金屬，故A錯誤；B.根據(jù)方程式，C發(fā)生氧化反應，而ZnCO3、Cu2O均發(fā)生還原反應，故B錯誤；C.反應中有C參與，可能有CO，故C正確；D.黃銅是銅鋅合金，屬于金屬材料，故D錯誤。故選C10.木炭與氧化銅的反應裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A．實驗中，木炭體現(xiàn)氧化性B．實驗中，氧化銅發(fā)生還原反應C．酒精燈上加網(wǎng)罩的目的是使火焰集中并提高溫度D．實驗結束時，應先撤出導氣管后熄滅酒精燈【答案】A【解析】木炭是還原劑，具有還原性。故選A11.春秋初期，紹興一帶是南方的一個冶鐵中心，其煉鐵方法是在1000℃左右的溫度下，使木炭和鐵礦石(主要成分為Fe2O3)發(fā)生一系列的化學反應生成含較多雜質(zhì)的海綿鐵，其中主要反應為Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2。下列說法正確的是()A．海綿鐵是一種純凈物B．Fe2O3中鐵元素的化合價為＋3C．上述反應中涉及的氧化物只有2種D．煉鐵過程中，木炭只是作為燃料使用【答案】B【解析】A.海綿鐵含有較多雜質(zhì)，屬于混合物，故A錯誤；B.Fe2O3中鐵元素的化合價為＋3價，故B正確；C.氧化物有3種，故C錯誤；D.木炭既作為燃料，又可以提高溫度。故選B12.鐵及其化合物用途廣泛。部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷合理的是()A．鐵銹的主要成分是bB．a(chǎn)在氧氣中燃燒可得到eC．a(chǎn)與稀硫酸發(fā)生反應可制得dD．高溫條件下，用CO還原e可得到a【答案】D【解析】鐵銹主要成分是氧化鐵，其中鐵元素化合價是+3價，故A錯誤；B.鐵在氧氣中燃燒可得到四氧化三鐵，e是三氧化二鐵，故B錯誤；C.a是鐵單質(zhì)，與酸反應產(chǎn)生亞鐵鹽溶液，故C錯誤；D.高溫條件下，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵單質(zhì)和二氧化碳，故D正確。故選D13.金屬冶煉是把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)。如煉銅的方法有①濕法煉銅：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；②干法煉銅：H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O。下列有關說法錯誤的是()A．①濕法煉銅是利用鐵的金屬活動性比銅強B．②干法煉銅是利用H2具有還原性C．①②兩種方法，反應后固體質(zhì)量都增加D．①②兩種方法中所涉及的化學反應都屬于置換反應【答案】C【解析】氫氣還原氧化銅，反應后固體質(zhì)量減小，故選C14.對鐵生銹與燃燒條件的實驗探究如圖所示。下列說法正確的是()A．對比①②可探究：接觸氧氣是否為鐵生銹的條件之一B．對比②③可探究：接觸水是否為鐵生銹的條件之一C．對比①④可探究：溫度達到著火點是否為鐵燃燒的條件之一D．對比③④可探究：接觸氧氣是否為鐵燃燒的條件之一【答案】C【解析】A.對比①②，變量是水，可探究水是鐵生銹的條件之一，故A錯誤；B.無法對比②③，因為有多個變量，故B錯誤；C對比①④，變量是溫度，可探究：溫度達到著火點是否為鐵燃燒的條件之一，故C正確；D.無法對比③④，有多個變量。故選C15.自《夢溪筆談》對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折。”劑鋼和柔鐵都是鐵的合金，下列關于合金的說法不正確的是()A．劑鋼和柔鐵的硬度比純鐵大B．劑鋼和柔鐵都是混合物C．劑鋼和柔鐵性能不同的原因是含碳量不同D．劑鋼和柔鐵的熔點比純鐵的高【答案】D【解析】合金的熔點比其純金屬低，故選D16.如圖所示，將兩枚光亮的鐵釘分別用細線吊置于甲、乙中，并使部分鐵釘露出液面。