張家口宣化一中2021屆高三年級上冊期末考試化學(xué)試題及答案

2020-2021學(xué)年上學(xué)期宣化一中高三化學(xué)

期末試卷

1.化學(xué)與經(jīng)濟(jì)發(fā)展、社會文明關(guān)系密切。下列說法不正確的是（）

A.推廣碳捕集和封存技術(shù)可緩解溫室效應(yīng)

B.為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C

C.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，可用蘇打粉檢驗(yàn)假葡萄酒

D.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁

2.物質(zhì)世界豐富多彩，可以分類認(rèn)識和研究。下列依據(jù)不同角度對物質(zhì)分類正確的是（）

A.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中化合價升高，是氧化劑

B.Na.O、CaO與酸反應(yīng)只生成鹽和水，均屬于堿性氧化物

C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D.鹽酸和熔融的燒堿均能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)

3.依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模O(shè)計實(shí)驗(yàn)方案。下列裝置或操作合理的是（）

A.留rz蒸r發(fā)結(jié)晶

CW收集NO。氣體

D.團(tuán)配制一定濃度的溶液

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是（

A.濃硝酸熱分解生成NO.、N~0,共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為（）,4NA

C-ILlmol/LNa：CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于以

D.向100mL01moi八醋酸溶液中加入C^COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分

子數(shù)為O.OINA

5.一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為Ax丫7W，丫、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大且

2110ZJ12VV30

均為短周期主族元素，X與丫位于同一主族，丫與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層

電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的

是（）

A.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1：1

B.單質(zhì)的熔點(diǎn)x<2

C.X的簡單離子半徑比W的簡單離子半徑小

D.Z、W組成的化合物能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

6.天然氣因含有少量H,s等氣體開采應(yīng)用受限，T,F菌在酸性

溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列

說法不正確的是（）

A.該脫硫過程中Fe一（S0J可循環(huán)利用

B.由脫硫過程可知，氧化性強(qiáng)弱Fe_（S（\）3<S<0,

C.脫硫過程中。一間接氧化H.s

D.副產(chǎn)物硫單質(zhì)可以用來制硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等

7.下列敘述中正確的有（）

8.①向高端五該原子的電子排布圖’最外層違背了洪特規(guī)則

9.②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，is=2s22p：一ls22s二2P/程中形成的是發(fā)射光

譜

10.③運(yùn)用價層電子對互斥理論，co；-離子的空間構(gòu)型為三角錐型

11.④具有相同核外電子排布的粒子，化學(xué)性質(zhì)相同

12-⑤NC1?中N-C1鍵的鍵長比CCL中C-C1鍵的鍵長短

A.1個B.2個C.3個D.4個

13.已知氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO.NaClO?'NaClO在加熱條件下可分解

生成NaCl和NaClO?'現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣，加熱少許時間后溶液中

形成混合體系，若溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO-三種溶質(zhì)。下列判斷不正確的是（）

A.反應(yīng)過程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2

B.反應(yīng)停止后n（NaC10）：n（NaCl：MNaQO?）可能為1：I】：2

C.若反應(yīng)過程中消耗Imol氯氣，則imo]<轉(zhuǎn)移電子數(shù)$

<-mol

3

D.溶液中c（Na+）和c（C「）之比可能為5:2

14.實(shí)驗(yàn)室中從海帶里提取碘的部分流程如圖所示，下列說法正確的是（）

A.步驟不灼燒海帶需要用蒸發(fā)皿

B.步驟③主要操作為分液

C.步驟④在進(jìn)行氧化操作時，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等

D.步驟⑤可以加入酒精作萃取劑

15.在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.宜辿酸Ca(0H)2漂白粉

Mn02—CL—

H2

B.MNH、—-~>NO9NO2駕HNO3

高溫、高壓他簡I催化劑

Q(g)\也砌

C.喇■^*SQ(g)-〃n2sSO】(/aq)

D.Fe篇FQ/FeChkF?OH).

16,2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。高能LiFePO,電

池結(jié)構(gòu)如圖所示，電池中間為聚合物的隔膜，其主要作用是反應(yīng)過程中只讓口+通過。

18.己知電池的反應(yīng)原理：（17）3P。-PQ+3,就5ePS+nC

19.下列說法正確的是（）

A,充電時，Li+向左移動

B.放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC=LixCn

D.放電時，正極電極反應(yīng)式：xLiFePOa-xe-=xFeP（）4+xLi+

20.某溶液中可能含有Na+、NHj、SO：-、C「、Fe〉、Fe?+、CO；-中的若干種，且各離子

濃度均相同。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

21.①向溶液中加入足量硝酸酸化的BaiNO?）。溶液，產(chǎn)生白色沉淀過濾；

22.②向①中的濾液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成微熱，有氣體產(chǎn)生。

23.下列說法正確的是()

