2022-2023學(xué)年浙江省寧波市三鋒教研聯(lián)盟高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省寧波市三鋒教研聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考試題考生須知：1.本卷共7頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1N—14O—16Fe—56Cu—64Mn—55Na-23C1—35.5一、選擇題(本題共25小題，每小題2分，每小題只有一個選項(xiàng)正確，不選、少選、多選均不得分，請把正確的選項(xiàng)填在答題卡上。)1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.泥漿 B.NaHCO3 C.Fe(OH)3膠體 D.干凈的糖水【答案】B【解析】【詳解】A．泥漿含有泥沙和水，屬于混合物，A不合題意；B．NaHCO3只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，B符合題意；C．Fe(OH)3膠體即氫氧化鐵和水組成的膠體，屬于混合物，C不合題意；D．干凈的糖水是糖和水組成的混合物，D不合題意；故答案為：B。2.現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不可能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A.Na2CO3→NaOH B.CuO→CuCl2C.Fe2O3→FeCl2 D.CO2→Na2CO3【答案】C【解析】【詳解】A．Na2CO3→NaOH可以通過碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，故A不選；B．CuO→CuCl2，加入鹽酸可以一步轉(zhuǎn)化，故B不選；C．Fe2O3→FeCl2，加入鹽酸生成氯化鐵，不能一步實(shí)現(xiàn)，故C選；D．CO2→Na2CO3，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)可以生成碳酸鈉，能一步實(shí)現(xiàn)，故D不選。故選C。3.下列儀器名稱正確的是（）A.三腳架 B.溶量瓶C.試管夾 D.坩堝【答案】D【解析】【詳解】A．該儀器的名稱為泥三角，A錯誤；B．該儀器的名稱為容量瓶，B錯誤；C．該儀器的名稱為坩堝鉗，C錯誤；D．該儀器的名稱為坩堝，D正確；故答案選D。4.通過化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（）A.生成一種新離子 B.生成一種新分子C.生成一種新原子 D.生成一種新化合物【答案】C【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成，即原子重新組合成新的物質(zhì)，可能是離子化合物，所以可能生成一種新離子，故A正確；B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新鍵形成，即原子重新組合成新的物質(zhì)，可能是共價化合物，即可能生成一種新分子，故B正確；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，所以化學(xué)反應(yīng)不可能生成一種新原子，故C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成，即原子重新組合成新的物質(zhì)，可生成一種新化合物，故D正確；答案：C。5.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.NH3+HCl=NH4ClB.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC.CuO+H2Cu+H2OD.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．NH3+HCl=NH4Cl反應(yīng)中未有元素的化合價發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O反應(yīng)中未有元素的化合價發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．CuO+H2Cu+H2O反應(yīng)中Cu元素的化合價降低，H元素的化合價升高，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O反應(yīng)中未有元素的化合價發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故答案為：C。6.下列轉(zhuǎn)化中，一定需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．Cl2轉(zhuǎn)化為HClO，不一定要加入氧化劑，Cl2可以同時作氧化劑和還原劑，如Cl2和H2O反應(yīng)生成HClO和HCl，A錯誤；B．高錳酸根離子轉(zhuǎn)化為MnO2，Mn得電子化合價降低，需要加入還原劑，B錯誤；C．碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為CO2，元素化合價未變化，不需要加入氧化劑，C錯誤；D．亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，亞鐵離子失電子為還原劑，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D正確；故答案選D。7.下列圖示中邏輯關(guān)系正確的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．固溶膠包含在膠體中，A錯誤；B．混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)沒有交叉的部分，圖中關(guān)系正確，B正確；C．有些分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，如碳酸鈣的分解反應(yīng)，C錯誤；D．鉀鹽和鈉鹽可以是硫酸鹽，硫酸鹽也可以是鈉鹽或鉀鹽，D錯誤；故選B。8.在透明的強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．、、、，在透明的強(qiáng)酸性（含有大量）的溶液中，不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．和反應(yīng)生成沉淀，所以不能大量共存，B錯誤；C．和生成沉淀，所以不能大量共存，C錯誤；D．酸性溶液中，和發(fā)生反應(yīng)，，所以不能大量共存，D錯誤；故選A。9.下列離子方程式中，正確的是（）A.將稀鹽酸滴在銅片上：B.大理石加到醋酸中：C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：D.用稀硫酸清洗鐵銹：【答案】C【解析】【詳解】A．稀鹽酸和銅不反應(yīng)，A錯誤；B．大理石加到醋酸中，兩者均保留化學(xué)式，離子方程式，B錯誤；C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣離子方程式，C正確；D．用稀硫酸清洗鐵銹的離子方程式，D錯誤；故選C。10.下列關(guān)于和的性質(zhì)說法錯誤的是（）A.相同溫度時，在水中的溶解性：B.