放置一段時間，出現(xiàn)了銹蝕。下列說法不正確的是()A.甲、乙中，氣體含氧氣的體積分數(shù)不相等B.乙中，鐵釘在水面下的部分銹蝕最嚴重C.甲中，鐵釘在植物油內(nèi)的部分沒有銹蝕D.丙中，導管內(nèi)上升一段水柱【答案】B【解析】A.甲中有植物油隔絕了氧氣，只有植物油上部分銹蝕，而乙中鐵釘上下均銹蝕，消耗更多的氧氣，故體積分數(shù)不等，故A正確；B.乙中鐵釘與水接觸的地方銹蝕最嚴重，故B錯誤；C.甲中植物油隔絕了氧氣，植物油下面沒有銹蝕，故C正確；D.因為乙中鐵銹蝕消耗氧氣，使裝置內(nèi)壓強減小，產(chǎn)生氣壓差，故D正確。故選B17.2022年春晚舞蹈《只此青綠》源于宋代名作《千里江山圖》。(1)《千里江山圖》流傳千年依舊色彩艷麗，璀璨奪目，與所用礦石顏料有關。說明所用礦石顏料化學性質(zhì)________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。(2)礦石顏料之一赭石(主要成分為Fe2O3)屬赤鐵礦，我國早在春秋戰(zhàn)國時就開始煉鐵。用赤鐵礦煉鐵的主要反應原理是____________________________(用化學方程式表示)。(3)實驗室可用如圖所示的裝置進行模擬煉鐵。反應前大玻璃管中加入鐵的氧化物(FexOy)試樣的質(zhì)量為12.6g。加熱前，應先往大玻璃管中通入CO氣體的原因是__________________________________。實驗結束后，繼續(xù)通入CO氣體，直至大玻璃管冷卻。此時NaOH溶液的質(zhì)量增加了7.7g。推算該鐵的氧化物的化學式中x、y的比為__________(填最簡整數(shù)比)?！敬鸢浮浚?）穩(wěn)定（2）Fe2O3+3COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2（3）排盡裝置內(nèi)空氣，避免加熱時爆炸1:1【解析】（1）《千里江山圖》流傳千年依舊色彩艷麗，璀璨奪目，說明礦石顏料在常溫下具有穩(wěn)定性。（2）利用CO還原氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；（3）CO是可燃性氣體，加熱前為避免爆炸，需要排盡裝置內(nèi)空氣；FexOy與CO反應方程式為FexOy+yCOeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))xFe+yCO256x+16y44y12.6g7.7g56x+16y12.6g=x=1，y=118.某化工廠以廢金屬(主要成分為Fe和Cu，表面有少量油污)為原料回收海綿銅，并制備氯化鐵的工藝流程如圖所示。已知：NaNO2易溶于水且不與氫氧化鈉反應，在“氧化”中起催化作用，該反應的化學方程式為4FeCl2＋4HCl＋O2eq\o(=,\s\up7(NaNO2))4FeCl3＋2H2O。(1)“洗滌”的目的是去除廢金屬表面的油污，試劑X最好選用________(填序號)。A.水B.氫氧化鈉溶液C.稀硫酸D.氯化鈉溶液(2)“酸浸”中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。(3)濾液甲中一定含有的陽離子是_____________。(4)向濾渣乙中加入適量鹽酸，可以觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________?！敬鸢浮浚?）B（2）Fe+HCl=FeCl2+H2↑（3）Na+（4）紅褐色固體溶解，得到黃色溶液【解析】（1）氫氧化鈉能與油污發(fā)生化學反應，故選B；（2）非金屬主要是銅和鐵，故反應的是鐵和稀鹽酸發(fā)升反應；（3）酸浸后溶液中含有氯化亞鐵和過量的稀鹽酸，氧化中在亞硝酸鈉催化的調(diào)價下，氯化亞鐵，稀鹽酸和氧氣反應生成氯化鐵和水，沉鐵過程中，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，過量的稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，故反應后一定含有鈉離子（4）濾渣是氫氧化鐵沉淀，加稀鹽酸后反應生成氯化鐵和水，實驗中可觀察到紅褐色沉淀溶解溶液變黃19.