山東省2021年中考化學考前《我們周圍的空氣》（含解析）

山東瑞中考也學精送/敢制秣

（含琴素，

專題一我們周圍的空氣

夯基提能作業(yè)

一、選擇題

L（湖南邵陽中考）空氣是一種寶貴的自然資源。如圖為空氣成分示意圖，其中R指的是

（）

A.氮氣B.氧氣

C.稀有氣體D.二氧化碳

2.（北京中考）用下圖裝置進行實驗。下列現(xiàn)象能證明空氣中含量的是（）

A.紅磷燃燒,產(chǎn)生白煙

B.瓶中液面先下降,后上升

C.瓶中液面最終上升至1處

D.水槽中液面下降

3.（江蘇淮安中考）下列物質中，計入“空氣污染指數(shù)”的是（)

A.氧氣

B.氮氣

C.二氧化碳

D.可吸入顆粒物

4.（黑龍江綏化中考）2018年世界環(huán)境日，中國的主題是“美麗中國，我是行動者”，下列做

法不符合這一主題的是（）

C.拒絕一次性筷子D.發(fā)展太陽能電池

5.（湖北十堰中考）下列關于空氣及其組成說法錯誤的是（）

A.空氣中體積占比最大的是氮氣

B.稀有氣體可以制成很多電光源

C.硫在空氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

D.氧氣的化學性質比較活潑,在一定條件下能與許多物質發(fā)生化學反應

6.（天津中考）有一位同學暑假去西藏發(fā)生了嚴重的高原反應,醫(yī)生讓他吸氧后癥狀緩解。吸

氧可以幫助人緩解高原反應的原因是（）

A.氧氣是無色無味的氣體

B.氧氣可以支持燃燒

C.吸氧為人體呼吸提供了適量的氧氣

D.氧氣可以燃燒

7.空氣是人類寶貴的自然資源。下列說法正確的是（）

A.分離液態(tài)空氣法制氧氣、氮氣等,是利用了各成分的沸點不同

B.造成空氣污染的主要氣體有CO、CO”SO?、NO?等

C.用適量銅粉測定空氣中氧氣含量時,反應完成后要立即讀數(shù)

D.稀有氣體在任何條件下都不與其他物質發(fā)生化學反應

8.己知FeCL也可以催化上。2的分解，現(xiàn)向一定量的乂。2溶液中滴入幾滴一定溶質質量分數(shù)的

FeCk溶液，充分反應（忽略水的揮發(fā)）。下列圖像正確的是（）

9.下列實驗操作正確的是（）

A.輒氣的驗滿

C.吸取液體藥品D.固體藥品的取用

10.（重慶中考）納米鐵粉在空氣中能自燃并生成一種紅色氧化物。對比鐵絲在空氣中不能燃

燒,而在氧氣中能劇烈燃燒的事實，某同學得出的下列結論不正確的是（）

A.納米鐵粉在空氣中自燃的產(chǎn)物不是四氧化三鐵

B.相同的反應物在不同條件下生成物可能不同

C.有些物質燃燒時溫度不需要達到著火點

D.反應物間的接觸面積大小是反應能否發(fā)生的因素之一

二、填空題

11.“八國集團首腦會議”一致同意減少溫室氣體的排放。請根據(jù)下圖回答:

空氣

(1)在物質分類中空氣屬于。

(2)用化學式填空：

用于制造化肥還可以做保護氣的是；能供給人類呼吸的是；“溫室氣體”

主要是指.

12.(河北中考)如圖所示是測定空氣里氧氣含量的裝置,氣密性良好。在集氣瓶內(nèi)加入少量水,

將水面上方空間分為5等份，用彈簧夾夾緊膠皮管。點燃紅磷后,迅速伸入瓶中并塞緊塞子；

待燃燒停止并冷卻至室溫后,打開彈簧夾。

(1)紅磷燃燒的化學方程式為。

⑵打開彈簧夾后，燒杯中的水能夠進入到集氣瓶中的原因

是，

⑶實驗結束，進入集氣瓶中水的體積小于瓶內(nèi)空間的五分之一，可能的一種原因

是O

三、實驗探究題

13.(山東青島中考)實驗是進行科學探究的重要手段。請回答下列問題。

A.電解水實驗B.排水法收集氣體

C.測定空氣中氣氣含量D.細鐵絲在軾氣中燃燒

(1)實驗A發(fā)生反應的化學方程式是，當電源接通一段時間

后,a管與b管中氣體的體積比約為。

(2)實驗B集氣瓶內(nèi)裝滿水的目的是o

(3)實驗C通過現(xiàn)象,可得出氧氣約

占空氣體積的結論。

(4)實驗D中水的作用是_____________________________

14.(泰安模擬)如圖是初中化學的一些基本實驗:

濃硫酸

測定空氣中o,的含最稀釋濃硫酸

D

(1)上述中不能達到實驗目的的是(填字母)。

(2)B中玻璃棒的作用是,

C中的實驗現(xiàn)象為；D中硬質玻璃管內(nèi)發(fā)生反應

的化學方程式為，酒精燈的作用是

答案精解精析

我們周圍的空氣

1.B空氣的成分及各成分的體積分數(shù)約為:氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、

二氧化碳占0.03%＞其他氣體和雜質占0.03%,故R指的是氧氣。

2.C題述測定空氣中氧氣含量的實驗中，能證明空氣中02含量的現(xiàn)象是瓶中液面最終上升

至1處，由此現(xiàn)象推出氧氣體積約占空氣體積的1/5。故選C。

3.D目前計入我國“空氣污染指數(shù)”的監(jiān)測項目有:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸

入顆粒物及臭氧等。

4.A焚燒秸稈生成有害氣體和煙塵,不符合“美麗中國,我是行動者”這一主題。

5.C硫在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,在空氣中燃燒,發(fā)

出的是淡藍色火焰，故C錯誤。

6.C氧氣的用途有支持燃燒、供給呼吸。高原反應是由高原地區(qū)空氣稀薄,含氧量低引起的，

吸氧為人體呼吸提供了適量的氧氣,因此可緩解高原反應，故選C?

7.A二氧化碳不是空氣污染物,故B錯誤;用適量銅粉測定空氣中氧氣含量時,反應完成后

應冷卻到室溫再讀數(shù),故C錯誤;稀有氣體在特殊條件下可以與其他物質發(fā)生化學反應,故D

錯誤。

8.BA項，向一定量的HQz溶液中滴入兒滴一定溶質質量分數(shù)的FeCh溶液，過氧化氫分解為

氧氣和水，完全反應后,氧氣質量不再變化，故錯誤;B項,過氧化氫分解為氧氣和水,溶劑質

量增加，完全反應后，溶劑質量不再變化,故正確;C項,過氧化氫分解為氧氣和水,過氧化氫

的質量分數(shù)減小,完全反應后,過氧化氫的質量為0,質量分數(shù)為0,故錯誤;D項,FeCla是催化

劑,反應前后質量不變,過氧化氫分解為氧氣和水,溶液質量減小,FeCL的質量分數(shù)變大,故

錯誤。

9.DA項，驗滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明氧氣已滿，故操作錯

誤;B項,用量筒量取一定量的液體時,視線與凹液面的最低處保持水平,故操作錯誤;C項,吸

取液體藥品，瓶塞倒放,擠壓膠頭,把膠頭滴管內(nèi)的氣體趕出后,再伸入試劑瓶內(nèi)吸取試劑,故

操作錯誤;D項操作正確。

10.C四氧化三鐵是黑色固體,A項正確;納米鐵粉在空氣中自燃生成的是紅色的氧化鐵，鐵

在氧氣中燃燒生成的是黑色的四氧化三鐵，說明相同的反應物在不同條件下生成物不同，B

項正確;物質燃燒時溫度必須達到可燃物的著火點,C項不正確;根據(jù)納米鐵粉在空氣中能自

燃,鐵絲在空氣中不能燃燒可知,反應物間的接觸面積大小是反應能否發(fā)生的因素之一,一般

反應物接觸面積越大,反應越容易進行,D項正確。

11.《答案(1)混合物⑵電02C02

撕其析(1)空氣中含有氧氣、氮氣、稀有氣體等多種物質，是混合物。

(2)氮氣可以用于制造化肥還可以做保護氣；氧氣能供給人類呼吸;二氧化碳是“溫室氣體”