與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：C.等物質(zhì)的量兩種固體與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的量：D.相同物質(zhì)的量濃度的溶液堿性強(qiáng)弱：【答案】D【解析】【詳解】A．相同溫度下，在水中溶解度，碳酸氫鈉小于碳酸鈉，A正確；B．碳酸氫鈉與鹽酸直接反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，碳酸氫鈉大于碳酸鈉，B正確；C．等物質(zhì)量的兩種固體中C原子的數(shù)量相同，兩者均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，在鹽酸足量的情況下產(chǎn)生的二氧化碳的量相同，C正確；D．碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，濃度相同的情況下，碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，D錯誤；故答案選D。11.下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．1個氧氣和2個Na反應(yīng)生成一個Na2O2，2個Na共失去2個電子，O2得到兩個電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)量錯誤，A錯誤；B．2個Cl2與2個Ca(OH)2反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，2個Cl各失去一個電子轉(zhuǎn)化為ClO-，2個Cl各得到一個電子轉(zhuǎn)化為Cl-，B正確；C．KClO3與6個HCl反應(yīng)，KClO3中Cl得到5個電子，5個HCl中的Cl各失去一個電子，轉(zhuǎn)化為3個Cl2，C錯誤；D．該反應(yīng)中3個Cu各失去2個電子轉(zhuǎn)化為Cu2+，2個HNO3中的N各得到3個電子轉(zhuǎn)化為NO，電子轉(zhuǎn)移方向錯誤，D錯誤；故答案選B。12.下列試劑的保存方法不正確的是（）A.新制氯水保存在棕色試劑瓶中B.少量的Na保存在煤油中C.NaOH溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中D.Na2O2固體保存在棕色細(xì)口瓶中【答案】D【解析】【詳解】A．新制氯水中含有HClO，HClO見光易分解，因此新制氯水保存在棕色試劑瓶中，A正確；B．Na能與水、氧氣等反應(yīng)，不與煤油反應(yīng)，少量的鈉保存在煤油中，B正確；C．NaOH溶液能與SiO2反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，因此不能用玻璃塞而需要用橡膠塞，C正確；D．過氧化鈉固體見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，且固體通常放在廣口瓶中，因此過氧化鈉保存在無色密封廣口試劑瓶中，D錯誤；故答案選D。13.下列實(shí)驗(yàn)符合操作要求且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.Ⅰ可用于制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性B.Ⅱ可用于除去CO2中的HClC.用Ⅲ來配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液D.Ⅳ所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性【答案】B【解析】【詳解】A．H2點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純，否則容易發(fā)生爆炸，A錯誤；B．HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，同時碳酸氫鈉可以降低CO2的溶解損失，B正確；C．不能用容量瓶進(jìn)行固體的溶解，C錯誤；D．應(yīng)該將碳酸鈉置于大試管，碳酸氫鈉于小試管，以排除溫度不同對結(jié)論造成的影響，D錯誤；故選B。14.下列說法正確的是（）A.80gNaOH完全溶解在水中，配成1L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個N2占有的體積為22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLH2O所含分子個數(shù)比為1：3D.H2O的摩爾質(zhì)量為18g【答案】A【解析】【詳解】A．80gNaOH的物質(zhì)的量為2mol，將其完全溶于水配成1L溶液，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol÷1L=2mol/L，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molN2的體積為22.4L，1個N2的體積小于22.4L，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，則20mLNH3和60mLH2O所含分子個數(shù)比小于1：3，C錯誤；D．H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，D錯誤；故答案選A。15.下列四組反應(yīng)中，Ⅰ和Ⅱ能用同一個離子方程式表示的是（）ⅠⅡA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入醋酸中BMg(OH)2中加入足量的硫酸溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的鹽酸溶液C向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液向K2SO4溶液中加入Ba(NO3)2溶液D將少量Na2CO3溶液滴入到HCl溶液將少量HCl溶液滴入到Na2CO3溶液【答案】C【解析】【詳解】A．Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+Fe=2CH3COO-+Fe2++H2↑，A錯誤；B．Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O，B錯誤；C．Ⅰ、Ⅱ兩個反應(yīng)的離子方程式都是Ba2++=BaSO4↓，C正確；D．Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為+2H+=H2O+CO2↑，Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為H++=，D錯誤；故答案選C。16.已知如下三個實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列判斷正確的是（）①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向FeSO4溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+B.實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)①中鐵作氧化劑【答案】A【解析】【詳解】A．由發(fā)生的三個反應(yīng)利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故A正確；B．