為了探究鐵釘銹蝕的條件，某興趣小組設計了如圖所示實驗，請回答下列問題：【實驗現(xiàn)象及分析】圖1(1)A試管中，一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴重的部位是________(填“甲”“乙”或“丙”)。(2)對比________(填序號)試管中的現(xiàn)象，說明鐵生銹需要與水接觸。(3)證明鐵生銹與氧氣有關的現(xiàn)象是________________________。【實驗結論】(4)鐵銹蝕的條件是與______、______同時接觸?！緦嶒灧此肌?5)實驗所用的蒸餾水須經(jīng)過煮沸并迅速冷卻，目的是____________________。(6)試管B中植物油的作用是_______，試管C中氯化鈣的作用是___________________________?！緦嶒炌卣埂繄D2(7)[影響因素]如圖2為探究氯化鈉是否可以加快鐵銹蝕的裝置，則物質(zhì)X和物質(zhì)Y分別是________________。(8)[實驗操作意外]一段時間后，發(fā)現(xiàn)圖1的B試管中的鐵釘出現(xiàn)少量銹跡，請分析原因_____________________________________________________________________________。(9)[創(chuàng)新裝置]有同學設計了如圖3實驗裝置探究鐵生銹的條件之一，他探究的條件是__________________，打開K1、K2，待氧氣擴散均勻后，關閉K1、K2，一段時間后，可觀察到________________________________。INCLUDEPICTURE"渝化寇莎125.TIF"INCLUDEPICTURE"渝化寇莎126.PNG"圖3圖4(10)[創(chuàng)新裝置]小紅設計了圖4實驗探究鐵生銹的條件。一段時間后觀察到________________，說明鐵銹蝕需要與____接觸，實驗中氮氣的目的是__________。(11)[數(shù)字化實驗]同學們利用如下裝置進一步研究鐵銹蝕影響因素，記錄如下。下列分析不正確的是__________(填序號)。實驗裝置序號其他試劑200s時O2的含量①干燥劑21%②10滴水15%③10滴水和1.0g食鹽8%A.②③中O2含量減少表明鐵已銹蝕B.①②證明水對鐵銹蝕有影響C.②③證明食鹽能加快鐵銹蝕D.①②③證明炭粉對鐵銹蝕有影響【答案】（1）甲（2）AC（3）A中鐵釘生銹，B中沒生銹（4）空氣、水（5）防止氧氣溶于水（6）隔絕空氣做干燥劑，吸收水分（7）X是氧氣，Y是氯化鈉溶液（8）煮沸的蒸餾水冷卻時間過長，部分氧氣重新溶解到水中（9）鐵生銹是否需要水參與；干燥的鐵絲無明顯現(xiàn)象，用水浸濕的鐵絲表面出現(xiàn)紅色銹跡。（10）有氧氣的的試管中鐵絲生銹，試管中液面上升；氧氣；做對比實驗（11）D【解析】見答案20.金屬種類繁多，在我們的生活中扮演著重要的角色。(一)某化學小組設計實驗探究鈦、鐵、鋁的金屬活動性強弱。(1)首先用砂紙對鋁片進行打磨，用一種化學方法也能達到同樣的目的，該反應的化學方程式為___________。(2)取等質(zhì)量、大小相同的鐵片和鋁片分別放入溫度相同、體積相同且足量的10%的稀鹽酸中，請在圖中畫出該反應的函數(shù)關系圖。(3)已知鈦的金屬活動性介于鐵、鋁之間，利用下列各組試劑，可以得出鈦、鐵、鋁的金屬活動性強弱的是________(填序號)。A.鈦、鐵、鋁、20%稀鹽酸B.鈦、鐵、氯化鋁溶液C.鋁、鈦、氯化亞鐵溶液D.鈦、氯化鋁溶液、氯化亞鐵溶液(二)另一組同學對工業(yè)煉鐵原理及產(chǎn)物進行了探究實驗。