山東省2021年中考化學考前《常見的酸和堿》（含解析）

山東南中考相學精送總題制秣

專題一常見的酸和堿

第1課時常見的酸和堿

夯基提能作業(yè)

一、選擇題

L（北京中考）下列物質能使紫色石蕊溶液變紅的是（）

A.CO，B.02C.NaClD.NaOII

2.（陜西中考）氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時,容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是（）

溶

液

總

質

林

/g

反應時間/min

A.該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中

B.n點和m點對應溶液中銅元素質量不相等

C.n點和m點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分相同

D.該曲線不能反映溶液中溶劑質量隨時間的變化關系

3.（浙江杭州中考）小金做了如下實驗:將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合,然后一次

性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象:立即出現(xiàn)紅色固體,前階段沒

有明顯的氣泡產生,后階段產生大量無色氣泡,充分反應后上層清液呈淺綠色。由此小金作出

下列判斷，其中不合理的是（）

稀硫酸鐵粉

A.”立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉化:CuO------*CuSO,—"Cu

B.“產生大量無色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應:Fe+H2sFeSO,+H2t

C.該實驗條件下,硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應

D.在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉,都是硫酸銅先跟鐵粉反應

4.“苛性鈉、燒堿、純堿、火堿”四種俗稱中所代表的物質有（）

A.1種B.2種C.3種D.4種

5.（湖北宜昌中考）用pH計測得一些物質的pH如下：

物質蘋果汁西瓜汁牛奶雞蛋清爐具清潔劑

pH2.95.86.47.612.5

下列說法中正確的是（）

A.雞蛋清和牛奶顯堿性

B.牛奶比西瓜汁的酸性強

C.爐具清潔劑可除水垢

D.胃酸過多的人應少飲蘋果汁

6.（云南昆明中考）下列實驗操作錯誤的是（）

7.（江蘇南京中考）下圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對應濃度的鹽酸反應的曲線。

下列說法正確的是（）

A.在a、b、c三種曲線所示的實驗中,所用鹽酸濃度越大,V時所得溶液的pH越大

B.在a曲線所示的實驗中，若用酚酷做指示劑,酚麟溶液由紅色變?yōu)闊o色

C.在a、b、c三種曲線所示的實驗中,反應速率相同

D.在a、b、c三種曲線所示的實驗中,溶液酸性由強到弱的順序是a>b>c

8.（湖南邵陽中考）推理是化學學習的重要方法，下列推理正確的是（）

A.中和反應一定生成鹽和水,則生成鹽和水的反應一定是中和反應

B.酸溶液一定顯酸性,則顯酸性的溶液一定是酸

C.有氧氣參加的反應一定是氧化反應,則氧化反應一定有氧氣參加

D.由一種元素組成的純凈物一定是單質，則單質一定只含一種元素

二、填空題

9.（四川巴中中考）如圖所示，電子秤上的量筒中分別盛有蒸儲水、濃硫酸，放置一段時間。

（DA中示數(shù)變小,從微粒的角度解釋其原因是

（2）B中示數(shù)變大,說明濃硫酸具有

10.（山東臨沂中考）向NaOH溶液中滴入HC1溶液至恰好完全反應。