A.溶液中存在NH。S0『、Fe"、C1-

B.溶液中一定存在Na+和Q-

C.溶液中可能存在Fe“、Fe3+中的一種或兩種

D.無法確定溶液中是否存在cor

24.25鼠時，在Fe(OH)；：和Cu(OH)二的飽和溶液中‘金屬陽離(3)>>yb

子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液P【I的變:口

化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下/

Ksp[Cu(OH):]<Ksp[Fe(OH)[。,

678910IIpH

25.下列說法正確的是()

A.向X點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOII,可轉(zhuǎn)化為丫點(diǎn)對應(yīng)的溶液

13線表示Fe(OH)；：飽和溶液中的變化關(guān)系，且KspIFelOH)1：10-151(mol/L)3

C?當(dāng)Fe(OH)「和Cu(OH)；：沉淀共存時，溶液中：c(Fe,+)：c(Cu：+)=l:lO4^6

D.除去cusoj容液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuO

26.研究表明，納米0價金屬能去除地下水中的No*，不同初始pH和不同金屬組成對NO：的

去除效果如圖所示。圖1初始pH=55圖2初始pH=2,NO3初始濃度均為50mg?LT，

納米級金屬添加量均為2g,L-L下列說法正確的是()

A.納米鐵的去除效果優(yōu)于納米銀

B.當(dāng)加入的金屬是FeO/NiO5/l，在不同的初始pH卜，經(jīng)過60min后，「H=之時NOj的

去除率比pH_5.5時的大

C.圖2納米鐵反應(yīng)60min時NO*去除率為67.2%'則60min內(nèi)

v(NO^)=0.56mol?L-1-min-1

D.其他條件相同時，若pH過低，可能會導(dǎo)致去除率下降

27.常溫下,用O.lmoLL-1的氨水滴定10.00mL0.1mol-LT的酸

HA溶液，所加氨水的體積八^與溶液中丁的關(guān)系如圖所

31gc（H）

&c（OH-）

示。下列說法不正確的是（）

A.溶液中水的電禺程度x<丫<Z

B.X點(diǎn)：c(A-)>c(H+)>c(NHi)>c(OH-)

C.Y點(diǎn)：v(氨水)<10.00mL

D.Z點(diǎn):

2c(H+)+c(NH+)=2c(OH-)+c(NH3?H;O)

28.鈿(V)為過渡元素，可形成多價態(tài)化合物，在工業(yè)催化、新材料、新能源等領(lǐng)域有廣泛

應(yīng)用。

29.(1漕屬釵熔點(diǎn)很高，可由鋁熱反應(yīng)制得。

30.已知25。。101KPa時

S1

31.4Al(s)+3O;(g)=2A12O3()AHx=akj-md-

1

32.4V(s)+5O;(g)=2V.Os(s)AH2=bkj-mol-

33.則用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬v(s)的熱化學(xué)方程式為。

34.Q)全機(jī)液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)，工作原理如圖所示:

個識

36.查閱相關(guān)資料可知:

離子種類votV02+V3+V-+

顏色黃色藍(lán)色綠色紫色

①該電池放電時，vot發(fā)生還原反應(yīng)，則正極的反應(yīng)式是_____。

②當(dāng)完成儲能時，負(fù)極溶液的顏色為______.

③電池放電時，負(fù)極區(qū)溶液的pH將(填“增大”、“減小”或“不變”片

④用該銳電池在鐵制品上鍍銅，鐵制品應(yīng)與電池的極(填“A”或”B”)相連。

若電鍍開始時兩電極質(zhì)量相等，電鍍一段時間后，兩電極質(zhì)量之差為128g,此時轉(zhuǎn)移

電子的物質(zhì)的量為。

37.鐵鼠化鉀(化學(xué)式為K』Fe(CN)6])在工業(yè)上主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)，

其煨燒分解生成KCN、Fee-N~、(CN)-等物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

38.(])Fe3+比Fe1+穩(wěn)定的原因

39.(2)在［Fe(CN)J?-中不存在的化學(xué)鍵為。

40.A.離子鍵

41.B.配位鍵

42.C.氫鍵

43.D.共價鍵

44.仁)已知(CN).性質(zhì)與鹵素相似，化學(xué)上稱為類鹵化合物。

45.(CN),+2KOH=KCN+KCNO+H:C

46.KCN+HC1=HCN+KC1

47.C;H;+HCN^CH2=CH-C=N

48.①KCNO中各元素原子的第一電離能由大到小排序?yàn)椤?/p>

49.②丙烯旗(CH、=CH-C=N)分子中碳原子軌道雜化類型是，分子中°鍵和n鍵

數(shù)目之比為。

50.?)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為o

52.伊)已知：氧化亞鐵晶體的密度為pg.cm-?，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。氧化亞鐵晶