向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，則Fe2+只能表現(xiàn)還原性，故B錯誤；C．置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，生成物中沒有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D．由①中發(fā)生Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe作還原劑，故D錯誤；答案選A。17.下列對實(shí)驗(yàn)操作分析錯誤的是（）A.配制0.1mol·L-1NaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低B.NH4NO3溶解吸熱，若配制0.5mol·L-1NH4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若所用砝碼放在左盤，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度一定偏低D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若定容中不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低【答案】C【解析】【詳解】A．配制0.1mol·L-1NaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低，A正確；B．NH4NO3溶解吸熱，配制0.5mol·L-1NH4NO3溶液時，溶液溫度較低，若直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，靜置后溫度升高，溶液體積增大，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，B正確；C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若所用砝碼放在左盤，若稱取的物體的質(zhì)量為砝碼的質(zhì)量減去游碼的質(zhì)量，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，若稱取的質(zhì)量為整數(shù)，剛好等于砝碼的質(zhì)量，所得溶液濃度不變，C錯誤；D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若定容中不小心加水超過刻度線，使溶液體積偏大，濃度偏小，只能重新配置，D正確；故選C。18.下列說法正確的是（）A.當(dāng)光束通過納米級金剛石粉末時，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.工業(yè)上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl，若HCl發(fā)生泄漏，車間里將會彌漫白煙C.將鉑絲用硫酸洗凈后，在外焰上灼燒至火焰顏色與酒精燈火焰一致，再蘸取碳酸鉀灼燒，直接可觀察到火焰呈紫色D.火災(zāi)現(xiàn)場有大量活潑金屬時應(yīng)使用干燥的沙土來滅火【答案】D【解析】【詳解】A．納米級金剛石粉末分散到分散劑中，才能形成膠體，當(dāng)光束通時，才可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯誤；B．工業(yè)上可以利用H2和Cl2直接化合制成，HCl發(fā)生泄漏分散在空氣中，形成鹽酸小液滴，車間里將會出現(xiàn)白霧現(xiàn)象，B錯誤；C．做焰色試驗(yàn)的鉑絲，要用鹽酸洗滌，用硫酸洗滌會生成難揮發(fā)的硫酸鹽，無法洗凈鉑絲，C錯誤；D．活潑金屬著火時，會生成活潑的金屬氧化物，會繼續(xù)與水或者與二氧化碳反應(yīng)，比如鈉著火生成的過氧化鈉，所以火災(zāi)現(xiàn)場有大量活潑金屬時，應(yīng)使用干燥的沙土來滅火，D正確；故選D。19.還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A.反應(yīng)生成Fe2O3B.肥皂液的主要作用是檢驗(yàn)生成的H2C.濕棉花的主要作用是冷卻試管，防止炸裂D.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來【答案】B【解析】【詳解】A．Fe在高溫下可與水蒸氣反應(yīng)，方程式為，A錯誤；B．肥皂液用于檢驗(yàn)生成的氫氣，方法為用點(diǎn)燃的火柴靠近吹起的肥皂泡，若有爆鳴聲，說明生成了H2，B正確；C．濕棉花的作用主要是提供水蒸氣，C錯誤；D．產(chǎn)物Fe3O4具有磁性，也可以被磁鐵吸引，因此不能用磁鐵分離，D錯誤；故選B。20.下列說法正確的是（）A.KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì)B.NaCl溶于水，在通電的情況下才能發(fā)生電離C.將一小塊鈉投入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)到原溫度后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加D.將一小塊鈉投入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀析出【答案】D【解析】【詳解】A．電解質(zhì)需要在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，KNO3固體沒有自由移動的離子，KNO3在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，說明KNO3為電解質(zhì)，故A錯誤；B．電解質(zhì)的電離條件是在水溶液或熔融狀態(tài)下，在通電的情況下發(fā)生的是電解，NaCl在水溶液中發(fā)生電離生成鈉離子和氯離子，故B錯誤；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，消耗少量水，恢復(fù)到室溫后，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；D．Na與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，有氫氣放出，有白色沉淀生成，故D正確；答案為D。21.mgFe2O3和CuO組成的混合物全部溶于10mL、物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的硫酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入5mLNaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.1mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.4mol·L-1 D.0.8mol·L-1【答案】C【解析】【詳解】Fe2O3、CuO與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入5mLNaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根離子守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.01L×0.10mol/L=0.001mol，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.002mol，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度=0.002mol÷0.005L=0.4mol/L。