（1）下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子（填

離子符號）。

反應前反應后

（2）發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________

（3）下列物質中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應,應是（填序號）。

①IM②CuSO*③CaCk

11.（北京中考）進行如下微型實驗,研究物質的性質。

稀鹽I酸

__________________________A__________________________

銅及3—［鎂條Lf滴仃用歆的1—［碳酸制鈉1—\皺化鐵［

飛j澄清石灰水土」溶液7a1

ABCD

⑴能產生氣泡的是(填序號)。

(2)能證明C中發(fā)生反應的現(xiàn)象是o

(3)有一只燒杯中的物質不與稀鹽酸反應,原因是

12.(吉林中考)根據(jù)堿的四條化學性質回答下列問題：

4E指示劑

變的—?—

”.某些非金屬策化物「

鹽+水'―黃Fl

H

g一I一聿一水

—至④署~?新破4新款

(1)堿溶液能使酚酰溶液變色；

(2)圖中的X代表一類物質，則X為(填物質類別)，請寫出符合性質③的一個化學反應

方程式；

(3)堿溶液有相似化學性質的原因是都含有。

三、實驗探究題

13.(重慶中考)回答下列有關實驗基本操作和設計的問題。

(1)量取18.0mL蒸儲水,最好選用的量筒規(guī)格是(填序號)o

A.5mLB.10mL

C.25mLD.100mL

(2)向如圖所示燒杯中,加入適量的(填序號)，可能引燃銅片上的白磷。

王尋水

A.濃硫酸

B.硝酸核

C.氯化鈉

(3)探究紫色石蕊變色規(guī)律的實驗中，往點滴板「6號的孔穴中先加入如圖所示的試劑,再分

別滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作為空白對照實驗的是孔穴(填孔穴編號)。

氫氧化

水蘋果汁鈉溶液

(4)實驗室常用較濃的過氧化氫溶液與二氧化鐳制氧氣。

①反應的化學方程式為

②實驗中，為了得到平穩(wěn)的氣流,最適合的裝置組合是(填序號)。

四、計算題

14.（山東棗莊峰城一模）實驗室用10g8%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸進行中和反應實驗,實驗

過程中溶液的pH變化如圖所示:

io稀硫假質鼠/g

（DA點溶液的溶質為。（填化學式）

（2）計算所用的稀硫酸的溶質質量分數(shù)。

答案精解精析

第八單元常見的酸和堿

第1課時常見的酸和堿

l.AA項,CO?與HQ反應生成的碳酸可以使紫色石蕊溶液變紅。B項不易溶于水,也不與

水反應,不能使紫色石蕊溶液變紅。C項,NaCl易溶于水,其水溶液呈中性,不能使紫色石蕊溶

液變紅。D項,NaOH易溶于水,其水溶液呈堿性,能使紫色石蕊溶液變藍。故選Ao

2.C根據(jù)題圖可以判斷出該實驗是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,A錯誤。n點表示氧化銅和

稀鹽酸恰好完全反應,m點表示稀鹽酸過量,因此n點和m點對應溶液中銅元素質量是相等

的,B錯誤。n點對應溶液中的溶質為氯化銅,m點對應溶液中的溶質為氯化銅和氯化氫,在蒸

發(fā)時氯化氫揮發(fā),因此兩點對應溶液蒸發(fā)結晶后所得固體均為CuCL,C正確。縱坐標是溶液

的總質量，因此題中曲線可以反映溶劑質量隨時間的變化關系,D錯誤。

3.D出現(xiàn)紅色固體說明生成了銅單質，發(fā)生的轉化過程為氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅，

硫酸銅與鐵粉反應生成銅單質（因為鐵的活潑性強于銅,所以鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換