中的主要氣體。

點燃

12.售答案(1)4P+502—2P205

(2)紅磷燃燒消耗氧氣,使集氣瓶內(nèi)氣壓減小，小于大氣壓

(3)紅磷量不足

點燃

?解析(1)紅磷燃燒生成五氧化二磷,化學方程式為4P+50z-=2P2()5。(2)紅磷燃燒消耗了

集氣瓶中的氧氣，使集氣瓶內(nèi)壓強減小，冷卻至室溫,打開彈簧夾后，外界大氣壓將燒杯內(nèi)的

水壓入集氣瓶中。(3)紅磷量不足,不能將瓶內(nèi)氧氣耗盡,會使進入集氣瓶中水的體積小于瓶

內(nèi)原水面上方空間的五分之一。

通電

13.0答案(l)2H20—=2H2t+02t1：2

(2)收集氣體更純

(3)量筒內(nèi)的水進入集氣瓶,約占集氣瓶的容積的

(4)防止高溫熔融物濺落,炸裂集氣瓶底

通電

/解析(1)實驗A是電解水生成氧氣和氫氣的實驗,化學方程式為2H?0^=2H2f+023a管

與電源正極相連,產(chǎn)生的氣體是氧氣,b管與電源負極相連,產(chǎn)生的氣體是氫氣,a管與b管中

氣體的體積比(也就是氧氣和氫氣的體積比)約為1：2。

(2)實驗B中的集氣瓶內(nèi)裝滿水的目的是使收集的氣體更純。

點燃

(3)實驗C是紅磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷,化學方程式為4P+502—2P205,通過

量筒內(nèi)的水進入集氣瓶,且約占集氣瓶容積的現(xiàn)象,可得出氧氣約占空氣體積的結論。

(4)由于細鐵絲在氧氣中燃燒生成高溫熔融物四氧化三鐵，所以實驗D中水的作用是防止高

溫熔融物濺落,炸裂集氣瓶底。

14.償案(1)A

⑵攪拌，使放出的熱量迅速擴散鐵絲生銹且U形管內(nèi)液面左高右低

高溫

Fe20a+3C0-2Fe+3C02點燃未反應的CO,減少污染

〈解析(D分析A、B、C、D四個實驗得出,A實驗生成物為二氧化碳氣體,不能形成壓強差,

故不能達到實驗目的。

(2)濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以B中玻璃棒的作用是攪拌、散熱;一段時間后,C中的實

驗現(xiàn)象為鐵絲生銹,U形管中液面左高右低;D中硬質玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為

高溫

Fe2()3+3C0-2Fe+3c0?;酒精燈的作用是點燃未反應的CO,防止其污染空氣。

專題二定量研究化學反應

夯基提能作業(yè)

一、選擇題

1.（山東濱州中考）下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是（）

2.（湖南益陽中考）銅能與硝酸反應，但不產(chǎn)生1k?根據(jù)化學方程

式：3Cu+8HN03（稀）==3Cu（N03）2+2Xt+4H20,推測X的化學式是（）

A.N2O3B.N02

C.NOD.N20

3.下列說法符合質量守恒定律的是（）

A.加熱50g高鐳酸鉀充分反應后,剩余固體的質量小于高鎰酸鉀的質量

B.100g冰融化后得到相同質量的水

C.10g食鹽完全溶解在50g水中，得到60g食鹽溶液

D.一杯水露置在空氣中一段時間后水分蒸發(fā)了，質量減少了

4.（江蘇南京中考）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前

及反應過程中的兩個時刻各物質的質量分數(shù)如下圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應物