(4)裝置A中的酒精燈需要添加金屬網(wǎng)罩，其作用是________________________________________。(5)下列說法不正確的是______(填序號)。①裝置A中的反應為放熱反應②裝置C的作用是檢驗二氧化碳是否除盡③裝置D可以換成盛裝燒堿的干燥管④裝置F的作用之一是防止CO污染空氣【答案】(1)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O（3）A（4）集中火焰，提高溫度（5）①【解析】（1）可以利用稀鹽酸除去氧化鋁Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O（2）取等質(zhì)量、大小相同的鐵片和鋁片分別放入溫度相同、體積相同且足量的10%的稀鹽酸中，即酸過量，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量由金屬決定，根據(jù)化學方程式可知，等質(zhì)量鐵和鋁產(chǎn)生氫氣最多，鋁的活動性大于鐵，故可做圖。（3）A.可根據(jù)產(chǎn)生氣泡速率判斷，故A正確；B.鋁活動性大于鐵和鈦，故無法比較；C.鋁和鈦都可以置換出氯化亞鐵溶液中的鐵，無法比較；D.鈦可以把氯化亞鐵中的鐵置換出來，但無法比較鈦和鋁的活動性，故D錯誤。故選A（4）加金屬網(wǎng)罩是集中火焰提高溫度；（5）裝置A中的是碳高溫還原二氧化碳，屬于吸熱反應1.古代科學家方以智在其《物理小識》卷七《金石類》中記載“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”“硇水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化”。下列說法正確的是()A.“硇水”可能是鹽酸B.“旋而為水”中的水指銀的鹽溶液C.“硇水”可用鐵制容器盛裝D.“黃金不化水中”說明黃金的熔點高【答案】B【解析】A.根據(jù)題意可知銀能與其反應，而鹽酸不與銀反應，故A錯誤；B.銀能與硇水反應，故“旋而為水”中的水指銀的鹽溶液，故B正確；C.由題意可知“五金皆成水”說明鐵能與硇水反應，故不能用鐵制容器盛裝；D.說明黃金不與硇水反應，與熔點無關。故選B2.某同學在圖1三頸瓶中加入一定量的暖寶寶原料(主要成分為鐵粉和碳粉)，并滴加幾滴水，分別用壓強、氧氣濃度和溫度三種數(shù)字傳感器繪制出數(shù)據(jù)變化圖像如圖2所示，則下列說法正確的是()A.曲線Ⅰ為氧氣變化曲線B.曲線Ⅱ為溫度變化曲線C.曲線Ⅰ、Ⅱ開始上升是因為鐵緩慢氧化放熱所致D.如果暖寶寶原料足量，壓強可降至0【答案】C【解析】通過題中信息可知，暖寶寶原料主要成分為鐵粉和碳粉，滴加幾滴水后，暖寶寶中的物質(zhì)發(fā)生緩慢氧化，消耗氧氣，使氧氣濃度降低，會導致容器內(nèi)氣壓減??；但緩慢氧化會放出熱量，使容器內(nèi)氣體受熱膨脹，容器內(nèi)氣壓增大，而放熱時使氣壓增大的幅度要大于因氧氣消耗而使氣壓減小的幅度，故在放熱過程中容器內(nèi)氣壓呈上升趨勢，但當反應完成后，溫度冷卻至室溫，容器內(nèi)氣壓會低于原來的氣壓。由于反應消耗了氧氣，所以氧氣的濃度呈一直下降的趨勢；反應過程放出大量熱量，溫度升高，待反應結束后，設備恢復到室溫。A、鐵進行氧化反應放熱，容器內(nèi)溫度升高，反應結束后，溫度逐漸恢復到室溫。曲線Ⅰ中，反應前后數(shù)值相等，為溫度變化曲線，此選項錯誤；B、由分析可知，反應放熱導致氣壓增大的幅度大于氧氣被消耗導致氣壓被減小的幅度，所以容器內(nèi)氣壓先升后降，當溫度冷卻到室溫時，容器內(nèi)氣壓要比正常低。曲線Ⅱ中數(shù)值先增大后減小，為壓強變化曲線，此選項錯誤；C、根據(jù)分析可知，曲線Ⅰ是溫度變化曲線、曲線Ⅱ是壓強變化曲線；曲線Ⅰ、Ⅱ開始上升是因為鐵緩慢氧化放熱所致，此選項正確;D、如果暖寶寶原料足量，壓強不能降至0，是因為容器內(nèi)還有不能被消耗氮氣、稀有氣體等氣體；此選項錯誤,故選C3.