體的晶胞如圖2所示，該晶胞中，與0:-緊鄰且等距離的or-數(shù)目為:Fe，+與0：-

的最短核間距為pm。

53.煤的氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的綜合利用技術(shù)。最常見的氣化方法是用煤

作原料生產(chǎn)水煤氣，而比較流行的液化方法是煤在催化劑等條件下生產(chǎn)CMOH。

54.已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：

1

55.(T)CO,(g)+3H,(g)=CHaOH(g)+H;O(g)△H1=-90.8kJ-mol-

1

56.②CO(g)+H;O(g)=C02(g)+H:(g)AH;=-412kJ-mol-

57.@CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3

58.I.回答下列問題：

59.（1）欲提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有（填字母序號）。

60.A.升高溫度

61.B.增大壓強(qiáng)

62.C.降低溫度

63.D.降低壓強(qiáng)

64.（2）提高甲醇反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是。

65.?）保持溫度和容積不變，下列描述能說明反應(yīng)③達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母序號

）°

661A:::2:1

-v（CO）V（H2）V（CH3OH）=1

67.B.混合氣體的壓強(qiáng)不再隨時間的變化而變化

68，C.單位時間內(nèi)斷裂2moiH-H鍵，同時生成3moic-H鍵

69.D.一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率等于0

70.E.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

71.II.在一密閉容器中投入imoiC0和2m。凡發(fā)生反應(yīng)③，實(shí)驗(yàn)測得平衡時甲醇的物質(zhì)的

量隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示：

73.（1嚴(yán)強(qiáng)Bp式填“>”、“<“或”="）。

74.⑵乂、N兩點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：（填“>"、"<"或"=”）

75.（3產(chǎn)I■于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p（B）代替物質(zhì)的量濃度C（B）也可表示平衡常

數(shù)時），則M點(diǎn)時，平衡常數(shù)——5MPa）。

76.（4）甲、乙兩個恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入ImolCO和2moi向乙中加入

2moic泮測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)

壓強(qiáng)：P（M）------2P（L），平衡常數(shù)：K（M）------K（L）（填或"="）。

77.硫代硫酸鈉（Na-SQ?HO）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，易溶于水，難溶于乙

醇，加熱，遇酸均易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及

80.I,開啟分液漏斗，使?jié)饬蛩崧蜗?，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的so”氣

體較均勻地通入Na°s和Na-CO?的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，

至微沸。

81.II,直至出現(xiàn)的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通so.氣體。

82.（1）儀器A的名稱為；B中多孔球泡的作用是；裝置C的作用是。

83.（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，裝置B中溶液pH不能小于7,請用離子方程式解釋原

因_。

84.⑶為了盡可能得到較純的NaSO?溶液，三頸燒瓶B中Na°S和Na-CO?的物質(zhì)的量投料

比應(yīng)該為o

85.（4沙得產(chǎn)品中常含有硫酸鈉雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：

86.試劑：稀鹽酸、稀H,S（VBad,溶液、Na「COa溶液等

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

①取少量樣品，加入除氧蒸僧水②固體完全溶解得無色澄清溶液

③——④有乳黃色沉淀，

⑤靜置，取上層清液—⑥——

（5泅用KcCr-O,標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:

①溶液配制：稱取i.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸錨水配制成

100mL溶液。

②滴定：取o,00950mol-LT的KrCjO：標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI,

發(fā)生反應(yīng)：口;0尸+6=+14H+=3L+2Cr3++710.然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴

定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：1_+2s-01=S4OT+2I-,加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)

滴定，當(dāng)溶液，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，

則樣品純度為%（保留1位小數(shù)）。

一種磁性材料的磨削廢料（含保質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%）主要成分是鐵銀合金，還含有銅、鈣、鎂、

硅的氧化物。用該廢料制備純度較高的氫氧化鎂，工藝流程如圖所示：

H、SO*①H：O：

HNO,②N與83H：SNaFNaOH

廢渣黃訥鐵磯渣速渣CaF：sMgFj速液

請回答下列問題：

（1）為了提高“酸溶”工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有。

A.攪拌

B.適當(dāng)升高溫度

C.研磨礦石

D.用濃硫酸

（2）“酸溶”時，溶液中有F/+、Fe=+、NF+等生成，廢渣的主要成分是；合金中的

銀難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N,生

成，金屬鎂溶解的離子方程式為。

（3）“除鐵”時控制溫度不超過40。（：的原因是；加入碳酸鈉的目的是o

（4）Fef也可以用NaCK）3氧化，生成的Fe“在較小PH條件下水解，最終形成黃鈉鐵研

[Na.FeJSO.式0H）「]沉淀而被除去，圖表示pH—溫度關(guān)系，圖中陰影部分為鈉鐵機(jī)穩(wěn)定存

20）

160

120

在的區(qū)域。?和

40

0

則下列說法不正確的是（填字母）

a.黃鈉鐵啊NaaFe6岱。4）4（0%]中鐵為+2價

b.pH過低或過高均不利于生成黃鈉鐵機(jī)，其原因相同

u氯酸鈉在氧化Fe；+時，1molNaClO?得到的電子數(shù)為6NA

d工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85毛一95。（？控制溶液的PH為]之?[8,此時加入Na-SOa后生