質的質量分數(shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是（）

A.a=56%B.b=6%

C.c=17%D.d=8%

5.（黑龍江齊齊哈爾中考）在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）,可在燃氣泄漏時

點燃

及時發(fā)現(xiàn),其燃燒的化學方程式為2C,H5SH+902—4C02+2X+6H20,則X的化學式為（）

A.S02B.CO

C.H2SD.SOB

6.在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后,測得

有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應的認識正確的是（）

物質XYZQ

反應前質量/g202137

反應后質量/g15321未知

A.物質Y一定是單質

B.反應后物質Q的質量為12g

C.反應過程中X、Q的質量變化比為94

D.物質Z一定是該反應的催化劑

7.（湖南衡陽中考）甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示,下列有關說法

母睇的是（）

□—表示反應前的質JB

□一表示反應后的質輔

甲乙丙丁

A.參加反應的甲和乙質量比為2：7

B.丙可能是該反應的催化劑

C.丁一定是化合物

D.x的值是7

8.（山東臨沂模擬）某有機物1.6g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成兩種產(chǎn)物。將所得的產(chǎn)

物全部依次通過盛有足量濃硫酸的甲裝置（吸收水分）和盛有足量石灰水的乙裝置（吸收二氧

化碳），經(jīng)測定甲裝置增重1.8g,乙裝置增重2.2g?則下列結論正確的是（）

A.該有機物只含有C、H兩種元素

B.該有機物一定含有C、H,可能含有0

C.該有機物一定含有C、H、0三種元素

D.該反應不符合質量守恒定律

點燃

9.（廣西南寧中考）關于化學方程式4P+50?-=2P2（）5的理解,正確的是（）

A.反應前后分子總數(shù)保持不變

B.該反應的反應物是五氧化二磷

C.每四份質量的磷和五份質量的氧氣完全反應

D.在點燃的條件下,磷和氧氣反應生成五氧化二磷

10.（河北中考）如圖所示是某化學反應的微觀示意圖。下列說法正確的是（）

$+8上^Cg+COO3二螂

甲乙丙丁I。一碳原「

A.該反應屬于置換反應

B.生成物丙由2個氫原子和1個氧原子構成

C.生成物丁中碳和氧元素的質量比為1：2

D.參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為2：7

11.下列關于化學反應2X+Y—=2Z的敘述，錯誤的是（）

A.Z一定是化合物

B.在反應中X、Y、Z三種物質的粒子數(shù)目比為212

C.若X和Y的相對分子質量分別為M和N,則Z的相對分子質量為（M+N）

D.若agX完全反應生成bgZ,則同時消耗（b-a）gY

12.下列化學方程式書寫正確,且反應前后有元素化合價升高和降低的是（）

點燃

A.C2H50H+202—2C02+3H20

高溫

===

B.C+2CuO2CU+C02t

△

C.2KMnO,-K2Mn0（+Mn20+02t

D.S02+2Na0H^=Na2S0l+H20

13.（天津中考）在反應A+3B^2c+2D中，已知A和B的相對分子質量之比為7：8,當2.8g

A與一定量B恰好完全反應后,生成3.6gD,則生成C的質量為（）

A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g

14.（2018江蘇連云港中考）物質a和b在一定條件下反應生成c和d的微觀示意圖如下:

下列說法正確的是（）

A.物質c是一氧化碳

B.該反應不符合質量守恒定律

C.該反應前后,原子的種類發(fā)生改變

D.該反應前后,分子的個數(shù)保持不變

二、計算題

15.長期使用的熱水壺底部有一層水垢,水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學習

小組為測定水垢中碳酸鈣的質量分數(shù),利用圖1裝置將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨

反應進行，裝置C質量的變化如圖II所示。請回答：

圖I

⑴向圖I裝置A中不斷通入氮氣的目的

是,

（2）若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請根據(jù)圖II數(shù)據(jù)計算:

水垢中碳酸鈣的質量是,水垢中氫氧化鎂的質量分數(shù)是；（不要求計算過程,

精確到0.1%）

(3)若考慮鹽酸的揮發(fā),會造成水垢中碳酸鈣質量分數(shù)的測量結果(填“增大”“減

小”或“不變”)?