故選C。22.利用數(shù)字傳感器對氯水的光照實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析，下列圖示正確的是（）A. B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，酸性增強(qiáng)，pH應(yīng)逐漸減小，故A錯誤；B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，氯離子濃度增大，故B錯誤；C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此電導(dǎo)率增大，故C正確；D．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，氧氣體積逐漸增大，故D錯誤。綜上所述，答案為C。23.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比B.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAC.28gCO和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為NAD.不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)PV=nRT，同溫同體積情況下，V和T相同，此時氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，A正確；B．選項(xiàng)中并未說明氫氧化鋇溶液的體積，無法計(jì)算氫氧根離子的數(shù)目，B錯誤；C．CO和N2的相對分子質(zhì)量都是28，且都是雙原子分子，28g兩者的混合氣體中含有原子數(shù)為2NA，C錯誤；D．不同的氣體所處的溫度和壓強(qiáng)未知，體積不等，它們所含的分子數(shù)可能相等，D錯誤；故答案選A。24.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）①XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)②YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電③Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子④a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和A.①② B.①③ C.③④ D.②④【答案】C【解析】【分析】氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，因此隨著硫酸的加入，溶液的導(dǎo)電能力逐漸降低，Y點(diǎn)時氫氧化鋇和稀硫酸完全反應(yīng)，導(dǎo)電能力達(dá)到最低，隨后隨著硫酸的繼續(xù)滴加，溶液中導(dǎo)電離子的濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。【詳解】①BaSO4溶于水或者熔融狀態(tài)下能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，①錯誤；②YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，原因是氫氧化鋇被反應(yīng)完，隨著硫酸的加入，溶液中離子的濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，②錯誤；③Y處氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中幾乎沒有可以自由移動的離子，溶液的導(dǎo)電能力約為0，③正確；④根據(jù)分析可知，a時刻氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全中和，④正確；故答案選C。25.某無色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、MnO、Cl-、CO、NO中的一種或幾種離子。為確定其成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象；②取少量①的溶液加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③取少量①的溶液加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；④取少量①的溶液加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列結(jié)論不正確的是（）A.一定沒有CO B.一定含有Cl- C.一定含有Ba2+ D.一定沒有MnO【答案】B【解析】【詳解】A．加入鹽酸煤油明顯現(xiàn)象，說明一定沒有碳酸根離子，A正確，不符合題意；B．溶液中加入鹽酸后再加入硝酸銀生成白色沉淀，不能確定溶液中是否含有氯離子，B錯誤，符合題意；C．加入硫酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，說明含有鋇離子，C正確，不符合題意；D．溶液為無色，說明一定不含高錳酸根離子，D正確，部符合題意；故選B。二、非選擇題(本部分共6大題，共50分。)26.按要求完成下列填空。（1）漂白粉的有效成分的化學(xué)式：___________，Na2O2中陰離子與陽離子個數(shù)比為：___________。（2）氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式：___________。（3）已知，在該反應(yīng)中，還原劑是___________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）①.Ca（ClO）2②.1:2（2）Ba（OH）2=Ba2++2OH-（3）NaH【解析】【小問1詳解】制取漂白粉的反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，化學(xué)式為Ca（ClO）2；Na2O2中陰離子與陽離子分別為O、Na+，個數(shù)比為1:2；【小問2詳解】氫氧化鋇在水中發(fā)生完全電離，生成Ba2+和OH-，電離方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-；【小問3詳解】已知，在該反應(yīng)中，NaH中的H化合價有-1升高為0，還原劑是NaH。27.根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）24.2g某硝酸鹽M(NO3)3中含有，則該硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為___________。