出來），A正確;結合題干分析,銅與稀硫酸不發(fā)生反應,能產生氣體的化學反應只有鐵粉與稀

硫酸的反應,B正確；由“立即出現(xiàn)紅色固體,前階段沒有明顯的氣泡產生,后階段產生大量

無色氣泡”可知,鐵粉優(yōu)先和硫酸銅反應,C正確;D項，題目中沒有對應的實驗探究,D錯誤。

4.B苛性鈉、火堿和燒堿都是氫氧化鈉的俗稱;純堿是碳酸鈉的俗稱,所以“苛性鈉、燒堿、

純堿、火堿”四種俗稱中所代表的物質有2種。

5.DA項,牛奶的pH小于7,顯酸性,雞蛋清的pH大于7,顯堿性，故說法錯誤;B項,牛奶、西

瓜汁的pH都小于7,都顯酸性，但西瓜汁的pH更小,酸性更強,故說法錯誤;C項,爐具清潔劑

的pH〉7,顯堿性,不能與水垢反應,不可除去水垢,故說法錯誤;D項,因為蘋果汁的pH小于7,

顯酸性，所以胃酸過多的人應少飲蘋果汁，故說法正確。

6.D讀液體體積時，視線要與液體凹液面的最低處保持水平，故A正確;熄滅酒精燈要用燈

帽蓋滅,故B正確;給試管中的液體加熱,試管夾應夾在距試管口約處,試管中液體的體積不

超過試管容積的,用酒精燈外焰加熱，故C正確;測溶液的pH,不能將pH試紙伸入待測液中，

故D錯誤。

7.A在a、b、c三種曲線所示的實驗中,所用鹽酸濃度越大,對應的氫氧化鈉溶液濃度越大,

加入溶液的體積為VmL時氫氧化鈉過量,氫氧化鈉溶液濃度越大所得溶液的pH越大,故A正

確。在a曲線所示的實驗中，若用酚獻做指示劑,酚酥遇堿變紅,遇酸不變色,酚釀溶液由無色

變?yōu)榧t色，故B錯誤。在a、b,c三種曲線所示的實驗中，反應速率不相同，濃度越大反應越

快,故C錯誤。在a、b、c三種曲線所示的實驗中，當加入溶液體積小于25.0mL時,溶液中酸

過量,溶液酸性由強到弱的順序是a>b>c;當加入溶液體積等于25.0mL時,酸、堿恰好中和，

溶液均呈中性；當加入溶液體積大于25.0mL時,溶液中堿過量，溶液堿性由強到弱的順序是

a>b>c,故D錯誤。

8.DA項,生成鹽和水的反應不一定是中和反應,例如氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉

和水,不屬于中和反應,該選項不正確;B項,酸性的溶液不一定是酸溶液，例如氯化錢是鹽，

其水溶液顯酸性,該選項不正確;C項,有氧氣參加的反應一定是氧化反應,而氧化反應不一

定有氧氣參加，例如氧化銅和氫氣的反應屬于氧化還原反應,沒有氧氣參加，該選項不正確;D

項，由一種元素組成的純凈物一定是單質，則單質一定只含一種元素,該選項正確。

9.0答案(1)水分子不斷運動(2)吸水性

■解析(1)水分子在不斷運動,不斷向空氣中擴散,所以A中示數(shù)變小。

(2)濃硫酸具有吸水性,吸收空氣中的水蒸氣,所以質量增大,B中示數(shù)變大。

10.4答案(DOHNa*

=

(2)HCl+NaOH---=NaCl+H2O

⑶①

翻帛析(1)向NaOH溶液中滴入HC1溶液至恰好完全反應,反應的實質是氫離子結合氫氧根

離子生成水分子,故橫線上圖形表示的離子從左到右分別是氫氧根離子(0H)、鈉離子(Na,)。

(2)氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,反應的化學方程式為HCI+NaOfTNaCI+HQ。

(3)氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,屬于中和反應,只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述

類似反應,硝酸屬于酸,能與氫氧化鉀發(fā)生中和反應。

11.G答案(DBD

(2)溶液紅色褪去

(3)在金屬活動性順序里,銅位于氫后，不與稀鹽酸反應

"解析(DB中的鎂條能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,D中的碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反

應生成氯化鈉、水和二氧化碳。(2)C中澄清石灰水與稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應生成氯化鈣

和水，證明C中發(fā)生反應的現(xiàn)象是溶液紅色褪去。(3)在金屬活動性順序中，只有排在氫前的

金屬才能與稀鹽酸發(fā)生反應,銅在金屬活動性順序中位于氫后,所以不能與稀鹽酸發(fā)生反應。

12.4答案(1)紅

(2)酸(填具體的酸，如“鹽酸”，不給分)NaOII+HCl==NaCl+IM(或

:

2NaOII+H2SO,----^a2S0l+2H20,只要中和反應即可)

(3)011(或氫氧根離子或氫氧根均可)