專項訓練微觀示意圖

1.如圖為某反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子，下列說法錯誤的是

（）

韶+￡—1+$

甲乙丙丁

A.反應前后原子的種類和數(shù)目都不變

B.生成物可能都是氧化物

C.乙中元素的化合價在反應前后發(fā)生變化

D.該反應屬于復分解反應

2.（四川德陽中考）下圖為兩種氣體發(fā)生化學反應的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原

子。下列說法錯誤的是（）

00+8—Oo+Oo

A.該反應屬于化合反應

B.反應前后原子的種類和數(shù)目都不變

C.生成物一定是氧化物

D.反應前后各元素的化合價發(fā)生了變化

3.（內(nèi)蒙古呼和浩特中考）甲和乙可以合成清潔燃料丙，微觀過程如下圖所示。下列說法不正

確的是（）

A.丙物質中碳元素的質量分數(shù)最大

B.丙物質屬于有機物,可用作溶劑和消毒劑

C.該反應中共有三種氧化物

D.該反應中參加反應的甲、乙兩種物質的分子個數(shù)比為1：2

4.一氧化碳在氧氣中燃燒,火焰呈藍色，同時放出大量的熱,其反應的微觀過程如圖所示。根

據(jù)此圖判斷，下列說法正確的是（）

?碳原子

O氧原子

A.該反應是置換反應

B.化學反應前后元素的種類不變

C.化學反應前后分子的種類和數(shù)目都不變

D.發(fā)生反應前,一氧化碳和氧氣的質量比是74

5.（山東聊城中考）將宏觀、微觀及化學符號聯(lián)系在一起是化學學科的特點。某化學反應微觀

示意圖如圖所示，下列敘述正確的是（）

。氫原?手

?碳原r

o乳原子

A.反應前后各元素化合價不變

B.該化學變化中發(fā)生改變的微粒是原子

C.該反應不符合質量守恒定律

D.參加反應的CO?和Hz分子個數(shù)比為13

6.（北京中考）氨催化氧化是制硝酸的主要反應之一。該反應前后分子種類變化的微觀示意圖

如下。下列說法不正確的是（）

o氫原子

一定條件

?氧原子

勿氯原子

反應前反應后

A.甲中氮、氫原子個數(shù)比為1:3

B.乙的相對分子質量為32

C.兩種生成物均為化合物

D.生成的丙與丁的分子個數(shù)比為1:2

7.（廣東深圳中考）最近,我國科學家成功合成新型催化齊山將COZ高效轉化為甲醇（CHQH）。這

不僅可以緩解碳排放引起的溫室效應,還將成為理想的能源補充形式。該化學反應的微觀過

程如圖所示。下列說法正確的是（）

催化劑d

°?0+°0g0--^0^00+(CQ>oOoH

甲乙丙丁

A.該反應中四種物質均為化合物

B.反應前后H的化合價不變

C.參加反應的甲、乙分子個數(shù)比為13

D.反應前后原子數(shù)目發(fā)生改變

8.（湖南衡陽中考）如圖是某化學反應前后的微觀示意圖，下列說法不正確的是（）

&&

OO一甲分子

哈00—乙分子

反應前反應后

A.該反應屬于分解反應

B.生成的甲、乙分子個數(shù)比是1：4

C.該反應前后原子個數(shù)不變

D.該反應的生成物都是單質

9.一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反應的微觀示意圖如下:

*碳原子

o氧原子

o氫原子

下列分析不正確的是（）

A.該反應前后分子的種類發(fā)生了改變

B.物質甲由C、H、0三種原子構成的

C.該反應的反應物和生成物中共有2種氧化物

D.物質甲中碳、氫、氧元素質量比為1238

10.（云南昆明中考）下圖是某反應的微觀示意圖（反應條件己省略），下列有關該反應的說法

正確的是（）

■一第+&+8

A.反應后原子的數(shù)目增多

B.生成物的分子個數(shù)比為1：1：1

C.化學反應是原子的重新組合

D.反應前后分子的種類不變

11.以下是某化學反應的微觀示意圖。有關該反應的說法正確的是（）

001瞥----------o—氧原子

甲乙丙丁幼一氟原子

A.該反應中丙與丁的分子個數(shù)比為41

B.該反應屬于化合反應

C.該反應前后原子的數(shù)目發(fā)生改變

D.該反應沒有單質生成

12.（云南中考）下圖為某化學反應的微觀示意圖。圖中相同的球表示同種元素的原子。下列

說法錯誤的是（）

o—氫原子

?&一定一—ooO一纏原子

________________?一碳原子

反應前反應后

A.該反應生成物的分子個數(shù)比為1：1

B.在化學反應中,分子可以分為原子,而原子不能再分

C.反應前后原子的種類、數(shù)目都不變

D.該反應屬于化合反應

13.如圖是汽車“尾氣催化轉換器”中將尾氣中有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖。下

列說法中不正確的是（）

。氧原子。氨原子?碳原子

A.分子在化學變化中可以再分

B.原子在化學變化中是不可再分的

C.圖中參加反應的兩種物質的分子個數(shù)比為32

D.該反應中生成兩種物質

14.（浙江金華中考）“丹砂燒之成水銀”中的“丹砂”指的是硫化汞。該反應的微觀示意圖

如下，有關說法正確的是（）

O氧原子

?O+oo——?耒原子

O硫原子

A.“?”代表非金屬單質汞

B.此反應遵循質量守恒定律

C.反應前后原子的種類發(fā)生改變

D.反應前后各元素的化合價都不變

15.（廣東深圳中考）“催化轉化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖

為該反應的微觀示意圖。

下列說法正確的是（）

A.該反應中四種物質均為化合物

B.該反應前后原子數(shù)目發(fā)生改變

C.甲、丁中同種元素化合價相同

D.乙、丙中所含元素種類相同

16.（湖北咸寧中考）甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。結合微觀示意圖分析,下列結論正

確的是（）

O氫原子

+00?氧原子

甲乙丙丁法碳原子

A.丙的相對分子質量為32g

B.丙中C、H、0元素的質量比為314

C.生成的丙和丁的分子個數(shù)比為21

D.該反應為置換反應

答案精解精析

定量研究化學反應

l.CA項，鎂燃燒生成氧化鎂，由于不是在密閉容器中進行，不能用于驗證質量守恒定律;B

項,稀鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳會逸出裝置,不能用于驗證質量守恒定律;C項,氯

化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,能夠用于驗證質量守恒定律;D項,鋅和稀硫酸

反應生成硫酸鋅和氫氣,生成的氫氣逸出裝置,不能用于驗證質量守恒定律。

2.C根據(jù)質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式

3CU+8HN0N稀)^=3Cu(N()3)2+2Xt+4Hq可知,反應前Cu、H、N、0原子個數(shù)分另lj為3、8、8、

24,反應后的生成物中Cu、II、N、。原子個數(shù)分別為3、8、6、22,則2X中含有2個氮原子

和2個氧原子,則每個X分子由1個氮原子和1個氧原子構成,則物質X的化學式為NOo

3.A加熱高錦酸鉀屬于化學反應，遵循質量守恒定律。100g冰融化后得到相同質量的

水；10g食鹽完全溶解在50g水中,得到60g食鹽溶液;一杯水露置在空氣中一段時間后水分

蒸發(fā)了，質量減少了等過程屬于物理變化,與質量守恒定律無關。

4.A由題圖中信息知，甲、乙的質量減少，為反應物;丙的質量增加，為生成物，丁的質量不變,

可能為該反應的催化劑或不參加反應的雜質。根據(jù)質量守恒定律,b=100240%-10%-42%=8%;

將反應過程中的兩個時刻按時間先后順序分別命名為A時刻、B時刻,則：

甲乙丙丁

反應前各物質的質

70%14%6%10%

量分數(shù)

反應至A時刻各物

增加

質的質量分數(shù)變化減少14%減少3%不變

17%

量

A時刻各物質的質56%11%23%10%

量分數(shù)

由A時刻至B時刻

增加

各物質的質量分數(shù)減少14%減少3%不變

17%

變化量

B時刻各物質的質

42%8%40%10%

量分數(shù)

故a=56%,c=23%,d=10%。本題選A。

5.A根據(jù)質量守恒定律,化學反應前后原子的種類、數(shù)目不發(fā)生改變,可推知X的化學式為

s0zo

6.B由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應前、后,X的質量減少了20gT5g=5g,為反應物;Y的質量增