向裝有等量的同種鹽酸的四支試管中，分別隨機加入相同規(guī)格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有氣泡產(chǎn)生，且丙更劇烈，乙和丁無明顯現(xiàn)象(如圖)。則甲中放置的是()MgB.FeC.CuD.Ag【答案】B【解析】略4.用如圖裝置進行實驗。在2種打磨后的金屬片上滴加不同的溶液，金屬X上僅③處有現(xiàn)象，金屬Y上僅⑤處無明顯現(xiàn)象。(1)X、Y、鐵、銀4種金屬的活動性由強至弱的順序為_________________。(2)寫出常見金屬X(在化合物中化合價顯＋2價)與硝酸銀溶液反應的化學方程式_______________________?！敬鸢浮浚?）鐵＞Y＞X＞銀（2）X+AgNO3=2Ag+X(NO3)2【解析】金屬X上有③現(xiàn)像，說明金屬X大于Ag，金屬X與稀鹽酸，硫酸亞鐵溶液不反應。則X＜H，F(xiàn)e＞X，即H＞X＞銀，則X是銅，金屬Y有⑤現(xiàn)像，則Y與稀鹽酸硝酸銀反應，不與硫酸亞鐵溶液反應，證明Y＞H，Y＞銀，鐵＞銀5.利用如圖所示實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵。下列說法正確的是()A.反應前后Fe元素的化合價由＋2價變?yōu)?價B.a處參加反應的氧化鐵和一氧化碳的質(zhì)量比為40∶7C.b處可以用澄清石灰水檢驗生成的CO2D.可用水吸收尾氣中的CO【答案】C【解析】A.反應前后Fe元素的化合價由＋3價變?yōu)?價，故A錯誤；B.a處參加反應的氧化鐵和一氧化碳的質(zhì)量比為40∶21，故B錯誤；C.b處可以用澄清石灰水檢驗生成的CO2故C正確；D.CO難溶于水，不能用水吸收。故選C6.我國煉鐵技術領先西方國家一千多年。下列有關鐵的說法正確的是（）A．生鐵屬于純凈物 B．工業(yè)高爐煉鐵屬于物理變化C．純鐵比錳鋼的硬度大 D．廢棄的鋼鐵制品有回收價值【答案】D【解析】A.生鐵是鐵的合金，屬于混合物。故A錯誤；B.高爐煉鐵產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學變化，故B錯誤；C.純鐵硬度小，故C錯誤；D.廢棄的鋼鐵有回收利用價值，可以節(jié)約資源。故選D7.金屬鈉在一定條件下制取單質(zhì)鈦的化學方程式為4Na+TiCl4Ti+4NaCl。將鈦和鈦合金放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初。鈉元素和鈦元素在元素周期表中的相關信息如圖所示。下列有關說法不正確的是（）A．該反應屬于置換反應 B．鈉在反應中容易得到電子C．鈦的相對原子質(zhì)量是47.87 D．鈦合金抗腐蝕性比鐵好【答案】B【解析】A、該反應是單質(zhì)和化合物反應生成單質(zhì)和化合物的反應，是置換反應，正確；B、鈉原子最外層電子數(shù)為1，小于4，在反應中容易失去電子，錯誤；C、根據(jù)元素周期表一格最下方數(shù)字，鈦的相對原子質(zhì)量是47.87，正確；D、根據(jù)“將鈦和鈦合金放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初”，而鐵在氧氣、水共同作用下容易生銹，鈦合金抗腐蝕性比鐵好，正確；故選B8.下列各項比較中，正確的是（）A．含碳量：生鐵＜鋼 B．金屬活動性：Hg>AgC．含鐵量：FeO<Fe2O3 D．耐腐蝕性能：鐵>鋁【答案】B【解析】A、生鐵和鋼都是鐵和碳的合金，生鐵的含碳量為：2%~4.3%，鋼的含碳量為：0.03%~2%，故A錯誤；B、根據(jù)金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，金屬活動性：Hg>Ag，故B正確；C、FeO中Fe、O質(zhì)量比為：56：16；Fe2O3中Fe、O質(zhì)量比為：（56×2）：（16×3）=56：24；所以FeO中含鐵量更高，故C錯誤；D、鋁的耐腐蝕性更強，因為鋁和氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步反應，故D錯誤。