0解析(1)堿溶液能使酚酷溶液變紅色。(2)分析可知,X代表酸。(3)堿具有相似化學性質

的原因是堿在水溶液中都能解離出0H。

MnO2

13.0答案(DC(2)A(3)1(4)①2H----=2H20+02t②AD

勤畢析(l)25mL量筒量取18.0mL蒸鐲水,能保證只量取一次,且量程與液體的取用量最接

近，誤差最小。

(2)要引燃銅片上的白磷，則所需物質溶于水需放出熱量,濃硫酸溶于水放熱,硝酸鏤溶于水

吸熱,氯化鈉溶于水溫度幾乎不變。

(3)探究紫色石蕊變色規(guī)律的實驗,原理為石蕊溶液遇到酸性溶液和堿性溶液發(fā)生顏色變

化，1中的水為中性,紫色石蕊溶液不變色,起對照作用。

(4)①過氧化氫在二氧化鋅的催化作用下分解為水和氧氣,反應的化學方程式為

MnO2

2H政一一2H2O+O2t;②實驗中，為了得到平穩(wěn)的氣流,最適合的裝置組合為A、D,通過注射

器來控制過氧化氫溶液的加入速率,進而控制反應的速率,得到平穩(wěn)的氣流.

14.0答案⑴Na2s0?、H2s

(2)設恰好反應時參加反應的硫酸的質量為x,

:

H2SO1+2NaOH----^azSOi+ZH?。

9880

x10gX8%

x=0.98g

該稀硫酸的溶質質量分數(shù)為X100%=9.8%

答:該稀硫酸的溶質質量分數(shù)為9.8%,

e解析（1）因為氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，所以反應后溶液中溶質有硫

酸鈉；圖中A點pH小于7,說明硫酸過量,所以溶質中還含有過量的硫酸。

專題二常見的酸和堿

第2課時溶液的酸堿性酸堿中和反應

夯基提能作業(yè)

一、選擇題

1.（四川成都中考）下圖為物質經一步反應轉化的兩種途徑，相關說法正確的是（）

氫氧化鈉溶液硫酸鈉溶液

A.氧化物為SOa

B.X只能是硫酸

C.②可能有沉淀生成

D.①、②屬于復分解反應

2.（遼寧沈陽中考）下列描述屬于氫氧化鈣化學性質的是（）

A.白色固體

B.微溶于水

C.溶液有滑膩感

D.能與C02反應

3.（遼寧沈陽中考）測得生活中一些物質的pH如下表,下列說法正確的是（）

物質胃液人體血液肥皂水洗滌劑

pH0.8~1.57.35~7.4510.212.2

A.人體血液顯酸性

B.用NaOH可以治療胃酸過多

C.洗滌劑比肥皂水的堿性強

D.肥皂水能使藍色石蕊試紙變紅

4.（北京中考）一些物質的pH范圍如下，其中呈堿性的是（）

A.油污凈（12~13）

B.西瓜汁（5~6）

C潔廁靈（廣2）

D.橘子汁（3~4）

5.（北京中考）下列物質能與NaOH反應的是（）

A.FeB.C02

C.Fe2（）3D.NaCl

6.（重慶中考）食醋里通常含有3%~5%的醋酸（ClhCOOH）,食醋與雞蛋殼反應產生能使澄清石灰

水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是（）

A.產生的氣體是二氧化碳

B.加水稀釋食醋,溶液pH變小

C.醋酸在水溶液里能解離出H

D.不宜用鋁制容器盛裝食醋

7.（貴州貴陽中考）實驗室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外,還可能含有硝酸鋼、硫酸

鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。步驟①:取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不

斷攪拌,固體部分溶解。步驟②:接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時固體質量變

化如下圖。下列說法正確的是（）

A.A-B段對應的實驗現(xiàn)象是固體部分溶解,無氣泡冒出

B.B-C段對應溶液pH逐漸變大

C.C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋼

D.原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋼、氫氧化鈉

8.（湖北武漢中考）醫(yī)療上常用硫酸鋼作透視腸胃的內服劑，俗稱“鋼餐”。一旦誤將碳酸鋼

代替硫酸領作“領餐”，就會致人中毒,此時可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學興趣小組用如下