成黃鈉鐵磯

（5）“除銅”時，反應(yīng)的離子方程式為，若用Na.d弋替H.S除銅，優(yōu)點(diǎn)是。

（6）已知某溫度下Ksp[Ni（OH）J=4.0xlo-is,該流程在“沉銀”過程中需調(diào)節(jié)溶液pH約為

______，NF+才剛好沉淀完全（離子沉淀完全的濃度v10-5mol/L;lg2=030）°

2020-2021學(xué)年上學(xué)期宣化一中高三化學(xué)

期末試卷答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A推廣碳捕集和封存技術(shù)可以減少二氧化碳的排放，能緩解溫室效應(yīng)，符合“社

會主義生態(tài)文明觀”要求，故A正確；

B.維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C,可增強(qiáng)

治療缺鐵性貧血效果，故B正確；

C.碳酸鈉溶液呈堿性，花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，向葡萄酒中加入碳酸鈉，如果溶液不變

藍(lán)，說明是假葡萄酒，故B正確；

D.焦炭不能還原氧化鋁，工業(yè)上利用電解熔融的氧化鋁的方法，故D錯誤；

故選：Do

A.推廣碳捕集和封存技術(shù)可以減少二氧化碳的排放；

B.維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化；

C.碳酸鈉溶液呈堿性，花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色；

D.焦炭不能還原氧化鋁。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用

能力的考查，題目難度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失電子，化合價一定升高，作還原劑，故A錯誤；

B.Na.o、CaO與酸反應(yīng)只生成鹽和水，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，均屬于堿性氧化物，故B正確；

C.利用分散系微粒直徑的大小不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達(dá)

爾現(xiàn)象，故C錯誤；

D.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故I）錯誤；

故選：Bo

A.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只有失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

B.只和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；

C.分散系微粒直徑的大小是分散系本質(zhì)特征，將分散系分為溶液、膠體和濁液；

D.水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。

本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)性質(zhì)、分散系本質(zhì)特征等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難

度不大。

3.【答案】D

【解析】解：A蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿，不需要燒杯，故A錯誤；

B.蒸儲時冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，圖中冷水方向不合理，故B錯誤；

C.二氧化氮的密度比空氣密度大，應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)氣、向上排空氣法收集，故C錯誤；

D.眼睛應(yīng)平視觀察液面，圖中配制溶液的操作合理，故D正確；

故選：Do

A.蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿：

B.蒸儲時冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出；

C.二氧化氮的密度比空氣密度大；

D.眼睛應(yīng)平視觀察液面。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、氣體收集、

溶液配制、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題

目難度不大。

4.【答案】AC

【解析】解：A.NO.、N-0&的最簡式均為NO,故23g混合物中含有的“NO.”的質(zhì)量為

0.5mol,而反應(yīng)中N元素由+5價變?yōu)镹O；；中的+4價，故生成0.5mol"NO；'轉(zhuǎn)移0.5NA個電

子，故A錯誤；

B.乙醇水溶液中，除了乙醇外，水也含。原子，i0g46%的乙醇溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g，

物質(zhì)的量為O.imol，含°原子為O.lmol；水的電離為5.4g，物質(zhì)的量為0.3m"含°原子為

0.3mor即此溶液中共含°原子為o.4mor即含0.4NA個，故B正確；

C.碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，離子數(shù)目增多，所以ILimol/LNa.CO3

溶液中，陰離子總數(shù)大于NA，故C錯誤；

D?向100mL0.1moI/L醋酸溶液中加入C^COONa固體至溶液剛好為中性，則溶液中存在電荷

守恒：n(H+)+n(Na+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，溶液呈電中性，氫離子與氫氧根離子相

等，則鈉離子與醋酸根離子個數(shù)相等，可以考慮為醋酸不電離，醋酸鈉不水解，則醋酸分子

濃度為：01mol/Lx0.1L=0.01moF故D正確；

故選：AC。

A.NO.、LO4的最簡式均為NO/根據(jù)混合物的質(zhì)量求出含有的“NO「的質(zhì)量，從而求出

化合價的變化；

B.乙醇水溶液中，除了乙醇外，水也含0原子；

C.碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；

D.依據(jù)溶液中存在電荷守恒計算解答。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)