故選B9.將13克鎂和鋅組成的合金放入足量的稀鹽酸中，反應后得到的氫氣的質(zhì)量可能是（）A．0.3g B．0.6g C．1.2g D．2.0g【答案】B【解析】解：設13g鎂可以與稀鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量為x設13g鋅可以與稀鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量為y所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應該大于0.4g，小于1.08g。故選B10.走近千年文物，人們發(fā)現(xiàn)青銅器在含有Cl-的環(huán)境中易生成CuCl,隨著環(huán)境條件的變化而發(fā)生銹蝕，銹層物質(zhì)成分示意圖如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．銅綠中含有Cu、H、O、C四種元素B．CuCl與O2、H2O發(fā)生化合反應生成Cu2（OH）3ClC．青銅器在銹蝕的過程中銅元素的化合價升高D．為了有效保護銹蝕的青銅器，可用蒸餾水代替自來水反復多次漂洗銹蝕的青銅器【答案】B【解析】A、由銅綠的化學式Cu2(OH)2CO3可知，銅綠中含有Cu、H、O、C四種元素，故A選項敘述正確，不符合題意；B、青銅器銹蝕的過程中生成物為Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl兩種，不符合“多變一”的特征，該反應不屬于化合反應，故D選項敘述錯誤，符合題意；C、青銅器在銹蝕的過程中，銅元素的化合價由CuCl中的+1價變?yōu)镃u2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl中的+2價，銅元素的化合價升高，故C選項敘述正確，不符合題意；D、自來水中含有氯離子，由題中信息可知，在含有Cl-的環(huán)境下會加劇青銅器的腐蝕，因此用蒸餾水代替自來水反復多次漂洗銹蝕的青銅器可有效保護銹蝕的青銅器，故D選項敘述正確，不符合題意。故選B11.如圖1，向燒瓶內(nèi)注入等量等濃度的稀硫酸，分別剪取長約0.4cm、寬約0.4cm的鎂、鐵、銅金屬條，打磨后投入燒瓶中，迅速塞緊帶有壓強傳感器的橡皮塞。點擊采集，獲得如圖2所示的壓強變化曲線。下列說法正確的是（）A．打磨的主要目的是使表面光亮，便于觀察B．曲線a和b對應的金屬分別是銅和鎂C．曲線b反應慢的原因是生成微溶物覆蓋在金屬表面抑制反應D．曲線c中氣壓變小的原因是反應停止后溫度又恢復到室溫【答案】D【解析】A、金屬表面打磨徹底，主要目的是使酸與金屬充分發(fā)生反應，該項錯誤；B、曲線a壓強不變，說明沒有氣體放出，銅與稀硫酸不反應，說明曲線a是銅，曲線b變化較慢，說明反應進行的較慢，對應的金屬是鐵，該項錯誤；C、曲線b反應慢，曲線b對應的金屬是鐵，活動性較弱，放出氣泡少，該項錯誤；D、曲線c中氣壓變小的原因是反應停止后溫度又恢復到室溫，該項正確。故選D12.現(xiàn)有Fe2O3和CuO的混合物ag，在高溫條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物5.4g，產(chǎn)生的CO2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后，產(chǎn)生白色沉淀10.0g，則a的數(shù)值為（）A．7.0g B．6.0g C．6.3 D．8.6g【答案】A【解析】一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，一氧化碳和氧化銅加熱生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水。