實驗模擬了碳酸鋼在胃液中的變化,并驗證了硫酸鎂解毒的原理：

I.取一定量碳酸鋼固體于燒杯中,逐滴加入稀鹽酸至迎境并不斷攪拌,燒杯內固體質量與

加入稀鹽酸的質量關系如圖甲所示;

n.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液,并不斷攪拌,燒杯內溶液質量與加入硫酸鎂溶液的質

量關系如圖乙所示。

下列有關說法正確的是（）

A.圖中中K點和L點時,溶液中的溶質都為一種；圖乙中M點和N點時,溶液中的溶質都為兩

種

B.取少量步驟I所得溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成,說明步

驟I中加入的稀鹽酸已過量

C.根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析,步驟n最終生成硫酸鋼沉淀的質量為4.5g

D.硫酸鎂解毒的原理是MgSO計BaCk^=MgCL+BaSO.,I。因此,本身無毒且能與氯化鋼反應

生成沉淀的物質，如純堿也可解毒

二、實驗探究題

9.（安徽中考）某興趣小組在相同條件下，將10.00g下列物質分別置于相同規(guī)格的燒杯,并敞

口存放于空氣中,燒杯中物質質量隨時間變化如下表,回答下列問題。

質量/g

時間飽和氯化鈉氯化鈣

水稀鹽酸濃硫酸

石灰水濃溶液濃溶液

1天8.168.378.6411.189.3810.25

2天5.765.946.6912.558.4710.33

（1）下列圖示能反映水在空氣中放置時發(fā)生變化的微觀示意圖是（填字母序號）。（圖中

?表示氧原子，。表示氫原子）

ABCD

（2）石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象，寫出該反應的化學方程式

（3）為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑,可選擇上表中的（填溶質的化學式）。

（4）將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后,最終得到2.26g晶體,則該溶液是（填“飽

和”或“不飽和”）溶液。（已知該溫度下氯化鈉溶解度為36.1g）

（5）為進一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化，該小組開展如下探究。

①甲同學猜想濃度可能會變大,理由

是o

②為驗證甲同學的猜想是否正確，設計實驗方

案：_______________________________________________________________________________

（6）乙同學取20%的氫氧化鈉溶液20.00g,敞口放置一段時間后部分變質,得到18.80g溶液,

由此能否計算所得溶液中溶質組成?若能,請計算其組成;若不能，請補充完成實驗方案設計,

同時說明需要測定的數(shù)據(jù)（用a表示），并計算a的取值范圍。（不要求寫出計算過程）

10.(四川成都中考)根據(jù)實驗回答。

2滴

1ml冰酚敵試液1ml扁鹽酸

振蕩振蕩振蕩

圖1

(1)圖1實驗,用藥匙的柄把端挑一點氫氧化鈣粉末于試管中，依次進行實驗。觀察到現(xiàn)象為:

渾濁―"變紅—"紅色消失。

根據(jù)現(xiàn)象判斷氫氧化鈣的性質有、(物理和化學性質，各填

一條)。

(2)按圖1實驗完畢,所得溶液中除酚醐外一定有的溶質是,可能有的溶質

是O

(3)圖2裝置氣密性良好。取0.5g碳酸氫鈉于甲中,加入2mL鹽酸,

(填操作)，并將導管伸入澄清石灰水中，觀察到出現(xiàn)渾濁。乙中反應的化學方程式為

甲乙

圖2

（4）圖2中甲作為發(fā)生裝置還可制得的氣體是（填一種）。

11.（山西中考）化學實驗過程經常會產生一定量的廢液,經過無害化處理可有效防止水體污

染。在一次實驗課上,興趣小組的同學們完成了NaOH溶液和NaKOa溶液的鑒別,并對廢液成

分展開探究。

活動一

通過小組合作，同學們完成了下圖所示的三組小實驗。實驗中生成白色沉淀的化學方程式是.

（寫一個）。

稀鹽酸CaCl2溶液Ca（OH）,溶液

99D99

AABA

實驗1實驗2實驗3

活動二

小雪將六支試管中的剩余物倒入一個潔凈的大燒杯中（如下圖），充分攪拌、靜置,觀察到杯內

上層是無色溶液,下層有白色沉淀。由此可以確定:上層溶液中一定不含有的離子

是、以及一定含有的離子。小組同學對上層溶液中還可能含有的離子進行了如

下探究。

無色溶液

,白色沉淀

【提出問題】上層溶液中您可熊含有什么離子?