構(gòu)是解題關(guān)鍵。

5.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元

素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

【解答】

一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X丫7W，丫、歸X、Z的原子序數(shù)依次增大且均為

110^12**30

短周期主族元素，W是地殼中含量最多的元素，則W為0元素；X與丫位于同一主族，X、丫、

Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，當(dāng)X、丫位于IA族時，Z位于IVA族，Y

與W(0)位于同一周期，則丫為Li，X為Na，Z為Si元素；當(dāng)X、丫位于IIA族時，Z位于HA

族，短周期不可能存在3種元素同主族，不滿足條件，據(jù)此解答。

根據(jù)分析可知，丫為Li元素、W為0元素、X為Na元素、Z為Si元素。

A.X的單質(zhì)是Na,Na在氧氣中燃燒生成Na.o”，過氧化鈉中存在Na+和0廠，其陰陽離子之

比為1：2,故A錯誤；

B.鈉的熔點(diǎn)較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點(diǎn)，所以單質(zhì)熔點(diǎn)：x<z，故B

正確；

C.鈉離子和氧離子都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則X的簡單離子半徑比

N的簡單離子半徑小，故C正確；

D.Z、W組成的化合物SR?是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確；

故選：Ao

6.【答案】B

【解析】解：A.T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)eMSOJa氧化硫化氫，自身

被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e-(SOD、為催化劑，該脫硫過程

FeMSO,b溶液可循環(huán)利用，故A正確；

B、脫硫過程0c直接氧化Feso」生成Fe.(SOjfFeNSOaK氧化硫化氫生成S，氧化性強(qiáng)弱:

02>Fe,(S04)3>S,故B錯誤；

C、脫硫過程：FeMSO.3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸

鐵，脫硫過程①間接氧化H.S，故C正確；

D、副產(chǎn)物硫單質(zhì)可以用來制硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，故D正確；

故選：B?

A、催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)不變，該脫硫過程Fe.(so?%為催化劑；

B、脫硫過程仇直接氧化FeSOj生成Fe式SO./Fe式SO—?氧化硫化氫生成

C、脫硫過程0“直接氧化peso/Fe-(S(\)3氧化硫化氫；

D、根據(jù)S單質(zhì)的用途分析。

本題考查天然氣催化脫硫，通過讀圖可知脫硫過程：FeMSOD,氧化硫化氫，自身被還原成

硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程6間接氧化H_S是解答關(guān)鍵，題目難度

不大。

7.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查核外電子排布，掌握相關(guān)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，

注意對知識的遷移應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

①2P能層有4個電子，應(yīng)在3個不同的軌道，每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)

相反的電子，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道，則該排布圖違反了洪特規(guī)則，故①正

確；

②處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，但排布式為is「2s”p?Is22522P/電子能量相同，

IsKsDp；-IsKs,Zp產(chǎn)程中沒有能量釋放，故②錯誤；

Gcoa-中中心原子價層電子對個數(shù),.，碳原子?「雜化，軌道構(gòu)型為平面三

33+4+―又一3*

e

角形，成鍵原子有3個，分子空間構(gòu)型為平面三角形，故③錯誤；

④0。-、Mga+核外都有10個電子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，前者具有還原性，后者具有氧化性，

兩者化學(xué)性質(zhì)不同，故④錯誤；

⑤C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以“L中C-C1鍵犍長比NC)中N-C1鍵鍵

長，故⑤正確。

故選Bo

8.【答案】D

【解析】解：氏根據(jù)NaCl、NaClO、NaClO?可知，鈉離子和氯原子的物質(zhì)的量之比為/

則參加反應(yīng)所需氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2,故A正確；

B?設(shè)n(NaCl)=llmol、n(NaC10)=lmo「n(NaCK)3)=2mop生成NaCl獲得的電子為：

llmolx1=llmoF生成NaClO、NaClO?失去的電子為Imolx1+2molx5=llmoP得

失電了?相等，故反應(yīng)體系中n(NaC10)：n(NaCl)：n(NaC10.(物質(zhì)的量之比)可能為1：I］：2,

故B正確；

C.若amol氯氣參與反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)有：Ck+2NaOH=NaCl+NaQO+HaO、

3CU+6NaOH=5NaCl+NaC103+3H=0,若氧化產(chǎn)物只有NaClO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為