加了32g-2g=30g,故Y是生成物，生成的Y的質量為30g;Z的質量不變,Z可能是該反應的催

化劑，也可能沒有參加反應；由質量守恒定律可知,Q應是反應物,且參加反應的Q的質量為

30g-5g=25g,故未知的數(shù)值為37-25=12。

A項，該反應為:X+Q—寸,故物質Y一定是化合物，錯誤;B項，反應后物質Q的質量為12g,

正確;C項，反應過程中X、Q的質量變化比為5g25g=l5,錯誤;D項,Z的質量不變,Z可能

是該反應的催化劑,也可能沒有參加反應,錯誤。

7.A根據(jù)質量守恒定律,可求得x為7,選項D正確。參加反應的甲的質量是12g,乙的質量

是19g,故參加反應的甲、乙質量比為12:19,選項A錯誤;反應后質量增大的物質是生成物，

質量減小的物質是反應物,故甲、乙為反應物,丙可能是催化劑或未參加反應的物質，丁是生

成物,故選項B正確;該反應是由兩種物質反應生成一種物質的化合反應,則丁一定是化合物,

故選項C正確。

8.C某有機物燃燒生成水和二氧化碳,根據(jù)質量守恒定律可知該物質肯定含有C、H,是否含

0則可根據(jù)質量守恒定律確定：

1.8g水中氫元素的質量為1.8gX=0.2g;

2.2g二氧化碳中碳元素的質量為2.2gX=0.6g;

則碳元素與氫元素的質量之和為0.6g+0.2g=0.8g〈1.6g,所以該物質中一定含有C、H、0三

種元素。所有化學反應都遵守質量守恒定律。

9.DA項,題述反應前后,分子總數(shù)不相等,故錯誤;B項,五氧化二磷是生成物而不是反應物,

故錯誤;C項,反應中磷和氧氣的質量比為(4X31)：(5X16X2)=31：40,故錯誤;D項，在點

燃條件下,磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷,故正確。

10.D生成物中沒有單質，題述反應不是置換反應,A錯誤;生成物丙是水，是由水分子構成

的,一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成,B錯誤;生成物丁為CO2,碳和氧元素的質量

比為12:(16X2)=3:8.C錯誤；根據(jù)反應的微觀示意圖，可寫出反應的化學方程式為

2c2H6+70?:6IL0+4C02,由化學方程式可知，參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為2：7,D正

確。

11.C由質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不會改變,若X和Y的相對分子質量分別

為M和N,則Z的相對分子質量應為,故C選項錯誤。

點燃

==

12.BA項,題給化學方程式?jīng)]有配平,正確的化學方程式為C2H50H+3022C02+3H20,故錯

誤;B項,碳與氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳,化學方程式正確,且碳元素由0

價升高到+4價,銅元素由+2價降低到0價，故正確;C項,高鎰酸鉀在加熱的條件下分解為鎰

酸鉀、二氧化鎰和氧氣，該化學方程式中二氧化鎰的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式為

△

2KMnO,-=K2MnO.,+MnO2+O2t，故錯誤;D項，化學方程式書寫錯誤,應生成亞硫酸鈉，故錯誤。

13.BA和B的相對分子質量之比為7:8,故化學方程式中A和B的質量之比為7:24,則與

2.8gA反應的B的質量為9.6g,根據(jù)質量守恒定律可知，生成C的質量為

2.8g+9.6g-3.6g=8.8g,故選B。

14.D由質量守恒定律可知,物質c應為二氧化碳,故A錯誤;該反應有新物質生成,是化學變

化,該反應符合質量守恒定律,故B錯誤；由微粒的變化可知,該反應前后，原子的種類沒有發(fā)

生改變，故C錯誤；由微粒的變化可知，該反應前后,分子的個數(shù)保持不變，故D正確。

15.卷答案(1)將裝置A、B中的二氧化碳排入C裝置，并被吸收(2)7.5g25.0%(3)增

大

仁解析(1)碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,二氧化碳被C中氫氧化鈉溶液吸

收,用于計算,所以用氮氣的目的是將裝置A、B中的二氧化碳排入C裝置,并被吸收。

(2)設參加反應的碳酸鈣的質量為x,

CaC03+2IICl----CaCl2+H20+C02t

10044

x3.3g

x=7.5g

水垢中氫氧化鎂的質量分數(shù)是x100%=25.0%?