（2）鈉長期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)，該物質(zhì)的溶液與氯化鈣溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）資料查得：“84消毒液”(主要成分是NaClO)與雙氧水混合會反應(yīng)產(chǎn)生一種常見的無色無味氣體，且消毒能力大大降低，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。【答案】（1）242g/mol（2）①.Na2CO3②.（3）【解析】【小問1詳解】某硝酸鹽的化學(xué)式為M(NO3)3，24.2g該鹽中含有0.3mol，則24.2gM(NO3)3的物質(zhì)的量為0.1mol，M(NO3)3的摩爾質(zhì)量為M=?！拘?詳解】鈉放置在空氣中，吸收空氣中的氧氣變?yōu)檠趸c，氧化鈉吸收空氣中的水變?yōu)闅溲趸c，再吸收二氧化碳變?yōu)樘妓徕c（Na2CO3）；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為?！拘?詳解】根據(jù)題意，“84消毒液”與雙氧水混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng)、有氧氣生成，其反應(yīng)的離子方程式為。28.如圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：已知：A為淡黃色粉末，請回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為___________；檢驗(yàn)B溶液中陽離子的方法是___________。（2）F轉(zhuǎn)化為G的離子方程式為___________。（3）寫出E到F的化學(xué)方程式___________。【答案】（1）①.Na2O2②.焰色試驗(yàn)（2）（3）【解析】【分析】A為能與水反應(yīng)生成氣體的淡黃色粉末，推斷A為Na2O2，則B為NaOH，根據(jù)白色沉淀E轉(zhuǎn)成紅褐色沉淀F，推測E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，D與硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀，則C為FeCl2溶液，D為NaCl溶液?！拘?詳解】根據(jù)分析，A為Na2O2，B為NaOH，檢驗(yàn)Na+需要用焰色試驗(yàn)的方法；【小問2詳解】氫氧化鐵溶于鹽酸的離子方程式為；【小問3詳解】氫氧化亞鐵容易被空氣氧化轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，方程式為。29.實(shí)驗(yàn)室為制備和收集少量干燥、純凈的氯氣，選用如圖所示儀器及藥品：（1）上述實(shí)驗(yàn)中，飽和食鹽水的作用是___________，制取氯氣的離子反應(yīng)方程式為___________，尾氣吸收的化學(xué)方程式為___________。（2）選擇上述儀器并按順序連接(填各接口處的字母)：____________________________________________（3）另按如下圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣，若B處的彈簧夾關(guān)閉，C處的干燥紅布條看不到明顯現(xiàn)象；若B處彈簧夾打開，C處的干燥紅布條逐漸褪色。D瓶中盛放的溶液可能是___________。A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.蒸餾水 D.濃硫酸（4）實(shí)驗(yàn)室中為進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，需體積均為100mL的兩瓶氯氣(常溫下氯氣的密度為2.91g·L-1)，制取兩瓶氯氣理論上需要二氧化錳的質(zhì)量為___________g(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.除掉HCl雜質(zhì)②.MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O③.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2）a接d，e接b，c接g，f接h（3）BD（4）0.713【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室為制備氯氣常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，由于鹽酸易揮發(fā)，因此常用飽和食鹽水除掉HCl雜質(zhì)，用濃硫酸干燥氯氣，再收集氯氣，最后尾氣用氫氧化鈉溶液吸收。【小問1詳解】根據(jù)分析，飽和食鹽水的作用是除掉HCl雜質(zhì)，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，制取氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，尾氣吸收時氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；【小問2詳解】根據(jù)分析，上述儀器連接順序?yàn)閍接d，e接b，c接g，f接h；【小問3詳解】按如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣，若B處的彈簧夾關(guān)閉，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；若B處彈簧夾打開，C處的紅布條逐漸褪色，說明兩種情況，一種是D中將氯氣消耗完，第二種說明是干燥的氯氣不能使紅布條逐漸褪色，則D瓶中盛放的溶液可能是與氯氣反應(yīng)的氫氧化鈉溶液或還原性溶液或濃硫酸；故答案為：BD；【小問4詳解】2瓶氯氣的質(zhì)量=0.1L×2.91g/L×2=0.582g，設(shè)需要二氧化錳的質(zhì)量為x，

則87g：71g=x：0.582g，解得：x=30.某無土栽培用的營養(yǎng)液中含有KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì)。測得0.5L該營養(yǎng)液中部分離子濃度的柱狀圖如圖。（1）該營養(yǎng)液中(NH4)2SO4的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。（2）實(shí)驗(yàn)室中配制該營養(yǎng)液500mL，下列主要操作步驟的正確順序是___________(填序號)。①分別稱取一定質(zhì)量的KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解②向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中（3）上述配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有___________(從下列圖中選擇，填名稱)。（4）容量瓶在使用前要___________，定容時，某同學(xué)觀察液面的情況如下圖所示，則所配溶液濃度將___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。【答案】（1）4.0（2）①③⑤②④（3）圓底燒瓶和普通漏斗（4）①.檢驗(yàn)是否漏水②.偏低【解析】【小問1詳解】根據(jù)圖示可知該營養(yǎng)液中c()=4.0mol/L，根據(jù)鹽（NH4）2SO4的組成及其電離產(chǎn)生的離子關(guān)系可知：c[（NH4）