【猜想與假設】上層溶液中還可熊含有OH、C、C/中的一種或幾種。

【進行實驗】

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

①取少量溶液于

方試管中，滴加無

①溶液變紅'①有0H

案色酚麟溶液

②產生氣泡，②有C、無Ca"

一②繼續(xù)滴加稀鹽

酸

①___________

方

取少量溶液于試

1①有C、無Ca"

案管中,__________

②__________1②有0H

(指示劑除外)

_.

—

【反思與評價】

(1)小明同學對方案一提出質疑，他的理由

是。

(2)經過綜合分析,最終確定上層溶液中肯定存在的離子

有O

(3)將燒杯內物質過濾,濾渣回收，向濾液中加入適量______________________進行處理后再排

放。

12.(貴州貴陽中考)某化學興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質進行探究。

【探究一】氫氧化鈉與二氧化碳反應

甲同學設計實驗方案如圖所示。

co2

N"OH溶液

(1)實驗現(xiàn)象為，甲同學由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應。

(2)小組內其他同學認為甲同學方案不完善，理由

是。

【探究二】氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應時放出熱量

乙同學向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，滴加過程中溫度變化如下表。

加入鹽酸體積

468101214161820

V/mL

混合溶液溫度151922262826252423

22.9

T/℃.2.6.0.0.2.7.7.7.7

(3)反應的化學方程式為_______________________

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因

⑸小組內其他同學提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結論"，你

認為是否合理并說明理由?

(6)丙同學將甲同學和乙同學實驗后的溶液混合，未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象。現(xiàn)將混合液中的氯化鈉進

行提純,具體的操作為。

【探究三】碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應

【查閱資料】向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應是分步反應,第一步反應生成碳酸氫鈉

和氯化鈉，當碳酸鈉反應完后才發(fā)生第二步反應。

丁同學向106g質量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸,生成二

氧化碳的質量變化如圖所示(不考慮CO,的溶解)。

(7)A-C段發(fā)生反應的化學方程式為。

(8)若B點橫坐標為150,則其縱坐標為。

13.(湖北黃岡中考)對比實驗是化學研究中經常采用的方法?；瘜W興趣小組的同學在研究C02

通入NaOH溶液是否發(fā)生了反應,設計了下列兩組實驗。請和化學興趣小組的同學一起探究并

回答問題：

【設計與實驗】

實驗序號實驗步驟一實驗步驟二

I上稀捻酸

實驗I

且反應后

日溶液

I

稀(施

「L溶液

反應后

實驗II

NaOH

溶液

D溶液

【探究與結論】

(1)實驗I中步驟一看不到明顯現(xiàn)象,步驟二產生的現(xiàn)象是O

(2)實驗II中步驟二看到有白色沉淀析出，則發(fā)生反應的化學方程式

是O

⑶在實驗II的步驟一中C02和NaOH溶液一定發(fā)生了化學反應，但卻看不到明顯的現(xiàn)象,原因

是O

【拓展延伸】現(xiàn)有下列信息：

資料卡片一

20℃NaOH、NazCOa在水中的溶解度

物質溶解度(S)/g

NaOH109

Na2cO321.8

資料卡片二

20℃NaOH、Na2cO3在乙醇中的溶解度

物質溶解度(S)/g

NaOH17.3

Na2cO3<0.01

請你和化學興趣小組的同學一起利用以上資料信息再設計實驗m,證明CO?確實與NaOH發(fā)生

了化學反應。

實驗m的操作為：—

o看到的現(xiàn)象是一

答案精解精析

第2課時溶液的酸堿性酸堿中和反應

1.C氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉,與三氧化硫反應生成硫酸鈉,A錯誤;氫氧化

鈉與硫酸銅反應也生成硫酸鈉,B錯誤;氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀,C正

確;反應①為氫氧化鈉與三氧化硫反應生成硫酸鈉和水,反應物和生成物都是兩種化合物，但

不是相互交換成分生成的,不屬于復分解反應,D錯誤。

2.D白色固體體現(xiàn)的是物質的顏色與狀態(tài),屬于物理性質；微溶于水體現(xiàn)的是物質的溶解性,

屬于物理性質；溶液有滑膩感體現(xiàn)的是物理性質;氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣和