設二氧化碳的質(zhì)量為x。混合物中氧元素的質(zhì)量為，則a的數(shù)值為，故選A13.分別將X和Y兩種金屬粉末與同質(zhì)量同濃度的稀鹽酸反應，其發(fā)生反應的質(zhì)量關系如圖所示。下面說法正確的有（）①X的金屬活動性比Y強②X比Y的相對原子質(zhì)量大③該反應可以表示將不等量的金屬放入足量的稀鹽酸中④兩種金屬充分反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【答案】A【解析】①該圖反映的是金屬質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關系，無法判斷X、Y的金屬活動性，錯誤；②由于兩種金屬元素在化合物中的化合價未知，無法判斷X、Y相對原子質(zhì)量的大小，錯誤；③由圖可知，消耗金屬的質(zhì)量不同，而生成氫氣的質(zhì)量相同，即消耗稀鹽酸的質(zhì)量相同，該反應可以表示將不等量的金屬放入足量的稀鹽酸中，正確；④兩種金屬充分反應后，消耗金屬的質(zhì)量不同，生成氫氣的質(zhì)量相同，即消耗鹽酸的質(zhì)量相同，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不相等，錯誤。故正確的有1個。故選A。14.興趣小組的同學做了趣味實驗，他們將氣球中的少量鎂屑加入到盛有稀鹽酸的錐形瓶中，整個實驗過程如圖所示(實驗裝置的氣密性良好)。下列說法正確的是（）A．反應過程中溶液的pH不斷減小B．氣球先變大后略微變小說明鎂與稀鹽酸反應吸熱C．反應前后溶液中氯元素的質(zhì)量分數(shù)不變D．若將鎂屑換為氫氧化鈉，則氣球的變化情況是先變大后恢復原狀【答案】D【解析】A、金屬鎂與鹽酸反應，消耗了溶液中的氫離子，使得溶液pH不斷增大，不符合題意；B、氣球先變大，是因為鎂和稀鹽酸反應生成氫氣，且反應放出熱量，裝置內(nèi)壓強增大，氣球脹大，完全反應后，逐漸冷卻至室溫，溫度降低，壓強減小，但是生成了氣體，故后氣球略微變小，不符合題意；C、鎂和稀鹽酸反應：，24份質(zhì)量的鎂置換出2份質(zhì)量的氫氣，溶液質(zhì)量增加，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故氯元素的質(zhì)量不變，故反應前后溶液中氯元素的質(zhì)量分數(shù)變小，不符合題意；D、氫氧化鈉與鹽酸反應放熱、但無氣體生成，因此氣球首先會因為反應放熱，壓強增大而膨脹，當冷卻到室溫時，因為反應無氣體生成，氣球也會恢復原狀，符合題意。故選D15.請結合圖示分析，下列說法正確的是（圖中“一”表示相連的物質(zhì)可以發(fā)生反應；“→”一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)）A．能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①的金屬也一定能和稀硫酸反應B．轉(zhuǎn)化②只能通過鐵與硫酸銅溶液反應實現(xiàn)C．反應③中能觀察到溶液變?yōu)闇\綠色D．通過Fe2O3與C或CO發(fā)生置換反應可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化④【答案】A【詳解】A、能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①的金屬一定比鐵活潑，故該金屬在金屬活動性順序里，一定排在氫前，該金屬一定能和稀硫酸反應，符合題意；B、轉(zhuǎn)化②可通過鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，不符合題意；C、反應③中氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，現(xiàn)象為溶液變?yōu)辄S色，不符合題意；D、碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的反應物均是化合物，不屬于置換反應，不符合題意。