(3)若考慮鹽酸的揮發(fā),揮發(fā)出的氯化氫氣體與氫氧化鈉反應會使溶液質量增加,造成水垢中

碳酸鈣質量分數(shù)的測量結果增大。

專項訓練微觀示意圖

1.D由反應前后微粒的構成及變化可知,反應前后原子的種類和數(shù)目都不變,故A說法正確;

由兩種生成物的微觀構成可知,每種生成物都由兩種元素組成,如果其中一種元素是氧元素，

就都屬于氧化物,故B說法正確;由反應的微觀示意圖可知,組成單質乙的元素在反應后與其

他元素組成了化合物,元素的化合價一定發(fā)生了變化，故C說法正確；由反應的微觀示意圖可

知,該反應有單質參加,不可能是復分解反應,故D說法錯誤。

2.C由微觀示意圖可知題給反應是由兩種物質反應生成一種物質的反應,屬于化合反應,故

A說法正確；由微粒的變化可知，化學反應前后原子的種類和數(shù)目都不變，故B說法正確；由生

成物的微觀構成可知，生成物是由兩種不同的原子構成的同種物質，若其中一種原子是氧原

子,就是氧化物,否則就不是氧化物,故C說法錯誤;題給反應是化合反應,反應前后各元素的

化合價發(fā)生了變化,故D說法正確。

3.C根據(jù)題圖可知，甲、乙、丙、丁的化學式分別為CO、山、GH2H、乂0,反應的化學方程

一■定條件

式為2C0+4H2^=—C2H5OH+H2O0C2H50H中碳、氫、氧元素的質量比為12：3：8,所以碳

元素的質量分數(shù)最大,故A正確;C2H50H屬于有機物,可用作溶劑和消毒劑,故B正確;題給反

應中，只有CO,H20是氧化物，故C不正確;根據(jù)反應的化學方程式可知，參加反應的CO,H2

的分子個數(shù)比為1：2,故D正確.

4.BA項，題給反應的反應物是兩種，生成物是一種，因此屬于化合反應，不是置換反應，故

該說法不正確;B項,從題圖可知,該反應中共有兩種不同的小球，代表兩種不同的原子,故該

反應中共有兩種元素,反應前后元素種類不變,故該說法正確。C項，由微粒的變化可知，化學

反應前后分子的種類和數(shù)目都發(fā)生了變化，故該說法不正確。D項，從題圖可以看出，發(fā)生反

應前,一氧化碳和氧氣的質量比是(28X2)(32X4)=716,故該說法不正確。

催化劑

5.D由化學反應微觀示意圖可知該反應的化學方程式是2C02+6H2-△―C2H.,+4H20O該反

應有單質氫氣參加反應，一定有元素化合價的變化，故A錯誤；由微粒的變化可知，該化學變

化中發(fā)生改變的微粒是分子，故B錯誤;該反應是化學反應,符合質量守恒定律，故C錯誤；由

化學方程式可知，參加反應的C0?和心的分子個數(shù)比為26=13,故D正確。

6.D根據(jù)微觀示意圖可知，甲中氮、氫原子個數(shù)比為1：3;乙為其相對分子質量為32;

一定條件

該反應的化學方程式為4NH3+5024N0+6H2O,兩種生成物均為化合物；由反應的化學

方程式可知,生成的丙與丁的分子個數(shù)比為2:3,故選瓦

7.C根據(jù)微觀示意圖可知:COz和H?在催化條件下轉化為甲醇(CHQH)和水，其化學方程式為

催化劑

C02+3112~~C113OH+H2O。

A項,該反應中氫氣是單質，其余三種是化合物，故錯誤;B項，反應前氫氣中氫元素的化合價

為0,反應后氫元素的化合價為+1,反應前后氫元素的化合價有變化，故錯誤;C項，由化學方

程式可知,參加反應的甲、乙分子個數(shù)比為13,故正確;D項，根據(jù)微觀示意圖可知,反應前

后原子數(shù)目沒有改變,故錯誤。

8.B根據(jù)微觀示意圖可知反應前有兩種物質，但是反應前后均存在乙分子,可認為乙分子并

未作