水,屬于化學性質，故選D。

3.C人體血液的pH為7.35、7.45,顯弱堿性,故A錯誤;氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,不能用

來治療胃酸過多，故B錯誤;洗滌劑的pH比肥皂水的pH大,兩者均顯堿性,pH越大堿性越強,

故C正確;肥皂水顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍,故D錯誤。

4.A常溫下,pH>7的物質呈堿性,pH<7的物質呈酸性。B、C、D項物質的pH均小于7,呈酸

性;只有A項油污凈的pll>7,呈堿性,符合題意。

5.BA項,Fe不能與NaOH反應;C項,Fe?。,屬于金屬氧化物,不能與NaOH反應;D項,NaCl不

能與NaOH反應;B項,CO,能和NaOH反應生成碳酸鈉和水，故選B。

6.BA項,雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，正

確;B項,加水稀釋食醋,溶液的酸性減弱,溶液pH變大,錯誤;C項,酸在水溶液里能解離出氫

離子,醋酸屬于酸,因此在水溶液里能解離出H：正確;D項,鋁是活潑金屬，能與醋酸反應生成

醋酸鋁和氫氣,因此不宜用鋁制容器盛裝食醋,正確。

7.C根據(jù)步驟①中固體部分溶解可知，原白色固體中一定含有硝酸鋼;步驟②中加入足量稀

硝酸后固體部分溶解,說明該固體是碳酸釧和硫酸釧的混合物,因此原白色固體中還含有硫

酸鈉。A項,A-B段表示稀硝酸與碳酸鋼的反應,反應生成二氧化碳,有氣泡產生,錯誤;B

項,B-C段不發(fā)生化學反應,隨硝酸的加入,對應溶液的pH逐漸變小,錯誤;C項,C點對應的

溶液中一定含有的溶質是過量的硝酸和反應生成的硝酸鈉、硝酸鋼，正確;D項，由以上推斷

可知，原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸釧，錯誤。

8.A碳酸鋼與稀鹽酸反應生成氯化鋼、水和二氧化碳,K點碳酸鋼過量，溶液中的溶質只有

氯化鋼一種,L點時碳酸鋼與稀鹽酸恰好完全反應,溶液中的溶質也只有氯化領一種;M點還

沒有加入硫酸鎂溶液,溶液中的溶質為氯化鋼和HC1(過量)兩種，隨著硫酸鎂溶液的加入,硫

酸鎂與氯化專貝反應生成硫酸鋼沉淀和氯化鎂,根據(jù)圖乙可知,N點之前,溶液中的溶質為沒有

參加反應的HCK過量的氯化鋼和反應生成的氯化鎂三種,到達N點時,硫酸鎂與氯化鋼恰好

完全反應,溶液中的溶質為HC1、氯化鎂兩種,故A正確;取少量步驟I所得溶液于試管中，滴

加硝酸銀溶液和足量的稀硝酸，有白色沉淀產生,不能說明稀鹽酸過量,因為稀鹽酸與碳酸鋼

反應生成的氯化鋼也能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,故B錯誤；由圖乙

可知，加入9.5g硫酸鎂溶液,生成沉淀的質量為14g+9.5g-18.5g=5.0g,故C錯誤;用純堿作

解毒劑,生成的碳酸鋼仍能溶于胃酸,所以純堿不能用于解毒,故D錯誤。

9.他案⑴D

(2)Ca(OH)2+CO2----raCOsI+比0

(3)CaCl2

(4)不飽和

(5)①稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HC1的揮發(fā)量(其他合理答案均給分)②取等質量的原鹽酸

和久置后的鹽酸，均滴加酚麟試液,分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液,至溶液由無色變紅色時,

比較消耗氫氧化鈉的量(其他合理答案均給分)