故選A16.煉鐵廠以赤鐵礦、焦炭、石灰石、空氣等為主要原料來煉鐵，主要反應過程如圖所示：請根據(jù)圖示及所學知識判斷下列說法錯誤的是（）A．工業(yè)煉鐵的設備是高爐B．焦炭的作用是提供熱量和制取一氧化碳C．生鐵屬于混合物D．生成鐵的主要反應是：CO＋Fe2O3Fe＋CO2【答案】D【解析】A、工業(yè)煉鐵的設備是高爐，說法正確，不符合題意；B、焦炭燃燒生成二氧化碳，放出大量的熱，二氧化碳和焦炭在高溫下反應生成一氧化碳，故焦炭的作用是：提供熱量和制取一氧化碳，不符合題意；C、生鐵是由鐵、碳等混合而成，屬于混合物，不符合題意；D、高爐煉鐵的原理是一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：，未配平，符合題意。故選D17.小金為了探究氧化銅與氫氣的反應和反應產(chǎn)物，用如圖所示裝置進行實驗。注射器內(nèi)裝滿氫氣，并將注射器針頭扎入橡皮塞中。將少許氧化銅粉末送入長柄U形石英玻璃管內(nèi)并平鋪于管底。將少量白色的無水硫酸銅粉末送入長柄U形石英玻璃管中并平鋪于直管中部。然后將一個氣球套在長柄U形石英玻璃管的直管出口處，連接好整個實驗裝置并檢查裝置氣密性……(1)為確保實驗安全，在點燃酒精燈加熱前的操作是____________。(2)裝置末端連接的氣球的作用是____________。(3)實驗過程中，當觀察到現(xiàn)象時可判斷一定有產(chǎn)物水生成。(4)實驗開始時加入a克純氧化銅粉末，實驗結束后取出U形管底的固體稱量為b克，當b為________(用含有a式子表示)時，可判斷氧化銅已完全轉(zhuǎn)化為銅?！敬鸢浮浚?）通入氫氣（2）收集尾氣（3）U型玻璃管的直管中白色粉末變藍解：設agCuO完全反應生成Cu的質(zhì)量為xH2+CuO?Cu+H2O8064agx8064=agx,x=0.8a，當【解析】見答案18.某興趣小組的同學們利用如圖所示的裝置對CO還原Fe2O3粉末的實驗進行探究(固定裝置略)?！静殚嗁Y料】CO能溶于銅液[醋酸二氨合銅(Ⅰ)和氨水的混合液](1)按上圖連接裝置A～E，在裝入試劑前，先____________。(2)寫出裝置B中反應的化學方程式____________。(3)通入CO2一段時間后，先點燃________處酒精噴燈。(填“A”或“D”)(4)裝置C中玻璃管的作用：____________。(5)反應一段時間后，能證明CO與Fe2O3反應的實驗現(xiàn)象：___；___。寫出裝置D中反應的化學方程式____________________。(6)某同學認為該裝置有缺陷，需在裝置E后再連接裝置F，其目的是_________。裝置E、F的接口連接順序：a連接________。(填“b”或“c”)【答案】（1）檢查裝置氣密性（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）A（4）平衡氣壓（5）紅色固體變黑，澄清石灰水變渾濁；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2（6）吸收COc【解析】（1）實驗開始前檢查氣密性（2）B中是氫氧化鈉吸收CO2的反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）該裝置是讓二氧化碳和碳先反應，因此點燃A處酒精燈（4）裝置C中的玻璃管是平衡氣壓（5）CO煉鐵的方程式3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，實驗現(xiàn)象是紅色固體變黑，澄清石灰水變渾濁（6）該實驗缺少尾氣處理裝置，需要加上F裝置吸收CO19．黃銅是以Zn為主要元素的銅合金，黃銅渣中主要含Zn、ZnO、Cu、CuO，其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