；氧化產(chǎn)物只有NaClO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為

amolx2x=x1=amol

,所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為：amol(轉(zhuǎn)移電子數(shù)，當(dāng)反應(yīng)過程

amolx2x-xl=—mol<—mol

633

中消耗Imol氯氣，則imol<轉(zhuǎn)移電子數(shù)$，故C正確；

<-mol

3

D.根據(jù)化合價變化可知，反應(yīng)中NaClO和NaClO?為氧化產(chǎn)物，但由于缺少數(shù)據(jù)，無法計算

二者的物質(zhì)的量之比，故D錯誤；

故選：D。

發(fā)生反應(yīng)有：Cl,+2NaOH=NaCI+NaC10+H20、

3ch+6NaOH=5NaCl+NaC103+3H二?！?/p>

A.根據(jù)鈉離子和氯原子質(zhì)量守恒分析參加反應(yīng)的氫氧化鈉和氯氣的物質(zhì)的量之比；

B.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等判斷；

C.根據(jù)極值法及電子守恒計算出轉(zhuǎn)移電子的范圍：

D.題中缺少次氯酸鈉、氯酸鈉的量，無法計算二者的物質(zhì)的量之比。

本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，根據(jù)原子守恒及轉(zhuǎn)移電

子守恒是解本題關(guān)鍵，并結(jié)合極限法分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。

9.【答案】C

【解析】解：A步驟①灼燒海帶需要用生土品，不需要蒸發(fā)皿，故A錯誤；

B.步驟③主要操作為過濾，分離懸濁液，故B錯誤；

C.步驟④在進(jìn)行氧化操作時，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等，可均可生成碘單

質(zhì)，故C正確；

D.步驟⑤中有機(jī)層與水溶液分層，而酒精易溶于水不能分層，不能作萃取劑，故D錯誤；

故選:C?

由流程可知，海帶在生埸中灼燒后，②為浸泡，③為過濾，分離出含碘離子的水溶液，含

碘離子的溶液加入氧化劑（如氯氣、雙氧水等）可氧化碘離子為碘單質(zhì)，發(fā)生

+,

2I-+a2=2a-+l2^2I-+H,02+2H=2H:0+I2得到含碘的水溶液，再向含碘單質(zhì)

的水溶液中加入有機(jī)溶劑（苯或四氯化碳），萃取分液得到含碘的有機(jī)溶液，通過蒸儲得到碘

單質(zhì)，以此來解答。

本題考查海帶提碘的實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法、

實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度

不大。

10.【答案】B

【解析】解：A二氧化鎬與稀鹽酸不反應(yīng)，則穩(wěn)過/不能實(shí)現(xiàn)，故A錯誤；

MnO2tCl2

B.氮?dú)馀c氫氣合成氨氣，氨氣催化氧化生成NO,NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與

水反應(yīng)生成硝酸，圖中轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)，故B正確；

CS燃燒生成二氧化硫,則S(s)"叫SQi(g)不能實(shí)現(xiàn)，故C錯誤；

D.Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則Ft會力不能實(shí)現(xiàn)，故D錯誤；

故選：Bo

A.二氧化鐳與稀鹽酸不反應(yīng)；

B.氮?dú)馀c氫氣合成氨氣，氨氣催化氧化生成NO,NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與

水反應(yīng)生成硝酸；

C.S燃燒生成二氧化硫；

D.Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵。

本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大.

11.【答案】BC

【解析】解：A充電過程是電解池，陽離子移向陰極，所以口+向右移動，故A錯誤；

B.原電池中電子流向是負(fù)極—導(dǎo)線—用電器—導(dǎo)線_正極，放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電

器、導(dǎo)線到正極，故B正確；

C.充電時，C變化為則陰極電極反應(yīng)式：XLi++xe-+nC=LixCn,故C正確；

D.放電正極上Fepo,得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePOJ正極電極反應(yīng)式：

D

xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO/故錯誤；

故選：BC。

A.充電過程是電解池，陽離子移向陰極；

B.原電池中電子流向是負(fù)極—導(dǎo)線—用電器—導(dǎo)線_正極；

放電

C.根據(jù)原理(1-^LiFcPO,.xFePO^+LijCn—二LiFePO^nC,充電過程陰極C變

充電

化為Lg；

D.放電正極上Fepo&得到電子風(fēng)扇還原反應(yīng)生成LiFePO/

本題考查了原電池和電解池原理、電極反應(yīng)書寫、電子流向判斷等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題

關(guān)鍵，題目難度不大。

12.【答案】A

【解析】解：人由上分析，溶液中存在NH「SO。、Fe:+、C\-'故A正確；

B.由上分析，原溶液中一定存在Q-，不存在Na+，故B錯誤；

C.由上分析，co/-肯定不存在，存在F/+，不存在F/+，故C錯誤；

D.由上分析，不存在Na+、pg3+-＞QQ2-＞故D錯誤。

故選：Ao

①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba（NOc）_溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀不溶于硝酸，為