(6)不能。實驗方案:將變質后溶液加熱蒸干，稱量所得固體質量為ag。a的取值范

圍:4.00<a<5.30。(本小題為開放性試題,其他合理答案均給分)

/解析（1）一個水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構成的,水中的水分子比水面上的水

分子多,故選D。（2）石灰水在空氣中久置,氫氧化鈣會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣

沉淀,反應的化學方程式為Ca（0H）2+C0z^=CaC0M+乂0。（3）由表中的數(shù)據(jù)可知,濃硫酸和氯

化鈣濃溶液均具有吸水性，但濃硫酸具有腐蝕性,不安全,所以從安全、環(huán)保的角度考慮應該

選CaCk濃溶液。（4）NaCl濃溶液中溶質的質量分數(shù)為義100%=22.6%,該溫度下氯化鈉飽和溶

液中溶質的質量分數(shù)為X100%、26.5%,所以原溶液不飽和。（5）①稀鹽酸敞口久置后濃度可

能會變大,原因是稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HC1的揮發(fā)量。②取等質量的原鹽酸和久置后的

鹽酸,均滴加酚酬試液,分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液,至溶液由無色變?yōu)榧t色時，比較消

耗氫氧化鈉溶液的量,判斷濃度的變化;還可以通過測量敞口放置前后稀鹽酸的pH的變化，

判斷濃度的變化等。（6）氫氧化鈉溶液敞口放置于空氣中,水分蒸發(fā)使溶液質量減小;氫氧化

鈉與空氣中的二氧化碳反應會使溶液質量增大,僅通過放置前后溶液質量的變化,不能求出

溶液中溶質的組成。可以將變質后的溶液加熱蒸干,稱量所得固體的質量為ag,原溶液中氫

氧化鈉的質量為20.00gX20%=4.00g,假設固體完全變質，則

2Na0H+C02^^Ja2C03+H20

80106

4.00gag

80：106=4.00g:aga=5.30

由于氫氧化鈉溶液部分變質，所以a的取值范圍為4.00<a<5.30。

10.*答案（1）微溶于水能與稀鹽酸反應（2）CaCl2HC1（3）迅速用帶導管的膠塞塞緊

試管口Ca（OH）2+C02----CaCO3I+H20（4）0?（或H2）

/解析（1）取少量氫氧化鈣放入水中,溶液呈渾濁狀態(tài),這是因為氫氧化鈣微溶于水,滴入

酚獻試液變紅,說明氫氧化鈣溶液呈堿性,加入稀鹽酸,紅色消失,說明氫氧化鈣能與稀鹽酸

反應。（2）氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水,反應后溶液中一定含氯化鈣,鹽酸過量時酚

酬試液仍為無色,故可能含有氯化氫。（3）要將試管內產生的氣體導出，需塞緊帶導管的單孔

橡膠塞，乙試管中,生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，化學方程式為

C02+Ca（0Il）2=---CaC03I+%0。（4）實驗室用雙氧水和二氧化鋸制氧氣,用鋅粒和稀硫酸制取

氫氣,都可用圖2中的甲裝置作發(fā)生裝置。

11.每答案活動一:Ca（OH%+Na2c0：；^=CaC03I+2NaOH（或CaCl2+Na2CO:i^^CaCO；iI+2NaCl）

活動二:H（或氫離子）

【進行實驗】滴加過量的BaCk溶液,靜置,繼續(xù)滴加CuSO,溶液［或滴加過量的Ca（N03）2溶液,

靜置,繼續(xù)滴加FeCL,溶液］（合理即可）

①產生白色沉淀②產生藍色沉淀（或產生紅褐色沉淀）（合理即可）

【反思與評價】（1）溶液中有C（或NazCOj也會使酚酷變紅，無法判斷是否含0H［或溶液中有

C（或Na￡0j,溶液也顯堿性,無法判斷是否含0H］（合理即可）

（2）Na\Cl、OH、C（或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子）

（3）稀硫酸（或稀鹽酸/酸）（合理即可）

翩豺斤活動一:氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀,氯化鈣溶液與碳酸

鈉溶液反應也生成碳酸鈣白色沉淀,反