硫酸飲，所以原溶液中存在so：-：

②向①中的濾液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，此沉淀為氫氧化鐵，由于硝酸能將氧化

Fea+為Fe?+，不能確定氫氧化鐵中三價鐵的來源，原溶液中微熱，有氣體產(chǎn)生，此氣體為氨

氣，說明原溶液中含有NH}

由②分析原溶液中含有NH}最少含有F/+、Fe“中的一種，由于和co廠互相促進(jìn)水解，

所以原溶液中無Co/-；

又各離子濃度均相同，根據(jù)電荷守恒，所以溶液中肯定存在so：-、NHTFe"、Cl一不存

在Na+'Fe'+、CO；-據(jù)此分析解答。

本題考查物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)，把握離子之間的反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象推斷離子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與推斷能力的考查，注意利用電荷守恒分析鈉離子為解答的難點(diǎn)，題目難度中等。

13.【答案】B

【解析】解：A、向X點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH,溶液中會生成Cu（OH）.沉淀，溶

液中銅離子的濃度會減小，而圖中從X點(diǎn)到丫點(diǎn)銅離子濃度不變，不相符，故A錯誤；

B該溫度下，Ksp[Cu（OH）J＜Ksp[Fe（0H）丁則溶液酸堿性相同時，c（Fe2+）＞c（Cu2+y

離子濃度越大，_]gc（M"）值越小，則相同條件下，飽和溶液中c（Fe＞）較大，所以Fe（OH”

飽和溶液中_]gC（FM+）較小，則b線表示Fe（OH）-飽和溶液中的變化關(guān)系，由圖象可知，

2+3162B

pH=8時，-lgC(Fe)=3.1'Ksp[Fe(0H)2]=IO-x(IO-)=故正確;

C、當(dāng)pH=10時，-lgC(Cu=+)=11.7;則Ksp[Cu(OH)[=1077x(IO-，)：：=10-297，

a+:2+:

c(Fe)c(Cu)=K3p[Fe(OH);]Ksp[Cu(OH):]=10-3：10Tg'_=時：

1,故c錯誤；

D、Ksp[Cu(OH)/<Ksp[Fe(OH)JCu(OH)二更易生成沉淀，在含有Fe”"的CuSO,溶液中，

加入適量CuO,不能生成Fe(OH)~沉淀，所以F/+濃度不變，故D錯誤。

故選：B?

A、向X點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH,金屬離子的濃度會減??；

B、該'溫度下，Ksp[Cu(OH)]<Ksp[Fe(OH)j則溶液酸堿性相同時，c(Fe")>c(Cu”

離子濃度越大，—]gC(M，+)值越??；

C、當(dāng)Fe(OH)；：和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：《Fe〉)：c(Cu，+)=Ksp[Fe(OH)J

Ksp[Cu(OH),]=

D、除去CuSOa溶液中含有的少量Fe，+，加入適量CuO,F/+不變。

本題考查了難溶物的溶解平衡、溶度積的表達(dá)式及計算、物質(zhì)的分離與提純，題目難度中等，

注意掌握難溶物的溶解平衡及其影響因素，明確溶度積的概念及計算方法.

14.【答案】BD

【解析】

【分析】

本題考查圖象問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，且能較好的培養(yǎng)學(xué)

生的自學(xué)能力，注意把握題給信息以及圖象的分析和認(rèn)知，題目難度中等.

【解答】

A.由圖象中NO1濃度的變化可知納米像的去除效果優(yōu)于納米鐵，故A錯誤；

B.加入的金屬是Fe<)/NF5/r在不同的初始pH下，相同時間內(nèi)△c(N00變化量越大，N0J

的去除效果越好，經(jīng)過60min后，△c(NO,)：pH=5.5時小于pH=2時，則pH=2時NO*的

去除率比pH=5.5時的大，故B正確；

C.60min內(nèi)50xl0~3xc7,-%，故C錯

v(NO^)=——eg--mol-L-1-min-1a9.03x10-6mol-L-1-min-1

誤；

D.若pH過低，氫離子可與金屬反應(yīng)，則可能會導(dǎo)致去除率下降，故D正確。

故選：BDo

15.【答案】AC

14

【解析】解：O.imol/LHA溶液中c(H*)_'c(H+)xc(OH-)=10~，則

gc(OH-)—

c(H+)=0.1mol/L則HA是強(qiáng)酸，

A.酸或堿抑制水電離，NH/促進(jìn)水電離，X點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和NHAA，丫點(diǎn)溶

液中呈中性，溶液中溶質(zhì)為IIA和NH/、Z點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH-.

Z點(diǎn)都抑制水電離，丫點(diǎn)不影響水電離，C(NH&A)：x<Y<Z，X點(diǎn)呈酸性、丫點(diǎn)呈中性、Z

點(diǎn)呈堿性，則水電離程度：Y>Z>X，故A錯誤；

B.X點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和NHJ，溶液中溶液呈酸性則

>0

c(OH-)

c(H+)>c(OH-y說明HA電離程度大于NH&A水解程度，但是其電離和水解程度都較小，根

據(jù)電荷守恒得?A-)>c(NHj)，水也電離出氫離子，所以存在

c(A-)>c(H+)>c(NH+)>c(OH-丫故B正確；

C.Y點(diǎn)口.，溶液呈中性，一水合氨是弱堿，要使混合溶液呈酸性，氨水應(yīng)該稍微過

lg^L=O

量，則V(氨水)>10.00mL，故C錯誤；

D.Z點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH..H_0和NH?A溶液中存在電荷守恒和物料守恒，

根據(jù)電荷守恒c(H+)+C(NH+)=c(OH-)+c(A-)、存在物料守恒

D

C(NH+)+C(NH3-H;O)=2c(A-y所以2c(H+)+c(NHt)=2c(0H-)+c(NH3-H.Op故

正確；

故選:AC。

+14HA

O.lmol/LHA溶液中cCH*)_、c(H)xc(OH-)=IO-'則c(H+)=O.lmol/L，則

gc(OH-)一

是強(qiáng)酸，

A.酸或堿抑制水電離，NH/促進(jìn)水電離，X點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和NH丫點(diǎn)溶

液中呈中性，溶液中溶質(zhì)為HA和NH/、Z點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH一.H.0和NH/X'

Z點(diǎn)都抑制水電離，丫點(diǎn)不影響水電離；

B.X點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和NHA，溶液中工.，溶液呈酸性，說明HA電

NH4A!con>0

5C(0H*)

離程度大于NH/水解程度，但是其電離和水解程度都較?。?/p>

C.Y點(diǎn)口.，溶液呈中性，一水合氨是弱堿，要使混合溶液呈酸性，氨水應(yīng)該稍微過

lg-^=0

ja

里；

D.Z點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的N&.H-0和NH?A溶液中存在電荷守恒和物料守恒,

根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷。

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查分析判斷及計算能力，明確HA強(qiáng)弱及各點(diǎn)溶液

中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運(yùn)用，A為解答易錯點(diǎn)。

16.【答案】

1

10Al(s)+SV,Osfs)=5A1;O3(S)+6V(s)△H=(2.5a-1.5b)kJ-mol-

VOt+2H++e-=VO=++H；：。紫色增大B2moi

1

【解析】解：(I)Q4A1(S)+3O2(g)=2A1:O3(s)△Hx=akj-mor

1

②4V(s)+50;(g)=2V205(S)AH2=bkj-mol-

蓋斯定律計算，得到用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬vrr的熱化學(xué)方程式為：

(①x5-②x3)x；㈠

10Al(s)+3V205(S)=5A1203(S)+6V(s)△H=(2.5a-1.5b)kJ?moL'

1;

故答案為：10A1(S)+3V「()5(S)=5A1;O3(S)+6V(S)AH=(2.5a-1.5b)kJ-mor

(2)該電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為：v：+_e-=V3+，為被氧化的過程，應(yīng)為原電池

負(fù)極反應(yīng)，則左槽為原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式應(yīng)為

yQ++2H++?-=V0二++H^0,充電時電極反應(yīng)為放電電極反應(yīng)的逆反應(yīng)，

①放電時溶液中的H+向正極移動，結(jié)合vo士和丫0二+中鋼元素的化合價，可寫出其電極反應(yīng)

2+

為VO1+2H++e-=V0+H:0,

故答案為：V0$+2H++e-=VO1+H：。；

②該電池放電時，原電池負(fù)極反應(yīng)為：v「+_e-=V3+，當(dāng)完成儲能時，負(fù)極溶液的顏色為

紫色，

故答案為：紫色；

③已知電池放電時右槽中的電極反應(yīng)為V>_e-=v"，v=+失去電子，作電池的負(fù)極，發(fā)

生氧化反應(yīng)，H+向正極移動，PH將增大，

故答案為：增大;

:④電鍍池為電解池，陽極為鍍層金屬，陰極為鍍件，鐵制品上鍍銅鐵制品應(yīng)與電池的負(fù)極

相連為電解池的陰極；鍍銅時，陽極Cu失去電子，陰極銅離子得到電子，電鍍前鐵、銅兩

電極的質(zhì)量相等，完成后二者質(zhì)量差為512g則溶解的Cu為物質(zhì)的量為

128u

-=64Ag

由Cu—2e-=Cu'+，轉(zhuǎn)移電子為molx2=2moP

Imol

64g/mol

故答案為：B；2mol。